第1讲 构成物质的微观粒子 元素-【中考总动员】2026年四川泸州中考化学知识手册配套课件

该初中化学中考复习课件系统覆盖构成物质的微观粒子与元素核心考点，包括原子结构（卢瑟福实验、组成及性质）、相对原子质量、离子与分子、元素定义及周期表等中考高频内容。通过表格对比（如原子种类与最外层电子数关系）、实验现象与解释对应（卢瑟福实验）、公式与注意事项归纳，精准对接中考说明，分析考点权重，归纳常考基础概念与应用题型。 课件亮点在于以化学观念和科学思维为指导，通过卢瑟福α粒子轰击金箔实验现象与解释的对应分析，示范“实验现象→微观结构”的证据推理方法，培养学生从微观视角理解物质构成。针对原子、离子判断（质子数与电子数关系）等基础题型，归纳“比较-分析”解题步骤，帮助学生掌握答题技巧。教师可依托此课件系统梳理考点，助力学生构建微观与宏观联系，提升中考冲刺效率。

第1讲　构成物质的微观粒子　元素 2026泸州化学 《中考复习总动员》 原子 1. 原子的结构 (1)卢瑟福α粒子轰击金箔实验： 有关实验现象 对现象的解释 ①绝大多数α粒子能穿过金箔且不改 变原来的方向 原子核外有“很大”的空间 ②部分α粒子改变了原来的前进方向 (发生偏转) 原子核带正电 首页 目录 有关实验现象 对现象的解释 ③极少数α粒子被反弹了回来 原子的质量主要集中在原子核上 注意：本实验不能证明电子带负电 首页 目录 (2)原子的结构： 原子 (不显 电性) 　原子核　（带正电） 　质子　(1个质子带1个单位正电荷） 　中子　（不带电）                                    　核外电子　(1个电子带1个单位　负　电荷）                              质子 中子 原子核 核外电子 负 【注意】①在原子中，核电荷数＝ ＝ ⁠。 核外电子数　 质子数　 ② 不一定等于质子数。 ③不是所有的原子核中都有 ，如氕原子。 ④ 决定原子的种类。 ⑤整个原子 电性。 中子数　 中子　 质子数　 不显　 首页 目录 (3)原子的性质： ①质量和体积都很小。 ②相互之间有间隔。 ③存在着相互作用。 ④总是在不断地运动。 首页 目录 2. 计量原子的质量 (1)相对原子质量：以一个碳－12原子实际质量的 作为基准，计 算出其他原子的实际质量，就是这种原子的相对原子质量。 (2)表达式：相对原子质量＝ ⁠。 【注意】①相对原子质量不是原子的实际质量，它是一个比值，单位为 “1”，省略不写。 ②在原子中，相对原子质量≈ ＋中子数。 1/12　 　 质子数　 首页 目录 3. 原子与离子、分子 (1)原子核外电子的排布： ①分层运动：能量高的电子在离核较 的区域运动，能量低的电子 在离核较 的区域运动，这种现象又叫电子的分层排布。 质子数 电子层 最外层电子数 远　 近　 ②表示方法：原子结构示意图(以钠原子为例)。 首页 目录 (2)原子的性质与最外层电子数的关系： 原子种类 最外层电子数 得失电子能力 化学性质 稀有气体原 子 个(氦为 ⁠ 个) ⁠电 子 相对稳定 金属原子 一般 4个 ⁠电 子 ⁠ 非金属原子 一般 4个 ⁠电 子 ⁠ 8　 2　 不易得失　 少于　 容易失去　 不稳定　 多于　 容易得到　 不稳定　 首页 目录 【注意】最外层电子数决定原子的化学性质。 (3)离子： ①概念：构成物质的一种基本粒子。原子失去电子后变成带 ⁠电荷 的阳离子，得到电子后变成带 电荷的阴离子。 ②符号：如氧离子(O2－)、镁离子(Mg2＋)；当所带电荷数为1时，1省去 不写，如钠离子(Na＋)。 ③原子、离子的判断：原子中，核内质子数 核外电子数；阳离 子中，核内质子数 核外电子数；阴离子中，核内质子数 ⁠ 核外电子数。 正　 负　 等于　 大于　 小 于　 首页 目录 (4)分子： ①概念：构成物质的一种基本微观粒子，由原子之间直接结合形成。 ②符号：如氢分子(H2)、臭氧分子(O3)、二氧化碳分子(CO2)。 首页 目录 元素 1. 元素与元素符号 (1)定义：具有相同 的 ⁠称为一 种元素。 【注意】元素是一个宏观概念，从宏观角度描述物质的组成，只讲 ⁠ ，不讲 ；原子是一个微观概念，从微观角度描述物质或分 子的构成，既讲 ，又讲 。不同种元素的本质区别 为 不同。 质子数(或核电荷数)　 一类原子　 种 类　 个数　 种类　 个数　 质子数(或核电荷数)　 首页 目录 (2)物质、元素、分子、原子、离子间的关系： “元素”是从宏观角度描述物质的组成，“分子”“原子”“离子”是 从微观角度描述物质的构成。 首页 目录 具体如下： ①二氧化碳由 组成。 ②二氧化碳由 构成。 ③二氧化碳分子由 构成。 碳元素和氧元素　 二氧化碳分子　 碳原子和氧原子　 ④1个二氧化碳分子由 构成。 1个碳原子和2个氧原子　 (3)元素分类： 、 、 ⁠。 【注意】汞是 元素，常温下呈 态。 金属元素　 非金属元素　 稀有气体元素　 金属　 液　 首页 目录 (4)元素符号的含义 如“H”的含义： 、 ；如“Fe”的含 义： 、 、 ；如“2H”的含义： ⁠ 。元素符号前面的数字只表示 (只有 ⁠ 含义)。 氢元素　 一个氢原子　 铁元素　 一个铁原子　 铁　 2个 氢原子　 原子的个数　 微观　 (5)元素分布：地壳中按质量计算，含量最多的前五种元素是 ⁠ ⁠。 氧、硅、 铝、铁、钙　 首页 目录 2. 元素周期表简介 (1)如今的元素周期表是把目前已发现并被正式命名的118种元素按照原 子核内 由小到大的顺序排列而成的，每种元素都有一个序 号，称为原子序数。因此在原子中：原子序数＝ 数＝ ⁠ 数＝ 数。元素周期表中每一行叫作一个周期，共有7 行，共 个周期；每一列叫作一个族(8、9、10三列共同组成一个 族)，有18列，共 个族。 质子数　 核电荷　 质 子　 核外电子　 7　 16　 首页 目录 (2)从元素周期表上的“方块图”，你能获得哪些信息？ 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 首页 目录 本讲内容结束 $