精品解析：河北石家庄市新华区第三十八中学2025-2026学年九年级上学期2月期末化学试题

2025—2026学年第一学期初三年级期末考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共2页，总分 60分，考试时间 60分钟。 2.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷和草稿纸上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(下列每题只有一个正确答案。每小题 2 分，共 20 分) 1. “洛阳宫灯”是国家级非物质文化遗产。其制作有70多道工序，下面四道工序中一定发生化学变化的是 A. 钻眼穿骨架 B. 捏灯形 C. 烧制浆糊 D. 贴云字 【答案】C 【解析】 【详解】A、钻眼穿骨架过程没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、捏灯形过程没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、烧制浆糊过程有新物质生成，一定发生了化学变化，正确； D、贴云字过程没有新物质生成，属于物理变化，错误。 故选C。 2. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用固体 C. 滴加液体 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯一定要用燃着的火柴，绝不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，防止引起火灾，故选项操作不正确； B、取用固体药品时，将试管横放，用镊子夹取固体，放试管口，再将试管慢慢竖起，让固体滑落到试管底部，故选项操作不正确； C、用滴管滴加液体，滴管应悬空在容器正上方，不能伸入容器或碰壁，故选项操作正确； D、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图中瓶塞没有倒放，标签没有向着手心，故选项操作不正确。 故选：C。 3. 溶液对自然界的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是 A. 只有固体和液体物质可以做溶质 B. 溶液中溶质可以是一种或多种 C. 溶液一定都是无色透明的 D. 长期放置后不会分层的液体就是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、固体、液体、气体均可以做溶质，如氯化钠溶液中溶质是氯化钠固体，酒精溶液中溶质是液体酒精，盐酸溶液中溶质是氯化氢气体，不符合题意； B、溶液中的溶质可以是一种或多种，如氯化钠溶液中溶质为氯化钠一种，海水中的溶质为氯化钠、氯化镁等多种，符合题意； C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； D、溶液是均一、稳定的混合物，溶液长期放置后不会分层，但是长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水长期放置后不会分层，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。 故选B。 4. 一氧化二氮(N2O)在牙科手术中常用作麻醉剂，短时间内可产生镇痛作用。N2O中氧元素的化合价为-2，则氮元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】A 【解析】 【详解】N2O中氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1。 故选A。 5. 为了践行“美丽中国”的理念，开发和利用新能源势在必行。下列不属于新能源的开发和利用的是 A. 风力发电 B. 火力发电 C. 氢燃料汽车 D. 太阳能路灯 【答案】B 【解析】 【详解】火力发电使用的是煤，煤属于化石能源，不属于新能源；风力、氢能、太阳能都属于新能源。 故选B。 6. 我国天宫空间站常用水汽再生系统消除(CO2)，实现资源的循环利用。下图是CO2和H2在催化剂的作用下反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式：CO2+H2=CH4+H2O B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 C. 反应前后，原子的种类和数目都不变 D. 反应前后，催化剂的质量和性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，题干化学方程式的错误是：缺少反应条件，未配平，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为：1:4，不符合题意； C、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意； D、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意。 故选C。 7. 分类是研究物质的常用方法，下图表示纯净物、单质、化合物、氧化物之间的关系，整个大圆表示纯净物，下列物质属于Z范围的是 A. 氧气 B. 冰水混合物 C. 高锰酸钾 D. 过氧化氢溶液 【答案】B 【解析】 【分析】物质包含纯净物和混合物，纯净物包含单质和化合物。整个大圆圈表示纯净物，则X是单质，Y是化合物，Z是氧化物。 【详解】A、Z是氧化物，由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气属于单质，不属于氧化物，不符合题意； B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰水混合物是由水分子构成的，属于氧化物，符合题意； C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，高锰酸钾含有钾、锰和氧三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，不符合题意； D、过氧化氢溶液是过氧化氢和水组成的混合物，不符合题意。 故选B。 8. 我国印染技艺历史悠久。“青，取之于蓝，而青于蓝”描述便是从蓝草中提取的靛蓝(C16H10N2O2)，可以染出更青的颜色。下列有关靛蓝的说法正确的是 A. 氮元素的质量分数最大 B. 由30个原子构成 C. 含氮分子、氧分子 D. 氢、氮元素的质量比为5：14 【答案】D 【解析】 【详解】A、靛蓝(C16H10N2O2)中碳、氢、氮、氧元素质量比= ，碳元素质量分数最大，靛蓝中碳元素质量分数最大，说法错误； B、靛蓝是由靛蓝分子构成的；分子是由原子构成的，1个靛蓝分子是由16+10+2+2=30个原子构成，说法错误； C、靛蓝是由靛蓝分子构成的，靛蓝分子中含有氮、氧原子，说法错误； D、靛蓝(C16H10N2O2)中氢、氮元素质量比=，说法正确； 故选：D。 9. 下列除杂设计（括号内为杂质）中正确的是 选项 物质（杂质） 操作 A （CO） 点燃混合气体 B CaO（） 加水溶解、过滤 C （） 气体通过灼热的铜网 D CuO（C） 隔绝空气加强热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，故A不符合题意； B、加水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但也除去了原物质，故B不符合题意； C、气体通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，故C符合题意； D、隔绝空气加强热，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，故D不符合题意。 故选C。 10. 《天工开物》记载“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。某化学兴趣小组欲用自己所学知识进行验证。现取铁粉11.2 g于烧杯中，向烧杯中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，根据实验数据绘制出下图，下列说法正确的是 A. P点溶液中的溶质只有一种 B. 反应置换出铜的质量为1.6g C. N点溶液的质量大于M点 D. 该实验可以用于验证铁和铜的活动性顺序 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu。根据化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应过程中固体质量不断增大，完全反应后，固体质量不再增大，P点时铁已完全反应，硫酸铜溶液过量，溶液中的溶质既有生成的FeSO4​，又有未反应完的CuSO4​，溶质有两种，错误。 B、设11.2g铁完全反应生成铜的质量为x。 由，解得x=12.8g，而不是1.6g，错误。 C、根据化学方程式Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu，每56份质量的铁参加反应会置换出64份质量的铜，即反应后固体质量增加，溶液质量减小。M点铁还未完全反应结束，N点铁已完全反应结束，M点到N点之间，溶液质量是不断减小，所以N点溶液质量小于M点，错误。 D、该实验中铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的活动性比铜强，可以用于验证铁和铜的活动性顺序，正确。 故选D。 二、填空题(每空 1 分，共 35 分) 11. 化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。 （1）地壳中含量最高的金属元素___________。 （2）工业上用“分离液态空气法”制备氧气，利用了氧气和氮气___________(填“熔点”或“沸点”)不同。 （3）碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料，其生产反应之一的化学方程式为 ，则X的化学式为___________。 （4）我国“西气东输”是天然气成为主要的家用燃料。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为：___________。 【答案】（1）铝##Al （2）沸点 （3）LiCl （4） 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量由高到低的顺序为：O、Si、Al、Fe，Al（铝）是含量最高的金属元素。 【小问2详解】 分离液态空气的原理：先将空气加压、降温，使其变成液态空气，再利用氮气和氧气的沸点不同，通过升温让沸点更低的氮气先汽化逸出，剩下的主要是液态氧。该过程是物理变化，没有新物质生成。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。由化学方程式可知：反应前：2个钠原子、1个碳原子、3个氧原子；反应后2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子、2个钠原子、2个氯原子，2X中含有2个锂原子和2个氯原子，则X的化学式：LiCl。 【小问4详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：。 12. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）“花气袭人知昼暖”出自陆游的《村居书喜》。从微观角度来看，“花气袭人”的主要原因是___________。 （2）《抱朴子》记载：“水银……熔化(加热)还复为丹”，其中水银指___________(填名称)。 （3）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是碳酸钙，“灰”指氧化钙，“烧石成灰”可用化学方程式表示为___________。 （4）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“去薪”灭火的原理是___________。 【答案】（1）分子不断运动，温度升高使分子运动速率加快 （2）汞 （3） （4）移除可燃物（或隔离可燃物） 【解析】 【小问1详解】 “花气袭人”指花香扩散到空气中被人感知。从微观角度看，花香物质由分子构成，分子在永不停息地做无规则运动。“知昼暖”说明温度升高，温度越高分子运动速率越快，因此花香更易扩散，故答案为：分子不断运动，温度升高使分子运动速率加快。 【小问2详解】 水银是金属汞的俗称，故答案为：汞。 【小问3详解】 “烧石成灰”是碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙的过程，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 “去薪”指抽走木柴（可燃物）。燃烧需同时满足三个条件：①可燃物；②氧气；③温度达到着火点。“去薪”直接移除可燃物，使燃烧反应无法持续，故答案为：移除可燃物（或隔离可燃物）。 13. 图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）A点的意义：40℃时，硝酸钾的溶解度为___________g。 （2）20℃时，将20 g硝酸钾放入盛有50 g水的烧杯中充分搅拌，得到的是硝酸钾的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；此时溶液的溶质质量分数约为___________(百分号前保留整数)。 （3）已知X是硝酸钾、氯化钠中的一种，将50 g该物质加入盛有100 g水、温度为20℃的烧杯中充分搅拌，然后升高温度到40℃，观察到如图2所示现象，则加入的X是___________。 （4）20℃时，用等质量的硝酸钾和氯化钠分别配制成该温度下的饱和溶液，所得硝酸钾溶液的质量___________(填“＜”“=”或“＞”)氯化钠溶液的质量。 【答案】（1）63.9 （2） ①. 饱和 ②. 24% （3）硝酸钾##KNO3 （4）＞ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g； 【小问2详解】 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则该温度下，将20 g硝酸钾放入盛有50 g水的烧杯中充分搅拌，只能溶解15.8g，得到的是硝酸钾的饱和溶液； 此时溶液中的溶质质量分数约为：； 【小问3详解】 由图2可知，20℃时，将50g该物质加入盛有100g水的烧杯中，固体部分溶解，升温至40℃，固体完全溶解，说明40℃时，该固体的溶解度≥50g，由图1可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于50g，硝酸钾的溶解度大于50g，则加入的X是硝酸钾； 【小问4详解】 20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，该温度下，分别取等质量的硝酸钾、氯化钠配制饱和溶液，所需水的质量：氯化钠小于硝酸钾，则溶液质量硝酸钾＞氯化钠。 14. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图，请回答下列问题。 （1）砷的相对原子质量为___________；硒元素的原子序数为___________。 （2）硫原子最外层电子数为___________，在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子形成离子。 （3）硫元素和硒元素的本质区别是___________。 【答案】（1） ①. 74.92 ②. 34 （2） ①. 6 ②. 得到 （3）质子数（或核电荷数）不同 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故砷的相对原子质量为74.92； 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故砷的原子序数是33，在元素周期表中，同一周期，从左到右，原子序数依次递增，故硒元素的原子序数是34； 【小问2详解】 由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子最外层电子数为6； 硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子形成离子； 【小问3详解】 元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故硫元素和硒元素的本质区别是：质子数（或核电荷数）不同。 15. 某化工厂准备从一批含有 的废液中回收金属铜和硫酸亚铁，其设计的工艺流程如图所示。 （1）加入的X需过量，其目的___________；操作①的名称___________。 （2）向固体A中加入适量的Y时，发现有气泡产生，发生反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。 （3）固体A中的物质为___________(填物质的化学式)。 【答案】（1） ①. 使废液中的硫酸铜完全反应 ②. 过滤 （2） ①. ②. 置换反应 （3）Fe、Cu 【解析】 【小问1详解】 该流程的目的是回收金属铜和硫酸亚铁，则加入的过量X应是铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故加入的X需过量，其目的：使废液中的硫酸铜完全反应； 操作①实现了固液分离，名称是：过滤； 【小问2详解】 向废液中加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则固体A中含反应生成的铜和过量的铁，向固体A中加入适量的Y时，发现有气泡产生，则Y为稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，从而除去过量的铁，得到纯净的铜，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问3详解】 由以上分析可知，固体A中的物质为：Fe、Cu。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用图1中___________(填字母)。如果用C装置收集二氧化碳，将燃着的小木条放在___________(填“b”或“c”)管口处，通过观察木条是否熄灭检验气体是否收集满。 （2）用图2所示实验验证可燃物燃烧的条件。通入空气前，甲乙白磷均不燃烧；向甲中通入一定量空气后，甲中白磷燃烧，可验证可燃物燃烧的条件是___________；当乙中液面到___________(填“d”或“e”)时，白磷开始燃烧，可验证可燃物燃烧的条件是___________。(已知：白磷的着火点为40℃) 【答案】（1） ①. B ②. c （2） ①. 燃烧需要与氧气（或空气）接触 ②. d ③. 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，为了随时控制反应发生或停止，发生装置应选用图1中B，B装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故可以控制反应的发生和停止； 如果用C装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从b端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的小木条放在c管口处，木条熄灭，说明已经集满； 【小问2详解】 通入空气前，甲中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，向甲中通入一定量空气后，甲中白磷与氧气（或空气）接触，温度达到了着火点，燃烧。说明燃烧需要与氧气（或空气）接触； 当乙中的液面到d处时，此时热水与盛放白磷的燃烧匙接触，乙中白磷与氧气（或空气）接触，温度达到了着火点，燃烧，到d处之前，乙中白磷与氧气（或空气）接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 17. 同学们进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。 【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案。 方案一：铜片、锌片、银片、稀硫酸； 方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液； 方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【讨论分析】 （1）有同学认为方案一不可行，原因是___________。 （2）方案二中涉及反应的化学方程式为___________。 【进行实验】 （3）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白： 实验一 实验二 实验操作 ①打磨过的铜片浸入硝酸银溶液 ②打磨过的锌片浸入硫酸铜溶液 实验现象 ③铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变___________色 ④锌片表面有___________析出，溶液由蓝色变无色 实验结论 ⑤三种金属活动性由强到弱的顺序为__________ 【拓展与延伸】 （4）同学们将试管中的金属回收再利用，这样做的意义是___________。 （5）小明在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有___________(填化学式)。 【答案】（1）该实验只能证明锌比铜、银活泼，无法比较铜和银的金属活动性顺序 （2） （3） ①. 蓝 ②. 红色固体 ③. Zn＞Cu＞Ag （4）节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境 （5）Cu、Ag 【解析】 【小问1详解】 方案一中锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前；铜、银均与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明锌比铜、银活泼，故方案一不可行，原因是：该实验只能证明锌比铜、银活泼，无法比较铜和银的金属活动性顺序； 【小问2详解】 方案二中银与硫酸铜不反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验一：打磨过的铜片浸入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，现象是：铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，说明铜比银活泼； 实验二：打磨过的锌片浸入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 ， 说明锌比铜活泼。 实验结论：由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是：Zn＞Cu＞Ag； 【小问4详解】 同学们将试管中的金属回收再利用，这样做的意义是：节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境； 【小问5详解】 金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。说明硫酸铜已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，此时，滤渣中一定含有反应生成的铜和银，可能含锌，故填：Cu、Ag。 三、计算题 18. 某化学小组为测定黄铜样品(含铜和锌)中铜的质量分数，进行了如下图所示的实验，根据下列信息回答问题： （1）实验产生氢气的质量是___________。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数。(请写出计算过程) 【答案】（1）0.4g （2）黄铜是铜锌合金，加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不和稀硫酸反应； 设样品中参加反应的锌的质量为x x=13g 铜的质量为：20g-13g=7g 黄铜样品中铜的质量分数为： 答：该黄铜样品中铜的质量分数为35%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期初三年级期末考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共2页，总分 60分，考试时间 60分钟。 2.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷和草稿纸上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(下列每题只有一个正确答案。每小题 2 分，共 20 分) 1. “洛阳宫灯”是国家级非物质文化遗产。其制作有70多道工序，下面四道工序中一定发生化学变化的是 A. 钻眼穿骨架 B. 捏灯形 C 烧制浆糊 D. 贴云字 2. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用固体 C. 滴加液体 D. 倾倒液体 3. 溶液对自然界的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是 A. 只有固体和液体物质可以做溶质 B. 溶液中溶质可以是一种或多种 C. 溶液一定都是无色透明的 D. 长期放置后不会分层的液体就是溶液 4. 一氧化二氮(N2O)在牙科手术中常用作麻醉剂，短时间内可产生镇痛作用。N2O中氧元素的化合价为-2，则氮元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 5. 为了践行“美丽中国”的理念，开发和利用新能源势在必行。下列不属于新能源的开发和利用的是 A. 风力发电 B. 火力发电 C. 氢燃料汽车 D. 太阳能路灯 6. 我国天宫空间站常用水汽再生系统消除(CO2)，实现资源循环利用。下图是CO2和H2在催化剂的作用下反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式：CO2+H2=CH4+H2O B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 C. 反应前后，原子的种类和数目都不变 D. 反应前后，催化剂的质量和性质不变 7. 分类是研究物质的常用方法，下图表示纯净物、单质、化合物、氧化物之间的关系，整个大圆表示纯净物，下列物质属于Z范围的是 A. 氧气 B. 冰水混合物 C. 高锰酸钾 D. 过氧化氢溶液 8. 我国印染技艺历史悠久。“青，取之于蓝，而青于蓝”描述的便是从蓝草中提取的靛蓝(C16H10N2O2)，可以染出更青的颜色。下列有关靛蓝的说法正确的是 A. 氮元素的质量分数最大 B. 由30个原子构成 C. 含氮分子、氧分子 D. 氢、氮元素的质量比为5：14 9. 下列除杂设计（括号内为杂质）中正确的是 选项 物质（杂质） 操作 A （CO） 点燃混合气体 B CaO（） 加水溶解、过滤 C （） 气体通过灼热的铜网 D CuO（C） 隔绝空气加强热 A. A B. B C. C D. D 10. 《天工开物》记载“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。某化学兴趣小组欲用自己所学知识进行验证。现取铁粉11.2 g于烧杯中，向烧杯中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，根据实验数据绘制出下图，下列说法正确的是 A. P点溶液中的溶质只有一种 B. 反应置换出铜的质量为1.6g C. N点溶液的质量大于M点 D. 该实验可以用于验证铁和铜的活动性顺序 二、填空题(每空 1 分，共 35 分) 11. 化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。 （1）地壳中含量最高的金属元素___________。 （2）工业上用“分离液态空气法”制备氧气，利用了氧气和氮气___________(填“熔点”或“沸点”)不同。 （3）碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料，其生产反应之一的化学方程式为 ，则X的化学式为___________。 （4）我国“西气东输”是天然气成为主要的家用燃料。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为：___________。 12. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）“花气袭人知昼暖”出自陆游的《村居书喜》。从微观角度来看，“花气袭人”的主要原因是___________。 （2）《抱朴子》记载：“水银……熔化(加热)还复为丹”，其中水银指___________(填名称)。 （3）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是碳酸钙，“灰”指氧化钙，“烧石成灰”可用化学方程式表示为___________。 （4）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“去薪”灭火原理是___________。 13. 图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）A点的意义：40℃时，硝酸钾的溶解度为___________g。 （2）20℃时，将20 g硝酸钾放入盛有50 g水的烧杯中充分搅拌，得到的是硝酸钾的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；此时溶液的溶质质量分数约为___________(百分号前保留整数)。 （3）已知X是硝酸钾、氯化钠中的一种，将50 g该物质加入盛有100 g水、温度为20℃的烧杯中充分搅拌，然后升高温度到40℃，观察到如图2所示现象，则加入的X是___________。 （4）20℃时，用等质量的硝酸钾和氯化钠分别配制成该温度下的饱和溶液，所得硝酸钾溶液的质量___________(填“＜”“=”或“＞”)氯化钠溶液的质量。 14. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图，请回答下列问题。 （1）砷的相对原子质量为___________；硒元素的原子序数为___________。 （2）硫原子最外层电子数为___________，在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子形成离子。 （3）硫元素和硒元素的本质区别是___________。 15. 某化工厂准备从一批含有 的废液中回收金属铜和硫酸亚铁，其设计的工艺流程如图所示。 （1）加入X需过量，其目的___________；操作①的名称___________。 （2）向固体A中加入适量的Y时，发现有气泡产生，发生反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。 （3）固体A中的物质为___________(填物质的化学式)。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用图1中___________(填字母)。如果用C装置收集二氧化碳，将燃着的小木条放在___________(填“b”或“c”)管口处，通过观察木条是否熄灭检验气体是否收集满。 （2）用图2所示实验验证可燃物燃烧的条件。通入空气前，甲乙白磷均不燃烧；向甲中通入一定量空气后，甲中白磷燃烧，可验证可燃物燃烧的条件是___________；当乙中液面到___________(填“d”或“e”)时，白磷开始燃烧，可验证可燃物燃烧的条件是___________。(已知：白磷的着火点为40℃) 17. 同学们进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。 【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案。 方案一：铜片、锌片、银片、稀硫酸； 方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液； 方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【讨论分析】 （1）有同学认为方案一不可行，原因是___________。 （2）方案二中涉及反应的化学方程式为___________。 【进行实验】 （3）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白： 实验一 实验二 实验操作 ①打磨过的铜片浸入硝酸银溶液 ②打磨过的锌片浸入硫酸铜溶液 实验现象 ③铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变___________色 ④锌片表面有___________析出，溶液由蓝色变无色 实验结论 ⑤三种金属活动性由强到弱的顺序为__________ 【拓展与延伸】 （4）同学们将试管中的金属回收再利用，这样做的意义是___________。 （5）小明在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有___________(填化学式)。 三、计算题 18. 某化学小组为测定黄铜样品(含铜和锌)中铜的质量分数，进行了如下图所示的实验，根据下列信息回答问题： （1）实验产生氢气的质量是___________。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数。(请写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $