周周练05 第六章 化学反应与能量 第1节 化学人教版必修第二册

周周练05 第六章 化学反应与能量 第1节 （时间：45分钟 分数：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关能量的说法不正确的是 A．化石能源物质内部贮存着大量的能量 B．植物的光合作用使太阳能转化为化学能 C．由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 2．下列反应过程中的能量变化不符合图的是 A．石灰石分解 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．氢氧化钡和氯化铵的反应 D．铝热反应 3．已知反应A+B→C(吸热)分两步进行；(①A+B→X(放热)；②X→C(吸热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 4．心脏起搏器的一种微型电池工作时，反应为：。该反应中 A．Li作正极 B．S元素化合价升高 C．有电子的转移 D．电能转化为化学能 5．已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 6．氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，水煤气变换反应是目前获得氢气的重要途径。下列说法正确的是 A．该反应需要在高温条件下进行，因此是吸热反应 B．可用作燃料，因此断裂中的化学键释放能量 C．该反应是可逆反应，因此反应物总能量与生成物总能量相等 D．相同温度下使用不同催化剂，该反应最终的能量变化值相同 7．作为车用燃料，随着科技的发展越来越多元化，已知完全燃烧1 mol氢气()、一氧化碳(CO)、辛烷()、甲烷()分别释放出285.8 kJ、283 kJ、5518.0 kJ、890.3 kJ热量，下列有关车用燃料的说法正确的是 A．辛烷来自于石油，是一种可再生能源 B．相同质量的、CO、、完全燃烧时，放出热量最多的是 C．氢气可作为未来车用能源的主要燃料 D．甲烷是一种清洁能源，燃烧时不产生任何污染 8．化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A．形成1mol A-A键和lmol B-B键，放出a kJ能量 B．使用催化剂可降低反应物和生成物的总能量，从而加快反应速率 C．lmol A与lmol B生成，吸收b/2kJ热量 D．该反应为吸热反应，且AB最稳定 9．下列说法正确的是 ①放热反应在常温下不一定容易发生； ②能量变化必然伴随发生化学反应； ③原电池可加快某些反应的速率，所以用锌与稀硫酸反应制取氢气常加入少量硫酸铜； ④镁的金属性强于铝，所以在用镁片和铝片做电极的原电池中，一定是镁片作为负极； ⑤化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因； ⑥铅蓄电池、锂离子电池、锌锰干电池都属于二次电池。 A．①②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 10．以自发进行的氧化还原反应为工作原理，将两个活动性不同的电极插入电解质溶液中形成闭合回路，构成原电池。下图的烧杯中均盛有溶液，其中能构成原电池的是 A． B． C． D． 11．某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是    A．和不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．和用导线连接时，铜片上的反应为 C．无论a和b是否连接，铁片均发生还原反应 D．a和b用导线连接时，溶液中向铜电极移动 12．实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A．若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生 B．图2中向片移动 C．图1中气泡产生速度比图2快 D．图3中正极的电极反应式为 13．某原电池简易装置如图1所示。电池工作时，测得物理量y随电路中电子的物质的量的变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A．Fe电极反应式为 B．溶液中阴离子向石墨电极迁移 C．y可表示溶液的质量 D．用溶液代替稀硫酸，电流计指针不会发生偏转 14．汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如图所示，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是 A．Pb作为负极，失去电子，被氧化 B．PbO2得电子，被还原 C．负极反应是Pb+SO-2e- =PbSO4 D．