精品解析：河北唐山市2025-2026学年高一第一学期期末考试化学试卷

2025—2026学年度高一年级第一学期期末考试 化学 本试卷共18小题，满分100分。考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的4个选项中，只有1项是符合题目要求的。) 1. 当光束通过下列分散系时，一定能观察到一条光亮“通路”的是 A. 蔗糖溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 碘酒 D. 胶体 2. 关于实验安全，下列说法错误的是 A. 进行化学实验时需要佩戴护目镜 B. 金属钠起火用泡沫灭火器灭火 C. 溴易挥发且有毒，取用液溴时应注意防护和通风 D. 浓硫酸溅到手上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%～5%的溶液 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为18的硫原子： B. 的球棍模型： C. 氯离子的结构示意图： D. 的结构式： 4. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A. MgO熔点高，可用作耐高温材料 B 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 C. AgBr难溶于水，可用于医疗X射线胶片上的感光剂 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 5. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或分离方法错误的是 A. NaCl固体(泥沙)：水、过滤 B. (HCl)：饱和溶液、洗气 C. Cu粉(CuO)：、加热 D. 固体()；灼烧 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 二氧化锰与浓盐酸反应： D. 碳酸钙与醋酸反应： 7. 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 78g晶体中含有阴离子的数目为 B. 17g所含中子数目为 C. 22.4L中所含的质子数为 D. 的溶液中含有个 8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. ，、， C. 、、、 D. ，，， 9. 某化学兴趣小组用海水样品(主要含、、和等)提取溴的流程如下，下列说法错误的是 A. 步骤①中的氧化剂可以选择碘水 B. 步骤②中利用了溴易挥发的性质 C. 步骤③中的体现了还原性 D. 步骤①③④的反应中均有电子转移 10. 下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 利用装置甲将海带灼烧成灰烬 B. 利用装置乙除去海水中的 C. 利用装置丙生产、和NaOH D. 利用装置丁收集Br2 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子半径与原子序数关系如图所示。Y、Q原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与Q同主族，W在短周期元素中金属性最强，下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物水化物的酸性： C. Z与W形成的两种常见化合物均为离子化合物 D. X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中含有共价键、离子键 12. 下列说法错误的是 A. 元素最高化合价与族序数相等 B. 同周期元素，一般随原子序数的递增失电子能力逐渐减弱 C. 元素周期表中第ⅢB族包含元素种类最多 D. 第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 13. 非金属单质X及其化合物转化关系如图。下列说法错误的是 A. X可能是S B. 若Y能使溴水褪色，则此现象说明Y有漂白性 C. Z通入溶液中，可能生成白色沉淀 D. 若X是C，则N可能为两种盐 14. 利用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，b中现象不能证明a中生成的气体的是 选项 a中反应 b中现象 A NaOH浓溶液与溶液反应生成 酚酞溶液变红 B 铜与浓硫酸反应生成 品红溶液褪色 C 碳与浓硫酸反应生成 澄清石灰水变浑浊 D 浓盐酸与二氧化锰反应生成 淀粉-KI溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分。) 15. 短周期主族元素①～⑧的原子序数依次递增，8种元素的最高化合价或最低化合价变化如图。 回答下列问题： （1）元素⑦的名称是___________，元素③在元素周期表中的位置是___________。 （2）元素②存在多种同素异形体，其中形成空间网状结构的物质是(填名称)___________。 （3）元素②、③、④分别形成的简单氢化物中，稳定性最强的是(填化学式)___________。 （4）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是(填化学式)___________，该化合物溶于水时克服的作用力是(填字母代号)___________。 A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 （5）元素⑤的氧化物与元素②的氧化物反应生成元素④的单质的化学方程式为___________。 （6）元素①、④形成的一种10电子阴离子的电子式为___________。 16. 盐酸在工业、实验室等多个领域都有广泛用途。 Ⅰ．制备二氧化氯()；以浓盐酸、和亚氯酸钠()为原料制备，实验装置如图所示(夹持和加热装置略)。 资料：①为黄绿色气体，难溶于，溶于水但不与水反应； ②浓度过高时有可能爆炸； ③溶液呈弱碱性。 回答下列问题： （1）盛有浓盐酸的仪器名称是___________，装置B中的试剂是___________。 （2）补全装置A中发生反应的化学方程式：___________ _______________________________________________________＋___________ （3）通入氮气的作用是(写出一种即可)___________。 （4）装置C中制备的反应为，此条件下的氧化性(填“>”或“<”)：___________。 （5）装置D的作用为___________。 Ⅱ．配制稀盐酸：用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制100mL、的稀盐酸。 回答下列问题： （6）需用量筒量取浓盐酸的体积是(保留1位小数)___________mL。 （7）配制稀盐酸的过程中有下列实验操作步骤，正确的顺序是(填字母代号)___________。 a．转移 b．稀释 c．定容 d．洗涤 （8）下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高是(填字母代号)___________。 A. 容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液 B. 洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C. 定容时仰视容量瓶的刻度线 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 17. 某工厂采用接触法制硫酸。 回答下列问题： （1）沸腾炉中发生反应：(未配平)，其中氧化产物是(填化学式)___________，若有1 mol完全反应，则转移电子___________mol。 （2）接触室中发生反应的化学方程式为___________。 （3）吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，不用水吸收的原因是___________。 （4）吸收塔尾气中含有少量，需进行脱硫处理后才能排放。下表列出了两种尾气脱硫的方法： 方法Ⅰ 用氨水吸收转化为，再氧化为 方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原成单质硫 ①方法Ⅰ中涉及的非氧化还原反应的化学方程式为___________，能提高尾气中去除率的措施有(填字母代号)___________。 A．升高温度 B．增大氨水浓度 C．使尾气快速通过氨水 ②方法Ⅱ中还原反应的化学方程式为___________。 （5）生产过程中采用一种含质量分数为30%的硫铁矿，若消耗1吨该矿石(假设生产过程中没有硫的损失)，理论上可制得98%的浓硫酸___________吨。 18. 达喜是治疗胃酸过多的药物。取该化合物3.01g，加入过量盐酸得澄清溶液M和标准状况下112mL，向M中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀N，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀部分溶解。 （1）N的成分是(填化学式)___________。 （2）N部分溶解时发生反应的离子方程式为___________。 （3）若测得M中含、的物质的量分别为0.03mol和0.01mol，则___________，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高一年级第一学期期末考试 化学 本试卷共18小题，满分100分。考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的4个选项中，只有1项是符合题目要求的。) 1. 当光束通过下列分散系时，一定能观察到一条光亮“通路”的是 A. 蔗糖溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 碘酒 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体特有性质，当光束通过胶体时，胶体粒子（直径1-100 nm）使光线发生散射，形成光亮“通路”。A、B、C均为溶液（分散质粒子直径<1 nm），不能产生该效应，D为胶体，能产生该效应，D正确； 故答案选D。 2. 关于实验安全，下列说法错误的是 A. 进行化学实验时需要佩戴护目镜 B. 金属钠起火用泡沫灭火器灭火 C. 溴易挥发且有毒，取用液溴时应注意防护和通风 D. 浓硫酸溅到手上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%～5%的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．进行化学实验时佩戴护目镜是基本安全规范，可防止化学品溅入眼睛，A正确； B．金属钠起火时，泡沫灭火器中的水和二氧化碳会与钠剧烈反应(如：)，引发爆炸或火势扩大，正确方法是使用干燥砂土或专用灭火剂覆盖，B错误； C．溴具有挥发性和强腐蚀性，吸入或接触皮肤均有害，操作时需在通风橱中进行并穿戴防护用具，C正确； D．浓硫酸溅到皮肤后，立即用大量水冲洗可稀释酸并降温，再涂3%～5% NaHCO3溶液中和残留酸，符合应急处理流程，D正确； 故答案选B。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为18的硫原子： B. 的球棍模型： C. 氯离子的结构示意图： D. 的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫原子质子数为16，中子数为18时，质量数=质子数+中子数=16+18=34，原子符号应表示为，A错误； B．该图不是球棍模型，且在的球棍模型中，氯原子半径大于碳原子：，图中中心碳原子球大于周围原子的半径，与事实不符，的空间填充模型为：，B错误； C．氯离子（Cl⁻）质子数为17，核外电子数为18，结构示意图中核外电子个数依次为2、8、8，此图片符合该结构，C正确； D．分子中氮原子间为三键，结构式应表示为N≡N，选项中写为单键N-N，D错误； 故选C。 4. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A. MgO熔点高，可用作耐高温材料 B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 C. AgBr难溶于水，可用于医疗X射线胶片上的感光剂 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgO的熔点高，因此可用作耐高温材料，性质与用途对应正确，A正确； B．浓硫酸具有吸水性，但NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用于干燥NH3，B错误； C．AgBr用于医疗X射线胶片感光剂是因为其见光易分解的性质，而非难溶于水，C错误； D．NaHCO3可用于治疗胃酸过多是因为其弱碱性，能与胃酸中的HCl反应，而非受热易分解的性质，D错误； 答案选A。 5. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或分离方法错误的是 A. NaCl固体(泥沙)：水、过滤 B. (HCl)：饱和溶液、洗气 C. Cu粉(CuO)：、加热 D. 固体()；灼烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl固体中的泥沙杂质可通过溶解(NaCl溶于水，泥沙不溶)、过滤除去，方法正确，A不符合题意； B．用饱和Na2CO3溶液洗气除去CO2中的HCl时，Na2CO3会与HCl反应()，但同时也会与CO2反应()，导致主体气体CO2被吸收，方法错误，B符合题意； C．Cu粉中的CuO杂质可通过H2加热还原()，Cu不反应，方法正确，C不符合题意； D．Na2CO3固体中的NaHCO3杂质可通过灼烧分解()，Na2CO3稳定不分解，方法正确，D不符合题意； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 二氧化锰与浓盐酸反应： D. 碳酸钙与醋酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中应写为分子形式，不能拆分为ClO-和H+，正确的离子方程式为，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式遗漏了H⁺与OH⁻反应生成水，应为，B错误； C．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式正确书写了反应物、产物、状态及条件，且MnO2为固体不拆，Cl-以离子形式表示，C正确； D．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写为化学式CaCO3，不能拆分为，醋酸为弱酸也不能拆，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 78g晶体中含有阴离子的数目为 B. 17g所含中子数目为 C. 22.4L中所含的质子数为 D. 的溶液中含有个 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为78g/mol，78g的物质的量为1mol，晶体中阴离子为，1mol 含有1mol，数目为，A正确； B．的摩尔质量为17g/mol，17g物质的量为1mol，14N的中子数为7（质量数14−质子数7），1H的中子数为0，1个分子含7个中子，总中子数为， B错误； C．22.4L 未指明标准状况（0°C，1atm），气体物质的量无法确定，无法计算质子数，C错误； D．溶液中，电离Na+和，部分电离、部分水解，1L 0.1mol·L−1溶液含数目远小于，D错误； 故答案选A。 8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. ，、， C. 、、、 D. ，，， 【答案】D 【解析】 【详解】A．OH⁻与反应生成和H2O，与结合形成BaCO3沉淀，不能共存，A错误； B．与Cl⁻结合形成AgCl沉淀，不能共存，B错误； C．与反应生成H2S气体，同时在酸性条件下可将氧化成S，不能共存，C错误； D．，，，之间互不反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 9. 某化学兴趣小组用海水样品(主要含、、和等)提取溴的流程如下，下列说法错误的是 A. 步骤①中的氧化剂可以选择碘水 B. 步骤②中利用了溴易挥发的性质 C. 步骤③中的体现了还原性 D. 步骤①③④的反应中均有电子转移 【答案】A 【解析】 【分析】向海水样品中通入氯气，可将Br⁻氧化为Br2；然后用空气从含Br2的海水中将Br2吹出，再用SO2吸收，发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；将吸收液氧化，发生反应2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴。 【详解】A．步骤①的目的是将Br⁻氧化为Br2，碘水（I2）的氧化性弱于Br2，无法氧化Br⁻，A错误； B．步骤②通过空气吹出溴，利用了溴易挥发的性质，使溶液中的Br2随空气逸出，B正确； C．步骤③中SO2与Br2反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，SO2中S元素化合价从+4升高到+6，被氧化，体现还原性，C正确； D．由上述分析可知，步骤①、③、④所涉及的反应中都存在元素化合价变化，故均为氧化还原反应，均有电子转移，D正确； 故答案选A。 10. 下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 利用装置甲将海带灼烧成灰烬 B. 利用装置乙除去海水中的 C. 利用装置丙生产、和NaOH D. 利用装置丁收集Br2 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧海带应使用坩埚，装置甲中使用的是蒸发皿（常用于蒸发溶液），不能用于灼烧固体，A错误； B．CCl4与海水不互溶且Cl⁻不溶于CCl4，分液无法除去Cl⁻，B错误； C．装置丙为电解饱和食盐水，石墨棒作阳极，发生反应2Cl⁻-2e⁻=Cl2↑，铁棒作阴极，发生反应2H2O+2e⁻=H2↑+2OH⁻，可生成Cl2、H2和NaOH，C正确； D．蒸馏收集Br2需将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口，D错误； 故答案选C。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子半径与原子序数关系如图所示。Y、Q原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与Q同主族，W在短周期元素中金属性最强，下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. Z与W形成的两种常见化合物均为离子化合物 D. X、Y、Z、W四种元素形成化合物中含有共价键、离子键 【答案】B 【解析】 【分析】Y、Q原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且二者为短周期主族元素，故二者分别为C元素()和S元素()；与Q同主族，且图中Z的原子序数小于Q，故Z为O；W在短周期元素中金属性最强，故W是Na；图中X的原子序数和原子半径最小，故X为H元素。 【详解】A．简单离子半径比较：Q为 ，Z为 ，W为Na⁺。有3个电子层，和Na⁺均为2个电子层；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，故 >Na⁺，则离子半径>>Na⁺，即Q>Z>W，A正确； B．最高价氧化物的水化物酸性：Y为C，最高价氧化物的水化物为 (弱酸)；Q为S，最高价氧化物的水化物为 (强酸)，酸性 > ，即Q>Y，B错误； C．Z(O)与W(Na)形成的化合物为和，二者均由金属阳离子和阴离子构成，属于离子化合物，C正确； D．X(H)、Y(C)、Z(O)、W(Na)形成的化合物如，其中Na⁺与 间为离子键， 内H-O、C-O等为共价键，含离子键和共价键，D正确； 故选B。 12. 下列说法错误的是 A. 元素最高化合价与族序数相等 B. 同周期元素，一般随原子序数的递增失电子能力逐渐减弱 C. 元素周期表中第ⅢB族包含元素种类最多 D. 第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素最高化合价与族序数相等仅适用于主族元素(O、F除外)，副族元素的化合价规律比较复杂，不存在这个对应关系，A错误； B．同周期元素，从左到右原子序数递增，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引能力增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，B正确； C．元素周期表中第ⅢB族包含镧系（15种）、锕系（15种）、Sc、Y，是包含元素种类最多的族，C正确； D．第三、四周期同主族元素，ⅠA、ⅡA元素原子序数相差8，ⅢA-ⅦA族元素原子序数相差18，D正确； 故答案选A。 13. 非金属单质X及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A. X可能是S B. 若Y能使溴水褪色，则此现象说明Y有漂白性 C. Z通入溶液中，可能生成白色沉淀 D. 若X是C，则N可能为两种盐 【答案】B 【解析】 【分析】X为非金属单质，且X→Y→Z为连续氧化过程，Z能和水反应，且M能与碱反应，则M为酸，满足题意的X可能为C、N2或S。 【详解】A．X可能是S，因为硫单质与氧气反应生成SO2(Y)，SO2与氧气反应生成SO3(Z)，SO3与水反应生成H2SO4(M)，H2SO4与NaOH反应生成盐(如Na2SO4)，符合转化关系，A正确； B．若Y能使溴水褪色，不一定说明Y有漂白性；例如Y为SO2时，其使溴水褪色是由于还原性(发生氧化还原反应)，而非漂白性，B错误； C．Z通入BaCl2溶液可能生成白色沉淀；例如Z为SO3时，SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，C正确； D．若X是C，则Y可能为CO，Z为CO2，M为H2CO3，M与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3(两种盐)，D正确； 故答案选B。 14. 利用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，b中现象不能证明a中生成的气体的是 选项 a中反应 b中现象 A NaOH浓溶液与溶液反应生成 酚酞溶液变红 B 铜与浓硫酸反应生成 品红溶液褪色 C 碳与浓硫酸反应生成 澄清石灰水变浑浊 D 浓盐酸与二氧化锰反应生成 淀粉-KI溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH浓溶液与溶液反应生成，溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，且无其他碱性气体干扰，现象可证明生成，A正确； B．铜与浓硫酸反应生成，具有漂白性，能使品红溶液褪色，该现象为的特征反应，可证明生成，B正确； C．碳与浓硫酸反应生成的同时，还会生成(反应方程式：)，也能使澄清石灰水变浑浊()，无法确定浑浊是否由引起，C错误； D．浓盐酸与二氧化锰反应生成，具有氧化性，能氧化I⁻生成，遇淀粉变蓝，HCl气体不能氧化I⁻，现象可证明生成，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分。) 15. 短周期主族元素①～⑧的原子序数依次递增，8种元素的最高化合价或最低化合价变化如图。 回答下列问题： （1）元素⑦的名称是___________，元素③在元素周期表中的位置是___________。 （2）元素②存在多种同素异形体，其中形成空间网状结构的物质是(填名称)___________。 （3）元素②、③、④分别形成的简单氢化物中，稳定性最强的是(填化学式)___________。 （4）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是(填化学式)___________，该化合物溶于水时克服的作用力是(填字母代号)___________。 A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 （5）元素⑤的氧化物与元素②的氧化物反应生成元素④的单质的化学方程式为___________。 （6）元素①、④形成的一种10电子阴离子的电子式为___________。 【答案】（1） ①. 硫 ②. 第二周期ⅤA 族 （2）金刚石 （3）H2O （4） ①. NaOH ②. A （5） （6） 【解析】 【分析】短周期主族元素①～⑧的原子序数依次递增，结合8种元素的最高化合价或最低化合价可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl。 【小问1详解】 元素⑦为S，是硫元素；元素③为N，在元素周期表中位于第二周期ⅤA 族； 【小问2详解】 元素②为C，其同素异形体中形成空间网状结构的物质是金刚石； 【小问3详解】 非金属性：O>N>C，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则稳定性最强的是H2O； 【小问4详解】 金属性：Na>Al，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性较强的是NaOH；NaOH溶于水时电离出钠离子和氢氧根离子，克服的作用力是离子键； 【小问5详解】 元素⑤的氧化物与元素②的氧化物反应生成元素④的单质，即过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为； 【小问6详解】 H、O形成的一种10电子阴离子为OH-，电子式为。 16. 盐酸在工业、实验室等多个领域都有广泛用途。 Ⅰ．制备二氧化氯()；以浓盐酸、和亚氯酸钠()为原料制备，实验装置如图所示(夹持和加热装置略)。 资料：①为黄绿色气体，难溶于，溶于水但不与水反应； ②浓度过高时有可能爆炸； ③溶液呈弱碱性。 回答下列问题： （1）盛有浓盐酸的仪器名称是___________，装置B中的试剂是___________。 （2）补全装置A中发生反应的化学方程式：___________ _______________________________________________________＋___________ （3）通入氮气的作用是(写出一种即可)___________。 （4）装置C中制备的反应为，此条件下的氧化性(填“>”或“<”)：___________。 （5）装置D的作用为___________。 Ⅱ．配制稀盐酸：用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制100mL、的稀盐酸。 回答下列问题： （6）需用量筒量取浓盐酸的体积是(保留1位小数)___________mL。 （7）配制稀盐酸过程中有下列实验操作步骤，正确的顺序是(填字母代号)___________。 a．转移 b．稀释 c．定容 d．洗涤 （8）下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是(填字母代号)___________。 A. 容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液 B. 洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 C. 定容时仰视容量瓶的刻度线 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和NaCl溶液 （2）2，16，2，2，5Cl2↑，8H2O （3）稀释ClO2，防止发生爆炸 （4）> （5）吸收过量的氯气 （6）4.2 （7）badc （8）B 【解析】 【分析】A中利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气；B中装有饱和NaCl溶液，用于除去混在氯气中的HCl气体；C中氯气与亚氯酸钠反应生成ClO2和NaCl；ClO2不与CCl4反应，氯气易溶于CCl4，故装置D用于除去过量的氯气。 【小问1详解】 盛有浓盐酸的仪器为分液漏斗；由上述分析可知，B中的溶液为饱和氯化钠； 【小问2详解】 A中利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ClO2浓度过高时有可能爆炸，装置中通入氮气可以稀释ClO2，防止发生爆炸； 【小问4详解】 结合反应中，Cl元素的化合价变化可知，Cl2为氧化剂，ClO2为氧化产物，根据“氧化剂大于氧化产物”的规律可知，氧化性：Cl2> ClO2； 【小问5详解】 ClO2不与CCl4反应，氯气易溶于CCl4，故装置D用于除去过量的氯气； 【小问6详解】 依题意可知，该浓盐酸的浓度为，配制浓度的稀盐酸需要该浓盐酸的体积为； 【小问7详解】 配制稀盐酸的步骤有：量取、稀释并冷却至室温、转移、洗涤、定容、摇匀等，故上述操作步骤正确的顺序是badc； 【小问8详解】 A．定容时需要加入蒸馏水，所以将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶液浓度无影响，A不符合题意； B．量取浓盐酸后，量筒不需要洗涤，否则会导致量取的浓盐酸体积偏大，配制的溶液中氯化氢的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，B符合题意； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，C不符合题意； D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故答案选B。 17. 某工厂采用接触法制硫酸。 回答下列问题： （1）沸腾炉中发生反应：(未配平)，其中氧化产物是(填化学式)___________，若有1 mol完全反应，则转移电子___________mol。 （2）接触室中发生反应的化学方程式为___________。 （3）吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，不用水吸收的原因是___________。 （4）吸收塔尾气中含有少量，需进行脱硫处理后才能排放。下表列出了两种尾气脱硫的方法： 方法Ⅰ 用氨水吸收转化为，再氧化为 方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原成单质硫 ①方法Ⅰ中涉及的非氧化还原反应的化学方程式为___________，能提高尾气中去除率的措施有(填字母代号)___________。 A．升高温度 B．增大氨水浓度 C．使尾气快速通过氨水 ②方法Ⅱ中还原反应的化学方程式为___________。 （5）生产过程中采用一种含质量分数为30%的硫铁矿，若消耗1吨该矿石(假设生产过程中没有硫的损失)，理论上可制得98%的浓硫酸___________吨。 【答案】（1） ①. ②. 11 （2） （3）用水吸收易形成酸雾，降低吸收效率；用98.3%浓硫酸吸收可避免酸雾生成，提高吸收效率 （4） ①. ②. ③. （5） 【解析】 【分析】沸腾炉中与氧气反应生成和，反应为，接触室中在催化剂、加热条件下与反应生成，化学方程式为：，吸收塔中用98.3%浓硫酸吸收以避免形成酸雾，据此分析。 【小问1详解】 沸腾炉中反应配平为：，氧化产物为和；1 mol 完全反应时，从+2价升至+3价，从-1价升至+4价，转移电子11 mol； 【小问2详解】 接触室中在催化剂、加热条件下与反应生成，化学方程式为：； 【小问3详解】 用水吸收易形成酸雾，降低吸收效率；用98.3%浓硫酸吸收可避免酸雾生成，提高吸收效率； 小问4详解】 ①方法I中，氨水吸收生成的反应为非氧化还原反应，化学方程式为：； A．升高温度会使溶解度降低，A不符合题意； B．提高去除率的措施为增大氨水浓度，B符合题意； C．尾气快速通过氨水会导致接触不充分，C不符合题意； 故选B； ②方法II中还原生成单质硫和水，化学方程式为：； 【小问5详解】 1 t含 30%的硫铁矿中，质量为，设可制得98%的浓硫酸的质量为x,根据硫元素守恒：，解得。 18. 达喜是治疗胃酸过多的药物。取该化合物3.01g，加入过量盐酸得澄清溶液M和标准状况下112mL，向M中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀N，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀部分溶解。 （1）N的成分是(填化学式)___________。 （2）N部分溶解时发生反应的离子方程式为___________。 （3）若测得M中含、的物质的量分别为0.03mol和0.01mol，则___________，___________。 【答案】（1）和 （2） （3） ①. 16 ②. 4 【解析】 【分析】加入过量盐酸，生成氯化铝、氯化镁、水和二氧化碳气体，得到澄清溶液M溶质为过量的盐酸、氯化铝、氯化镁，向M中滴加NaOH溶液，氯化铝和氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，即白色沉淀N为氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，白色沉淀部分溶解。 【小问1详解】 根据分析N的成分是和； 【小问2详解】 氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应为； 【小问3详解】 112mL为0.005 mol，已知、的物质的量分别为0.03 mol和0.01 mol，根据化合价代数和为0可计算出 mol，总质量为3.01g，则，解得n(H2O)=0.02 mol，物质的量之比等于系数之比，，16、4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $