第9讲 金属和金属材料-【中考总动员】2026年四川泸州中考化学知识手册配套课件

该初中化学中考复习课件系统覆盖金属材料、金属化学性质、金属活动性顺序、炼铁及锈蚀防护等中考核心考点，严格对接中考说明，通过知识清单梳理合金应用（如不锈钢、钛合金）、化学方程式书写等高频考点，归纳金属活动性判断、炼铁原理分析等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“实验现象对比+考点权重分析+答题模板”设计，如通过铁丝与硫酸铜溶液反应现象及方程式，示范金属活动性顺序应用的推理方法，培养科学思维与化学观念。提供锈蚀防护措施的规范答题模板，配合易错点解析（如生铁与钢的含碳量区别），帮助学生掌握得分技巧，助力教师高效规划复习，提升中考冲刺效果。

第9讲　金属和金属材料 2026泸州化学 《中考复习总动员》 金属材料 1. 金属材料包括 和 ⁠。 2. 金属的物理性质 (1)颜色：大多数金属为银白色，金为 色，铜为 色。 (2)状态：常温下，大多数金属为固体，汞(Hg)为液体。 (3)具有金属光泽，具有良好的导电性、 、延展性等。 纯金属　 合金　 黄　 红　 导热性　 首页 目录 3. 合金 多数合金具有熔点低、密度小、硬度大、机械性能好、抗腐蚀性强等特 点，因此合金的应用非常广泛。 (1)生活中， 常用作医疗器械、餐具等； ⁠常用作自行 车架、坦克等。 (2)工农业生产中， 和 用作机械零件等。 (3)其他，钛合金用于航空、航天工业和化学工业。 用于火箭、 轮船、飞机等制造业。18K黄金用于金饰品、钱币、电子元件。 (4)生铁和钢是含碳量不同的两种 合金。其中，生铁的含碳量为 2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。因此，将生铁炼成钢，目的就 是 ⁠。 不锈钢　 锰钢　 青铜　 黄铜　 硬铝　 铁　 降低生铁中的含碳量　 首页 目录 4. 合金的应用 合金在日常生活、工农业生产和科学研究中的应用非常广泛。如钛镍合 金具有形状记忆功能，用于制作人造卫星的天线；钛钼镍合金抗腐蚀性 强，在航海及海洋资源开发领域应用广泛。 首页 目录 金属的化学性质 1. 金属 ＋ 氧气 (化合反应) 常温下，镁、铝就可与氧气反应。铝具有优良抗腐蚀性能的原 因： (用化学方程式表示)。常温下，铁、铜 几乎不与氧气反应，但一定条件下可以。在空气中加热铜，现象 为 色固体变为 色。“真金不怕火炼”说明金即使在高温下 也不与氧气反应。 金属氧化物　 4Al＋3O2 2Al2O3　 红　 黑　 2. (氢前)金属 ＋ 酸(稀盐酸或稀硫酸) 盐 ＋ H2 ↑(　 　) 将镁、锌、铁、铜四种金属分别投入稀盐酸中： 置换反应 首页 目录 金属 现象 化学方程式 反应后溶液的质 量变化 镁 固体逐渐减少，反应剧 烈，产生大量气 泡， ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 锌 固体逐渐减少，反应比 较剧烈，产生大量气 泡， ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 放热　 Mg＋2HCl MgCl2 ＋H2↑　 增加　 放热　 Zn＋2HCl ZnCl2 ＋H2↑　 增加　 首页 目录 金属 现象 化学方程式 反应后溶液的质 量变化 铁 固体逐渐减少，反应比 较慢，产生气泡，溶液 由 变为 ⁠ ，放热 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 铜 无明显变化 — — 金属活动 性顺序 ＞ ＞ ＞(H)＞ ⁠ 无色　 浅 绿色　 Fe＋2HCl FeCl2 ＋H2↑　 增加　 Mg　 Zn　 Fe　 Cu　 首页 目录 3. 金属 ＋ 盐(溶液) → 新金属 ＋ 新盐 (溶液)( ，条件：强 置换弱，盐可溶) 实验 现象 化学方程式 金属活动 性比较 铁丝放入 硫酸铜溶 液中(湿法 炼铜) 铁丝表面析 出 ⁠固 体，溶液由 ⁠ 变为 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ＞ ⁠ 置换反应　 红色　 蓝 色　 浅绿 色　 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　 Fe　 Cu　 首页 目录 实验 现象 化学方程式 金属活动 性比较 铝丝放入 硫酸铜溶 液中 铝丝表面析 出 ⁠固 体，溶液由 ⁠ 变为 ⁠ ⁠ ⁠ ＞ ⁠ 红色　 蓝 色　 无色 2Al＋3CuSO4 Al2(SO4)3＋3Cu　 Al　 Cu　 首页 目录 实验 现象 化学方程式 金属活动 性比较 铜丝放入 硝酸银溶 液中 铜丝表面析 出 ⁠固 体，溶液由 ⁠ 变为 ⁠ ⁠ ⁠ ＞ ⁠ 银白色　 无 色　 蓝色 Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag　 Cu　 Ag　 首页 目录 实验 现象 化学方程式 金属活动性比较 铜丝放入 硫酸铝溶 液中 无明显变化 — ⁠＞ ⁠ Al　 Cu　 首页 目录 金属活动性顺序 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，金属活动性就越强。 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与酸(稀盐酸、稀硫酸)反 应，置换出酸中的氢元素。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K 、Ca、 Na除外)能把位于 其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 首页 目录 金属矿物及其冶炼 1. 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金 属(如金、铂等)以 形式存在，其余主要以化合物形式存在。 2. 人们主要是通过用焦炭焙烧含有铜元素的矿石获得金属铜。含铜的 矿石主要有黄铜矿、孔雀石、辉铜矿等。 单质　 首页 目录 3. 实验室炼铁和工业炼铁(以Fe2O3为例)： 实验室炼铁 工业炼铁 原理 利用CO把Fe2O3还原 成Fe 在高温条件下，利用焦炭与二氧 化碳反应生成的CO，把铁从铁 矿石里还原出来 化学方程式 ⁠ 原料 CO、Fe2O3 赤铁矿、焦炭、石灰石、空气 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　 首页 目录 实验室炼铁 工业炼铁 设备 ⁠ 产物 纯铁(纯净物) ( 物) 高炉 生铁　 混合　 首页 目录 金属材料的锈蚀与防护 1. 钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 、 ⁠等物质发生 化学反应的结果。钢铁锈蚀后会生成铁锈(主要成分为Fe2O3)。铁锈 ⁠ ， 阻止里层的铁继续与氧气、水接触，因此铁锈应该 及时除去。写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式： ⁠ 。常温下，铝与空气中的氧气反应生成 薄膜，可以阻止铝的进一步氧化，因而铝具有优良 的抗腐蚀性能。 氧气　 水蒸气　 疏 松多孔　 不能　 Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O　 致密的氧化铝　 首页 目录 2. 减缓钢铁锈蚀的方法：(1)保持钢铁制品表面的干燥、洁净。(2)在钢 铁制品表面覆盖保护层，如刷油漆、刷油等。(3)在钢铁制品表面镀一层 不易锈蚀的金属或用“烤蓝”等方法形成致密保护层。(4)改变金属内部 的组成和结构，制成不锈钢。 3. 废旧金属的回收利用 (1)废旧金属回收利用的意义：①减少环境污染。②节约资源和能源。 (2)保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀。②回收利用废旧金属。 ③有计划、合理地开采矿物。④寻找金属的替代品。 首页 目录 本讲内容结束 $