精品解析：山东省青岛市2026年高一年级上学期期末测试化学试题

2026年高一年级测试 化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Cu64 Ba137 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 氨的催化氧化属于氮的固定 B. 液氨作工业制冷剂，利用了氨气易液化的性质 C. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板，利用了氧化性强的性质 D. 小苏打作糕点膨松剂，利用了受热易分解的性质 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨的催化氧化是将氨氧化为一氧化氮，而氮的固定是指将游离态氮气转化为化合态含氮化合物的过程，如合成氨反应。氨的催化氧化并非从氮气开始，因此不属于氮的固定，A错误； B．液氨作工业制冷剂，是因为氨气在加压条件下易液化，液氨蒸发时吸收大量热，从而实现制冷，B正确； C．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板，发生的反应是2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 + CuCl2，其中Fe3+将铜氧化为Cu2+，自身被还原，利用了Fe3+的强氧化性，C正确； D．小苏打作糕点膨松剂，是因为其受热分解2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑，产生的CO2气体使糕点膨松，D正确； 故答案选A。 2. 安全意识是重要的科学素养。下列说法正确的是 A. 钠着火可用二氧化碳灭火器灭火 B. 少量汞洒落在地面上，可用活性炭粉覆盖后清除 C. 氯气泄漏时，用肥皂水浸湿的毛巾捂住口鼻，并迅速往地势较高处撤离 D. 检验铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的操作为向反应后的混合物中缓慢加水 【答案】C 【解析】 【详解】A．着火时，生成的、会与二氧化碳发生反应，不能用二氧化碳灭火器灭火，A不符合题意； B．少量汞洒落在地面上，应使用硫磺粉覆盖，发生反应：，活性炭无法有效除去汞，B不符合题意； C．氯气泄漏时，肥皂水显碱性，可与氯气发生反应：，用肥皂水浸湿的毛巾捂住口鼻能吸收氯气，且氯气密度比空气大，需迅速往地势较高处撤离，C符合题意； D．检验铜与浓硫酸反应生成硫酸铜时，反应后混合物中含有未反应的浓硫酸，若直接加水会因浓硫酸稀释放热导致液体飞溅，应待溶液冷却后将其缓慢倒入水中，D不符合题意； 故选C。 3. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 C. 钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠粉末 D. 向等质量的碳酸氢钠和碳酸钠固体中分别加入足量盐酸，碳酸钠产生的气体更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠能与或反应生成氧气，因此可用作呼吸面具中的供氧剂，A正确； B．钠和钾的合金具有低熔点和良好导热性，常用于原子反应堆的导热剂，B正确； C．钠在空气中长期放置，先氧化为氧化钠，再与水反应生成氢氧化钠，最终吸收转化为碳酸钠粉末，C正确； D．1 mol碳酸氢钠与盐酸反应生成1 mol ，1 mol碳酸钠与盐酸反应也生成1 mol ；等质量时，碳酸氢钠物质的量更大，产生更多，D错误； 故选D。 4. 漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是 A. 漂白粉是混合物，有效成分是 B. 将氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 C. 使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 D. 在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分为和，属于混合物，其中起漂白作用的有效成分是，A正确； B．澄清石灰水中的浓度很低，工业上制备漂白粉是将氯气通入石灰乳中，而非澄清石灰水，B错误； C．白醋（主要成分为醋酸）的酸性比次氯酸强，可与反应生成具有强漂白性的，从而提高漂白效果，C正确； D．漂白粉久置后，会与空气中的和反应生成。加入稀盐酸时，与盐酸反应会生成，D正确； 故答案选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 32 g Cu粉和足量S完全反应，转移电子数目为 C. 39g固体含有的阴离子数目为 D. 浓硫酸与足量Zn反应，生成的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．计算溶液中离子数目需体积数据，题干未提供，无法确定Cl⁻数目，A错误； B．Cu与S反应生成Cu2S，32 g (0.5 mol)Cu失去电子0.5mol ，转移电子数为0.5NA，B错误； C．由Na⁺和构成，39g(0.5 mol)含0.5 mol阴离子，数目为0.5NA，C正确； D．浓硫酸与足量Zn反应时，初始生成，但随反应进行硫酸浓度降低，部分硫酸以稀硫酸形式与Zn反应生成，导致生成量小于理论值0.9 NA，D错误； 故答案选C。 6. 提纯NaCl粗品（含少量的，，）得到NaCl晶体的实验方案如图。下列说法错误的是 A. “滴加试剂”顺序可为NaOH溶液、溶液、溶液 B. 通过过滤操作除去的沉淀只有、和 C. “调滤液pH”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用pH试纸检测直至pH为7 D. 将调pH后的滤液蒸发至大量晶体析出时停止加热，可得到NaCl晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．用于除去，用于除去，用于除去和过量的。只要保证在之后加入即可，A正确； B．过滤除去的沉淀除了、和，还包括为除去过量而生成的沉淀，B错误； C．滤液中含有过量的和，加入稀盐酸可将它们转化为，调节至中性可确保除尽杂质，C正确； D．蒸发操作应在出现大量固体时利用余热蒸干，以防止固体飞溅，D正确； 故答案选B。 7. 实验室用的浓配制的稀。下列说法正确的是 A. 使用烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒即可完成该实验 B. 选用5mL量筒量取浓 C. 将量取浓后的量筒洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 D. 定容时仰视会导致所配溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．缺少胶头滴管用于定容时精确加水，A错误； B．需用500 mL容量瓶计算，所需溶质为，浓硫酸体积，5 mL量筒最大量程为5.0 mL，无法量取5.4 mL，应选用10 mL量筒，B错误； C．量筒为量取仪器，残留液已计入体积，洗涤会导致额外溶质转移，使所配溶液浓度偏高，C错误； D．仰视时会导致实际液面超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，D正确； 故答案选D。 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 饱和溶液中：，，， B. 的碳酸氢钠溶液中：，，， C. 加入镁粉有大量氢气产生的溶液中：，，， D. 酸性透明溶液中：，，， 【答案】D 【解析】 【详解】A．在饱和溶液中，溶液呈酸性且有还原性，ClO-与H+结合形成HClO，并与发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．在0.1 碳酸氢钠溶液中，与OH-反应生成和水，故不能大量共存，B不符合题意； C．加入镁粉产生氢气的是酸性溶液，与H+反应生成和水，不能大量共存，C不符合题意； D．在酸性透明溶液中，选项中离子均稳定存在，无沉淀、氧化还原或复分解反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 9. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A.验证能与水反应 B.制备胶体 C.制备 D.验证浓硝酸分解生成的有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．关闭止水夹，混有水蒸气的氯气通过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不会使干燥的红布条褪色，打开止水夹，混有水蒸气的氯气可以使干燥的红布条褪色，说明氯气与水发生反应生成具有漂白性的次氯酸，A正确； B．制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，B错误； C．制备NH4HCO3时，氨气的溶解度大，通入氨气的导管不能插入水中，否则容易倒吸，C错误； D．浓硝酸挥发性显著，加热使其挥发程度更大，所以挥发出的硝酸也可氧化KI生成I2使淀粉变蓝，D错误； 故选A。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁粉溶于稀硫酸： B. 氯气与水反应： C. 氧化铁溶于氢碘酸（HI）： D. 向溶液中加足量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A． 铁粉溶于稀硫酸应生成亚铁离子，而不是铁离子，正确离子方程式为：，A错误； B．氯气与水反应生成氢离子、氯离子和次氯酸，是弱酸不能拆开，正确离子方程式为：，B错误； C．氧化铁溶于氢碘酸时，碘离子具有还原性，会将还原为，并生成碘单质，不能直接写成，正确离子方程式为：，C错误； D． 向溶液中加足量溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 11. 下列关于浓硝酸和稀硝酸的说法正确的是 A. 浓硝酸与红热的木炭反应时，既表现氧化性，又表现酸性 B. 将铁片分别放入浓硝酸和稀硝酸中，铁片在浓硝酸中溶解的更快 C. 将浓硝酸和稀硝酸分别滴入石蕊溶液中，现象均为先变红后褪色 D. 浓硝酸和稀硝酸分别与铜片反应，制取等量的硝酸铜，稀硝酸消耗的物质的量少 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸与红热的木炭反应生成和，硝酸被还原，只表现氧化性，不表现酸性，A错误; B．铁在浓硝酸中因钝化形成氧化膜而溶解缓慢，在稀硝酸中反应生成氮氧化物而溶解较快，B错误； C．浓硝酸滴入石蕊溶液因强氧化性使溶液先变红后褪色，稀硝酸滴入石蕊溶液仅变红（酸性）但不褪色（氧化性弱），C错误； D．制取等量1 mol时，浓硝酸反应（）消耗4 mol ；稀硝酸反应（）消耗约2.67 mol ，稀硝酸消耗量少，D正确； 故选D。 12. 二氧化氯（）是一种易溶于水的气体，有强氧化性，其体积百分数超过10%容易引起爆炸，利用如图装置制备并处理废水。下列说法错误的是 A. 甲中制备的离子方程式为 B. 丙中将氧化为和 C. 实验过程中持续通入的主要目的是将排入丙中，以处理废水 D. 丁的作用为处理等尾气，防止污染空气 【答案】C 【解析】 【分析】实验开始前先通入氮气排除装置内空气，在装置甲中反应制备ClO2，装置乙收集ClO2，且持续通入的氮气起到稀释ClO2的作用，防止爆炸，ClO2进入装置丙中氧化处理废水，装置丁吸收尾气防止污染空气，据此解答。 【详解】A．甲中制备ClO2的离子方程式为，A正确； B．CN-中C为+2价，N为-3价，被ClO2氧化生成CO2与N2，B正确； C．由于气体生成，ClO2在气压的作用下会自发扩散进入装置丙，而持续通入N2的主要作用为稀释ClO2防止爆炸，C错误； D．NaOH溶液可以吸收多余ClO2，防止污染空气，D正确； 故选C。 13. 部分常见含铁和含硫物质的类别与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A. b可与水直接反应生成e B. 保存c溶液时通常加入a C. d和g可发生氧化还原反应 D. f不可用h的浓溶液干燥 【答案】A 【解析】 【分析】部分常见含铁和含硫物质的类别与相应化合价关系如图，a为Fe；b是+3价的氧化物，只能是；c为+2价盐，含有；d为+3价的，e为；f为；g为+4价的；h为。 【详解】A．b是，不溶于水也不与水反应，A错误； B．c是具有还原性，保存c溶液时通常加入Fe粉防止其氧化，B正确； C．d()具有氧化性可与g()发生氧化还原反应生成和，C正确； D．f()具有还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应，故不可用h()的浓溶液干燥，D正确； 故选A。 14. 下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将干黑木耳灼烧、稀硫酸酸浸、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液 溶液呈红色 黑木耳中一定含 B 向盛有酸性溶液的试管中滴加足量的双氧水 溶液逐渐褪色且有气泡产生 氧化性： C 向稀硝酸与过量铜反应后的溶液中滴加稀硫酸 铜片逐渐溶解 铜与稀硫酸反应 D 向盛有溶液的试管中通入 有白色沉淀生成 白色沉淀为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将干黑木耳灼烧、稀硫酸酸浸、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变红，表明溶液中存在Fe3+，无法证明黑木耳中原本就含Fe3+，因为黑木耳灼烧过程中，其中的Fe2+可能被空气中的O2氧化为Fe3+，A错误； B．酸性KMnO4溶液中滴加足量双氧水，溶液逐渐褪色且有气泡产生，表明KMnO4被还原，H2O2被氧化产生O2，反应中KMnO4作氧化剂，H2O2作还原剂，故氧化性KMnO4> H2O2，结论正确，B正确； C．稀硝酸与过量铜反应后，溶液中存在Cu(NO3)2，滴加稀硫酸提供H+，在酸性条件下具有强氧化性，能够将铜氧化，导致铜溶解，并非稀硫酸与铜直接反应，结论错误，C错误； D．Ba(NO3)2溶液中通入SO2，SO2溶于水形成H2SO3，使溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，与Ba2+结合形成BaSO4白色沉淀，而非BaSO3，结论错误，D错误； 故答案选B。 15. 为实现的制取与性质探究的一体化，对实验进行了创新设计，装置如图。 下列说法错误的是 A. 组装仪器后，通过推注射器甲，观察注射器乙的刻度变化，检验装置气密性是否良好 B. ①处实验现象为溶液先变红后褪色 C. ②③处溶液均褪色可依次验证的还原性、漂白性 D. 将注射器乙中溶液推至④处弯管，可吸收尾气并验证其氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】70%的浓硫酸与Na2SO3反应制备SO2，SO2为酸性氧化物，具有还原性与漂白性，则①处紫色石蕊溶液变红，②处高锰酸钾溶液褪色，③处品红溶液褪色，加热后复色，④处Na2S与SO2反应生成淡黄色固体S，据此解答。 【详解】A．推动甲，产生气体SO2，若装置气密性良好，则乙的活塞移动，若气密性差，则不移动，A正确； B．SO2对品红溶液具有漂白作用，对紫色石蕊不具有漂白作用，①处实验现象为溶液变红，B错误； C．②处可验证SO2的还原性，③处可验证漂白性，C正确； D．SO2氧化Na2S生成淡黄色固体S，可吸收SO2并验证其氧化性，D正确； 故选B。 16. 某试样溶液可能含下列离子中的几种：，，，，，，，，，溶液中阴离子的物质的量浓度相等。用该试样溶液进行实验： 下列说法正确的是 A. 白色沉淀B的成分一定为和 B. 溶液中一定存在 C. 溶液中 D. 溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】由题，加入过量并加热产生气体A，该气体为，，证明溶液中存在 ，且 。加入产生的沉淀，加过量稀盐酸后部分溶解。不溶的白色沉淀D为，质量为11.65g，，证明溶液中存在 ，且 。溶解产生的气体C为，体积为1.12L (标况)。，证明沉淀B中含有碳酸盐，即溶液中存在 或 中的至少一种。由于、与不能共存，故原溶液中一定不含、。滤液F中加入铜和足量稀盐酸产生气体，该气体为。证明溶液中存在 。 根据题意，溶液中阴离子的物质的量浓度相等。已知 ，则溶液体积 ，可得： 因此，其他阴离子 、、、 的浓度也均为 ，对应的物质的量均为 。若 和 共存，总物质的量为 ，则负电荷总量，为使电荷守恒，溶液中必须存在阳离子来平衡负电荷。已知存在 ()，还需存在，则。 【详解】A．由分析可知，原溶液中可能含有、（与共存），加入过量后，会生成或沉淀，故沉淀B不一定只含和，A错误； B．由分析可知，溶液中可能存在，也可能只存在，B错误； C．由分析可知，，C正确； D．根据电荷守恒，当溶液中阴离子为、、（不含）时，有最小值。由，即，解得，存在的情况，D错误； 故答案选C。 17. 为探究溶液导电性与离子浓度的关系，进行如下实验：向烧杯中加入溶液，滴加酚酞，用滴定管分别滴加浓度均为的三种溶液：①硫酸②溶液③盐酸。下列说法正确的是 A. 根据滴加①时的灯泡亮度变化，可知不是电解质 B. 滴加①和③至酚酞恰好褪色时，灯泡亮度相同 C. 滴加①和②至酚酞恰好褪色时，两反应的离子方程式相同 D. 滴加的三种溶液体积均为10 mL时，滴入②的灯泡最亮 【答案】C 【解析】 【分析】本题围绕溶液分别与、、的反应，探究溶液导电性与离子浓度的关系。与反应的离子方程式为，离子浓度显著降低，灯泡变暗；与反应时，酚酞褪色即完全反应，离子方程式为；与反应的离子方程式为。溶液导电性由离子浓度决定，离子浓度越大，灯泡越亮，据此分析。 【详解】A．滴加①时灯泡亮度降低，是因为反应生成难溶的和弱电解质，离子浓度减小，但在熔融状态下能导电，属于电解质，A不符合题意； B．滴加①至酚酞恰好褪色时，完全反应，反应后溶液中主要含沉淀和极少量离子；滴加③至酚酞恰好褪色时，反应后溶液中含，离子浓度较大，灯泡亮度不同，B不符合题意； C．滴加①至酚酞恰好褪色时，离子方程式为；滴加②至酚酞恰好褪色时，离子方程式为，两反应的离子方程式相同，C符合题意； D．滴加的三种溶液体积均为10 mL时，①中反应后离子浓度极低；②中反应为，溶液中含，离子浓度较大；③中反应为，溶液中含和剩余，但③中离子浓度更高，灯泡最亮，D不符合题意； 故选C。 18. 金属-有机框架材料（MOFs）的结构被喻为“分子乐高”，有高比表面积、孔径可调、高稳定性等优异性质。MOFs材料Cu-BTC能高效消除氨氮，若同时存在硝氮污染物，会发生协同反应（参与反应的Cu-BTC以表示）。涉及反应有： ①消除氨氮：， ②消除硝氮： ③协同反应：（未配平）。 下列说法错误的是 A. 消除氨氮的总反应为 B. 每消除124mg，理论上转移10mol电子 C. 协同反应方程式为： D. MOFs高效消除氨氮的原因之一为比表面积大，吸附能力强，能快速富集反应物 【答案】B 【解析】 【详解】A．消除氨氮的总反应通过合并，反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，将反应Ⅰ乘以2和反应Ⅱ乘以3相加，消去中间产物Cu+和H+，得到 ，催化剂为，A正确； B．消除硝氮的反应为，2 mol 转移10 mol电子，124 mg 的物质的量为，转移电子数为0.002 mol ×5= 0.01 mol电子，B错误； C．协同反应配平后，依据氧化还原得失电子平衡（中N得电子，中N失电子）和原子守恒，可得，C正确； D．题干指出MOFs具有高比表面积、吸附能力强等性质，能快速富集反应物，这是高效消除氨氮的原因之一，D正确； 故选B。 19. 为探究铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得固体X的成分，进行如下实验：倾斜Y形管使稀硫酸与固体X充分反应，甲中无固体残留，乙中溶液质量增加，丙中无明显现象，气球膨胀。已知：。下列说法错误的是 A. 乙中溶液吸收气体生成NaHS B. 甲中产生的气体为混合物（不考虑水蒸气） C. 固体X的成分为FeS和Fe D. 丙中氯水可用酸性溶液替换 【答案】A 【解析】 【分析】由铁粉和硫粉在隔绝空气条件下反应生成的固体 X，与足量稀硫酸反应后无残渣，说明其中既无单质硫(不溶于酸)也无 FeS2(与酸反应会析出硫)，故 X 的成分应主要是FeS 和未被硫完全氧化的少量铁(Fe)。它们分别与酸反应放出H2S 和H2，故甲处放出的气体是H2S和H2的混合物(不计水蒸气)，据此解答。 【详解】A．乙中足量溶液吸收，若过量，会生成，但题干中溶液为足量，无法生成，A符合题意； B．甲中产生的气体含和，为混合物，B不符合题意； C．固体X的成分为和，因与稀硫酸反应生成，与稀硫酸反应生成，且甲中无固体残留，C不符合题意； D．生成在乙中已经被吸收，氯水的作用是进一步检验/吸收可能残留的H2S，酸性KMnO4溶液同样能氧化H2S，故可替代氯水，D不符合题意； 故选A。 20. 闪锌矿（主要成分为ZnS，FeS）颗粒在硫酸中“氧压浸出”经历①②③三步，过程如图。下列说法正确的是 A. ①②③均为氧化还原反应 B. 若消耗11.2L（标准状况），则一定产生32 g S C. ②的反应为 D. 氧化性强弱顺序为 【答案】D 【解析】 【分析】反应①ZnS、FeS与反应生成、和，这是一个复分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应； 反应②把氧化成，O元素从0价变为-2价，Fe元素从+2价变为+3价，是氧化还原反应。 反应③把氧化成S，Fe元素从+3价变为+2价，S元素从-2价变为0价，是氧化还原反应。 【详解】A．由分析知，反应①不是氧化还原反应，②③是氧化还原反应，A错误； B．参与反应时，1 mol 得到4 mol电子，11.2 L（标准状况），为 0.5 mol，得到2 mol电子，0.5 mol氧化，生成2 mol，2 mol与反应，理论上可生成 1 mol S（-2→0），但该反应体系中可能未全部用于氧化生成 S，有剩余；在“氧压浸出”的实际条件下，也可能会发生硫被进一步氧化为硫酸盐等副反应，所以不能确定一定产生 32 g S，B错误； C．反应在硫酸（酸性环境）中进行，产物中不会生成，正确的离子方程式应为，C错误； D．根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性>氧化产物”的规律：反应②中，是氧化剂，是氧化产物，氧化性：；反应③中，是氧化剂，S是氧化产物，氧化性：；综上，氧化性顺序为：，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. “柴米油盐、三餐四季，小家热气腾腾”。运用所学知识回答下列问题： （1）烟火气漫过灶台，刚出锅的饭菜蒸腾着暖雾，一缕阳光斜射进来，出现一道光亮的通路。该现象化学上称为______。 （2）厨房中有很多常见的物质，如食盐（NaCl）、料酒（）、食醋（）、小苏打（）、蔗糖（）。 ①上述物质的主要成分是电解质的有______（用化学式表示）。 ②食醋常用来处理水垢，食醋与反应的离子方程式为______。 （3）加碘盐需待食物做熟后放入，避免因长时间高温炖炒而发生分解，生成KI和，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 （4）下列活动或现象涉及氧化还原反应的是______（填标号）。 A.用煤气煮饭 B.电水壶烧水 C.卤水点豆腐 D.用活性炭除异味 E.铁锅生锈 【答案】（1）丁达尔现象或丁达尔效应 （2） ①. NaCl、、 ②. （3）3:2 （4）AE 【解析】 【小问1详解】 该现象是气溶胶对光线的散射作用，化学上称为丁达尔现象（或丁达尔效应），故答案为：丁达尔现象（或丁达尔效应）； 【小问2详解】 ①（盐）、（弱酸）、（盐）是电解质；（乙醇）、（蔗糖）是非电解质，因此电解质为：、、； ②醋酸（）是弱酸，与碳酸钙（）反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 分解的化学方程式为。 从-2价升至0价，为氧化产物， 从+5价降至-1价，为还原产物，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，故答案为：； 【小问4详解】 A．煤气燃烧是氧化还原反应，A符合题意； B．电水壶烧水是物理变化，不涉及氧化还原，B不符合题意； C．卤水点豆腐属于胶体聚沉，物理变化，C不符合题意； D．用活性炭除异味是物理吸附，不涉及氧化还原，D不符合题意； E． 被氧化，是氧化还原反应，E符合题意； 因此涉及氧化还原反应的是。 22. 高纯氟化铝（AlF3）因具有强的抗反射特性、抗老化作用，可用于氟化物光纤和电池材料等对纯度要求较高的领域，制备高纯氟化铝的流程如图。 回答下列问题： （1）氟硅酸与硫酸钠反应的化学方程式为________。 （2）检验“洗涤”后沉淀是否干净的具体操作为________。 （3）采用热重法分析的“热分解”产物，测得质量变化率[]随温度变化如图。“热分解”的另一产物为________。 （4）“气相沉积”反应的化学方程式为________。若加入26.7kg氯化铝，制备过程损失5%，可制得氟化铝的质量为________kg。 【答案】（1） （2）取最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀析出，则洗涤干净 （3）NaF （4） ①. ②. 15.96 【解析】 【分析】由题干流程图可知，氟硅酸与硫酸钠搅拌后充分反应过滤、洗涤干燥后得到Na2SiF6，则说明H2SiF6与硫酸钠反应得到Na2SiF6，Na2SiF6经热分解得到SiF4，SiF4与AlCl3经气相沉积得到AlF3和SiCl4，经过除杂得到高纯AlF3，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，氟硅酸与硫酸钠反应得到Na2SiF6和H2SO4，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，洗涤的目的是除去沉淀表面可溶性杂质H2SO4或Na2SO4，故检验“洗涤”后沉淀是否干净即检验最后一次洗涤滤液中是否还含有硫酸根离子，该实验的具体操作为取最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀析出，则洗涤干净； 【小问3详解】 由题干流程图可知，采用热重法分析Na2SiF6的“热分解”产物之一为SiF4，结合测得质量变化率随温度变化图可知，517.3℃后固体质量变化率为44.7%，假设加热分解1molNa2SiF6，即残留固体质量为：1mol×188g/mol×44.7%=84g，结合元素守恒可知，“热分解”的另一产物为NaF，84÷42=2，即该分解反应方程式为：Na2SiF62NaF+SiF4↑，故答案为：NaF； 【小问4详解】 由分析可知，“气相沉积”即SiF4与AlCl3经气相沉积得到AlF3和SiCl4，该反应的化学方程式为，根据方程式计算可知，若加入26.7kg氯化铝，制备过程损失5%，可制得氟化铝的质量为=15.96kg。 23. 部分氮及其化合物的“价-类”二维关系如图所示。 回答下列问题： （1）实验室制备物质a的化学方程式为________。 （2）工业制硝酸的尾气中含有大量氮氧化合物，科学家们研究了多种吸收与转化方法，既可以减少环境污染，又能获得额外的产品。 ①水吸收法：将d与同时通入水中，该反应的化学方程式为________。 ②碱吸收法：用氢氧化钠溶液吸收c、d，生成g、f等物质，若c、d的体积比为1：3，则该反应的离子方程式为________。 ③催化还原法。将c通过灼热的催化剂表面，并喷淋尿素溶液[，C为价]，二者反应转化为无害物质，该反应的化学方程式为________，每生成标准状况下11.2 L，转移电子数为________（设为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】物质a为-3价氢化物，即；b为0价单质，即；c为+2价氧化物，即；d为+4价氧化物，即；e为+5价酸，即；f为+5价钠盐，即；g为+3价钠盐，即。实验室用氯化铵与氢氧化钙固体共热制备；与、反应生成；与按体积比1：3与反应生成和；与尿素在催化剂作用下反应生成、和，据此分析。 【小问1详解】 实验室制备的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①水吸收法中，与、反应生成，化学方程式为：； ②碱吸收法中，（c）与（d）体积比为1：3，与反应，配平后离子方程式为：； ③催化还原法中，与反应生成、和，化学方程式为：；每生成标准状况下11.2 L 即0.5 mol，根据方程式，生成5 mol 时转移12 mol电子，故生成0.5 mol 时转移电子数为。 24. 四氮化四硫（）是重要的化学合成中间体，可用与反应制备，实验室利用如图装置（加热及夹持装置略）先制取，再制取。 已知：熔点为－78℃，沸点为60℃，易水解。 回答下列问题： （1）甲中反应的离子方程式为________。 （2）装置乙中盛放的试剂为________。 （3）滴加浓盐酸前，先打开、，关闭，通入排尽装置空气的目的是________。 （4）实验开始制备时，应先对________（填“甲”或“丙”）处加热，为使丙装置受热均匀，且温度控制在125℃左右，应采用的加热方式为________（填标号）。 A.酒精灯直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热 （5）装置丁的作用为________。 （6）待丙中的硫粉全部反应后，停止甲、丙处的加热，打开，通入一段时间，关闭、，打开，通入干燥的，制备，同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为________。 【答案】（1） （2）浓硫酸 （3）防止硫粉被氧气氧化 （4） ①. 甲 ②. C （5）防止水蒸气进入装置 （6） 【解析】 【分析】实验开始前先通入氮气排除空气，防止硫粉被空气氧化，装置甲制备氯气，装置乙应装有浓硫酸干燥氯气，防止SCl2水解，反应一段时间后通入干燥氨气制备S4N4，装置丁应装有碱石灰，目的为防止水蒸气进入装置，据此解答。 【小问1详解】 甲中制备氯气的离子方程式为。 【小问2详解】 根据分析，乙中应装有浓硫酸。 【小问3详解】 通入氮气排空气的目的为防止硫粉被氧气氧化。 【小问4详解】 MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，所以实验开始前需加热甲；SCl2沸点为60℃，实验采取加热丙装置使SCl2回流的方式提高产率，温度控制在125℃，为使加热均匀，应采取油浴加热。 【小问5详解】 装置丁的作用为防止水蒸气进入装置。 【小问6详解】 SCl2与NH3反应生成的盐为NH4Cl，生成的常见固体为S，则发生反应的方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高一年级测试 化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Cu64 Ba137 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 氨的催化氧化属于氮的固定 B. 液氨作工业制冷剂，利用了氨气易液化的性质 C. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板，利用了氧化性强的性质 D. 小苏打作糕点膨松剂，利用了受热易分解的性质 2. 安全意识是重要的科学素养。下列说法正确的是 A. 钠着火可用二氧化碳灭火器灭火 B. 少量汞洒落在地面上，可用活性炭粉覆盖后清除 C. 氯气泄漏时，用肥皂水浸湿的毛巾捂住口鼻，并迅速往地势较高处撤离 D. 检验铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的操作为向反应后的混合物中缓慢加水 3. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 C. 钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠粉末 D. 向等质量的碳酸氢钠和碳酸钠固体中分别加入足量盐酸，碳酸钠产生的气体更多 4. 漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是 A. 漂白粉是混合物，有效成分是 B. 将氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 C. 使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 D. 在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 32 g Cu粉和足量S完全反应，转移电子数目为 C. 39g固体含有的阴离子数目为 D. 浓硫酸与足量Zn反应，生成的数目为 6. 提纯NaCl粗品（含少量的，，）得到NaCl晶体的实验方案如图。下列说法错误的是 A. “滴加试剂”顺序可为NaOH溶液、溶液、溶液 B. 通过过滤操作除去的沉淀只有、和 C. “调滤液pH”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用pH试纸检测直至pH为7 D. 将调pH后的滤液蒸发至大量晶体析出时停止加热，可得到NaCl晶体 7. 实验室用的浓配制的稀。下列说法正确的是 A. 使用烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒即可完成该实验 B. 选用5mL量筒量取浓 C. 将量取浓后的量筒洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 D. 定容时仰视会导致所配溶液浓度偏低 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 饱和溶液中：，，， B. 的碳酸氢钠溶液中：，，， C. 加入镁粉有大量氢气产生的溶液中：，，， D. 酸性透明溶液中：，，， 9. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A.验证能与水反应 B.制备胶体 C.制备 D.验证浓硝酸分解生成的有氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁粉溶于稀硫酸： B. 氯气与水反应： C. 氧化铁溶于氢碘酸（HI）： D. 向溶液中加足量溶液： 11. 下列关于浓硝酸和稀硝酸的说法正确的是 A. 浓硝酸与红热的木炭反应时，既表现氧化性，又表现酸性 B. 将铁片分别放入浓硝酸和稀硝酸中，铁片在浓硝酸中溶解的更快 C. 将浓硝酸和稀硝酸分别滴入石蕊溶液中，现象均为先变红后褪色 D. 浓硝酸和稀硝酸分别与铜片反应，制取等量的硝酸铜，稀硝酸消耗的物质的量少 12. 二氧化氯（）是一种易溶于水的气体，有强氧化性，其体积百分数超过10%容易引起爆炸，利用如图装置制备并处理废水。下列说法错误的是 A. 甲中制备的离子方程式为 B. 丙中将氧化为和 C. 实验过程中持续通入的主要目的是将排入丙中，以处理废水 D. 丁的作用为处理等尾气，防止污染空气 13. 部分常见含铁和含硫物质的类别与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A. b可与水直接反应生成e B. 保存c溶液时通常加入a C. d和g可发生氧化还原反应 D. f不可用h的浓溶液干燥 14. 下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将干黑木耳灼烧、稀硫酸酸浸、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液 溶液呈红色 黑木耳中一定含 B 向盛有酸性溶液的试管中滴加足量的双氧水 溶液逐渐褪色且有气泡产生 氧化性： C 向稀硝酸与过量铜反应后的溶液中滴加稀硫酸 铜片逐渐溶解 铜与稀硫酸反应 D 向盛有溶液的试管中通入 有白色沉淀生成 白色沉淀为 A. A B. B C. C D. D 15. 为实现的制取与性质探究的一体化，对实验进行了创新设计，装置如图。 下列说法错误的是 A. 组装仪器后，通过推注射器甲，观察注射器乙的刻度变化，检验装置气密性是否良好 B. ①处实验现象为溶液先变红后褪色 C. ②③处溶液均褪色可依次验证的还原性、漂白性 D. 将注射器乙中溶液推至④处弯管，可吸收尾气并验证其氧化性 16. 某试样溶液可能含下列离子中的几种：，，，，，，，，，溶液中阴离子的物质的量浓度相等。用该试样溶液进行实验： 下列说法正确的是 A. 白色沉淀B的成分一定为和 B. 溶液中一定存在 C. 溶液中 D. 溶液中 17. 为探究溶液导电性与离子浓度的关系，进行如下实验：向烧杯中加入溶液，滴加酚酞，用滴定管分别滴加浓度均为的三种溶液：①硫酸②溶液③盐酸。下列说法正确的是 A. 根据滴加①时的灯泡亮度变化，可知不是电解质 B. 滴加①和③至酚酞恰好褪色时，灯泡亮度相同 C. 滴加①和②至酚酞恰好褪色时，两反应的离子方程式相同 D. 滴加的三种溶液体积均为10 mL时，滴入②的灯泡最亮 18. 金属-有机框架材料（MOFs）的结构被喻为“分子乐高”，有高比表面积、孔径可调、高稳定性等优异性质。MOFs材料Cu-BTC能高效消除氨氮，若同时存在硝氮污染物，会发生协同反应（参与反应的Cu-BTC以表示）。涉及反应有： ①消除氨氮：， ②消除硝氮： ③协同反应：（未配平）。 下列说法错误的是 A. 消除氨氮的总反应为 B. 每消除124mg，理论上转移10mol电子 C. 协同反应方程式为： D. MOFs高效消除氨氮的原因之一为比表面积大，吸附能力强，能快速富集反应物 19. 为探究铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得固体X的成分，进行如下实验：倾斜Y形管使稀硫酸与固体X充分反应，甲中无固体残留，乙中溶液质量增加，丙中无明显现象，气球膨胀。已知：。下列说法错误的是 A. 乙中溶液吸收气体生成NaHS B. 甲中产生的气体为混合物（不考虑水蒸气） C. 固体X的成分为FeS和Fe D. 丙中氯水可用酸性溶液替换 20. 闪锌矿（主要成分为ZnS，FeS）颗粒在硫酸中“氧压浸出”经历①②③三步，过程如图。下列说法正确的是 A. ①②③均为氧化还原反应 B. 若消耗11.2L（标准状况），则一定产生32 g S C. ②的反应为 D. 氧化性强弱顺序为 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. “柴米油盐、三餐四季，小家热气腾腾”。运用所学知识回答下列问题： （1）烟火气漫过灶台，刚出锅的饭菜蒸腾着暖雾，一缕阳光斜射进来，出现一道光亮的通路。该现象化学上称为______。 （2）厨房中有很多常见的物质，如食盐（NaCl）、料酒（）、食醋（）、小苏打（）、蔗糖（）。 ①上述物质的主要成分是电解质的有______（用化学式表示）。 ②食醋常用来处理水垢，食醋与反应的离子方程式为______。 （3）加碘盐需待食物做熟后放入，避免因长时间高温炖炒而发生分解，生成KI和，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 （4）下列活动或现象涉及氧化还原反应的是______（填标号）。 A.用煤气煮饭 B.电水壶烧水 C.卤水点豆腐 D.用活性炭除异味 E.铁锅生锈 22. 高纯氟化铝（AlF3）因具有强的抗反射特性、抗老化作用，可用于氟化物光纤和电池材料等对纯度要求较高的领域，制备高纯氟化铝的流程如图。 回答下列问题： （1）氟硅酸与硫酸钠反应的化学方程式为________。 （2）检验“洗涤”后沉淀是否干净的具体操作为________。 （3）采用热重法分析的“热分解”产物，测得质量变化率[]随温度变化如图。“热分解”的另一产物为________。 （4）“气相沉积”反应的化学方程式为________。若加入26.7kg氯化铝，制备过程损失5%，可制得氟化铝的质量为________kg。 23. 部分氮及其化合物的“价-类”二维关系如图所示。 回答下列问题： （1）实验室制备物质a的化学方程式为________。 （2）工业制硝酸的尾气中含有大量氮氧化合物，科学家们研究了多种吸收与转化方法，既可以减少环境污染，又能获得额外的产品。 ①水吸收法：将d与同时通入水中，该反应的化学方程式为________。 ②碱吸收法：用氢氧化钠溶液吸收c、d，生成g、f等物质，若c、d的体积比为1：3，则该反应的离子方程式为________。 ③催化还原法。将c通过灼热的催化剂表面，并喷淋尿素溶液[，C为价]，二者反应转化为无害物质，该反应的化学方程式为________，每生成标准状况下11.2 L，转移电子数为________（设为阿伏加德罗常数的值）。 24. 四氮化四硫（）是重要的化学合成中间体，可用与反应制备，实验室利用如图装置（加热及夹持装置略）先制取，再制取。 已知：熔点为－78℃，沸点为60℃，易水解。 回答下列问题： （1）甲中反应的离子方程式为________。 （2）装置乙中盛放的试剂为________。 （3）滴加浓盐酸前，先打开、，关闭，通入排尽装置空气的目的是________。 （4）实验开始制备时，应先对________（填“甲”或“丙”）处加热，为使丙装置受热均匀，且温度控制在125℃左右，应采用的加热方式为________（填标号）。 A.酒精灯直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热 （5）装置丁的作用为________。 （6）待丙中的硫粉全部反应后，停止甲、丙处的加热，打开，通入一段时间，关闭、，打开，通入干燥的，制备，同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $