河北秦皇岛市实验中学2025-2026学年度第一学期期末高二化学试题

秦皇岛市实验中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高二年级化学试题 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 N14 B11 一、单项选择题：本题共22小题，1 - 15题，每题2分，16 - 22题，每题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是（     ） A. 杂化轨道模型： B. 的VSEPR模型： C. CH2O分子的空间结构模型: D. p-pσ键电子云轮廓图: 2. 下列说法错误的是（     ） A. 若基态碳原子电子排布式为违反了洪特规则 B. 铍原子的核外电子排布式为，符合构造原理 C. 若硅原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 D. 若镁元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理 3. 下列有关晶体的叙述，错误的是（     ） A. 干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子 B. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻6个 C. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 D. 金刚石晶体中，每个原子周围紧邻4个原子 4. 下列电子排布式或轨道表示式书写正确的是（     ） A.O原子的轨道表示式： B.Ca原子的电子排布式： C.Cr原子的电子排布式： D.Br⁻的电子排布式： 5. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（     ） A. 碘和干冰升华 B.Mg和S熔化 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D.Na₂O和SiO₂熔化 6. 下列各组粒子中，空间结构不同的是（     ） A.SO₃和BF₃ B. 和 C.CO₂和CNS⁻ D. 和 7. 下列对分子性质的解释中，不正确的是（     ） A. 水很稳定（1000 ℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键 B. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C. 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 D.CH₃COONa中不含手性碳原子 8. 断开1 mol化学键形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是（     ） 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E/（kJ·mol⁻¹） 436 157 568 432 298 A. B. C. 键的极性： D. 表中最稳定的共价键是H—F 9. 下列分子所含碳原子中，既有杂化又有杂化的是（     ） A. 乙酸 B. 甲酸甲酯 C. 丙炔 D. 丙烯腈 10. （砒霜）是两性氧化物，其二聚分子结构如图所示。溶于盐酸生成，用还原生成。下列说法正确的是 A. 分子中原子的价层电子对数是 B. 为共价化合物 C. 的价层电子对互斥模型是正四面体形 D. 的空间结构为平面三角形 11. 二氯化二硫（）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。 下列说法错误的是 （     ） A. 分子中的两个原子均是杂化 B. 分子中的为价，是含有极性键和非极性键的非极性分子 C. 与反应的化学方程式可能为 D. 与结构相似，熔、沸点： 12. 如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是（     ） A. 的基态原子最外层轨道上有个未成对电子 B. 简单氢化物的稳定性： C. 的基态原子价层电子排布式为 D. 第一电离能： 13. 类比和推理是中学化学学习的重要方法，下列推测合理的是 A 冰晶体中分子采用非密堆积 氨晶体中分子也采用非密堆积 B 晶体是分子晶体 晶体也是分子晶体 C 分子为正四面体形，键角为 分子也是正四面体形，键角也是 D 呈直线形，中心原子采用杂化 呈也直线形，中心原子也采用杂化 A. B. C. D. 14. 下列有关比较中，顺序排列错误的是（     ） A. 粒子的半径： B. 共价晶体的硬度：晶体硅金刚石 C. 物质的沸点： D. 离子晶体的熔点： 15. 萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（     ） A. 位于元素周期表s区 B. 每个周围距离最近且等距的有4个 C. 位于构成的四面体空隙 D. 基态氟原子核外电子的原子轨道有4种伸展方向 16. 铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如图甲、乙所示（、分别为晶胞边长），下列说法正确的是 A. 两种铁晶体中均存在金属阳离子和阴离子 B. 乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为14 C. 甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为1：2 D. 甲、乙两种铁晶体的密度比为 17. 由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了、、、、、等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是（     ） A. 键角： B. 酸性： C. （结构式：）分子中只存在键，不存在键 D. 、分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子 18. 的气态分子结构如图1所示，硼酸（）晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是（     ） A. 晶体中含有氢键 B. 硼酸晶体中层与层之间存在范德华力 C. 和分子中B原子分别采用杂化、杂化 D. 分子的稳定性与氢键无关 19. 有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上p能级有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 （     ） A. 元素Y和Q可形成化合物 B.T和Z各有一种单质的空间结构为正四面体形 C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D. 是极性键构成的非极性分子 20. 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 Y 地壳中含量最多的元素 Z 第一至第四电离能是：，，， W 前四周期中电负性最小的元素 R 在周期表的第十一列 下列说法错误的是（     ） A.X和Y可以组成多种二元化合物，其中X显+4价的物质常见有两种 B. 与Z元素成“对角线规则”的元素G的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与强碱反应的离子方程式为： C.X、Y、Z元素均位于元素周期表的p区，R元素位于元素周期表的ds区 D.W元素最外层电子数比R更少 21.A，B、C、D、E为20号之前的元素，原子序数依次增大。A元素的原子最外层电子排布式为；C与A同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层数。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 同周期元素第一电离能大于C的有2种 C. 氧化物对应水化物的酸性： D.A和D，C和E形成的化合物中可能均含有非极性共价键 22. 室温下，向溶液中滴加溶液，溶液中pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.P点溶液中： B.M点溶液中： C.N点溶液中： D.Q点溶液中： 二、非选择题：本题共3小题，共49分。 23.（除标注外，每空2分，共15分）以煤为原料可合成一系列燃料。 （1）已知：① ② 请写出甲醇燃烧生成的热化学方程式____________________； （2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol，在适当的催化剂作用下，发生反应： ①该反应能否__________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）； ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。 a. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO和的转化率相等 c.CO和的体积分数保持不变 d. 混合气体的密度保持不变 e.1mol CO生成的同时有1mol O—H键断裂 （3）在一定条件下，某反应过程中部数据如下表： 共4页 反应条件 反应时间 恒温恒容（、） 0min 2 6 0 0 10min 4.5 20min 1 30min 1 ①0～10min内，用表示的化学反应速率   。 ②达到平衡时，该反应的平衡常数   （用分数表示），平衡时的转化率是   。 ③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为，此时的物质的量为3.2mol，则   （填“>；”、“<；”或“=”）。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol 和1mol ，则平衡   移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 （4）用甲醚（）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式   。 24.（每空2分，共16分）碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题： （1）碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为   ，其中C原子的杂化方式为   （2）是碳元素的常见氧化物，则的电子式为   ；可以和很多过渡金属形成配合物，如，写出基态原子的电子排布式：   。 （3）碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为   。 （4）图②为碳的一种同素异形体，每个分子中含有键的数目为   。 （5）图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数为，，；则原子的坐标参数为______。 （6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，如果立方氮化硼的密度是，则晶胞中，氮与硼最短距离为______。（列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为。） 25.（除标注外，每空2分，共18分）氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多，应用广泛的化合物。 （1）基态原子的价层电子轨道表示式是______。 （2）配合物可用作广谱杀菌剂，该配合物中的配位原子是______。 （3）的某种晶体结构中，原子间均以单键结合，其硬度比金刚石大，原因是______。 （4）和形成的化合物是一种重要的半导体材料。其某种晶胞形状为立方体，边长为，结构如图所示。 ①距离最近的有______个。 ②已知阿伏加德罗常数为，氮化镓的摩尔质量为，该晶体的密度表达式为______。 （5）已知是直线形分子，且有对称性，则分子的结构式为______，其中键与键的个数比为______。 （6）基态硫原子电子占据的最高能层符号为______，核外有______种能量不同的电子，硫原子核外电子有______种空间运动状态。 学科网（北京）股份有限公司 $秦皇岛市实验中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高二年级化学试题参考答案 一、 单项选择题答案 题号 1 2 3 5 6 7 9 10 11 答案 C B D A 0 A B C 心 题号 12 13 14 15 1617 18 19 20 21 22 答案 B A B B D A A C D B B 二、非选择题（共3小题，49分） 23.(除标注外，每空2分，共15分) (1)CHOH(g)+0g)=COg)+2H20(g) △H=-676.4kmor2 (2)①不能；②d 3)①0.025；②号，50%(1分)；③<，不 (4)CH0CH3-12e+160H=2C03+12H0 24.(每空2分，共16分) (1)0>N>C>H;sp2杂化 (2):0:C::0:;1s22s2p3s23p3d4s2(或Ar]3d4s2) (3)KC(或CgK) (4)90 5)(字，京寺) o×喂 (合理等价表达式均可) 25.(除标注外，每空2分，共18分) 2s 2p (1)↑↓↑↑个（轨道表示式书写规范、合理即可） (2)N(或氮原子) ③)二者均为共价晶体，C-N键的键长比CC键短，键能更大；共价晶体中化学键 键能越大，晶体硬度越大 ④①4：②器 (5)N≡C-C≡N;4:3 (6)M;5(1分)；9(1分)