河南漯河实验高中2025-2026学年上学期高三期末化学试题

漯河实验高级中学2025-2026学年上学期高三试题 化 学 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16P:31Ca:40Cr:52Cu:64Zn:65 Au:197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.漯河贾湖遗址、许慎文化园等承载着河南漯河深厚的历史文化，以下出土文物及文化遗存相关 说法错误的是（) A.贾湖骨笛，骨笛材质为动物骨骼，主要成分羟基磷酸钙属于难溶性无机化合物 B.竹简脱酸常用的纳米纤维素膜，其主要成分纤维素是由葡萄糖单元聚合而成的天然高分子 C.许慎书法碑刻的墨中炭黑颗粒直径约几十纳米，该炭黑分散在水中形成的分散系属于浊液 D.青铜礼器属于铜锡合金，其熔点比纯铜更低、硬度比纯铜更大 2.下列化学用语或图示表示正确的是( 3d A.基态Fe”价层电子的轨道表示式： B.中子数为21的钾核素：)K C.C1的原子结构示意图： D.NH的VSEPR模型： 3.汽车尾气中的N0可用尿素( )溶液处理，发生反应： NH2-C-NH2 4NO+O2+2C0(NH2)2=4N2+2C02+4H,0。设N,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的 是() A.反应2molN0时转移的电子数目为6N B.标况下11.2LC0,与N,的混合气体含有的π键数目为N, C.0.5N,个H,0含有的质子数为5N D.理论上，0.1mo1尿素可以消耗0.2mol.L'的盐酸0.5L 化学试卷第1页共9页 4.下列实验装置或操作正确的是() 玻璃表面皿 Na m A.观察钠在空气中燃烧的现象 B.配制250mL一定物质的量浓度的稀疏酸 湿 还原铁粉 FeCl, 棉 饱和溶液 肥皂液 NaOH 溶液 燃着的 火柴 C.验证铁与水蒸气反应能生成H2 D.制备Fe(OH),胶体 5.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是( ) 电解 A.用惰性电极电解足量的CūCL2浴液：Cu2++2CI+2H,0竺Cu(OH),↓+Cl,个+H,个 B.用纯碱溶液处理水垢中的CaS0,:C0好+CaS0,三CaC0,+S0 C.IBr与NaOH溶液反应：IBr+2OH=Br+IO+H,O D.将C0,通入NaOH溶液中 n(C02)-2 2C0,+30f=C03+HC0,+H,0 n(NaOH) 6.己知P,的结构如下，P,在KOH溶液中可发生反应：P,+3KOH+3H,0==3KH,P0,+PH,↑，设X为阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.产物PH,分子中所有的原子可能共平面 B.31gP,含有1.5N个P-P C.相关元素的电负性大小顺序：P>0>H>K 白磷分子 D.P,中P原子为sp杂化 7.漯河依托沙澧河流域生态优势，大力发展中药材种植产业，“漯河白芷”“临颍车前子”为本 地特色药材。白芷的有效成分之一为欧前胡素，其结构简式如图所示，下列说法正确的是() A.欧前胡素属于芳香烃 B.欧前胡素分子中可能有16个碳原子共平面 C.1mo1欧前胡素最多能与5mo1溴发生反应 D.lmol欧前胡素最多能与3 molNaOH发生反应 化学试卷第2页共9页 8.氮、硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是() 含N物质 含S物质 酸 氧化物 6 单质 氢化物 N的化合价+5+4+2 0 -3 -2 +4 +6S的化合价 A.除y外，上述物质中还有2种属于电解质 B.u分别与e、z的浓溶液反应，生成的产物完全相同 C.d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 D.装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置浓度均会减小 9.Au和Cu的晶胞结构相同，将二者共熔结晶可得到无序AuCu,再冷却保温，可得到有序AuCu。 在有序AuCu晶胞中，a、b的原子坐标分别为(0,0,0)和(，，0)。Cu晶胞参数为dhm,W为阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是( 。Au或Cuz 共熔结晶 冷却保温 0 Au Cu Au Cu 无序AuCu 有序AuCu A.cu晶体的密度为号×103g/cm3 B.Au的晶体中原子的配位数为12 C.一个无序AuCu晶胞中含有的原子数目为4 D.有序AuGu晶胞中Cu的原子坐标可能为(0,2) 10.一定温度下，在一恒容密闭容器中加入1mol.L的反应物M,其物质变化及能量变化过程如下 图所示（反应分几步进行：M→T,T+P,T→Q,),其中各反应的速率方程均可表示为v=kc(A), 其中c(A)为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数。 TSI TS2-1 2 ,P(g) TS2-2 M (k>T(K 中间产物T 产物P →Q(g) 反应物M 产物Q 反应进程 化学试卷第3页共9页 已知该温度下k:k:k1:4:9:TS为过渡态。下列说法错误的是() A.从反应速率及产物稳定性来看，反应都有利于生成Q B.生成中间产物T的步骤为整个反应的决速步骤 C.若升高温度，体系中 cQ的比值会减小 D.若某时刻c(M)=0.1mo1·L,c(P)=0.2mo1·L',则c（T)=0.25mol·L. 11.某药物的合成中有以下反应过程，下列说法不正确的是() HO HO 0 CH;COCH, 0H,0 NaCIO_C CH,COCI CacO: OH HO OH X A.X的分子式为CHO。 B.可用红外光谱检验Z中是否有Y残留 C.Y→Z过程中需控制条件降低NaClo的氧化性 D.Y中有三个手性碳原子 12.低品位热（温度低于150'℃）是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的热富集铂电极电 OH 池利用从热区至冷区的pH梯度驱动对苯醌( )和对苯二酚 )的转换。下列说法不正确的是() OH 聚合物酒 H⊙ 冷助张爵 tiH COOH 00C Coo COOH COOH 聚合物週 齿收箱 OH coo C00 A.该装置可实现热能转化为电能 B.电池左侧电极为热端电极 OH C.正极电极反应式为 2H'+2e OH D.保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电 化学试卷第4页其9页 13.W、X、Y和Z为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大，W是元素周期表中原子半 径最小的元素，ZX,可以与WY反应生成电石气。化合物(ZX,Y,·W,Y)在N,气氛中的热重曲线（样 品质量随温度变化的曲线)如图所示，已知E处所得固体的化学式为ZX,Y,。下列有关说法備误的 是() 个m/mg 100 87.7 E 80 F 68.5 6 50 G 38.4 30 20 10 20040060080010001200→7℃ A.X=1 B.ZX,中存在离子键、非极性共价键 C.E→F阶段中的气态产物有XY、XY D.1000℃得到的物质G可以与浓氨水一起制取氨气 14.H,A和HB分别为二元酸和一元酸，M不发生水解，MA可溶。常温条件下，现有含M,A(s)的 MA饱和溶液，和含MB(s)的MB饱和溶液。两份溶液中pc(M)(Pc=-lgc)随pH的变化关系， cA2-) 以及含A微粒的分布系数δ 所有含A微粒的总浓度 随pH的变化关系如下图所示。下 列说法错误的是( 1.0 0.8 0.6 3 pc(M') 0.4 0.2 0.0 pH A.HB是一元强酸 B.pH=3时，M,A饱和濬液中，c(H)+c(M)=3c(A-)+c(OH) C.Kn(M,A)=5×10,K,(（MB)=1×10-10 D.反应M,A+2B+H'≥2MB+HA平衡常数为5×10 化学试卷第5页共9页 二、非选择题（本题共4小题，共58分) 15.某实验小组设计实验制备Cr2(CHC00)42H0（摩尔质量为376gmo), Cr2(CH3COO)42H0是具有光泽的红色晶体，受热易分解，是一种氧气吸收剂。 实验步骤如下： 步骤1：将100mL纯水煮沸10min后，隔绝空气冷却。 步骤2：在仪器2（吸滤瓶）中放1.5 g K2Cr20,(摩尔质量为294gmo1)粉末、 7.6g锌丝，仪器1（锥形瓶）中放冷的CHCOONa溶液(13.5gCH3C0ONa3H2O 固体，加12mL无氧纯水)，仪器3中加入自来水。 步骤3：在仪器5中放35mL8molL1盐酸，打开弹簧夹4，夹紧通向锥形瓶的 弹簧夹，向吸滤瓶内缓慢滴加盐酸，当吸滤瓶内溶液变成纯蓝色时，表示反应结 束（始终没有C生成)。经一系列操作，将吸滤瓶中的溶液转移至锥形瓶中，当 转移完全后，迅速塞紧锥形瓶，用冰水冷却，有红色晶体析出。 步骤4：洗涤。摇动锥形瓶，将溶液与晶体一起过滤，依次用冷的无氧水、无水 乙醇、无水乙醚洗涤晶体。操作时，下一次洗涤剂须在前一次溶液或洗涤液流尽 前加入。 步骤5：干燥。抽干，在纸上晾干，将晶体转移到有塞的干燥瓶中，最终得到 Cr2(CH3C0O)42H01.8g。 回答下列问题： (1)仪器5的名称是 ,仪器3中自来水的作用是 (任答一条)。 (2)写出吸滤瓶中生成CCh的离子方程式： (3)步骤3中，“一系列操作”是 (填“关闭”或“打开”，下同)弹簧夹 4, 吸滤瓶通向锥形瓶的弹簧夹。转移完全后，“用冰水冷却”的目的 是 (4)Cr(CH3COO)42H2O的产率为 （计算结果保留4位有效数字)。 (S)Cr2(CH3COO)42H0可用于除去氮气中的微量氧气，吸收后的产物为Cr2O3、 CH3COOH、Cr(CH3COO)3和HO,则该反应中n(还原剂)：n(氧化剂= 化学试卷第6页共9页 16.工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、SiO2等） 和Li2CO3合成电极材料LMn2O4和明矾，其工艺流程如图所示。 S02稀疏酸MnC0, 02 Li2CO3 软锰矿酸浸 调pH 氧化 电解 +Mn02 焙烧 →LiMn204 滤渣1 滤渣ⅡFeOOH 一系列操作 KAI(S04)2·12HO 己知： I.Mn2*在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化为MnO2; IⅡ.当溶液中某离子浓度cM+)上1.0×10-5molL-1时，可认为该离子沉淀完全；常 温下，几种沉淀的Kp如下表所示： Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Ksp 2.0×10-39 1.0×10-33 2.0×10-13 5.0×10-17 回答下列问题： (I)Mn元素的价层电子排布式为 在元素周期表中的位置为 (2)“酸浸时，软锰矿中的FzO3与S02反应的化学方程式中，氧化剂与还原剂的 物质的量之比为 (3)加入MnCO,“调pH时，调节pH的范围为 (保留两位有效数字)。 (4)“焙烧Li2CO3和MnO2混合物，“焙烧”过程中发生的总反应为 (5)尖晶石结构的LiMn2O4是一种常用的正极材料 ①放电时Lit嵌入电极，充电时L计脱嵌。充电时，LMn2O4电极应连接电源的 极，该电极的电势 (填“高于”或“低于”)电池的另一极。 ②LM2O4的晶胞为立方体，该晶胞由图中I、Ⅱ两种基本结构单元交替排列构成。 I 图中“●”表示的微粒是 (填离子符号)；设该晶胞边长为anm,阿伏 加德罗常数的数值为Na,LiMn2O4的摩尔质量为Mg/mol,则该晶胞的密度为 g/cm3（用含有N和a的算式表示，1nm=10-?cm)。 化学试卷第7页共9页 17.以C0为碳源选择性加氢合成甲醇一直是研究的热点，涉及的主要反应如下， i.C0,(g)+3H,(g)CH0H(g)+H,0g) △H,<0 ii.C0.(g)+H,(g)C0(g)+H,0(g) △H2>0 (1)在一定温度下，由最稳定单质生成1o1某物质的陷变叫做该物质的标准藤尔生成格，下表为298K 时几种物质的标准摩尔生成焓。则△H2= kJ.mol'。 物质 H2(g) 02(g) C0(g) C02(g) H0(g) △rH9(kJ·mol) 0 0 -110.5 - 393.5 -241.8 (2)反应ii的反应速率v=v正一ve=kc(C0)c(H,)一keCm(C0)cP(H,0),其中kE、ke分别为正、 逆反应速率常数。该反应的平衡常数K- k地 ,则m ,升高温度时k正一k地」 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在一定温度下，向1L密闭容器中通入1no1C02(g)和amo1H2(g)同时发生上述反应i 和ii,起始总压强为21.2MPa。实验测得C0z的平衡转化率和平衡时CH,OH的选择性随温度变化如 图所示： 100 100 80 80 6 60 却 40 20 20 0200 240 280320 360 温度/℃ n (CH OH) 已知： CH,OH的选择性= 消耗的n（C02) ×100%。 ①图中表示平衡时CHOH的选择性的曲线为 (填“X”或“Y”),温度高于280°CF 曲线Y随温度升高而升高的原因是 0 ②240°C时，反应20in容器内达平衡状态，反应1H的水子头用c0,表示0-20min内平场 应速率v(C0)= ， 初始充入H的物质的量a=mol,反应i的平衡常数 (MPa)2(计算结果保留1位小数)。 化学试卷第8页共9页 18.化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一（部分反应条件己简化） 已知： COOH HO HO CH,OH B NaBH,F Zn,NH Cl F E 浓H,S0,△ C.H FNO, 吡啶 C14H2FNO NO NO NH, 1)LiAIH, 2)S0Cl2, NH. 00 G☐S0Cl2 NH3·H2O 1)NaH CioH CIO3 CI 2)NH,CI (C2H3),N +R'OH OR 回答下列问题： (1)B中含氧官能团的名称是 (2)NaBH4常作还原剂，其电子式为 (3)由C生成D的反应类型为 (4)E的结构简式为 ;吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作 用是 0 (⑤)由F生成G的化学方程式为 (6)在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异 构)； ①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。 其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为2：2：2：1的同分异构体的结构 简式为 （写出一种即可)。 化学试卷第9页共9页2025-2026学年上学期 高三化学答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1-5CDDCA 6-10BBDAC 11-14 DBCB 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分，除标注外每空2分) (1)分液漏斗 液封，防止空气进入吸滤瓶（或观察气体、吸收HCI等合理答案） (2)C120号+4Zn+14H=2C2+4Zm2++7H20 (3)关闭(1分)打开(1分) 有利于析出C12(CH3COO)42H20或防止C12(CH3COO)42H20高温分解 (4)93.83%(5)2:1 16.(共14分，除标注外每空2分) (1)3d54s2(1分) 第四周期第IB族(1分) (2)1:1 (3)4.7≤pH<5.5 高温 (4)2Li2CO3+8MnO2 4LiMn2O4+2CO2↑+O2t (⑤)①正(1分)：高于(1分) 8M ②Li计 102aNA 17.(15分，除标注外每空2分) (1)+41.2 （2)1(1分) 增大 (3)①X 高于280℃时，以反应i为主，反应ⅱ为吸热反应，温度升高，平 衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 ②0.02mol/(Lmin) 1.12 4.2 18.(共15分，除标注外每空2分) 第1页共2页 (1)酯基、硝基 H (2)Na[H:B:H] H (3)还原反应(1分) OH 与生成的HC1反应，促进反应正向进行，提高产率 2)NHACI 00 〉 CH3OH 0 1)NaH CI CH,CHO (6) 7 (写出一种即可) CHO CI 第2页共2页