第4讲 溶液-【中考总动员】2026年四川泸州中考化学知识手册配套课件

该初中化学中考复习课件系统覆盖溶液的形成、饱和与不饱和溶液、溶解度及曲线、溶液组成表示等核心考点，严格对接中考说明，分析溶液配制实验（占比约20%）、溶解度曲线分析（占比约25%）等高频考点权重，归纳溶液状态判断、结晶方法选择等常考题型。 课件亮点在于“考点解析+易错提醒+方法归纳”模式，如通过溶解度曲线对比硝酸钾与氯化钠的结晶差异，示范“降温结晶提纯KNO₃”的解题思路，培养科学思维中的模型建构能力。针对溶液配制实验，详细拆解“计算-称量-溶解”步骤及误差分析，强化科学探究与实践素养，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此精准指导复习，提升中考得分率。

第4讲　溶液 2026泸州化学 《中考复习总动员》 溶液的形成 1. 溶液 (1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 ⁠ 、 的 ，叫作溶液。 (2)溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物。 均 一　 稳定　 混合物　 首页 目录 【注意】①溶液不一定无色，如CuSO4溶液显蓝色，FeSO4溶液显浅绿 色，Fe2(SO4)3溶液显黄色。 ②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。 ③溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋ 溶剂的体积。 ④溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如碘酒——碘的酒精溶液)。 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 液体溶于液体 有水，水为溶剂           无水，量多的为溶剂 2. 溶质和溶剂的判断 首页 目录 3. 饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念：在一定 下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不 能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的 溶液。还能继续溶 解的溶液，叫作这种溶质的 溶液。 (2)判断方法：看有无不溶物，或继续加入该溶质看能否溶解。 温度　 饱和　 不饱和　 (3)饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系(对于大多数随温度升高溶解 度增大的物质而言)： 不饱和溶液 饱和溶液 首页 目录 【注意】①Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度的升高而 减小。 ②不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是：增加溶质、蒸发溶剂。 (4)浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： ①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水就是稀溶液。 ②不饱和溶液 是稀溶液，如75%的酒精溶液就是不饱和 溶液。 ③ 的饱和溶液 ⁠要比它的不饱和 溶液浓。 不一定　 在一定温度时，同一种溶质　 一定　 首页 目录 (5)溶解时放热、吸热现象： ①溶解吸热：如NH4NO3固体溶于水。 ②溶解放热：如NaOH固体溶解、浓H2SO4稀释。 ③溶解没有明显的温度变化：如NaCl固体溶于水。 首页 目录 溶液组成的表示方法 1. 溶质质量分数 (1)概念：溶质与溶液的质量之比。 (2)计算公式：溶质质量分数＝ ×100%。 首页 目录 2. 配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放。 ②仪器：托盘天平(或电子秤)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻 璃棒。 (2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)： ①步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 首页 目录 溶解度 1. 固体的溶解度 (1)概念：固体物质的溶解度是指在 ，某固体物质 在 溶剂里达到 状态时所溶解的 ⁠。 (2)溶解度的含义： 以20 ℃时NaCl的溶解度为36 g为例： ①在20 ℃时，在 g水中最多能溶解 g NaCl。 ②在20 ℃时，NaCl在 ⁠g水中达到饱和状态时所溶解的质量 为 ⁠。 一定温度下　 100 g　 饱和　 质量　 100　 36　 100　 36 g　 首页 目录 (3)溶解度与溶解能力的关系： 20 ℃时固体物质的溶解度/g ＞10 1～10 0.01～1 ＜0.01 溶解能力 易溶 可溶 微溶 难溶 (4)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)。② ⁠。 温度　 首页 目录 2. 溶解度曲线 (1)溶解度曲线的意义：表示某物质在不同温度下的 或 ⁠ 随温度变化的情况。 (2)溶解度曲线的变化规律： ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 ⁠。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如 ⁠。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。 溶解度　 溶解 度　 增大　 硝酸钾　 不大　 氯化钠　 减小　 氢氧化钙 首页 目录 3. 混合物的分离 (1)过滤法：分离可溶性物质与难溶性物质。 (2)结晶法：分离几种可溶性物质。 ①蒸发结晶(适用于提纯溶解度受温度变化影响不大的物质，如提纯含 有少量KNO3的NaCl)。 ②降温结晶(又叫冷却热饱和溶液法，适用于提纯溶解度随温度升高而 增大的物质，如提纯含有少量NaCl的KNO3)。 首页 目录 本讲内容结束 $