安徽马鞍山市2026届高三上学期第一次教学质量监测化学试卷

2026年马鞍山市高三第一次教学质量监测 化学 注意事项： 1答卷前，务必将自己的姓名和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1,近年来我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法正确的是 A.“祝融号”火星车的隔热保温材料使用了纳米气凝胶，纳米气凝胶可产生丁达尔效应 B.“天舟九号”货运飞船舱体采用了碳纤维复合材料，碳纤维属于有机高分子 C.有源相控阵雷达的收发组件使用了半导体材料氮化镓，氮化镓属于离子晶体 D.“东风-5C”核导弹弹头材料含有放射性元素235U,235U发生的核裂变反应属于化学变化 2.下列物质的鉴别不能达到实验目的的是 A.利用相互滴加实验鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸 B.利用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖溶液和麦芽糖溶液 C.利用KSCN溶液鉴别Fe2(SO4)3溶液和K3[Fe(CN)6]溶液 D.利用核磁共振仪鉴别1-丁烯和反-2-丁烯 3.劳动创造美好生活，下列所述的劳动项目与化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作图案 Fe的活动性比Cu强 B 豆浆点卤制成豆腐 蛋白质的变性 用大米酿酒 淀粉最终水解为乙醇 D 地下钢管连接锌块 牺牲阳极法减缓钢管腐蚀速率 4.化合物A是某药物合成的中间体，下列有关该物质的说法正确的是 COOCH, A.分子式为C2oH22CINO3 B.存在3个C—Oo键 C.水解会生成3种有机物 D.所有碳原子可能共平面 化学第1页共8页 5.O2F2与H2O2结构类似，能与H2S发生反应：H2S+402F2一SF6+2HF+4O2,SF6为正八面体结构。 下列说法正确的是 A.沸点：O2F2>H202 B.SF6为非极性分子 C.H2S和SF6中S均采取sp3杂化 D.O2是氧化产物 阅读下列材料，回答6~7小题。 硝酸是重要的化工原料。常温下，浓硝酸能使F、AI的表面氧化，生成一层致密的氧化物薄膜。 浓硝酸有氧化性，与金属反应，还原产物为NO2,NO2可用NOH溶液吸收，生成的氧化产物和还 原产物的物质的量之比为1：1。随着其浓度降低，其还原产物可以为NO、N2O、N2甚至NH4。Au 不溶于硝酸，能溶于王水，生成H[AuCl4]和无色气体。 6.下列方程式书写正确的是 A.Fe与浓硝酸反应：Fe+6HNO3(浓)一FeNO3)3+3NO2↑+3HO B.Cu与浓硝酸反应：3Cu+8HNO3(浓)一3CuNO3)2+2NO↑+4H2O C.NO2与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH一NaNO3+NaNO2+HO D.Au与王水的反应：Au+3HNO3+4HCI一HAuCl4+3NO2↑+3H2O 7.下列关于物质结构或性质说法正确的是 A.基态Fe的价层电子数为2 B.N2O的空间结构是直线形 C.键角：NO3<NH4 D.王水溶解Au是因为浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1moL-1 NaHCO3溶液：K+、AI3+、SO?、NO3 B.0.1moL1[CuNH3)4]SO4溶液：Ht、Na*、CI、NO5 C.0.1mol-L1NaCl溶液：Ht、K+、SO?、CrO D.0.lmoL1NH4Fe(SO42溶液：AI3+、K+、NO3、Br 9.某钠离子电池电解质的阴离子结构如图所示。X、W、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元 素，其中W、Y、Z位于同一周期，下列说法不正确的是 A.元素电负性：Z>R>Y B.该阴离子中存在配位键 C.氧化物对应的水化物的酸性：R>Y D.基态Z原子中成对电子数与未成对电子数之比为3：1 化学第2页共8页 10.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 取mgNa2CO3和NaHCO3混合物溶于水，加入足量Ba(OH2 测定混合物中Na2CO3 A 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到ng固体 的质量分数 B 向Fl2溶液中先滴加少量KSCN溶液，再滴加少量氯水 检验Fe21 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 探究苯酚和H2CO3酸 C 性的强弱 向两支均盛有4mL0.01molL1酸性KMnO4溶液的试管中 探究浓度对化学反应 0 分别加入2mL0.01molL1和2mL0.02 mol-L-1的H2C204 速率的影响 溶液，观察两支试管褪色时间 11.N2O4和NO2存在平衡：N2O4(g)一2NO2(g)△H>0。TC时，N2O4和NO2的消耗速率与其浓 度的关系为vN2O4)=kacN2O4)、v满NO2)尸，c2NO2)（其中ka、为速率常数，与温度有关)， 对应图像如下。下列说法正确的是 消耗速率(moLs) A.曲线X表示N2O4消耗速率与其浓度的关系 X B.TC时，该反应的平衡常数K=4 C升高温度，会减小 2浓度(moL) D.反应达到平衡时，VN2O4):VNO2)=1:1 12.2025年，我国科学家成功合成了六方金刚石块体样品。六方金刚石与立方金刚石结构如图所示，这 两种金刚石中碳原子的配位数均为4。设N为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 90b90y a pm x120° 六方金刚石晶胞 立方金刚石晶胞 A.六方金刚石晶胞中含4个碳原子 B.12g六方金刚石晶体中含有2Na个碳碳键 C.立方金刚石中最近的两个碳原子的距离为3 apm 8×12 D.立方金刚石的密度为x10 xNgcm3 化学第3页共8页 13.载人航天技术发展中，空间站依托尿素处理子系统实现水资源循环，其工作原理如图。下列说 法正确的是 气体 a 电源 b 钴基 材料 离 Co2 交 换 CoOOH CO(NH2) KOH溶液 KOH溶液 A.a为电源的正极 B.电解池工作时，阳极区域溶液的pH不变 C.电解总反应的离子方程式为：CONH2)2+2OH通电CO子+N2↑+3H2t D.若电路中通过1mol电子，则阴极产生气体为11.2L 14.向AgC1饱和溶液（有足量AgCI固体）中滴加氨水，发生反应Ag*+NH3一[AgNH)和[AgNH) +NH3一[AgNH),平衡常数依次为K1、K2,且K1<K2。lgX与lg c(NH)的关系如图所示， 其中X代表A0”或A户。下列说法正确的是 c([Ag(NH3)]} c(Ag) M a-1,2.81D 3 N IgX 2 b(1,2.24 0 -3 -2 -1 1gc(NH) A.曲线M表示lgAe边与1gcNH)的关系 c(Ag) B.Ag+2NH3一[Ag(NH32的平衡常数为107.5 C.溶液中，cH)+c(Ag)+c([AgNH])+c([AgNH)2])=c(OH)+c(C) D.gcNH)=-3.5时，溶液中c{[AgNH)h])>c(Ag)>c{[AgNH)]) 化学第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药领域。某工厂以辉铋矿（主要成分为Bi2S3, 含有FS2,SiO2杂质)和软锰矿（主要成分为MnO2)为原料制取氯氧化铋和超细氧化铋，工艺流 程如下。 金属Bi 滤液2转滤液3 调pH 化 水解 BiOCI沉淀 空气 浓盐酸 辉铋矿 水 滤液4 联合 酸浸 (MnC2、FeC2溶液) 软锰矿 焙烧 萃取剂TBP 草酸溶液 滤液1 滤渣1气体 滤液2萃 沉淀 超细 (MnSO,溶液) 取 反萃取 氧化锐 水层 有机层 已知：①焙烧时过量的MnO2分解为MnzO3,Bi2S3、FeS2转变为Bi2O3、Fe2O3。 ②B+易与CI形成BiC163,在2.0<pH<11.0的环境中，易水解成BOC1沉淀。 ③Fe3+开始沉淀的pH为1.6，沉淀完全的pH为2.8。 ④Kp[Fe(OHz]=10-16.4,Kp[Mn(OH2]=1012.7。 回答下列问题。 (I)元素Bi与元素N同主族。基态Bi的价层电子排布式为 (2)“联合焙烧”时，Bi2S3与MnO2反应生成MnSO4的化学方程式是 0 (3)“酸浸”时，分离出的滤渣1的主要成分是 (填化学式)。Mn2O3与浓盐酸反应的离 子方程式是 0 (4)“转化”时，加入金属Bi的主要作用是 (5)常温下，若滤液4中Fe2+、Mn2+的浓度均为0.01mol/L,为保证BiOCl产品的纯度，理论上应 控制溶液的pH范围为。 (6)“萃取”时，铋离子能被有机萃取剂TBP萃取，其萃取原理可表示为：BiCl63+nTBP一 BiCl3nTBP+3C。萃取温度对铋、铁萃取率的影响如图所示，Bi的萃取率随萃取温度的升高 而降低的原因可能是 化学第5页共8页 100r Bi 60 A0 20 Fe 30 40506070 萃取温度/℃ 16.(14分)S02是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加少量S02,可防止其变质。某化学兴 趣小组为了检测某品牌红葡萄酒中SO2含量，设计实验如下。 稀硫酸 40mL0.01mol-LI 酸性KMnO,溶液 电热装置 甲 实验步骤： ①取250mL红葡萄酒于仪器a中，按照图示装置组装仪器、预加药品。 ②加入适量稀硫酸，通氮气，加热至微沸，蒸馏30mi,停止加热，停止通入氮气。 ③将乙装置中吸收液全部转移至锥形瓶中，用0.05moL1NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定吸收液中过 量的KMnO4,滴定终点时消耗标准溶液体积为20.00mL。 己知：红葡萄酒中的主要成分有水、乙醇、色素、有机酸等。回答下列问题。 (1)装置甲中仪器a的名称为 (2)步骤②中，加适量稀硫酸的作用是 ；通入氮气的目的是 (3)乙装置中发生反应的离子反应方程式为 (4)步骤③中，判断滴定终点的现象是 。该样品中SO2的含量为 mg/L。 (5)某同学设计了另一种实验方案：量取VL红葡萄酒样品，滴加酚酞溶液作指示剂，直接用 NaOH标准溶液滴定待测样品。有同学认为该方案不可行，其理由是 化学第6页共8页 17.（15分)C02能作为一种可再生碳源，将其催化转化为CH4是实现碳中和的一项重要策略。二 氧化碳加氢制甲烷过程中发生的主要反应为： 反应L.CO2(g+4H2(g)=CH4(g+2H2O(g) △H 反应Ⅱ.CO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) △H2=+41.2kJ/mol 反应I皿.2CO(g)+2H(g)=CH4(g)+CO2(g) △H3=-247.1kJ/mol 回答下列问题。 (1)△H= kJ/mol (2)在绝热恒容条件下，向某密闭容器中充入一定量的C0和H2,仅发生反应Ⅲ。下列事实一定能 说明该反应达到平衡状态的是 A.容器内压强不再变化 B.容器内温度不再变化 C.容器内n(CO)不再变化 D.容器内混合气体密度不再变化 n(H2) (3)100kPa下，向密闭容器中投入1molC02和4molH2,在催化剂作用下发生反应I和Π。平衡时， CO2转化率、CH4的产率、H2物质的量和H2O物质的量随温度的变化如图所示。 [CH4的选择性= n(CH4) ×100%] n(CH4)+n(CO) 3.0 100 2.5 80 2.0 60 1.5 40 1.0 P(506,1.4) 0.5 20 0.0 10 300 400 500 600 温度/C ①图中，表示H2物质的量的曲线是 _；表示CO2转化率的曲线是 ②P点对应温度下，平衡时CH4的选择性为 ;该温度下，反应I的平衡常数Kp= (4)石墨烯是C02高附加值产品之一，结合电化学相关研究发现，利用惰性电极在800℃熔融CaC2 -CaO-NaCl体系中可以将CO2转化为石墨烯，阳极产生O2,CaCl2和NaCl的作用为 阴极电极反应式为 。(已知CaC2熔点：772℃，NaCl:801℃，Ca0熔点：2572℃) 化学第7页共8页 18.(15分)化合物F是一种在治疗心血管疾病方面有显著功效的新药物。F的一种合成路线如下。 COOH ●) ()H B(OH H Pd/C 钯催化剂 回答下列问题。 (1)B中含氧官能团名称为 ；E→F的反应类型为 (2)A→B第（①）步反应的离子反应方程式为 (3)D的结构简式为 (4)下列说法不正确的是 (填序号)。 a.1molA最多能和4molH2加成 b.B物质存在顺反异构体 c.E在一定条件下能发生消去反应 d.F中有1个手性碳原子 (5)A的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 ①含有苯环，不含其它环状结构；②不能使溴的四氯化碳溶液褪色；③核磁共振氢谱显示含有 3种不同化学环境的氢原子，其个数之比为1：1：1。 CHO (6)参照题干合成路线，写出以乙二醛(C)和乙醛(CCH0)为原料合成 CHO 的合成路 CHO CHO 线（其他试剂任选）。 化学第8页共8页