电池放电时，溶液酸性增强 15．“液态阳光”指利用太阳能将和转化为甲醇，其原理如图所示（部分产物未标出），下列说法错误的是 A．硅是制作太阳能电池的主要材料，自然界没有游离态的硅 B．太阳能电池可将太阳能转化为电能，电解水过程中电能主要转化为化学能 C．电解水涉及分解反应，催化合成甲醇所涉及的反应为化合反应 D．1mol甲醇分子中极性共价键的数目为 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（5分）如图所示，在小试管里加入新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。 （1）①写出上述反应的化学方程式： 。 ②该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 ③反应中的硫酸铜和水具有的总能量 （填“大于”或“小于”）五水硫酸铜的总能量。 （2）如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入晶体，再加入固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为 。 17．（7分）请回答下列问题。 （1）下列各项中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。 ①煅烧石灰石 ②苛性钠固体溶于水 ③炸药爆炸④液态水汽化⑤酸碱中和 ⑥碳和水蒸气反应制水煤气 （2）利用反应可设计为原电池。负极材料 （写物质名称），正极电极反应式为 ；溶液中向 极移动。工作一段时间，消耗标准状况下的体积为，则导线中通过 电子。 18．（10分）电化学领域是当今化学研究的热点领域之一，某化学兴趣小组设计的原电池工作原理如图。回答下列问题： （1）甲同学以Zn为A，以Cu为B，以稀为C。 ①B电极是 (填“正”或“负”)极。 ②A极的电极反应式为 。 （2）乙同学以Cu为A，以Ag为B，以溶液为C。 ①电子从 (填“A极”或“B极”)流出。 ②该原电池总反应方程式为 (写离子方程式)。 （3）丙同学以Fe为A，以Al为B，以NaOH溶液为C。 ①A电极现象为 。 ②B极的电极反应式为 ，若通过外电路电子的物质的量为0.3mol，则电解质溶液增重 g。 19．（9分）变化观念是化学学科重要素养。运用能量变化的相关原理回答下列问题： （1）下列实验现象或图像信息能充分说明相应化学反应为吸热反应的是 (填标号)。 A．烧杯变凉，玻璃片和烧杯底部粘在一起 B．试管壁发烫，溶液的温度升高 C．反应开始后，针筒活塞向右移动 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 （2）图1表示某条件下和反应中能量变化的实质。 ①该条件下，和反应生成，放出的能量为 kJ。 ②由图1可以看出化学反应中能量变化的本质为 。 （3）锌铜原电池装置示意图如图2所示。 ①稀硫酸的作用为 。 ②铜片上发生反应的电极反应式为 。 ③能证明化学能转化为电能的实验现象是 。 （4）一种氢氧燃料电池的反应装置如图3所示。下列说法正确的是 (填标号)。 a．多孔不锈钢a极上发生氧化反应 b．该电池总反应可表示为 c．电流方向：b极电流表极固体酸膜极 d．b极每消耗，通过电流表的电子数目为 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练05 第六章 化学反应与能量 第1节 （时间：45分钟 分数：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关能量的说法不正确的是 A．化石能源物质内部贮存着大量的能量 B．植物的光合作用使太阳能转化为化学能 C．由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 【答案】D 【解析】A、化石能源是指煤、石油、天然气，内部储存了大量能量，A正确；B、植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存起来，B正确；C、物质的能量越低越稳定，C正确；D、燃烧是放热反应，除放热外还有光能等释放出来，D错误；答案选D。 2．下列反应过程中的能量变化不符合图的是 A．石灰石分解 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．氢氧化钡和氯化铵的反应 D．铝热反应 【答案】D 【分析】图中生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，故找出放热反应的选项即可。 【解析】A．石灰石分解为吸热反应，A不符合题意；B．灼热的炭与二氧化碳反应，属于吸热反应，B不符合题意；C．氢氧化钡与氯化铵反应是一个吸热反应，C不符合题意；D．铝热反应为放热反应，D符合题意；故选D。 3．已知反应A+B→C(吸热)分两步进行；(①A+B→X(放热)；②X→C(吸热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】已知反应①(A+B→X)为放热反应，则A+B的总能量高于X的总能量，B、D均错误；已知反应②(X→C)为吸热反应，则X的总能量低于C的总能量，A正确，C错误，故选A。 4．心脏起搏器的一种微型电池工作时，反应为：。该反应中 A．Li作正极 B．S元素化合价升高 C．有电子的转移 D．电能转化为化学能 【答案】C 【解析】A．Li是活泼金属，在电池中作为负极，A错误； B．中S的化合价为+4，产物中的S仍为+4，单质S为0价，化合价降低，未升高，B错误； C．Li从0价升至+1（氧化），S从+4降至0（还原），存在电子转移，C正确； D．电池放电时化学能转化为电能，D错误； 故选C。 5．已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 【答案】D 【解析】A．X＋Y=M＋N为吸热反应，X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A错误；B．化学反应的吸放热与反应条件无关，有些吸热反应不需要加热就能进行，故B错误；C．吸热反应，破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故C错误；D．X＋Y=M＋N为吸热反应，X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确；选D。 6．氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，水煤气变换反应是目前获得氢气的重要途径。下列说法正确的是 A．该反应需要在高温条件下进行，因此是吸热反应 B．可用作燃料，因此断裂中的化学键释放能量 C．该反应是可逆反应，因此反应物总能量与生成物总能量相等 D．相同温度下使用不同催化剂，该反应最终的能量变化值相同 【答案】D 【解析】A．高温条件可能用于提高反应速率，不能直接推断反应为吸热，A错误； B．燃料燃烧释放能量源于新键形成（释放）而非旧键断裂（吸收），B错误； C．可逆反应的ΔH决定总能量差，若ΔH≠0则总能量不相等，C错误； D．催化剂仅改变活化能，不改变反应的焓变（ΔH），因此能量变化值相同，D正确； 故选D。 7．作为车用燃料，随着科技的发展越来越多元化，已知完全燃烧1 mol氢气()、一氧化碳(CO)、辛烷()、甲烷()分别释放出285.8 kJ、283 kJ、5518.0 kJ、890.3 kJ热量，下列有关车用燃料的说法正确的是 A．辛烷来自于石油，是一种可再生能源 B．相同质量的、CO、、完全燃烧时，放出热量最多的是 C．氢气可作为未来车用能源的主要燃料 D．甲烷是一种清洁能源，燃烧时不产生任何污染 【答案】C 【解析】A．辛烷（C8H18）主要来源于石油，但石油是不可再生能源，因此辛烷不是可再生能源，A错误； B．计算相同质量（1 g）各燃料的放热量：H2为142.9 kJ/g，CO为10.1 kJ/g，CH4为55.6 kJ/g，C8H18为48.4 kJ/g，氢气（H2）放热量最高，B错误； C．氢气燃烧只生成水，无污染，且单位质量放热量高，符合未来清洁能源发展趋势，科技发展可解决储存和生产问题，C正确； D．甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，不完全燃烧会产生烟尘、一氧化碳等，此时会造成环境污染，D错误； 故答案选C。 8．化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A．形成1mol A-A键和lmol B-B键，放出a kJ能量 B．使用催化剂可降低反应物和生成物的总能量，从而加快反应速率 C．lmol A与lmol B生成，吸收b/2kJ热量 D．该反应为吸热反应，且AB最稳定 【答案】A 【解析】A．由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)断裂化学键（形成2molA和2molB）吸收akJ能量，即断裂1molA-A键和1molB-B键吸收akJ能量， 则形成1mol A-A键和lmol B-B键，放出a kJ能量，A正确； B．催化剂降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量，B错误； C．由图可知， 2mol A与2molB生成2molAB(g)，放出bkJ热量，则1molA与1molB生成1molAB(g)，放出热量，C错误； D．反应物总能量低于生成物总能量，反应为吸热反应；能量越低越稳定，AB能量高于反应物，不是最稳定，D错误； 故选A。 9．下列说法正确的是 ①放热反应在常温下不一定容易发生； ②能量变化必然伴随发生化学反应； ③原电池可加快某些反应的速率，所以用锌与稀硫酸反应制取氢气常加入少量硫酸铜； ④镁的金属性强于铝，所以在用镁片和铝片做电极的原电池中，一定是镁片作为负极； ⑤化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因； ⑥铅蓄电池、锂离子电池、锌锰干电池都属于二次电池。 A．①②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 【答案】C 【解析】①放热反应在常温下不一定容易发生，如燃烧反应也需点燃，正确； ②物理变化也可能有能量变化，错误； ③锌与稀硫酸反应制取氢气常加入少量硫酸铜，形成了铜锌原电池，加快了反应速率，正确； ④负极与电解质有关，错误； ⑤化学键变化是化学反应能量变化的主要原因，正确； ⑥锌锰干电池为一次电池，错误。 综上所述，选项C正确。 10．以自发进行的氧化还原反应为工作原理，将两个活动性不同的电极插入电解质溶液中形成闭合回路，构成原电池。下图的烧杯中均盛有溶液，其中能构成原电池的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】原电池的形成条件需要有自发进行的氧化还原反应，电解质溶液、导线、两个电极构成的闭合回路。 【解析】A．该装置中两烧杯没有用盐桥相连，无法形成闭合回路，不能形成原电池，A错误； B．该装置中可发生氧化还原反应，且形成闭合回路，可以构成原电池，B正确； C．该装置中两电极相同，无法构成电势差，电子不能定向移动，无法构成原电池，C错误； D．该装置不能发生氧化还原反应，无法构成原电池，D错误； 故选B。 11．某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是    A．和不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．和用导线连接时，铜片上的反应为 C．无论a和b是否连接，铁片均发生还原反应 D．a和b用导线连接时，溶液中向铜电极移动 【答案】C 【解析】A．和不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B．和用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：，故B正确；C．和不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，和用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论和是否连接，铁片均会溶解，铁片均发生氧化反应，故C错误；D．和用导线连接时，形成了原电池，为负极，为正极，铜离子移向铜电极，故D正确；答案选C。 12．实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A．若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生 B．图2中向片移动 C．图1中气泡产生速度比图2快 D．图3中正极的电极反应式为 【答案】C 【解析】A．Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，锌为负极、铜为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，所以Cu上可看到有气体产生，故A正确； B．氢离子带正电荷，向正极移动，即向Cu移动，故B正确； C．图1没有形成原电池、图2形成原电池，图1中气泡产生速度比图2慢，故C错误； D．图3中正极的电极反应为铜离子得到电子发生还原反应得到铜，，故D正确； 故选C。 13．某原电池简易装置如图1所示。电池工作时，测得物理量y随电路中电子的物质的量的变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A．Fe电极反应式为 B．溶液中阴离子向石墨电极迁移 C．y可表示溶液的质量 D．用溶液代替稀硫酸，电流计指针不会发生偏转 【答案】C 【分析】该装置为原电池，其中铁电极失去电子，作负极，电极反应式为：，石墨电极作正极，电极反应式为：2H++2e-=H2，总反应为：，以此解题。 【解析】A．结合分析可知，Fe电极反应式为，A错误； B．由分析知，Fe为负极，溶液中阴离子向Fe电极迁移，B错误； C．总反应式为:，因此转移电子的物质的量越多，溶液质量越大，因此y可表示溶液的质量，C正确； D．用溶液代替稀硫酸，此时负极反应不变，正极为：Cu2++2e-=Cu，也会形成原电池，电流计指针会发生偏转，D错误； 故选C。 14．汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如图所示，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是 A．Pb作为负极，失去电子，被氧化 B．PbO2得电子，被还原 C．负极反应是Pb+SO-2e- =PbSO4 D．电池放电时，溶液酸性增强 【答案】D 【分析】根据放电时的电池反应PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb在反应中失去电子，发生氧化反应，为电池的负极，电极反应式为Pb+SO-2e-═PbSO4，PbO2在放电过程中得到电子、被还原，是原电池的正极；根据总反应可知，原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，据此进行解答。 【解析】A．原电池中负极失去电子、发生氧化反应，根据电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，负极Pb失去电子，即Pb为负极，PbO2为正极，故A正确；B．PbO2在放电过程中化合价降低，得到电子被还原，所以PbO2为原电池的正极、反应中被还原，故B正确；C．原电池中，Pb在反应中失去电子生成PbSO4，为负极，电极反应式为Pb+SO-2e-═PbSO4，故C正确；D．由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，故D错误；故选：D。 15．“液态阳光”指利用太阳能将和转化为甲醇，其原理如图所示（部分产物未标出），下列说法错误的是 A．硅是制作太阳能电池的主要材料，自然界没有游离态的硅 B．太阳能电池可将太阳能转化为电能，电解水过程中电能主要转化为化学能 C．电解水涉及分解反应，催化合成甲醇所涉及的反应为化合反应 D．1mol甲醇分子中极性共价键的数目为 【答案】C 【分析】太阳能电池为电解水提供电能，电解水生成的氢气与二氧化碳催化合成甲醇； 【解析】A．硅是制作太阳能电池、手机芯片的主要材料，自然界中硅以化合态形式存在，没有游离态的硅，A正确； B．太阳能电池将太阳能转化为电能，而电解水过程中电能被用来分解水，生成氢气和氧气，电能主要转化为化学能，B正确； C．电解水是一个分解反应，水被分解为氢气和氧气；而催化合成甲醇的反应为CO2和H2反应生成甲醇(CH3OH)和水，化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应不是化合反应，C错误； D．不同原子间的共价键是极性键，1mol甲醇分子(CH3OH)中极性共价键的数目为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（5分）如图所示，在小试管里加入新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。 （1）①写出上述反应的化学方程式： 。 ②该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 ③反应中的硫酸铜和水具有的总能量 （填“大于”或“小于”）五水硫酸铜的总能量。 （2）如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入晶体，再加入固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为 。 【答案】（1）（2分） 放热 大于 （2）右侧液面上升，左侧液面下降 【分析】当水滴入小试管后，白色的无水硫酸铜与水发生反应，生成蓝色的五水硫酸铜，该反应会放出热量，使具支试管内的空气受热膨胀，压强增大，从而推动 U 形管中的红墨水，出现右侧液面下降、左侧液面上升的现象。 【解析】（1）①根据分析，滴入水后，发生反应为； ②由现象U形管右侧液面下降，左侧液面上升，可知是具支试管内气体受热膨胀，压强增大所致，所以此反应是放热反应； ③因为是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故和的总能量大于的总能量。 （2），反应吸热，导致具支试管内气体压强减小，U形管中右侧液面上升，左侧液面下降。 17．（7分）请回答下列问题。 （1）下列各项中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。 ①煅烧石灰石 ②苛性钠固体溶于水 ③炸药爆炸④液态水汽化⑤酸碱中和 ⑥碳和水蒸气反应制水煤气 （2）利用反应可设计为原电池。负极材料 （写物质名称），正极电极反应式为 ；溶液中向 极移动。工作一段时间，消耗标准状况下的体积为，则导线中通过 电子。 【答案】（1）③⑤ ①⑥ （2）铜 （2分） 负 1 【分析】吸热反应和放热反应都必须是化学反应。 【解析】（1）煅烧石灰石是吸热反应；苛性钠固体溶于水放出热量，但不属于放热反应；炸药爆炸是放热反应；液态水汽化吸收热量，但不属于吸热反应；酸碱中和是放热反应；碳和水蒸气反应制水煤气是吸热反应；属于放热反应的是，属于吸热反应的是。 （2）该反应中Cu元素化合价由价变为价、O元素化合价由价变为价，要将该反应设计成原电池，Cu作负极；正极上氧气得电子发生还原反应，又因为在酸性条件下，所以氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为；原电池工作时，阴离子向负极铜移动，因此溶液中向负极移动；根据正极反应可知消耗，转移电子，故消耗标准状况下的体积为5.6L，即，导线中通过电子。 18．（10分）电化学领域是当今化学研究的热点领域之一，某化学兴趣小组设计的原电池工作原理如图。回答下列问题： （1）甲同学以Zn为A，以Cu为B，以稀为C。 ①B电极是 (填“正”或“负”)极。 ②A极的电极反应式为 。 （2）乙同学以Cu为A，以Ag为B，以溶液为C。 ①电子从 (填“A极”或“B极”)流出。 ②该原电池总反应方程式为 (写离子方程式)。 （3）丙同学以Fe为A，以Al为B，以NaOH溶液为C。 ①A电极现象为 。 ②B极的电极反应式为 ，若通过外电路电子的物质的量为0.3mol，则电解质溶液增重 g。 【答案】（1）正 （2分） （2）A极 （2分） （3）A电极附近有气泡冒出 （2分） 2.4 【解析】（1）可知Zn为原电池的负极(A)，铜电极为正极（B），氢离子在正极上得到电子，负极(A)电极反应； （2）因为活泼性：Cu＞Ag，则铜为原电池的负极，银为正极，则电子从Cu电极(A)流出，生成；Ag电极上，银离子得电子，生成Ag，电极总反应方程式为； （3）将Mg与Al电极插入氢氧化钠溶液中，Al与氢氧化钠发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；负极为Al，即B电极，A电极为Fe，得电子，溶液中水得电子生成氢气，现象为A电极附近有气泡冒出；B极的电极反应式为，发生的电极反应为；若通过外电路电子的物质的量为0.3mol，则电解质溶液增重，则有0.1mol生成的同时有0.15mol氢氧放出，故质量增加为。 19．（9分）变化观念是化学学科重要素养。运用能量变化的相关原理回答下列问题： （1）下列实验现象或图像信息能充分说明相应化学反应为吸热反应的是 (填标号)。 A．烧杯变凉，玻璃片和烧杯底部粘在一起 B．试管壁发烫，溶液的温度升高 C．反应开始后，针筒活塞向右移动 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 （2）图1表示某条件下和反应中能量变化的实质。 ①该条件下，和反应生成，放出的能量为 kJ。 ②由图1可以看出化学反应中能量变化的本质为 。 （3）锌铜原电池装置示意图如图2所示。 ①稀硫酸的作用为 。 ②铜片上发生反应的电极反应式为 。 ③能证明化学能转化为电能的实验现象是 。 （4）一种氢氧燃料电池的反应装置如图3所示。下列说法正确的是 (填标号)。 a．多孔不锈钢a极上发生氧化反应 b．该电池总反应可表示为 c．电流方向：b极电流表极固体酸膜极 d．b极每消耗，通过电流表的电子数目为 【答案】（1）AD （2）245 旧键断裂吸收的能量和新键形成放出的能量不相等 （3）反应物(氧化剂)、离子导体(传导电荷) （2分） LED灯发亮 （4）ac 【解析】（1）A．烧杯变凉，玻璃片和烧杯底部粘在一起，说明与的反应为吸热反应，A符合题意； B．试管壁发烫，溶液的温度升高，说明Al条与稀盐酸的反应为放热反应，B不符合题意； C．反应开始后，针筒活塞向右移动，可能是因为该反应生成了气体，不能判断该反应为吸热反应，C不符合题意； D．反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，D符合题意； 故答案为：AD。 （2）①该条件下，和断裂化学键需要总的吸收1370kJ的能量，生成时可以释放出1860kJ的能量，则和反应生成，放出的能量为：； ②由图1可以看出化学反应中能量变化的本质为：旧键断裂吸收的能量和新键形成放出的能量不相等。 （3）在原电池中，Zn为负极，Zn失去电子；Cu为正极，硫酸的得到电子； ①稀硫酸为电解质溶液，所起的作用为：反应物(氧化剂)、离子导体(传导电荷)； ②铜片为正极，硫酸的得到电子，发生反应的电极反应式为：； ③能证明化学能转化为电能的实验现象是：LED灯发亮，证明有电流通过。 （4）氢氧燃料电池中，通常是燃料在负极被氧化失去电子，氧气在正极被还原得到电子； a．多孔不锈钢a极上通入的是，失去电子被氧化，发生氧化反应，a正确； b．该电池总反应不是燃烧反应，不能用燃烧反应方程式表示，正确的方程式为：，b错误； c．电流方向：正极（b极）电流表负极（a极)固体酸膜回到正极（b极），c正确； d．没确定是否为标准状况，则b极每消耗不一定为1mol，所以通过电流表的电子数目无法确定，d错误； 故答案为：ac。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $