江西南昌县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年江西省南昌县九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Ca:40 一、单选题：本大题共10小题，共15分。 1.2025年9月3日在北京举行了纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵仪式。下列在阅兵仪式中涉及化学变化的是(    ) A. 点燃礼炮 B. LED屏幕发光 C. 彩球放飞 D. 歌曲演唱 2.下列实验操作正确的是(    ) A. 量取一定量液体 B. 熄灭酒精灯 C. 加入固体 D. 加入液体 3.跨学科实践活动小组利用校园微型空气质量监测站对校园及周边空气质量进行监测，增强大家的环保意识，下列说法正确的是(    ) A. 空气质量指数越大，表示空气质量越好 B. 燃放烟花爆竹对空气质量没有影响 C. 加强空气质量监测，是保护空气的有力措施 D. 一氧化碳和二氧化碳都属于空气污染物 4.2025年，宜春市锂电池成功入选“全国首批产品碳足迹标识认证试点名单”，下列措施有助于保护空气和水资源的是(    ) A. 做好垃圾分类 B. 填埋废旧电池 C. 焚烧废旧电池零件 D. 随意丢弃废旧电池 5.2025年11月1日，由中国科学院上海应用物理研究所牵头建成的2兆瓦液态燃料钍基熔盐实验堆近日首次实现钍铀核燃料转换，在国际上首次获取钍入熔盐堆运行后实验数据，成为目前全球唯一运行并实现钍燃料入堆的熔盐堆。钍在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是(    ) A. 钍是非金属元素 B. 钍原子核内有90个中子 C. 钍的相对原子质量为 D. 钍元素的符号为Th 6.2025年16月31日，神舟二十一号载人飞船成功发射升空。运载飞船的火箭常用的燃料发生化学反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是(    ) A. 反应前后原子种类不变 B. 反应前后元素化合价不变 C. 反应中甲、乙分子数目比为1：2 D. 反应生成的丙、丁的质量比为7：6 7.小强注意到家里做慢头时，妈妈有时用小苏打，有时用酵母粉来让面团膨胀，他好奇哪种物质能让面团膨胀得更快。于是他取等量的面粉和水，分别加入等量的小苏打和酵母粉，揉成两个面团，放在相同的温暖环境下，每隔10分钟测量一次面团的高度。小强的这一系列操作属于科学探究基本环节中的(    ) A. 提出问题 B. 形成假设 C. 设计并实施实验 D. 形成结论 8.科学技术典籍《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。下列有关说法正确的是(    ) A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素 B. “淘洗铁砂”：铁砂主要成分为能溶于水 C. “生熟炼铁”：炼铁过程中发生了还原反应 D. “锤锻成钢”：生铁高温下锻打成钢，碳元素含量升高 9.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是(    ) A. 化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异 B. 科学思维：、、、等都属于氧化物 C. 科学探究与实践：将小木块和小石块分别放在酒精灯火焰上，探究燃烧条件之一：需要可燃物 D. 科学态度与责任：“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少的排放 10.下列图象能正确反映对应变化关系的是(    ) A. 向一定量的中加入溶液 B. 向石灰石中加入稀盐酸 C. 红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 D. 加热一定量的高锰酸钾固体 二、选择填充题：本大题共3小题，共6分。 11.性质决定用途，用途体现性质。下列归纳正确的是______ A.常温下氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐 B.金刚石硬度大，可作铅笔芯 C.氧气具有助燃性，可作燃料 D.______ 12.“糖醋鲤鱼”因烹饪过程所加黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成的乙酸乙酯而别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是______ A.乙酸乙酯由3种元素组成 B.乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C.乙酸乙酯中氢元素的质量分数最大 D.乙酸乙酯中碳，氢、氧三种元素的质量比为______ 13.化学是一门以实验为基础的科学，以下实验方案能达到实验目的的是______ 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加入适量的稀盐酸 B 鉴别水和过氧化氢溶液 加入少量二氧化锰 C 除去中少量的 将混合气体通过灼热的炭粉 D 鉴别黄铜和铜 ______ 三、填空题：本大题共2小题，共10分。 14.用锶等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图1是锶原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。 图1中，______。 图2中，若E粒子带2个单位负电荷，则______，该粒子符号为______。 图2中，与锶原子化学性质相似的原子是______ 填字母。 在化学反应中易失电子的是______ 填字母。 15.科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 “福建号”航母在建造过程中大量使用了特种钢。该特种钢的耐病蚀性能比纯铁的______ 填“好”或“差”。 “天舟号”货运飞船换装了以作正极材料的新型锂电地。已知中Li为价，P为价，则其中Fe的化合价为______。 “北斗导航”人造卫星的制造常用到钛合金，工业制取钛的一种方法：，式中x为______。 “长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油主要成分含、、、等作燃料，液氧作助燃剂。 ①煤油属于______ 填“纯净物”或“混合物”。 ②从微观角度分析，液氧和氧气都具有助燃性的原因是______。 四、流程题：本大题共1小题，共6分。 16.电器的废旧电路板中往往含有Fe、Cu、Ag、镍，银白色金属，镍在盐溶液中一般显价，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：。 回答下列问题 操作①的名称为______。 往滤液①中加入过量铁粉发生反应的化学方程式为______。滤液②中的粒子为______。 滤渣③中含有的金属是______。 滤液③中加入足量铁粉的主要目的是______。 五、实验题：本大题共2小题，共14分。 17.化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据如图所示实验回答下列问题： 图1为电解水的装置，a、b两支玻璃管内生成气体的体积比为______。 图2实验______ 填“能”或“不能”用来测定空气中氧气含量。 图3实验中两种金属都能与氧气发生反应，其中铁丝在氧气中燃烧的现象是______。 图4中酒精灯上加金属网罩的作用是______；试管中木炭和氧化铜反应的化学方程式是______。 18.根据如图回答有关问题： 仪器①的名称是______。 如图中既可用于制取氧气，又可用于制取二氧化碳的发生装置是______ 填字母，用该装置制取氧气的化学方程式为______；氧气的检验方法是______。 若用金属锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，从中选用选用装置的连接顺序依次为______ 填字母，若用装置G收集，气体应从______ 填“a”或“b”端通入。 实验室用装置B制取该装置的优点为______。 六、探究题：本大题共1小题，共9分。 19.金属资源在生产、生活中应用十分广泛。化学社团的同学们在老师的指导下对工业炼铁、金属材料的活动性及铁的锈蚀条件及影响因素进行了探究。 活动一：探究工业炼铁 《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土铁矿石二千余斤……或用煤炭…扇炉风箱必用四人…土化成铁…”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿主要成分是氧化铁炼铁。 活动二：探究金属的活动性 【实验探究】同学们将打磨过的粗细和长短均相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀硫酸中，观察现象。 下面是实验记录表，请完成表中空白。 实验操作 实验现象 缓慢产生少量气泡，溶液变为______色 快速产生大量气泡 无现象 【实验结论】 分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。 【反思改进】有同学提出利用金属和盐溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如图实验。 乙中发生反应的化学方程式：______。有同学思考后认为______ 填“甲”“乙”或“丙”实验是多余的，不需要进行该实验也能验证出三种金属的活动性顺序。 活动三：探究铁锈蚀的条件及影响因素 任务一为探究铁生锈的条件，社团同学设计了如图实验： 通过对比实验______ 填序号可知，铁生锈需要与氧气接触。综合分析，得出了铁钉生锈的条件。 任务二探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 【实验】用如图2装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 生铁粉末质量 X 食盐水浓度 时瓶内氧气浓度 【实验分析】 实验③中______。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是______。 七、计算题：本大题共1小题，共10分。 20.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小华同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。分别设计了如下实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应假设其他杂质中不含钙元素，不与盐酸反应，生成的气体全部逸出。测得相关数据如图所示： 反应前将鸡蛋壳捣碎的原因是______。 生成的二氧化碳质量为______ g。 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？结果保留到 反应结束后，溶液中所含钙元素的质量为______ g。 答案和解析 1.【答案】A  【解析】解：A、点燃礼炮，涉及燃烧，属于化学变化，故正确； B、LED屏幕发光，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、彩球放飞，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、歌曲演唱，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； 故选：A。 化学变化是指有新物质生成的变化，通常伴随能量变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，只涉及形态、状态的改变。 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2.【答案】B  【解析】解：A、读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数会导致量取的液体体积偏小，故A错误； B、熄灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，故B正确； C、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，把固体放在试管口，再慢慢竖起试管，让固体滑到试管底部，故C错误； D、倾倒液体，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，故D错误； 故选：B。 根据实验操作规范解答即可。 掌握实验操作规范是解答本题的关键。 3.【答案】C  【解析】解：A、空气质量指数越大表示空气质量越差，故A不符合题意； B、燃放烟花爆竹会产生有害气体污染空气，故B不符合题意； C、加强监测可及时了解空气质量并采取保护措施，故C符合题意； D、二氧化碳不是空气污染物，故D不符合题意； 故选：C。 根据空气组成，保护环境的方法，空气质量的判断方法进行分析。 环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称，题目难度中等。 4.【答案】A  【解析】解：A、做好垃圾分类，既能节约资源，又能缓解环境污染，故A选项做法正确。 B、废旧电池中含有有害物质，填埋废旧电池会造成土壤污染和水污染，故B选项做法错误。 C、焚烧废旧电池零件，会产生大量有害气体如二氧化硫、重金属蒸汽等，污染空气，同时焚烧后的残留物也可能污染土壤和水，不利于保护空气和水质量，故C选项做法错误。 D、随意丢弃废旧电池，电池中的有害物质会进入环境，污染土壤和水，不利于保护空气和水质量，故D选项做法错误。 故选：A。 根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。 本题难度不大，掌握环保的知识是解题的关键。 5.【答案】D  【解析】解：A、钍带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为90；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为90；相对原子质量为，不是质子数的两倍，相对原子质量质子数+中子数，则原子核内中子数不等于90，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钍元素的符号为Th，故选项说法正确。 故选：D。 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量是正确解答本题的关键。 6.【答案】B  【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由和在点燃的条件下反应生成和，化学方程式为：； A、由分子结构模型可知，反应过程中原子的种类不变，故A说法正确； B、反应前氮元素化合价不是0，反应后是0，故B说法错误； C、由化学方程式可知，反应中甲、乙分子数目比为1：2，故C说法正确； D、由化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比为：：6，故D说法正确； 故选：B。 根据变化的微观示意图，写出物质的化学式及反应的化学方程式，再根据方程式的意义、物质的组成、催化剂的特点等分析判断有关的问题。 本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 7.【答案】C  【解析】解：小强取等量的面粉和水，分别加入等量的小苏打和酵母粉，揉成两个面团，放在相同的温暖环境下，每隔10分钟测量一次面团的高度，通过取等量材料、控制相同环境、定期测量面团高度等操作，进行了实验性的比较，这属于科学探究中“设计并实施实验”的环节，旨在收集数据以验证问题。 故选：C。 根据科学探究的主要环节有提出问题猜想与假设制定计划或设计方案进行实验收集证据解释与结论反思与评价拓展与迁移，进行分析判断。 本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键。 8.【答案】C  【解析】解：A、铝元素是地壳中含量最高的金属元素，故A错误； B、铁砂主要成分为难溶于水，故B错误； C、炼铁过程中，被还原剂如一氧化碳还原为铁，铁元素的化合价降低，发生了还原反应，故C正确； D、生铁高温下锻打成钢，是通过降低生铁中的碳含量来实现的，碳元素含量会降低，而不是升高，故D错误。 故选：C。 A、根据地壳中元素的含量进行分析； B、根据物质的溶解性进行分析； C、根据炼铁的原理进行分析； D、根据生铁炼钢的原理进行分析。 本题考查的知识点较多，解题时根据地壳中元素的含量、物质的溶解性、炼铁原理以及炼钢的原理来分析解答即可，难度不大。 9.【答案】B  【解析】解：A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，二者碳原子的排列方式不同，导致物理性质存在明显差异，故该说法正确。 B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故该说法错误。 C、小木块是可燃物，能被点燃；小石块不是可燃物，不能被点燃，通过对比可探究燃烧需要可燃物这一条件，故该说法正确。 D、“低碳生活”的核心是减少二氧化碳的排放，倡导低能量、低消耗的生活方式，故该说法正确。 故选：B。 A、金刚石和石墨碳原子的排列方式不同，导致物理性质存在明显差异。 B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。 C、根据实验现象分析。 D、根据“低碳生活”含义分析。 本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。 10.【答案】C  【解析】解： A、过氧化氢分解生成水和氧气，溶液中氧元素的质量由大变小，故错误； B、石灰石中的碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，杂质不反应，反应后固体质量不是零，故错误； C、红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧，生成五氧化二磷，空气中氧气、氮气的体积比约为1比4，充分燃烧后，容器中剩余气体为氮气还有少量稀有气体等，容器内气压不为零，故正确； D、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，反应前后锰元素的质量不变，所以反应前后锰元素的质量分数要变大后不变，故错误； 故选：C。 A、根据过氧化氢分解生成水和氧气解答； B、根据石灰石中的碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，杂质不反应解答； C、根据红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧，生成五氧化二磷解答； D、根据高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答； 正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础． 11.【答案】A  铁具有导热性，可用于制炊具答案不唯一  【解析】解：A、常温下氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐，故A说法正确； B、金刚石硬度大，不可作铅笔芯；石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此可用作铅笔芯，故B说法错误； C、氧气具有助燃性，没有可燃性，不可作燃料，故C说法错误； D、铁具有良好的导热性，能将热量传递给食物，可作炊具。 故答案为：A；铁具有导热性，可用于制炊具答案不唯一。 物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 12.【答案】A  6：1：4  【解析】解：A、乙酸乙酯是由碳、氢、氧3种元素组成的，故选项说法正确。 B、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误。 C、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为：：：1：4，其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。 D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为：：：8：：1：4。 故答案为： A；6：1：4。 A、根据乙酸乙酯化学式的含义，进行分析判断。 B、根据乙酸乙酯的微观构成，进行分析判断。 C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。 本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。 13.【答案】B  互相刻画答案不唯一  【解析】解：A、CaO和均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。 B、加入少量二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。 C、灼热的炭粉能与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。 D、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，鉴别黄铜和铜可用互相刻画的方法答案不唯一。 故答案为： B；互相刻画答案不唯一。 除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 14.【答案】18；   8；；   C；   C  【解析】解：在原子中质子数=核外电子数，，。 图2中，若E粒子带2个单位负电荷，该粒子是其原子得到2个电子后形成的，在原子中质子数=核外电子数，则。该粒子的质子数是8，8号元素是氧元素，则该粒子是氧离子，可表示为。 粒子中质子数=核外电子数，表示的是原子，则C原子与锶原子的最外层电子数相同，均是2，化学性质相似，A粒子的最外层电子数也是2，但是A粒子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，而锶原子在化学反应中容易失去电子，两者化学性质不相似。 粒子的最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构；B粒子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成阳离子2；C粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子形成阳离子；D粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成阴离子。 故答案为： ； ；； ； 。 根据原子中质子数=核外电子数，进行分析解答。 根据若E粒子带2个单位负电荷，该粒子是其原子得到2个电子后形成的，进行分析解答。 根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。 若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。 本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解答本题的关键。 15.【答案】好    4  混合物  液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同  【解析】解：合金的性能一般优于纯金属，特种钢属于合金，在耐腐蚀性方面比纯铁要好；故答案为：好。 根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，已知Li为价，P为价，O为价，设Fe的化合价为x，则有，解得；故答案为：。 根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有4个Na原子，反应后也应有4个Na原子，所以；故答案为：4。 ①由纯净物和混合物的概念可知，纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成，煤油主要成分含、、、等多种物质，所以煤油属于混合物；故答案为：混合物。 ②液氧和氧气都是由氧分子构成的，从微观角度分析，同种分子化学性质相同，所以液氧和氧气都具有助燃性；故答案为：液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同。 合金的性质：合金一般比组成它的纯金属具有更优良的性能，如硬度大、抗腐蚀性好等。 化合价的计算原则：在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。 化学方程式的配平：根据化学反应前后原子的种类和数目不变来确定化学计量数。 纯净物和混合物的概念：纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成；物质的微观性质：同种分子化学性质相同。 本题难度适中，既考察了学生对化学基础知识的掌握情况，又注重了基础知识的巩固和应用能力的培养，同时，题目还紧密结合了科技实际和日常生活，增强了题目的趣味性和实用性，通过解答本题，学生可以进一步巩固和拓展自己的知识面，提高解决实际问题的能力。 16.【答案】过滤  、  Ag  使全部转化为Cu  【解析】操作①为分离溶液和固体的操作，应为过滤； 、Ag均不与稀硫酸反应，滤液①中加入铁粉可得到镍，说明滤液①中存在含有镍的化合物溶液，即硫酸镍，则铁和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为，滤液②的溶质为硫酸亚铁，则溶液中的离子为和； 、Ag均不与稀硫酸反应，Fe、Ni和稀硫酸反应，则滤渣①为铜和银，加入适量稀硫酸和氧气在加热条件下，铜变为硫酸铜，而银不发生反应，故滤渣③中含有的金属是银； 滤液③的溶质为硫酸铜，加入足量铁粉生成硫酸亚铁和铜，故滤液③中加入足量铁粉的主要目的是使全部转化为Cu。 故答案为：过滤。 ；、。 。 使全部转化为Cu。 过滤能使固体和液体分离； 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 17.【答案】1：2  不能  剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体  集中火焰提高温度   【解析】解：电解水正极产生氧气，负极产生氧气，体积比为1：2；a管内产生的气体较少为氧气，b管为氢气，故a、b两支玻璃管内生成气体的质量比为体积比为1：2； 木炭燃烧产生二氧化碳，内外不会产生压强差，故不能用木炭燃烧的方法测定空气中氧气的含量； 铁丝在氧气中燃烧的实验现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体； 酒精灯火焰加上网罩后火焰会集中，从而提高了火焰的温度；木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 故答案为： ：2； 不能； 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体； 集中火焰提高温度；。 根据电解水正极产生氧气，负极产生氧气，体积比为1：2分析； 根据测定空气中氧气含量的注意事项分析； 根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象分析； 根据木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳分析。 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 18.【答案】集气瓶  将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明为氧气    可以控制反应速率  【解析】解：由图可知，仪器①的名称是集气瓶； 实验室制取氧气可采用过氧化氢溶液和二氧化锰，制取二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，都是固液常温型，发生装置都可选B，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则氧气的检验方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明为氧气； 锌和稀硫酸反应制取氢气为固液常温型反应，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用来干燥氢气，排空气法收集的气体较干燥，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，则选用选用装置的连接顺序依次为BFD，氢气的密度比空气小，若用装置G收集，气体应从a端通入； 分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，则B装置的优点是可以控制反应速率。 故答案为：集气瓶； ；；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明为氧气； ；a； 可以控制反应速率。 根据常见仪器的名称来分析解答； 根据实验室制取氧气可采用过氧化氢溶液和二氧化锰，制取二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，都是固液常温型来分析解答；根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃来分析解答； 根据锌和稀硫酸反应制取氢气为固液常温型以及收集气体的特殊要求来分析解答；根据氢气的密度比空气小来分析解答； 根据分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率来分析解答。 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和气体干燥，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。 19.【答案】浅绿；   ；   ；甲；   AB；   ；其他条件相同时，食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快  【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以铁丝插入稀硫酸中，缓慢产生少量气泡，溶液变为浅绿色； 故答案为：浅绿； 铝丝快速产生大量气泡，铁丝缓慢产生少量气泡，铜丝无现象，说明铝与稀硫酸反应最剧烈，铁次之，铜不与稀硫酸反应，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是； 故答案为：； 乙中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；乙实验中铁能置换出铜，可以证明铁比铜活泼，丙实验中铝能置换出铁，可以证明铝比铁活泼，利用乙、丙实验即可证明铝比铁活泼，铁比铜活泼，不需再通过甲实验验证铝比铜活泼，故甲实验是多余的，不需要进行该实验也能验证出三种金属的活动性顺序； 故答案为：；甲； 中铁与氧气、水接触生锈，B中铁与水接触，不生锈，对比AB说明铁生锈与氧气有关； 故答案为：AB； 分析表格可知，四组实验中所以食盐水的浓度不同，相同时间内消耗的氧气的量不同，故探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响，根据控制变量法，除食盐水浓度不同外，其他条件应相同，则。根据表格可知，食盐水浓度越大，相同时间内消耗的氧气越多，表明钢铁锈蚀速率越快。 故答案为：；其他条件相同时，食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快。 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。 铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈；防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 20.【答案】增大反应物间的接触面积，使反应能够更快更充分地进行    4  【解析】解：反应前将鸡蛋壳捣碎，是为了增大反应物间的接触面积，使反应能够更快更充分地进行； 由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是：； 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 100                                       44 x                                          鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：。 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。 根据反应前后钙元素的质量不变，反应结束后，溶液中所含钙元素的质量为。 故答案为：增大反应物间的接触面积，使反应能够更快更充分地进行； ； ； 。 根据影响反应进行的因素分析； 反应后剩余物的总质量比反应前的减少，根据质量守恒定律知，减少的质量就是生成二氧化碳的质量； 根据二氧化碳的质量，依据化学方程式为计算参加反应的碳酸钙的质量，然后计算质量分数； 根据元素守恒分析。 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $