精品解析：河北武强中学2025-2026学年上学期期末综合素质检测 高一化学试题

武强中学2025—2026学年上学期期末综合素质检测 高一化学试题 可能用到的原子量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Si：28 Cl：35.5 一、单选题(每题仅有一个答案，每题2分共50分) 1. 运动后喝的淡盐水能补充电解质，维持身体机能。下列物质属于电解质的是 A. 氯水 B. 液氯 C. 次氯酸 D. 漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质必须是化合物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，不属于电解质，A错误； B．液氯液态氯气，为单质，不属于电解质，B错误； C．次氯酸是弱酸，在水溶液中能部分电离出离子，属于电解质，C正确； D．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙等物质的混合物，不属于电解质，D错误； 故选C。 2. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 盐酸 B. 新制氯水 C. 漂粉精 D. 液氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，完全电离为H+和Cl-，不含Cl2分子，A不符合题意； B．新制氯水中Cl2部分与水反应生成HCl和HClO，HCl电离出Cl-，同时存在未反应的Cl2分子，B符合题意； C．漂粉精主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，含Cl-但无Cl2分子，C不符合题意； D．液氯是液态Cl2，仅含Cl2分子，不含Cl-，D不符合题意； 故选B。 3. 下列化学概念错误的是 A. 与互为同位素 B. 金刚石与石墨互为同素异形体 C. 第一主族的元素都属于碱金属元素 D. 卤素原子最外层都有7个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．与是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，两者互为同位素，A正确； B．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，B正确； C．第一主族元素包括氢和碱金属元素，但氢是非金属元素，不属于碱金属元素，C错误； D．卤素即第VIIA族，族序数等于其最外层电子数，则卤素原子最外层都有7个电子，D正确； 故选C。 4. 离子方程式中，表示的物质可以是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是难溶性碱，不能完全电离出离子，因此无法用于该离子方程式，A 不符合题意； B．是可溶性强碱，能电离出 ，但同时会生成硫酸钡沉淀，导致离子方程式不能成立，B不符合题意； C．是弱电解质，不能作为提供OH⁻的反应物，C不符合题意； D．是可溶性碱，能完全电离出，氢氧化钾和三氧化硫生成硫酸钾和水，符合离子方程式要求，D符合题意； 故选D。 5. 下列化学用语正确是 A. 氯离子的结构示意图： B. 小苏打： C. 中锰元素的化合价：+6 D. ：消石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子含有18个电子，结构示意图：，A错误； B．的俗称是小苏打，B正确； C．中K为+1价，O为-2价，由化合价代数和为零可知，Mn的化合价为+7，而非+6，C错误； D．CaO为生石灰，消石灰应为Ca(OH)2，D错误； 故选B。 6. 下列物质转化正确的是 A. B. Na Na2O2 C. HClO(aq)Cl2 D. CuOCu(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁（），而非氯化亚铁，A错误； B．钠在氧气中加热燃烧，生成过氧化钠，符合反应规律，B正确； C．次氯酸在光照下分解生成氯化氢（）和氧气，C错误； D．氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，D错误； 故选B。 7. 下列各组离子能在水溶液里大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．OH-与反应生成和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．H+与ClO-、Cl-反应生成氯气，不能大量共存，B不符合题意； C．Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．所有离子（Ca2+、Na+、Cl-、）之间不发生反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，能大量共存，D符合题意； 故选D。 8. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是 A. CO2气体(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥 B. FeCl3溶液(FeCl2)：加入适量铁粉 C. Na2O固体(Na)：通入足量O2并加热 D. KCl固体(KClO3)：加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2气体(HCl)通过饱和Na2CO3溶液洗气：CO2和HCl均能与Na2CO3反应（CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3，2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2），导致主体CO2被吸收，A错误； B．FeCl3溶液(FeCl2)加入适量铁粉：铁粉将FeCl3还原为FeCl2（2FeCl3 + Fe → 3FeCl2），增加了杂质，B错误； C．Na2O固体(Na)通入足量O2并加热：钠在氧气中加热主要生成过氧化钠(Na2O2)而非氧化钠(Na2O)，且Na2O也会被氧化为Na2O2，引入了新杂质，C错误； D．KCl固体(KClO3)加热：KClO3加热分解为KCl和O2（2KClO32KCl + 3O2↑），氧气逸出，杂质被除去，D正确； 故选D。 9. 有关铁及其化合物的转化关系说法正确的是 A. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强补铁效果 B. 高温条件下，铁与水蒸气反应生成 C. 与水反应得到 D. 、均不可以通过化合反应制得 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，能防止被氧化，从而增强铁的吸收效果，A正确； B．高温条件下，铁与水蒸气反应生成，B错误； C．不溶于水，不能直接与水反应生成，C错误； D．可通过化合反应制得，可通过化合反应制得，D错误； 故答案选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1的NaCl溶液中含数目为 B. 在标准状况下，18g中含有的水分子数为 C. 7.8g与足量水反应，转移电子数为0.2 D. 等质量的和的物质的量之比为2:1 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明溶液体积，无法计算，A错误； B．18g H2O的物质的量为1 mol，则分子数为，B正确； C．Na2O2摩尔质量为78 g/mol，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2发生歧化反应，0.1 mol Na2O2转移0.1 mol电子，故转移电子数为0.1，C错误； D．SO2摩尔质量64 g/mol，O2为32 g/mol，设SO2和O2的质量均为m g，则SO2和O2物质的量之比为：，D错误； 故选B。 11. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A. 稀盐酸 B. Cu(NO3)2溶液 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液 【答案】D 【解析】 【分析】不论把钠放在什么溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应，据此分析解题。 【详解】A．因钠与盐酸溶液反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀，故A错误； B．因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误； C．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯化钠反应，故有气体产生，确无白色沉淀生成，故C错误； D．因为钠的化学性质活泼，投入MgSO4溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧镁白色沉淀，故D正确； 故选D。 12. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的HCl C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 【答案】C 【解析】 【分析】装置甲中二氧化锰和稀盐酸在加热条件下不能反应生成氯气，乙装置的作用是除去氯气中的氯化氢气体，氯气的密度比空气密度大，用丙收集氯气，氯气有毒，不能排放到空气中，用丁装置吸收尾气。 【详解】A．稀盐酸与二氧化锰加热不能生成氯气，应该用浓盐酸，故A错误； B．用装置乙除去氯气中的HCl，气体应“长管进（长进），短管出（短出），故B错误； C．氯气的密度比空气密度大，可选图丙用向上排空气法收集氯气，故C正确； D．氯气有毒，不能排放到空气中，可选NaOH溶液吸收尾气，氯气在水中溶解度不大吸收不充分，故不是用水，故D错误； 故选C。 13. 下列变化过程发生还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，元素的化合价不变，没有发生氧化还原反应，故A不符合题意； B．，氯元素的化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，故B不符合题意； C．，氮元素的化合价从0价降低到-3价，发生还原反应，故C符合题意； D．，铁元素的化合价从+2价升高到+3价，发生氧化反应，故D不符合题意； 答案选C。 14. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是 A. 质量是 B. “摩尔”是“物质的量”的单位 C. 任何气体的“气体摩尔体积”均为 D. 等质量的CO与中所含原子数之比为7：8 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，故A错误； B．物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，符号为mol，故B正确； C．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，故C错误； D．等质量的一氧化碳与氧气中所含原子数之比为：=8：7，故D错误； 故选B。 15. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 酸性： B. 原子半径： C. 氢化物稳定性： D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据非金属性：，可知最高价氧化物对应的水化物酸性：，A错误； B．原子半径：，B错误； C．根据非金属性：，可知氢化物的稳定性：，C正确； D．根据金属性：，可知最高价氧化物对应的水化物的碱性：，D错误； 故选C。 16. 如图为元素周期表短周期的一部分，下列关于R、W、X、Y四种元素的叙述中不正确的是 A. W的最高价氧化物对应水化物比X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱 B. Y的阴离子电子层结构与K+的电子层结构相同 C. 原子半径大小的关系为W>Y D. W的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性强 【答案】D 【解析】 【详解】由元素周期表的结构可知X为氮，W为磷，Y为硫，R为氩，据此分析作答。 A．同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，故酸性：HNO3>H3PO4，A项叙述正确； B．S2－和K＋核外都有18个电子，电子层结构相同，B项叙述正确； C．同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径：P＞S，C项叙述正确； D．N元素的非金属性比P元素强，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，故NH3的稳定性强于PH3的，D项叙述错误； 综上所述，叙述不正确的是D项，故答案为D。 17. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 在水溶液中的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氧化还原反应的电子转移： 【答案】D 【解析】 【详解】A．S2-的核电荷数为16，电子数为18，其结构示意图为，A错误； B． NaHCO3中的是弱酸根离子不能拆分，其在水溶液中的电离方程式为，B错误； C．金属钠与氯气反应时，钠失电子作还原剂，该反应的电子转移方向及数目可表示为，C错误； D．铜与稀硝酸反应的方程式为，用双线桥表示其电子转移的方向和数目为，D正确； 故答案选D。 18. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 活性炭为糖浆脱色与次氯酸漂白纸浆的原理不同 B. 漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化 C. 氢氧化铝治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多，是因为氢氧化铝呈碱性 D. 水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性炭脱色是利用其吸附性（物理变化），次氯酸漂白是利用其强氧化性（化学变化），二者原理不同，A正确； B．漂白粉（主要成分为）在空气中与和反应生成和，随后分解，该过程涉及化学变化，因此“未涉及化学变化”的说法错误，B不正确； C．氢氧化铝（）是弱碱，能与胃酸（）发生中和反应：，因此其治疗胃酸过多是基于其碱性，C正确； D．维生素C（抗坏血酸）具有强还原性，易被氧化，可消耗氧气或自由基，从而保护食品不被氧化，起到抗氧化剂作用，D正确； 故答案选B。 19. 下列常见物质及用途，错误的是 A. 生石灰可用作食品干燥剂 B. 铝合金用于制造飞机和宇宙飞船 C. 钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 D. 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰（氧化钙）能吸收水分，常用作食品干燥剂，A正确； B．铝合金轻质高强，是制造飞机和宇宙飞船的常用材料，B正确； C．钠与水剧烈反应生成氢气并放热，用水基灭火器会加剧火势甚至爆炸，应使用干燥沙子或专用灭火器，C错误； D．次氯酸具有强氧化性，可用于漂白棉、麻和纸张，D正确； 故选C。 20. 中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列有关化学知识描述不合理的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 中国古代黑火药是由硫磺、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应 C. “西真人醉忆仙家，飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌的颜色特征是由于岩层中含有 D. 浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是小液滴分散在空气中形成的分散系，属于胶体(气溶胶)，能产生丁达尔效应，A描述合理； B．中国古代黑火药是由硫磺、硝石、木炭混合而成的，点燃时，硫磺、木炭与硝石发生反应，其中硫、碳元素的化合价发生变化，属于剧烈的氧化还原反应，B描述合理； C．是红棕色固体，丹霞地貌呈现出红色等颜色特征，是由于岩层中含有，C描述合理； D．烟花呈现艳丽色彩，是因为金属元素(而非金属单质)灼烧时，电子发生跃迁，释放出特定波长的光，从而呈现出各种颜色，并非金属单质本身灼烧的结果，D描述不合理； 故选D。 21. 下列说法错误的是 A. 食品袋中经常有一小包铁粉，标有“脱氧剂”，可用作抗氧化剂是由于其难以被氧化 B. 溶液与溶液混合不能发生离子反应 C. 反应的发生说明的氧化性强于 D. 溶于稀硝酸的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉用作抗氧化剂是由于其易被氧化（消耗氧气），而非难以被氧化，A错误； B．Na2SO4溶液与KNO3溶液混合无沉淀、气体或水生成，不发生离子反应，B正确； C．该反应中Cu2+为氧化剂，Fe2+为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，因此Cu2+氧化性强于Fe2+，C正确； D．Cu(OH)2与稀硝酸发生中和反应生成硝酸铜和水，离子方程式为：，D正确； 故选A。 22. 钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。如图是钛的原子结构示意图及钛元素在元素周期表中的信息。下列表述正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. 钛原子在化学反应中易得到电子 C. 钛原子的相对原子质量为 D. 钛原子的质子数为22 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛的汉字名称带有“钅”字旁，属于金属元素，A错误； B．钛原子结构示意图显示最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，B错误； C．相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，钛原子的相对原子质量为47.87，而非47.87 g，C错误； D．元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，钛的原子序数为22，故质子数为22，D正确； 故答案选D。 23. 下列操作可以达到实验目的的是 A. 观察Na与水的反应 B. 制备 C. 比较和的热稳定性 D. 验证干燥的漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na 与水反应剧烈且会生成强碱 NaOH，不能直接凑近烧杯观察（易被液体溅出灼伤），操作不安全，无法达到实验目的，观察Na与水的反应应该保持安全距离，A错误； B．该装置用于制备Fe(OH)2，为防止生成的Fe(OH)2被氧化，应将胶头滴管伸入油层下方，该装置可以达到实验目的，B正确； C．比较和热稳定性时，应将放置在温度较高的外管，放置在温度较低的内管，内管固体分解产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而外管固体不分解，可比较出二者热稳定性强弱，能达到实验目的，C错误； D．欲验证干燥氯气是否有漂白性，瓶中应放干燥的红色布条，D错误； 答案选B。 24. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉(S)、硝酸钾(KNO3)和木炭粉(C)按一定比例混合而成的，爆炸时发生的化学反应为。下列说法错误的是 A. 是该反应的还原产物 B. C是该反应的还原剂 C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D. 该反应每生成1molN2分子，转移10NA个e- 【答案】D 【解析】 【分析】该化学反应中硫单质中硫元素和硝酸钾中氮元素化合价降低，单质硫和硝酸钾为氧化剂，碳单质中碳元素化合价升高，碳单质为还原剂，该反应的双线桥为： ； 【详解】A．分别是硫元素和氮元素被还原后的产物，化合价降低，属于还原产物，A正确； B．C（碳）元素化合价升高，被氧化，作为还原剂，B正确； C．氧化剂包括，总物质的量为3 mol；还原剂为C（3 mol），物质的量之比为3:3=1:1，C正确； D．生成1 mol N2时，氮元素（2 mol N）从+5价降至0价，得到10 mol电子，硫元素（1 mol S）从0价降至-2价，得到2 mol电子；共转移12 mol电子， D错误； 故答案选D。 25. 某化学小组根据如图实验装置来制备氯气并探究氯气的性质，已知(浓)，下列说法错误的是 A. 用含2mol HCl的浓盐酸，可以制备出标准状况下 B. 若M是浓硫酸，通过该装置可以证明不具有漂白性 C. 若M是饱和食盐水，可以除去挥发出的HCl D. 不能用石灰水代替NaOH溶液进行尾气处理 【答案】A 【解析】 【分析】装置A中发生反应：(浓)，M是浓硫酸，可干燥氯气，干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，通过该装置可以证明不具有漂白性，以此解答。 【详解】A．含2mol HCl的浓盐酸，理论上生成标准状况下氯气为，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则实际制备氯气小于11.2L，故A错误； B．M是浓硫酸，可干燥氯气，干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，通过该装置可以证明不具有漂白性，故B正确； C．HCl易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则若M是饱和食盐水，可以除去挥发出的HCl，故C正确； D．石灰水的浓度较低，吸收尾气的效果不好，不能代替NaOH溶液进行尾气处理，故D正确； 故选A。 二、填空题 26. 现有下列九种物质：① ②铜 ③ ④ ⑤ ⑥熔融的 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨。 （1）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。 （2）⑨在水中的电离方程式为___________。 （3）以上属于电解质的共有___________种。 （4）写出④⑤的溶液中反应的离子方程式为___________。 （5）③属于酸性氧化物，尝试写出CO2与氢氧化钠溶液反应生成正盐的离子方程式：___________。 【答案】（1）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O （2）Al2(SO4)3=2Al3++3 （3）4 （4）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O （5）CO2+2OH-=+H2O 【解析】 【小问1详解】 H+与OH-反应生成H2O为强酸HNO3和强碱Ba(OH)2反应对应的离子方程式，对应的化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O。 【小问2详解】 Al2(SO4)3为强电解质，在水中完全电离：。 【小问3详解】 在水溶液中或处于熔融状态可以电离的化合物为电解质，有④⑤⑥⑨，一共4种。 【小问4详解】 H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为。 【小问5详解】 CO2与氢氧化钠溶液生成的正盐为Na2CO3，离子方程式为。 三、解答题 27. 在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： （1）①装置用于制备氯气，写出反应的化学方程式___________。 （2）②装置中盛放的试剂是___________，其作用是___________。 （3）③装置中盛放的试剂是___________，其作用是___________。 （4）NaOH溶液的作用是___________。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收HCl （3） ①. 浓硫酸 ②. 干燥Cl2 （4）尾气吸收，防止氯气扩散到空气中造成污染 【解析】 【分析】装置①制备氯气，装置②应装有饱和食盐水，除去氯化氢，装置③应装有浓硫酸，干燥氯气，装置④采用排空气法收集氯气，装置⑤吸收尾气，据此解答。 【小问1详解】 制备氯气的方程式为MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 根据分析，装置②中装有饱和食盐水，作用为吸收HCl。 【小问3详解】 装置③中装有浓硫酸，作用为干燥氯气。 【小问4详解】 NaOH溶液作用为吸收尾气，防止污染空气。 四、元素周期律 28. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题： （1）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为___________。 （2）元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是___________(用化学式表示，下同)。 （3）元素④在周期表中的位置是___________，最高价氧化物对应的水化物形成的最强的碱是化合物___________，呈两性的氢氧化物是___________，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为___________。 （4）在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是___________。 （5）元素③的过氧化物的电子式为___________。 【答案】（1） （2）HF （3） ①. 第三周期IIA族 ②. KOH ③. Al(OH)3 ④. 离子键和共价键 （4）Al3+ （5） 【解析】 【分析】①~⑩分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。 小问1详解】 Ar为惰性气体，化学性质最不活泼，其原子结构示意图为。 【小问2详解】 F的非金属性强于N，所以HF的稳定性强于NH3。 【小问3详解】 ④为Mg，位于第三周期第IIA族；K的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，为KOH；Al(OH)3为两性氢氧化物；③为Na，NaOH中含有离子键和共价键。 【小问4详解】 在③~⑦元素中，电子层数越少，核电荷数越大，简单离子半径越小，则最小的为Al3+。 【小问5详解】 Na2O2的电子式为。 五、实验题 29. 完成下列问题。 （1）如图所示的仪器中，欲配制450mL0.5mol/L的硫酸溶液肯定不需要的是___________。(填序号)本实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________。 （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________(填序号) A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来加热溶解固体溶质 D. 量取220毫升体积的溶液 （3）在配制0.1mol/L的NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度___________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度___________0.1mol/L。 （4）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作___________。 【答案】（1） ①. AC ②. 500mL容量瓶 （2）BCD （3） ①. 小于 ②. 大于 （4）重新配制 【解析】 【小问1详解】 配制450 mL溶液需要的仪器一定不需要圆底烧瓶A和分液漏斗C，使用容量瓶E的规格为500 mL。 【小问2详解】 容量瓶可以用来配制一定体积标准溶液，A不符题意；容量瓶不能用来长期储存溶液，应使用试剂瓶储存，B符合题意；容量瓶不能用来溶解物质，也不能加热，C符合题意；容量瓶不具有量取溶液的功能，D符合题意；故选BCD。 【小问3详解】 定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，小于0.1 mol/L；若溶液未冷却就定容，则溶液体积膨胀，定容后溶液体积偏小，浓度偏大，大于0.1 mol/L。 【小问4详解】 定容时不小心超过刻度线，此时溶液浓度已偏小，必须重新配制溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武强中学2025—2026学年上学期期末综合素质检测 高一化学试题 可能用到的原子量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Si：28 Cl：35.5 一、单选题(每题仅有一个答案，每题2分共50分) 1. 运动后喝的淡盐水能补充电解质，维持身体机能。下列物质属于电解质的是 A 氯水 B. 液氯 C. 次氯酸 D. 漂白粉 2. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A 盐酸 B. 新制氯水 C. 漂粉精 D. 液氯 3. 下列化学概念错误的是 A. 与互为同位素 B. 金刚石与石墨互为同素异形体 C. 第一主族的元素都属于碱金属元素 D. 卤素原子最外层都有7个电子 4. 离子方程式中，表示的物质可以是 A. B. C. D. 5. 下列化学用语正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 小苏打： C. 中锰元素的化合价：+6 D. ：消石灰 6. 下列物质转化正确的是 A. B. Na Na2O2 C. HClO(aq)Cl2 D. CuOCu(OH)2 7. 下列各组离子能在水溶液里大量共存的是 A. B. C. D. 8. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是 A. CO2气体(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥 B. FeCl3溶液(FeCl2)：加入适量铁粉 C. Na2O固体(Na)：通入足量O2并加热 D. KCl固体(KClO3)：加热 9. 有关铁及其化合物的转化关系说法正确的是 A. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强补铁效果 B. 高温条件下，铁与水蒸气反应生成 C. 与水反应得到 D. 、均不可以通过化合反应制得 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1的NaCl溶液中含数目为 B. 在标准状况下，18g中含有的水分子数为 C. 7.8g与足量水反应，转移电子数为0.2 D. 等质量的和的物质的量之比为2:1 11. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A. 稀盐酸 B. Cu(NO3)2溶液 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液 12. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的HCl C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 13. 下列变化过程发生还原反应是 A. B. C. D. 14. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是 A. 的质量是 B. “摩尔”是“物质的量”的单位 C. 任何气体的“气体摩尔体积”均为 D. 等质量的CO与中所含原子数之比为7：8 15. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 酸性： B. 原子半径： C. 氢化物稳定性： D. 碱性： 16. 如图为元素周期表短周期的一部分，下列关于R、W、X、Y四种元素的叙述中不正确的是 A. W的最高价氧化物对应水化物比X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱 B. Y的阴离子电子层结构与K+的电子层结构相同 C. 原子半径大小的关系为W>Y D. W的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性强 17. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 在水溶液中的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氧化还原反应的电子转移： 18. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 活性炭为糖浆脱色与次氯酸漂白纸浆的原理不同 B. 漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化 C. 氢氧化铝治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多，是因为氢氧化铝呈碱性 D. 水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 19. 下列常见物质及用途，错误的是 A. 生石灰可用作食品干燥剂 B. 铝合金用于制造飞机和宇宙飞船 C. 钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 D. 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 20. 中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列有关化学知识描述不合理的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 中国古代黑火药是由硫磺、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应 C. “西真人醉忆仙家，飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌的颜色特征是由于岩层中含有 D. 浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩 21. 下列说法错误的是 A. 食品袋中经常有一小包铁粉，标有“脱氧剂”，可用作抗氧化剂是由于其难以被氧化 B. 溶液与溶液混合不能发生离子反应 C. 反应的发生说明的氧化性强于 D. 溶于稀硝酸的离子方程式为 22. 钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。如图是钛的原子结构示意图及钛元素在元素周期表中的信息。下列表述正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. 钛原子在化学反应中易得到电子 C. 钛原子的相对原子质量为 D. 钛原子的质子数为22 23. 下列操作可以达到实验目的的是 A. 观察Na与水的反应 B. 制备 C. 比较和的热稳定性 D. 验证干燥的漂白性 24. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉(S)、硝酸钾(KNO3)和木炭粉(C)按一定比例混合而成的，爆炸时发生的化学反应为。下列说法错误的是 A. 是该反应的还原产物 B. C是该反应的还原剂 C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D. 该反应每生成1molN2分子，转移10NA个e- 25. 某化学小组根据如图实验装置来制备氯气并探究氯气的性质，已知(浓)，下列说法错误的是 A. 用含2mol HCl的浓盐酸，可以制备出标准状况下 B. 若M浓硫酸，通过该装置可以证明不具有漂白性 C. 若M是饱和食盐水，可以除去挥发出的HCl D. 不能用石灰水代替NaOH溶液进行尾气处理 二、填空题 26. 现有下列九种物质：① ②铜 ③ ④ ⑤ ⑥熔融的 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨。 （1）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。 （2）⑨在水中的电离方程式为___________。 （3）以上属于电解质的共有___________种。 （4）写出④⑤的溶液中反应的离子方程式为___________。 （5）③属于酸性氧化物，尝试写出CO2与氢氧化钠溶液反应生成正盐的离子方程式：___________。 三、解答题 27. 在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： （1）①装置用于制备氯气，写出反应的化学方程式___________。 （2）②装置中盛放的试剂是___________，其作用是___________。 （3）③装置中盛放的试剂是___________，其作用是___________。 （4）NaOH溶液的作用是___________。 四、元素周期律 28. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题： （1）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为___________。 （2）元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是___________(用化学式表示，下同)。 （3）元素④在周期表中的位置是___________，最高价氧化物对应的水化物形成的最强的碱是化合物___________，呈两性的氢氧化物是___________，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为___________。 （4）在③～⑦元素中，简单离子半径最小是___________。 （5）元素③的过氧化物的电子式为___________。 五、实验题 29. 完成下列问题。 （1）如图所示的仪器中，欲配制450mL0.5mol/L的硫酸溶液肯定不需要的是___________。(填序号)本实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________。 （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________(填序号) A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来加热溶解固体溶质 D. 量取220毫升体积的溶液 （3）在配制0.1mol/L的NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度___________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度___________0.1mol/L。 （4）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $