精品解析：河北黄骅中学等校2025-2026学年上学期期末考试 高一化学试卷

高一化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 2. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2 3. 如图所示，在a处通入未经干燥的氯气。当关闭b阀时，c处的红色布条不褪色；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。则d瓶中盛放的溶液可以是 ①饱和溶液 ②溶液 ③ ④浓硫酸 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 能使酚酞变红的溶液： C. 溶液： D. 溶液： 5. 由于科技的进步，激光通信、光纤(光导纤维)通信及量子通信都得到了较大的发展，不仅涉及生活领域，还涉及到航空军事及信息安全等领域。下列物质中可以用来生产光导纤维的是 A. 硫 B. 二氧化硅 C. 铁 D. 氧化铝 6. 下列属于同位素的是 A. 金刚石和石墨 B. 和 C. 和 D. 和 7. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知 W X Y Z ①原子半径：Z>Y>X ②Y的单核阴离子还原性比X的强 ③Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强 ④简单氢化物的热稳定性：W＜X A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 8. 下列关于化学键的说法中不正确的是 A. 化学键是一种作用力 B. 非极性键不是化学键 C 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 9. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 分子直径比钠离子小 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液 D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 10. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ① ② ③ A. B. C. D. 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸清洗铁锈： B. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳： C. 氧化镁跟稀硫酸反应： D. 溶液与溶液反应： 12. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图所示，下列叙述正确的是 A. 实验时先打开装置③中分液漏斗的活塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 B. 装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的 C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出 D. 用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得可循环使用 13. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化反应的离子方程式为：，实现该反应的物质间转化如图。下列分析不正确的是 A. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO做催化剂 B. 反应Ⅱ中做氧化剂，被氧化 C. 反应Ⅰ中做氧化剂 D. 反应Ⅲ的离子方程式为，该反应不是氧化还原反应 14. 某化学兴趣小组同学为探究化合物的稳定性进行如下操作： 下列分析正确的是 A. 气体a是二氧化碳 B. 固体c是四氧化三铁 C. 白色沉淀的质量为2.00g D. d中滴加褪色，d中存在 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. 实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。 (1)装置A中反应的化学方程式是______。 (2)装置B的作用是______。 (3)装置C中盛放的物质是______。 (4)装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整_____。 (5)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是______。 (6)可用Cl2和Ca(OH)2制备漂粉精，其有效成分是_______________________。 (7)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下： 途径一：Ca(ClO)2 + 2H2O ⇌Ca(OH)2+2HClO 途径二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2＝___________+ ___________(把反应补充完整) (8)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强，杀毒作用会_____________(填“增强”或“减弱”)。 ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_________________(填离子符号)。 16. 如图所示是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：=。 请回答下列问题。 （1）写出装置中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________，该反应中氧化剂是___________填物质名称；浓盐酸体现的性质是___________。 （2）写出中发生反应的化学方程式___________。 （3）C的作用是___________；的作用是___________。 （4）应先点燃___________填“”或“处的酒精灯，理由是___________。 （5）这套实验装置是否完整？___________填“是”或“否”。若不完整，还要补充___________若第一空填“是”，则此空不需要作答装置。 （6）处反应完毕后，关闭弹簧夹，移去酒精灯，由于余热的作用，处仍有少量产生，此时中的现象是___________，此时的作用是___________。 17. 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： 请回答下列问题： （1）用18.4 mol·L-1的浓硫酸，配制100 mL1 mol·L-1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为___________mL(计算结果精确到小数点后一位)。 （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有___________(填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来溶解固体溶质 D. 常用来代替量筒量取一定体积的液体 （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________。 （4）下列说法正确___________ A 洗涤烧杯2至3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B. 某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C. 定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D. 容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 （5）验证步骤②反应后的溶液中是否含Fe2+，下列检验试剂选用正确的是___________。 A．用氯水、KSCN溶液检验是否有Fe2+ B．用酸性KMnO4溶液检验是否有Fe2+ C．用NaOH溶液检验是否有Fe2+ （6）步骤②加入过量H2O2发生反应的离子方程式为：___________。 （7）红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：___________→洗涤→灼烧→冷却 （8）若称得固体的质量为a g，则每片补血剂中含硫酸亚铁的物质的量为___________mol。 18. 某研究小组利用下图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。 Ⅰ.制备Cl2并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略) （1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的方程式为___________。 （2）B中发生反应的离子方程式为___________。 （3）D中发生反应的离子方程式为___________。 （4）取一支试管，加入2mLC中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br2的氧化性强于I2。理由___________。 Ⅱ．研究小组为了验证Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+，设计如下实验： 实验 操作 现象 ⅰ 先向试管中加入2mLFeCl2溶液，滴加少量溴水，振荡 溶液为黄色 ⅱ 先向试管中加入2mLFeCl2溶液和0.5mL苯(浮于液面上)，将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加0.5mL稀碘水 下层溶液为黄色 再滴加0.5mLKSCN溶液于下层溶液中 无红色出现 （5）同学甲认为实验ⅰ的现象说明溴水能将Fe2+氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将Fe2+氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于溶液形成的颜色，另外还需要排除空气的干扰。同学乙补充了实验方案，证明了“溴水能将Fe2+氧化”。同学乙补充的实验方案是___________。 （6）分析实验ⅱ及上述实验，判断Br2、I2、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是___________。 （7）从“位置—结构—性质”的角度解释Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 2. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3均与盐酸反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，A项错误； B．加入NaOH溶液，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，但还需蒸发结晶得到Na2CO3固体，方法较麻烦，不是最佳方法，B项错误； C．置于坩埚中加热，NaHCO3直接分解成Na2CO3，方法简单，是最佳方法，C项正确； D．CO2与Na2CO3反应，不与NaHCO3反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，D项错误； 故选C。 3. 如图所示，在a处通入未经干燥的氯气。当关闭b阀时，c处的红色布条不褪色；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。则d瓶中盛放的溶液可以是 ①饱和溶液 ②溶液 ③ ④浓硫酸 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【分析】干燥氯气没有漂白性，a处通入湿润的Cl2，关闭b阀时，c处干燥的红布看不到明显现象，当打开b阀后，c处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶d中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，据此解答； 【详解】①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故①错误； ②NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故②正确； ③水不能完全吸收氯气，不符合题意，故③错误； ④浓硫酸具有吸水性，干燥氯气，符合题意，故④正确； 故选C。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 能使酚酞变红的溶液： C. 溶液： D. 溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意； B．铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，且能使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-会与铁离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，B不符合题意； C．酸性溶液中次氯酸根离子和氢离子生成弱酸次氯酸，次氯酸能将亚铁离子氧化为铁离子，且氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳气体，不共存，C不符合题意； D．铁离子和会生成红色物质，不共存，D不符合题意； 故选A。 5. 由于科技的进步，激光通信、光纤(光导纤维)通信及量子通信都得到了较大的发展，不仅涉及生活领域，还涉及到航空军事及信息安全等领域。下列物质中可以用来生产光导纤维的是 A. 硫 B. 二氧化硅 C. 铁 D. 氧化铝 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】二氧化硅晶体对光具有全反射作用，能传递光信号，可以用二氧化硅晶体制备光导纤维； 故选：B。 6. 下列属于同位素的是 A. 金刚石和石墨 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨是同一种元素构成的不同单质，A错误； B．和是质量数相同的不同种元素，B错误； C．和具有相同的质子数不同的中子数属于同位素，C正确； D．和是同一种元素构成的不同单质，D错误； 故选C。 7. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知 W X Y Z ①原子半径：Z>Y>X ②Y的单核阴离子还原性比X的强 ③Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强 ④简单氢化物的热稳定性：W＜X A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X与Y同主族，且Y的原子序数是X的2倍，则X为O元素；Y为S元素；据此得知W为N元素；Z为Cl元素，据此分析。 【详解】原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以元素的原子半径：Y>Z> X，①错误； 元素非金属性越强，其离子的还原性越弱，故Y的单核阴离子还原性比X的强，②正确； Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强，不是最高价氧化物的水化物的酸性不一定强，如HClO的酸性弱于硫酸，③错误； 元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N，则简单氢化物的热稳定性：W<X，④正确； 故选：D。 8. 下列关于化学键的说法中不正确的是 A. 化学键是一种作用力 B. 非极性键不是化学键 C. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键属于作用力，故A项正确； B．化学键包括离子键、共价键和金属键，共价键又分为极性键和非极性键，因此非极性键也化学键，故B项错误； C．形成化学键可以使离子相结合，断裂化学键也可以使原子相结合，故C项正确； D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子内化学键断裂，产生的单个原子，产生的原子再重新组合形成生成物分子中的化学键，故D项正确； 故答案为B。 9. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 分子直径比钠离子小 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 在水中所形成的分散系属于悬浊液 D. 在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠离子直径小于1nm，“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，因此该分子直径比钠离子大，故A错误； B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误； C．“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9m，在水中所形成的分散系属于胶体，故C错误； D．根据C选项得到在水中所形成分散系是胶体，具有丁达尔效应，故D正确。 综上所述，答案为D。 10. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ① ② ③ A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物； 【详解】根据反应①可知>；②>；③>；还原性由强到弱的顺序是；故答案为A； 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀硫酸清洗铁锈： B. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳： C. 氧化镁跟稀硫酸反应： D. 溶液与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用稀硫酸清洗铁锈生成三价铁离子，离子方程式为：，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式为，B错误； C．氧化镁为金属氧化物，不能拆，离子方程式为：，C错误； D．相当于一元强酸，与溶液反应实质为氢离子和氢氧根离子生成水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 12. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图所示，下列叙述正确的是 A. 实验时先打开装置③中分液漏斗的活塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 B. 装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的 C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出 D. 用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得可循环使用 【答案】C 【解析】 【详解】A． 氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，反应的化学方程式为，由于氨气在水中的溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误； B． 氨气是污染性气体，不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的，故B错误； C． 通入氨气的作用是增大的浓度，使更多地析出、使转化为，提高析出的纯度，故C正确； D． 用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤Ⅱ的转化，但生成的二氧化碳未被收集循环使用，且加热时未垫石棉网，故D错误； 故选C。 13. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化反应的离子方程式为：，实现该反应的物质间转化如图。下列分析不正确的是 A. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO做催化剂 B. 反应Ⅱ中做氧化剂，被氧化 C. 反应Ⅰ中做氧化剂 D. 反应Ⅲ的离子方程式为，该反应不是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】反应Ⅰ中，O2将Fe(NO)2+氧化为Fe3+，并释放出NO；反应Ⅱ中Fe3+与FeS2反应生成和Fe2+，反应Ⅲ中Fe2+与NO结合生成Fe(NO)2+，进入下一循环过程，总反应2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4+4H+可知，一氧化氮参加反应但反应前后性质和质量不变，说明一氧化氮做催化剂，以此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，加入的NO参与反应，又重新生成，前后没有发生量的变化，所以在酸性条件下，铁矿催化氧化中NO作催化剂，故A正确； B．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，FeS2中S硫元素化合价升高，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，FeS2被氧化，故B正确； C．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，铁元素的化合价从+2升高到+3价，Fe(NO)2+作还原剂，故C错误； D．应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，化合价没有发生变化，该反应不是氧化还原反应，故D正确； 故选：C。 14. 某化学兴趣小组同学为探究化合物的稳定性进行如下操作： 下列分析正确的是 A. 气体a是二氧化碳 B. 固体c是四氧化三铁 C. 白色沉淀的质量为2.00g D. d中滴加褪色，d中存在 【答案】C 【解析】 【分析】2.88g的物质的量为，Fe原子的物质的量为0.02mol，隔绝空气加热生成固体c，固体c为Fe的氧化物，则固体c中O原子的物质的量为，Fe原子与O原子的物质的量之比为1:1，则固体c为FeO；生成固体c的质量为1.44g，则气体a的质量为2.88g-1.44g=1.44g，气体a澄清石灰水反应生成白色沉淀，说明含有CO2，0.02mol中C原子的物质的量为0.04mol，若气体a为CO2，则CO2的物质的量为0.04mol，其质量为＞1.44g，说明气体a中的气体不全部为CO2，且气体a中C原子与O原子的物质的量之比为0.04mol：(0.08-0.02)mol=2:3，则气体a是CO和CO2的混合气体，且二者的物质的量之比为1:1。 【详解】A．由分析可知，气体a是CO和CO2的混合气体，A项错误； B．由分析可知，固体c是FeO，B项错误； C．由分析可知，气体a是CO和CO2的混合气体，且二者的物质的量之比为1:1，则CO2的物质的量为0.02mol，则生成CaCO3的质量为，C项正确； D．步骤③中加入了足量稀盐酸，稀盐酸能和高锰酸钾反应使高锰酸钾溶液褪色，故无法证明溶液中含有Fe2+，D项错误； 答案选C。 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. 实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。 (1)装置A中反应的化学方程式是______。 (2)装置B的作用是______。 (3)装置C中盛放的物质是______。 (4)装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整_____。 (5)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是______。 (6)可用Cl2和Ca(OH)2制备漂粉精，其有效成分是_______________________。 (7)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下： 途径一：Ca(ClO)2 + 2H2O ⇌Ca(OH)2+2HClO 途径二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2＝___________+ ___________(把反应补充完整) (8)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强，杀毒作用会_____________(填“增强”或“减弱”)。 ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是_________________(填离子符号)。 【答案】 ①. MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ②. 除去Cl2中混有的HCl ③. 浓硫酸 ④. ⑤. Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O ⑥. Ca(ClO)2 ⑦. CaCO3 ⑧. 2HClO ⑨. 减弱 ⑩. 、 【解析】 【分析】A装置制备Cl2，B装置除去挥发出的HCl气体，C中盛有浓硫酸，除去Cl2中混有的水蒸气，D装置收集干燥纯净的Cl2，E中盛有NaOH溶液，用于除去多余的Cl2，以免污染环境。 【详解】(1)装置A用于制备氯气，反应的化学方程式是MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O； (2)装置B中盛有饱和食盐水，作用是除去Cl2中混有的HCl； (3)装置C中盛放的物质是浓硫酸，用于除去Cl2中混有的水蒸气； (4)装置D用于收集Cl2，因Cl2的密度大于空气，则收集Cl2时导管应长进短出，装置图为； (5)装置E中盛有NaOH溶液，用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O； (6)可用Cl2和Ca(OH)2制备漂粉精，Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2； (7)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。Ca(ClO)2与H2O、CO2反应生成CaCO3和HClO，则途径二的化学方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2＝CaCO3↓+2HClO； (8)①池水碱性过强，会消耗过多的HClO，使杀毒作用减弱； ②加入Na2CO3、NaHCO3可与酸反应，以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是、。 16. 如图所示是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：=。 请回答下列问题。 （1）写出装置中烧瓶内发生反应的离子方程式：___________，该反应中氧化剂是___________填物质名称；浓盐酸体现的性质是___________。 （2）写出中发生反应的化学方程式___________。 （3）C的作用是___________；的作用是___________。 （4）应先点燃___________填“”或“处的酒精灯，理由是___________。 （5）这套实验装置是否完整？___________填“是”或“否”。若不完整，还要补充___________若第一空填“是”，则此空不需要作答装置。 （6）处反应完毕后，关闭弹簧夹，移去酒精灯，由于余热的作用，处仍有少量产生，此时中的现象是___________，此时的作用是___________。 【答案】（1） ①. ②. 二氧化锰 ③. 还原性和酸性 （2） （3） ①. 吸收中的 ②. 吸收中的水蒸气 （4） ①. A ②. 使产生的排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧化 （5） ①. 否 ②. 尾气吸收 （6） ①. 瓶中的液面下降，长颈漏斗内液面上升 ②. 贮存少量，避免对环境造成污染 【解析】 【分析】装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，打开弹簧夹K时，气体不会进入B装置，此时装置C吸收氯气中的HCl气体，然后经浓硫酸干燥后进入玻璃管中，在加热条件下与铁粉反应，无水氯化钙可以防止外界空气进入；关闭K时，生成的氯气进入B装置，将饱和氯化钠溶液压入长颈漏斗，从而贮存氯气。 【小问1详解】 烧瓶A内的反应为制取氯气的反应，离子方程式；该反应中Mn元素的化合价降低，所以二氧化锰为氧化剂；浓盐酸的作用为还原剂和酸性作用； 【小问2详解】 装置E中为氯气和铁粉的反应，化学方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3； 【小问3详解】 装置C中饱和氯化钠溶液可以吸收氯气中的HCl气体；装置D中浓硫酸可以吸收氯气中的水蒸气； 【小问4详解】 为防止加热时铁粉被装置中的空气中的氧气氧化，应先点燃A处酒精灯，使产生的氯气将装置中的空气排尽； 【小问5详解】 氯气有毒，未反应的氯气不能直接排放到空气中，所以该套实验装置不完整，还缺少尾气吸收装置； 小问6详解】 由于氯气难溶于饱和食盐水，所以可以看到B中瓶中的液面下降，长颈漏斗内液面上升，从而贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染。 17. 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： 请回答下列问题： （1）用18.4 mol·L-1的浓硫酸，配制100 mL1 mol·L-1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为___________mL(计算结果精确到小数点后一位)。 （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有___________(填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来溶解固体溶质 D. 常用来代替量筒量取一定体积的液体 （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________。 （4）下列说法正确的___________ A. 洗涤烧杯2至3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B. 某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C. 定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D. 容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 （5）验证步骤②反应后的溶液中是否含Fe2+，下列检验试剂选用正确的是___________。 A．用氯水、KSCN溶液检验是否有Fe2+ B．用酸性KMnO4溶液检验是否有Fe2+ C．用NaOH溶液检验是否有Fe2+ （6）步骤②加入过量H2O2发生反应的离子方程式为：___________。 （7）红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：___________→洗涤→灼烧→冷却 （8）若称得固体的质量为a g，则每片补血剂中含硫酸亚铁的物质的量为___________mol。 【答案】（1）5.4 （2）A （3）①④ （4）AC （5）B （6）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （7）过滤 （8）0.19a 【解析】 【分析】补血剂主要成分是FeSO4，将10片补血剂研细，然后加入H2SO4酸化，过滤除去不溶性固体杂质，向滤液中加入H2O2，发生氧化还原反应：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，使Fe2+转化为Fe3+，再向溶液中加入足量NaOH溶液，Fe3+转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，然后经过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，得氧化铁的质量再根据Fe元素守恒可得10片补血剂中Fe的质量，最后根据FeSO4与Fe的质量关系可得每片补血剂中FeSO4的质量。 【小问1详解】 浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸最小体积为V，则l00 mL×l mol/L=18.4 mol/L×V，解得V=5.4 mL； 【小问2详解】 A．容量瓶是准确配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，A正确； B．容量瓶作为精密仪器不可用于长期储存溶液，B错误； C．容量瓶是准确配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，不能在容量瓶中溶解固体药品，应该在烧杯中溶解药品，C错误； D．容量瓶是是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器，不能测量除其规格以外容积的液体体积，因此不能用来代替量筒量取一定体积的液体，D错误； 故合理选项是A； 【小问3详解】 ①浓硫酸溶于水会放出大量热量，由于其密度比水大，因此稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，而不能将浓硫酸加入水中，①错误； ②转移溶液时，要通过玻璃棒引流，②正确； ③定容时，要通过玻璃棒将蒸馏水加入至容量瓶中，③正确； ④定容时视线应平视，不能仰视和俯视，④错误； ⑤溶液具有均一性，在配制溶液最后一步是摇匀，上下颠倒，反复摇匀，使溶液各处浓度一致，⑤正确； 故合理选项是①④； 【小问4详解】 A．洗涤烧杯内壁2 ~3次，并将每一次的洗涤液移入容量瓶，否则会因溶质损耗而使配制的溶液浓度偏小，A正确； B．未冷却体积偏小，当温度恢复至室温时，液面低于刻度线，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制溶液的浓度偏大，B错误； C．定容时仰视，体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制溶液的浓度偏小，C正确； D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液，然后正放，将容量瓶的瓶塞旋转180°，再倒置不漏液即可，D错误； 故合理选项是AC； 【小问5详解】 A．溶液B中含Fe3+，不能用氯水、KSCN溶液检验是否有Fe2+，A错误； B．Fe2+具有还原性，用具有强氧化性的酸性KMnO4溶液可检验是否有Fe2+，若溶液褪色，可知溶液中含Fe2+，反之则不含Fe2+，B正确； C．溶液B中含Fe3+，与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，则不能用NaOH溶液检验是否有Fe2+，C错误； 故合理选项是B； 【小问6详解】 步骤②中H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原为H2O，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O； 【小问7详解】 由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要经过过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧氢氧化铁生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量； 【小问8详解】 a g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量m(Fe)=，则根据Fe元素守恒可知每片补血剂中含有FeSO4的质量为m(FeSO4)=0.07a g×=0.19a g。 18. 某研究小组利用下图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。 Ⅰ.制备Cl2并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略) （1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的方程式为___________。 （2）B中发生反应的离子方程式为___________。 （3）D中发生反应的离子方程式为___________。 （4）取一支试管，加入2mLC中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br2的氧化性强于I2。理由___________。 Ⅱ．研究小组为了验证Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+，设计如下实验： 实验 操作 现象 ⅰ 先向试管中加入2mLFeCl2溶液，滴加少量溴水，振荡 溶液为黄色 ⅱ 先向试管中加入2mLFeCl2溶液和0.5mL苯(浮于液面上)，将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加0.5mL稀碘水 下层溶液为黄色 再滴加0.5mLKSCN溶液于下层溶液中 无红色出现 （5）同学甲认为实验ⅰ的现象说明溴水能将Fe2+氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将Fe2+氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于溶液形成的颜色，另外还需要排除空气的干扰。同学乙补充了实验方案，证明了“溴水能将Fe2+氧化”。同学乙补充的实验方案是___________。 （6）分析实验ⅱ及上述实验，判断Br2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （7）从“位置—结构—性质”的角度解释Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱的原因___________。 【答案】（1）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl− （3）Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O(多写Br2与碱反应可以) （4）不能，有可能是过量的Cl2将KI氧化为I2 （5）取少量实验ⅰ的黄色溶液于试管中，继续滴加少量KSCN溶液，振荡，溶液变为红色；另取2mLFeCl2溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，无红色出现。(仿照ⅱ答也可以，合理即可) （6）Br2＞Fe3+＞I2 （7）同一主族元素，从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，对应单质氧化性减 【解析】 【分析】根据装置图可知：A为制取氯气的发生装置，B为氯气氧化氯化亚铁的装置，证明氯气的氧化性强于铁离子，C为氯气与溴化钠溶液的反应，验证氯气的氧化性强于溴单质，D是尾气处理装置。以此分析解答。 【小问1详解】 实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2和氯化锰、水，其反应的方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 B中是氯化亚铁，能和Cl2发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为2Fe2++ Cl2= 2Fe+2Cl-，故答案：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−。 【小问3详解】 D中为氢氧化钠溶液，能和氯气发生氧化还原反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O ，故答案：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。 【小问4详解】 C中是溴化钠溶液和氯气反应，能够生成氯化钠、溴单质，同时还可能存在氯气和水的反应生成次氯酸和氯化氢，所以取一支试管，加入2mLC中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。不能得出Br2的氧化性强于I2。故答案：不能，有可能是过量的Cl2将KI氧化为I2。 【小问5详解】 同学甲认为实验ⅰ的现象说明溴水能将Fe2+氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将Fe2+氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于溶液形成的颜色，另外还需要排除空气的干扰。同学乙需补充对比实验即取少量实验ⅰ的黄色溶液于试管中，继续滴加少量KSCN溶液，振荡，溶液变为红色；另取2mLFeCl2溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，无红色出现。由此证明溴水能将Fe2+氧化的结论。故答案：取少量实验ⅰ的黄色溶液于试管中，继续滴加少量KSCN溶液，振荡，溶液变为红色；另取2mLFeCl2溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，无红色出现。(仿照ⅱ答也可以，合理即可)。 【小问6详解】 分析实验ⅱ可知，碘不能氧化Fe2+为Fe3+，即氧化性Fe3+＞I2，根据上述实验，可判断Br2＞Fe3+，由此可知Br2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是Br2＞Fe3+＞I2，故答案：Br2＞Fe3+＞I2。 【小问7详解】 在元素周期表中，Cl、Br、I位于同一主族，由上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，所以Cl2、Br2、I2单质的氧化性也逐渐减弱。故答案：同一主族元素，从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质氧化性减。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $