第11讲 质量守恒定律 化学方程式-【中考总动员】2026年四川泸州中考化学知识手册配套课件

该初中化学中考复习课件聚焦质量守恒定律和化学方程式两大核心考点，严格对接中考要求，系统梳理定律内容、注意事项及微观解释，明确反应前后“一定不变、一定改变、可能改变”的关键要点，同时详解化学方程式的书写原则、三重意义及计算步骤，精准分析考点权重并归纳常考题型，体现备考的针对性与实用性。 课件亮点在于“考点精讲+实例解析+技巧提炼”模式，如通过水电解计算实例示范“设未知数、写方程式、找质量比”等六步解题法，结合“三不变”微观解释培养科学思维，利用“解题顺口溜”强化记忆，助力学生掌握计算技巧。教师可依此设计专题训练，帮助学生高效突破考点，提升中考得分率。

第11讲　质量守恒定律　化学方程式 2026泸州化学 《中考复习总动员》 质量守恒定律 1. 内容： 化学反应的各物质的质量总和，等于反应后 ⁠ 的各物质的质量总和。 【注意】(1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 (2)不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总 和”中。 (3)要考虑空气中的物质是否参加反应或有无物质(如气体)遗漏。 参加　 生 成　 首页 目录 2. 微观解释：在化学反应前后，原子的 ⁠均保持 不变(原子的“三不变”)。 3. 化学反应前后 (1)一定不 种类、数目、质量　 (2)一定改变 (3)可能改变：分子总数、元素的化合价可能改变。 首页 目录 化学方程式 1. 遵循原则：(1)以客观事实为依据。(2)遵循质量守恒定律。 2. 书写注意：化学式是否正确、是否配平、反应条件是否标注、箭头 是否改成等号。 3. 化学方程式的意义和读法及有关计算(以2H2＋O2 2H2O为例) (1)表示反应物、反应条件、生成物：表示反应物是氢气和氧气；生成物 是水；反应条件是点燃。读法： 。 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 首页 目录 (3)表示各物质之间的质量比［化学计量数(系数)×相对分子质量(化学式 量)］：表示参加反应的物质质量比：m(H2):m(O2):m(H2O)=(2×2):32:(2×18)＝1:8:9。 读法：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水。 (2)表示各物质之间的分子个数比(化学计量数之比)：表示参加反应的分 子数之比：n(H2):n(O2):n(H2O)＝ 。读法：每两个氢分 子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个水分子。 2:1:2　 首页 目录 4. 化学方程式提供的信息包括 (1)哪些物质参加反应(反应物)。(2)通过什么条件反应。(3)反应生成了哪 些物质(生成物)。(4)参加反应的各粒子的相对数量。(5)反应前后质量守 恒，等等。 首页 目录 利用化学方程式进行计算 1. 利用化学方程式计算的原理 　　2H2＋O2 2H2O 分子个数比：2∶　1 ∶ 2 物质质量比：4∶ 32 ∶ 36 质量计算：　2 g　16 g　18 g 　 1 g　 8 g 　9 g 即化学反应方程式中的各物质质量成正比，则只要知道化学反应方程式 中任一物质的质量，就可以根据恒定的质量比，计算出化学方程式中其 他任意物质的质量。 首页 目录 2. 一般解题步骤(示例如下) 18 kg水完全分解可生成多少kg氢气？ 解：设生成氢气的质量为x。 2H2O 2H2↑＋O2↑ 2×18 2×2 18 kg x ＝ x＝2 kg 答：18 kg水完全分解可生成2 kg氢气。 首页 目录 【小结】(1)审清题意，设未知量。 (2)正确写出有关的化学方程式。 (3)求出相关物质之间的质量比，并把相关的已知量和未知量写在对应的 位置上。 (4)列出比例式。 (5)求出未知量。 (6)简明地写出答案。 可概括为：设未知数；写方程式；找质量比；列比例式；解未知数；答。 首页 目录 3. 注意事项 (1)化学方程式必须书写正确。 (2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示。 (3)各相关物质的化学式量必须计算准确。 (4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面。 (5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物(不包括未参加反 应的物质)的质量。 首页 目录 本讲内容结束 $