精品解析：江西省吉安市第一中学2016-2017学年高二上学期第一次段考化学试题解析

江西省吉安市第一中学2016-2017学年高二上学期 第一次段考化学试题 可能用到的原子量：H——1 O——16 第I卷（共48分） 一、选择题：（每小题3分，16小题共48分，每小题只有一个选项正确）。 1、 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL 2、 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是 实验事实 结论 ① 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 ② 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 还原性：Mg＞C ③ NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 酸性：HCO3―＞Al(OH)3 ④ 常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N ⑤ 某无色晶体加入氢氧化钠浓溶液中并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该晶体中一定有NH4+ A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③⑤ 3、 下列化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热△H=－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－2akJ/mol C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol D．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=－114.6kJ/mol 4、 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是 A．a=b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c(H+)=mol·L－1 D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－) 5、 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质 C．反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应）。达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0在高温、高压和催化剂条件下进行 6、 100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭容器中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 B．烧瓶内气体的颜色不再加深 C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 D．烧瓶内气体的压强不再变化 7、 下列说法正确的是 A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 8、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度，反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率 B．前20minA的反应速率为0.05mol/(L·min) C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强 D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应 9、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和1molO2，且发生反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H＜0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措