微专题3 酸、碱、盐溶液的反应-【中考总动员】2026年四川泸州中考化学讲义本配套课件

该初中化学中考复习课件聚焦“酸、碱、盐溶液的反应”核心考点，覆盖复分解反应发生条件、离子共存、海水资源综合利用等中考高频内容，结合2025广元、眉山中考真题，按“判断反应发生、离子分组、工艺流程”归纳常考题型，精准对接中考说明，突出考点权重分析。 课件亮点在于“真题解析+方法提炼+素养培养”，如通过2025广元真题示范相邻物质反应判断，运用科学思维中的证据推理；结合海水制镁流程分析物质转化，渗透科学探究与实践。总结离子共存隐含条件（pH、颜色）等技巧，帮助学生掌握答题方法，教师可依此高效规划复习，提升中考冲刺效果。

第一编　泸州中考主题复习 主题二　物质的性质与应用 微专题3　酸、碱、盐溶液的反应 2026泸州化学 《中考复习总动员》 复分解反应发生的条件和实质 ▶考查点1　判断反应的发生 下列物质间不能发生复分解反应的是(　B　) 样题1 A. 碳酸钙和稀盐酸 B. 硝酸钠溶液和氯化钾溶液 C. 氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 B 首页 目录 (2025∙广元)下列四组物质中，相邻的两种物质在一定条件下都 能发生反应的是(　A　) 样题2 A. C—Fe2O3—H2SO4—NaOH B. C—CO—CO2—H2O C. O2—Al—CuSO4—NaCl D. CO2—KOH—Na2CO3—HCl A 首页 目录 ▶考查点2　互斥法将离子分组 甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废 水中含有K＋、Cu2＋、Ag＋、N 、OH－和Cl－共六种离子，两厂分别含 有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于 7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这 样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是(　B　) B 样题3 A. a处废水中含有K＋、OH－、Cl－ B. b处废水中一定含有Cu2＋，可能含有Cl－、N C. b处废水显蓝色 D. c处废水中溶解的溶质可用作肥料 首页 目录 下列各组离子中，能在pH＝12的溶液中大量共存的是(　D　) 样题4 A. Na＋、Ca2＋、Cl－、C B. N 、N 、K＋、C C. K＋、Ba2＋、Cl－、S D. Na＋、Ba2＋、Cl－、N D 首页 目录 1. 下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是(　D　) A. NaOH、FeCl3、K2SO4 B. NaCl、HNO3、AgNO3 C. NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D. KNO3、NaCl、Ba(OH)2 D 首页 目录 2. 下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是(　A　) A. K＋、Na＋、 、Cl－ B. H＋、Fe2＋－、 、 C. H＋、Ca2＋、OH－、Cl－ D. Ba2＋－、Cu2＋－、 、 A 首页 目录 3. (2025∙眉山)在pH＝1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色 透明溶液的是(　B　) A. N 、K＋、OH－、N B. Na＋、K＋、S 、Cl－ C. Ag＋、Na＋、Cl－、N D. Fe2＋、Ca2＋、Cl－、OH－ B 首页 目录 4.在复习课堂中，同学们利用“硝酸、氯化钡、氢氧化钾、硫酸镁”四 种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。 (1)根据复分解反应发生的条件判断上述物质中能与硫酸镁溶液发生反应 的是 、 (写化学式)。 BaCl2　 KOH　 首页 目录 (2)如图是稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，小丽 发现HCl在水中会解离出H＋和Cl－，NaOH在水中会解离出Na＋和OH－， 以此类推硝酸钡在水中会解离出 (填离子符号)。该化学 反应可以表示为H＋＋OH－ H2O，上述四种溶液两两之间也能发生这 种反应的是 (写反应的化学方程式)。 Ba2＋、N 　 HNO3＋KOH KNO3＋H2O　 首页 目录 判断复分解反应是否发生的方法总结： 1. 分析题目中所给物质能否反应，若物质间能反应则不能共存。 2. 找出题目中的隐含条件，如溶液颜色、溶液酸碱性、物质的状 态等。 3. 离子能否共存实际考查的是复分解反应的微观实质，即若离子 结合生成水或沉淀或气体，则不能共存。 首页 目录 海洋化学资源 海洋化学资源的综合利用是21世纪重点发展的领域之一。 样题5 (1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶 池，继续日晒，海水就会成为NaCl的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗 盐，剩余的液体称为母液(也称卤水)。海水晒盐是 变化，包含 蒸发、 等过程。 物理　 结晶　 首页 目录 (2)海水制镁：海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳(主要成分是CaCO3) 为原料制镁，其工艺流程如图所示。 由原料可知，步骤①所加的碱应该是 (填“氢氧化钠”或 “石灰乳”)。步骤②中发生反应的化学方程式是 ⁠ 。“电解”反应的类型是 ⁠。 石灰乳　 Mg(OH)2＋ 2HCl MgCl2＋2H2O　 分解反应　 首页 目录 (3)含镁化合物的用途：Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔 点的化合物，某些阻燃剂(阻碍燃烧的物质)的有效成分是Mg(OH)2。你 认为Mg(OH)2能够阻燃的原因不可能是 (填字母)。 A. Mg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点 B. 生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气 C. 生成的水蒸气降低了可燃物周围的氧气浓度 D. 反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点 A　 首页 目录 5.21世纪是海洋开发与利用的世纪。海洋化学资源的综合利用将是重点 发展领域之一。 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 ⁠不同分离 出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的 ⁠ 不同分离出淡水。 沸点　 粒子大小　 首页 目录 (2)制盐： ①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 ⁠。 ②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于 水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a.过滤；b.加过量的 Ba(OH)2溶液；c.加适量的盐酸；d.加过量的Na2CO3溶液；e.蒸发。正 确的操作顺序是 (填字母)。 蒸发结晶　 bdace　 (3)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含 有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请写出制镁的 流程图中所需物质。 石灰乳 盐酸 首页 目录 1. 海水是含有很多成分的混合物，各成分的沸点不同，采用蒸馏的方 法可以分离出淡水。 2. 高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的粒子大小不同，水 分子较小可以通过，从而分离出淡水。 3. 在提纯粗盐时不能引入新的杂质。 4. 以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁， 关键是要将镁元素进行富集。 首页 目录 海水制碱 某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图 如下，据图回答。 样题6 (1)流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序能 否颠倒？为什么？ ⁠ ⁠。 不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和生成的氯 化钙无法除去　 首页 目录 (2)用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应： ⁠ 。 (3)如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵， 那么，氨气在制碱过程中的作用是 ⁠ ⁠。 NaCl＋H2O ＋NH3＋CO2 NaHCO3↓＋NH4Cl　 增大二氧化碳的吸收量(或媒介作 用等，合理即可)　 首页 目录 (4)工业生产纯碱的流程中，“碳酸化”时溶液中析出碳酸氢钠而没有析 出氯化铵的原因是 ⁠。 在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小　 首页 目录 6. 纯碱应用于造纸、纺织和洗涤剂等领域。兴趣小组对纯碱的制备开 展了项目式学习活动。 Ⅰ.古代制碱法 (1)《天工开物∙燔石》记载，将天然碱矿(主要成分为碳酸钠)碎块放入陶 缸中，注入清水浸泡数日，使碳酸钠充分溶解。将滤液倒入铁锅或陶釜 中，用柴火加热蒸发水分，该方法名称是 ⁠。 蒸发结晶　 首页 目录 Ⅱ.海水制碱法 (2)海水制碱法的主要流程如图所示，据图回答下列问题： ①NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞试液滴入氨水中，溶液显 色。 红　 ②写出反应Ⅰ的化学方程式： ； 该反应的基本类型为 ⁠。 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑　 分解反应　 首页 目录 ③操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤。 ④上述工艺流程中可循环利用的物质是 ⁠。 降温结晶　 二氧化碳(或CO2)　 首页 目录 氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红；碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、 水与二氧化碳，由此写出化学方程式，该反应的反应物为一种，生成 物为三种，属于分解反应；含氯化铵的溶液经过蒸发浓缩后溶液达到 饱和，饱和溶液继续蒸发水后降温，氯化铵结晶析出，析出的晶体经 过滤、洗涤后得到氯化铵晶体；该工艺流程中可以循环利用的物质是 二氧化碳。 首页 目录 请完成《练测本》微专题3 本讲内容结束 $