山东聊城市2025-2026学年第一学期期末教学质量检测 高三化学试题

2025一2026学年度第一学期期末教学质量检测 高三化学参考答案 1-5ABDBA 6-10DCBDD 11-15AD AC D CD D 16.(1)第4周期第VIII族(1分)V、As(2分) (2)N>O>C(1分)(3)对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而水杨醛形成的是分子内氢键(2分) 号+（e分） 890.8√3 (4)SmCo(2分) 3a'cNAx10o(2分) 17.(1)升高温度（或加入稍过量的Na2CO3、搅拌）(1分) (2)作保护气，防止H2发生爆炸（或稀释H2,控制反应速率）(1分) 6:7(2分)》 (3)盐酸(1分) 过量盐酸会与“沉锰”时加人的KMO,反应，产生Cl2,污染环境(1分) (4)3Mn2++2MnO,+2H2O=5MnO2￥+4H+(2分) (5)80(2分) (6)P507/煤油(N2有或无均给分)(2分) 18.(1)①下▣(1分) ②液封，防止空气中的水蒸气进入污染无水CC14;吸收逸出的CCl,防止污染环境(2分) ③作CCL,蒸气通道、平衡装置内气压(2分) (2)①三颈烧瓶(1分) ②在球形冷凝管末端没有干燥和尾气处理装置(2分) (3)①23.5%(2分) ②AC(2分) 19.(1)2-甲基丙酸(2分) (2)还原反应(1分)羰基(1分) +CH3CH2COCIAICh +HC1(2分) 互为同系物(1分) OOCH OOCH (4)12(2分) (写出一种即可，1分) H2、HO 浓硫酸 (2分) H3C 催化剂H3C 20.(1)-90.14kJ·mol1(1分) 20a (2)见图(2分) 16a (3)①320℃(1分) 12a ②随温度升高，反应②右移的程度大于反应①左移的程度(2分) ③175.104(2分) (4)增大(2分)减小(2分) 1列排，将 2025一2026学年度第一学期期末教学质量检测 国金， 高三化学试题 高好 注意事项： 味厕安 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米 黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。膏00 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-120-16C-35.5C0-591-127Sm-150.4 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列化学发展史上的重要发现与应用实例中，不涉及氧化还原反应的是要的 A.科学家利用盐析法从皂化反应后的混合液中分离肥皂 部而甘延的的装得床人敢国 B.凯库勒提出苯的环状结构后，苯的燃烧反应被广泛用于能源利用 C.电解法冶炼铝的工艺突破，实现了从氧化铝中制备金属铝 是朱园村品则读与小 ●D.氯气的工业制备，推动了化工行业的发展 复单武肉千面还 2.化学与日常生活联系密切，下列说法不合理的是 琳时是实旋)“辑南“迹间 A.NH,HCO3可用作糕点膨松剂 县曲是牌民可角地境增 B.SiO2可用作半导体材料制造芯片 神品完显村品期 C.Fe2O3可用作红色颜料制作油漆和涂料 为 ”璃“本节出中须单斯态带： D.CIO2可用于自来水消毒 的☆个风g亦甲料品期y3【.3 3.实验室中，下列试剂的保存方法正确的是 A.浓盐酸密封保存在棕色细口试剂瓶中，并置于阴凉处 交6成均密阳为晶期 B.固体烧碱保存在带玻璃塞的广口试剂瓶中，防止吸收空气中的水分0D○t襟 C.碘单质保存在棕色广口瓶中，并加人少量酒精液封 D.氟化钠溶液保存在塑料试剂瓶中，并使用塑料盖 78+0的80,034X 4.下列离子方程式书写正确的是 血A.向CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca++C0,+H,0=CaC0,y+2H 一味型曲 B.澄清石灰水中通入过量SO2:OH厂+SO2=HSO C.将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO,+2H+=Ca++H,0+CO,+ 等不中容封 D.氢氧化钡与过量NaHCO,溶液反应HCO,+Ba++OH=BaCO,+H,O 视 5.下列实验操作或实验设计不能实现实验目的是 会浓盐酸 安全 漏斗 浓氨水令 毛细管 止水夹 NaOH 浓H2SO4 59 生石灰 Fe 溶液 稀硫酸 理成 0.2 图甲 图乙 图丙 图丁 -lom(Y6M) 高三化学试题 第1页（共8页） A.实验室用图甲装置制取少量氨气 县的财崇款何可 B.利用图乙实验可制备少量干燥的氯化氢气体 0<日△ C.利用图丙装置制备并观察氢氧化亚铁 :01=(00)T:(H0)连升是9.8 D.图丁装置用于石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体前O,n1:1小出博处O OH CH3 6.治疗支气管哮喘的药物中含有麻黄碱盐酸盐( 下列说法错误的是 NH蓝CI H3C A.该物质熔点高于尿素[CO(NH2)2] B.该分子中存在2个不对称碳原子 C.该分子中有6个原子采取sp3杂化 D.该分子中所有第二周期元素原子可能共平面 7.Robinson合环反应是合成多环化合物的重要方法，例如： KOH 甲醇，回流 下列说法正确的是 A.物质M、P、Q互为同系物 B.物质M、P、Q均含有手性碳原子 C.物质N完全氢化后的名称为2-丁醇 D.物质N中所有原子可能在同一平面内 8.前四周期元素X、Y、Z、M组成的物质X[MZ2(YX)]具有 酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依 NOi③，AN @ (@ 次增大，且位于不同周期。Y的最外层有两个单电子，Z的 ② Pd dNOz 电负性为同周期最大，M的次外层全满，且最外层没有单 NO3 FeI)Fem四) 电子。下列说法错误的是 Fe A.电负性：Y>X 珊中一斯中用座Q:开麻 2e B.Y形成的两种单质均为非极性分子 显如海通 Pd C.由X、Y、Z形成的化合物可能为强电解质 五①2H D.镀M的铁管，镀层破损后还可以保护铁管不被腐蚀 9.采用Pd-FeO,双催化剂可利用H2消除酸性废水中的NO,、NO2,其反应历程如图所 示。下列说法正确的是 A.反应历程中Pd作还原剂，参与电子传递 B.整个反应过程中，每消耗1molH2,体系就会增加2molH C.若过程④中消耗1 molNO2,则生成N2的物质的量为0.5mol D.过程③水体pH升高 10.在催化剂作用下将CH,和CO2转化为C0和H2是一条规模化利用碳源、氢源并转化温室 气体的综合性技术路线：CO2(g)十CH,(g)一2C0(g)+2H2(g)。控制投料比[n(CH,): n(C02)]分别为1：1、5：1和10：1，CH平衡转化率(a)与反应温度的关系如图所示。 已知：CaC0,(s)7oKCa0(s)+C0,(g)K,=P,kPa,m新新，02aMm自L 高三化学试题第2页（共8页） 下列说法错误的是 a个 A.△H>0 M B.P线代表[n(CH4):n(CO2)]=10:1 C.投料比远小于1：1时，CH,的消耗速率明显下降，可能 是因为CO2过多地占据催化剂表面，导致催化剂对CH, 的吸附率降低 温度K D.700K时，向恒容密闭容器中加入过量CaCO,和一定量CH,初始和平衡时容器内压强 分别为p,kPa和PkPa,则平衡时CO的分压为(p2一p1一p)kPa 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作规范的是 实验内容 操作要点 A 用标准盐酸滴定未知NaOH溶液 滴定中锥形瓶内待测液量偏少，可加少量蒸馏 水稀释 将玻璃棒用稀盐酸清洗，在酒精灯外焰灼烧至 B 焰色反应实验 火焰呈原色，蘸取碳酸钾溶液，放在酒精灯外焰 上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 C 葡萄糖的银镜反应实验（银氨溶 向洁净试管中加人1~2mL2%稀氨水，再逐滴 液的配制) 加入2%AgNO,溶液至沉淀恰好溶解 D 海带中碘元素的提取（灼烧环节） 将海带剪碎，加适量酒精润湿后，放入坩埚中， 在通风橱中灼烧至完全变成灰 12.羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种用羟基 自由基将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池一电解池组合装置（如图所示），实现发电、环保 二位一体。下列说法正确的是 CHsOH C20号M N 石墨烯复合导风 换OH+H 膜 电凝胶颗粒 Cr(OH)3 NaCl溶液 Na SO4 高浓度含 溶液 苯酚废水 可制米（回 A.a极为正极，c极为阴极 了阳碗许都年.0 B.d电极反应式为C6H,OH+28·OH=17H2O+6CO2↑ C.两池中共消耗1mol苯酚，电路中通过14mole D.工作一段时间后，Naz SO,溶液的pH升高 高三化学试题第3页（共8页） 13.金属镍常用于工业催化剂，一种以铁镍合金废料（还含有钙、锌、硅的氧化物）为原料，获取纯 度较高的金属镍的工艺流程如图： 稀硝酸 有机 稀硫酸 还原剂 萃取剂 束意超 废箫一浸出 还原 氧化 过滤 萃取 …→NiC2→ 电解 →Ni 滤渣1 FeOOH 有机层 下列说法正确的是 A.为提高废料浸出率，可采用分批加入混酸或高温浸出 计和计计顶前面 B.“氧化”过程发生的离子方程式为Cl2+2Fe+=2Fe3+十2CF,圆小)1共本：数， C.滤渣1的主要成分是SiO2其米不中 D.加入有机萃剂的取目的是除Zn+ 14.已知碘晶体为层状结构，层间以范德华力相结合，层 间距为dpm。下图为单层结构的一部分，层内碘分子 间存在“卤键”（强度与氢键相近）。NA为阿伏加德罗 常数的值。下列说法错误的是 A.碘晶体是分子晶体 B.液态碘单质中也存在“卤键” C.127g碘晶体中有2Na个“卤键” “卤键 4×127 D.碘晶体的密度为 bdXNX10-ag·cm3 15.将1 molCaC0,分别加入1L一定浓度的Na2X和NaY溶液中，发生反应：CaCO,+X2-一 CaX+C0,CaC0,+2Y一CaY,+C0,平衡时，分别测得年C0 c平(X2-) 随c(Na2X)的变 化曲线和(CO) c平(Y) 随c(NaY)的变化曲线如图所示，已知Kp(CaCO3)=3.0×l0-9,反应 过程中不考虑溶液体积变化，不考虑X2-,Y,CO的水解。 下列说法正确的是 5.0 A.Kp(CaX)>3.0X10-9 4.5 4.0 B.Kp(CaY2)=6.7X10-10 C.A点溶液中存在c(Na+)>c(CO,2-)= 3.0 c(Y)=c(Ca2+) 1 2.0 D.若要用1LNaY溶液将1.25 molCaCO,完全 NaX 1.0 转化为CaY2沉淀，所需NaY溶液浓度至少 0.0 为约2.78mol/L 1.02.0 图 3.04.0 3.0 cNa2X)或cNaY)/molL 高三化学试题 第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)C0的化合物在科研及生产生活中用途广泛。 I.C。+能与A(水杨醛缩对氯苯胺)形成具有发光性的配合物，制备A的反应方程式如下： H C=0 OH +H2N- +H20 水杨醛 对氯苯胺 水杨醛缩对氯苯胺 (1)C0在元素周期表中的位置是 ;同周期中，基态原子未成对电子数与C。相同 的元素是 (填元素符号) (2)水杨醛缩对氯苯胺中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 1。 OH (3)水杨醛( )的沸点为197℃，它的同分异构体对羟基苯甲醛 CHO (HO- CH0)的沸点为246.6℃，请从结构角度解释二者沸点差异的原因 IⅡ.SmCo,(k>l)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料。SmCo.的六方晶胞示意图如 下，品跑参数pmpm,M,N原子的分数坐标分别为（信日）小（后号》 08 or 0 空 ●N 0 90690 M●Co y Sm x120° (4)该物质的化学式为 ,原子Q到体心的距离为 pm,该晶体的密度 为 g·cm3。(不必化简) 17.(12分)废旧锂离子电池的正极材料LiNi Co3MnO2是重要的战略资源，可通过高 温氢还原和湿法冶炼联用的方法回收利用其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如下图所示。 nH2)nN2)=3:1H2C2O4 酸 KMnO4P507/煤油 盐酸 面自边到 报废的 正极材料 氢化 一酸洗迪鸿酸浸 液2 CoCl2 沉锰→萃取 反萃取 Nicl2 滤液1 MnO2 Na2C0,→沉锂→Li2C0 高三化学试题 第5页（共8页） 回答下列问题 (1)“沉锂”时，为提高Li2CO的沉淀产率，可采取的措施是 (写出一条即可) (2)“氢化”时通人N2的目的是 ,在450℃“氢化”后固体成分有钴单质、镍单质、 MnO和LiOH,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)“酸浸”时，所用酸不能选用 (填“稀硫酸”或“盐酸”)，不选用的原因是 。 (4)“沉锰”发生的离子方程式为 (5)“萃取”时，向1Lc(Co+)=1.75mol·L的酸性溶液（水相）中加入1LP507/煤油（有 机相)后，充分振荡，C。2+的萃取率为 %【已知Co2+在有机相和水相的分配比D为 8:2。(D=有机相中溶质的物质的量浓度/水相中溶质的物质的量浓度)】 粥通 (6)该流程中可循环利用的物质有 18.(12分)三氯化硼BCL是有机合成中重要的路易斯酸，实验室以CCl,为溶剂，硼和氯 气为反应物，利用改进装置（图1为无水CC1,制备装置、图2为制备BCL,的反应装置，夹持、加 热装置已省略)制备三氯化硼。 已知： ①硼与氯气的四氯化碳溶液加热可以制得BCL,。 接真 空 ②BCl,熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水剧烈水解生 成两种酸。 ③CC4熔点为-22.92℃，沸点为76.72℃。 ④硼酸电离方程式：H3BO,十H2O=[B(OH)4]+H 回答下列问题： 四氯化碳 (1)制备无水CCl (含少量水) 向蒸馏烧瓶C中加入含微量水的CCl,、金属钙屑和无水硫 硫酸铜 酸铜，通入干燥N2排尽空气后，打开活塞K,接通冷凝水，加热 和钙 图1 装置C至80℃，一段时间后，硫酸铜为白色，证明水完全除去，关闭活塞K,在装置B中收集 CCL4。 ①仪器A的冷凝水应从 (填“上口”或“下口”)通入。 氯气的四氯 ②装置D中的液体为石蜡油，装置D的作用是 化碳溶液 ③整个制备过程中，导管E的作用为 N2 (2)制备BCl ①仪器F的名称为 ②图2装置存在的一处缺陷是 硼、 (3)BCL纯度的测定 四氯化碳 取5.00gBCl,粗品（杂质不溶于水），加人足量蒸馏水充分水解，将水解液稀释至250mL。 图2 量取25.00mL稀释液，选择酚酞作指示剂，用0.2000mol·L-NaOH标准溶液滴定，平行滴定 4次，实验数据如下表： 高三化学试题第6页（共8页） 序号 1 2 3 4 可弹间 而 滴定前读数/ml 0.00 0.10 0.20 0.00 滴定后读数/ml 19.98 20.12 21.30 20.00 ①该粗品中BC1的质量分数为 (保留三位有效数字)。 ②下列操作会导致测得的BC1,纯度偏高的是 A.滴定前滴定管未用NaOH标准溶液润洗 B.滴定终点时俯视读取NaOH标准溶液的体积 C.配制水解液稀释液时.定容俯视刻度线 D.滴定结束后，滴定管尖嘴处留有气泡 19.(12分)非淄体抗炎镇痛药布洛芬(G)的两条合成路线如下： C2H3OCI AICl3 催化剂OH COOH C10H14 G D 1)NaOH,HS(CH2)2OH 2)H20.MeOH SOCL Zn(HgyHCI △ 试剂X C3H;OCLCH 1)CH(OCH )DMF B AICl3 CIoH2O AlCl3 M 21 人C 已知： ① 的光于 通不量的合人中)的的最角向 ②傅一克酰基化： -R+HC点/于人 为，京同阳用一，名量 回答下列问题： (1)A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO,溶液反应生成2.24LCO,(标准状况)，A的名 称是 (2)C→D的反应类型为 :C中官能团名称是 (3)写出D生成M的化学方程式为 。从组成和结构特点的角度分析E与M的关 系为 (4)满足下列条件的布洛芬G的同分异构体有 种 ①含有苯环，且苯环上有3个取代基，其中两个取代基相同： ②可以发生银镜反应，可以水解，且水解产物能与氯化铁溶液发生显色反应。 写出其中核磁共振氢谱中峰面积之比为12：2：2：1：1的一种结构简式： (5)结合题中信息，设计以苯和乙酰氯(CH,COC)为原料制备苯乙烯的合成路线（无机试 剂任选) 高三化学试题第7页（共8页） 20.(12分)二氧化碳制甲醇等化学品，可有效缓解气候变股和碳资源利用的压力。二氧化 碳加氢制甲醇主要涉及到以下反应：愈甲中 ①CO2(g)+3H(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H,= 20a -48.97kJ·mol- 16a ②C0(g)+H,(g)C0(g)+H,O(g)△H2=+41.17kJ· 12a mo1-1 ③反应CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H (1)反应③的焓变△H,=谢冰 姐米是域 4a (2)已知反应③的v正=k正c(CO)·c2(H2),v迪=k逆 c(CHOH),其中k正、k道为速率常数。某温度下，恒容容器中只发生 t1 t2 图1 反应③，反应在时刻建立平衡，在t,时刻将容器迅速压缩到原容积 的2在其它条件不变的情况下，4时刻达到新的平衡状态。请在图1中补充画出妇~4，时段 OHO 正和v逆的变化曲线 (t2前、t3以后已画)。 (3)PkPa时，以H,:CO,:N2=72:24:4(体积比)，空速为1moL·g繼化·h1的条件将 气体通人装有100mg催化剂的反应容器中，获得CO2转化率、甲醇选择性、甲醇时空收率与温 度的关系如图2 M,mqo,n晶 8100 90 10 0y 70 (280,76 8 60 ●●一●甲醇选择性 50 ◆◆→甲醇时空收率 60 50 ·C02转化率 5.0h 9.0 00 (280,3.0) 2.0+ 6.0 240260280300320340 3.0 图2 温度/℃ 图3 压强/MPa ①根据图中信息，最适宜的反应温度是 ②CO2转化率随温度升高的原因是 ③根据图中信息，计算280℃时甲醇的时空收率为 （mg·g(催化剂) -1·h-1) (4)T℃时，将气体配比为H2:C02:N,=72:24:4(体积比)，以空速为1mol·g熊化 的速度通人装有100mg催化剂的反应容器中，CO,转化率、甲醇选择性以与压强的关系如图3。 -1·h- 2MPa~5MPa范围内，甲醇的时空收率将 c(CO) c(C0)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (填“增大”“减小”或“不变”下同)，流出气体中 划面 OnM 00s 高三化学试题 第8页（共8页）