精品解析：河北沧州市2025-2026学年上学期期末考试高一化学试卷

高一年级阶段练习 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 难溶于水，在医疗上可用作“钡餐” B. 葡萄酒中添加的既可杀菌，又可防止营养成分被氧化 C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，是由于金属钠具有强还原性 D. 科学家制得了直径为的硫化镉，这种硫化镉是胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．钡餐实际使用的是硫酸钡（），因其不溶于酸且无毒；碳酸钡（）可溶于胃酸生成有毒的，故不可用作钡餐。A错误。 B．具有杀菌消毒作用，同时作为抗氧化剂可防止葡萄酒中营养成分被氧化。B正确。 C．高压钠灯发黄光与其电子跃迁释放特定波长的光有关，与钠的强还原性无关。C错误。 D．胶体是分散系，直径为4.5 nm的硫化镉仅为单一颗粒，未形成分散系，不属于胶体。D错误。 故选B。 2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 中只含共价键 B. 的结构式为 C. 的空间填充模型为 D. 用电子式表示的形成过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氯离子和铵根离子之间为离子键，铵根内部和之间为共价键，A项错误； B．分子中存在氮氮三键，结构式为，B项正确； C．的空间填充模型为，球棍模型为，C项错误； D．用电子式表示的形成过程：，D项错误。 故选B。 3. 下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 、互同素异形体 C. 二氧化碳、金刚石均属于共价晶体 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．和质子数相同、中子数不同，互为同位素，A不符合题意； B．和是由硫元素组成的不同单质，互为同素异形体，B不符合题意； C．二氧化碳属于分子晶体，金刚石属于共价晶体，C符合题意； D．和分子式相同、结构不同，互为同分异构体，D不符合题意； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 铜粉与硫粉混合加热生成CuS B. 浓硫酸为强电解质，稀硫酸为弱电解质 C. 自然界中硫元素均以游离态形式存在 D. 浓硫酸久置于空气中，质量增大 【答案】D 【解析】 详解】A．铜粉与硫粉混合加热反应生成硫化亚铜，不能生成硫化铜，A错误； B．浓硫酸和稀硫酸都是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．自然界中硫元素以化合态和游离态形式存在，C错误； D．浓硫酸具有强吸水性，久置于空气中会使溶液质量增加，D正确； 故选D。 5. 下列粒子组可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na⁺、H⁺、、中，具有氧化性，具有还原性，两者会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，故不能共存，A不符合题意； B．、、、各离子间不反应，没有离子反应发生，故可共存，B符合题意； C．与会生成AgCl沉淀，、与也会反应生成沉淀而不能共存，C错误； D．与会发生反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子结合钙离子会继续反应生成碳酸钙沉淀，故不能共存，D不符合题意； 故答案选B。 6. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 碱石灰、生铁、盐酸 B. 氢氧化铁胶体、液态氧、碘酒 C. 烧碱、氮气、纯碱 D. 冰水混合物、白磷、漂白粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱石灰、生铁和盐酸均是混合物，故A错误； B．氢氧化铁胶体属于混合物，故B错误； C．纯碱属于纯净物，故C错误； D．冰水混合物中只含水分子，冰水混合物属于纯净物；白磷属于非金属单质；漂白粉是和形成的混合物，故D正确； 选D。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有中子数目为 B. 的溶液中含数目为 C. 与足量稀盐酸反应转移电子数目为 D. 足量与含的浓盐酸反应生成的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中质子数为8，质量数为18，中子数为10，所以中子数目为，A错误； B．1 mol/L NaOH溶液未给出体积，无法计算数目，B错误； C．27g Al物质的量为1mol，与稀盐酸反应时，每个Al原子失去3个电子，转移电子数目为3mol，即，C正确； D．与浓盐酸反应时，随着反应进行，盐酸浓度降低，反应停止，因此4mol HCl不能完全反应，生成的数目小于1mol，即小于，D错误； 故选C。 8. 是主要的大气污染物之一，双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过多排放到空气中，会造成硫酸型酸雨 B. 过程和过程都发生了氧化还原反应 C. 吸收，理论上需消耗(标准状况下) D. 双碱法对应的两种碱为和 【答案】B 【解析】 【详解】A．过多排放，发生，造成硫酸型酸雨，A项正确； B．过程没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，B项错误； C．S元素化合价由+4升高到+6，吸收，需消耗，即标准状况下，C项正确； D．双碱法对应的两种碱为和，D项正确。 故选B。 9. 部分含氯物质“价一类”二维图如图所示(其中、为钾盐)。下列说法错误的是 A. 实验室能用浓硫酸干燥a B. 某条件下，a与反应得到d与e的物质的量之比为，此时a与d的物质的量之比为 C. b为，与反应： D. c为弱酸，在水中的电离方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】a为Cl2，b为Cl2O，c为HClO，d为次氯酸盐，e为氯酸盐，据此分析 【详解】A．浓硫酸不与反应，且有吸水性可用于干燥，A正确； B．某条件下，Cl2与反应得到与的物质的量之比为，，此时a与的物质的量之比为，B错误； C．b为属于酸性氧化物，与反应：，C正确； D．为，属于弱酸、弱电解质，在水中的电离方程式为，D正确； 故选B。 10. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L—1的是 A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液 B. 常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸 C. 将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L D. 从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．40g氢氧化钠固体溶于1 L水所得的溶液的体积已不是1L，物质的量浓度不是1 mol·L—1，故A错误； B．常温常压下，22.4 L HCl的物质的量不是1 mol，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故B错误； C．盐酸是恒沸液，将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故C错误； D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，故D正确； 故选D。 11. X、Y、Z、W为短周期主族元素，其在周期表中的位置如图所示，Z是地壳中含量最多的金属。下列说法错误的是 A. X原子通常以共价键形式与其他原子结合 B. 的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸，又能与强碱反应 C. 的单质在过量中燃烧产物为 D. 最高价含氧酸的酸性：W>X 【答案】C 【解析】 【分析】Z是地壳中含量最多的金属，则Z为Al，根据元素周期表可知，为，为，为，为。 【详解】A．C原子的最外层有4个电子，既不容易失去，也不容易得到，通常与其他原子的共价键相结合，A项正确； B．最高价氧化物对应的水化物为，既能与强酸，又能与强碱反应，B项正确； C．在空气(或氧气)中燃烧均生成，C项错误； D．非金属性：，最高价含氧酸酸性：，D项正确。 故选C。 12. 某化学兴趣小组设计如图所示装置制备Cl2并探究Cl2的有关性质(装置如图)。用KMnO4制备Cl2时，转化为Mn2+，下列相关说法错误的是 A. 制备Cl2的离子方程式为 B. 石蕊试纸先变红后褪色，可证明氯水成分的多样性 C. 淀粉-KI试纸变蓝，说明有I2生成，可证明I-的还原性比Cl-的强 D. 通过淀粉变蓝和NaBr溶液变黄色，可证明氧化性：Cl2>Br2>I2 【答案】D 【解析】 【分析】由题干实验装置可知，用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，产生的Cl2中混有HCl，经饱和食盐水除杂后通入湿润的蓝色石蕊试纸，然后再通入湿润的淀粉-KI试纸，再通入NaBr溶液中，最后用气球进行收集尾气，防止污染环境，据此分析解题。 【详解】A．由题干实验装置可知，用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，且已知转化为Mn2+，根据电荷守恒和原子守恒，可知离子方程式为，A正确； B．Cl2与水反应生成的盐酸具有酸性，可使石蕊试纸变红色，HClO具有漂白性，可使石蕊试纸褪色，B正确； C．淀粉-KI试纸变蓝，说明Cl2可氧化I-即发生了Cl2+2I-=I2+2Cl-，反应中I-为还原剂，Cl-是还原产物，即有I-的还原性比Cl-强，C正确； D．本实验通过湿润的淀粉-KI试纸变蓝，NaBr溶液由无色变为橙黄色，分别证明Cl2的氧化性比I2强和Cl2的氧化性比Br2强，但无法证明Br2的氧化性比I2强，D错误； 故答案为：D。 13. 海洋蕴含的化学资源具有巨大的开发潜力。海水提取粗盐后的母液可用于提取镁、溴。下列有关说法错误的是 A. 利用石灰乳沉淀是因为原料价格低廉、易得 B. 镁的合金被广泛应用于制造火箭等 C. 由“含溶液2”得到单质溴的方法为分液 D. 滤液中加入硫酸是为了抑制氯、溴与水的反应 【答案】C 【解析】 【分析】向海水提取粗盐后的母液中加入石灰乳可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤将氢氧化镁分离，经过一系列操作得到金属镁；过滤后的滤液中加入硫酸酸化后通入氯气置换出溴单质，继而通入空气，将溴吹入吸收塔，被吸收转化成含溴离子的吸收液，再用氯气将其氧化得到含溴的溶液2，以达到富集的目的，热空气吹出或萃取分液后蒸馏得到产品溴，据此分析解答。 【详解】A．石灰乳可利用海边的贝壳等煅烧成石灰后制得，成本低，A项正确； B．镁的合金因密度小、硬度和强度都较大，被广泛应用于制造火箭等，B项正确； C．工业上由“含Br2溶液2”得到单质溴的方法为用热空气吹出或萃取分液再蒸馏，C项错误； D．滤液中加入硫酸是为了抑制氯、溴与水的反应，D项正确； 故答案选C。 14. 将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的），下列说法正确的是 A. 表示的体积分数变化的是曲线 B. 当滴入盐酸时，溶液中的溶质主要为、 C. 点反应的离子方程式： D. 当溶液的由8变为4时，溶液中的物质的量不变 【答案】D 【解析】 【分析】碳酸钠溶液与盐酸反应分两步进行，第一步反应：，此阶段加入盐酸，没有产生，溶液中因生成，碱性逐渐变弱，pH缓慢下降，对应曲线中盐酸体积，体积分数基本为0，降低；第二步反应：，当第一步反应完全后，继续加盐酸，开始产生，随着反应进行，体积分数逐渐增大，溶液中不断消耗，酸性逐渐增强，pH下降，对应曲线中盐酸体积之后。 【详解】A．根据分析，表示体积分数变化的是曲线，A错误； B．当滴入盐酸时，全部转化为、和，B错误； C．当滴入盐酸，发生，离子方程式为，C错误； D．反应过程始终存在于溶液中，且滴入的盐酸不提供，故实验过程中溶液中数目不变，的物质的量不变，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 随着原子序数的递增，几种短周期主族元素(用a、b…表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 回答下列问题： （1）元素b在元素周期表中的位置是___________；元素对应原子的结构示意图为___________。 （2）将少量a的单质投入水中，发生反应的化学方程式为___________。 （3）元素d、e形成的简单离子，半径较大的是___________(填离子符号)。 （4）e的单质在i的单质中燃烧产生的实验现象为___________。 （5）g的单质与e的氢氧化物水溶液反应的离子方程式为___________。 （6）g与i形成的化合物中含有的化学键为___________。 （7）下列事实能证明的非金属性比强的是___________(填字母)。 A. 的单质常温下为固态，的单质常温下为气态 B. 向溶液中通入的单质，有单质生成 C. 简单氢化物的沸点： D. 最高价含氧酸的酸性： 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. （2） （3） （4）产生黄色火焰，生成白烟 （5） （6）共价键 （7）BD 【解析】 【分析】根据同周期元素原子半径从左到右依次减小，最高正化合价等于主族序数，最低负化合价的绝对值=8-最高正化合价，且这些元素都是短周期主族元素，结合图示推知，abcd同在第二周期，efghi同在第三周期，则a为Li，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Mg，g为Al，h为S，i为Cl，据此分析解答。 【小问1详解】 经分析元素b为C，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，元素f为镁，对应的原子结构示意图为：。 【小问2详解】 a是锂，锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，化学方程式为：。 【小问3详解】 d的简单离子为，e的简单离子为，两种离子核外电子排布相同，质子数少，离子半径大。 【小问4详解】 e的单质为钠，i的单质为氯气，钠在氯气中燃烧，生成氯化钠，现象是：产生黄色火焰，生成白烟。 【小问5详解】 g的单质为铝，e的氢氧化物为氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为： 【小问6详解】 g为Al，i为Cl，Al和Cl形成的化合物是，铝和氯原子之间通过共价键结合。 【小问7详解】 A．非金属性强弱与物质所处状态无关， A错误； B．单质的氧化性越强，则元素的非金属性就越强，由分析知e2h为硫化钠，i的单质为氯气，向硫化钠溶液中通入氯气，氯气能将硫氧化生成单质硫，说明氯气的氧化性强于硫，进而说明氯的非金属性强于硫，B正确； C．简单氢化物沸点与非金属性没有关系，C错误； D．h的最高价含氧酸为硫酸，i的最高价含氧酸为高氯酸，最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性就越强，高氯酸强于硫酸，说明氯的非金属性强于硫的非金属性，D正确； 答案选择BD。 16. 硫代硫酸钠()俗称大苏打，是化学常用试剂。回答下列问题： （1）中的平均化合价为___________。从组成角度分类，它属于___________(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （2）实验室制备的一种方法是向、的混合液中通入，生成和。理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）工业上，常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为。写出该反应的离子方程式：___________，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （4）在定量实验中，常用溶液测定溶液中含量，发生反应的化学方程式为。若某次实验中恰好消耗溶液，理论上转移电子的物质的量为___________。 （5）某实验需要使用溶液，用配制该溶液。 ①配制过程中，下列仪器不需要选用的是___________(填字母)。 A． B． C． D． ②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度___________(填“偏小”“偏大”或“无影响”，下同)；容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. C （2） （3） ①. ②. 1：4 （4）0.1 （5） ①. D ②. 偏大 ③. 无影响 【解析】 【小问1详解】 中Na为+1价，O为-2价，化合物中各元素的代数和0，设S的化合价为x，则有 ，解得x=+2，即S的化合价为+2价；是由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，故选C。 【小问2详解】 向、的混合液中通入 生成的过程中，中硫的化合价从+4价降低为+2价，降低2个价态，被还原，作氧化剂， 中硫的化合价从-2价升高到+2价，升高4个价态，被氧化，作还原剂，根据电子得失守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。 【小问3详解】 由题中信息可知溶液吸收尾气中的，作还原剂，作氧化剂，氧化产物为，还原产物为，反应离子方程式为： ； 根据离子方程式可知，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4。 【小问4详解】 根据反应的化学方程式为，可知该反应中每消耗​转移2 mol电子，则即转移0.1 mol电子。 【小问5详解】 ①固体药品配制一定物质的量浓度的溶液需用托盘天平称量固体质量，在烧杯中溶解，定容时需用胶头滴管，不需要具支试管，故选D； ②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大； 容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度无影响。 17. 某化学课题小组制备并探究其性质的实验装置如图所示。回答下列问题： （1）装置A可用于制取，试管中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置D中仪器n的名称为___________，其作用为___________。 （3）湿润的pH试纸可以证明水溶液具有___________(填“酸性”“氧化性”或“还原性”)，上述实验中，能证明具有还原性的实验现象为___________。 （4）装置C中出现淡黄色沉淀，对应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）已知将通入品红溶液中，品红溶液褪色，某小组同学对的漂白原理进行如下探究： 【实验一】将通入品红溶液数分钟后可使品红褪色，对该褪色品红溶液用酒精灯加热，溶液又变为红色。 【实验二】将少量粉状品红溶解于无水酒精中，然后将干燥的通入品红的酒精溶液中，连续通气体15min，品红未褪色。 得出结论：起漂白作用的含硫微粒一定不是___________(填化学式)，品红溶液褪色的原因可能是___________。 【答案】（1） （2） ①. 球形干燥管 ②. 防止倒吸 （3） ①. 酸性 ②. 酸性溶液褪色 （4）1:2 （5） ①. ②. 与品红溶液中的水反应生成了，与品红作用生成不稳定的无色物质 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸与固体发生复分解反应制得气体；气体与装置B中酸性溶液反应，使得酸性溶液反应褪色，体现还原性，使品红溶液褪色，体现漂白性，使湿润的pH试纸变红，体现酸性氧化物的通性；气体与装置C中Na2S溶液反应，生成黄色沉淀S，体现的氧化性；装置D中NaOH溶液用于吸收尾气，球形干燥管在这里的作用是防止倒吸。 【小问1详解】 装置A中浓硫酸与固体反应制得与，化学方程式为。 【小问2详解】 装置D中仪器n的名称为球形干燥管；进入装置D中与NaOH溶液发生反应，球形干燥管在这里的作用是防止倒吸。 【小问3详解】 与水反应生成对应的酸，能使湿润的pH试纸变红，因此湿润的pH试纸可以证明水溶液具有酸性；装置B中，与酸性溶液反应生成Mn2+，紫红色褪去，因此要证明具有还原性的实验现象为酸性溶液褪色。 【小问4详解】 装置C中气体与Na2S溶液反应，生成淡黄色沉淀S，在这个过程中，转化为S，价态由+4价到0价，化合价降低发生还原反应做氧化剂，S2-转化为S，价态由-2价到0价，化合价升高发生氧化反应做还原剂，根据价态守恒规律，对应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比应为1:2。 【小问5详解】 品红溶解于无水酒精中，然后将干燥的通入品红的酒精溶液中，品红未褪色，则起漂白作用的含硫微粒一定不是；品红在水溶液中褪色是因为与品红溶液中的水反应生成了，与品红作用生成不稳定的无色物质。 18. 胆矾()用途广泛，跨越了农业、工业、教育、科研等多个领域。某研究小组以辉铜矿(主要成分为，其中为价)为主要原料制备胆矾，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）写出“高温1”的化学方程式：___________；“高温2”加入辉铜矿粉的作用是___________。 （2）“50℃热浸”反应的离子方程式为___________。 （3）“高温1”和“高温2”生成的经两步反应可最终转化为硫酸，再应用于“热浸”步骤。写出其中经催化氧化转化为的化学方程式：___________。 （4）实验室用和浓硫酸反应也可以制备硫酸铜，写出反应的化学方程式：___________；该反应中浓硫酸表现的性质有___________。 （5）沉淀法测定胆矾产品纯度：称取样品，配成溶液，取出向其中加入足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥至质量恒定为，则样品中的质量分数为___________(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 辉铜矿粉中-2价的硫作还原剂将+1价铜还原为铜单质，其本身的铜元素也能被利用(合理即可) （2） （3） （4） ①. ②. 酸性、氧化性 （5） 【解析】 【分析】辉铜矿经过空气高温煅烧，硫化亚铜与空气中的氧气反应生成二氧化硫和氧化亚铜，氧化亚铜再次与硫化亚铜混合高温煅烧生成铜单质，则亚铜离子作氧化剂，硫负离子作还原剂，反应生成二氧化硫和铜单质，铜单质在经过过氧化氢和稀硫酸的热浸，反应生成硫酸铜溶液，最后形成胆矾，据此分析； 【小问1详解】 根据分析，第一步高温过程中，硫化亚铜作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应生成氧化亚铜和二氧化硫，化学方程式：；第二次高温反应，由氧化亚铜和硫化亚铜反应生成二氧化硫和铜单质，反应方程式：，由方程式可知，辉铜矿粉中-2价的硫作还原剂将+1价铜还原为铜单质，其本身的铜元素也能被利用(合理即可)； 【小问2详解】 由分析可知，“热浸”反应生成硫酸铜溶液，离子方程式为； 【小问3详解】 经催化氧化转化为，化学方程式：； 【小问4详解】 和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式：，浓硫酸一部分生成硫酸铜（属于盐类）和水，体现酸性；一部分生成二氧化硫，硫元素化合价降低，体现氧化性； 【小问5详解】 由题，m2为硫酸钡沉淀的质量，根据硫酸根守恒，通过计算硫酸根的物质的量可以计算出的物质的量，进而计算其质量分数，25 mL 溶液中，则100 mL溶液中，即，则样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级阶段练习 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 难溶于水，在医疗上可用作“钡餐” B. 葡萄酒中添加的既可杀菌，又可防止营养成分被氧化 C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，是由于金属钠具有强还原性 D. 科学家制得了直径为的硫化镉，这种硫化镉是胶体 2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 中只含共价键 B. 的结构式为 C. 的空间填充模型为 D. 用电子式表示的形成过程 3. 下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 、互为同素异形体 C. 二氧化碳、金刚石均属于共价晶体 D. 和互为同分异构体 4. 下列说法正确的是 A. 铜粉与硫粉混合加热生成CuS B. 浓硫酸为强电解质，稀硫酸为弱电解质 C. 自然界中硫元素均以游离态形式存在 D. 浓硫酸久置于空气中，质量增大 5. 下列粒子组可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 碱石灰、生铁、盐酸 B. 氢氧化铁胶体、液态氧、碘酒 C. 烧碱、氮气、纯碱 D. 冰水混合物、白磷、漂白粉 7. 用表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A. 中含有中子数目为 B. 的溶液中含数目为 C. 与足量稀盐酸反应转移电子数目为 D. 足量与含的浓盐酸反应生成的数目为 8. 是主要的大气污染物之一，双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过多排放到空气中，会造成硫酸型酸雨 B. 过程和过程都发生了氧化还原反应 C. 吸收，理论上需消耗(标准状况下) D. 双碱法对应的两种碱为和 9. 部分含氯物质“价一类”二维图如图所示(其中、为钾盐)。下列说法错误的是 A. 实验室能用浓硫酸干燥a B. 某条件下，a与反应得到d与e的物质的量之比为，此时a与d的物质的量之比为 C. b为，与反应： D. c为弱酸，在水中的电离方程式为 10. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L—1的是 A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液 B. 常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸 C. 将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L D. 从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液 11. X、Y、Z、W为短周期主族元素，其在周期表中的位置如图所示，Z是地壳中含量最多的金属。下列说法错误的是 A. X原子通常以共价键形式与其他原子结合 B. 的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸，又能与强碱反应 C. 的单质在过量中燃烧产物为 D. 最高价含氧酸的酸性：W>X 12. 某化学兴趣小组设计如图所示装置制备Cl2并探究Cl2的有关性质(装置如图)。用KMnO4制备Cl2时，转化为Mn2+，下列相关说法错误的是 A. 制备Cl2的离子方程式为 B. 石蕊试纸先变红后褪色，可证明氯水成分的多样性 C. 淀粉-KI试纸变蓝，说明有I2生成，可证明I-的还原性比Cl-的强 D 通过淀粉变蓝和NaBr溶液变黄色，可证明氧化性：Cl2>Br2>I2 13. 海洋蕴含的化学资源具有巨大的开发潜力。海水提取粗盐后的母液可用于提取镁、溴。下列有关说法错误的是 A. 利用石灰乳沉淀是因为原料价格低廉、易得 B. 镁的合金被广泛应用于制造火箭等 C. 由“含溶液2”得到单质溴的方法为分液 D. 滤液中加入硫酸是为了抑制氯、溴与水的反应 14. 将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的），下列说法正确的是 A. 表示的体积分数变化的是曲线 B. 当滴入盐酸时，溶液中的溶质主要为、 C. 点反应的离子方程式： D. 当溶液由8变为4时，溶液中的物质的量不变 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 随着原子序数的递增，几种短周期主族元素(用a、b…表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 回答下列问题： （1）元素b在元素周期表中的位置是___________；元素对应原子的结构示意图为___________。 （2）将少量a的单质投入水中，发生反应的化学方程式为___________。 （3）元素d、e形成的简单离子，半径较大的是___________(填离子符号)。 （4）e的单质在i的单质中燃烧产生的实验现象为___________。 （5）g的单质与e的氢氧化物水溶液反应的离子方程式为___________。 （6）g与i形成的化合物中含有的化学键为___________。 （7）下列事实能证明的非金属性比强的是___________(填字母)。 A. 的单质常温下为固态，的单质常温下为气态 B. 向溶液中通入的单质，有单质生成 C. 简单氢化物的沸点： D. 最高价含氧酸的酸性： 16. 硫代硫酸钠()俗称大苏打，是化学常用试剂。回答下列问题： （1）中的平均化合价为___________。从组成角度分类，它属于___________(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （2）实验室制备的一种方法是向、的混合液中通入，生成和。理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）工业上，常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为。写出该反应的离子方程式：___________，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （4）在定量实验中，常用溶液测定溶液中含量，发生反应化学方程式为。若某次实验中恰好消耗溶液，理论上转移电子的物质的量为___________。 （5）某实验需要使用溶液，用配制该溶液。 ①配制过程中，下列仪器不需要选用的是___________(填字母)。 A． B． C． D． ②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度___________(填“偏小”“偏大”或“无影响”，下同)；容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度___________。 17. 某化学课题小组制备并探究其性质的实验装置如图所示。回答下列问题： （1）装置A可用于制取，试管中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置D中仪器n名称为___________，其作用为___________。 （3）湿润的pH试纸可以证明水溶液具有___________(填“酸性”“氧化性”或“还原性”)，上述实验中，能证明具有还原性的实验现象为___________。 （4）装置C中出现淡黄色沉淀，对应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）已知将通入品红溶液中，品红溶液褪色，某小组同学对的漂白原理进行如下探究： 【实验一】将通入品红溶液数分钟后可使品红褪色，对该褪色的品红溶液用酒精灯加热，溶液又变为红色。 【实验二】将少量粉状品红溶解于无水酒精中，然后将干燥的通入品红的酒精溶液中，连续通气体15min，品红未褪色。 得出结论：起漂白作用的含硫微粒一定不是___________(填化学式)，品红溶液褪色的原因可能是___________。 18. 胆矾()用途广泛，跨越了农业、工业、教育、科研等多个领域。某研究小组以辉铜矿(主要成分为，其中为价)为主要原料制备胆矾，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）写出“高温1”的化学方程式：___________；“高温2”加入辉铜矿粉的作用是___________。 （2）“50℃热浸”反应的离子方程式为___________。 （3）“高温1”和“高温2”生成的经两步反应可最终转化为硫酸，再应用于“热浸”步骤。写出其中经催化氧化转化为的化学方程式：___________。 （4）实验室用和浓硫酸反应也可以制备硫酸铜，写出反应的化学方程式：___________；该反应中浓硫酸表现的性质有___________。 （5）沉淀法测定胆矾产品纯度：称取样品，配成溶液，取出向其中加入足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥至质量恒定为，则样品中的质量分数为___________(用含、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $