广东湛江市2025-2026学年高二上学期期末调研考试化学试卷

湛江市2025-2026学年第一学期期末调研测试 高二化学试卷 本试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写 在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的 相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定 的区域：不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-160-16Na-23 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~ 16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1.第15届全国运动会开幕式在广州举办。下列关于能量转化说法不正确的是 A.主火炬“源火”燃 B.机器人敲击青铜 C.场馆挑檐加装太阳能光 D.无人机充电： 烧：化学能→热能 乐器：化学能→热能 伏板供电：太阳能→电能 电能→化学能 2.化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A.刀具使用时，使用磨刀石打磨后切菜更快 B.餐具清洗时，使用含酶洗洁精去污效果更强 C.疫苗运输时，应全程低温保存与转运 D.食品保鲜时，使用真空密封保存效果更好 3.下列有关化学方程式正确的是 A.CH4燃烧热的热化学方程式：2CH4(g)十40z(g)=2C02(g)+4H2O①)△=-1780.6kJ/mol B.H2C03的电离方程式：H2C03→2H+C032- 高二化学试卷第1页（共8页） C.NaHC03的水解方程式：HC03+H20、→C032-+H0* D.除CaSO4先加Na2C03实现沉淀转化：CaSO4(s)+C032-(aq)≥CaCo3(s)+SO42-(aq) 4.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用NH,CI溶液清洗铁锈 NLCI水溶液显酸性，可与铁锈反应 B 家务劳动：用热的纯碱溶液去油污 升温可促进Na2CO3水解，碱性增强 C 学农活动：铵态氮肥与草木灰不可混合施用 铵态氮肥与草木灰中含有N、K等元素 D 手工劳动：用FeCl溶液在铜板做图案 Fe3+具有氧化性，与Cu发生反应 5.一定温度下，在1L的密闭容器中发生反应：xA(g)十Bg)一2C(g),A、C的物质的量随时间变 化的关系如图。下列有关说法不正确的是 0.3 A.x-1 0.2 B.2min内，vB)=0.05 mol Li.min1 0.15 0.1 C.1min时，(A)=(C) 0 D.2min时，压缩体积，平衡正向移动 t/min 6.25C时，水中存在电离平衡：H20、一H+OH△H>0。下列说法不正确的是 A.升高温度，促进水的电离 B.通入少量HCI气体，c(OH)减小，促进水的电离 C.滴加少量NaOH溶液，c(OH)增大，抑制水的电离 D.加入少量A12(SO)3固体，c(OH)减小，促进水的电离 7.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)=2S03△H<0。下列各图表示当其他条 件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中不正确的是 SO,的百A 反应 反应 分含量 速率 速率 时间 时间 时间 温度 A.图I表示温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 B.图I表示o时刻使用催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示to时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D.图V中a、b、c三点都已经达到化学平衡状态 高二化学试卷第2页（共8页） 8.下列装置不能实现相应实验目的的是 NO,和N,O AICL,溶液 食盐水红墨水 热水 冷水 A.碱式滴定管 B.探究铁的吸氧 C.蒸干溶液制备无水 D.探究温度对化学平衡的 滴定前要排气泡 腐蚀 A1C13 影响 9.C02经催化加氢可合成甲醇：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5 kJ/mol,,下列 说法正确的是 A.该反应是放热反应，所以在任何条件下都可以自发进行 B.该反应的△S<0,所以在任何条件下都不可以自发进行 C.1molH0在不同状态下的熵值为S(g)<S(s) D.实际生产中，及时液化分离出甲醇可增大反应物的转化率 10.下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A.拧开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 D.合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温 11.电化学及其产品在日常生活和高科技领域中有广泛应用。下列说法正确的是 H,SO.(aq) 石墨棒 :氧化锰和炭黑 氯化铵和氧化锌 锌筒 PbO, Pb A.电流由b极流向PbO2极 B.锌锰干电池中，MnO2发生氧化反应 直流电源 铁片 铜片 待镀 铁制 海水 锌片 品 CuSOai溶液 C.电镀时，通常把待镀铁制品一端做阴极 D.牺牲阳极法，铁片电极反应式为：2H+2e=H2 高二化学试卷第3页（共8页） 12.设阿伏伽德罗常数的值为W4,下列说法正确的是 A.1olC0和H2的混合气体中含有分子数为M B.25℃时，1LpH=13的Ba(OD2溶液中含有的OH数目为0.2N4 C.1L1molL1 CH;COONa溶液中含CH:COO~的数目为NM D.Na与H0反应生成11.2LH2,转移的电子数目为 13.室温下，根据下列实验过程及现象，不能得到相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 用pH试纸分别测定CH:COONa溶液和NaNO2溶液的 A 结合H能力：CH,C00>NO2 pH,CH3COONa溶液的pH大 向盛有2mL1molL1CHC0OH的试管中滴加1 电离平衡常数： B molL1Na2CO3,有大量气泡产生 CH;COOH的Ka>HCO3的Ka 向盛有2mL0.1molL1MgCl2溶液中滴加2滴同浓度 溶度积常数： ⊙ NaOH溶液，再滴加2滴同浓度的FeCl,溶液，白色沉 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 淀转化为红褐色沉淀 将A1块和Mg块浸入同一HSO4溶液中并用导线连接， D 金属性：AI>Mg A1块逐渐溶解 14.实验表明：少量的I可以催化HO2分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无I存在 下HO2分解的能量变化示意图。下列说法不正确的是 能 H202 量 i H,O. 反应过程 图1 图2 A.HO2分解是放热反应 B.i发生反应：H202+I=I0+H20 C.反应速率：i>i D.加入I可降低HO2分解反应的活化能和焓变 15.常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX溶液，滴定曲线如图所 示。下列说法不正确的是 14 12 A.X为弱酸 10 B.可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂 881 6 C.c点溶液中：cNa)+cH)=c(OH)+c(X) D.d点溶液中：cNa>c(OH)>c(X)>cH) 3 0 1020 30 40 V(NaOH溶液)/mL 高二化学试卷第4页（共ǒ火 16.一种锂电池放电时的工作原理如图所示，总反应为2Li+LNO3=Li20+LNO2。该电池以 LO3NTO3熔融盐为电解质，Li2O的熔点为1567C,下列说法不正确的是 A.该电池若用隔膜，可选用阳离子交换膜 B.正极的电极反应：2Lit+NO3+2e=NO2+Li2O Li" 辅助电极 C.电子由Ni经辅助电极流向Li Li D.电路中每转移1mole,Li电极质量减少7g Ni催化剂 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装 置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cpV总·△T计算获得。 (I)用NaOH固体配制溶液，以滴定法测定NaOH浓度 该过程中用到的仪器有 填标号)。 (2)配制100.00mL0.5000molL1的盐酸， 需12.5000molL1盐酸的体积为 mL. (3)热量的测定：取上述0.5000 mol-L1盐酸和0.5500molL1NaOH溶液各50mL进行反应热 的测定。测定中和热的实验装置和实验数据如下： 起始温度T/℃ 终止温度 温度差平均值 序号 HCI溶液 NaOH溶液 平均值 T2/°C (T2-T1)/°C 温度计 内筒 杯盖 ① 20.0 20.2 20.1 23.5 隔热层 外壳 ② 23.0 23.4 23.2 29.3 ③ 20.3 20.7 20.5 23.9 i.仪器A的名称为 ,由表中数值计算可得温度差平均值为 C。 ⅱ.由该实验测得的中和热△H= 。 (结果保留一位小数：c和p分别取 418Jg1.C1和1.0gmL1;忽略水以外各物质吸收的热量。) ⅲ.某同学利用上述装置继续做实验④，实验③和④结果存在差异的原因 是 反应物 起始温度T/℃ 终止温度T2/C 实验③：HCl+NaOH) 20.5 23.9 实验④：HCI+NHHO) 20.5 23.1 高二化学试卷第5页（共8页） (4)某实验小组将反应后的溶液蒸发浓缩，得到饱和NC1溶液，并进行如图的改进实验。该小 组发现可通过提高电极B上反应物的氧化性降低电解电压，降低氯碱工业能耗。 电源 电极A 离子交换膜 电极B 饱和NaCl H,O(含少 溶液 量NaOH) i电极B的电极反应式为： iⅱ可选用 交换膜（填“阴离子”、“阳离子”或“质子”），在右室获得浓度较高的 NaOH溶液。 18.（14分)实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料-Fe2O3并探究 新型绿色治铁方法的工艺如下： 铁泥一 酸浸 还原 除杂 沉铁 ----->≥0-Fe2O3 NaOH溶液 业 Fe203 电解 Fe (1)“酸浸”中，能提高铁元素浸出速率的措施有 (写两条)。 (2)“还原”：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使F+完全转化为Fe2+。 i.“还原过程中除生成F2+外，还会生成一种气体，该气体是 (填化学式)。 iⅱ，检验Fe3+已完全被还原的实验操作是 0 (3)除杂：向“还原”后的滤液中加入NHF溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去，c(F)至少应 大于 (列出计算式)。（离子浓度小于105olL1,可认为该离子己除尽。 Ksp[CaF]=5.3×10y。 (4)i.“电解”时，FezO3颗粒分散于溶液中被还原为Fe,以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡示 意图中，分别标注出电极材料 Fe2O3、NaOH ⅱ写出阴极的电极反应式为： ⅲ.与传统高炉炼铁工艺相比，新型治铁方法所体现的绿色化学思想是 (写一条)。 高二化学试卷第6页（共8页） 19.(14分)I.通过甲酸分解可获得超高纯度的C0。甲酸有两种可能的分解反应： ①HC0OH(g)=C0(g)+HO(g）△H1=+26.3 kJmol-1 ②HC0OHg)=C02(g)+H2(g)△H2=-14.9 kJmol-1 (1)反应C02g)+Hz(g)=C0(g+H2O(g)的△H= kJmo1。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g),发生上述两个分解反应。下列说 法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体密度不变 b.气体总压强不变 c.H2O(g的浓度不变 d.C0和C02的物质的量相等 (3)i.一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因 是 ⅱ.反应②的反应历程中决定反应速率步骤的化学方程式为 过渡态2 HCOO* +H* C0(g) 盟 HCOOH(g) 过渡态1 +H,O(g) COOH￥ 反应① +H* 反应② HCOOH* C0,(g) +H,(g) 反应历程 Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(C0和H)的重要方法，主要反应有： ③CH4(g+C02(g)→2C0(g)+2H2(g) ④C0,(g)+H2(g)→C0(g+H2O(g) ⑤CH4(g)+HO(g)≥CO(g)+3H(g) (4)恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有」 (填标号)。 a.增加原料中CH4的量 b.增加原料中C02的量 c.通入Ar气 (5)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入10molC02和10molH2发生反应生成 CO:CO2(g)+H2(g)、一CO(g)+H2O(g)。每次反应10分钟，测得C02的转化率随温度的变化关系 如图所示。 己知A点为平衡状态，体系压强为P,求260℃时该反应的平 100 衡常数K,」 (用平衡气体分压代替平衡浓度 90 80 计算K,气体分压PB)=气体总压P意×气体B的物质的量分数)， 8 20 210℃~240℃时，C02的转化率随温度升高逐渐增大的原因 60 00220240260280300 是 T/℃ 高二化学试卷第7页（共8页） 20.(14分)某学习小组欲利用反应：FeCl3+3KSCN、三Fe(SCN)3+3KC1平衡体系探究影响化学平 衡的因素。 (1)用碘量法测定FeC13溶液的浓度：移取20.00mL待测液，加入稍过量的KI溶液，充分反应 后，滴入几滴淀粉溶液，用0.005molL1Na2S2O3标准液滴定，消耗Na2S2O3标准液20.00mL。(已 知：12+2S2032=2I+S4062) i.在测定FeCl,溶液浓度的过程中，下列说法正确的是 (填标号)。 A.滴定时，眼睛始终注视滴定管内液面的变化 B.滴定过程中，向锥形瓶中加入少量的蒸馏水，对实验结果无影响 C.滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验测定结果偏低 D.若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使测定结果偏低 ⅱ.滴定至终点的现象是 iⅲ.测得的FeCl的浓度为 nol L1。 (2)将10.00mL0.005moL1FeCl3溶液和10mL0.015molL1KSCN溶液混合，得到红色溶液X, 各取2mL溶液X,分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中。 i.向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅， 说明加入铁粉后，反应：Fe3+3CN≠Fe(SC)3的浓度商Q K(填“>”、“<”或 “=”),平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 iⅱ.向试管c中滴加5滴0.03molL1Kc1溶液，观察到溶液红色比试管a浅，产生该现象的原因 可能是 或者不参与离子反应的K+或C对平衡产生了影响。 (3)各取2L溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCI溶液，测得各溶液的 透射率（溶液颜色越深，透射率越小）随时间变化的曲线如图所示。 由图可以得到结论：KCI对平衡有影响，且KCI溶液浓 34- 度越大，影响 (填“越大”、“越小”或不 3molL-'KC1溶液 32 变) 30 0.3molL-1Kc1溶液 霜2 26 24 0.03 mol-L-KC1溶液 0 510520253035 s (④向试管d中滴加5滴3mol/L盐酸，溶液变浅，呈橙色。己知：Fe+4C1[FeCL4](黄色)。 为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计如下实验： 编号 实验操作 实验现象 ① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向试管f中滴加5滴 溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的C1有关。 高二化学试卷第8页（共8页）