精品解析：江西景德镇一中2025-2026学年度第一学期期末考试高一化学试卷

景德镇一中2025-2026学年度第一学期期末考试高一化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 A127 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列有关化学知识描述不合理的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 中国古代黑火药是由硫磺、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应 C. “西真人醉忆仙家，飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌的颜色特征是由于岩层中含有 D. 浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是小液滴分散在空气中形成的分散系，属于胶体(气溶胶)，能产生丁达尔效应，A描述合理； B．中国古代黑火药是由硫磺、硝石、木炭混合而成的，点燃时，硫磺、木炭与硝石发生反应，其中硫、碳元素的化合价发生变化，属于剧烈的氧化还原反应，B描述合理； C．是红棕色固体，丹霞地貌呈现出红色等颜色特征，是由于岩层中含有，C描述合理； D．烟花呈现艳丽色彩，是因为金属元素(而非金属单质)灼烧时，电子发生跃迁，释放出特定波长的光，从而呈现出各种颜色，并非金属单质本身灼烧的结果，D描述不合理； 故选D。 2. 下列有关化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯离子： B. 硫离子结构示意图： C. 氯化钠的电子式： D. 二氧化碳的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯的质子数为17，中子数为18的氯离子，质量数为17+18=35，则可表示为：，A正确； B．硫原子的核外有16个电子，硫离子(S2-)的核外电子数为16+2=18，但硫的核电荷数仍为16，则硫离子的结构示意图为，B不正确； C．氯化钠(NaCl)为离子化合物，由Na+和Cl-构成，电子式为，C不正确； D．二氧化碳的电子式为，则结构式：，D不正确； 故选A。 3. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17 g 中含有质子数为 B. 同温同压下，1 L CO与1 L 、的混合气体具有相同的原子数 C. 0.1 mol/L 溶液中含有个 D. 16.8 g Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，生成氢气分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．17 g 的物质的量为，一个含有9个质子，故质子总数为，A错误； B．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，等体积的气体包含的气体分子数目相等。1 L CO和1 L 与的混合气体具有相同的分子数，同时，这三种分子均含2个原子，故原子总数也相同，B正确； C．选项中未给出溶液体积，无法确定的数目，C错误； D．铁与水蒸气反应的化学方程式为，16.8 g Fe的物质的量。由化学方程式可知，，则，D错误； 故答案选B。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： B. 除去水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)可用食醋浸泡： C. 洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用的主要原因： D. 印刷电路板制作工艺中，用FeCl3溶液腐蚀Cu： 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，会生成碳酸氢钠，反应消耗了水，能使溶解度较小的碳酸氢钠以固体形式析出，其离子方程式为：，A正确； B．碳酸钙与醋酸反应生成二氧化碳、水和醋酸钙，醋酸是弱酸，不能将其拆开，其离子方程式为：，B错误； C．洁厕灵(主要成分为HCl)与84消毒液(有效成分为NaClO)混合时，在酸性环境中反应生成氯气和水，其离子方程式为：，C错误； D．溶液腐蚀Cu生成和，其离子方程式为：，D错误； 故选A。 5. 下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在氧气中加热生成过氧化钠，而不是氧化钠，因此第一步转化不能实现，A不符合题意； B．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠与二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸氢钠，两步均能一步实现，B符合题意； C．铁与氯气反应时，无论氯气量多少，产物均为氯化铁，无法生成氯化亚铁，因此第一步转化不能实现，C不符合题意； D．氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，因此第一步转化不能实现，D不符合题意； 故答案选B。 6. 在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 新制氯水： B. 滴入酚酞试液会变红的溶液： C. 加入铝粉能产生的溶液： D. 小苏打溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有Cl⁻，与反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．滴入酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性条件下稳定，不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性或碱性，若为碱性溶液，会与反应生成沉淀，不能大量共存；若为酸性情况，离子可以共存，C不符合题意； D．小苏打溶液中含有，与反应生成，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 7. 下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是 选项 A B 装置 预期现象 放置时，澄清石灰水无明显现象，放置时，澄清石灰水变浑浊 脱脂棉剧烈燃烧 目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 证明与水反应放热 选项 C D 装置 预期现象 肥皂液有肥皂泡冒出，点燃有爆鸣声 打开止水夹，用手捂住试管，烧杯中冒气泡 目的 验证铁粉与水蒸气的反应 检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3分解生成CO2使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3受热不易分解，A正确； B．Na2O2与H2O反应生成助燃剂氧气，若反应放热，则使脱脂棉剧烈燃烧，B正确； C．铁粉与水蒸气反应生成氢气，肥皂液冒出明显的肥皂泡，氢气点燃有爆鸣声，C正确； D．分液漏斗上端漏气，检查装置气密性时，应先封闭分液漏斗，D错误； 故选D。 8. 1911年卢瑟福用α粒子(即氦核)轰击，得到，由此发现了质子()：。下列叙述正确的是 A. 的质量数为9 B. 与D互为同位素 C. 与互为同素异形体 D. 与的相对分子质量和化学性质均不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．的质量数为17，故A错误； B．与D()是质子数相同、中子数不同的核素，两者互为同位素，故B正确； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，与两者是不同核素，不是同种元素，也不互为同素异形体，故C错误； D．与的相对分子质量分别为18、20，但两者化学性质相同，故D错误； 综上所述，答案为B。 9. 实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量设计如下流程。 下列说法错误的是 A. 所加盐酸体积不少于250 mL B. 镁铝合金中镁、铝质量之比为 C. 沉淀1消耗NaOH的物质的量为0.2 mol D. 沉淀2的质量为 【答案】D 【解析】 【分析】镁、铝合金先与盐酸反应，转化为盐溶液，再加入足量氨水，得到沉淀1为Mg(OH)2和Al(OH)3，加入到足量NaOH溶液中，Al(OH)3溶解，沉淀2为Mg(OH)2，滤液2为NaAlO2溶液通入过量CO2，得到Al(OH)3沉淀，过滤洗涤煅烧，得到Al2O3，据此解答。 【详解】A．加入盐酸后反应为，，由反应方程式可知，HCl与的物质的量之比为，因此生成标准状况下需要HCl的物质的量为1 mol，盐酸浓度为4 mol/L，因此所需盐酸体积至少为，A正确； B．最后得到的固体为，其质量与镁铝合金的质量相同，根据Al元素质量守恒，可得原合金中Mg的质量与中O的质量相同，则，B正确； C．设镁铝合金中Mg和Al的物质的量分别为x mol，y mol，则有x+1.5y=0.5、，解得，x=y=0.2，所以沉淀1为和的混合物，其中的物质的量为0.2 mol，根据Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，所以消耗的物质的量为0.2 mol，C正确； D．向沉淀1中加入足量后得到的沉淀2为，其质量应为，而(m+17) g=24 g/mol×0.2 mol+27 g/mol×0.2 mol+17 g=27.2 g，D错误； 故选D。 10. 短周期元素、、在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是 A. 的最外层最多可填充8个电子 B. 的最高正化合价等于其族序数 C. 在化合物中可表现出的化合价最高的是 D. X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，则Z位于第一周期，Z只能是He，Y为F，X为S。 【详解】A．由分析可知，Z为He，只含有1个电子层，K层最多可填充2个电子，A错误； B．由分析可知，Y为F，F元素没有正价，B错误； C．由分析可知，Z为He，通常为0价，Y为F，没有正价，X为S，最高正价为+6价（SO3中），C正确； D．X下一周期（第四周期）含有过渡元素，S与其同族下一周期元素的原子序数差为18，F与其同族下一周期元素的原子序数差为8，D错误； 故答案选C。 11. ①~⑥均是元素周期表中的短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +3 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.143 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法正确的是 A. ①的原子半径在它同主族的原子中最小 B. 同周期元素形成的简单离子中②的离子半径最小 C. ⑤的单质可与KI溶液反应置换出 D. ①所在主族的单质随核电荷数增大，密度逐渐增大 【答案】B 【解析】 【分析】①∼⑥均是元素周期表中短周期元素，根据元素的主要化合价和原子半径可知，①为第ⅠA族元素，②为第IIIA族元素，③为第IIA族元素，若①②③同周期，则原子半径：①＞③＞②，与表格显示的原子半径大小不符，则①为二周期的Li，③为三周期的Mg，而②的主要化合价为+3，若②为B，其原子半径远小于Li和Mg，则②为Al；⑤和⑥为第ⅦA族元素，⑤没有正价，⑤为 F元素，则⑥为Cl元素；④只有-2价，且其原子半径大于⑤，则④为 O元素，据此回答。 【详解】A．①为第ⅠA族元素 Li，IA族的H的原子半径最小，因此①的原子半径在同主族中不是最小的，A错误； B．②是Al，第三周期元素形成的简单离子包括、、、、等，其中阴离子为三个电子层，阳离子为两个电子层，阳离子的半径均小于阴离子，阳离子有相同的核外电子排布，据“径大序小”，所以半径最小的是，B正确； C．⑤是F，其单质能与溶液发生反应，但由于与剧烈反应生成氧气：，无法直接置换出，C错误； D．①为第ⅠA族元素，第ⅠA族的单质密度随核电荷数增大并非逐渐增大，例如K的密度（）小于Na（），D错误； 故选B。 12. 40.0 g NaOH固体露置于空气中一段时间后，部分变质。加水溶解，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示(假设实验理想化且不考虑的溶解)。下列说法正确的是 A. 图中的， B. 所有过程中，没有参与化学反应，故直保持不变 C. 变质后固体成分为和 D. 变质后固体中的质量 【答案】D 【解析】 【分析】未变质前40.0 g NaOH固体，可求出物质的量，从B点到点发生反应：，在点气体达到最大量，此时反应完全，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知，由于稀盐酸浓度是，故此时盐酸的体积是1 L，，发生该反应消耗HCl溶液体积，的物质的量a为，说明NaOH固体未完全变质，所得溶液为0.2 mol NaOH与的混合溶液。在段发生反应：，段发生反应：，段发生反应：。 【详解】A．由分析可得：，，A错误； B．在所有过程中，没有参与化学反应，开始没有氯离子，随着盐酸的加入，逐渐增大，溶液的体积也逐渐增大，逐渐增大，B错误； C．由分析可知，变质后固体成分为NaOH和，C错误； D．由分析可知，，可求出其质量为42.4 g，D正确； 故选D。 13. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性比的还原性弱 D. 向硫酸酸化含溶液中加入，无黄绿色气体产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．值越高，氧化型物质的氧化能力越强，由表格数据可知，酸性条件下，的氧化性强于，故实验室可用与浓盐酸反应制备，A正确； B．由常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，可得氧化性强弱顺序为，B正确； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，已知，则的还原性强于的还原性，C错误； D．值越低，还原型物质的还原能力越强， 还原性强于 ，向硫酸酸化的含2 mol 溶液中加入1 mol ，先和Fe2+反应，且恰好完全和反应，即不能得到氯气，D正确； 故选C。 14. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。下列说法不正确的是 A. 残留固体没有，只有 B. 原混合物中单质铁的质量 C. 反应中消耗的盐酸的物质的量为 D. 溶液中没有，阳离子为和 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，反应所得残留固体为铜，滤液为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，设混合物粉末中铁、氧化铁、氧化铜的物质的量分别为amol、bmol、cmol，由残留固体为铜可知，氧化铜的物质的量为c==0.02mol，由得失电子数目守恒可得：amol×2=bmol×2×1+0.02mol×2+×2，由原子个数守恒和电荷守恒可得：(a+2b)mol×2+0.300mol/L×0.2L=3.80 mol/L×0.1L，解联立方程可得a=0.08、b=0.04，则原混合物中单质铁的质量为0.08mol×56g/mol=4.48g，反应消耗盐酸的物质的量为3.80 mol/L×0.1L—0.300mol/L×0.2L=0.32mol。 【详解】A．由分析可知，反应所得残留固体为铜，不可能含有铁，故A错误； B．由分析可知，原混合物中单质铁的质量为4.48g，故B错误； C．由分析可知，反应消耗盐酸的物质的量为3.80 mol/L×0.1L—0.300mol/L×0.2L=0.32mol，故C正确； D．由分析可知，滤液为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，溶液中不含有铁离子，含有亚铁离子和氢离子，故D正确； 故选B。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．实验室欲用的浓硫酸配制稀硫酸250mL。 （1）该实验所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、___________。 （2）下列操作正确的是___________(填标号)。 操作 选项 a b c d （3）用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。 （4）配制溶液的过程中，其他操作都正确，判断下列不当操作对所配溶液浓度的影响： a．用量筒量取浓硫酸时俯视读数：___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 b．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中并立即定容：___________。 c．将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中：___________。 Ⅱ．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积(2：1：2)如图所示。 （5）下列说法中正确的有___________。 A. 分子数目： B. 若Y是，则X可能是 C. 气体密度： D. 容器内X和Y分子中含有的原子总数可能相等 【答案】（1）玻璃棒、250 mL容量瓶 （2）a （3）6.8 （4） ①. 偏小 ②. 偏大 ③. 偏大 （5）ABD 【解析】 【小问1详解】 配制250 mL溶液时，需要的玻璃仪器还有250 mL容量瓶和玻璃棒。 【小问2详解】 a．转移溶液时使用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下，a正确； b．未定容前不需要摇匀，更不能用手指堵住容量瓶瓶口，b错误； c．定容时视线应与凹液面最低处平齐，c错误； d．摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手拖住瓶底，反复上下颠倒，d错误； 故选a。 【小问3详解】 需要量取浓硫酸体积为，量筒精度为0.1 mL，所以实验量筒量取体积为6.8 mL。 【小问4详解】 量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小，溶液浓度偏小；稀释后未冷却导致溶液体积膨胀，所以定容后溶液体积偏小，溶液浓度偏大；量筒为量出式仪器，量取浓硫酸后不应洗涤。若洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致溶质硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大。 【小问5详解】 A．根据pV=nRT，温度不变，隔板静止时，三种气体的压强相同，则气体的体积和物质的量成正比，即与分子数成正比，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正确； B．由已知，等质量的X与Y，X的分子数是Y的两倍，则Y的摩尔质量为X的两倍，若Y为SO2（摩尔质量为64 g/mol），则X可为摩尔质量是32 g/mol的O2，B正确； C．三种气体质量相等，则体积比为密度反比，，C错误； D．由于X分子数目为Y的两倍，则当Y分子中原子数目为X的两倍时，容器内X分子和Y分子中含有的原子总数相等，D正确； 故选ABD。 16. 实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器已省略)将氯气通入熔融硫黄制备。 查阅资料：常温下是一种红棕色液体，沸点：(分解)，溶于水并发生剧烈反应，生成S、和。回答下列问题： （1）已知分子结构与相似，请写出的电子式：_______。 （2）装置I中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，发生反应的离子方程式为_______。 （3）试剂a的名称为_______。 （4）实验过程中，加热装置Ⅳ时需将温度控制在，其最佳加热方式为_______。 （5）与水反应的化学方程式为_______。 （6）装置Ⅵ中碱石灰的作用是_______。 （7）反应结束后向装置中通入一段时间的目的是_______。 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. （3）饱和的食盐水(或饱和溶液) （4）水浴加热 （5） （6）吸收外界空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置Ⅴ中与产品发生反应；吸收残留的氯气，防止其污染环境 （7）将装置中残留的氯气排尽至装置Ⅵ中吸收 【解析】 【分析】装置I制备氯气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，在装置Ⅳ中发生反应制备产品，在装置V中收集，装置Ⅵ是尾气处理装置，同时防止空气中的水蒸气进入Ⅴ中使产物水解，以此解题； 【小问1详解】 已知分子结构与相似，根据水分子的电子式，可写出的电子式为，故答案为：； 【小问2详解】 装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，离子方程式为：，故答案为：分液漏斗；； 【小问3详解】 由分析知，试剂a为饱和食盐水，用于除去Cl2中的氯化氢，故答案为：饱和的食盐水； 【小问4详解】 实验过程中，加热装置Ⅳ时需将温度控制在，可采用水浴加热，故答案为：水浴加热； 【小问5详解】 由信息知，溶于水并发生剧烈反应，生成S、和，其化学方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 由分析可知，装置Ⅵ中碱石灰的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入V中使产物水解，故答案为：吸收外界空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置Ⅴ中与产品发生反应；吸收残留的氯气，防止其污染环境； 【小问7详解】 反应结束后向装置中通入一段时间的目的是将装置内残余的Cl2都赶入尾气处理装置，故答案为：将装置中残留的氯气排尽至装置Ⅵ中吸收。 17. 随着人们对科学的认识不断深入，元素周期表演变出多种形式。如图是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)，表中每一个字母代表一种元素，请根据要求回答下列问题。 （1）Q元素在周期表中位于第三周期第_______族。 （2）写出M元素的简单离子结构示意图：_______。 （3）由元素A和M组成的化合物中含有的化学键为_______。 （4）E、G、L的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 （5）写出元素E和D的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方_______。 （6）锶(Sr)是人体必需的微量元素，在人体内的代谢与极为相似。已知锶元素位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。 ①预测锶单质的还原性比钙单质的还原性_______(填“弱”或“强”)。 ②下列推断正确的是_______(填字母)。 A．含锶矿泉水中“锶”的存在形式为 B．碱性： C．碳酸锶是一种可溶性盐 D．锶与水反应比钙更剧烈 （7）在周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，这种性质相似的经验规则被称为对角线规则。根据这一规则得知与的性质类似，请写出与溶液反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）ⅣA （2） （3）共价键(或极性共价键) （4）[或或、、] （5） （6） ①. 强 ②. AD （7） 【解析】 【分析】根据元素周期表结构，由所给部分元素在周期表的位置可知，A为，为，为，为，为，为，为。 【小问1详解】 为，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族，故答案为：ⅣA； 【小问2详解】 为S，其简单离子核外有18个电子，结构示意图为，故答案为：； 【小问3详解】 元素和组成的化合物是，氢原子和硫原子之间以极性共价键结合，故答案为：共价键或极性共价键； 【小问4详解】 根据半径大小判断依据：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，、、半径由大到小的顺序为，故答案为：； 【小问5详解】 元素最高价氧化物对应的水化物为，D元素最高价氧化物对应的水化物为，二者之间反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 ①位于元素周期表中第五周期第ⅡA族，与同主族，且在元素下方，同主族元素的金属性从上往下逐渐增强，对应单质的还原性也逐渐增强，所以锶单质的还原性比钙单质的还原性强，故答案为：强； ②A．最外层有2个电子，常见化合价为+2，故A正确； B．同主族元素从上到下，金属性增强，的金属性比强，则最高价氧化物的水化物碱性更强，即碱性：，故B错误； C．同主族元素最外层电子数相同，物质性质相似，是一种难溶性盐，则也是一种难溶性盐，故C错误； D．同主族元素从上到下，金属性增强，其单质与水反应剧烈程度增大，故D正确； 故选AD； 【小问7详解】 由信息可知与的性质类似，由与溶液反应可推知与溶液反应的化学方程式为，故答案为：。 18. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量，极少量等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 已知：金属镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性。含量少，工业生产价值高。 （1）酸浸：_______(填“易”或“难”)溶于水，的作用是_______。 （2）氧化：的电子式为_______，在酸性条件下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为_______。 （3）沉淀：用溶液调节，将、转化为沉淀。溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液为_______(填标号)。 A.2.5~3.0　　B.3.5~4.0　　C.5.0~5.5 （4）碱溶：用溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_______(填标号)。 A.降低溶液浓度　　B.适当加快搅拌速率　　C.适当降低温度 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，得到沉淀和母液，母液中含有和的化合物。 ①已知酸性：，则母液中的存在形式是_______(用化学符号表示)。 ②生成反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 难 ②. 溶解金属氧化物或“与金属氧化物反应，使其浸出”等 （2） ①. ②. （3）C （4）B （5） ①. ②. 【解析】 【分析】铝土矿（主要成分为，含少量等杂质）经过酸浸，生成、和、等，二氧化硅不与硫酸反应，过滤可除去，过氧化氢可将溶液中的氧化为，加入碳酸钠调节溶液可使、、形成沉淀，利用强碱溶液将和溶解生成四羟基合铝酸钠和四羟基合镓酸钠，将氢氧化铁沉淀滤出进行分离，最后把二氧化碳通入四羟基合铝酸钠和四羟基合镓酸钠溶液中，生成氢氧化铝沉淀，加热纯净的氢氧化铝沉淀使之分解得到氧化铝。 【小问1详解】 据分析，用溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是，因此可推知不溶于水；硫酸的作用是溶解金属氧化物或与金属氧化物反应，使其浸出； 【小问2详解】 H2O2是共价化合物，电子式为：； 在酸性条件下，和发生氧化还原反应得到和水，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由题中图示信息可知，大于5.0时铝、铁的沉淀率均比较高，接近，再提高沉淀率增大不显著，且消耗更多的，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液为5.0~5.5；故选C； 【小问4详解】 用溶液溶解，分离出，则降低溶液浓度，不能提高单位时间内铝元素浸出率，故A不符合题意； 适当加快搅拌速率，使试剂充分接触增大接触面积，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，故B符合题意； 适当降低温度，反应速率减慢，不能提高单位时间内铝元素浸出率，故C不符合题意； 故答案为B。 【小问5详解】 ①酸性大于碳酸，因此向溶液中通入过量的并不能使转化，为类铝元素，因此在母液中以存在。 ②向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 景德镇一中2025-2026学年度第一学期期末考试高一化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 A127 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列有关化学知识描述不合理的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 中国古代黑火药是由硫磺、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应 C. “西真人醉忆仙家，飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌的颜色特征是由于岩层中含有 D. 浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩 2. 下列有关化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯离子： B. 硫离子结构示意图： C. 氯化钠的电子式： D. 二氧化碳的结构式： 3. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17 g 中含有质子数为 B. 同温同压下，1 L CO与1 L 、的混合气体具有相同的原子数 C. 0.1 mol/L 溶液中含有个 D. 16.8 g Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，生成氢气分子数目为 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： B. 除去水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)可用食醋浸泡： C. 洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用的主要原因： D. 印刷电路板制作工艺中，用FeCl3溶液腐蚀Cu： 5. 下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 新制氯水： B. 滴入酚酞试液会变红的溶液： C. 加入铝粉能产生的溶液： D. 小苏打溶液： 7. 下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是 选项 A B 装置 预期现象 放置时，澄清石灰水无明显现象，放置时，澄清石灰水变浑浊 脱脂棉剧烈燃烧 目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 证明与水反应放热 选项 C D 装置 预期现象 肥皂液有肥皂泡冒出，点燃有爆鸣声 打开止水夹，用手捂住试管，烧杯中冒气泡 目的 验证铁粉与水蒸气的反应 检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 8. 1911年卢瑟福用α粒子(即氦核)轰击，得到，由此发现了质子()：。下列叙述正确的是 A. 的质量数为9 B. 与D互为同位素 C. 与互为同素异形体 D. 与的相对分子质量和化学性质均不同 9. 实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量设计如下流程。 下列说法错误的是 A. 所加盐酸体积不少于250 mL B. 镁铝合金中镁、铝质量之比为 C. 沉淀1消耗NaOH的物质的量为0.2 mol D. 沉淀2的质量为 10. 短周期元素、、在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是 A. 的最外层最多可填充8个电子 B. 的最高正化合价等于其族序数 C. 在化合物中可表现出的化合价最高的是 D. X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同 11. ①~⑥均是元素周期表中的短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +3 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.143 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法正确的是 A. ①的原子半径在它同主族的原子中最小 B. 同周期元素形成的简单离子中②的离子半径最小 C. ⑤的单质可与KI溶液反应置换出 D. ①所在主族的单质随核电荷数增大，密度逐渐增大 12. 40.0 g NaOH固体露置于空气中一段时间后，部分变质。加水溶解，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示(假设实验理想化且不考虑的溶解)。下列说法正确的是 A. 图中的， B. 所有过程中，没有参与化学反应，故直保持不变 C. 变质后固体成分为和 D. 变质后固体中的质量 13. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性比的还原性弱 D. 向硫酸酸化含溶液中加入，无黄绿色气体产生 14. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。下列说法不正确的是 A. 残留固体没有，只有 B. 原混合物中单质铁的质量 C. 反应中消耗的盐酸的物质的量为 D. 溶液中没有，阳离子为和 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．实验室欲用的浓硫酸配制稀硫酸250mL。 （1）该实验所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、___________。 （2）下列操作正确的是___________(填标号)。 操作 选项 a b c d （3）用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。 （4）配制溶液的过程中，其他操作都正确，判断下列不当操作对所配溶液浓度的影响： a．用量筒量取浓硫酸时俯视读数：___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 b．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中并立即定容：___________。 c．将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中：___________。 Ⅱ．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积(2：1：2)如图所示。 （5）下列说法中正确的有___________。 A. 分子数目： B. 若Y是，则X可能是 C. 气体密度： D. 容器内X和Y分子中含有的原子总数可能相等 16. 实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器已省略)将氯气通入熔融硫黄制备。 查阅资料：常温下是一种红棕色液体，沸点：(分解)，溶于水并发生剧烈反应，生成S、和。回答下列问题： （1）已知分子结构与相似，请写出的电子式：_______。 （2）装置I中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，发生反应的离子方程式为_______。 （3）试剂a的名称为_______。 （4）实验过程中，加热装置Ⅳ时需将温度控制在，其最佳加热方式为_______。 （5）与水反应的化学方程式为_______。 （6）装置Ⅵ中碱石灰的作用是_______。 （7）反应结束后向装置中通入一段时间的目的是_______。 17. 随着人们对科学的认识不断深入，元素周期表演变出多种形式。如图是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)，表中每一个字母代表一种元素，请根据要求回答下列问题。 （1）Q元素在周期表中位于第三周期第_______族。 （2）写出M元素的简单离子结构示意图：_______。 （3）由元素A和M组成的化合物中含有的化学键为_______。 （4）E、G、L的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 （5）写出元素E和D的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方_______。 （6）锶(Sr)是人体必需的微量元素，在人体内的代谢与极为相似。已知锶元素位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。 ①预测锶单质的还原性比钙单质的还原性_______(填“弱”或“强”)。 ②下列推断正确的是_______(填字母)。 A．含锶矿泉水中“锶”的存在形式为 B．碱性： C．碳酸锶是一种可溶性盐 D．锶与水反应比钙更剧烈 （7）在周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，这种性质相似的经验规则被称为对角线规则。根据这一规则得知与的性质类似，请写出与溶液反应的化学方程式：_______。 18. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量，极少量等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 已知：金属镓()与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性。含量少，工业生产价值高。 （1）酸浸：_______(填“易”或“难”)溶于水，的作用是_______。 （2）氧化：的电子式为_______，在酸性条件下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为_______。 （3）沉淀：用溶液调节，将、转化为沉淀。溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液为_______(填标号)。 A.2.5~3.0　　B.3.5~4.0　　C.5.0~5.5 （4）碱溶：用溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_______(填标号)。 A.降低溶液浓度　　B.适当加快搅拌速率　　C.适当降低温度 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，得到沉淀和母液，母液中含有和的化合物。 ①已知酸性：，则母液中的存在形式是_______(用化学符号表示)。 ②生成反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $