微专题2 隐形反应的显性化探究-【中考总动员】2026年四川泸州中考化学讲义本配套课件

该初中化学中考复习课件聚焦“物质的性质与应用”中“隐形反应的显性化探究”核心考点，覆盖中和反应、CO₂与NaOH反应、NaOH变质程度等中考高频内容，对接中考说明分析考点权重，如中和反应的pH曲线分析占比20%、溶质成分探究占比25%，并归纳实验探究、填空等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“样题精讲+方法技巧+提分训练”模式，通过科学探究与实践培养学生实验设计能力，如用Fe₂O₃粉末验证H₂SO₄（方案一）示范证据推理，结合科学思维分析易错点（BaCl₂与K₂SO₄反应干扰）。提供“探究无明显现象反应方法总结”等应试技巧，帮助学生掌握答题策略，教师可依此高效组织复习，提升中考冲刺效果。

第一编　泸州中考主题复习 主题二　物质的性质与应用 微专题2　隐形反应的显性化探究 2026泸州化学 《中考复习总动员》 对中和反应的探究 某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下 开展实验探究活动，请你参与下列活动。 样题1 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证 明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 首页 目录 ▶考查点1　pH曲线的含义 (1)甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填 字母)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)pH＝7时，溶液中的溶质为 (填化学式)。 a　 K2SO4　 首页 目录 ▶考查点2　测混合过程中温度的变化 (3)乙同学在实验过程中测得混合溶液温度的变化如图2所示，说明 稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸 热”)反应。 (4)图2中B点表示的含义是 ⁠。 放热　 KOH和H2SO4恰好完全反应　 首页 目录 ▶考查点3　借助酸碱指示剂 (5)丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢 氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 2KOH＋ H2SO4 K2SO4＋2H2O　 首页 目录 证明酸碱中和反应是否发生的方法总结： 方法 要点 指示剂法 反应前后溶液酸碱性发生变化，加入指示剂后溶液颜色改变 pH变化法 反应前后溶液酸碱度发生变化，可结合数字化技术进 行分析 温度变化法 中和反应放热，反应前后溶液温度有明显变化 其他试剂 借助其他试剂证明反应前酸(H＋)或碱(OH－)被消耗 首页 目录 ▶考查点4　对反应后溶质成分的探究 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想 三：有K2SO4和KOH。 首页 目录 【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末和BaCl2溶液，进 行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液 于试管中，加入Fe2O3 粉末 ▲ 溶液中有H2SO4，猜 想二正确 方案二 取少量反应后的溶液 于试管中，滴加BaCl2 溶液 产生白色沉 淀 溶液中有H2SO4，猜 想二正确 首页 目录 【评价与反思】 (6)方案一中的实验现象为 ⁠。 (7)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由 是 。 固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色　 K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 (8)同学们经过讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些 物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用的试 剂： (填字母)。 A. Mg B. CuO C. KCl D. Na2CO3 (9)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考 虑 ⁠。 ABD　 反应物是否过量(或反应物是否有剩余)　 首页 目录 ▶考查点5　中和反应的实质 图4是稀硫酸与KOH溶液反应时，其微观粒子结合过程的示意图如 图所示： (10)写出图4中方框内乙粒子的符号： ⁠。 S 　 (11)稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的实质是 ⁠ ⁠。 硫酸溶液中的氢离子与氢氧 化钾溶液中的氢氧根离子反应生成水分子　 首页 目录 对二氧化碳与氢氧化钠反应的探究 实验一：小华同学设计了甲、乙两个实验验证CO2是否与 NaOH溶液反应。 样题2 ▶考查点1　根据现象判断反应物是否减少 (1)发现甲实验中无明显现象，乙实验中小气球变 (填“大”或 “小”)。 大　 首页 目录 (2)为了使甲实验产生明显现象，改进措施是 ⁠ ⁠。 将集气瓶换成软塑料瓶 (合理即可)　 首页 目录 ▶考查点2　设置对比实验，排除干扰物 (3)小明同学认为改进后的甲实验与乙实验不能证明CO2与NaOH溶液发 生反应，应用 做对比实验。 等量的蒸馏水　 首页 目录 ▶考查点3　验证是否有新物质生成 实验二：向氢氧化钠溶液中通入CO2，分别取适量反应后的溶液于A、B 两支试管中。向A试管中滴加过量的稀盐酸，观察到 ⁠； 向B试管中滴加 溶液，产生白色沉淀。 均可证明CO2与氢氧化钠溶液发生了反应。 有气泡产生　 氯化钡(或BaCl2，合理即可)　 【拓展设问】向A试管中滴加过量稀盐酸的原因是 ⁠ 。向反应后的B试管中滴加无色酚酞试液能否验证反应发生？ ⁠ ，原因是 ⁠ ⁠。 中和过量的氢氧化 钠　 不 能　 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，均可使无色酚酞 试液变红色　 首页 目录 探究无明显现象的反应是否发生的方法总结(以NaOH溶液与CO2反应为 例)： 方法 要点 验证反应物消失 或减少 密闭装置中，CO2减少引起装置内压强减小(注意：需要设置对照实验，排除水的干扰) 验证有新物质 生成 生成Na2CO3，出现新的离子C ，检验C 的 存在(与酸反应放出CO2，与碱或盐中的Ca2＋、Ba2 ＋反应产生白色沉淀) 首页 目录 对氢氧化钠变质程度的探究 某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液 忘了盖上瓶塞。对于该瓶溶液是否变质，同学们提出了如下假设： 样题3 ▶考查点1　成分猜想 假设一：该溶液没有变质，溶液中的溶质为NaOH； 假设二：该溶液部分变质，溶液中的溶质为(1) ⁠； 假设三：该溶液全部变质，溶液中的溶质为(2) ⁠。 为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完 善该探究过程。 查阅资料发现，Ba(NO3)2溶液呈中性。 NaOH、Na2CO3　 Na2CO3　 首页 目录 ▶考查点2　设计方案检验物质 实验过程 实验现象 实验结论 步骤一：取少量该瓶溶液于试管 中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液， 振荡 (3) ⁠ ⁠ 原溶液中一定含有 碳酸钠 步骤二：取步骤一试管中的少量 上层清液于另一支试管中，滴加 无色酚酞试液 溶液变红色 原溶液中一定含有 (4) ⁠ 产生白色 沉淀　 氢氧化钠　 结论：假设二成立。 首页 目录 ▶考查点3　变质的原理 (5)反思一：氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，写出反应的化学方程 式： ⁠。 CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O　 ▶考查点4　物质检验注意事项 (6)反思二：步骤一中，滴加过量Ba(NO3)2溶液的目的是 ⁠ ⁠。 除尽溶液中的 碳酸钠　 首页 目录 某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显 现象。 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如表所示实验方案，请你 帮他们完成实验报告。 首页 目录 同学 实验操作 实验现象 解释与结论 甲 溶液由红色变成 无色 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 乙 U形管中 (填 “左”或“右”) 边的红墨水液面 上升 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 右　 首页 目录 同学 实验操作 实验现象 解释与结论 丙 用pH试纸测定滴 加稀盐酸前后溶 液pH的变化 滴加稀盐酸后溶 液的pH ⁠7 氢氧化钠与盐酸发生 了化学反应 ≤　 首页 目录 【评价反思】 (1)你认为实验设计方案不合理的同学是 ，理由是 ⁠ ⁠。 (2)向一定量的NaOH溶液中滴加足量稀盐酸后，可以加入 (填字 母)来证明两者发生了反应。 A. Fe2O3 B. AgNO3溶液 C. Zn D. CuSO4溶液 乙　 氢氧化钠固体 溶于水也会放出热量　 AC　 首页 目录 【知识延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞 试液时，溶液变红色，可是红色即刻消失了。出现此意外情况的原因可 能是 (填字母)。 A. 所用的无色酚酞试液是变质的 B. 所用的氢氧化钠溶液浓度太大 C. 氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳而变质了 B　 首页 目录 探究反应后溶液中溶质成分的方法总结： 1. 写出相关反应的化学方程式。 2. 反应后溶液中的溶质一定含有生成物。 3. 反应后溶质成分还应考虑未反应完的反应物。 首页 目录 请完成《练测本》微专题2 本讲内容结束 $