2023年广西桂林市第十八中学中考一模化学测试卷

参考答案 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分) 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 ⊙ C A B O D A A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 0 A D D B B O ⊙ 二、填空题（本大题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共38分） 21.(6分)(1)F(2)3C(3)Fe04(4)Na (5)Cu0 (6)一个钙离子带两个单位正电荷 22.(6分)(1)②(2)⑤(3)④(4)①(5)③(6)⑥ 23.(6分)(1)延展(2)大(3)含碳量不同 (4)4A1+302==2A120 (5)强 通电 24.(5分)(1)吸附(2)氢原子、氧原子 (3)2H0==2H2↑+02↑ (4)③④ 点燃 25.(7分)(1)6：5，二氧化碳和水(2)石油 (3)CH4+202==C02+2H0 (4)血红蛋白(5)有特殊气味（合理即可）。 26.(8分)(1)分离液态空气(2)①③⑤ (3)acb (4)4NH3+502花额4NO+6H,0 (5)N (6)温度过高生成的硝酸铵受热易分解 (7)原料廉价易得 27.(8分)(1)长颈漏斗(2)锌粒、稀硫酸； (3)CaCO2+2HCI-CaCl,+CO,t+H,O 可控制反应的发生和停止 (4)将燃烧的小木条放在管口b处，若小木条熄灭，证明二氧化碳已集满 (5)AF 28.(8分)(1)水、空气（或H0、02):食盐（水）会加速铁的锈蚀 (2)Fe 2HC1 FeC12 H2 t (3)3.5g 其他条件不变，铁粉质量相同时，食盐水浓度越高，铁锈蚀速率越快 (4)电子 (5)保持铁制品表面干燥（合理即可） 29.(6分)（1)t4 (2)解：设高锰酸钾的质量为x 2KMn0:∈K,Mn0:+Mn02+02↑ 316 32 3.2g 316x 323.2g x=31.6g 答：高锰酸钾的质量为31.6g。2023年春季学期九年级化学学科一模测减卷 （考试形式：闭卷考试时间90分钟 全卷满分100分) 注意事项：1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。 2.考生答题前，请认真阅读答题卡上的注意事项。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Mn-55 第1卷（选择题，共40分) 一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选 项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的答案标号涂黑。) 1.下列中国传统节日的活动发生了化学变化的是 A.中秋赏明月 B.端午赛龙舟 C.春节放烟花 D.重阳插茱萸 2.下列位置或场所的标识，正确的是 品 有害垃圾 6 A.回收塑料瓶的垃圾桶B.运输酒精的槽罐车C.学校的洗手池D.校园禁止吸烟 3.保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 4.化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，我们应树立建设美丽中国、为全球生态安全 做贡献的理念，下列行为不符合这一理念的是 A.利用化学合成药物，保障人体健康 B.深埋处理废旧电池，美化生活环境 C.开发新能源，缓解化石燃料紧缺局面 D.生活垃圾分类处理，减少资源浪费 5.规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是 A.检查装置气密性 B.胶头滴管的使用 C.振荡试管 D.过滤 6.被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是 A.单质 B.原子 C.离子 D.元素 7.对下列宏观事实的微观解释错误的是 A.水和过氧化氢化学性质不同一一分子构成不同 B.“遥知不是雪，为有暗香来”一一分子在不断运动 C.干冰升华，体积变大一一二氧化碳分子的体积变大 D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢一一在化学变化中，分子种类发生改变 8.物质分类是学习化学的重要方法，下列分类正确的是 A.纯净物：水蒸气、二氧化硫 B.混合物：洁净的空气、冰水混合物 C.化合物：水银、硫 D.氧化物：氧化铁、碳酸钙 9.下列有关实验现象的描述正确的是 A.铁和硫酸铜溶液反应，有红色固体析出 B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C.碳在氧气中燃烧生成黑色固体 D. 蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳 10.氧烛是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分为氯酸钠(NClO3),氯酸钠中氯元素 的化合价为 A.-1 B.+1 C.+4 D.+5 11.火的使用推动人类文明的进步。下列做法正确的是 A.将木材架空可以降低其着火点 B.油锅着火放入青菜后熄灭，原理是隔绝氧气 C.进入废弃的矿井前需要做灯火实验 D.为使可燃物充分燃烧，可增大氧气浓度 12.有关分子、原子的说法正确的是 A.原子的质量主要集中在原子核上 B.分子可以再分，而原子不可以再分 C.氢分子是由氢原子构成的，氨分子是由氨原子构成的 D.由分子构成的物质，分子是保持其性质的最小粒子 13.下列化学变化属于吸热反应的是 A.氧化钙与水反应B.农家肥料的腐熟 C.沼气燃烧 D.碳与二氧化碳反应 14.下列有关碳和碳的氧化物说法，正确的是 A.一氧化碳和二氧化碳都是温室气体 B.一氧化碳和二氧化碳都可以将氧化铜还原为铜 C.大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的呼吸作用 D.金刚石、石墨和C6都是由碳元素组成的单质，其化学性质相似 15.《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸(CHgO2)是肉桂的主要有效成分，下 列说法正确的是 A.肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成 B.肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% C.一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 D.肉桂酸中碳元素和氢元素质量比为9：8 16.现有X、Y、Z三种金属，其中只有金属X常温下能被空气氧化。把金属Y、Z分别放入 硫酸铜溶液中，只有金属Y表面析出红色固体。下列推测不合理的是 A.金属X不可能是金 B.金属活动性由强到弱依次为Y、Z、X C.金属Z可能是银 D.金属Y放入金属Z的化合物溶液中会有固体析出 17.铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图1为铕元素在元素周期表中的相关 信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A.铕属于非金属元素 B.一个铕原子的质量为152.0g C.x的数值为25 D.E2+的核外电子数是65 63 Eu 18.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 铕 A,置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 152.0 B.同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 图1 C. 金属的原子最外层电子一般少于4个，则最外层电子少于4个的都是金属原子 D.活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 19.下列实验方案能达到实验目的的是 二氧化碳→ ∠木条 木条 不复燃 气球 复燃 紫色石蕊 溶液 过氧化氢 红磷 二氧化锰和 80● 溶液 过氧化氢溶液 热水 A B C D A.探究二氧化碳能否与水反应 B.探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 C.测定空气中氧气的含量 D.探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 20.小组同学通过铜与氧气反应验证质量守恒定律，锥形瓶中部分固体变为黑色，则实验过程 中瓶内物质或元素质量变化与右图相符的是 一气球 质量g个 铜粉 电子秤 时间s A.铜粉的质量 B.氮气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、填空与简答题（本大题有6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21.(6分)用化学用语填空 (1)氟元素 (2)3个碳原子 (3)四氧化三铁 (4)氯化钠中的阳离子 (5)标出氧化铜中氧元素的化合价 (6)写出Ca2+中数字“2”的意义 22. (6分)化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①干冰 ②金刚石 ③氦气 ④镁粉 ⑤氧气 ⑥钨 (1)可用于切割玻璃的是 (2)可用于气焊气割的是 (3)可用于制照明弹的是 0 (4)可用于人工降雨的是 (5)可用于填充气球的是 。（6)可用于做灯丝的是 23.(6分)金属的使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 请回答下列问题： (1)《天工开物》中记载“每金七厘，造方寸金一千片”，说明金具有 性。 (2)《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金 的硬度一般比其组成金属的 (3)钢铁是目前使用最多的合金材料。生铁和钢性能不同的原因是 (4)铝的活动性强于铁，但铝有良好的抗腐蚀性，原因是 (用化学 方程式说明)。 (5)钛与盐酸反应的化学方程式为2T+6HC1=2TiC13+3H2↑，则钛的金属活动性比银 (填 “强”或“弱”)。 24.(5分)水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。请回答下列问题： ⊕ H 图2 图3 (1)自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的 性。 (2)图2是氢气在氧气中燃烧的微观反应示意图，由此可知在化学反应中没有发生变化的微 粒是 (填微粒名称)。 (3)图3是电解水的实验示意图，请写出电解水的化学方程式 化学自主学习评估·第3页（共6页） (4)保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列防治水体污染的措施正确的有 (填序号)。 ①大量使用含磷洗衣粉 ②农业上禁止使用农药和化肥 ③生活污水集中处理达标后再排放 ④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生 25.(7分)请阅读家用燃料的变迁和利用过程，回答问题： 我国家用燃料经历了柴薪、煤、液化气、煤气和天然气五个阶段。生活燃料的变迁体现了中国 在坚持走绿色、低碳、可持续发展的道路。 I.柴薪时代： 开始于火的出现，人类用树枝、杂草等作为燃料，用其燃烧煮食、取暖等。树枝、杂草的主要 成分是纤维素，其化学式为(CH1o05)n。 II.煤炭时代： 17世纪之后，人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫等元素，煤 燃烧后会产生大量烟尘和有害气体。 III.液化气时代： 20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化气。液化气是工业制取汽油、柴油等所得到的副产 品，制取成本较高，液化气需通过加压储存在密封钢瓶中，运输到各家各户。 IV.煤气时代： 20世纪80年代，管道煤气开始使用，其主要成分是一氧化碳，一氧化碳是有剧毒、无色、无 味的气体，为了提醒用户煤气是否泄漏，国家规定在煤气中加入乙硫醇。 V.天然气时代： 2000年左右，天然气开始使用，这是一种热值高的洁净能源。 随着世界燃料新技术的不断进步，未来将会有更多的燃料出现在我们的生活中。 (1)纤维素中碳氧原子个数比为 ,纤维素在空气中完全燃烧的产物有」 (2)汽油是 综合利用的产品（填“石油”或“煤”或“天然气”）。 (3)天然气的主要成分是甲烷，请写出其燃烧的化学方程式 0 (4)一氧化碳使人中毒的原理是：一氧化碳极易与人体中的 结合，导致室息。 (5)为了及时发现煤气泄漏，可以在煤气中加入乙硫醇，请你据此乙硫醇可能具有的性质 是 (写一条)。 26.(8分)我国近代化学启蒙者徐寿在《化学鉴原》中提到：“…将氮气与氢气共置瓶 内，用玻璃电气过之使发星点，久久亦能合成少许”，合成该物质后再经系列流程可生产硝 酸铵(NH4NO3),如图所示： +NH, +H, +0, +H,O PHNO,o今NI,NO, →N, NH >NO- 高温高压，催化剂 催化剂 >NO; ① 加热 NO 空气→0， L>H,0 >其他气体 查阅资料：硝酸铵受热易分解，在高温或撞击时易发生爆炸。 (1)工业上一般采用 的方法制取氧气。 (2)《化学鉴原》中所说的“合成少许”涉及的基本反应类型为化合反应，流程中 (填 序号)均属于该基本反应类型。 化学自主学习评估·第4页（共6页） (3)用“OO、0-0、°”分别表示2、、NH,用“77刀”表示催化剂，观察下 列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为 (将下面三张图用字母序号排列)。 9-999990-% 9%99% (4)反应②在有催化剂和加热的条件下进行，请写出该反应的化学方程式 (5)工业上常利用反应④生产硝酸，该反应前后化合价发生变化的元素有 (填元素符号)。 (6)结合材料，分析反应⑤温度不宜过高的原因 (7)该流程选用空气作为原料生产硝酸铵的优点是 (写一条)。 三、实验题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27.(8分)实验室制取气体所需的部分装置如下图所示，请回答问题： m n B C D G (1)仪器①的名称是 (2)实验室制取氢气常选用的试剂为 若用B装置制取氢气，反应时液面应不低 千 (填“m”或“n”)。 (3)实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为 选择发生装置时， C装置相对于B装置具有的显著优点是 (4)用G装置收集二氧化碳，验满方法是 (5)氨气(NH3)在工农业生产中具有广泛的应用。常温时，NH3极易溶于水，密度比空气小 且不与空气中的成分发生反应，实验室里常用加热氢氧化钙和氯化铵组成的固体混合物的方法 制取NH3,则应选择的发生装置和收集装置是 (在A-F选择)。 28.(8分)某科创小组提出“影响铁锈蚀的因素”课题并进行实验探究。 I.探究铁锈蚀的条件 煮沸并 迅速冷 表面 棉花 却的蒸 盐 沾有 干燥剂 馏水 水 一水 盐酸 A B C D (1)一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁 的锈蚀是铁跟 等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说 明 (2)小组成员在进行实验时，发现E中的铁钉表面有气泡产生，请写出铁和稀盐酸反应的化 学方程式 Ⅱ.探究食盐水浓度对铁锈蚀快慢的影响 用如图4装置进行实验，锥形瓶中放铁粉末，滴管中预先加入3L不同浓度的食盐水，并用氧 气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示： 铁粉 食盐水 3min时瓶内 氧气 实验组 质量 浓度 氧气浓度 传感器 食盐水 实验① 3.5g 4% 18.96% 铁粉 图4 实验② 3.5g 8% 18.56% C1、O2、H0 实验③ X 16% 18.28% 实验④ 3.5g 24% 17.99% 混凝土 ●● (3)X= 该实验探究的是食盐水浓度对铁锈蚀 Fe→Fe2 快慢的影响，其实验结论是 钝化膜 (4)查阅资料得知，食盐水中的C能破坏钢筋（铁的合金） 阳极 钢筋 表面的钝化膜，其原理如图5所示，并促使其发生一系列反应 阴极 得到Fe2+和OH。 0h+4H0+4e→40H ● ● CI破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，在阳极，Fe转变为Fe2+, 在阴极发生反应：02+4H20+4e→4OH,这是因为从阳极向 ● 阴极转移的微粒是 图5 (⑤)请结合上述实验，写出生活中能够减缓铁锈蚀的措施： 四、计算题（本大题有1小题，共6分） 29.(6分)实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量 与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题： (1)反应时间为时，高锰酸钾恰好完全反应。 +氧气的质量/g (2)计算高锰酸钾的质量为多少？（写出计算过程） 3.2 2.4 1.6 0 totttta ts 反应时间