精品解析：河北省保定市雄县第一高级中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 磷酸钙微溶于水，常用作营养增补剂。下列说法错误的是 A. 属于电解质 B. 磷位于元素周期表第Ⅴ族 C. 磷酸钙可为植物提供磷元素 D. 中含有共价键 2. “氯碱工业”的核心反应为。下列说法正确的是 A. 的结构式为 B. Cl原子的最外电子层为L层 C. NaOH不含共价键 D. 的电子式为 3. 下列说法错误是 A. 在水中能电离出氢离子的物质都属于酸 B. NaCl、金刚石、固态水都属于晶体 C. 臭氧与氧气互为同素异形体 D. 有机物中的同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一 4. 下列各组物质的鉴别或除杂方法错误的是 选项 物质 鉴别或除杂方法 A 和 鉴别：分别加入稀盐酸 B NaCl和KCl 鉴别：焰色试验 C 中含有HCl 除杂：用饱和溶液洗气 D 碳酸钠固体中含少量碳酸氢钠 除杂：加热 A. A B. B C. C D. D 5. 利用下列装置进行的实验不能达到实验目的的是 A．收集 B．分离和溶液 C．分离和 D．电解饱和食盐水制备 A. A B. B C. C D. D 6. 元素周期表反映了各种元素及其化合物间的内在联系和规律性。下列说法错误的是 A. 门捷列夫制出了第一张元素周期表 B. 原子的质子数决定了元素在元素周期表中的位置 C. 元素周期表有七个周期，18个族 D. 同主族元素的原子半径自上而下逐渐增大 7. 王水是一种由浓盐酸和浓硝酸按体积比组成的溶液，可溶解白银：。下列说法错误的是 A. 王水是一种腐蚀性极强的电解质 B. 溶解白银时，作氧化剂 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D. 将浓硝酸与按照一定比例混合也有可能溶解白银 8. 某研究团队借助重离子线性加速器开展实验，令高强度射入氢原子核，和氢原子核反应后脱去一个质子形成。下列说法错误的是 A. 和的物理性质相同，化学性质不同 B. 和是两种不同的核素 C. 和互为同位素 D. 的中子数与核外电子数之差为11 9. 下列各组离子在水溶液中均不能大量共存，现用离子方程式解释不能大量共存的原因，其中一定错误的是 选项 离子组 离子方程式 A 、、、 B 、、、 C 、、、 D 、、、 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子总数为 B. 与足量水蒸气反应，转移的电子总数为 C. 中含有的质子数为 D. 溶液中，总数为 11. 下列事实或实验现象能得出相应结论的是 选项 事实或实验现象 结论 A 酸性： 非金属性：N>C B 往溶液中滴加溶液，有无色无味气体生成 溶液中可能含有或 C 溶液能用于蚀刻铜板 铁的活泼性强于铜 D 小苏打能与酸反应 小苏打属于碱 A A B. B C. C D. D 12. 有机化合物M是一种制作钢铁表面硬化剂、印染固色剂的原料，其结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y形成的一种单质是自然界中最硬的物质，Z是空气中含量最多的元素。下列说法错误的是 A. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 B. 原子半径：Z>Y>X C. 最简单氢化物的沸点：Y<Z D. M属于共价化合物 13. 物质类别和核心元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，下图是钠和氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是 A. 可实现一步转化 B. 标准状况下，中含有质子 C. 、、均可用作消毒剂 D. 与发生的反应一定属于复分解反应 14. 化学兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质。下列说法正确的是 A. 浓盐酸与反应时，浓盐酸体现强氧化性 B. 棉团1中的溶液可以用溶液代替 C. 棉团2的作用是吸收多余的氯气 D. 将氯气吸入注射器中，可验证氯气不具有漂白性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素在元素周期表中的分布如图所示。请回答下列问题： （1）元素的名称为_______；的原子序数为_______；中，周期数为族序数的元素的元素符号为_______。 （2）的原子结构示意图为_______；在氧气中燃烧的产物为_______(填化学式)。 （3）最高价氧化物对应水化物碱性强弱：_______(填“”或“”，下同)；简单离子半径：_______；单质氧化性：_______。 （4）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_______；的单质能与发生置换反应，反应的化学方程式为_______。 16. 海水资源丰富，从海水中制得氯化钠、镁的主要工艺流程如下： 请根据所学知识回答下列问题： （1）用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，可以依次加入过量的______(填标号，后同)溶液、______溶液，过滤后再加入适量______。 a． b． c．稀盐酸 （2）从精制盐水中得到精盐的操作为______。 （3）中的化学键为______；写出其在水中的电离方程式：______。 （4）实验室配制溶液，需要用到玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______；若配制过程中定容时仰视刻度线，则会导致所配溶液的浓度______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 （5）写出上述流程得到Mg的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______。 17. 我国油田水［直接与油(气)层连通的地下水］中碘含量普遍较高，而且油田水资源十分丰富。因此开发新技术回收含碘油田水中的碘具有十分重要的意义。一种从油田水中提取碘的流程如图所示，油田水中碘的存在形式为。请回答下列问题： 已知：是一种紫黑色固体，易升华。 （1）I原子的最外层电子数为______；与相比，更______(填“难”或“易”)与反应。 （2）请用电子式表示NaCl的形成过程：______。 （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为______；若最终获得，理论上需要消耗的体积为______L(换算成标准状况下)。 （4）分离和活性炭的装置如图所示，通冷水的目的是______；请用化学方程式解释使用陶瓷器皿而不用铁质器皿的原因：______。 18. 为探究蔗糖与浓硫酸反应的产物，某同学设计了如图所示实验装置(加热及夹持装置省略)。 实验步骤：按图示组装好实验装置后，______，再分别在相应位置添加好药品。挤压胶头滴管注入约1mL浓硫酸于蔗糖上，然后用酒精灯对微型气体发生器微微加热至反应开始，停止加热(依靠反应放出的热量继续反应)，观察各处的现象变化。 回答下列问题： （1）采用微型装置进行实验的优点为______。 （2）实验步骤的横线上应填入的内容是______。 （3）若______(填实验现象)，表明有水生成。 （4）若a处品红溶液褪色，则说明______。 （5）若c处溶液颜色变浅，则此处发生反应的离子方程式为______。 （6）d处品红溶液的作用是______；表明有生成的实验现象是______。 （7）浓硫酸与蔗糖的反应分两步进行：第一步为，该反应体现的是浓硫酸的______性；第二步是C在加热条件下与浓硫酸反应，写出该步反应的化学方程式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 磷酸钙微溶于水，常用作营养增补剂。下列说法错误的是 A. 属于电解质 B. 磷位于元素周期表第Ⅴ族 C. 磷酸钙可为植物提供磷元素 D. 中含有共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．磷酸钙微溶于水，但溶解的部分能电离出离子，熔融状态也能导电，因此属于电解质，A正确； B．磷的原子序数为15，位于元素周期表第VA族，B错误； C．磷酸钙常用作肥料或营养增补剂，可溶解并提供磷元素供植物吸收，C正确； D．磷酸钙中钙离子与磷酸根离子间为离子键，但磷酸根离子内部存在磷氧共价键，因此含有共价键，D正确； 故答案选B。 2. “氯碱工业”的核心反应为。下列说法正确的是 A. 的结构式为 B. Cl原子的最外电子层为L层 C. NaOH不含共价键 D. 的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子的结构式为，选项中结构式书写错误，A错误； B．氯原子的核电荷数为 17，核外电子层分为 K、L、M 层，最外电子层为 M 层，B错误； C．中的钠离子与氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子内部氧原子与氢原子间存在共价键，C错误； D．分子中两个氢原子间形成一对共用电子对，所给氢气的电子式正确，D正确； 故答案选D。 3. 下列说法错误的是 A. 在水中能电离出氢离子的物质都属于酸 B. NaCl、金刚石、固态水都属于晶体 C. 臭氧与氧气互为同素异形体 D. 有机物中的同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水中能电离出氢离子的物质不一定都是酸，如硫酸氢钠能电离出H+但属于盐，酸的定义要求电离出的阳离子全部是氢离子，A错误。 B．NaCl是离子晶体，金刚石是共价晶体，固态水是分子晶体，三者均具有晶体结构特征，B正确。 C．臭氧和氧气都是由氧元素组成的不同单质，结构不同，符合同素异形体的定义，C正确。 D．同分异构现象是指分子式相同但结构不同的现象，在有机物中普遍存在，导致有机物种类繁多，D正确。 故选：A。 4. 下列各组物质的鉴别或除杂方法错误的是 选项 物质 鉴别或除杂方法 A 和 鉴别：分别加入稀盐酸 B NaCl和KCl 鉴别：焰色试验 C 中含有HCl 除杂：用饱和溶液洗气 D 碳酸钠固体中含少量碳酸氢钠 除杂：加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCO3与稀盐酸反应产生CO2气体，BaSO4不与稀盐酸反应，故稀盐酸可鉴别CaCO3和BaSO4，A正确； B．NaCl焰色试验呈黄色，KCl焰色试验呈紫色（透过钴玻璃），故焰色试验可鉴别NaCl和KCl，B正确； C．饱和NaHCO3溶液与HCl和SO2反应均生成CO2，导致SO2被除去，同时引入CO2杂质，无法达到除杂的目的，C错误； D．加热时NaHCO3分解为Na2CO3、H2O和CO2，而Na2CO3稳定，故可除去Na2CO3固体中含少量NaHCO3杂质，D正确； 故答案选C。 5. 利用下列装置进行的实验不能达到实验目的的是 A．收集 B．分离和溶液 C．分离和 D．电解饱和食盐水制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．密度比空气大，采用向上排空气法收集，气体从长管进、短管出，装置与操作均正确，能达到目的，A不满足题目要求； B．不溶于水，可溶于水，通过过滤可分离难溶固体与溶液，装置与操作均正确，能达到目的，B不满足题目要求； C．和互不相溶且分层，采用分液操作分离，装置与操作均正确，能达到目的，C不满足题目要求； D．电解饱和食盐水时，在阳极（与电源正极相连）失电子生成，因此阳极需用惰性电极如石墨；若铁作阳极，Fe会优先失电子被氧化为，无法生成，阴极（与电源负极相连）上产生氢气，氢气不需要用氢氧化钠溶液吸收，不能达到目的，只要把该装置中的正负极对换，即可电解饱和食盐水制得氯气，D符合要求； 故答案选D。 6. 元素周期表反映了各种元素及其化合物间的内在联系和规律性。下列说法错误的是 A. 门捷列夫制出了第一张元素周期表 B. 原子的质子数决定了元素在元素周期表中的位置 C. 元素周期表有七个周期，18个族 D. 同主族元素的原子半径自上而下逐渐增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．门捷列夫于1869年首次编制元素周期表，奠定了现代周期表基础，A正确； B．元素在周期表中的位置由原子序数（即质子数）决定，B正确； C．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，但第8、9、10三个纵行合并为Ⅷ族，其余每个纵行是一个族，共16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族），C错误； D．同主族元素自上而下，电子层数增加，原子半径逐渐增大，D正确； 故答案选C。 7. 王水是一种由浓盐酸和浓硝酸按体积比组成的溶液，可溶解白银：。下列说法错误的是 A. 王水是一种腐蚀性极强的电解质 B. 溶解白银时，作氧化剂 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D. 将浓硝酸与按照一定比例混合也有可能溶解白银 【答案】A 【解析】 【详解】A．王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，不是纯净物，而“电解质”通常指纯净物（如酸、碱、盐），因此王水不符合电解质的定义，A错误； B．在反应中，HNO3中的氮元素化合价从+5降至+4（在NO2中），被还原，因此作氧化剂，B正确； C．氧化产物为AgCl（银被氧化），还原产物为NO2（氮被还原），由方程式可知物质的量之比为1:1；C正确； D．将浓硝酸与NaCl混合，可提供H+、和Cl-，理论上可能溶解白银形成AgCl，尽管实际效率可能低于王水，D正确； 故选A。 8. 某研究团队借助重离子线性加速器开展实验，令高强度射入氢原子核，和氢原子核反应后脱去一个质子形成。下列说法错误的是 A. 和的物理性质相同，化学性质不同 B. 和是两种不同的核素 C. 和互为同位素 D. 的中子数与核外电子数之差为11 【答案】A 【解析】 【详解】A．和是由氧元素的不同同位素构成的分子，同位素分子的物理性质（如密度、沸点等）因质量不同而不同，但化学性质相似（均由氧原子构成，具有相同的氧化性），A错误； B．和 质子数相同（均为8），但中子数不同（ 中子数为8， 中子数为20），是两种不同的核素，B正确； C．和 质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D． 的质子数为9（氟），质量数为29，中子数=29-9=20，核外电子数=9（中性原子），中子数与电子数之差=20-9=11，D正确； 故选A。 9. 下列各组离子在水溶液中均不能大量共存，现用离子方程式解释不能大量共存的原因，其中一定错误的是 选项 离子组 离子方程式 A 、、、 B 、、、 C 、、、 D 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子组Ba2+、Fe2+、Cl⁻、OH⁻中，Fe2+与OH⁻反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，离子方程式正确，故A正确； B．离子组H+、Fe2+、ClO⁻、中，ClO⁻在酸性条件下氧化Fe2+，不能大量共存，但给出的离子方程式2H++ Fe2+ + ClO⁻ = Fe3+ + Cl⁻ + H2O未配平（电荷不守恒），正确反应应为2H+ + 2Fe2+ + ClO⁻ = 2Fe3+ + Cl⁻ + H2O，因此解释错误，故B错误； C．离子组K⁺、Na⁺、、OH⁻中，与OH⁻反应生成和H2O，不能大量共存，离子方程式正确，故C正确； D．离子组H+、Na+、、中，H⁺与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，离子方程式正确，故D正确； 故选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子总数为 B. 与足量水蒸气反应，转移的电子总数为 C. 中含有的质子数为 D. 溶液中，总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其分子数，A错误； B．的物质的量为0.1 mol，与足量水蒸气反应，转移8 mol电子，故转移电子数为，B错误； C．的摩尔质量为20 g/mol，为1 mol，含10 mol质子，故质子总数为，C正确； D．未给出溶液体积，无法计算总数，D错误； 故答案选C。 11. 下列事实或实验现象能得出相应结论的是 选项 事实或实验现象 结论 A 酸性： 非金属性：N>C B 往溶液中滴加溶液，有无色无味气体生成 溶液中可能含有或 C 溶液能用于蚀刻铜板 铁的活泼性强于铜 D 小苏打能与酸反应 小苏打属于碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较非金属性应依据最高价含氧酸的酸性，不是的最高价含氧酸，不能证明非金属性，A不符合题意； B．滴加溶液有无色无味气体生成，该气体为，溶液中可能含有或，B符合题意； C．溶液蚀刻铜板是因为的氧化性强于，而非铁的活泼性强于铜，C不符合题意； D．小苏打（）属于盐，而非碱，D不符合题意； 故选B。 12. 有机化合物M是一种制作钢铁表面硬化剂、印染固色剂原料，其结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y形成的一种单质是自然界中最硬的物质，Z是空气中含量最多的元素。下列说法错误的是 A. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 B. 原子半径：Z>Y>X C. 最简单氢化物的沸点：Y<Z D. M属于共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意可知，Y 对应“形成最硬单质”元素是碳(C)，Z 对应“空气中含量最多”的元素是氮(N)，该化合物中X形成一个共价键，则X为H元素。 【详解】A．氮最高价氧化物 N2O5 对应水化物为硝酸(HNO3)，属强酸，故A正确； B．H只有一层，原子半径最小，C、N在同一周期，随核电荷数增大，原子半径依次减小，即 Y(C) > Z(N)＞X(H)，故B错误； C．最简单氢化物 CH4 与 NH3比较，NH3分子间形成氢键，CH4只有范德华力，NH3沸点更高，故C正确； D．由结构图可知，M中只存在共价键，为共价化合物，故D正确； 故选B。 13. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，下图是钠和氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是 A. 可实现一步转化 B. 标准状况下，中含有质子 C. 、、均可用作消毒剂 D. 与发生的反应一定属于复分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图中物质类别，结合钠、氯的化合价可知，a为氢氧化钠、b为氧化钠或过氧化钠、c为钠单质；d为HCl、e为氯气单质、f为HCl、g为HClO、h为次氯酸盐、i为盐酸盐或氯化物； 【详解】A．钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和水生成氢氧化钠，钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，A正确； B．标准状况下，22.4LHCl为1mol，1分子HCl中含18个质子，则1molHCl中含有质子，B正确； C．氯气和水生成强氧化性次氯酸，次氯酸、次氯酸钠等均可以作为消毒剂，C正确； D．过氧化钠和HCl会发生氧化还原反应，而非复分解反应，D错误； 故选D。 14. 化学兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质。下列说法正确的是 A. 浓盐酸与反应时，浓盐酸体现强氧化性 B. 棉团1中的溶液可以用溶液代替 C. 棉团2的作用是吸收多余的氯气 D. 将氯气吸入注射器中，可验证氯气不具有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸在与高锰酸钾的反应中体现浓盐酸的还原性和酸性，A项错误； B．氢氧化钠会与氯气反应，饱和氯化钠溶液吸收挥发的氯化氢分子，氢氧化钠溶液不行，B项错误； C．棉团2的作用是吸水，C项错误； D．注射器b的作用是使气体流经三口连接管右侧管中的脱脂棉团与纸条和试纸，氯气经棉团2干燥后通过有色纸条，观察到纸条不褪色，可验证氯气本身不具有漂白性，D项正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素在元素周期表中的分布如图所示。请回答下列问题： （1）元素的名称为_______；的原子序数为_______；中，周期数为族序数的元素的元素符号为_______。 （2）的原子结构示意图为_______；在氧气中燃烧的产物为_______(填化学式)。 （3）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：_______(填“”或“”，下同)；简单离子半径：_______；单质氧化性：_______。 （4）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_______；的单质能与发生置换反应，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 氟 ②. 35 ③. C、S （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，元素分别为氢、锂、碳、氮、氧、氟、铝、硫、氯、钾、溴； 【小问1详解】 元素的名称为氟；为溴，原子序数为35；中，周期数为族序数的元素的元素符号为C、S； 【小问2详解】 为钾，原子结构示意图为；锂在氧气中燃烧生成氧化锂； 小问3详解】 同主族由上而下，金属性增强，非金属性减弱；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：KOH>LiOH；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Al3+<F-；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性减弱；则单质氧化性：F2>S。 【小问4详解】 Al的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与钾的最高价氧化物对应的水化物溶液氢氧化钾反应生成四羟基合铝酸根离子，反应的离子方程式：；氟单质能与水发生置换反应生成氧气和HF，反应的化学方程式为。 16. 海水资源丰富，从海水中制得氯化钠、镁的主要工艺流程如下： 请根据所学知识回答下列问题： （1）用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，可以依次加入过量的______(填标号，后同)溶液、______溶液，过滤后再加入适量______。 a． b． c．稀盐酸 （2）从精制盐水中得到精盐的操作为______。 （3）中的化学键为______；写出其在水中的电离方程式：______。 （4）实验室配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______；若配制过程中定容时仰视刻度线，则会导致所配溶液的浓度______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 （5）写出上述流程得到Mg的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______。 【答案】（1） ①. b ②. a ③. c （2）蒸发结晶 （3） ①. 离子键、共价键 ②. （4） ①. 500 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 偏小 （5） 【解析】 【分析】从海水出发制备精盐与金属镁的核心流程如下：首先，将海水晒制得到的粗盐，通过依次加入、和稀盐酸，除去其中的、、等杂质离子，再经蒸发结晶得到纯净的氯化钠，而在制备金属镁时，先向分离出粗盐后的母液中加入，将沉淀为；沉淀经盐酸溶解得到溶液，为防止水解，需在氯化氢氛围中蒸发浓缩制得无水；最后通过电解熔融，即可得到金属镁和氯气，据此分析。 【小问1详解】 粗盐中的杂质离子为、、，需依次加入过量试剂除去：加入（b），除去和；加入（a），除去和过量的；过滤后加入适量稀盐酸（c），除去过量的和，故答案为：b；a；c； 小问2详解】 精制盐水为溶液，得到精盐的操作为蒸发结晶； 【小问3详解】 中与之间为离子键，内部为极性共价键，因此化学键为离子键、极性共价键；在水中的电离方程式为； 【小问4详解】 配制500 mL 0.1 mol·L⁻¹溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，所配溶液浓度偏小； 【小问5详解】 流程中得到的反应为电解熔融，化学方程式及电子转移标注为：。 17. 我国油田水［直接与油(气)层连通的地下水］中碘含量普遍较高，而且油田水资源十分丰富。因此开发新技术回收含碘油田水中的碘具有十分重要的意义。一种从油田水中提取碘的流程如图所示，油田水中碘的存在形式为。请回答下列问题： 已知：是一种紫黑色固体，易升华。 （1）I原子的最外层电子数为______；与相比，更______(填“难”或“易”)与反应。 （2）请用电子式表示NaCl的形成过程：______。 （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为______；若最终获得，理论上需要消耗的体积为______L(换算成标准状况下)。 （4）分离和活性炭的装置如图所示，通冷水的目的是______；请用化学方程式解释使用陶瓷器皿而不用铁质器皿的原因：______。 【答案】（1） ①. 7 ②. 难 （2） （3） ①. ②. 11200 （4） ①. 降低蒸馏烧瓶瓶底温度，使在瓶底外壁凝华 ②. 【解析】 【分析】含碘油田水通过过滤得到含有碘离子的滤液，加入稀硫酸酸化，同时通入氯气氧化碘离子生成单质碘，然后利用活性炭吸附单质碘，干燥后高温升华得到单质碘，据此作答。 【小问1详解】 I为第ⅦA族元素，最外层电子数为7；氯的非金属性强于碘，与Cl2相比，更难与H2反应； 【小问2详解】 钠原子失去电子形成钠离子、氯原子得到电子形成氯离子，两者形成氯化钠，用电子式表示NaCl的形成过程为； 【小问3详解】 “氧化”时氯气氧化碘离子生成碘单质，离子方程式为；若最终获得127 kg （500 mol），即理论上需要消耗500 molCl2​，标况下体积为500 mol×22.4 L/mol=11200 L； 【小问4详解】 通冷水的目的是降低蒸馏烧瓶瓶底温度，使在瓶底外壁凝华；铁和碘单质加热生成碘化亚铁，方程式为，故使用陶瓷器皿而不用铁质器皿。 18. 为探究蔗糖与浓硫酸反应的产物，某同学设计了如图所示实验装置(加热及夹持装置省略)。 实验步骤：按图示组装好实验装置后，______，再分别在相应位置添加好药品。挤压胶头滴管注入约1mL浓硫酸于蔗糖上，然后用酒精灯对微型气体发生器微微加热至反应开始，停止加热(依靠反应放出的热量继续反应)，观察各处的现象变化。 回答下列问题： （1）采用微型装置进行实验的优点为______。 （2）实验步骤的横线上应填入的内容是______。 （3）若______(填实验现象)，表明有水生成。 （4）若a处品红溶液褪色，则说明______。 （5）若c处溶液颜色变浅，则此处发生反应的离子方程式为______。 （6）d处品红溶液的作用是______；表明有生成的实验现象是______。 （7）浓硫酸与蔗糖的反应分两步进行：第一步为，该反应体现的是浓硫酸的______性；第二步是C在加热条件下与浓硫酸反应，写出该步反应的化学方程式：______。 【答案】（1）节约实验药品(或其他合理答案) （2）检查装置气密性 （3）无水变蓝 （4）具有漂白性(或有生成) （5） （6） ①. 检查是否除尽 ②. d处品红溶液不褪色，e处澄清石灰水变浑浊 （7） ①. 脱水 ②. 【解析】 【分析】该实验装置中，蔗糖与浓硫酸在U形管中反应，反应后气体通过无水硫酸铜来检验气体产物中的水蒸气；接下来通过含有品红溶液（a）、蓝色石蕊试液（b）液滴的玻璃管，该装置利用二氧化硫的漂白性和作为酸性氧化物用于检验气体产物中的二氧化硫；接下来将气体通入酸性高锰酸钾溶液（c），来除去气体中的二氧化硫；然后再通入品红溶液（d），来验证二氧化硫已经完全除去；最后通入澄清石灰水（e）来检验气体产物中的二氧化碳；据此回答。 【小问1详解】 微型实验装置可在达到验证实验目的的同时，减少药品的用量，可以节约药品； 【小问2详解】 组装好实验装置后，因为产物含有气体，在反应之前应先检验装置气密性，否则会影响检验效果，且会泄漏有毒气体； 【小问3详解】 由分析可知，该装置用无水硫酸铜检验产物中的水，如果无水硫酸铜变蓝，说明反应有水生成； 【小问4详解】 由分析可知，二氧化硫具有漂白性，品红溶液褪色，说明有二氧化硫生成； 【小问5详解】 高锰酸钾溶液颜色变浅，说明二氧化硫参与反应，离子方程式为； 【小问6详解】 由分析可知，d处品红溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽，如果品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成； 【小问7详解】 浓硫酸与蔗糖的第一步反应生成碳和水，表明浓硫酸具有脱水性；第二步反应为碳与浓硫酸的反应，反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $