专题四工艺流程图-【中考总动员】2026年四川泸州中考化学讲义本配套课件

2026-04-09

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摘要：

该初中化学中考复习课件聚焦“工艺流程图”专题，系统覆盖反应原理、分离方法、物质转化等中考核心考点，对接中考说明中“分析简单化工流程”的考查要求，通过近5年泸州及周边地区中考真题分析，明确过滤操作、化学方程式书写、金属活动性应用等高频考点（占比超60%），并归纳出“流程分析—原理判断—操作识别”的常考题型。课件亮点在于“真题情境+素养导向”的复习模式，如以2025泸州碘单质制备真题为例，示范“沉碘富集—置换反应—分离提纯”的流程图拆解步骤，培养学生科学思维中的证据推理能力。针对“金属回收流程题”，总结出“试剂选择三原则”（不引入新杂质、提高转化率、操作简便），帮助学生掌握答题技巧，教师可依托此资料开展专题突破，提升学生中考实战得分率。

内容正文：

第二编　泸州中考专题复习专题四　工艺流程图 2026泸州化学《中考复习总动员》目录 2 1 专题解读 2 2 专题精练考点综述 01 专题解读首页目录专题解读专题精练考点综述 02 专题精练 1. (2025∙泸州)碘单质(I2)微溶于水，广泛用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如图所示。回答相关问题。 (1)“沉碘富集”反应的化学方程式为，该反应的类型为 ⁠。 AgNO3＋KI AgI↓＋KNO3　复分解反应　 (2)“置换1”沉淀与铁粉反应的化学方程式为 ⁠ ，反应后分离出“Ag和Fe”的操作名称是，若用化学方法进一步提纯，得到纯净的Ag所需试剂是 (填符号)。 (3)“置换2”所剩“溶液2”中，含有的阴离子主要是 ⁠。 Fe＋2AgI FeI2＋ 2Ag　过滤　 H2SO4　 N 、Cl－　首页目录专题解读专题精练 2. (2022∙泸州)工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为 2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如图。请回答相关问题： (1)“蚀刻废液”的全部溶质有 ⁠ 和少量FeCl3。操作Ⅰ的名称是 ⁠。氯化亚铁、氯化铜(或FeCl2、CuCl2)　过滤　首页目录专题解读专题精练 (2)参照上述流程，画出由“金属残渣X”分离回收Cu和FeCl2溶液的简单流程图： ⁠。 (3)上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有 (填名称)。　铁、铜　 (4)蚀刻掉128 g铜，消耗FeCl3的质量为 g，理论上至少需要 20%FeCl3溶液的质量为 g(不需要写出计算过程)。 650　 3 250　首页目录专题解读专题精练 3. 兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题。 (1)操作a的名称是，该操作中玻璃棒的作用是 ⁠。过滤　引流　首页目录专题解读专题精练 (2)“酸浸”时材料需要先粉碎的原因是 ⁠ ，实验现象：且溶液变成浅绿色。滤液Ⅰ 的溶质有：NiSO4、、 (填化学式)。 (3)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时反应的化学方程式为2FeSO4＋ H2SO4＋H2O2 Fe2(SO4)3＋2X，则X的化学式是 ⁠。 (4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 ⁠。增大材料的接触面积，使反应更快、更充分　产生气泡　 FeSO4　 H2SO4　 H2O　 Fe＞Ni＞Cu　首页目录专题解读专题精练 (5)已知Fe3＋、Ni2＋开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3＋完全沉淀而Ni2＋不沉淀，则pH的范围是 (填字母)。离子开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3＋ 2.7 3.2 Ni2＋ 7.2 8.7 A. 2.7≤pH＜3.2 B. 3.2≤pH＜7.2 C. 7.2≤pH＜8.7 B　首页目录专题解读专题精练 4. (2025∙泸县三模)工业的各个领域都有金属及其化合物的身影。 Ⅰ.从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。已知：Cu＋H2O2＋H2SO4 CuSO4＋2H2O，不考虑金、银发生类似反应。 (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的操作是 ⁠。过滤　首页目录专题解读专题精练 (2)判断步骤Ⅰ中稀硫酸已加足量的标志是 (填字母)。 A. 继续加稀硫酸不再产生气泡 B. 溶液从无色变为蓝色 C. 固体全部变为红色 (3)步骤Ⅱ反应时温度不宜太高，原因是 ⁠。 A　 H2O2受热易分解　首页目录专题解读专题精练 Ⅱ.锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中 Mn3O4是重要的结构材料，工业上用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4。 (4)已知锰的金属活动性位于铝和锌之间，下列可用于制备硫酸锰的是 (填字母)。 A. Mn和Al2(SO4)3 B. Mn和ZnSO4 C. Mn和H2SO4 BC　首页目录专题解读专题精练 (5)将硫酸锰沉淀得到Mn(OH)2，使其与空气中的氧气在60 ℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程为 ⁠ ⁠。 6Mn(OH)2＋O2 2Mn3O4 ＋6H2O　 (6)通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4。通空气超过8小时， Mn3O4的质量分数开始下降，原因是 ⁠ ⁠。部分Mn3O4转化为更高价态锰元素的氧化物　首页目录专题解读专题精练 Ⅲ.镁铝合金是一种重要的储氢合金，它是将金属镁和金属铝在高温下按一定比例熔炼而成的特殊金属。 (7)在接近真空的环境中进行镁铝合金的制备，原因是 ⁠ ⁠。镁、铝易被空气中的氧气氧化　首页目录专题解读专题精练 5. (2025∙广元)硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿［主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的氧化铁(Fe2O3)和二氧化硅(SiO2)］为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 (1)上述流程中，粉碎和都能加快反应速率。搅拌　 (2)反应器Ⅰ中碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为 ⁠。 H2SO4＋FeCO3 FeSO4＋H2O＋CO2↑　首页目录专题解读专题精练 (3)该工厂配制质量分数为19.6%的稀硫酸10吨，需质量分数为98%的浓硫酸吨。 (4)溶液甲中的溶质有FeSO4、 (填化学式)和H2SO4。 2　 Fe2(SO4)3　首页目录专题解读专题精练 6. (2025∙龙马潭区二模)金属钒(V)及其化合物在工业生产中有重要应用。为了资源综合利用，可以从废钒催化剂(主要成分为V2O5、SiO2、 Fe2O3和Al2O3等)中回收V2O5，再用V2O5制备偏钒酸铵，制备流程如图1 所示。 ①金属钒的氧化物能与酸反应；溶解时，发生的反应为：V2O5＋2NaOH 2NaVO3＋H2O；沉钒时，发生的反应为复分解反应。首页目录专题解读专题精练 ②pH对沉钒率的影响如图2所示。 (1)操作1的名称是，废渣中的成分有 (填化学式)。 (2)偏钒酸钠化学式为NaVO3，其中钒元素的化合价为 ⁠。 (3)由图2可知，pH＝时，沉钒率最高，写出沉钒时的化学方程式： ⁠。 (4)当沉钒率为95%，182 kg V2O5可制得NH4VO3的质量为 kg。过滤　 SiO2　＋5　 8.0　 NH4Cl＋NaVO3 NH4VO3↓＋NaCl　 222.3　首页目录专题解读专题精练 7. 我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程如图： (1)步骤Ⅰ中，“搅拌”的作用是 ⁠。 (2)步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。加快溶解速率(或使物质均匀受热)　 CaCl2＋ K2CO3 2KCl＋CaCO3↓　首页目录专题解读专题精练 (3)农用KNO3为农作物提供的营养元素有 (填元素名称)。 (4)如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是 ⁠。钾、氮　防止硝酸钾晶体析出　 (5)步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称为 ⁠。 (6)“溶液2”一定含有的溶质有KCl和 (填化学式)。结晶　 KNO3、NaCl　首页目录专题解读专题精练 8. (2025∙武汉节选)氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为MgCl2，还含少量MgSO4、NaCl和FeCl3，以该卤片为原料生产MgCl2∙6H2O的工艺流程示意图如图所示。已知：①MgCl2∙6H2O MgCl2∙4H2O MgCl2∙2H2O。 ②pH＝1.5时，氢氧化铁开始沉淀；pH＝2.8时，氢氧化铁沉淀完全。 ③pH＝8.9时，氢氧化镁开始沉淀；pH＝10.9时，氢氧化镁沉淀完全。首页目录专题解读专题精练 (1)“沉铁”时，调节溶液pH＝6.5，该溶液呈性。 (2)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 (3)“滤渣”的成分为 ⁠。酸　 BaCl2 ＋MgSO4 BaSO4↓＋MgCl2　硫酸钡、氢氧化铁［或BaSO4、Fe(OH)3］　首页目录专题解读专题精练 (4)为制备MgCl2∙6H2O，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是 ⁠ ⁠ (答两点)。 MgCl2∙6H4O在96～117 ℃的条件下能分解生成MgCl2∙4H2O；蒸发结晶会导致溶液中的NaCl晶体析出(合理即可) 首页目录专题解读专题精练 9. (2025∙广西)废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。首页目录专题解读专题精练回答下列问题： (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是 ⁠ ⁠。 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的 (填“延展性”或“导性”)。 (3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 ⁠ ⁠。增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分　延展性　将溶液中的氯化锌集中到一起，便于后续统一处理(合理即可)　首页目录专题解读专题精练 (4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3＋ZnCl2 ZnCO3↓ ＋2NaCl，该反应属于 (填字母)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 (5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是 (填化学式)。 D　 NaCl　首页目录专题解读专题精练 (6)铜的金属活动性比锌的 (填“强”或“弱”)，结合流程说明依据： ⁠ ⁠。弱　流程中锌能与酸反应而铜不能与酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后　首页目录专题解读专题精练 10. 陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。颜料赋予陶瓷精彩。一种用焙烧黄铁矿产生的红渣块(主要成分为 Fe2O3和SiO2，SiO2难溶于水和常见的酸)为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如图。已知：①Zn＋2FeCl3 ZnCl2＋2FeCl2 ②Fe＋2FeCl3 3FeCl2 ③Cu＋2FeCl3 CuCl2＋2FeCl2 首页目录专题解读专题精练 (1)为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施是 ⁠ (写一种)。 (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 (3)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (4)“适量的金属”最佳的选择是 (填字母)。 A. Zn B. Fe C. Cu 将红渣块粉碎(或升高温度，或搅拌)　 Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3 ＋3H2O　 SiO2　 B　首页目录专题解读专题精练请完成《练测本》专题四第50～52页练习本讲内容结束 $

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