江苏泰州市2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

高二化学试卷 (考试时间：75分钟：总分：100分) 命题人：田益民孙飞刘云 审题人：费德军杨晓丽 注意事项： 1.本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。 2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Zn65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.“材料是人类文明的基础，现代生活离不开材料”。下列材料的主要成分为有机物的是 A.镁铝合金 B.汽车轮胎 C.光导纤维 2. D.陶瓷餐具 关于反应2H2S+S02一3S+2H20,下列说法正确的是 A.HS是非极性分子 B.SO的VSEPR模型：」 国0 C.基态0的价层电子排布式：2p D.键角：H2O>H2S 3.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 温度计 浓硫酸 和乙醇 沸石 酸性 NaOH KMnO 溶液溶液 LH,O 甲 丙 A.装置甲加热至140℃制备C2H4 B. 装置乙除去C2H中SO2和C2HOH C.装置丙验证C2H4可被酸性KMnO,氧化D.装置丁收集C2H4 4.室温下，苯酚与20%HNO3发生硝化反应，转化关系及产物的占比如下： O,N 20%HNO HO- -HO- (35%40%)+H0 N02(13%~15%) 下列说法正确的是 A.苯酚可电离产生OH B. C.b的沸点比c的沸点低 电负性：xO)<xN) D.i 该转化反映苯环活化了羟基 5.下列物质的结构不能说明其用途的是 A.棉花中纤维素分子的葡萄单元含有多个羟基，可作吸水性材料 B.液氨中N一H键断裂时吸收大量热，可作制冷剂 C.油酸甘油酯分子中含碳碳双键，可通过催化加氢转化成硬化油 D.石墨中C原子未杂化的p轨道重叠使得电子在整个平面内运动，可制成导电材料 阅读材料，完成6~8题。 煤的气化可以获得水煤气H2、C0(化学键为C=O)],利用C0与H2在260℃、6MPa、 Cu2O作用下得到CH3OH,CHOH与CO在一定条件下转化为CH3COOH。在高温、高压、 催化剂下，利用CO2与NH3合成尿素[CONH2)2],CONH22、NaCIO和NaOH溶液制得联 氨CN2H4)。聚乳酸（聚2-羟基丙酸）材料废弃后，先水解成乳酸，乳酸与氧气在微生物作用下 生成C02和H20。 高二化学第1页共6页 6.下列说法正确的是 A.煤是一种可再生能源 B.联氨中N的杂化方式为sp C.Cu20晶胞示意图如题6图所示，体心的微粒为02 D.CICH2COOH比相同浓度CH;COOH的酸性弱 题6图 7.下列化学反应表示不正确的是 Cu2O A.C0与H,生成甲醇：C0+2H,260C、6MPa CH;OH B.CO2与NH合成尿素：2NH十CO, 高温、高压，CO0NH2h+H,0 催化剂 C.乳酸在微生物作用下和氧气反应：CH,CH(OHC00H+30,微生物，3CO2+3H,0 D.CONH2)2、NaCIO和NaOH溶液制联氨：CONH2十CIO=CO2↑+N2H4+C 8.煤的气化可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)十H2(g)△H=+131.3 kJ.mol,在恒温、恒 容密闭容器中发生该反应。下列说法一定正确的是 A.该反应的△S<0 B.当容器内压强不变时，该反应达平衡 C.增加碳，H2O(g)的转化率增大 D.△H=2E(O-H)-E(C=O)-EH一H) 9.乙醛在2催化下的分解反应为CH3CHO)一CH4(g)+CO(g)△H,反应过程中的能量变 化如题9图所示。下列叙述正确的是 0 A.分解反应的平衡常数表达式K=C)cCO -50 c(CH:CHO) -100 @ /aH10)+HIg)+COg） B.基元反应②是乙醛分解反应的决速步 -150 C.反应①吸收的能量大于反应②释放的能量 -200 -192.31g） 1g八-185.3 CH;CHOXI) CHg)十COg D.I2改变了反应过程，提高了乙醛的平衡转化率 反应过程 10.下列实验方案及现象不能得到相应实验结论的是 题9图 选项 实验方案及现象 实验结论 向充有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积 平衡向生成N2O4的方向 A 的Ar,.最终气体颜色变浅 移动 B 向等浓度、等体积的H2O2中分别加入等质量的MnO2 等质量的MnO2比CuO 和CuO,前者产生气泡速率更快 的催化效果好 将缺角的NaC1晶体放入饱和NaC1溶液中，一段时间 U NaCI晶体具有自范性 后，得到有规则几何外形的完整晶体 D 向乙醇样品中加入无水硫酸铜，固体由白色变为蓝色 乙醇样品中含有水 11.化合物甲可实现如下转化。下列说法正确的是 -CH CH CHy 条件X 主要产物丙 OH OH -H20 甲 CH 次要产物丁 A.条件X为：稀硫酸、加热 B.加热条件下，乙在铜催化作用下可以被O2氧化 C.丙与足量H2的加成产物中含1个手性碳原子 D.乙在酸性条件下脱水时，甲基的迁移能力比苯基强 高二化学第2页共6页 12.反应1：·C40H19(g)=C40H18(g)+H(g)及反应2：·C40H1(g)→C40H1o(g)+H(g) 的1(K为平衡常数)与温度倒数（宁）的关系如题12图所示，图中两条线几乎平行， 且1hK-兰4aR为常数，c为截距。下列说法正确的是 A.C4oH1o与C40H18互为同系物 B.1molC40lH9电子数目约为2.6×6.02×1025 C.图中两条线几乎平行，是由于在反应过程中断裂和形成的化学键相同 D.升高温度反应2生成C4oHo的速率增大，但·C40H1的平衡转化率减小 o MgCO, —·C40H19 80 ……C40H11 70 60， 郑 9 40 20 CH /K-1 0 200300400500600 TIC 题12图 题13图 13.MgCO(S)和H2反应生成CH4涉及的主要反应有 DMgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) △H1=+101 kJ-mol @CO2(g)+4H2(g)-CHz(g)+2H2O(g)AH2=-166kJ-mol-1 ③C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g）) △H3=+41 kJ-mol 100kPa下，在密闭容器中投入1 mol MgCO3(s)和1molH2(g)发生反应，平衡时 MgCO3、H2的转化率和CH4、CO2的选择性随温度的变化如题13图所示。 已知：含碳生成物的选择性=含碳生成物 n(转化的MgCO3) ×100%。下列说法不正确的是 A.从200℃升高至400℃，平衡时nMgO)增大 B.从200℃升高至600℃，平衡时nH2)增大 C.550℃，平衡时n(CH4):n(C0)=1:2 D.从500℃升高至600℃，平衡时反应②中C02变化量大于反应③中C02变化量 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（15分)金属硫化物可用于制备金属单质、去除水中有害物质。 （1)ZnS制备金属锌。由闪锌矿（含ZnS、FeS等）制备Zn的过程如下： H2SO4← 闪锌矿→焙烧 酸溶 除铁…通电→Zn S02 FeOOH 02 己知：FeOOH的吸附性比Fe(OHD3弱。 ①用过量氨水吸收焙烧产生的SO2,生成盐的化学式为▲。 ②除铁时，将Fe3转化为FeOOH而不是Fe(OH)3的目的是▲。 ③通电时的离子方程式为▲。 高二化学第3页共6页 ④通电前需测定Zn2+的浓度。准确量取2.50mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至 刻度：准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，调节溶液pH=10,再滴入0.0150 mol LEDTA(NazH2Y)溶液至恰好完全反应（反应为Zn2++Y4一ZnY2,重复实验 3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL.计算Zn2+的物质的量浓度▲（写出计算过程）。 (2)FS去除水中CCL4。其他条件不变时，研究体系pH对CCl4去除率的影响，反应原理 及研究结果如题14图-1、题14图-2所示。 100 6 60 0 FeS Fe,SO 2 CCI4- →CH4,CIF 4,881012 pH 题14图-1 题14图-2 ①pH=2时，FS去除水中CCl4的离子方程式为▲。 ②随着pH增大，CCL4去除率呈现断层式下降，原因是▲。 15.(15分)化合物G为一种药物合成中间体，其合成路线如下： COOEt COOEt CHO NH H2 KBrO3 COOEt CHCOOH Pd/C KBr,H* HO HO HO D B C HON、COOEt COOEt COOEt 1)"BuONO,NaOEt Br TsOH 2)H/H2O HO Br HO OH G E 已知：Et代表-CHCH3:TsOH代表H,C SO3H EtOoC. (1)A+B→C反应中，会生成C的同分异构体C',结构如题15图所示。 则C与C互为▲（填字母)。 HO 题15图 a. 碳链异构b.位置异构c.官能团异构 d.立体异构 (2)D→E可视为KBrO3与KBr在酸性条件下生成的Br2与D发生▲（填反应类型)。 CHO (3)若将A换成 文，则与B反应得到 (填结构简式)、HzO。 OH (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式▲。 ①苯环上连有3个侧链且溴原子不直接连在苯环上： ②分子中有4种不同化学环境氢原子； ③碱性条件下水解后酸化，得到CH3COOH和X,X能与FCl3溶液发生显色反应。 高二化学第4页共6页 COOH c00Et。写出以 R COOEt "BuONO和EtOH为原料制备 N0Yo的合成路线流程图（有机试剂NaOEt 和TsOH及无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。▲ 16.（15分)二苯甲酮可用作紫外线吸收剂。实验室制备二苯甲酮的流程如下： C(苯甲酰氯) Mg Br 一MgBr(格氏试剂) 无水乙醚 二苯甲酮) 无水乙醚 MgBr -Br OMgBr 无水乙醚 无水乙醚 副产物1 副产物2 已知：①格氏试剂可与H2O、O2反应。 ②乙醚沸点为34.5℃，密度为0.714gcm3,微溶于水。 (1)格氏试剂的制备。实验装置如题16图所示。在三颈烧瓶中加 入镁，用恒压滴液漏斗缓慢滴加溴苯的无水乙醚溶液。 ①冷凝水的进口为▲（选填“a”或“b”)。 题16图 ②配制500mL1.50molL溴苯的无水乙醚溶液时，容量瓶检漏、水洗后未干燥，则 格氏试剂的产率将▲（选填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③若溴苯的无水乙醚溶液滴加速度过快，则格氏试剂产率下降，其原因是▲。 (2)二苯甲酮的制备。将盛有格氏试剂的三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌下滴加苯甲酰氯的 无水乙醚溶液，充分反应后得二苯甲酮粗产品。 ①即使格氏试剂过量，所得粗产品中副产物2也较少，原因是▲（回答1点即可）。 ②向粗产品中加入饱和NH4Cl溶液将“副产物2”转化为三苯甲醇[(C6H5)3COH刊并除 去，该醇分子所有碳原子▲（选填“可能”或“不可能”)位于同一平面。 (3)无水乙醚的制备。补全由粗制乙醚（混有少量水和过氧乙醚）获得无水乙醚的实验方案： ①除去过氧乙醚并检验过氧乙醚是否除尽。向装有粗制乙醚的分液漏斗中加入一定量 的0.5molL1FeSO4溶液，振荡，静置，分液，分别得上层液体和下层液体。▲。 (实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：淀粉一K紅溶液) ②收集无水乙醚。将除尽过氧乙醚的液体转移至蒸馏装置中，水浴加热，▲。 17.(16分)碳酸乙烯酯（二0）是重要的化工产品。 (1)六方ZO催化HOCH2CH2OH与尿素反应制备碳酸乙烯酯的反应过程如下： HO入OH+HNNH2 H,N 高二化学第5页共6页 ①2分子尿素发生类似上述原理的副反应，生成四元环结构的Y,过程如下： Zno-xNH;Y H,NNH+H,N人NH2 Y的结构简式为▲。 ②六方Zn0晶胞示意图如题17图-1所示，与Zn2+距离最近且相等的0为▲个。 5.83 HOCH2CH2OH 2n2 日5.47 CHOH、 0 H2 C02 4.23 豪时 -No CH;OOCCOOCH; a nn 100200300400500600 a nm TIC CHONOCO 题17图-1 题17图-2 题17图-3 ③碱式碳酸锌[2ZnC033Zn(OH)22H20M=583gmol]可制备六方ZnO。取5.83mg该 碱式碳酸锌进行焙烧，剩余固体质量随温度变化的曲线如题17图-2所示。350℃时， 剩余固体不含碳元素，其中Zn与O的个数比为▲。 (2)以C0、CO2等为原料合成碳酸乙烯酯的过程如题17图-3所示（产物水略去)。 ①上述转化中，合成HOCH2CH2OH实际消耗的原料有▲。 ②CHOH转化为CH3ONO的反应中，O2与NO的物质的量之比为▲。 ③MgO催化HOCH2CH2OH与CO2反应，根据元素电负性的变化规律，可能的中间 体（如题17图-4所示，●为02，o为Mg2是▲（选填“a”或“b”)。 100 80 60 茶 40 20 120130140150160170 T℃ 题17图-4 题17图-5 (3)碳酸乙烯酯粗品（含有少量0）水解能生成HOCH2CH2OH,反应过程如下： 主反应： 催化剂 +H20 △ -HOCH2CH2OH +CO2 副反应1： HOCHCH,0OH+8堡张.Go0CcH0 △ 副反应2： 8+H0雀化剂，HOC,CH,OH △ 其他条件不变，反应相同时间后，碳酸乙烯酯转化率随反应温度变化的曲线如 题17图-5所示。研究发现，反应温度大于140℃时，HOCH2CH2OH的产量反而降低， 可能原因是▲。 高二化学第6页共6页