专题05 氯及其化合物-2025-2026学年高一化学人教版寒假培优提升练

专题05 氯及其化合物 内容提纲 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点01 氯气的性质 考点02 Cl2与碱的反应 考点03 氯气的实验室制法 考点04氯离子的检验 ☛第二层 能力提升练 考点01 氯气的性质 一、化学性质：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。因此氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性 1、Cl2与金属单质的反应：Cl2能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价 (1)与钠反应：2Na＋Cl22NaCl (反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色) (2)与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3 (反应现象：产生大量棕黄色烟) 【微点拨】常温下Fe不能干燥Cl2反应，除非潮湿Cl2。所以，工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中 (3)与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2 (反应现象：产生大量棕黄色烟) 2、Cl2与非金属单质的反应 (1)与氢气反应 H2＋Cl22HCl (反应现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾) 用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl (反应现象：剧烈反应，会发生爆炸，瓶口有白雾) 不能用于工业制盐酸 【微点拨】氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H2和Cl2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸 (2)与磷的反应 2P＋3Cl2 2PCl3 (Cl2不足) (三氯化磷是液体，呈雾状) PCl3＋Cl2PCl5 2P＋5Cl2 2PCl5 (Cl2充足) (五氯化磷是固体，呈白烟状) 反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白色烟雾 【微点拨】磷在Cl2中燃烧中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应 (3)与硅的反应：Si＋2Cl2 SiCl4 【微点拨】燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是：①发光时也要发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧气的参加 3、Cl2与水的反应 (一)氯水的性质 (1)新制氯水的成分：Cl2＋H2OHCl＋HClO HClOH＋＋ClO－ H2OH＋＋OH－ 三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H＋、Cl—、ClO－、OH－(极少量) (2)氯水的性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质 ①Cl2的氧化性:与还原性物质反应 (Cl2是新制氯水的主要成分，为了方便，有时实验室中常用氯水代替Cl2) 如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4 ②HCl酸性：向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性 如：Cl2＋NaHCO3===NaCl＋CO2＋HClO ③HClO的强氧化性、弱酸性：在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性 如：向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H＋作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果) ④Clˉ的性质：加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉淀生成 。 1．（25-26高一上·北京·期末）下列关于金属钠或氯气性质的描述不正确的是 A．氯气为黄绿色气体，钠为银白色固体 B．常温常压下，钠的密度比水小，氯气的密度比空气大 C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量棕红色的烟 D．钠能与水反应，氯气也能与水反应 【答案】C 【详解】A．氯气为黄绿色气体，钠为银白色固体，该描述符合物质的物理性质，A不符合题意； B．常温常压下，钠的密度比水小，氯气的密度比空气大，该描述符合物质的物理性质，B不符合题意； C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量白色的烟，而非棕红色的烟，该描述错误，C符合题意； D．钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯气也能与水反应生成氯化氢和次氯酸，该描述符合物质的化学性质，D不符合题意； 故选C。 2．（25-26高一上·甘肃天水·期末）下列叙述中，正确的是 A．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 B．氯气可使有色鲜花褪色 C．若氯气泄漏，可往地势低的方向逃生 D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 【答案】B 【详解】A．氯气虽溶解度不高，但会与水反应（），排水法会导致气体损失，A错误； B．氯气的漂白作用源于其与水反应生成的次氯酸（HClO）的强氧化性，可使有机色素褪色，B正确； C．氯气密度大于空气，低洼处浓度更高，逃生应往高处，C错误； D．氢气在氯气中燃烧的典型现象为苍白色火焰，氢气在氧气中燃烧为淡蓝色，D错误； 故答案选B。 3．（25-26高一上·甘肃酒泉·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．Cl2与水反应： B．Na2O2与水反应： C．Cl2通入 NaBr溶液中： D．石灰石与稀盐酸反应： 【答案】C 【详解】A．溶于水生成HCl和次氯酸，HClO是弱酸，不应写成ClO-离子形式，离子方程式：，A错误； B．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2不能拆，离子方程式：，B错误； C．Cl2通入NaBr溶液中发生置换反应，所给离子方程式正确，C正确； D．CaCO3为难溶物，应写成化学式，离子方程式：，D错误； 故选C。 4．（25-26高一上·上海·期中）下列关于的叙述中，正确的是 A．是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯元素在自然界中既能以化合态存在，也能以游离态存在 C．溶于水得到氯水，该过程为物理变化 D．氯水和液氯都可以用钢瓶储存 【答案】A 【详解】A．Cl2是黄绿色有毒气体，描述正确，A正确； B．氯元素性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，B错误； C．Cl2溶于水部分与水反应生成HCl和HClO，属于化学变化，C错误； D．液氯在干燥钢瓶中稳定，但氯水含酸性物质会腐蚀钢瓶，D错误； 故答案选A。 考点02 Cl2与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O——主要用来吸收多余Cl2 ②离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ③漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物 (2)与石灰乳反应——制取漂白粉 化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O—工业通常是将Cl2通入石灰乳中用来制取漂白粉 【微点拨】 ①工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存 ②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2 ③漂白反应原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO (强酸制弱酸，用盐酸也能反应) ④Ca(ClO)2易于CO2、H2O反应，生成的HClO见光易分解，所以漂粉精、漂白粉都要密封包装，避光、隔潮存放 ⑤漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池及环境的消毒剂 ⑥在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式一般为：Cl2＋碱===次氯酸盐＋金属氯化物＋水。但在加热的条件下，Cl2与氢氧化钠溶液的反应为：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O (热碱溶液中) ⑦Cl2与碱反应时：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2与足量NaOH反应转移电子数为NA 5．（江苏省南京市2025-2026学年度第一学期期末学情检测试化学试题）取一小块钠，放入如题图所示装置中，加热至钠熔化后，停止加热并通入氯气。下列说法正确的是 A．实验室中，钠可以保存在石蜡油中 B．通入氯气后可观察到试管内有苍白色火焰 C．干燥的NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 D．可用饱和NaCl溶液代替NaOH溶液浸湿棉花球 【答案】A 【详解】A．钠容易和空气中氧气、水反应，实验室中，钠可以保存在石蜡油中以隔绝空气，故A正确； B．钠和氯气燃烧时火焰为黄色，故B错误； C．熔融氯化钠或氯化钠溶液均导电，NaCl是电解质，故C错误； D．氯气与氢氧化钠反应而被吸收防止污染，而饱和氯化钠溶液不能吸收氯气，不能用饱和NaCl溶液代替NaOH溶液浸湿棉花球，故D错误； 故选A。 6．（25-26高一上·天津蓟州·期末）下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．CO → CO2中，碳元素化合价从+2升至+4，发生氧化反应，需加氧化剂，A不合题意； B．Cl2 → Cl-中，氯元素化合价从0降至-1，发生还原反应，但也可通过歧化反应(如Cl2与NaOH反应)实现，不需额外加入还原剂，B不合题意； C．Al → [Al(OH)4]-中，铝元素化合价从0升至+3，发生氧化反应，需加氧化剂，C不合题意； D．Fe3+ → Fe2+中，铁元素化合价从+3降至+2，发生还原反应，必须加入还原剂(如Sn2+、Zn等)才能实现，D符合题意； 故答案为：D。 7．（25-26高三上·湖北随州·期末）某同学设计如图实验装置制备和NaClO(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．试剂X可以是或 B．浓盐酸在反应中仅体现还原性 C．装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气 D．热水浴和冰水浴均能保持温度恒定 【答案】D 【分析】在甲装置中用和浓盐酸反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，在乙中用饱和食盐水除去HCl气体，将氯气通入KOH溶液中，在加热条件下，氯气与KOH反应制得，再将氯气通入NaOH溶液中，在冰水浴中反应，制得NaClO，最后用NaOH溶液进行尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气，据此回答。 【详解】A．试剂X如果是，它与浓盐酸反应需要加热，但甲装置没有加热装置，无法发生反应，若试剂X是，它与浓盐酸在常温下即可反应生成氯气，无需加热，因此试剂X不能是​，A错误； B．浓盐酸与强氧化剂（如）反应时，部分被氧化为（体现还原性），另一部分与金属阳离子结合生成盐（如MnCl2​），体现酸性，B错误； C．甲装置制备的氯气中混有HCl和水蒸气，应先通过饱和食盐水除去HCl（防止HCl与后续的碱溶液反应），若装置乙中直接盛放浓硫酸，无法除去HCl杂质，会影响后续产物的纯度，C错误； D．丙装置中热水浴可维持较高温度（如70℃左右），使与KOH发生反应生成KClO3​；丁装置中冰水浴可维持较低温度（如0℃左右），使与NaOH发生Cl2​+2NaOH=NaCl+NaClO+H2​O反应生成NaClO，两种水浴都能通过恒温环境，保证反应在稳定温度下进行，D正确； 故选D。 8．（25-26高一上·江苏盐城·月考）下列离子方程式书写正确的是 A．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ B．醋酸与石灰石反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O D．Na和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 【答案】A 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是强电解质，离子方程式书写正确，A正确； B．醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能写成H⁺，应写为CH3COOH，正确的离子方程式为：，B错误； C．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，书写离子方程式时不能写成OH-，应写为Ca(OH)2，正确的离子方程式为：，C错误； D．钠与水反应的离子方程式应为，选项中未配平，D错误； 故选A。 考点03 氯气的实验室制法 一、氯气的实验室制法 2、气体的发生装置 (1)气体发生装置类型：固体＋液体气体 (2)发生装置所用仪器的名称：分液漏斗、圆底烧瓶 (3)实验仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、集气瓶 3、气体的净化装置：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的HCl气体和水蒸气。 同时注意除杂的先后顺序：先除HCl气体，再除水蒸气 (1)除去Cl2中少量的HCl气体：饱和食盐水 (2)除去Cl2中少量的水蒸气：常用浓H2SO4，也可用干燥的CaCl2，装置如图所示 4、气体的收集装置：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2 收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法 5、尾气处理装置：氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置 (1)导气管要伸入液面以下 (2)氢氧化钠溶液的作用：吸收过量的氯气，防止污染环境 6、验满方法 (1)观察法：氯气是黄绿色气体 (2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满 (3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满 【微点拨】 ①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，盐酸浓度变小，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应，反应后的溶液为盐酸和MnCl2的混合液 ②浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol ③为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发 ④Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全 ⑤实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气 9．（江苏省南京市2025-2026学年度第一学期期末学情检测试化学试题）实验室制取并回收，下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的HCl C．用装置丙分离和溶液 D．用装置丁蒸干溶液制 【答案】C 【详解】A．浓盐酸和MnO2制取需要加热，而装置甲中没有加热装置，A错误； B．饱和食盐水可除去中混有的HCl气体，乙装置中的除杂试剂错误且洗气时应为长进短出，B错误； C．MnO2难溶于水，可用过滤的方法分离MnO2与MnCl2溶液，C正确； D．MnCl2⋅4H2O中含有结晶水，在加热时易失去结晶水，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制取该晶体，不能将溶液蒸干，D错误； 故选C。 10．（25-26高一上·江苏苏州·期末）实验室制取氯气，并模拟工业制漂白粉。下列装置及其原理均能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙除去中的HCl气体 C．用装置丙干燥氯气 D．用装置丁吸收多余的氯气 【答案】C 【详解】A．实验室制取氯气需要酒精灯加热，A错误； B．除去氯气中的氯化氢分子需要用饱和氯化钠溶液，B错误； C．干燥氯气用酸性干燥剂（浓硫酸），C正确； D．澄清石灰水中氢氧化钙浓度低，吸收氯气效率不高，应用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，D错误； 故选C。 11．（25-26高一上·天津河西·期末）氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，加热易升华。利用如图装置(部分夹持装置略去)制备无水氯化铁。下列说法错误的是 A．装置D中试剂可以为无水氯化钙 B．装置B中试剂为饱和食盐水 C．广口瓶C应选择较粗的导管防止固体堵塞 D．待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯 【答案】A 【分析】装置A制备Cl2；B中用饱和食盐水除Cl2中的HCl，盛有浓硫酸的洗气瓶干燥Cl2；Fe粉和Cl2在加热条件下生成FeCl3，广口瓶C收集FeCl3，D吸收Cl2，防止污染，并能防止空气中的水蒸气进入装置C，防止FeCl3潮解。 【详解】A．根据分析，D要吸收Cl2，CaCl2不能与Cl2反应，应选用碱石灰，A错误； B．根据分析，装置B中试剂为饱和食盐水，B正确； C．由于氯化铁加热易升华，在冷却时会凝结成固体，所以广口瓶C选择较粗的导管可防止固体堵塞导管，C正确； D．先用生成Cl2将装置中的空气排走，待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再进行加热，防止空气中的O2、水蒸气等干扰实验，D正确； 故选A。 考点04 氯离子的检验 【思考与交流】在3支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象 实验现象 解释或相关化学方程式 滴入几滴AgNO3溶液 再加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 ②NaCl溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 ③Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3 Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3 1、氯离子(Cl－)的检验方法 (1)选用试剂：AgNO3溶液、稀HNO3 (2)实验原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)实验现象：产生白色沉淀 (4)答题模板：取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明溶液中含有Cl－ 12．（25-26高一上·天津蓟州·期末）实验室用与浓盐酸共热制取，下列说法正确的是 A．反应中作还原剂 B．浓盐酸仅作还原剂 C．可用饱和食盐水除去中的杂质 D．多余的可用水吸收 【答案】C 【详解】A．在反应中锰元素化合价从+4降至+2，被还原，作氧化剂，不是还原剂，A错误； B．浓盐酸中部分氯离子被氧化（作还原剂），同时提供氢离子和氯离子以形成MnCl2和H2O，还起酸性作用，因此不仅作还原剂，B错误； C．饱和食盐水可吸收HCl（因HCl易溶于水），而在其中溶解度较小，常用于除杂，C正确； D．在水中溶解度低，且反应不完全，吸收效率差，多余Cl2通常用NaOH等碱液吸收，D错误； 故选C。 13．（25-26高一上·北京·期末）检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是 A．用湿润的有色布条 B．用湿润的红色石蕊试纸 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的碘化钾淀粉试纸 【答案】C 【详解】A．用湿润的有色布条，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可使湿润有色布条褪色，氯化氢无此现象，可检验氯气存在，A不符合题意； B．用湿润的红色石蕊试纸，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可使湿润红色石蕊试纸褪色，氯化氢仅能使试纸变红，可检验氯气存在，B不符合题意； C．将气体通入硝酸银溶液，氯化氢与氯气溶于水均会产生氯离子，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，无法区分是否含氯气，C符合题意； D．用湿润的碘化钾淀粉试纸，氯气可氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，氯化氢无此现象，可检验氯气存在，D不符合题意； 故选C。 14．（2026高一·江苏·专题练习）下列关于用氯气消毒自来水的说法错误的是 A．氯气可与水反应 B．自来水中的次氯酸可杀菌消毒 C．自来水中没有氯气分子 D．往少量自来水中加入硝酸银溶液会有白色沉淀生成 【答案】C 【详解】A．氯气可以与水反应生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），A正确； B．次氯酸（HClO）具有强氧化性，能够破坏细菌和病毒的细胞壁和蛋白质，起到消毒杀菌的作用，B正确； C．氯气溶于水后会部分溶解并反应生成次氯酸和盐酸，但水中残留未反应的氯气分子，C错误； D．氯气与水反应生成的盐酸（HCl）中的氯离子（Cl－）与硝酸银（AgNO3）反应生成氯化银（AgCl）白色沉淀，D正确； 故选C。 15．（25-26高一上·湖南长沙·期中）实验室模拟水质检验员检验自来水中的含量，正确试剂是 A．稀盐酸、溶液 B．稀硝酸、溶液 C．溶液、溶液 D．稀硫酸、溶液 【答案】B 【详解】A．稀盐酸会引入，干扰自来水中氯离子的检验，A错误； B．先用稀硝酸酸化可排除等的干扰，再加溶液，若出现白色沉淀，说明产生了，可检验自来水中氯离子，B正确； C．与硝酸银反应会生成AgOH（易分解为褐色的沉淀）生成，干扰氯离子的检测，C错误； D．稀硫酸会引入，而可与结合生成微溶物而干扰氯离子的检测，D错误； 故选B。 16．（25-26高一上·青海西宁·期末）在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价-类”二维图，下列叙述错误的是 A．a见光易分解，故含氯消毒剂需避光保存 B．b从化合价角度来看有强氧化性 C．酸性条件下，c与d可反应生成 D．含氯的盐d均易溶于水 【答案】D 【分析】a为HClO，b为氯酸盐，c为次氯酸盐，d为氯化物。据此分析。 【详解】A．a为HClO，见光易分解为氯化氢和氧气，所以需避光保存，A正确； B．b中氯元素的化合价为+5价，处在Cl元素中化合价较高的位置，故有强氧化性，B正确； C．设cd为钠盐，则c和d反应的离子方程式为：，C正确； D．如难溶于水，D错误； 故选D。 一、单选题 1．（2023·广东惠州·一模）下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是 A．钠投入氯化铜溶液中： B．氯气通入水中： C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： 【答案】C 【详解】A．钠投入氯化铜溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A错误； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能拆成离子形式，但次氯酸不能拆，B错误； C．二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸钾和硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为，C正确； D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：，D错误； 故选C。 2．（2023高一下·浙江·学业考试）下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是 A．酒精：C2H5OH B．漂白粉：NaClO C．铁红：Fe2O3 D．干冰：CO2 【答案】B 【详解】漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，故漂白粉为次氯酸钙，B错误。 3．（22-23高一下·云南保山·期末）氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述中，正确的是 A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同 B．氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集 C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 D．自来水常用氯气消毒，用自来水配制NaOH溶液时，溶液不会变质 【答案】C 【详解】A．氯水为混合物，氯气、液氯为不同状态下的同种物质，A错误； B．氯气能溶于水，不能用排水法收集，B错误； C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，C正确； D．氯气会和氢氧化钠溶液反应，所以溶液会变质，D错误； 故选C。 4．（25-26高一上·北京·期中）下列关于液氯和新制氯水的说法中，正确的是 A．液氯是混合物，氯水是纯净物 B．液氯和氯水都有漂白性 C．液氯和氯水是同一种物质 D．液氯和新制氯水中都含有分子 【答案】D 【详解】A．液氯是液态Cl2，属于纯净物；氯水是Cl2溶于水的混合物，A错误； B．液氯不含HClO，无漂白性；氯水含HClO，具有漂白性，B错误； C．液氯是纯净物，氯水是混合物，二者不同，C错误； D．液氯含Cl2分子；新制氯水中Cl2未完全反应，仍含Cl2分子，D正确； 故选D。 5．（24-25高一上·黑龙江·期中）下列对新制氯水成分的探究实验中，实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有 B 往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 新制氯水中含有 C 往新制氯水中放入有色布条 布条褪色 具有漂白性 D 往新制氯水中滴加溶液 有气泡产生 酸性： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色，说明氯水中含有，A正确； B．氯水中含有盐酸，会使紫色石蕊溶液变红，B错误； C．不具有漂白性，具有漂白性的为氯水中的HClO，C错误； D．氯水中含有盐酸，有气泡产生，盐酸的酸性大于碳酸，D错误； 故选A。 6．（24-25高一上·福建福州·期末）下图表示的四种操作中，正确的是 A．制取氯气 B．稀释浓硫酸 C．检验钾离子 D．萃取碘水中的碘 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．实验室通过浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，A错误； B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌，B错误； C．焰色试验检验钾离子需通过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，证明含有钾离子，C正确； D．乙醇与水互溶，不能作为萃取碘水的萃取剂，无法分层实现萃取，D错误； 故选C。 7．（22-23高一下·上海浦东新·期末）直接具有漂白能力的物质是 A． B．HCl C．HClO D． 【答案】C 【详解】A．Cl2没有漂白性，需要和水反应生成HClO才具有漂白性，故A不选； B．HCl没有漂白能力，故B不选； C．HClO有强氧化性，可以直接将有色物质氧化褪色，故C选； D．Ca(ClO)2和酸反应生成HClO可以用于漂白，Ca(ClO)2不能直接漂白，故D不选； 故选C。 8．（24-25高一上·广东佛山·期中）下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．与水反应： B．溶于水： C．石灰乳与盐酸反应： D．向液中加足量溶液： 【答案】D 【详解】A．与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误； B．溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误； C．石灰乳与盐酸反应，生成氯化钙和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．向液中加足量溶液生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 9．（24-25高一上·安徽·期中）身边一些物质的pH如图所示。下列说法正确的是 A．常将厕所清洁剂（浓盐酸）和“84”消毒液混合使用，以增强去污效果 B．柠檬汁可除去水壶底部的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） C．将食醋逐滴加入草木灰（主要成分为）水溶液中，立即产生气泡 D．“84”消毒液、牛奶和肥皂水均属于胶体 【答案】B 【详解】A．混合使用不但不能增强去污和消毒的效果，而且还能够产生有毒气体氯气，污染环境，故A错误； B．柠檬汁中的柠檬酸可以和碳酸钙和氢氧化镁反应而使水垢溶解，故B正确； C．将食醋逐滴加入草木灰（主要成分为）水溶液中，先产生碳酸氢钾，不会立即产生气泡，食醋过量才产生二氧化碳气体，故C错误； D．“84”消毒液不属于胶体，故D错误； 答案选B。 10．（24-25高一上·山东淄博·期中）下列物质储存或使用正确的是 A．新制氯水保存于带玻璃塞的棕色广口瓶中 B．铁与氯气不反应，所以液氯可用钢瓶储存 C．金属钠着火用二氧化碳灭火器扑灭 D．ClO2用作新型自来水消毒剂 【答案】D 【详解】A．由于次氯酸见光易分解，故新制氯水保存于带玻璃塞的棕色细口瓶中避光保存，A错误； B．铁可以在Cl2中剧烈燃烧，但常温下铁与氯气不反应，所以液氯可用钢瓶储存，B错误； C．由于金属钠能够在CO2中继续燃烧，反应方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故金属钠着火不能用二氧化碳灭火器扑灭，应该用干燥的沙土扑灭，C错误； D．ClO2具有强氧化性，可以杀死自来水中的细菌和病毒，可用作新型自来水消毒剂，D正确； 故选D。 11．（25-26高一上·河北·月考）下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．除去Cl2中的HCl B．观察K2CO3灼烧时的焰色 C．探究Cl2是否具有漂白性 D．检验某溶液中是否含有Cl- A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．碱石灰会同时吸收Cl2和HCl，无法达到除杂目的，应改用饱和食盐水，A不符合题意； B．未使用蓝色钴玻璃，无法准确观察钾的焰色（紫色），B不符合题意； C．氯气先通过干燥的有色布条，再通过湿润的有色布条，最后用NaOH溶液吸收尾气。根据实验现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，可以得出结论：Cl2本身无漂白性，而是Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，这个实验设计合理，能够达到实验目的，C符合题意； D．未先用硝酸酸化溶液，可能因等离子干扰导致误判，D不符合题意； 故选C。 12．（25-26高一上·广西·月考）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量水与完全反应，转移的电子数为0.1 B．标准状况下，中所含氧原子数为0.6 C．加热条件下，与足量反应转移电子数为2 D．的溶液中数目为0.01 【答案】A 【详解】A．7.8 g Na2O2的物质的量为=0.1 mol，与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，O元素由-1价上升到0价，消耗0.1mol Na2O2生成0.05mol O2，转移电子数为0.05×2NA=0.1 NA，A正确； B．标准状况下，SO3为固态，不能使用气体摩尔体积计算分子数或原子数，B错误； C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，铁元素从0价升至+3价，1 mol Fe转移3 mol电子，即3 NA，而非2 NA，C错误； D．未指明溶液体积，无法计算Cl-数目，D错误； 故选A。 13．（24-25高一上·吉林·阶段练习）常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是 A．加入铁产生氢气的溶液： B．加入硫酸镁的溶液： C．强酸性透明溶液： D．加入氢氧化钠的溶液： 【答案】B 【详解】A．加入铁产生氢气的溶液为酸性溶液，氢氧根不能存在，A错误； B．加入硫酸镁的溶液中四种离子都能共存，B正确； C．强酸性溶液中碳酸氢根不能存在，氢离子与碳酸氢根反应，C错误； D．加入氢氧化钠的溶液中镁离子不能存在，镁离子与氢氧根生成氢氧化镁沉淀，D错误； 故选B。 14．（25-26高一上·辽宁大连·期中）铋酸钠是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某同学设计如下实验，利用在溶液中与反应制备，实验装置如图(加热和夹持仪器已省略)所示。下列说法正确的是 已知：①粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解； ②白色固体且难溶于水。 A．装置B中试剂为浓硫酸 B．制备的离子方程式为 C．从反应器中获得尽可能多的产品，需进行的操作：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 D．拆除装置前必须进行的操作是关闭、，打开 【答案】D 【分析】利用在溶液中与反应制备，在A中加入浓盐酸并加热生成的通过B装置进入C中与在溶液中反应制备。 【详解】A．A中生成的含有HCl和，由于制备反应是在碱性水溶液中进行，故需在B中除去HCl，应使用饱和食盐水，A错误； B．粉末呈浅黄色，不溶于冷水，制备的离子方程式为，B错误； C．铋酸钠遇沸水或酸则迅速分解，故不能加热蒸发，C错误； D．拆除装置前需将整个装置的气体处理，必须进行的操作是关闭停止产生，打开加入NaOH溶液以除去装置中的，D正确； 故选D。 二、填空题 15．（24-25高二上·上海浦东新·期末）以下四种物质，根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格里。 A．    B．    C．    D．蛋白质 (1)遇淀粉试液变蓝的是 。 (2)受热分解能产生纯碱的是 。 (3)黄绿色有毒气体的是 。 【答案】(1)B (2)C (3)A 【详解】（1）碘单质遇淀粉试液变蓝色；故选B； （2）碳酸氢钠不稳定，受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳；故选C； （3）氯气为黄绿色有毒的气体。故选A。 16．（24-25高一上·上海·阶段练习）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向X、Y、Z三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向试管X中加入盐酸，试纸显 色；往试管Y中通入干燥的氯化氢气体，试纸显 色，这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向试管Z中加入化学式为 的物质。 【答案】 红 蓝 H2O 【详解】盐酸是HCl与水的混合物，溶液呈酸性，可以使蓝色石蕊试纸变红；而氯化氢气体中没有自由移动的氢离子，不能够使蓝色石蕊试纸变红，故将氯化氢通入干燥的蓝色石蕊试纸中时蓝色石蕊试纸不会变色，依旧显示蓝色；由于盐酸中含有水，需排除水对实验结论的影响，因此向Z试管中滴加一滴水在蓝色石蕊试纸上来观察现象；故该空分别填①红，②蓝，③H2O。 17．（25-26高一上·浙江·月考）回答下列问题。 (1)磁铁矿的主要成分的化学式 ，食盐溶于水时的电离方程式 。 (2)写出软锰矿制备氯气的离子方程式，并用双线桥标出电子转移情况 。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，化学式为: ；食盐主要成分为氯化钠，溶于水时的电离方程式：； （2） 二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应离子方程式为：，在该反应中Mn元素化合价由反应前中+4价变为反应后中的+2价，化合价降低2价，得到电子2e-；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后中的0价，化合价升高1×2═2价，失去电子1e-×2，用双线桥标出电子转移的数目和方向为：。 18．（23-24高一上·浙江·期中）按要求回答下列问题： (1)写出磁性氧化铁的化学式 ；漂白粉的有效成分 (填化学式) (2)这几种物质：①CO2②CaO③熔融NaCl④NH3⑤盐酸⑥Cu⑦KOH⑧蔗糖，能导电的是 ；属于电解质的是 ；(填序号) (3)写出物质CuCl2溶于水的电离方程式： ，写出物质NaHSO4溶于水的电离方程式： 。 (4)用双线桥标出方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O电子转移的方向和数目 。 【答案】(1) Fe3O4 Ca(ClO)2 (2) ③、⑤、⑥ ②、③、⑦ (3) CuCl2=Cu2++2Cl- NaHSO4=Na++H++ (4)   【详解】（1）磁性氧化铁为四氧化三铁，其化学式为：Fe3O4；漂白粉是氯气通入石灰乳中生成的，其有效成分为：Ca(ClO)2； （2）①CO2属于非电解质，不能导电； ②CaO属于电解质，不能导电； ③熔融NaCl属于电解质，可以导电； ④NH3属于非电解质，不能导电； ⑤盐酸属于混合物，可以导电，但是既不是电解质也不是非电解质； ⑥Cu属于单质，可以导电，但是既不是电解质也不是非电解质； ⑦KOH属于电解质，但是不能导电； ⑧蔗糖属于非电解质，不能导电； 则能导电的是③⑤⑥；属于电解质的是②③⑦； （3）CuCl2溶于水电离生成铜离子和氯离子，电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-；NaHSO4溶于水电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++； （4）在该反应中，锰元素由+7价变为+2价，氯元素由-1价变为0价，则其双线桥为：   。 19．（24-25高一上·广东江门·阶段练习）氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题： (1)野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为。该反应中氧化剂为 ，还原产物为 。 (2)用单线桥法表示反应电子转移的方向和数目： ，被氧化和被还原的氯原子的个数之比为 。 (3)高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式： 。 __________________________________________ (4)含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_______(填标号)。 A．、 B．、 C．、 D．、 (5)工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式： 。 (6)某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 。 【答案】(1) Fe2O3 (2) 5：1 (3) (4)D (5) (6)4:3 【详解】（1）该反应中铁化合价降低被还原为铁单质，故氧化剂为氧化铁、还原产物为铁； （2） 氯酸钾中氯化合价降低，得到5个电子，6分子HCl中5分子HCl中的氯化合价升高，失去5个电子，被氧化和被还原的氯原子的个数之比为5:1，单线桥表示为； （3）反应中铁化合价由+3变为+6、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒、质量守恒，反应为； （4）亚氯酸钠加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，则反应中氯发生歧化反应引起爆炸，反应中氯化合价部分升高、部分降低，故选D； （5）利用制备亚氯酸钠，反应中被还原为，则为还原剂，被还原为，结合电子守恒、质量守恒，反应为； （6）设与的物质的量分别为11mol、1mol，根据电子守恒可知n(Cl-)=n(ClO-)+5n()=11mol+5mol=16mol，则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为16mol：(11mol+1mol)=4：3。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 氯及其化合物 内容提纲 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点01 氯气的性质 考点02 Cl2与碱的反应 考点03 氯气的实验室制法 考点04氯离子的检验 ☛第二层 能力提升练 考点01 氯气的性质 一、化学性质：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。因此氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性 1、Cl2与金属单质的反应：Cl2能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价 (1)与钠反应： (反应现象：产生 ，火焰为黄色) (2)与铁反应： (反应现象：产生 ) 【微点拨】常温下Fe不能干燥Cl2反应，除非潮湿Cl2。所以，工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中 (3)与铜反应： (反应现象：产生大量棕黄色烟) 2、Cl2与非金属单质的反应 (1)与氢气反应 H2＋Cl22HCl (反应现象：H2在Cl2中能 ，发出 色火焰，瓶口有 ) 用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl (反应现象：剧烈反应，会发生爆炸，瓶口有白雾) 不能用于工业制盐酸 【微点拨】氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H2和Cl2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸 (2)与磷的反应 2P＋3Cl2 2PCl3 (Cl2不足) (三氯化磷是液体，呈雾状) PCl3＋Cl2PCl5 2P＋5Cl2 2PCl5 (Cl2充足) (五氯化磷是固体，呈白烟状) 反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白色烟雾 【微点拨】磷在Cl2中燃烧中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应 (3)与硅的反应：Si＋2Cl2 SiCl4 【微点拨】燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是：①发光时也要发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧气的参加 3、Cl2与水的反应 (一)氯水的性质 (1)新制氯水的成分： 三种分子： ；四种离子： (2)氯水的性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质 ①Cl2的氧化性:与还原性物质反应 (Cl2是新制氯水的主要成分，为了方便，有时实验室中常用氯水代替Cl2) 如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4 ②HCl酸性：向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性 如：Cl2＋NaHCO3===NaCl＋CO2＋HClO ③HClO的强氧化性、弱酸性：在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性 如：向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H＋作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果) ④Clˉ的性质：加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉淀生成 。 考点02 Cl2与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①化学方程式： ——主要用来吸收多余Cl2 ②离子方程式： ③漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物 (2)与石灰乳反应——制取漂白粉 化学方程式： —工业通常是将Cl2通入石灰乳中用来制取漂白粉 【微点拨】 ①工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？ ②漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 ③漂白反应原理： (强酸制弱酸，用盐酸也能反应) ④Ca(ClO)2易于CO2、H2O反应，生成的HClO见光易分解，所以漂粉精、漂白粉都要密封包装，避光、隔潮存放 ⑤漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池及环境的消毒剂 ⑥在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式一般为：Cl2＋碱===次氯酸盐＋金属氯化物＋水。但在加热的条件下，Cl2与氢氧化钠溶液的反应为：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O (热碱溶液中) ⑦Cl2与碱反应时：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2与足量NaOH反应转移电子数为NA 考点03 氯气的实验室制法 一、氯气的实验室制法 2、气体的发生装置 (1)气体发生装置类型：固体＋液体气体 (2)发生装置所用仪器的名称： (3)实验仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、集气瓶 3、气体的净化装置：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的HCl气体和水蒸气。 同时注意除杂的先后顺序：先除HCl气体，再除水蒸气 (1)除去Cl2中少量的HCl气体： (2)除去Cl2中少量的水蒸气：常用 ，也可用干燥的CaCl2，装置如图所示 4、气体的收集装置：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2 收集方法：向上排空气法或排 5、尾气处理装置：氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置 (1)导气管要伸入液面以下 (2)氢氧化钠溶液的作用： 6、验满方法 (1)观察法： (2)将 靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满 (3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满 【微点拨】 ①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，盐酸浓度变小，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应，反应后的溶液为盐酸和MnCl2的混合液 ②浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol ③为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发 ④Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全 ⑤实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气 考点04 氯离子的检验 【思考与交流】在3支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象 实验现象 解释或相关化学方程式 滴入几滴AgNO3溶液 再加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 ②NaCl溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 ③Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3 Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3 1、氯离子(Cl－)的检验方法 (1)选用试剂：AgNO3溶液、稀HNO3 (2)实验原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)实验现象：产生白色沉淀 (4)答题模板：取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明溶液中含有Cl－ 一、单选题 1．（2023·广东惠州·一模）下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是 A．钠投入氯化铜溶液中： B．氯气通入水中： C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： 2．（2023高一下·浙江·学业考试）下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是 A．酒精：C2H5OH B．漂白粉：NaClO C．铁红：Fe2O3 D．干冰：CO2 3．（22-23高一下·云南保山·期末）氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述中，正确的是 A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同 B．氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集 C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 D．自来水常用氯气消毒，用自来水配制NaOH溶液时，溶液不会变质 4．（25-26高一上·北京·期中）下列关于液氯和新制氯水的说法中，正确的是 A．液氯是混合物，氯水是纯净物 B．液氯和氯水都有漂白性 C．液氯和氯水是同一种物质 D．液氯和新制氯水中都含有分子 5．（24-25高一上·黑龙江·期中）下列对新制氯水成分的探究实验中，实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有 B 往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 新制氯水中含有 C 往新制氯水中放入有色布条 布条褪色 具有漂白性 D 往新制氯水中滴加溶液 有气泡产生 酸性： A．A B．B C．C D．D 6．（24-25高一上·福建福州·期末）下图表示的四种操作中，正确的是 A．制取氯气 B．稀释浓硫酸 C．检验钾离子 D．萃取碘水中的碘 A．A B．B C．C D．D 7．（22-23高一下·上海浦东新·期末）直接具有漂白能力的物质是 A． B．HCl C．HClO D． 8．（24-25高一上·广东佛山·期中）下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．与水反应： B．溶于水： C．石灰乳与盐酸反应： D．向液中加足量溶液： 9．（24-25高一上·安徽·期中）身边一些物质的pH如图所示。下列说法正确的是 A．常将厕所清洁剂（浓盐酸）和“84”消毒液混合使用，以增强去污效果 B．柠檬汁可除去水壶底部的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） C．将食醋逐滴加入草木灰（主要成分为）水溶液中，立即产生气泡 D．“84”消毒液、牛奶和肥皂水均属于胶体 10．（24-25高一上·山东淄博·期中）下列物质储存或使用正确的是 A．新制氯水保存于带玻璃塞的棕色广口瓶中 B．铁与氯气不反应，所以液氯可用钢瓶储存 C．金属钠着火用二氧化碳灭火器扑灭 D．ClO2用作新型自来水消毒剂 11．（25-26高一上·河北·月考）下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．除去Cl2中的HCl B．观察K2CO3灼烧时的焰色 C．探究Cl2是否具有漂白性 D．检验某溶液中是否含有Cl- A．A B．B C．C D．D 12．（25-26高一上·广西·月考）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量水与完全反应，转移的电子数为0.1 B．标准状况下，中所含氧原子数为0.6 C．加热条件下，与足量反应转移电子数为2 D．的溶液中数目为0.01 13．（24-25高一上·吉林·阶段练习）常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是 A．加入铁产生氢气的溶液： B．加入硫酸镁的溶液： C．强酸性透明溶液： D．加入氢氧化钠的溶液： 14．（25-26高一上·辽宁大连·期中）铋酸钠是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某同学设计如下实验，利用在溶液中与反应制备，实验装置如图(加热和夹持仪器已省略)所示。下列说法正确的是 已知：①粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解； ②白色固体且难溶于水。 A．装置B中试剂为浓硫酸 B．制备的离子方程式为 C．从反应器中获得尽可能多的产品，需进行的操作：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 D．拆除装置前必须进行的操作是关闭、，打开 二、填空题 15．（24-25高二上·上海浦东新·期末）以下四种物质，根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格里。 A．    B．    C．    D．蛋白质 (1)遇淀粉试液变蓝的是 。 (2)受热分解能产生纯碱的是 。 (3)黄绿色有毒气体的是 。 16．（24-25高一上·上海·阶段练习）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向X、Y、Z三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向试管X中加入盐酸，试纸显 色；往试管Y中通入干燥的氯化氢气体，试纸显 色，这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向试管Z中加入化学式为 的物质。 17．（25-26高一上·浙江·月考）回答下列问题。 (1)磁铁矿的主要成分的化学式 ，食盐溶于水时的电离方程式 。 (2)写出软锰矿制备氯气的离子方程式，并用双线桥标出电子转移情况 。 18．（23-24高一上·浙江·期中）按要求回答下列问题： (1)写出磁性氧化铁的化学式 ；漂白粉的有效成分 (填化学式) (2)这几种物质：①CO2②CaO③熔融NaCl④NH3⑤盐酸⑥Cu⑦KOH⑧蔗糖，能导电的是 ；属于电解质的是 ；(填序号) (3)写出物质CuCl2溶于水的电离方程式： ，写出物质NaHSO4溶于水的电离方程式： 。 (4)用双线桥标出方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O电子转移的方向和数目 。 19．（24-25高一上·广东江门·阶段练习）氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题： (1)野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为。该反应中氧化剂为 ，还原产物为 。 (2)用单线桥法表示反应电子转移的方向和数目： ，被氧化和被还原的氯原子的个数之比为 。 (3)高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式： 。 __________________________________________ (4)含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_______(填标号)。 A．、 B．、 C．、 D．、 (5)工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式： 。 (6)某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $