第7讲 常见的酸和碱-【中考总动员】2026年四川泸州中考化学知识手册配套课件

该初中化学中考复习课件系统覆盖“常见的酸和碱”核心考点，依据中考说明梳理酸的通性与差异性、碱的化学性质、溶液酸碱性（pH）及中和反应等内容，分析各考点在中考中的权重，归纳性质辨析、实验操作、方程式书写等常考题型，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“知识清单+对比表格+注意事项”的系统梳理模式，如通过浓盐酸与浓硫酸的性质对比培养科学思维，结合中和反应在医药、农业中的应用强化化学观念，详细解析浓硫酸稀释操作等易错点。教师可利用此资料设计专题突破，帮助学生掌握答题技巧，提升中考得分率。

第7讲　常见的酸和碱 2026泸州化学 《中考复习总动员》 常见的酸及酸的性质 1. 浓盐酸和浓硫酸的性质及用途 浓盐酸 浓硫酸 溶质 HCl H2SO4 颜色、状态 无色液体 无色、粘稠、油状的液体 气味 有刺激性气味 无气味 特性 ⁠性 强 性、强脱水性、 强腐蚀性 挥发　 吸水　 首页 目录 浓盐酸 浓硫酸 用途 用于金属除锈，制造药物 等；人体胃液中的盐酸可 帮助消化 用于生产化肥、农药和金属 除锈等 【注意】浓硫酸溶于水时 (填“放出”或“吸收”)热量，稀释 浓硫酸时应将 (填“酸入水”或“水入酸”)。 放出　 酸入水　 首页 目录 2. 常见酸的化学性质 (1)酸与酸碱指示剂反应(通性)：能使紫色石蕊试液变 ⁠。 (2)酸与某些金属单质反应(通性)，如H2SO4＋Fe ⁠。 (3)酸与某些金属氧化物反应(通性)，如Fe2O3＋ HCl ⁠ ⁠。 (4)酸与碱反应(通性)，如NaOH＋HCl ⁠。 红　 FeSO4＋H2↑　 6　 2FeCl3＋ 3H2O　 NaCl＋H2O　 (5)酸与部分盐反应，如 HCl＋Na2CO3 ⁠ (通性)、H2SO4＋BaCl2 (差异性)。 2　 2NaCl＋CO2↑＋H2O　 BaSO4↓＋2HCl　 首页 目录 【注意】常见酸的化学性质：H＋参与的反应，则体现的是酸的通性； 酸根阴离子参与的反应，则是酸化学性质存在的差异性。 首页 目录 常见的碱及碱的性质 1. 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙［Ca(OH)2］ 俗称 、 、 ⁠ ⁠ 、 ⁠ 物理 性质 白色固体，易溶于水，溶于水 时 (填“吸热”或 “放热”)，具有吸水性 白色粉末状固体，微溶于水， 其水溶液俗称石灰水，有腐蚀 性 烧碱　 火碱　 苛性 钠　 熟石灰　 消石灰　 放热　 首页 目录 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙［Ca(OH)2］ 用途 用于炼油、印染、造纸、生产 化学纤维、生产橡胶等 生产农药、漂白粉、作土木建 筑材料、改良酸性土壤等 首页 目录 2. 碱的化学性质 (1)碱与酸碱指示剂反应(通性)：能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚 酞试液变 ⁠。 (2)碱与某些非金属氧化物反应(通性)，如 NaOH＋CO2 ；Ca(OH)2＋CO2 ； NaOH＋SO2 ⁠。 (3)碱与酸反应(通性)，如 NaOH＋H2SO4 ⁠。 蓝　 红　 2　 Na2CO3＋H2O　 CaCO3↓＋H2O　 2　 Na2SO3＋H2O　 2　 Na2SO4＋2H2O　 首页 目录 (4)碱与某些盐反应，如 NaOH＋CuSO4 ⁠ ＋ (通性)。Ca(OH)2＋Na2CO3 (差 异性)。 【注意】常见碱的化学性质：OH－参与的反应，则体现的是碱的通性； 金属阳离子参与的反应，则是碱的化学性质存在的差异性。 2　 Cu(OH)2↓　 Na2SO4　 CaCO3↓＋2NaOH　 首页 目录 溶液的酸碱性 1. 酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化 名称 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 加入紫色石蕊试液后溶液的颜色 ⁠ ⁠ ⁠ 加入无色酚酞试液后溶液的颜色 ⁠ ⁠ ⁠ 【注意】(1)酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能判断出溶液的酸碱 性强弱程度。 变红 变蓝 不变色 不变色 变红 不变色 (2)紫色石蕊试液能将酸性溶液、碱性溶液、中性溶液区别开来，但无色 酚酞试液却不能将酸性溶液和中性溶液区别开来。 首页 目录 2. 溶液酸碱性强弱程度的表示——pH (1)溶液pH与酸碱性的关系如下： ①pH＜7，溶液呈 性，pH越小，酸性越 ⁠。 ②pH＝7，溶液呈 性。 ③pH＞7，溶液呈 性，pH越大，碱性越 ⁠。 酸　 强　 中　 碱　 强　 (2)溶液酸碱度的测定： ①粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸，科学研究中常用pH计来精确测 定溶液的pH。 ②pH试纸使用注意事项：不能润湿、不能直接伸入待测液里、变色后立 即与标准比色卡对比、只能测出整数。 首页 目录 酸碱中和反应及其应用 1. 中和反应：酸＋碱→盐＋水 中和反应的实质是： 。 【注意】中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是 中和反应。 H＋和OH－结合形成水分子(或H＋＋OH－ H2O)　 首页 目录 2. 中和反应的应用 (1)应用于医药卫生：胃酸过多，需服用碱性药物如Al(OH)3，反应的化 学方程式为Al(OH)3＋ HCl ⁠。 (2)改变土壤的酸碱性：农业上用熟石灰中和酸性(若酸性物质为硫酸)土 壤，反应的化学方程式为 ⁠。 (3)处理工业废水：如当污水含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中 和处理。 3　 AlCl3＋3H2O　 Ca(OH)2＋H2SO4 CaSO4＋2H2O　 (4)调节溶液的酸碱性：在科学实验中，常用适量的碱或酸调节溶液的pH。 首页 目录 本讲内容结束 $