精品解析：湖南省岳阳市2025-2026学年度高一上期期末化学试卷

姓名_______考号_______ 2025-2026学年度高一上期期末试卷 化学 本试卷共8页，共18道小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名和座位号填写在答题卡指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Mn55 Fe56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 湖南省博物馆展出了许多中国传统文化艺术精品，它们的精湛工艺与艺术美感令人赞叹。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A.陶瓷——长沙窑褐斑贴花舞蹈人物瓷壶 B.石璧——商代三星堆石壁 C.帛画——马王堆出土的T形帛画 D.金面罩——三星堆青铜人头像 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，A错误； B．石璧为玉石，主要成分是硅酸盐，B错误； C．帛画是丝帛，丝帛是丝绸的一种，其主要成分是蛋白质，C错误； D．金面罩青铜人头像由金面罩和青铜头像组成，金和青铜都属于金属材料，D正确； 故答案选D。 2. 下列物质分类不正确的是 A. 氯水、碘酒属于混合物 B. 属于酸 C. 纯碱、烧碱属于碱 D. 属于盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水是氯气的水溶液，含有多种成分；碘酒是碘的酒精溶液，也含多种物质，两者均属于混合物，A正确； B．（硝酸）和（盐酸）都能电离出和酸根离子，符合酸的定义，B正确； C．烧碱（）能电离出，属于碱；但纯碱（）由和组成，属于盐而非碱，C错误； D．（硫酸钡）和（氯化铁）均由金属离子和酸根离子组成，符合盐的定义，D正确； 故选C。 3. 二氯化镭是一种粒子放射性治疗药物。它能够模拟钙离子的作用，与羟基磷灰石形成复合物，从而促进骨部位更新或骨转移的骨再生。下列关于的说法中不正确的是 A. 核电荷数为88 B. 元素Ra的相对原子质量为233 C. 中子数为145 D. 核外电子数为88 【答案】B 【解析】 【详解】A．核电荷数等于质子数，为88，A正确； B．相对原子质量是各同位素加权平均值，而233是Ra的质量数，并非相对原子质量，B错误； C．中子数=质量数-质子数=233-88=145，C正确； D．Ra原子核外电子数等于质子数（88），D正确； 故选B。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. HCl的形成过程可表示为 B. 与互为同位素 C. 的结构示意图为 D. 的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，形成过程表示正确，A正确； B．O2和O3均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，而非同位素，同位素是指质子数相同中子数不同的核素，B错误； C．的核电荷数为8，核外电子数为8+2=10，正确结构示意图为，C错误； D．KClO3为强电解质，电离方程式为，D错误； 故答案选A。 5. 下列说法不正确的是 A. 的质量是 B. 标准状况下，的物质的量为 C. 所含的氧分子数约为 D. 的盐酸中含有分子数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1 mol CH4的摩尔质量为16 g/mol，质量为0.1 mol× 16 g/mol = 1.6 g，A正确； B．标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，22.4 L CO2的物质的量为1 mol，B正确； C．0.5 mol O2含有的氧分子数为0.5 × 6.02 × 1023 = 3.01 × 1023，C正确； D．盐酸为HCl的水溶液，HCl完全电离为H+和Cl-，溶液中几乎不存在HCl分子，因此分子数不为6.02 × 1023，D错误； 故选D。 6. 已知某溶液能使紫色石蕊试液变红，此溶液中可能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、与之间均不发生反应，可大量共存，A符合题意； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．酸性条件下，具有强氧化性，可氧化，发生反应，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 石灰石与稀盐酸反应制备CO2：+2H+=CO2↑+H2O B. 氧化钠与水反应，有碱性物质生成：2Na++O2-+H2O=2Na＋+2OH− C. 氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成：Ba2++=BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石（CaCO3）是难溶固体，离子方程式中应保留化学式，不能拆为，A错误； B．氧化钠（Na2O）是固体氧化物，不能拆解为Na+和O2-，应整体参与反应，B错误； C．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，电荷和原子数均守恒，符合实际反应，C正确； D．氢氧化钡与硫酸反应生成BaSO4和H2O，但D未体现H+与OH-生成水的过程，方程式不完整，D错误； 故答案选C。 8. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 密度：PH3>NH3 B. 酸性：H2SO4>H3PO4 C. 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 D. 热稳定性：H2O>H2S 【答案】A 【解析】 【详解】A．密度属于物理性质，元素周期律主要用于解释化学性质的周期性变化，PH3和NH3的密度差异主要由分子量决定，而非非金属性或原子半径的周期性变化，因此不能用元素周期律解释，A符合题意； B．硫和磷同周期，硫的非金属性更强，其最高价氧化物对应酸性H2SO4＞H3PO4，可用元素周期律解释，B不符合题意； C．镁和铝同周期，镁的金属性更强，对应碱的碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，可用元素周期律解释，C不符合题意； D．氧和硫同主族，氧的非金属性更强，对应氢化物的热稳定性H2O＞H2S，可用元素周期律解释，D不符合题意； 故选A。 9. 25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是 A. 试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B. 试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C. 取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D. 取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．1体积的水能溶解约2体积的Cl2，试管内液面上升，可能是因为氯气溶于水，所以不能证明Cl2与水发生了反应，故A错误； B．氯气是黄绿色气体，试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2，故B正确； C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，故C正确； D．次氯酸在工作条件下发生反应2HClO2HCl+O2↑，取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，故D正确； 选A。 10. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 向溴化钠溶液中滴加氯水，溶液变为橙色 B. 向氯化铜溶液中加入铁粉，溶液蓝色变浅 C. 向滴有酚酞的水中加入一块绿豆大的钠，溶液变红 D. 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，颜色变化直接由Br2生成导致，为氧化还原反应，正确； B．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Cu2+减少，蓝色变浅，为氧化还原反应，正确； C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成NaOH，溶液碱性增强，酚酞变红，为氧化还原反应，正确； D．Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，为复分解反应，错误； 故答案为D。 11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl− B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO C 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗 常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠 D 加热Na2CO3和NaHCO3固体相同时间，Na2CO3无明显变化，NaHCO3产生使澄清石灰水变浑浊的气体 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．未排除其他干扰离子（如），无法确定存在，A错误； B．气体可能来自或等，无法确定存在，B错误； C．钠常温氧化生成，而非，C错误； D．NaHCO3受热分解而Na2CO3稳定，结论符合事实，D正确； 故答案选D。 12. 能同时对汽车尾气中的三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法不正确的是 A. 还原过程中，发生氧化反应 B. 还原过程中，作为还原产物 C. 储存过程中，BaO作还原剂 D. 储存过程中，当中时，反应的和的物质的量之比为4:1 【答案】C 【解析】 【详解】A．CxHy中H为+1价，C显负价，CO2中C为+4价，则CxHy被氧化生成CO2和H2O，发生氧化反应，A正确； B．还原过程中N由Ba(NO3)2中+5价被还原为N2中0价，N2是还原产物，B正确； C．储存过程中，O2将NOx氧化，还原剂为NOx，BaO中元素化合价未发生变化，C错误； D．储存过程中若x=2，则发生的反应为2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2，反应的和的物质的量之比为4:1，D正确； 故选C。 13. 废旧镀锌铁皮除去锌后，可用于制备磁性纳米粒子，工艺流程如下图所示。 已知： 下列有关说法错误的是 A. “碱洗”的主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B. “酸溶”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1 C. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有 D. “加热沉铁”时通入的目的是排除对产品的影响 【答案】A 【解析】 【分析】碱洗后过滤得到的滤液含Na2[Zn(OH)4]，滤渣为Fe单质，使用稀硫酸溶解Fe单质，再加入NaClO氧化，将部分Fe2+转化为Fe3+，通入氮气排出氧气，防止Fe2+被氧化为Fe3+，加热并加入NaOH溶液调节反应环境，分离得纳米Fe3O4固体，据此解答。 【详解】A．碱洗可去除油污，但主要目的为将Fe元素与Zn元素分离，A错误； B．酸溶时反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2，氧化剂H2SO4与还原剂Fe的物质的量之比为1:1，B正确； C．由于产物Fe3O4中含+2价和+3价的铁元素，所以氧化后溶液中同时存在Fe2+、Fe3+，由钠元素守恒可知，溶液中还存在Na+，C正确； D．通入氮气排出氧气，防止Fe2+被氧化，从而破坏Fe2+/Fe3+的比例影响产品生成，D正确； 故选A。 14. 为了测定和的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测定反应前后②和③装置的质量变化，计算得出该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水、碱石灰 B. 若去掉装置④，会导致测得的含量偏高 C. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏高 D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间 【答案】C 【解析】 【分析】根据Na2CO3·10H2O和NaHCO3受热分解生成H2O，且NaHCO3分解还生成CO2，通过分别测定生成H2O和CO2的量，进而确定Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量，以及NaCl的含量，据此解答。 【详解】A．空气作用为使生成的水蒸气和二氧化碳被充分吸收，为不影响实验结果，装置①应装有碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，装置②应装有无水CaCl2吸收生成的水蒸气，装置③装有碱石灰吸收生成的二氧化碳，A正确； B．装置④作用为防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置③，若去掉，导致测得生成二氧化碳质量偏大，NaHCO3的含量偏高，B正确； C．装置①换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，只能除去空气中的二氧化碳，而引入了水蒸气，导致测定生成水蒸气的量偏大，则Na2CO3·10H2O的含量偏高，NaHCO3的含量不变（通过二氧化碳的量确定），NaCl的含量偏低，C错误； D．实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间，使生成的水蒸气和二氧化碳被充分吸收，D正确； 故选C。 二、非选择题(共58分) 15. 钠是一种非常重要的金属，广泛应用于化工、能源和生命科学等领域。在中学化学实验课上，老师带领同学们探究钠及其化合物的性质与用途。请结合所学知识回答下列问题。 （1）钠长期置于空气中，最后形成的物质是_______(填化学式)，将该物质与足量稀盐酸反应，发生反应的离子方程式为_______。 （2）将一小块金属钠投入水中，发生剧烈的化学反应，可观察到的实验现象有_______(填字母序号)。 a.钠沉到水底 　　b.钠熔化成小球　　　c.钠在水面迅速游动 （3）为了深入理解过氧化钠在呼吸面具或潜艇中的供氧原理，该小组利用下图装置(C中盛放过氧化钠)进行模拟实验。其中A是实验室中制取的装置。 ①填写下表中的空白。 装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的 B 饱和溶液 _______ D 足量NaOH溶液 _______ ②试管F中收集到气体的检验方法是：_______。 ③写出C中发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移情况：_______。(忽略水与过氧化钠的反应) 【答案】（1） ①. ②. （2）b、c （3） ①. 除去中混有的气体 ②. 吸收未反应的，防止干扰氧气检验 ③. 将带火星的木条伸入试管F中，若木条复燃，证明收集到的气体为氧气 ④. 【解析】 【小问1详解】 钠长期置于空气中发生的反应为钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钠，则钠长期置于空气中，最后形成的物质是碳酸钠；碳酸钠与足量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的反应是放热反应，因钠密度小于水，所以将一小块金属钠投入水中，钠会浮在水面上，立即熔化成闪亮的小球，并在水面上迅速游动，发出嘶嘶的声音，故选b、c； 【小问3详解】 由实验装置图可知，装置A中稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢，装置C中二氧化碳与过氧化钠固体反应生成碳酸钠和氧气，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置E、F为排水法收集反应生成氧气； ①由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳； ②由分析可知，试管F中收集到气体为氧气，氧气能使带火星的木条复燃，则检验反应生成氧气的方法为将带火星的木条伸入试管F中，若木条复燃，证明收集到的气体为氧气； ③由分析可知，装置C中二氧化碳与过氧化钠固体反应生成碳酸钠和氧气，反应时过氧化钠中的氧元素化合价既升高被氧化又降低被还原，过氧化钠是反应的氧化剂也是还原剂，碳酸钠是反应的还原产物、氧气是氧化产物，反应转移电子数目为2，则表示反应电子转移的双线桥为：。 16. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 苏打粉 白醋 84消毒液 料酒 洁厕灵 铁锅 主要成分 ① ② ③乙酸 ④ ⑤乙醇 ⑥ ⑦ 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于非电解质的有_______(填序号)。 （2）苏打粉的主要成分，在水溶液中的电离方程式为_______。 （3）④和⑥不能混用，其反应原理为(用化学反应方程式表示)_______。 （4）为配制的溶液，应用托盘天平称量_______g，该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有_______。 （5）为完成上面配制实验，下列配制溶液的部分操作中，不合理的是_______(填序号)。 a.溶解 b.转移 c.洗涤 d.定容 （6）定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的溶液浓度_______(填“偏大”或“偏小”) （7）某溶液含一定量的杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示该溶液加水稀释过程中随溶液体积的变化。则_______，原溶液中为_______。 【答案】（1）⑤ （2） （3） （4） ①. 5.9 ②. 500 mL的容量瓶 （5）a、d （6）偏小 （7） ①. 1 ②. 7 【解析】 【小问1详解】 非电解质为在水溶液或处于熔融状态不能电离的化合物，有⑤乙醇。 【小问2详解】 NaHCO3为强电解质，在水溶液中电离方程式为。 【小问3详解】 NaClO与HCl混合发生反应：。 【小问4详解】 配制450 mL溶液，需要使用500 mL容量瓶，应称取NaCl质量为0.2 mol/L×0.5 L×58.5 g/mol=5.85 g，托盘天平精度为0.1，则称取质量为5.9 g；所需玻璃仪器还有500 mL容量瓶。 【小问5详解】 溶解NaCl应在烧杯内进行，a错误；转移溶液使用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线以下，b正确；转移后使用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，c正确；定容时应使用胶头滴管滴加蒸馏水，d错误；故选ad。 【小问6详解】 定容后摇匀，液面下降属于正常现象，继续加水导致溶液体积偏大，浓度偏小。 【小问7详解】 由Mg2+物质的量守恒，则，由电荷守恒，有1 mol/L×2+2 mol/L×1-1 mol/L×2+5 mol/L×1-c(Cl-)×1=0，解得c(Cl-)=7 mol/L。 17. 元素周期表是学习化学的重要工具，承载着丰富的化学信息与规律。表一为元素周期表的部分内容，列出了10种元素在周期表中的位置；表二呈现了其中6种元素(分别用A、B、C、D、E、F表示)的原子半径数据及主要化合价。请结合表中信息，用恰当的化学用语回答下列问题： 表一 表二 元素代号 A B C D E F 原子半径 0.186 0.143 0.099 0.114 0.102 0.074 主要化合价 （1）写出元素①和②形成的简单化合物的电子式_______。 （2）元素⑤和⑧形成的化合物中含有的化学键为_______。 （3）元素⑨在周期表中的位置是_______。 （4）写出A的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。 （5）写出一个能比较C和D非金属性强弱的化学方程式_______。 （6）E与F形成的简单氢化物的沸点较高的是：_______(填化学式)。 （7）A、B、D、E四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用相应的离子符号表示)。 【答案】（1） （2）离子键 （3）第四周期第Ⅷ族 （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】由表一可知，①-⑩元素分别为H、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Fe、Br。由表二信息可知：A的主要化合价为+1，是Na；B的主要化合价为+3，是Al；C和D的主要化合价为+7、-1，是Cl和Br，同主族元素原子半径从上到下依次增大，故原子半径较大的D是Br，C是Cl；E和F的主要化合价含-2价，是O和S，同理可知原子半径较大的E是S，F是O。 【小问1详解】 H与N形成的简单化合物为NH3，电子式为。 【小问2详解】 Na与Cl形成的化合物为NaCl，含有的化学键为离子键。 【小问3详解】 ⑨为Fe，位于元素周期表第四周期第VIII族。 【小问4详解】 NaOH与Al(OH)3反应的离子方程式为。 【小问5详解】 通过卤素间的置换反应来比较Cl与Br的非金属性：。 【小问6详解】 O的电负性较强，形成简单氢化物H2O分子间易形成氢键，沸点更高。 【小问7详解】 电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以半径大小顺序为。 18. 氯元素能形成多种物质如图1所示，亚氯酸钠是一种高效氧化性漂白剂，广泛用于印染、食品工业等。一种以氯酸钠为原料制备粗品的工艺流程如下图2所示： 【资料】具有还原性，可被氧化生成；气体需在低温环境下制备与储存。 回答下列问题： （1）在图1氯元素价类二维图中，Y的化学式为_______；若Z的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则Z的化学式为_______。 （2）工业上用和氢氧化钙制漂白粉的化学反应方程式是：_______。 （3）图2工艺流程中，装置I为的发生装置，装置Ⅱ为的生成装置；则装置I中发生反应的离子方程式是_______；装置Ⅱ的反应中，作还原剂的物质是_______。 （4）产品中常混有杂质，结合工艺流程分析杂质的来源： ①可能来自装置I的反应，原因是_______； ②可能来自装置Ⅱ的副反应，原因是_______。 （5）是一种高效水处理剂，还可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：；实验室制备气体时，则被氧化的的物质的量是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. （4） ①. 可能因为过量，将部分还原为，从而在后续步骤中形成 ②. 可能由于温度控制不当，部分发生歧化反应生成和 （5）2 【解析】 【小问1详解】 Z的焰色试验透过蓝色钴玻璃显紫色，说明Z含K元素；结合氯元素价态，X:氯元素为+4 价，属于氧化物，化学式为ClO2。Y:氯元素为+7价，属于酸，化学式为HClO4，Z：氯元素为+5价，含K元素，属于盐，化学式为KClO3。 【小问2详解】 工业上用Cl2和氢氧化钙制漂白粉，反应方程式是：。 【小问3详解】 ①装置Ⅰ中被还原为ClO2，同时被氧化为，发生反应的离子方程式是；②装置Ⅱ中，ClO2被还原为，H2O2被氧化为O2，发生反应的离子方程式是，故还原剂为H2O2。 【小问4详解】 产品中常混有杂质，可能因为过量，将部分还原为，从而在后续步骤中形成。②可能来自装置Ⅱ的副反应，原因是可能由于温度控制不当，部分发生歧化反应生成和。 【小问5详解】 5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2+2H2O，5mol NaClO2中有4mol被氧化生成4mol ClO2，因此生成2mol ClO2时，被氧化的NaClO2的物质的量为2mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名_______考号_______ 2025-2026学年度高一上期期末试卷 化学 本试卷共8页，共18道小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名和座位号填写在答题卡指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Mn55 Fe56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 湖南省博物馆展出了许多中国传统文化艺术精品，它们的精湛工艺与艺术美感令人赞叹。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A.陶瓷——长沙窑褐斑贴花舞蹈人物瓷壶 B.石璧——商代三星堆石壁 C.帛画——马王堆出土的T形帛画 D.金面罩——三星堆青铜人头像 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质分类不正确的是 A. 氯水、碘酒属于混合物 B. 属于酸 C. 纯碱、烧碱属于碱 D. 属于盐 3. 二氯化镭是一种粒子放射性治疗药物。它能够模拟钙离子的作用，与羟基磷灰石形成复合物，从而促进骨部位更新或骨转移的骨再生。下列关于的说法中不正确的是 A. 核电荷数为88 B. 元素Ra的相对原子质量为233 C. 中子数为145 D. 核外电子数为88 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. HCl的形成过程可表示为 B. 与互为同位素 C. 的结构示意图为 D. 的电离方程式： 5. 下列说法不正确的是 A. 的质量是 B. 标准状况下，的物质的量为 C. 所含的氧分子数约为 D. 的盐酸中含有分子数约为 6. 已知某溶液能使紫色石蕊试液变红，此溶液中可能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 石灰石与稀盐酸反应制备CO2：+2H+=CO2↑+H2O B. 氧化钠与水反应，有碱性物质生成：2Na++O2-+H2O=2Na＋+2OH− C. 氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成：Ba2++=BaSO4↓ 8. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 密度：PH3>NH3 B. 酸性：H2SO4>H3PO4 C. 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 D. 热稳定性：H2O>H2S 9. 25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是 A. 试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B. 试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C. 取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D. 取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 10. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 向溴化钠溶液中滴加氯水，溶液变为橙色 B. 向氯化铜溶液中加入铁粉，溶液蓝色变浅 C. 向滴有酚酞的水中加入一块绿豆大的钠，溶液变红 D. 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成 11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl− B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO C 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗 常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠 D 加热Na2CO3和NaHCO3固体相同时间，Na2CO3无明显变化，NaHCO3产生使澄清石灰水变浑浊的气体 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 12. 能同时对汽车尾气中的三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法不正确的是 A. 还原过程中，发生氧化反应 B. 还原过程中，作为还原产物 C. 储存过程中，BaO作还原剂 D. 储存过程中，当中时，反应的和的物质的量之比为4:1 13. 废旧镀锌铁皮除去锌后，可用于制备磁性纳米粒子，工艺流程如下图所示。 已知： 下列有关说法错误的是 A. “碱洗”的主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B. “酸溶”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1 C. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有 D. “加热沉铁”时通入的目的是排除对产品的影响 14. 为了测定和的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测定反应前后②和③装置的质量变化，计算得出该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水、碱石灰 B. 若去掉装置④，会导致测得的含量偏高 C. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏高 D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间 二、非选择题(共58分) 15. 钠是一种非常重要的金属，广泛应用于化工、能源和生命科学等领域。在中学化学实验课上，老师带领同学们探究钠及其化合物的性质与用途。请结合所学知识回答下列问题。 （1）钠长期置于空气中，最后形成的物质是_______(填化学式)，将该物质与足量稀盐酸反应，发生反应的离子方程式为_______。 （2）将一小块金属钠投入水中，发生剧烈的化学反应，可观察到的实验现象有_______(填字母序号)。 a.钠沉到水底 　　b.钠熔化成小球　　　c.钠在水面迅速游动 （3）为了深入理解过氧化钠在呼吸面具或潜艇中的供氧原理，该小组利用下图装置(C中盛放过氧化钠)进行模拟实验。其中A是实验室中制取的装置。 ①填写下表中的空白。 装置序号 加入的试剂 加入该试剂的目的 B 饱和溶液 _______ D 足量NaOH溶液 _______ ②试管F中收集到气体的检验方法是：_______。 ③写出C中发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移情况：_______。(忽略水与过氧化钠的反应) 16. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 苏打粉 白醋 84消毒液 料酒 洁厕灵 铁锅 主要成分 ① ② ③乙酸 ④ ⑤乙醇 ⑥ ⑦ 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于非电解质的有_______(填序号)。 （2）苏打粉的主要成分，在水溶液中的电离方程式为_______。 （3）④和⑥不能混用，其反应原理为(用化学反应方程式表示)_______。 （4）为配制的溶液，应用托盘天平称量_______g，该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有_______。 （5）为完成上面配制实验，下列配制溶液的部分操作中，不合理的是_______(填序号)。 a.溶解 b.转移 c.洗涤 d.定容 （6）定容后摇匀，容量瓶内液面下降，甲同学继续加水至刻度线，该操作会导致配制的溶液浓度_______(填“偏大”或“偏小”) （7）某溶液含一定量的杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示该溶液加水稀释过程中随溶液体积的变化。则_______，原溶液中为_______。 17. 元素周期表是学习化学的重要工具，承载着丰富的化学信息与规律。表一为元素周期表的部分内容，列出了10种元素在周期表中的位置；表二呈现了其中6种元素(分别用A、B、C、D、E、F表示)的原子半径数据及主要化合价。请结合表中信息，用恰当的化学用语回答下列问题： 表一 表二 元素代号 A B C D E F 原子半径 0.186 0.143 0.099 0.114 0.102 0.074 主要化合价 （1）写出元素①和②形成的简单化合物的电子式_______。 （2）元素⑤和⑧形成的化合物中含有的化学键为_______。 （3）元素⑨在周期表中的位置是_______。 （4）写出A的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。 （5）写出一个能比较C和D非金属性强弱的化学方程式_______。 （6）E与F形成的简单氢化物的沸点较高的是：_______(填化学式)。 （7）A、B、D、E四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用相应的离子符号表示)。 18. 氯元素能形成多种物质如图1所示，亚氯酸钠是一种高效氧化性漂白剂，广泛用于印染、食品工业等。一种以氯酸钠为原料制备粗品的工艺流程如下图2所示： 【资料】具有还原性，可被氧化生成；气体需在低温环境下制备与储存。 回答下列问题： （1）在图1氯元素价类二维图中，Y的化学式为_______；若Z的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则Z的化学式为_______。 （2）工业上用和氢氧化钙制漂白粉的化学反应方程式是：_______。 （3）图2工艺流程中，装置I为的发生装置，装置Ⅱ为的生成装置；则装置I中发生反应的离子方程式是_______；装置Ⅱ的反应中，作还原剂的物质是_______。 （4）产品中常混有杂质，结合工艺流程分析杂质的来源： ①可能来自装置I的反应，原因是_______； ②可能来自装置Ⅱ的副反应，原因是_______。 （5）是一种高效水处理剂，还可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：；实验室制备气体时，则被氧化的的物质的量是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $