精品解析：山东省淄博市张店区2025-2026学年九年级（五四学制）上学期期末考试化学试卷

2025—2026学年度第一学期期末学业水平检测 初四化学试题 1.本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。 2.相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共15小题。1∽10题每小题2分；11∽15题每小题3分，共35分。每小是只有一个选项符合题目要求。 1. 下列家庭实验中不涉及化学变化的是 A. 用木炭除去冰箱中的异味 B. 用少量食醋除去水壶中的水垢 C. 用糯米、酒曲和水酿制甜酒 D. 用75%的酒精杀菌消毒 2. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是 A. 钢属于铁单质 B. 纯碱属于碱 C. 二氧化碳属于酸 D. 碳酸氢钠属于盐 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 水蒸气 B. 青铜 C. 碘酒 D. 硫酸溶液 4. 下列化学肥料中属于复合肥料的是 A. 硫酸铵 B. 磷酸二氢铵 C. 尿素 D. 硝酸铵 5. 在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液实验操作正确的是 A. 倾倒溶液 B. 吸取少量溶液 C. 测溶液的pH D. 读出溶液的体积 6. 下列生活物品，主要是由合成材料制成的是 A. 银质手镯 B. 纯棉T恤 C. 玻璃纤维 D. 聚丙烯塑料 7. 锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示错误的是 A. 氧气： B. 锌元素：Zn C. 碳酸根离子： D. 3个二氧化碳分子： 8. 乳酸可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法不正确的是 A. 乳酸是一种有机物 B. 每个乳酸分子中含有3个氢分子 C. 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 使用聚乳酸制品能减少白色污染 9. 海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A. “盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B. 从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C. 母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D. 粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 10. 如图是部分含铁元素物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法错误的是 A. a点对应的物质可与稀盐酸反应生成FeCl2 B. d点对应物质的化学式为Fe（OH）3 C. FeO在图中对应的点是e点 D. b→c对应的化学方程式为Fe2O3+2HCl=FeCl3+3H2O 11. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 探究影响物质溶解性的因素 B. 探究铁钉生锈时是否参与反应 C. 比较铜和银的金属活动性强弱 D. 比较空气与人体呼出的气体中含量的高低 12. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 水结成冰后不能流动——温度降到零度以下，水分子不再运动 B. 气体的热胀冷缩——气体分子的大小发生了改变 C. 硫酸铜溶液显蓝色—溶液中含有自由移动的硫酸根离子 D. 海水中的绿色植物进行光合作用——海水中溶有二氧化碳 13. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温到℃，对所得溶液叙述正确的是 A. 溶质质量：硝酸钾=氯化钾 B. 溶剂质量：硝酸钾<氯化钾 C. 溶液质量：硝酸钾>氯化钾 D. 溶质质量分数：硝酸钾<氯化钾 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发 B 除去生石灰中混有的少量碳酸钙 加足量水，过滤 C 检验中是否含有 加入熟石灰研磨，闻气味 D 鉴别羊毛纤维和合成纤维 闻气味 A. A B. B C. C D. D 15. 某化学兴趣小组进行了两组实验，实验一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中，下列说法错误的是 A. 实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会增大 B. 实验二观察到电流表指针发生了偏转 C. 实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能 D. 实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失 二、非选择题：本题包括7个小题，共65分。 16. 某地下470米深层水源为天然含硒(Se)矿泉水，其水源经地质运动形成于亿万年深层花岗岩裂隙中。矿泉水中的硒、硅以亚硒酸、偏硅酸等形式存在，含有20余种微量元素。如图为其矿泉水标签，回答下列问题。 （1）偏硅酸由___________种元素组成；其中硅元素的化合价为___________。 （2）亚硒酸钠的化学式为___________。 （3）该矿泉水的酸碱性是___________。 （4）饮用后的空矿泉水瓶要进行回收，目的是___________。 17. 我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅(Si)的表面通过探针的作用移走原子，写下了“中国”两个字。兴趣小组同学们将初中常见的八种物质(A—H)连接成“中”字。其中B是常见的碱，俗称熟石灰，在农业上可与硫酸铜等配制波尔多液；A、B、C、D、E、F是六种不同类别的物质(物质类别包括单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物)。H是相对分子质量最小的氧化物、且与G所属物质类别相同。(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请完成： （1）下列说法中不正确的是___________。（可多选） A. 在晶体硅表面移走硅原子的操作过程中发生了化学变化 B. 硅原子不显电性、是不可分割的实心球体 C. 相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计 D. 硅原子的核电荷数是14，其相对原子质量是28g （2）①写出B转化为C的化学方程式___________； ②写出F转化为E化学方程式___________。 18. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学做了下图三个实验。 （1）观察到试管①③中共同的现象是___________，试管②中没有明显现象。 【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了化学反应？ 【实验探究】 （2）兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到___________(填写现象)，证明稀盐酸和澄清石灰水一定发生了化学反应。为进一步探究反应后试管②溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的___________(填字母)。 A．加入Zn粒 B．加入 C．滴加溶液 （3）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示： ①该实验中，乙溶液是___________； ②加入甲溶液6mL时，烧瓶中溶液溶质的成分是___________(填化学式)； ③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是___________。 19. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。 Ⅰ．铁的存在与冶炼： （1）在自然环境中能发生变化，反应之一为：，R的化学式为___________。 （2）高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．金属的性质： （3）铝的活动性比铁强，但生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是___________。 （4）如下图1，将一铁丝插入稀硫酸中，观察到现象是___________，该反应过程溶液中增加的微观粒子是___________(用符号表示)，溶液的pH___________(填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”)；反应过程中溶液的质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）上图2是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是铜和银离子反应生成铜离子和银，反应的化学方程式为___________。 （6）上图3是用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应。实验结果如图所示。①镁与盐酸反应的化学方程式为___________。 ②对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有___________。 20. 一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁。使用时需向加热包加水，课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图实验： （1）实验A中，将样品加入水里触摸烧杯外壁发烫，其原因是_______。（用化学方程式表示） （2）实验B中将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应生成大量气体，学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。 I、对气体成分进行探究。 【作出假设】假设一：只有H2，假设二:只有CO2，假设三：H2和CO2 【实验验证】小明同学设计如下实验，对气体成分进行探究。 ①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设______不成立。 ②丁中出现_______的现象时，证明假设三成立。 ③乙的作用是_____。 II、对锥形瓶内的溶液进行探究。 实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在______。 【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳： a.加热包应密封防潮保存 b.向用过的加热包内的固体中加入过量稀盐酸后，过滤可以回收活性炭 c.能与水混合放出热量的物质，均可用作加热包中的发热材料 你认为其中不正确的是_____（填字母） 21. 硫酸铜在纺织、印刷、农药等行业有广泛用途。化学实践小组查阅相关资料，提出用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体，主要流程如下： 【资料】①含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应。 ②易溶于水，难溶于酒精。 ③在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。 ④加热条件下，铜与浓硫酸反应，也可制得硫酸铜，化学反应方程式为：。 （1）“焙烧”时，反应的化学方程式为___________。 （2）X溶液中的溶质为___________(填化学式)。 （3）“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行___________、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥。其中，用酒精洗涤的优点是___________。 （4）若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是___________。 （5）工业上制备硫酸铜，不选择铜和浓硫酸的反应，而选择流程中的方案。按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%，从绿色化学的视角考虑，流程中的方案具有的优点是___________(写出一点)。 （6）波尔多液就是用胆矾、生石灰和水混合制成。配好的波尔多液装在铁桶内，为什么会降低药效？___________。(用化学方程式表示) 22. 学习小组配制一定质量分数的：溶液并探究其性质。 Ⅰ：配制一定质量分数的溶液。 （1）“称量”时，用___________(填“镊子”或“药匙”)从试剂瓶中取出粉末。 （2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器名称是___________。 （3）配制过程中玻璃棒的作用是___________(填字母)。 a．搅拌 b．引流 c．蘸取 Ⅱ：探究溶液的性质。 （4）取少量溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显___________色，说明溶液呈碱性。 （5）取三份溶液，向其中分别滴入溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8% 溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体 ①“实验3”生成白色沉淀为，无色气体为，此外还生成NaCl和，“实验3”中反应的化学方程式为___________。 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到逸出的原因是___________。 ③三组实验研究表明：1mL0.8%的溶液与溶液混合后，能否观察到明显现象与___________相关。 Ⅲ：测定小苏打产品中的质量分数 （6）超市售卖的小苏打产品中往往含有少量的氯化钠。他们称取6g小苏打样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸61.7g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为65.5g。计算： ①生成二氧化碳的质量为___________。 ②产品中的质量分数。 【反思】该测定实验中用稀盐酸而不用浓盐酸与小苏打样品反应，其原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期末学业水平检测 初四化学试题 1.本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。 2.相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共15小题。1∽10题每小题2分；11∽15题每小题3分，共35分。每小是只有一个选项符合题目要求。 1. 下列家庭实验中不涉及化学变化的是 A. 用木炭除去冰箱中的异味 B. 用少量食醋除去水壶中的水垢 C. 用糯米、酒曲和水酿制甜酒 D. 用75%的酒精杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A. 可用木炭除去冰箱中的异味，因木炭有吸附性能吸附色素和异味，但没有新的物质生成，是物理变化； B. 用少量食醋除去水壶中的水垢，因水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都能与酸反应生成可溶性盐形成溶液而被除掉，发生了化学变化； C. 用糯米、酒曲和水酿制甜酒，有酒精等新的物质生成，是化学变化； D. 用75%的酒精杀菌消毒，会使蛋白质变质，是化学变化。 故选A。 2. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是 A. 钢属于铁单质 B. 纯碱属于碱 C. 二氧化碳属于酸 D. 碳酸氢钠属于盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、钢是铁碳合金，属于混合物，不是铁单质，选项分类不正确； B、纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐，不是碱，选项分类不正确； C、二氧化碳是氧化物，不是酸，选项分类不正确； D、碳酸氢钠（NaHCO3）属于盐类，选项分类正确； 故选D 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 水蒸气 B. 青铜 C. 碘酒 D. 硫酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、水蒸气是水的气态形式，只含有一种物质，属于纯净物。 B、青铜是铜和锡的合金，属于混合物。 C、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，属于混合物。 D、硫酸溶液中含有水和硫酸，属于混合物。 故选A。 4. 下列化学肥料中属于复合肥料的是 A. 硫酸铵 B. 磷酸二氢铵 C. 尿素 D. 硝酸铵 【答案】B 【解析】 【分析】复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。 【详解】A. 硫酸铵[(NH4)2SO4]只含氮元素，属于氮肥，选项不符合题意； B. 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)含有氮和磷元素，属于复合肥，选项符合题意； C. 尿素[CO(NH2)2]只含氮元素，属于氮肥，选项不符合题意； D. 硝酸铵(NH4NO3)只含氮元素，属于氮肥，选项不符合题意； 故选B。 5. 在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是 A. 倾倒溶液 B. 吸取少量溶液 C. 测溶液的pH D. 读出溶液的体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、取液后的胶头滴管不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液pH的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中操作正确，符合题意； D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； 故选C。 6. 下列生活物品，主要是由合成材料制成的是 A. 银质手镯 B. 纯棉T恤 C. 玻璃纤维 D. 聚丙烯塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A、银质手镯是由银制成的，银属于金属材料,不符合题意； B、纯棉T恤是由棉线制成的，棉线属于天然材料，不符合题意； C、玻璃纤维是无机非金属材料，不符合题意； D、聚丙烯塑料是属于合成材料，符合题意； 故选D。 7. 锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示错误的是 A. 氧气： B. 锌元素：Zn C. 碳酸根离子： D. 3个二氧化碳分子： 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气化学式为，该项正确； B、锌元素符号为Zn，该项正确； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，碳酸根离子应带2个单位负电荷，表示为，该项错误； D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个二氧化碳分子表示为，该项正确； 故选C。 8. 乳酸可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法不正确的是 A. 乳酸是一种有机物 B. 每个乳酸分子中含有3个氢分子 C. 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 使用聚乳酸制品能减少白色污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、乳酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确； B、乳酸是由乳酸分子构成的，1个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，乳酸分子中，没有氢分子，故选项说法不正确； C、乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； D、聚乳酸也称玉米塑料，是一种新型环保、安全的生物降解塑料，玉米塑料可以减少白色污染，故选项说法正确； 故选B。 9. 海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A. “盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B. 从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C. 母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D. 粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响小，降温结晶氯化钠基本不析出，只能通过蒸发结晶的方法使氯化钠析出，不符合题意； B、蒸发池为氯化钠的不饱和溶液，随着水分的蒸发氯化钠逐渐达到饱和结晶析出，溶液的质量分数变大，不符合题意； C、结晶池中氯化钠已经析出，溶液为氯化钠的饱和溶液，通过过滤到母液，母液仍然是氯化钠的饱和溶液，符合题意； D、结晶得到的粗盐中，除了含有少量泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化钙，氯化镁，硫酸镁等可溶性杂质，不符合题意； 故选C。 10. 如图是部分含铁元素物质的“化合价—物质类别”二维图。下列说法错误的是 A. a点对应的物质可与稀盐酸反应生成FeCl2 B. d点对应物质的化学式为Fe（OH）3 C. FeO在图中对应的点是e点 D. b→c对应的化学方程式为Fe2O3+2HCl=FeCl3+3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，a点是铁元素化合价为0价的单质，则a点对应的物质为铁，铁与稀盐酸反应生成FeCl2，说法正确，不符合题意； B、由图可知，d点是铁元素化合价为+3价的碱，则d点对应的物质为氢氧化铁，其化学式为，说法正确，不符合题意； C、由图可知，e点是铁元素化合价为+2价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则e点对应的物质中含有铁元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则e点对应的物质为FeO，说法正确，不符合题意； D、由图可知，b、c点分别为铁元素化合价为+3价的氧化物、盐，则b点对应的物质为氧化铁，c点对应的物质可以为氯化铁，则b→c发生的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，说法错误，符合题意。 故选：D。 11. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 探究影响物质溶解性的因素 B. 探究铁钉生锈时是否参与反应 C. 比较铜和银的金属活动性强弱 D. 比较空气与人体呼出的气体中含量的高低 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中实验，溶质和溶剂的种类都不同，变量不唯一，不能用于探究影响物质溶解性的因素，故选项不能达到实验目的。 B、图中实验，左边试管中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，右边试管中铁钉只与水接触，铁钉不生锈，对比实验现象，可得出铁钉生锈需要与氧气接触，故选项能达到实验目的。 C、图中实验，铜丝、银丝都不与稀硫酸反应，不能比较铜和银的金属活动性强弱，故选项不能达到实验目的。 D、图中实验，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能比较空气与人体呼出的气体中含量高低，故选项不能达到实验目的。 故选B。 12. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 水结成冰后不能流动——温度降到零度以下，水分子不再运动 B. 气体的热胀冷缩——气体分子的大小发生了改变 C. 硫酸铜溶液显蓝色—溶液中含有自由移动的硫酸根离子 D. 海水中的绿色植物进行光合作用——海水中溶有二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、水结成冰后分子仍在振动，未停止运动，选项解释不合理； B、气体热胀冷缩是因分子间距变化，分子大小不变，选项解释不合理； C、硫酸铜溶液蓝色因Cu²⁺离子，不是因为硫酸根离子，选项解释不合理； D、海水中溶解CO₂，为光合作用提供原料，选项解释合理； 故选D。 13. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温到℃，对所得溶液叙述正确的是 A. 溶质质量：硝酸钾=氯化钾 B. 溶剂质量：硝酸钾<氯化钾 C. 溶液质量：硝酸钾>氯化钾 D. 溶质质量分数：硝酸钾<氯化钾 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大。t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化钾，水的质量：氯化钾溶液大于硝酸钾溶液。t2℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后，两者的溶解度相等，氯化钾溶液中溶剂量更多，能溶解的溶质质量更大，形成溶液质量更大。 【详解】A、根据分析，溶质质量：硝酸钾小于氯化钾，选项叙述不正确； B、根据分析，溶剂质量：硝酸钾小于氯化钾，选项叙述正确； C、根据分析，溶液质量：硝酸钾小于氯化钾，选项叙述不正确； D、降温后，两者的溶解度均下降，均为饱和溶液，t1℃时两者的溶解度相等，则两者饱和溶液的溶质质量分数相等，故降温后硝酸钾溶液与氯化钾溶液的质量分数相等，选项叙述不正确； 故选B。 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发 B 除去生石灰中混有的少量碳酸钙 加足量水，过滤 C 检验中是否含有 加入熟石灰研磨，闻气味 D 鉴别羊毛纤维和合成纤维 闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、粗盐提纯中，难溶性杂质可通过溶解（使氯化钠溶解）、过滤（去除不溶物）、蒸发（结晶得到纯净盐）正确除去，选项能达到实验目的； B、生石灰（）与水反应生成，而碳酸钙不溶，但主要成分被改变，无法达到除去碳酸钙的目的，选项不能达到实验目的； C、与熟石灰研磨会产生氨气，尿素不能与碱反应产生氨气，选项不能达到实验目的； D、羊毛和合成纤维的气味相似，闻气味不可靠，常用燃烧法鉴别，选项不能达到实验目的； 故选A。 15. 某化学兴趣小组进行了两组实验，实验一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中，下列说法错误的是 A. 实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会增大 B. 实验二观察到电流表指针发生了偏转 C. 实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能 D. 实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失 【答案】C 【解析】 【详解】A、由方程式Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4可知，每65份质量锌置换出64份质量铜，溶液的质量要增加，故正确； B、Zn、Cu、CuSO4溶液及外电路共同构成了原电池。由于Zn失去的电子经导线转移到Cu片上，故导线上有电流通过，实验二观察到电流计指针发生偏转，故B正确； C、实验一不能体现化学能转化为电能，实验二体现了化学能转化为电能，故错误； D、实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失，故正确。 故选C。 二、非选择题：本题包括7个小题，共65分。 16. 某地下470米深层水源为天然含硒(Se)矿泉水，其水源经地质运动形成于亿万年深层花岗岩裂隙中。矿泉水中的硒、硅以亚硒酸、偏硅酸等形式存在，含有20余种微量元素。如图为其矿泉水标签，回答下列问题。 （1）偏硅酸由___________种元素组成；其中硅元素的化合价为___________。 （2）亚硒酸钠的化学式为___________。 （3）该矿泉水酸碱性是___________。 （4）饮用后的空矿泉水瓶要进行回收，目的是___________。 【答案】（1） ①. 三##3 ②. +4 （2） （3）弱碱性 （4）减少白色污染、节约资源 【解析】 【小问1详解】 偏硅酸由氢、硅、氧三种元素组成；偏硅酸中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+1)×2+ x+(-2)×3=0，得x=+4价；故填：三或3；+4。 【小问2详解】 亚硒酸中氢元素的化合价为+1价，可推知亚硒酸根的化合价为-2价，亚硒酸钠中钠元素的化合价为+1价，则亚硒酸钠的化学式为；故填：。 【小问3详解】 由矿泉水标签可知，该矿泉水的pH范围为7.1－7.6，大于7，呈弱碱性；故填：弱碱性。 【小问4详解】 饮用后的空矿泉水瓶要进行回收，目的是减少白色污染、节约资源；故填：减少白色污染、节约资源。 17. 我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅(Si)的表面通过探针的作用移走原子，写下了“中国”两个字。兴趣小组同学们将初中常见的八种物质(A—H)连接成“中”字。其中B是常见的碱，俗称熟石灰，在农业上可与硫酸铜等配制波尔多液；A、B、C、D、E、F是六种不同类别的物质(物质类别包括单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物)。H是相对分子质量最小的氧化物、且与G所属物质类别相同。(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请完成： （1）下列说法中不正确的是___________。（可多选） A. 在晶体硅表面移走硅原子的操作过程中发生了化学变化 B. 硅原子不显电性、是不可分割的实心球体 C. 相对于原子来说，原子核体积小到几乎可以忽略不计 D. 硅原子核电荷数是14，其相对原子质量是28g （2）①写出B转化为C的化学方程式___________； ②写出F转化为E的化学方程式___________。 【答案】（1）ABD （2） ①. ②. （合理即可） 【解析】 【分析】将初中常见的八种物质(A—H)连接成“中”字。其中B是常见的碱，俗称熟石灰，在农业上可与硫酸铜等配制波尔多液，可推出B为氢氧化钙（属于碱）；A、B、C、D、E、F是六种不同类别的物质(物质类别包括单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物)。H是相对分子质量最小的氧化物，可推出H为水；H与G所属物质类别相同，即均属于氧化物，G能与B（氢氧化钙）反应，G能转化为H（水），可推出G为二氧化碳；F能转化为G（二氧化碳）；F能转化为E，H（水）能转化为E，可推出F为酸，如稀盐酸，稀盐酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，稀盐酸能与活泼金属反应生成氢气，水通电分解生成氢气，可推出E为氢气（单质）；D能转化为H（水），D可能是有机物，如甲烷，A能转化为G（二氧化碳），A应是氧化物，可推出A为一氧化碳，B（氢氧化钙）能转化为C，C能转化为H（水），可推出C为碳酸钙，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 A、在晶体硅表面移走硅原子的操作过程中，只是位置的改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、硅原子不显电性，但是硅原子由原子核和核外电子构成，不是不可分割的实心球体，符合题意； C、相对于原子来说，原子核的体积很小，小到几乎可以忽略不计，不符合题意； D、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硅的相对原子质量为28，符合题意。 故选ABD； 【小问2详解】 ①B转化为C的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； ②F转化为E的反应可以是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。 18. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学做了下图三个实验。 （1）观察到试管①③中共同的现象是___________，试管②中没有明显现象。 【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了化学反应？ 【实验探究】 （2）兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到___________(填写现象)，证明稀盐酸和澄清石灰水一定发生了化学反应。为进一步探究反应后试管②溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的___________(填字母)。 A．加入Zn粒 B．加入 C．滴加溶液 （3）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示： ①该实验中，乙溶液是___________； ②加入甲溶液6mL时，烧瓶中溶液溶质的成分是___________(填化学式)； ③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是___________。 【答案】（1）固体溶解 （2） ①. 溶液不变色 ②. AB （3） ①. 稀盐酸 ②. NaCl、HCl ③. 随着氢氧化钠溶液的加入，烧瓶内溶液pH由小于7变成等于7再变成大于7 【解析】 【小问1详解】 试管①中氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色；试管③中氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，观察到固体溶解，因此观察到试管①③中共同的现象是固体溶解； 【小问2详解】 澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，稀盐酸显酸性，氯化钙显中性，均不能使酚酞溶液变色，取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到溶液不变色，说明氢氧化钙被消耗，由此可证明稀盐酸和澄清石灰水一定发生了化学反应； A、反应后试管②溶液中一定有氯化钙，可能有HCl，向试管b中加入Zn粒，锌能与HCl反应生成氯化锌和氢气，观察到有气泡生成，说明溶液中还含有HCl，反之则无，符合题意； B、向试管b中加入，氢氧化铁能与HCl反应生成氯化铁和水，观察到固体溶解，溶液由无色变成黄色，说明溶液中还含有HCl，反之则无，符合题意； C、向试管b中滴加溶液，氯化钙、HCl均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法判断溶液中是否含有HCl，不符合题意。 故选：AB； 【小问3详解】 ①由图可知，溶液一开始的pH<7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，则乙溶液是稀盐酸； ②由上述分析可知，乙溶液是稀盐酸，则甲溶液是氢氧化钠溶液，由图可知，加入氢氧化钠溶液6mL时对应溶液的pH<7，显酸性，说明加入的氢氧化钠的量不足，盐酸过量，故烧瓶中的溶液的溶质成分是NaCl、HCl； ③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是随着氢氧化钠溶液的加入，烧瓶内溶液pH由小于7变成等于7再变成大于7。 19. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。 Ⅰ．铁的存在与冶炼： （1）在自然环境中能发生变化，反应之一为：，R的化学式为___________。 （2）高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．金属的性质： （3）铝的活动性比铁强，但生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是___________。 （4）如下图1，将一铁丝插入稀硫酸中，观察到的现象是___________，该反应过程溶液中增加的微观粒子是___________(用符号表示)，溶液的pH___________(填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”)；反应过程中溶液的质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）上图2是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是铜和银离子反应生成铜离子和银，反应的化学方程式为___________。 （6）上图3是用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应。实验结果如图所示。①镁与盐酸反应的化学方程式为___________。 ②对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有___________。 【答案】（1） （2） （3）常温时，铝与空气中氧气反应，表面生成致密的氧化物薄膜，隔绝空气中的氧气和水，保护铁不易锈蚀 （4） ①. 铁丝表面产生气泡、无色溶液逐渐变为浅绿色 ②. ③. 逐渐增大 ④. 增大 （5） （6） ①. ②. 镁与盐酸反应为放热反应，盐酸浓度越大反应越剧烈，单位时间内放出热量越多，生成氢气越多，体系内压强增大越明显 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类与数目均不变，反应前：4个铁原子、4个碳原子、14个氧原子，反应后：4个碳原子、8个氧原子、2个R分子，故每个R分子中含有2个铁原子、3个氧原子，故R的化学式为Fe2O3; 【小问2详解】 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下生成铁与二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铝的活动性比铁强，但生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是常温时，铝与空气中氧气反应，表面生成致密的氧化物薄膜，隔绝空气中的氧气和水，保护铁不易锈蚀； 【小问4详解】 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，该实验的现象为铁丝表面产生气泡、无色溶液逐渐变为浅绿色； 反应生成了硫酸亚铁，故溶液中增加的微观粒子是亚铁离子，Fe2+； 稀硫酸被不断消耗，溶液酸性减弱，故pH逐渐增大； ，加入铁的质量大于生成氢气的质量，故溶液的质量增加； 【小问5详解】 铜与硝酸银反应生成硝酸铜与银，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 镁与盐酸反应生成氯化镁与氢气，该反应的化学方程式为：； 镁与盐酸反应为放热反应，盐酸浓度越大反应越剧烈，单位时间内放出热量越多，生成氢气越多，反应速率越快，体系内压强增大越明显。 20. 一种自加热食品包装中加热包成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁。使用时需向加热包加水，课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图实验： （1）实验A中，将样品加入水里触摸烧杯外壁发烫，其原因是_______。（用化学方程式表示） （2）实验B中将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应生成大量气体，学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。 I、对气体成分进行探究。 【作出假设】假设一：只有H2，假设二:只有CO2，假设三：H2和CO2。 【实验验证】小明同学设计如下实验，对气体成分进行探究。 ①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设______不成立。 ②丁中出现_______的现象时，证明假设三成立。 ③乙的作用是_____。 II、对锥形瓶内的溶液进行探究。 实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在______。 【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳： a.加热包应密封防潮保存 b.向用过的加热包内的固体中加入过量稀盐酸后，过滤可以回收活性炭 c.能与水混合放出热量的物质，均可用作加热包中的发热材料 你认为其中不正确的是_____（填字母） 【答案】 ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 一 ③. 黑色固体变红 ④. 吸收CO2 ⑤. 盐酸或HCl ⑥. c 【解析】 【详解】（1）发热主要原理是氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2； （2）①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，证明假设一不成立； ②氢气有还原性，可将氧化铜还原成铜，丁中氧化铜粉末由黑色固体变红，可知气体中含有氢气，证明假设三成立； ③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，乙中NaOH溶液的作用是吸收CO2； Ⅱ、实验后，取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在稀盐酸； [总结反思]通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳： a．加热包应密封防潮保存，防止吸收空气中的水变质，故正确； b．氢氧化钙和盐酸反应生成易溶于水的氯化钙和水，向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后，所得是氯化钙和盐酸的混合溶液和活性炭的混合物，过滤，可以回收不溶性固体活性炭，故正确； c．不是所有能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料，如浓硫酸具有强腐蚀性，不能用作发热材料，故错误； 故选c。 21. 硫酸铜在纺织、印刷、农药等行业有广泛用途。化学实践小组查阅相关资料，提出用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体，主要流程如下： 【资料】①含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应。 ②易溶于水，难溶于酒精。 ③在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。 ④加热条件下，铜与浓硫酸反应，也可制得硫酸铜，化学反应方程式为：。 （1）“焙烧”时，反应的化学方程式为___________。 （2）X溶液中的溶质为___________(填化学式)。 （3）“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行___________、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥。其中，用酒精洗涤的优点是___________。 （4）若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是___________。 （5）工业上制备硫酸铜，不选择铜和浓硫酸的反应，而选择流程中的方案。按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%，从绿色化学的视角考虑，流程中的方案具有的优点是___________(写出一点)。 （6）波尔多液就是用胆矾、生石灰和水混合制成。配好的波尔多液装在铁桶内，为什么会降低药效？___________。(用化学方程式表示) 【答案】（1） （2） （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率 （4）缓慢降温 （5）流程中的方案无污染性气体生成，比较环保 （6） 【解析】 【小问1详解】 焙烧过程中铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由图可知，最后得到五水硫酸铜晶体，则加入的X溶液是稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故填：H2SO4； 【小问3详解】 滤液经过一系列操作得到五水硫酸铜晶体，应采用降温结晶的方法，则“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥； CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精，故用酒精洗涤的优点是：减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率； 【小问4详解】 在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。故若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是：缓慢降温； 【小问5详解】 铜与浓硫酸加热时生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，而流程中的方案无污染气体生成，比较环保； 【小问6详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，该反应的化学方程式为：。 22. 学习小组配制一定质量分数的：溶液并探究其性质。 Ⅰ：配制一定质量分数的溶液。 （1）“称量”时，用___________(填“镊子”或“药匙”)从试剂瓶中取出粉末。 （2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器名称是___________。 （3）配制过程中玻璃棒的作用是___________(填字母)。 a．搅拌 b．引流 c．蘸取 Ⅱ：探究溶液的性质。 （4）取少量溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显___________色，说明溶液呈碱性。 （5）取三份溶液，向其中分别滴入溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8% 溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体 ①“实验3”生成的白色沉淀为，无色气体为，此外还生成NaCl和，“实验3”中反应的化学方程式为___________。 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到逸出的原因是___________。 ③三组实验研究表明：1mL0.8%的溶液与溶液混合后，能否观察到明显现象与___________相关。 Ⅲ：测定小苏打产品中的质量分数 （6）超市售卖的小苏打产品中往往含有少量的氯化钠。他们称取6g小苏打样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸61.7g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为65.5g。计算： ①生成二氧化碳的质量为___________。 ②产品中的质量分数。 【反思】该测定实验中用稀盐酸而不用浓盐酸与小苏打样品反应，其原因是___________。 【答案】（1）药匙 （2）胶头滴管 （3）a （4）红 （5） ①. ②. 产生的很少，全部溶解在溶液中 ③. 溶液的浓度 （6） ①. 2.2g ②. 设6g小苏打样品中的质量为x 解得x=4.2g 产品中的质量分数： 答：产品中碳酸氢钠的质量分数为70%。 ③. 浓盐酸具有挥发性，会带来较大测量误差 【解析】 【小问1详解】 取用粉末状固体要使用药匙； 【小问2详解】 若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为胶头滴管； 【小问3详解】 配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；故选a； 【小问4详解】 无色酚酞溶液遇碱变红，则取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显红色，说明NaHCO3溶液呈碱性； 【小问5详解】 ①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，则“实验3”中发生的反应为碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，由于二氧化碳能溶于水，故从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中； ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与CaCl2 溶液的浓度相关； 【小问6详解】 ①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为6g+61.7g-65.5g=2.2g； ②见答案； 浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，会导致结果误差大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $