精品解析：江苏省南通市和镇江市丹阳市区2025-2026学年高一上学期期末化学试题

高一化学 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，卷面95分，书写5分，共100分，考试时间75分钟。 2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列工业生产中的重要反应不属于氧化还原反应的是 A. 在高温高压条件下和合成 B. 煅烧黄铁矿制备 C. 向饱和氨盐水中通制备 D. 电解饱和食盐水制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应方程式为，反应中N元素化合价由0价降低到-3价，H元素从0价升高到+1价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．反应方程式为4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2，反应中Fe元素化合价从+2价升高到+3价，S元素化合价从-1价升高到+4价，O元素化合价从0价降低到-2价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=↓+NH4Cl，反应过程中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，C符合题意； D．反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，反应中部分H元素化合价从+1价降低到0价，Cl元素化合价从-1价升高到0价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2. 常用于微电子工业，可由反应制备。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 中子数为8的氮原子表示为 C. F原子的结构示意图为 D. 属于离子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，电子式应为，A不符合题意； B．中子数为8的氮原子，质量数为，应表示为，B不符合题意； C．F原子的质子数为9，核外电子数为9，结构示意图应为，C不符合题意； D．由与构成，属于离子化合物，D符合题意； 故答案选D。 3. 下列有关SO2的实验原理或方案能达到目的的是 A. 制SO2 B. 制BaSO3沉淀 C. 验证SO2的还原性 D. 收集SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则题给装置能用于制备二氧化硫，故A正确； B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，则题给装置不能用于制备亚硫酸钡沉淀，故B错误； C．二氧化硫与品红溶液反应时表现漂白性，则题给装置不能用于验证二氧化硫的还原性，故C错误； D．二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集二氧化氯，则题给装置不能用于收集二氧化硫，故D错误； 故选A。 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 B. 熔点高，可用作耐高温材料 C. 具有氧化性，可用于生产氮肥 D. 具有还原性，可用于处理自来水中残留的 【答案】C 【解析】 【详解】A．活性炭的吸附性使其能够吸附异味分子，因此可用作冰箱除味剂，性质与用途对应，A正确； B．MgO的熔点高（约2852°C），使其能够承受高温环境，因此可用作耐高温材料，性质与用途对应，B正确； C．HNO3具有氧化性，但生产氮肥NH4NO3是通过氨与硝酸的中和反应（NH3+ HNO3 → NH4NO3），该反应利用硝酸的酸性而非氧化性，因此性质与用途不直接对应，C不具有对应关系； D．Na2SO3具有还原性，能够与Cl2发生氧化还原反应（Na2SO3+ Cl2+ H2O = Na2SO4+ 2HCl），从而去除自来水中残留的Cl2，性质与用途对应，D正确； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 元素周期表是研究化学的重要工具。元素周期表中某些主族元素与右下方主族元素(如图所示)性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。利用元素周期表，帮助理解元素性质的周期性变化规律，推测元素的性质和用途。 5. 、、B为第二周期元素。下列有关说法不正确的是 A. 金属在空气中燃烧生成、 B. 金属可与溶液反应 C. 硼酸()是弱酸 D. 硫酸锂()难溶于水 6. 判断的非金属性比S的强，可依据的事实是 A. 氯气能溶于水，硫难溶于水 B. 的热稳定性比的强 C. 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D. 是白色固体，是黑色固体 7. 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛。下列说法正确的是 A. 和都是重要的半导体材料 B. 和都属于共价晶体 C. 金刚石与石墨烯中的夹角都为 D. 和中微粒间作用力的类型完全相同 【答案】5. D 6. B 7. A 【解析】 【5题详解】 A．根据碱金属的性质，Li在空气中燃烧主要生成 ，同时可能生成少量(因Li与反应能力较强)，A正确； B．根据对角线规则，Be与Al性质相似。Al能与NaOH溶液反应()，因此Be也应能与NaOH溶液反应，B正确； C．硅酸为弱酸，所以硼酸也为弱酸，能部分电离出H⁺，C正确； D．根据对角线规则，Li与Mg性质相似。易溶于水，因此也应易溶于水，D错误。 故答案为D。 【6题详解】 A．溶解性属于物理性质，与非金属性强弱无关，A错误； B．HCl比更稳定，说明Cl的非金属性强于S，B正确； C．物质状态属于物理性质，与非金属性强弱无关，C错误； D．沉淀颜色属于物理性质，与非金属性强弱无关，D错误。 故答案为B。 【7题详解】 A．Si和Ge位于金属与非金属交界处，具有半导体特性，广泛应用于电子工业，A正确； B．和均为分子晶体，而非共价晶体，B错误； C．金刚石中C为杂化，C－C－C夹角为109°28′；石墨烯中C为杂化，C－C－C夹角为120°，C错误； D．是分子晶体，分子间为范德华力，分子内为共价键；是共价晶体，仅含共价键，D错误。 故答案为A。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 漂白粉 B. C. D. 溶液无水 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO在光照下分解为HCl和 ，不生成，因此第一步转化不能实现，A错误； B．在中点燃可生成，与反应可生成，两步转化均能实现，B正确； C． NO不与水直接反应生成，而是先和氧气反应生成，NO2再和水反应生成HNO3，因此第一步转化不能实现，C错误； D． MgO与盐酸反应得到溶液，但加热蒸干时水解生成或碱式盐，无法得到无水，因此第二步转化不能实现，D错误。 故选B。 9. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下所示。下列说法不正确的是 A. 药剂A具有还原性 B. ①→②过程若转移电子，则有键断裂 C. ②→③过程若药剂B是，其还原产物为 D. 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型 【答案】C 【解析】 【详解】A． ①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，A正确； B． ①→②过程中的价态由−1价变为−2价，若有键断裂，则转移电子，故B正确； C． ②→③过程发生氧化反应，若药剂B是，则B化合价应该降低，因此其还原产物为，C错误； D．通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型，D正确； 故答案选C。 10. 部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. a只能一步生成b，不能一步生成c B. c、d、e、h均能与溶液反应 C. g中只含有两种微粒 D. 将含有d的气体通入i的水溶液中可能得到f 【答案】D 【解析】 【分析】根据价态和类别，a为 (N为-3价)；b为N2或S(0价)；c为 (N为+2价)；d为 (N为+4价)或 (S为+4价)；e为 (N为+3价)；f为 (S为+6价)；g为 (N为-3价)；h为铵盐(N为-3)；i为硝酸盐(N为+5价)，据此分析。 【详解】A． (a)可经氧化一步生成 (b)，也可被催化氧化一步生成 (c)，故A错误； B．是不成盐氧化物，与溶液不反应，故B错误； C．氨水中存在的微粒有：，多于两种，故C错误； D．将含有d（）的气体通入i（硝酸盐）的水溶液中，与水反应生成硝酸或亚硫酸，溶液显酸性， 与硝酸盐不能反应生成f（），与硝酸盐在酸性条件下发生氧化还原反应，能生成f（），故D正确； 答案选择D。 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，观察火焰焰色 判断溶液中存在 B 向等物质的量和固体中分别加入等体积蒸馏水，固体未完全溶解 溶解性： C 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化 D 向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察溶液颜色变化 比较、和氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色反应用于检测金属离子，钠离子焰色为黄色，但无法确定具体化合物，只能说明存在钠元素；A错误。 B．溶解度为一定温度下，100g水溶解溶质达到饱和所溶解的最大质量，题目中是等物质的量和固体中分别加入等体积蒸馏水，二者的质量Na2CO3大于，NaHCO3固体未完全溶解，二者溶解的质量大小不能判断，无法比较二者溶解性大小，故实验无法达到探究目的；B错误。 C．铝片浸浓硫酸后钝化形成氧化膜，冲洗后浸入溶液无反应发生，可验证钝化；C正确。 D．过量氯水加入NaBr溶液生成，但过量存在下直接氧化生成使淀粉变蓝，无法区分或的氧化作用，不能比较与氧化性；D错误。 故选C。 12. 短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. Z的单质能与水剧烈反应 【答案】B 【解析】 【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为H，Z为+1价阳离子，Z为Na，则X和Y的原子序数和为12；从阴离子的部分可以看出，X和Y能形成3个共价键，在短周期主族元素中B和N可以，结合原子序数增大，可推出X为B元素，Y为N元素，综上所述：W为H，X为B，Y为N，Z为Na元素。 【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共价键结合，故A正确； B．BF3中B的最外层电子数为3+3=6，不满足8电子稳定结构，故B错误； C．N的最高化合价氧化物的水化物为硝酸，硝酸属于强酸，故C正确； D．金属Na金属性较强，能够与水剧烈反应生成NaOH和H2，故D正确； 故选B。 13. 为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、（体积比为）转化为、。一定时间内，温度对、脱除率的影响曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 溶液吸收烟气中的离子方程式为： B. 的脱除率高于，可能的原因是在溶液中的氧化性强于 C. 时，当消耗气体时，体系中共有电子发生转移 D. 时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】从图像中可以发现，pH=5.5时，相同时间内，的脱除率一直高于，且随着温度升高，两者的脱除率都是先升高后降低。 【详解】A．由信息可知烟气中和的体积比为3：1，故烟气通入溶液时，会使体系显酸性，因此离子方程式为：，A错误； B．脱硫和脱硝过程中溶液作氧化剂，而和均作还原剂，体现还原性，的脱除率高于可能的原因是前者的还原性更强，B错误； C．50℃时，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4L的气体，其物质的量小于1mol，此时烟气中的物质的量小于3mol，根据图像，此时的脱除率为100%，的脱除率为70%，则发生反应转移的电子数应小于1×3×2+1×3×70%=8.1mol，C错误； D．已知，50℃时的脱除率为100%，的脱除率为70%，则已知，，即失电子总数为，得电子总数。根据反应前后原子守恒有：，；根据得失电子守恒可知，即有，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共56分。 14. 部分元素在元素周期表中的位置如图所示。 按要求回答下列问题： （1）元素①和②形成的五原子分子的空间结构为______。 （2）元素②和④形成型化合物的结构式为______。 （3）元素③的简单气态氢化物（过量）与元素⑩的单质发生反应的化学方程式为______。 （4）比较④、⑨元素的简单氢化物的沸点大小______，原因是______。 （5）⑤和⑦两元素形成的化合物可作光谱试剂。用电子式表示该化合物的形成过程为______。 （6）如图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质），下列说法正确的是______（填字母）。 A. a图表示元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径变化趋势 B. b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势 C. c图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势 D. d图表示⑥⑦⑧⑨⑩五种元素的电子层数的变化趋势 【答案】（1）正四面体形 （2） （3） （4） ①. ②. 水分子间存在氢键，硫化氢分子间仅存在范德华力 （5） （6）C 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是Al，⑨是S，⑩是Cl，⑪是Br元素，据此作答。 【小问1详解】 元素①和②形成的五原子分子为CH4，空间结构为正四面体形； 【小问2详解】 元素②和④形成AB2型化合物为CO2，结构式为O=C=O； 【小问3详解】 元素③的简单气态氢化物为NH3，元素⑩的单质为Cl2，过量氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，方程式为； 【小问4详解】 ④、⑨元素的简单氢化物分别为H2O、H2S，沸点H2O＞H2S；因为水分子间存在氢键，硫化氢分子间仅存在范德华力，氢键使水的沸点显著升高； 【小问5详解】 ⑤是F，⑦是Mg，F是活泼的非金属元素，在反应中容易得到一个电子形成F-；Mg是活泼的金属元素，在反应中容易失去2个电子形成Mg2+，因此F与Mg两种元素通过离子键结合形成离子化合物MgF2，用电子式表示其形成过程为：； 【小问6详解】 A．元素④(O2-)、⑤(F-)、⑥(Na+)、⑦(Mg2+)、⑧(Al3+)，均为10电子等电子体（电子层数均为两层），核电荷数越大，离子半径越小，即半径：，与图示不符，A错误； B．元素⑤是F，所在主族为ⅦA族，F元素无正价，其余卤族元素最高正价为+7价，最高化合价并非不变，与图示不符，B错误； C．元素①是H元素，位于元素周期表第IA族，该主族金属单质密度随着原子序数增大而变大，但是钠的密度大于钾，出现反常现象，与图示相符，C正确； D．元素⑥(Na)、⑦(Mg)、⑧(Al)、⑨(S)、⑩(Cl)，均位于第三周期，电子层数均为3层，与图示不符，D错误； 答案选C。 15. 工业上由含铜废料（含有、、等）制备硝酸铜晶体的流程如下： （1）“焙烧”时转化为和，反应的化学方程式为______。 （2）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为______。 （3）“淘洗”所用的硫酸不能改为硝酸，原因是______。 （4）“反应”控制温度在左右，温度不宜过高的原因是______。若不加，只用浓，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式______。 （5）由“反应”所得溶液中尽可能多地析出晶体的方法是______。（物质的溶解度曲线如图所示） 【答案】（1） （2） （3）防止溶解 （4） ①. 防止、受热分解，提高原料利用率 ②. （5）蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至略高于时结晶 【解析】 【分析】该流程以含铜废料（含、、等）为原料制备硝酸铜晶体，首先在“焙烧”步骤，废料中的与反应生成和，也被氧化为，反应为、；接着“酸化”时，焙烧生成的与硫酸反应生成溶液，废料中原有的也随之溶解，反应为；之后“置换”步骤中，向溶液加入过量粉，置换出并生成，反应为；“过滤”分离出固体和过量Fe的固体混合物，滤液主要含；“淘洗”用稀硫酸洗涤以除去过量的Fe，同时避免引入杂质；“反应”时，淘洗后的与稀硝酸、混合，被氧化为，反应为；最后经“结晶”得到硝酸铜晶体，据此分析。 【小问1详解】 “焙烧”时与反应生成和，化学方程式为； 【小问2详解】 “置换”步骤中与反应生成和，且过量，故“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为； 【小问3详解】 “淘洗”所用的硫酸不能改为硝酸，因为硝酸会氧化置换出的，生成，防止溶解； 【小问4详解】 温度不宜过高的原因是受热易分解，且硝酸受热易挥发、分解，降低原料利用率；若不加，只用浓，与浓反应生成、和，离子方程式为：； 【小问5详解】 由溶解度曲线可知，的溶解度随温度升高而增大，且在较高温度下更稳定，故从溶液中尽可能多地析出该晶体的方法是蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至略高于时结晶。 16. 碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程： 已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。 （1） 转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。 ①转化时发生反应的离子方程式为_____________________________________。 ②转化过程中CCl4的作用是_______________________________________。 ③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是_______________________。 （2）将CCl4与水层分离的玻璃仪器有烧杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为______________________________，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。 （3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。 ②Ca(IO3)2·6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。 设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2·H2O的实验方案：向水层中__________。[实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。 【答案】 ①. I2＋5Cl2＋6H2O=2IO3-＋10Cl－＋12H＋ ②. 增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率 ③. 加快搅拌速率 ④. 分液漏斗 ⑤. 将HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液 ⑥. 加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7，过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100～160 ℃条件下加热至恒重 【解析】 【分析】(1)①转化步骤是为了制得碘酸，根据流程图，转化时发生反应的离子方程式为氯气、水和碘单质反应生成碘酸和盐酸； ②氯气可溶于水，会降低转化过程中氯气的利用率； ③根据装置图所示，装置圆底烧瓶中有一个搅拌装置，可使反应物充分混合接触； (2)互不相溶的液体混合物分离应使用分液操作；HIO3可溶于水，但碘单质在水中溶解度较小，可进行萃取分离； (3)除碘后的水层溶液为HIO3溶液，可与Ca(OH)2反应生成Ca(IO3)2·6H2O，根据图示，在100～160 ℃条件下固体质量基本保持不变，并且要将杂质除尽。 【详解】(1)①转化步骤是为了制得碘酸，根据流程图，转化时发生反应的离子方程式为氯气、水和碘单质反应生成碘酸和盐酸，方程式为：I2＋5Cl2＋6H2O=2IO3-＋10Cl－＋12H＋； ②氯气可溶于水，会降低转化过程中氯气的利用率，转化过程中CCl4的作用是增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率； ③根据装置图所示，装置圆底烧瓶中有一个搅拌装置，可使反应物充分混合接触，则为增大转化过程的反应速率的方法为加快搅拌速率； (2)互不相溶的液体混合物分离应使用分液操作，需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗；HIO3可溶于水，但碘单质在水中溶解度较小，可进行萃取分离，操作为将HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在； (3)除碘后的水层溶液为HIO3溶液，可与Ca(OH)2反应生成Ca(IO3)2·6H2O，根据图示，在100～160 ℃条件下固体质量基本保持不变，则实验方案：向水层中加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7，过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100～160 ℃条件下加热至恒重。 17. 氮是生态系统中最活跃元素之一，它的转化运移与环境问题密切相关。 （1）一种用、脱除烟气中的原理如图-1所示，该原理中最终转化为和______（填化学式），当消耗和时，除去的在标准状况下的体积为______L。 （2）氨氮、硝酸盐、亚硝酸盐是废水中无机氮元素的主要存在形式。 ①氨氮废水中的检验方法是______。 ②取氨氮废水加热沸腾后放置5天，测得沸水放置时间对三种无机氮含量影响的曲线如图-2。亚硝酸盐含量随放置时间先上升后降低，其主要原因是______；放置5天后，废水中总的含氮量降低的原因可能是______。 （3）高铁酸钾（）是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的浓度影响较大。 ①碱性条件下可将水中的转化为除去，该反应的离子方程式为______。 ②用氧化含氨氮废水，其它条件相同时，废水对氨氮去除率及氧化时间的影响如图-3所示。当小于9时，随着的增大，氨氮去除率增大，氧化时间明显增长的原因是______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 取少量氨氮废水于试管中，加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ②. 0~1天，氨氮转变为亚硝酸盐为主，导致亚硝酸盐含量增加；1~5天，亚硝酸盐转化为硝酸盐为主，导致亚硝酸盐含量减少 ③. 部分氮元素转化为氮气或氨气挥发逸出 （3） ①. ②. 随着的增大的稳定性增强，利用率提高，氨氮去除率高；但浓度减小，氧化性减弱，氧化时间增长 【解析】 【小问1详解】 在与脱除的反应中，最终被还原为，也被氧化为，作为氧化剂参与反应，根据电子守恒，消耗，失去电子和，得到电子，则得到的电子为，每个分子得到个电子，故，标准状况下体积为； 【小问2详解】 ①氨氮废水中的检验方法为：取少量氨氮废水于试管中，加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ②亚硝酸盐含量先上升后降低的主要原因是：0~1天，氨氮转变为亚硝酸盐为主，导致亚硝酸盐含量增加；1~5天，亚硝酸盐转化为硝酸盐为主，导致亚硝酸盐含量减少； 【小问3详解】 ①碱性条件下将氧化为，自身被还原为沉淀，配平后的离子方程式为：； ②随着的增大的稳定性增强，利用率提高，氨氮去除率高；但浓度减小，氧化性减弱，氧化时间增长。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，卷面95分，书写5分，共100分，考试时间75分钟。 2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列工业生产中的重要反应不属于氧化还原反应的是 A. 在高温高压条件下和合成 B. 煅烧黄铁矿制备 C. 向饱和氨盐水中通制备 D. 电解饱和食盐水制备 2. 常用于微电子工业，可由反应制备。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 中子数为8的氮原子表示为 C. F原子的结构示意图为 D. 属于离子化合物 3. 下列有关SO2的实验原理或方案能达到目的的是 A. 制SO2 B. 制BaSO3沉淀 C. 验证SO2的还原性 D. 收集SO2 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 B. 熔点高，可用作耐高温材料 C. 具有氧化性，可用于生产氮肥 D. 具有还原性，可用于处理自来水中残留的 阅读下列材料，完成下面小题。 元素周期表是研究化学的重要工具。元素周期表中某些主族元素与右下方主族元素(如图所示)性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。利用元素周期表，帮助理解元素性质的周期性变化规律，推测元素的性质和用途。 5. 、、B为第二周期元素。下列有关说法不正确的是 A. 金属在空气中燃烧生成、 B. 金属可与溶液反应 C. 硼酸()是弱酸 D. 硫酸锂()难溶于水 6. 判断的非金属性比S的强，可依据的事实是 A. 氯气能溶于水，硫难溶于水 B. 的热稳定性比的强 C. 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D. 是白色固体，是黑色固体 7. 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛。下列说法正确的是 A. 和都是重要的半导体材料 B. 和都属于共价晶体 C. 金刚石与石墨烯中的夹角都为 D. 和中微粒间作用力的类型完全相同 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 漂白粉 B. C. D. 溶液无水 9. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下所示。下列说法不正确的是 A. 药剂A具有还原性 B. ①→②过程若转移电子，则有键断裂 C. ②→③过程若药剂B是，其还原产物为 D. 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型 10. 部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. a只能一步生成b，不能一步生成c B. c、d、e、h均能与溶液反应 C. g中只含有两种微粒 D. 将含有d的气体通入i的水溶液中可能得到f 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，观察火焰焰色 判断溶液中存在 B 向等物质的量和固体中分别加入等体积蒸馏水，固体未完全溶解 溶解性： C 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化 D 向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察溶液颜色变化 比较、和氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 12. 短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. Z的单质能与水剧烈反应 13. 为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、（体积比为）转化为、。一定时间内，温度对、脱除率的影响曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 溶液吸收烟气中的离子方程式为： B. 的脱除率高于，可能的原因是在溶液中的氧化性强于 C. 时，当消耗气体时，体系中共有电子发生转移 D. 时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为 二、非选择题：共4题，共56分。 14. 部分元素在元素周期表中的位置如图所示。 按要求回答下列问题： （1）元素①和②形成的五原子分子的空间结构为______。 （2）元素②和④形成型化合物的结构式为______。 （3）元素③的简单气态氢化物（过量）与元素⑩的单质发生反应的化学方程式为______。 （4）比较④、⑨元素的简单氢化物的沸点大小______，原因是______。 （5）⑤和⑦两元素形成的化合物可作光谱试剂。用电子式表示该化合物的形成过程为______。 （6）如图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质），下列说法正确的是______（填字母）。 A. a图表示元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径变化趋势 B. b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势 C. c图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势 D. d图表示⑥⑦⑧⑨⑩五种元素的电子层数的变化趋势 15. 工业上由含铜废料（含有、、等）制备硝酸铜晶体的流程如下： （1）“焙烧”时转化为和，反应的化学方程式为______。 （2）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为______。 （3）“淘洗”所用的硫酸不能改为硝酸，原因是______。 （4）“反应”控制温度在左右，温度不宜过高的原因是______。若不加，只用浓，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式______。 （5）由“反应”所得溶液中尽可能多地析出晶体的方法是______。（物质的溶解度曲线如图所示） 16. 碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程： 已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。 （1） 转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。 ①转化时发生反应的离子方程式为_____________________________________。 ②转化过程中CCl4的作用是_______________________________________。 ③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是_______________________。 （2）将CCl4与水层分离的玻璃仪器有烧杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为______________________________，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。 （3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。 ②Ca(IO3)2·6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。 设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2·H2O的实验方案：向水层中__________。[实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。 17. 氮是生态系统中最活跃元素之一，它的转化运移与环境问题密切相关。 （1）一种用、脱除烟气中的原理如图-1所示，该原理中最终转化为和______（填化学式），当消耗和时，除去的在标准状况下的体积为______L。 （2）氨氮、硝酸盐、亚硝酸盐是废水中无机氮元素的主要存在形式。 ①氨氮废水中的检验方法是______。 ②取氨氮废水加热沸腾后放置5天，测得沸水放置时间对三种无机氮含量影响的曲线如图-2。亚硝酸盐含量随放置时间先上升后降低，其主要原因是______；放置5天后，废水中总的含氮量降低的原因可能是______。 （3）高铁酸钾（）是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的浓度影响较大。 ①碱性条件下可将水中的转化为除去，该反应的离子方程式为______。 ②用氧化含氨氮废水，其它条件相同时，废水对氨氮去除率及氧化时间的影响如图-3所示。当小于9时，随着的增大，氨氮去除率增大，氧化时间明显增长的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $