精品解析：广东深圳市第三高级中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高一A组化学试题卷

深圳市第三高级中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高一A组化学试题卷 注意事项：本卷满分为100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 8 Na 23 Si 28 K 39 Ca 40 一、单选题(1-10题，每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于合金的是 A．兵马俑 B．后母戊鼎 C．玉玺 D．塑料周转箱 A. A B. B C. C D. D 2. 下列过程能形成离子键的是 A. 钠在空气中逐渐失去金属光泽 B. 白磷在空气中燃烧 C. 硫磺在空气中点燃 D. 氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸 3. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用和制取盐酸 B. 用生石灰()作干燥剂 C. 用铝粉和作管道疏通剂 D. 用漂白棉、麻、纸张 4. 下列关于钠的化合物的说法中不正确的是 A. 金属钠隔绝空气和水保存 B. 能与酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物 C. 可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和溶液 D. 与的水溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 5. 下列溶液中浓度最大的是 A. 的NaCl溶液 B. 200mL0.1mol/L的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 6. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化铁溶液中加入铜粉： B. 稀硫酸和氯化钡溶液混合： C. 稀盐酸与碳酸钙反应： D. 磁性氧化铁溶于稀硫酸： 7. 下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A. Na2O2→O2 B. C. Cl2→NaClO D. 8. 下列有关铝及其化合物的说法正确的是 A. 铝常用作导线，故在常温下铝不能与氧气反应 B. 铝既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液 C. 实验室常用氧化铝与水反应制取 D. 铝制品用途广泛，故铝制餐具宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 9. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是 A. 能和反应生成氢气的溶液中：、、、 B. 在存在的溶液中：、、、 C. 透明的酸性溶液中：、、、 D. 能使石蕊试液变蓝的溶液中：、、、 10. 卤族元素(用X表示)均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是 A. 卤族元素是典型的非金属元素，在自然界可能以游离态存在。 B. HX均是强酸 C. 向、混合溶液中加入少量氯水及淀粉溶液，溶液变黄色 D. 与溶液反应的离子方程式可能为 11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.验证Na和水反应是否为放热反应 B.配制0.10mol/LNaOH溶液 C.稀释浓硫酸 D.检验FeCl2溶液的Fe2+ A. A B. B C. C D. D 12. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 和的固体混合物所含阳离子的数目大于 B. 常温常压下，含有电子数为 C 被完全氧化生成，失去个电子 D. ，每生成需消耗 13. 有下列三个反应：① Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 ② 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③ Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O ；下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B. 还原性I->Fe2+>Br- C. 根据反应①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 D. 在反应③中还原剂与氧化产物的分子个数比为6︰1 14. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： 已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性。下列说法错误是 A. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应 B. 操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C. 滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用H2O2溶液 D. 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到Fe(OH)3胶体 15. 磷化氢是一种无机化合物，化学式为，是一种无色、剧毒、易燃的气体，可以采用硫酸铜溶液除去，其反应方程式是：，关于该化学反应方程式说法正确的是 A. 反应中每氧化 B. 既是氧化产物又是还原产物，是氧化产物 C. 被氧化的与未被氧化的的物质的量之比为3:8 D. 反应中5种元素均为短周期元素 16. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A. 若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B. 硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、＋4、＋6 C. Mg和Ba为同主族元素，推测碱性强弱：Mg(OH)2>Ba(OH)2 D. 常温下，形状和大小相同的、与浓度相同的盐酸反应，Mg更剧烈 二、解答题(17-20题 ，无特别说明，每空2分，共56分) 17. 现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质。 甲同学在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 （1）图中盛有饱和溶液的仪器名称为_______。 （2）实验中发生反应的离子反应方程式为_______。 乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示。 （3）放置2min后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象，这个实验可以用来区别_______。 （4）通过多次更换烧杯中的蒸馏水来实现胶体的提纯，该方法名称为_______。 （5）取最后一次浸泡过的蒸馏水，向其中加入硝酸酸化的_______溶液，若不出现_______，则胶体中的杂质已完全除去。 18. 次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl2O，可通过Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得)与水反应得到，实验装置如图所示(夹持装置已略)。 Cl2O部分性质如下表： 物理性质 常温下，具有强烈刺激性气味黄棕色气体；熔点：﹣116℃；沸点：3.8℃ 化学性质 Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO，42℃以上分解为Cl2和O2；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是___________，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________。 （3）装置C的水槽中水温最好控制在___________(填标号)，原因是___________。 A．0℃~3℃ B．10℃~20℃ C．40℃~50℃ （4）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应：______(请配平该方程式) ___________Na2CO3＋___________Cl2＋___________H2O___________NaHCO3＋___________Cl2O＋___________NaCl。 （5）装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是___________。 19. 金属钛()的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸浸钛铁矿 [主要成分为钛酸亚铁，难溶于水，能与酸反应] 的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制取金属钛。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）中钛元素的化合价为_______；生产时将钛铁矿粉碎后再与稀硫酸反应，其目的是_______。 （2）稀硫酸与反应的离子方程式为_______。 （3）过程Ⅳ中反应的化学方程式为(注意焦炭过量)_______。 （4）过程V体现了金属镁的还原性比金属钛的还原性_______(填“强”或“弱”)，过程V需要在氩气氛围中进行，原因是_______。 （5）酸浸时铁的浸出率与时间、温度的关系如图所示，如图可知，当铁的浸出率为70%时，可采用的实验条件为_______。 20. 短周期主族元素①~⑧原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题： （1）①在周期表的位置为___________。 （2）非金属性：③___________⑤(填“>”、“<”或“=”)。 （3）③、④、⑥的简单离子半径从小到大的顺序为___________(填离子符号)。 （4）⑦的最高价氧化物对应的水化物的为___________(填化学式)。可通过___________方法鉴别⑦、⑧的氯化物。 （5）上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是___________(填化学式)。 （6）请写出⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目___________。 （7）元素X与⑧同主族，为长周期元素。下列有关X的单质及化合物的说法正确的是___________。 A. 单质熔点：⑧ B. 单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物 C. 单质暴露在空气中，最终以氢氧化物的形式存在 D. 氢化物可与水反应，生成H2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市第三高级中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高一A组化学试题卷 注意事项：本卷满分为100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 8 Na 23 Si 28 K 39 Ca 40 一、单选题(1-10题，每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于合金的是 A．兵马俑 B．后母戊鼎 C．玉玺 D．塑料周转箱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．兵马俑主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．后母戊鼎是青铜器，主要成分是铜合金，属于合金材料，B符合题意； C．玉玺的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，C不符合题意； D．塑料周转箱的主要成分为塑料，属于有机高分子材料，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列过程能形成离子键的是 A. 钠在空气中逐渐失去金属光泽 B. 白磷在空气中燃烧 C. 硫磺在空气中点燃 D. 氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠在空气中逐渐失去金属光泽是由于钠与氧气反应生成氧化钠（Na2O），氧化钠是由Na+和通过离子键形成的离子化合物， A正确； B．白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是由磷原子和氧原子通过共用电子对形成的共价化合物，磷原子和氧原子通过共价键结合，不含离子键，B错误； C．硫磺在空气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫是共价化合物，由硫原子和氧原子通过共价键结合，不含离子键，C错误； D．氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸生成氯化氢，氯化氢是共价化合物，由氢原子和氯原子通过共价键结合，不含离子键，D错误； 故选A。 3. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用和制取盐酸 B. 用生石灰()作干燥剂 C. 用铝粉和作管道疏通剂 D. 用漂白棉、麻、纸张 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气和氯气制取盐酸是氧化还原反应，A不符合题意； B．生石灰()作干燥剂生石灰和水反应生成氢氧化钙为非氧化还原反应，B符合题意； C．铝粉和NaOH反应生成氢气和四羟基合铝酸钠，物质用途与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．用漂白棉、麻、纸张的原理是通过次氯酸离子的氧化作用，D不符合题意； 故选B。 4. 下列关于钠的化合物的说法中不正确的是 A. 金属钠隔绝空气和水保存 B. 能与酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物 C. 可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和溶液 D. 与的水溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水和氧气反应，故金属钠的保存要隔绝空气和水保存，A正确； B．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水的氧化物，能与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，B错误； C．盐酸滴加到溶液中，开始没有气体，后来有气体产生，溶液滴加到盐酸中，立即有气体放出，可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和溶液，C正确； D．与都是强碱弱酸盐，水溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，D正确； 答案选B。 5. 下列溶液中浓度最大的是 A. 的NaCl溶液 B. 200mL0.1mol/L的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.5 mol/L； B．200mL0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.1 mol/L×3=0.3 mol/L； C．CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.3mol/L×2=0.6 mol/L； D． MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.2 mol/L×2=0.4 mol/L； 综上所述可知：Cl-的物质的量浓度最大值是0.6 mol/L； 故选C。 6. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化铁溶液中加入铜粉： B. 稀硫酸和氯化钡溶液混合： C 稀盐酸与碳酸钙反应： D. 磁性氧化铁溶于稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁与铜反应应生成亚铁离子（）和铜离子（），不应生成铁单质（Fe）：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误； B．稀硫酸为强酸，应拆分为H⁺和离子形式，且离子方程式应为，B错误； C．碳酸钙为难溶物，不能拆分为离子，应保留化学式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误； D．磁性氧化铁与稀硫酸反应生成和，离子方程式符合原子守恒和反应实质，D正确； 故答案选D。 7. 下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A. Na2O2→O2 B. C. Cl2→NaClO D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．和水反应生成NaOH和O2，该过程中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，A不选； B．和Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，不需要加入还原剂才能实现，B不选； C．Cl2和氢氧化钠溶液反应生成NaClO，该过程中Cl2既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，C不选； D．过程中Fe元素化合价下降，Fe2O3被还原，需要加入还原剂才能实现，D选； 故选D。 8. 下列有关铝及其化合物的说法正确的是 A. 铝常用作导线，故在常温下铝不能与氧气反应 B. 铝既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液 C. 实验室常用氧化铝与水反应制取 D. 铝制品用途广泛，故铝制餐具宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铝与氧气反应一层致密的氧化膜，保护内部的金属不被继续氧化，故错误； B．铝既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液，正确； C．氧化铝与水不反应，实验室常用氯化铝与氨水制取，故错误； D．铝既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液，故铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故错误。 答案为：B。 9. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是 A. 能和反应生成氢气的溶液中：、、、 B. 在存在的溶液中：、、、 C. 透明的酸性溶液中：、、、 D. 能使石蕊试液变蓝的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．能和反应生成氢气的溶液呈酸性，、之间发生反应，不能大量共存，故A错误； B．、之间反应生成硫酸钙，不能大量共存，故B错误； C．、、、之间不反应，都不与反应，能够大量共存，故C正确； D．能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，、反应，、之间反应生成碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选C。 10. 卤族元素(用X表示)均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是 A. 卤族元素是典型的非金属元素，在自然界可能以游离态存在。 B. HX均是强酸 C. 向、混合溶液中加入少量氯水及淀粉溶液，溶液变黄色 D. 与溶液反应的离子方程式可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤族元素是典型的非金属元素，但化学性质活泼，在自然界中均以化合态存在（如卤化物），不存在游离态，A错误； B．HX中HF为弱酸（因H-F键能大、难电离），HCl、HBr、HI为强酸，并非均为强酸，B错误； C．向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水，氯气优先氧化还原性更强的I-生成I2，淀粉遇I2显蓝色而非黄色，C错误； D．Br2与NaOH溶液在低温下反应生成Br-和BrO-，离子方程式为Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O，符合反应事实，D正确； 故答案选D。 11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.验证Na和水反应是否为放热反应 B.配制0.10mol/LNaOH溶液 C.稀释浓硫酸 D.检验FeCl2溶液的Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应过程中比较红墨水左右两端的液面高低，判断吸放热，选项A正确； B．不能在容量瓶中进行固体的溶解，选项B错误； C．稀释浓硫酸时应该把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，避免局部暴沸，选项C错误： D．溶液是检验的试剂，两者反应生成红色的配合物，不是检验，选项D错误； 答案选A。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和的固体混合物所含阳离子的数目大于 B. 常温常压下，含有电子数为 C. 被完全氧化生成，失去个电子 D. ，每生成需消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的固体混合物，两者的相对分子质量均为100，且固体均只有一种阳离子，故和的固体混合物共计0.1mol，所含阳离子的数目等于，A错误； B．常温常压下其物质的量小于1mol，故含有电子数小于，B错误； C．被完全氧化生成，Na化合价由0价变为+1，失去个电子，C正确； D．每生成需消耗，但未指明标准状况，氢气体积无法计算，D错误。 故选C。 13. 有下列三个反应：① Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 ② 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③ Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O ；下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B. 还原性I->Fe2+>Br- C. 根据反应①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 D. 在反应③中还原剂与氧化产物的分子个数比为6︰1 【答案】B 【解析】 【详解】A．三个反应中元素化合价升高所在产物是I2、Fe3＋、Cl2，它们是氧化产物，A错误； B．氧化还原反应中，还原剂还原性强于还原产物的还原性，且同一种氧化剂与多种具有还原性的微粒反应时，还原性强的微粒先被氧化，根据反应①可知，还原性I-＞Fe2＋，在反应②中， Fe2＋＞Br-，B正确； C．根据氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2和FeBr2反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，先氧化Fe2＋生成Fe3＋，C错误； D．在反应③中，还原剂为HCl，参加反应的6个HCl分子中作为还原剂的只有2个，氧化产物为Cl2 ，故还原剂与氧化产物的分子个数比为2︰1，D错误； 故选B。 14. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： 已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性。下列说法错误的是 A. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应 B. 操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C. 滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用H2O2溶液 D. 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液振荡得到Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【分析】由题意及流程图，腐蚀废液中主要含、、，加入过量铁粉，铁与FeCl3、CuCl2反应得到FeCl2和Cu单质，过滤后向滤液中加氧化剂可得到FeCl3。 【详解】A．腐蚀废液中加入过量铁粉发生反应1，铁与FeCl3、CuCl2反应分别得到FeCl2、Cu单质，化学方程式为Fe+2FeCl3 = 3FeCl2、Fe+ CuCl2=Cu +FeCl2，两个反应都属于氧化还原反应，反应2为FeCl2和氧化剂反应生成FeCl3，属于氧化还原反应，选项A正确； B．操作1是分离固体和液体的操作，为过滤操作，需要用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，选项B正确； C．加入过量铁粉，铁与FeCl3、CuCl2反应得到FeCl2和Cu单质，以及过量的Fe，故滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用溶液，将Fe2+氧化生成Fe3+，选项C正确； D．向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和的FeCl3溶液继续煮沸至红褐色可制备Fe(OH)3胶体，而向饱和的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，选项D错误； 故选D。 15. 磷化氢是一种无机化合物，化学式为，是一种无色、剧毒、易燃的气体，可以采用硫酸铜溶液除去，其反应方程式是：，关于该化学反应方程式说法正确的是 A. 反应中每氧化 B. 既是氧化产物又是还原产物，是氧化产物 C. 被氧化的与未被氧化的的物质的量之比为3:8 D. 反应中5种元素均为短周期元素 【答案】C 【解析】 【分析】在反应中，中的+2价铜元素变为中的+1价，化合价降低，被还原，是氧化剂。在中P为-3价，在中仍为-3价(未被氧化)，在中P为+5价(被氧化)。 【详解】A. 反应中24 mol CuSO4得到24 mol电子，而1 mol被氧化为​时失去8 mol电子。因此24 mol CuSO4只能氧化3 mol，而非11 mol，A错误； B. Cu3P是CuSO4被还原的产物，仅为还原产物；是被氧化的产物，是氧化产物，B错误； C. 被氧化的PH3为3mol（形成H3PO4），未被氧化的PH3为8mol（形成Cu3P），物质的量之比为3:8，C正确； D. 反应中元素H、O、P、S为短周期元素，但Cu为第四周期元素，不属于短周期，D错误； 故答案选C。 16. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是 A. 若和的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B. 硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、＋4、＋6 C. Mg和Ba为同主族元素，推测碱性强弱：Mg(OH)2>Ba(OH)2 D. 常温下，形状和大小相同的、与浓度相同的盐酸反应，Mg更剧烈 【答案】C 【解析】 【详解】A．若和的核外电子层结构相同，则X的原子序数减1等于Y的原子序数加2，因此原子序数X > Y，A正确； B．硫和硒同属第ⅥA族，硫的主要化合价为-2、+4、+6，硒性质相似，故其主要化合价相同，B正确； C．Mg和Ba同属IIA族，同主族从上到下金属性增强，金属性越强，对应碱碱性越强，Ba(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，C错误； D．金属活动性顺序中Mg比Al活泼，相同条件下与盐酸反应Mg更剧烈，D正确； 故答案选C。 二、解答题(17-20题 ，无特别说明，每空2分，共56分) 17. 现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质。 甲同学在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 （1）图中盛有饱和溶液的仪器名称为_______。 （2）实验中发生反应的离子反应方程式为_______。 乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示。 （3）放置2min后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象，这个实验可以用来区别_______。 （4）通过多次更换烧杯中的蒸馏水来实现胶体的提纯，该方法名称为_______。 （5）取最后一次浸泡过的蒸馏水，向其中加入硝酸酸化的_______溶液，若不出现_______，则胶体中的杂质已完全除去。 【答案】（1）胶头滴管 （2） （3） ①. 无 ②. 胶体和溶液 （4）渗析 （5） ①. 硝酸银 ②. 白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 图中盛有饱和溶液的仪器名称为胶头滴管，故答案为胶头滴管。 【小问2详解】 饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色，反应生成氢氧化铁胶体，离子方程式为，故答案为。 【小问3详解】 胶体不能透过半透膜，小的分子和离子能透过半透膜，故半透膜外的液体不含胶体，不产生丁达尔效应；丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于区分胶体与溶液，故答案为无；胶体和溶液。 【小问4详解】 利用半透膜分离胶体与溶液中杂质的操作方法叫渗析，故答案为渗析。 【小问5详解】 胶体制备过程中的杂质主要为，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，若不出现白色沉淀，说明已完全除去，故答案为硝酸银；白色沉淀。 18. 次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl2O，可通过Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得)与水反应得到，实验装置如图所示(夹持装置已略)。 Cl2O的部分性质如下表： 物理性质 常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：﹣116℃；沸点：3.8℃ 化学性质 Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO，42℃以上分解为Cl2和O2；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是___________，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________。 （3）装置C的水槽中水温最好控制在___________(填标号)，原因是___________。 A．0℃~3℃ B．10℃~20℃ C．40℃~50℃ （4）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应：______(请配平该方程式) ___________Na2CO3＋___________Cl2＋___________H2O___________NaHCO3＋___________Cl2O＋___________NaCl。 （5）装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 除去Cl2中的HCl ②. 增加气体与潮湿Na2CO3的接触面积，使反应充分 （3） ①. B ②. 温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解 （4）2Na2CO3＋2Cl2＋H2O2NaHCO3＋Cl2O＋2NaCl （5）取少量溶液滴加到有色布条上，若布条不褪色，则溶液完全变质(或其他合理答案) 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，通过B除去氯化氢，氯气在C中与潮湿的Na2CO3反应制得Cl2O，Cl2O气化进入D中和水反应生成次氯酸，尾气使用E装置吸收； 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置A中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯化钾、水和氯气，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 盐酸具有挥发性，生成氯气中含有挥发的HCl气体，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体；装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是增加气体与潮湿Na2CO3的接触面积，使反应充分，加快反应的速率； 【小问3详解】 Cl2O沸点：3.8℃，不稳定42℃以上分解为Cl2和O2，因此装置D中的温度不能过高，控制三颈烧瓶内的温度不超过42℃，且需控制温度使Cl2O能气化进入D装置生次氯酸，温度要高于3.8℃，故选B；原因为：温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解； 【小问4详解】 装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应，部分氯元素化合价由0变为-1、部分氯元素化合价由0变为+1，结合电子守恒可知，反应为2Na2CO3＋2Cl2＋H2O2NaHCO3＋Cl2O＋2NaCl； 【小问5详解】 次氯酸具有漂白性，不稳定容易分解为盐酸和氧气，完全变质后不再具有漂白性，故检验该溶液是否完全变质的操作及现象是取少量溶液滴加到有色布条上，若布条不褪色，则溶液完全变质(或其他合理答案)。 19. 金属钛()的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸浸钛铁矿 [主要成分为钛酸亚铁，难溶于水，能与酸反应] 的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制取金属钛。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）中钛元素的化合价为_______；生产时将钛铁矿粉碎后再与稀硫酸反应，其目的是_______。 （2）稀硫酸与反应的离子方程式为_______。 （3）过程Ⅳ中反应的化学方程式为(注意焦炭过量)_______。 （4）过程V体现了金属镁的还原性比金属钛的还原性_______(填“强”或“弱”)，过程V需要在氩气氛围中进行，原因是_______。 （5）酸浸时铁的浸出率与时间、温度的关系如图所示，如图可知，当铁的浸出率为70%时，可采用的实验条件为_______。 【答案】（1） ①. +4 ②. 增大接触面积，加快酸浸速率，提高的浸出率等 （2） （3） （4） ①. 强 ②. 隔绝空气，防止、Mg与等反应 （5）100℃、2h或90℃、5h 【解析】 【分析】由流程可知，钛铁矿酸浸得到Fe2+、TiO2+的溶液，通入高温水蒸气，得到H2TiO3沉淀，高温煅烧得到二氧化钛，加入过量的焦炭、氯气高温反应得到四氯化钛，加入镁单质还原得到钛。 【小问1详解】 根据化合价代数和为0，中钛元素的化合价为-（-2）×3-（+2）=+4；生产时将钛铁矿粉碎后再与稀硫酸反应，其目的是增大接触面积，加快酸浸速率，提高的浸出率等。故答案为：+4；增大接触面积，加快酸浸速率，提高的浸出率等； 【小问2详解】 稀硫酸与反应生成硫酸亚铁和硫酸氧钛，离子方程式为。故答案为：； 【小问3详解】 过程Ⅳ中二氧化钛加入过量的焦炭、氯气高温反应得到四氯化钛，根据质量守恒可知，还会生成CO，反应的化学方程式为。故答案为：； 【小问4详解】 过程V四氯化钛和加入的镁单质反应得到钛，说明金属镁的还原性比金属钛的还原性强；过程V需要在氩气氛围中进行，原因是隔绝空气，防止、Mg与等反应。故答案为：强；隔绝空气，防止、Mg与等反应； 【小问5详解】 如图可知，当铁的浸出率为70%时，可采用的实验条件为100℃、2h或90℃、5h。故答案为：100℃、2h或90℃、5h。 20. 短周期主族元素①~⑧原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题： （1）①在周期表的位置为___________。 （2）非金属性：③___________⑤(填“>”、“<”或“=”)。 （3）③、④、⑥的简单离子半径从小到大的顺序为___________(填离子符号)。 （4）⑦的最高价氧化物对应的水化物的为___________(填化学式)。可通过___________方法鉴别⑦、⑧的氯化物。 （5）上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是___________(填化学式)。 （6）请写出⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目___________。 （7）元素X与⑧同主族，为长周期元素。下列有关X的单质及化合物的说法正确的是___________。 A. 单质熔点：⑧ B. 单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物 C. 单质暴露在空气中，最终以氢氧化物的形式存在 D. 氢化物可与水反应，生成H2 【答案】（1）第一周期第ⅠA族 （2）> （3） （4） ①. LiOH ②. 焰色试验 （5） （6） （7）BD 【解析】 【分析】①~⑧是短周期主族元素，其中③、⑤都有-2价，即二者处于ⅥA族，⑤有+6价，故③为O元素，⑤为S元素；元素④有最高价+7价，最低价-1价，④为Cl元素；①、⑦、⑧均有+1价，原子半径①<⑦<⑧，则①为H，⑦为Li，⑧为Na；②有最低价-1价，原子半径大于H，则②为F元素，⑥有最高价+3价，处于ⅢA族，原子半径大于S小于Li，可知⑥为Al元素，由此分析回答。 【小问1详解】 ①为H元素，在元素周期表中位置为第一周期第ⅠA族； 小问2详解】 ③⑤分别为O和S元素，同一主族从上到下，非金属性减弱，即O>S； 【小问3详解】 ③、④、⑥的简单离子分别为，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，而离子的电子层越多半径越大，则离子半径从小到大的顺序为； 【小问4详解】 ⑦为Li，最高价氧化物对应水化物为LiOH，氯化钠和氯化锂可通过焰色试验鉴别，钠元素焰色为黄色，锂元素焰色为紫红色； 【小问5详解】 上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是； 【小问6详解】 ⑥为Al，铝单质与氢氧化钠溶液反应生成和氢气，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：； 【小问7详解】 A．元素X与⑧(Na)同主族，为长周期元素，碱金属元素自上而下单质熔点逐渐降低，即单质熔点X<⑧，A错误； B．X的金属性比Na强，X的单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物，B正确； C．XOH可以吸水潮解，再吸收空气中的二氧化碳形成晶体，晶体风化最终会得到，C错误； D．其氢化物由构成，能与水反应生成，D正确； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $