精品解析：安徽合肥市庐江县2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试题

2025/2026学年度第一学期期末教学质量抽测 九年级化学试题（A） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 安徽歙县徽墨制作技艺被列入国家非物质文化遗产。下列制墨工序中，主要涉及化学变化的是 A.烧松取烟 B.和料捶打 C.墨模压形 D.描金添彩 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧松取烟过程有其他物质生成，属于化学变化，故符合题意； B、和料捶打，没有其他物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C、墨模压形只是形状发生了变化，没有其他物质生成，属于物理变化，故不符合题意； D、描金添彩没有其他物质生成，属于物理变化，故不符合题意。 故选A。 2. “生态安徽”建设成效显著。下列做法不符合该理念的是 A. 回收废旧电器，节约资源 B. 生活污水集中处理达标后排放 C. 农作物秸秆露天焚烧，增加土壤肥力 D. 加强空气质量监测，是保护空气有效措施 【答案】C 【解析】 【详解】A、回收废旧电器，可以节约资源，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、生活污水集中处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意； C、农作物秸秆露天焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意； D、加强空气质量监测，是保护空气有效措施，可为治理空气污染提供依据，不符合题意。 故选C。 3. 下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标志是腐蚀品标志，不符合题意； B、该标志是禁止烟火标志，符合题意； C、该标志是爆炸品标志，不符合题意； D、该标志是禁止放易燃物标志，不符合题意。 故选B。 4. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石（）与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法不正确的是 A. 电石灯利用电石与水反应产生的气体作可燃物 B. 点燃是为了使温度达到可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养 【答案】D 【解析】 【详解】A、电石（CaC2​）与水反应生成可燃性气体，该气体可作为电石灯照明的可燃物，为照明提供能量，选项 说法正确，不符合题意。 B、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。点燃的目的就是使温度达到可燃性气体的着火点，从而使气体燃烧实现照明，选项 说法正确，不符合题意。 C、通过移动螺母可以控制水的滴加速度（或水滴落到电石上的速率），从而控制可燃性气体（或可燃气）的产生速率，进而控制火焰大小或使其熄灭，选项 说法正确，不符合题意。 D、电石与水反应会产生杂质，这些杂质可能会附着在导管 1 内壁，长期使用不清洁保养，可能会导致导管堵塞，影响气体的正常导出，所以导管 1 需定期清洁保养，选项 说法不正确，符合题意。 故选D。 5. 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是 A. 它们的最外层电子数相同 B. 铝元素在地壳中含量最高 C. 碳的原子序数为6 D. 铝原子的质量为26.98 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则碳、铝的原子序数分别为6、13，原子中原子序数=质子数=核外电子数，碳原子的电子排布为2、4，最外层电子数为4，铝原子的电子排布为2、8、3，最外层电子数为3，因此它们的最外层电子数不相同，故选项说法不正确。 B、地壳中含量最高的元素是氧，地壳中含量最高的金属元素是铝，故选项说法不正确。 C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则碳的原子序数为6，故选项说法正确。 D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铝的相对原子质量为26.98，而不是铝原子的质量为26.98 g，故选项说法不正确。 故选C。 6. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，为防止试管口冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，图示操作正确，不符合题意； B、氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，图示操作正确，不符合题意； C、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，符合题意； D、做木炭在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部不需要放少量水，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 7. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。对下列事实的解释错误的是 A. 氧气加压后装入钢瓶——分子体积变小 B. 金刚石和石墨硬度不同——碳原子排列方式不同 C. 品红在热水中扩散比在冷水中快——温度高，分子运动速率快 D. 一氧化碳有毒而二氧化碳无毒——分子构成不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气加压后分子间隔变小，但分子体积不变，错误； B、金刚石、石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，正确； C、品红在热水中比在冷水中扩散得快，因为温度越高，分子运动速率越快，正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，分子不同，所以化学性质不同，正确； 故选A。 阅读材料，完成下面小题。是一种重要的碳资源，科研工作者设计利用太阳能加热器提供热源来“捕捉”与“释放”用于碳资源的综合利用，其原理如图1所示。 与在催化剂作用下可得到合成气（CO和），反应过程中催化剂表面同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图2所示。 8. 下列有关“捕捉”与“释放”说法中不正确的是 A. “碳捕捉”降低了气体中的含量 B. 利用太阳能加热器体现节能环保理念 C. 该工艺中CaO可循环利用 D. “碳释放”前后固体中氧元素的质量分数不变 9. 下列关于积碳反应和消碳反应说法正确的是 A. 积碳反应的生成物只有 B. 催化剂增加了消碳反应产物的量 C. 为了减少催化剂表面的积碳，可减少的投入量 D. 图2反应过程中，原子的种类不改变 【答案】8. D 9. D 【解析】 【8题详解】 A、“碳捕捉” 过程中，CaO与CO2​反应生成CaCO3​，从而降低了气体中CO2​的含量，该说法正确，不符合题意。 B、利用太阳能加热器提供热源，太阳能是清洁能源，体现了节能环保理念，该说法正确，不符合题意。 C、“碳捕捉” 时CaO与CO2​反应生成CaCO3​，“碳释放” 时CaCO3​分解又生成CaO，所以该工艺中CaO可循环利用，该说法正确，不符合题意。 D、“碳释放” 前固体是CaCO3​，氧元素质量分数为；“碳释放” 后固体是CaO，氧元素质量分数为，氧元素质量分数改变，该说法不正确，符合题意。 故选D。 【9题详解】 A、根据图示可知，积碳反应的化学方程式为CH4C+2H2，生成物有C和H2​，不只有H2​，错误。 B、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少反应产物量，错误。 C、根据图示可知，为了减少催化剂表面的积碳，应增加CO2​的投入量，使积碳及时被消耗，而不是减少CO2​投入量，错误。 D、根据质量守恒定律，化学反应过程中，原子的种类和数目都不改变，所以图 2 反应过程中，原子的种类不改变，正确。 故选D。 10. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀”。“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为，下列关于的说法错误的是 A. 不易溶于水 B. 含有氧分子 C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. 氢元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、因“洗涤不易掉色”推断该物质不易溶于水，正确 ； B、根据化学式C16H10N2O2可知，该物质是化合物，分子中只含原子，不含氧分子，错误； C、根据化学式可知，该物质由C、H、N、O四种元素组成，正确； D、中各元素的质量比为，故氢元素的质量分数最小，正确； 故选B。 11. 2025年“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列关于水的说法错误的是 A. 开发高效率、低消耗的污水处理技术 B. 经过分级处理后的污水可用于工业生产、农业灌溉 C. 自来水厂经过滤池处理过的水中不含杂质 D. 城市管网实行雨污分流可有效改善水质状况 【答案】C 【解析】 【详解】A、开发高效率、低消耗的污水处理技术，能更有效地处理污水，减少污水排放对环境的污染，从而保护水资源，不符合题意； B、经过分级处理后的污水可用于工业生产、农业灌溉，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； C、过滤只能实现固液分离，除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故自来水厂经过滤池处理过的水中含可溶性杂质等，符合题意； D、城市管网实行雨污分流，可以减少污染，有效改善水质状况，不符合题意。 故选C。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶 B 除去中少量的CO 将气体点燃 C 除去氧化铜中混有的木炭 将混合粉末在空气中充分灼烧 D 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳均不能燃烧，也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的。 C、将混合粉末在空气中充分灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的。 D、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁都出现水雾，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。 故选C。 13. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 坡莫合金的硬度比铜小 B. 镁的沸点比镍的沸点高 C. 真空蒸馏可防止镁的氧化 D. 坡莫合金可完全溶解于足量的稀盐酸中 【答案】C 【解析】 【详解】A、一般情况下，合金的硬度比其组成成分金属的硬度大。坡莫合金含镍、铁和铜等，所以坡莫合金的硬度比铜大，而不是比铜小，错误。 B、从图中可知，在真空蒸馏过程中，镁先挥发出来，说明镁的沸点比镍的沸点低，错误。 C、在真空环境中，没有氧气等氧化剂存在，镁不会与氧气发生氧化反应，所以真空蒸馏可防止镁的氧化，正确。 D、坡莫合金中镍、铁能与稀盐酸反应，但铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应，所以坡莫合金不能完全溶解于足量的稀盐酸中， 错误。 故选C。 14. 化学实验是科学探究的重要途径，下列实验得出的结论中正确的是 A. 图一实验可说明蜡烛刚熄灭产生的白烟是石蜡蒸气 B. 图二可比较Al、Fe、Cu的金属活动性 C. 图三实验可验证质量守恒定律 D. 图四实验可说明二氧化碳能溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A、图一实验中，用火柴去点白烟，白烟能被点燃并重新引燃蜡烛，说明白烟具有可燃性，但蜡烛刚熄灭产生的白烟是石蜡蒸气遇冷凝结成的固体小颗粒，而不是气态的石蜡蒸气，故选项实验结论不正确。 B、图二实验中，试管中的铁、铜都不能与硫酸铝反应，说明金属活动性：铝＞铁，铝＞铜，但无法比较铁、铜的活动性，故选项实验结论不正确。 C、图三实验中，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于装置未密封，产生的二氧化碳气体逸散到空气中，左盘质量减少，导致天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律，故选项实验结论不正确。 D、图四实验，向软塑料瓶中注入水，振荡，软塑料瓶变瘪了，说明二氧化碳能溶于水，导致瓶内压强减小，因此软塑料瓶在外界大气压的作用下变瘪，故选项实验结论正确。 故选D。 15. 海洋是地球上最大的储水库，还可以提供重要的清洁能源。我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，装置如图所示(聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过)，下列有关说法正确的是 A. 导线a连接的是电源正极 B. 聚四氟乙烯薄膜与活性炭原理相同 C. 产生的氢气和氧气的质量比为 D. 通过薄膜后的水属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、导线a端产生的是氢气，氢气与负极相连，A选项错误； B、聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过，原理相当于过滤，而活性炭的原理是吸附，B选项错误； C、产生氢气与氧气的质量比约为1：8，2：1是体积比，不是质量比，C选项错误； D、聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过，不含其他杂质，因此通过薄膜后的水属于纯净物，D选项正确。 故选：D。 16. 小芳利用数字化仪器（如图1）在烧杯顶部测量高低两只蜡烛从点燃到全部熄灭后的氧气和二氧化碳的浓度变化，测量结果如图2所示。下列分析不正确的是 A. 曲线②表示的是二氧化碳浓度的变化 B. 根据曲线变化分析，在C点时高的蜡烛熄灭 C. 由曲线可知，氧气需要达到一定浓度才能保证可燃物燃烧 D. 由实验可知，火灾逃生时，人员应该俯下身子尽量贴近地面逃生 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧会消耗氧气生成二氧化碳，所以氧气浓度会逐渐降低，二氧化碳浓度会逐渐升高，结合图2可知曲线①表示氧气浓度变化，曲线②表示二氧化碳浓度变化，分析正确，不符合题意； B、根据图2曲线可知，当氧气浓度降到A点时，应是高处蜡烛先熄灭，因为低处蜡烛在不断燃烧，消耗上部的氧气，且燃烧时，生成的二氧化碳温度较高，密度较小，会聚集在烧杯上方，导致高处的蜡烛所接触的氧气浓度不足，先熄灭，直到C点整个装置内氧气不足，导致低处蜡烛也熄灭，所以在C点时，应是低处蜡烛熄灭，分析错误，符合题意； C、从图中可以看出，随着氧气浓度降低到一定程度，蜡烛熄灭，这表明氧气需要达到一定浓度才能保证可燃物燃烧，分析正确，不符合题意； D、由以上实验可知，高处蜡烛先熄灭，说明发生火灾时，高处氧气浓度相对不足，故应该俯下身子逃生，分析正确，不符合题意； 故选B。 二、非选择题（本大题包括6小题，共68分） 17. 围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。 【任务一】从物质的性质和转化角度认识二氧化碳 （1）碳排放——大气中的二氧化碳主要来自于动植物的呼吸、微生物的分解以及化石能源的燃烧，其中化石能源包括煤、石油和______。 碳吸收——自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳。但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多地区的地下水成为______（填“硬水”或“软水”）。 【任务二】二氧化碳“捕集”的行动方案 （2）碳捕集——二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用NaOH溶液与反应。可实现二氧化碳的“捕集与利用”。对“捕集”过程进行如下探究。 步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满的锥形瓶中注入足量NaOH溶液，NaOH与反应生成碳酸钠和水，写出该反应的化学方程式______。 步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到______（填实验现象）。 【任务三】低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施 （3）碳减排——为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是______（写一条）。 【答案】（1） ①. 天然气 ②. 硬水 （2） ①. ②. B中水倒吸入A中 （3）步行上学（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳排放中，大气中的二氧化碳主要来自于动植物的呼吸、微生物的分解以及化石能源的燃烧，其中化石能源包括煤、石油和天然气。 自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳。岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，含有较多钙、镁化合物的水是硬水，所以这就使许多地区的地下水成为硬水。 【小问2详解】 NaOH与CO2​反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为 2NaOH+CO2​=Na2​CO3​+H2​O。 步骤 Ⅰ 中，关闭弹簧夹，向装满CO2​的锥形瓶中注入足量NaOH溶液，CO2​被吸收，锥形瓶内压强减小。一段时间后打开弹簧夹，外界大气压会将烧杯中的水压入锥形瓶中。即B中水倒吸入A中。 【小问3详解】 为了贯彻低碳生活理念，可以做到的是绿色出行（如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等）；减少一次性用品的使用；节约用电等（合理即可） 。 18. 如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。 （1）写出标号仪器的名称①______。 （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所选择的发生和收集装置是______（填字母序号，从A~D选择）。 （3）实验室制取的化学反应方程式是______；如果用装置E收集，气体应从______（填“a”或“b”）端通入，为减少在水中的溶解量，需要对E装置如何改进______。 （4）将二氧化碳通入F装置中，现象为______。 【答案】（1）铁架台 （2）AC##CA （3） ①. ②. b ③. 在E的水面上放一层植物油（合理即可） （4）石蕊变红，澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 标号仪器①为铁架台。 【小问2详解】 用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选择固体加热型，即 A 装置。 氧气不易溶于水，可用排水法收集（题中没有提供），氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，选择 C装置。所以所选择的发生和收集装置是 AC。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 用装置 E 收集CO2​时，气体应从b端通入，水从a端排出。为减少 CO2 在水中的溶解量，需要对E装置改进方法：在E的水面上放一层植物油，以隔绝水与二氧化碳接触。 小问4详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。将二氧化碳通入 F 装置中，现象为 紫色石蕊溶液变红。二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊。即现象为紫色石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。 19. 我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇（），生产过程如图所示。 【查阅资料】甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点64.7℃。 （1）生产过程中利用的可再生能源是______（写一种），在电解装置中，能量转化形式为______。 （2）请写出合成甲醇的化学方程式______。 （3）从甲醇和水的混合物中分离出甲醇，应控制温度为______。（填序号） A. 低于 B. C. 64.7℃~100℃ D. 高于100℃ （4）要使甲醇在内燃机内充分燃烧，可采取的措施有______。 【答案】（1） ①. 太阳能##风能 ②. 电能转化为化学能 （2） （3）C （4）通入充足的空气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，生产过程中利用的可再生能源是：太阳能、风能； 在电解装置中，水通电分解生成氢气和氧气，则能量转化形式为：电能转化为化学能； 【小问2详解】 由图可知，合成甲醇的反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 从甲醇和水的混合物中分离出甲醇，可利用甲醇和水的沸点不同将其分离，甲醇的沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，则应控制温度为：64.7℃~100℃，此时温度高于甲醇的沸点，低于水的沸点，甲醇由液态变为气态，从而分离出来。 故选C； 【小问4详解】 要使甲醇在内燃机内充分燃烧，可采取的措施有：通入充足的空气，使其充分燃烧。 20. 某实践小组同学对铁的锈蚀与应用进行探究。 【任务一】探究铁生锈的原因 （1）小组同学设计了图1实验，发现一周内a试管中的铁钉生锈了，一周后b试管中的铁钉也生锈了。 为了寻找原因，小组同学重新设计实验：将煮沸后冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示。由此推测b试管中铁钉锈蚀的原因是______。 （2）欲使b试管中的铁钉不生锈，可采取的办法是______。 【任务二】铁生锈的应用 （3）生产“寒痛乐”熨剂，某品牌“寒痛乐”熨剂的成分含有铁粉、活性炭、吸水树脂、盐等，同学们按图（夹持仪器已略去）采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的“寒痛乐”倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化（图中A、B、C）。 从收集到的图像看“寒痛乐”使用时是因为颗粒微小的铁粉与______发生反应，并______热量（填“吸收”或“放出”）。 （4）测定空气中氧气含量，某同学设计了如图所示装置，进行实验。 取足量铁粉用滤纸包裹悬于瓶中，往容积为250 mL集气瓶（温度计和铁粉包所占体积忽略不计）中加入50 mL水，右侧连接装有100 mL空气的注射器。一周后，注射器读数不再改变，记录读数为39 mL。 ①检查该装置气密性的方法______。 ②根据实验数据计算，空气中氧气含量为______（用百分数表示，结果精确至0.1%）。 由此预测铁粉还可用作______。 【答案】（1）氧气透过植物油溶入水中 （2）将植物油加满试管并塞紧胶塞（合理即可） （3） ①. 水和氧气##和 ②. 放出 （4） ①. 将注射器活塞向右拉一段距离后松开，一段时间若能回到原处，说明气密性良好（合理即可） ②. 20.3% ③. 脱氧剂（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，溶解氧的含量逐渐升高，说明b试管虽然用植物油进行了液封，但是空气中的氧气透过植物油溶入水中能慢慢溶解到水中，所以铁钉仍然会因为接触了水和氧气而生锈。 【小问2详解】 欲使b中铁钉不生锈，需要彻底隔绝空气，可以将植物油加满试管并塞紧胶塞。 【小问3详解】 “寒痛乐” 熨剂含铁粉、活性炭等成分，从收集的图像看到使用时温度升高，这是因为颗粒微小的铁粉与水（H2O）、氧气（O2）发生了缓慢氧化反应，此过程放出热量。 【小问4详解】 ①检查该装置气密性的方法是将注射器活塞向右拉一段距离后松开，一段时间若能回到原处，说明气密性良好。 ②注射器内原有空气100mL，反应后读数为39mL，被消耗氧气的体积是100mL-39mL=61mL。 初始空气总体积为250mL+100mL−50mL=300mL。 则空气中氧气含量为。 铁粉的用途预测：鉴于铁粉能与氧气反应消耗氧气的性质，它还可用作食品脱氧剂，防止食品因被氧化而变质；也可用作测定空气中氧气含量的药品，替代红磷等传统药品进行相关实验。 21. 某学校化学实验探究小组，对影响分解生成氧气速率的因素展开探究。 兴趣小组的同学利用如图甲装置进行了探究。 【实验方案】在相同的条件下，分别用30毫升2%、4%和6%的过氧化氢溶液进行实验，记录收集30秒氧气的体积。 【实验数据】 实验序号 1 2 3 过氧化氢溶液的浓度 2% 4% 6% 收集30秒氧气的体积 a b c 【实验分析】 （1）写出上述反应的化学方程式______。 【实验结论】 相同条件下，过氧化氢浓度越小，产生氧气的速率越慢。 【交流反思】 （2）上述实验除了实验装置、溶液体积相同，还要控制______和______相同。 （3）表中a、b、c的大小关系是支持上述实验结论的依据，则a、b、c由大到小的顺序是______。 （4）要定量的比较反应速率，除实验中比较收集30秒氧气的体积的方法外，还可以采用的方法是______。 【实验拓展】 （5）小明同学用10%过氧化氢溶液进行实验时，发现容器外壁发烫，并测得实验过程中生成氧气的质量随时间变化的曲线如图乙所示。社团老师用压强传感器，测得如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。丙图中的C点对应的时间接近乙图中的，请在丙图中补充完整C点后的曲线。 【答案】（1） （2） ①. 的用量 ②. 温度（合理即可） （3）c＞b＞a （4）比较收集相同体积的氧气所需时间 （5） 【解析】 【小问1详解】 发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 该实验的目的是探究过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响，根据控制变量法，过氧化氢溶液的浓度不同，其他因素相同，则上述实验除了实验装置、溶液体积相同，还要控制温度和二氧化锰的用量等相同； 【小问3详解】 相同条件下，过氧化氢浓度越小，产生氧气的速率越慢。即相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，相同时间内收集氧气的体积越多，则a、b、c由大到小的顺序是：c＞b＞a； 【小问4详解】 要定量的比较反应速率，除实验中比较收集30秒氧气的体积的方法外，还可以采用的方法是比较收集相同体积的氧气所需时间； 【小问5详解】 用10%过氧化氢溶液进行实验时，发现容器外壁发烫，说明该反应放出热量，丙图中的C点对应的时间接近乙图中的，由图可知，t4min时，生成氧气的质量增大，则此时恰好完全反应，压强最大，即C点压强最大，C点后温度逐渐恢复至室温，压强减小，但是由于反应生成了氧气，最后压强高于初始压强，故图为：。 22. 某工厂排放的废气中含有少量的，为防止污染环境，使用石灰浆进行烟气脱硫，发生反应：。 （1）如果将废气中的128kg全部吸收，理论上需要多少千克？（请写出计算过程） （2）实际脱硫过程中需要的质量大于理论值的原因为______。 【答案】（1）解：设需要的质量为x。 答：需要的质量为148 kg。 （2）石灰浆中氢氧化钙微溶于水，石灰浆与反应不充分，加入过量以确保完全吸收（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 实际脱硫过程中需要的质量大于理论值的原因为石灰浆中氢氧化钙微溶于水，石灰浆与反应不充分，加入过量以确保完全吸收。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025/2026学年度第一学期期末教学质量抽测 九年级化学试题（A） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 安徽歙县徽墨制作技艺被列入国家非物质文化遗产。下列制墨工序中，主要涉及化学变化的是 A.烧松取烟 B.和料捶打 C.墨模压形 D.描金添彩 A. A B. B C. C D. D 2. “生态安徽”建设成效显著。下列做法不符合该理念的是 A. 回收废旧电器，节约资源 B. 生活污水集中处理达标后排放 C. 农作物秸秆露天焚烧，增加土壤肥力 D. 加强空气质量监测，是保护空气的有效措施 3. 下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 4. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石（）与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法不正确的是 A. 电石灯利用电石与水反应产生的气体作可燃物 B. 点燃是为了使温度达到可燃物的着火点 C 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养 5. 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是 A. 它们的最外层电子数相同 B. 铝元素在地壳中含量最高 C. 碳的原子序数为6 D. 铝原子的质量为26.98 g 6. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 7. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。对下列事实的解释错误的是 A. 氧气加压后装入钢瓶——分子体积变小 B. 金刚石和石墨硬度不同——碳原子排列方式不同 C. 品红在热水中扩散比在冷水中快——温度高，分子运动速率快 D. 一氧化碳有毒而二氧化碳无毒——分子构成不同 阅读材料，完成下面小题。是一种重要的碳资源，科研工作者设计利用太阳能加热器提供热源来“捕捉”与“释放”用于碳资源的综合利用，其原理如图1所示。 与在催化剂作用下可得到合成气（CO和），反应过程中催化剂表面同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图2所示。 8. 下列有关“捕捉”与“释放”说法中不正确的是 A. “碳捕捉”降低了气体中的含量 B. 利用太阳能加热器体现节能环保理念 C. 该工艺中CaO可循环利用 D. “碳释放”前后固体中氧元素的质量分数不变 9. 下列关于积碳反应和消碳反应说法正确的是 A. 积碳反应的生成物只有 B. 催化剂增加了消碳反应产物的量 C. 为了减少催化剂表面的积碳，可减少的投入量 D. 图2反应过程中，原子的种类不改变 10. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀”。“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为，下列关于的说法错误的是 A. 不易溶于水 B. 含有氧分子 C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. 氢元素的质量分数最小 11. 2025年“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列关于水的说法错误的是 A. 开发高效率、低消耗的污水处理技术 B. 经过分级处理后的污水可用于工业生产、农业灌溉 C. 自来水厂经过滤池处理过的水中不含杂质 D. 城市管网实行雨污分流可有效改善水质状况 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶 B 除去中少量的CO 将气体点燃 C 除去氧化铜中混有的木炭 将混合粉末在空气中充分灼烧 D 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 13. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 坡莫合金的硬度比铜小 B. 镁的沸点比镍的沸点高 C. 真空蒸馏可防止镁的氧化 D. 坡莫合金可完全溶解于足量的稀盐酸中 14. 化学实验是科学探究的重要途径，下列实验得出的结论中正确的是 A. 图一实验可说明蜡烛刚熄灭产生白烟是石蜡蒸气 B. 图二可比较Al、Fe、Cu的金属活动性 C. 图三实验可验证质量守恒定律 D. 图四实验可说明二氧化碳能溶于水 15. 海洋是地球上最大的储水库，还可以提供重要的清洁能源。我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，装置如图所示(聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过)，下列有关说法正确的是 A. 导线a连接的是电源正极 B. 聚四氟乙烯薄膜与活性炭原理相同 C. 产生的氢气和氧气的质量比为 D. 通过薄膜后的水属于纯净物 16. 小芳利用数字化仪器（如图1）在烧杯顶部测量高低两只蜡烛从点燃到全部熄灭后的氧气和二氧化碳的浓度变化，测量结果如图2所示。下列分析不正确的是 A. 曲线②表示的是二氧化碳浓度的变化 B. 根据曲线变化分析，在C点时高的蜡烛熄灭 C. 由曲线可知，氧气需要达到一定浓度才能保证可燃物燃烧 D. 由实验可知，火灾逃生时，人员应该俯下身子尽量贴近地面逃生 二、非选择题（本大题包括6小题，共68分） 17. 围绕“基于碳中和理念设计低碳行动方案”，积极开展跨学科实践活动。 【任务一】从物质性质和转化角度认识二氧化碳 （1）碳排放——大气中的二氧化碳主要来自于动植物的呼吸、微生物的分解以及化石能源的燃烧，其中化石能源包括煤、石油和______。 碳吸收——自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳。但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多地区的地下水成为______（填“硬水”或“软水”）。 【任务二】二氧化碳“捕集”的行动方案 （2）碳捕集——二氧化碳的“捕集”可以采用化学吸收法，利用NaOH溶液与反应。可实现二氧化碳的“捕集与利用”。对“捕集”过程进行如下探究。 步骤Ⅰ：关闭弹簧夹，向装满的锥形瓶中注入足量NaOH溶液，NaOH与反应生成碳酸钠和水，写出该反应的化学方程式______。 步骤Ⅱ：一段时间后打开弹簧夹，观察到______（填实验现象）。 【任务三】低碳行动是人类应对全球变暖的重要措施 （3）碳减排——为了贯彻低碳生活理念，你能做到的是______（写一条）。 18. 如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。 （1）写出标号仪器的名称①______。 （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所选择的发生和收集装置是______（填字母序号，从A~D选择）。 （3）实验室制取的化学反应方程式是______；如果用装置E收集，气体应从______（填“a”或“b”）端通入，为减少在水中的溶解量，需要对E装置如何改进______。 （4）将二氧化碳通入F装置中，现象为______。 19. 我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇（），生产过程如图所示。 【查阅资料】甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点64.7℃。 （1）生产过程中利用的可再生能源是______（写一种），在电解装置中，能量转化形式为______。 （2）请写出合成甲醇的化学方程式______。 （3）从甲醇和水的混合物中分离出甲醇，应控制温度为______。（填序号） A. 低于 B. C. 64.7℃~100℃ D. 高于100℃ （4）要使甲醇在内燃机内充分燃烧，可采取的措施有______。 20. 某实践小组同学对铁的锈蚀与应用进行探究。 【任务一】探究铁生锈的原因 （1）小组同学设计了图1实验，发现一周内a试管中的铁钉生锈了，一周后b试管中的铁钉也生锈了。 为了寻找原因，小组同学重新设计实验：将煮沸后冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示。由此推测b试管中铁钉锈蚀的原因是______。 （2）欲使b试管中的铁钉不生锈，可采取的办法是______。 【任务二】铁生锈应用 （3）生产“寒痛乐”熨剂，某品牌“寒痛乐”熨剂的成分含有铁粉、活性炭、吸水树脂、盐等，同学们按图（夹持仪器已略去）采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的“寒痛乐”倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化（图中A、B、C）。 从收集到的图像看“寒痛乐”使用时是因为颗粒微小的铁粉与______发生反应，并______热量（填“吸收”或“放出”）。 （4）测定空气中氧气含量，某同学设计了如图所示装置，进行实验。 取足量铁粉用滤纸包裹悬于瓶中，往容积为250 mL集气瓶（温度计和铁粉包所占体积忽略不计）中加入50 mL水，右侧连接装有100 mL空气的注射器。一周后，注射器读数不再改变，记录读数为39 mL。 ①检查该装置气密性的方法______。 ②根据实验数据计算，空气中氧气含量为______（用百分数表示，结果精确至0.1%）。 由此预测铁粉还可用作______。 21. 某学校化学实验探究小组，对影响分解生成氧气速率的因素展开探究。 兴趣小组的同学利用如图甲装置进行了探究。 【实验方案】在相同条件下，分别用30毫升2%、4%和6%的过氧化氢溶液进行实验，记录收集30秒氧气的体积。 【实验数据】 实验序号 1 2 3 过氧化氢溶液的浓度 2% 4% 6% 收集30秒氧气的体积 a b c 【实验分析】 （1）写出上述反应的化学方程式______。 【实验结论】 相同条件下，过氧化氢浓度越小，产生氧气的速率越慢。 【交流反思】 （2）上述实验除了实验装置、溶液体积相同，还要控制______和______相同。 （3）表中a、b、c的大小关系是支持上述实验结论的依据，则a、b、c由大到小的顺序是______。 （4）要定量的比较反应速率，除实验中比较收集30秒氧气的体积的方法外，还可以采用的方法是______。 【实验拓展】 （5）小明同学用10%过氧化氢溶液进行实验时，发现容器外壁发烫，并测得实验过程中生成氧气的质量随时间变化的曲线如图乙所示。社团老师用压强传感器，测得如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。丙图中的C点对应的时间接近乙图中的，请在丙图中补充完整C点后的曲线。 22. 某工厂排放的废气中含有少量的，为防止污染环境，使用石灰浆进行烟气脱硫，发生反应：。 （1）如果将废气中的128kg全部吸收，理论上需要多少千克？（请写出计算过程） （2）实际脱硫过程中需要的质量大于理论值的原因为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $