精品解析：新疆巴音郭楞蒙古自治州2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

2025-2026学年第一学期高中期末监测 高二年级化学 (考试时间：75分钟 总分：100分) 注意事项： 1.答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mn：55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列基态原子或基态离子的价层电子排布式正确的是 A. N：2s22p5 B. Si：3s23p2 C. Fe2+：3d54s1 D. Cr：3d44s2 2. 稀氨水中存在如下平衡：。使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是 A. 加热 B. 加水 C. 加入固体 D. 加入溶液 3. 天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 4. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体 5. 碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A. 质量数是126.9 B. 在元素周期表中位于p区 C. 位于第五周期第ⅤA族 D. 核外电子有53种空间运动状态 6. 汽车尾气处理中涉及化学反应： 。下列措施能使平衡正向移动的是 A. 加压 B. 升温 C. 使用催化剂 D. 恒容条件下充入He 7. 下列关于0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液的说法中错误的是 A. 常温下，溶液的pH>7 B. 溶液中存在浓度关系： C. 温度升高，减小 D. 常温下，加水稀释后，溶液中与的乘积变大 8. 已知如下反应： ① ； ② 。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 9. 下列有关微粒性质的排列顺序错误的是 A. 元素最高化合价：C<N<O B. 离子半径： C. 元素的电负性：P<O<F D. 基态原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl 10. 下列有关电化学原理的说法正确的是 A. 铅蓄电池工作时，负极质量减轻 B. 电解精炼铜时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 C. 电镀过程中，镀件作阴极，阴极上发生还原反应 D. 航海船只船底镶嵌铜块减缓轮船外壳腐蚀 11. 常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶解度大于的溶解度 B. 常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大 C. 常温下，饱和溶液中， D. 常温下，的平衡常数 12. 已知X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X元素基态原子K层有1个未成对电子；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子Z+的3d轨道处于全充满状态。下列各项叙述中错误的是 A. X、Y元素的电负性：Y＞X B. 基态Z原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2 C. 基态Y原子的轨道表示式为 D. 与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是Na 13. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电池工作时，Zn发生氧化反应 B 电池工作时，通过隔膜向负极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成88 g MnO(OH)，转移电子数为2×6.02×1023 14. 在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的CO和发生反应： ，测得CO物质的量分数与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. D. 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表前四周期部分元素的有关信息如下表所示： 元素编号 T X Y Z W 元素的性质或原子结构情况 短周期主族元素中原子半径最大 基态原子最外层电子数比次外层少1，且常温常压下单质为气体 核外共有13种运动状态不同的电子 基态原子3d轨道有4个未成对电子 核外有5种不同能量的电子且其中有三个未成对的电子 回答下列问题： （1）上述元素中与其他元素不在同一周期的是______(填元素符号)。 （2）基态T原子最高能级电子的电子云形状为______，Y的基态原子价层电子轨道表示式为______，写出Y、T的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______。 （3）非金属性：X______(填“>”“<”或“=”)W，可以证明这一结论的事实是______(任写一种)。 （4）Z的第三电离能小于质子数比其小1的元素的第三电离能，原因是______。 16. 过氧化氢()是重要的化学品，在化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）采用固体质子交换膜的直接甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图如图所示。浸有过氧化氢还原的催化剂所在一侧多孔碳表电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)，电极反应式为_______。当有0.2 mol 发生转移，理论上消耗过氧化氢的质量为_______g，电池工作时，质子_______(填“由左向右”或“由右向左”)穿过质子交换膜。 （2）某化学兴趣小组利用高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢溶液测定的浓度，反应的离子方程式为，取50.00 mL过氧化氢溶液于锥形瓶中。 ①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_______。 ②已知高锰酸钾标准溶液的浓度为，滴定结束后液面的位置如图所示，此时读数为_______mL。三次平行实验消耗高锰酸钾标准溶液的平均体积为，则过氧化氢溶液中的浓度为_______(用含的代数式表示)。 ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。 17. 水溶液中的离子平衡是中学化学的一个重要内容。回答下列问题： （1）已知某二元酸H2A在水中存在以下平衡：，。常温下NaHA溶液的pH___________(填字母)。 A 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定 （2）在25℃下，将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则a___________(填“>”“<”或“=”)0.01，反应后溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序为___________。 （3）25℃时，向10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示。 ①曲线Ⅱ代表___________(填微粒的化学式)的物质的量分数。 ②若，H2C2O4第一步电离的电离常数为，则___________。 ③a点溶液中，___________(填“>”“=”或“<”)。 （4）向足量Na2CO3溶液中加入少量氯水，写出反应的离子方程式：___________(已知HClO的；H2CO3的，)。 18. 开展碳一(CO2、CO、CH4)化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： （1）根据下表相关信息，反应的___________(用含、的代数式表示)；K=___________(用含K1、K2的代数式表示)。 相关反应 /(kJ·mol-1) 化学平衡常数(K) ⅰ K1 ⅱ K2 （2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向1 L固定体积的密闭容器中充入各1 mol的CO和H2O(g)，5 min后达到平衡，则0~5 min内用H2表示的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1；CO的转化率为___________。 （3）一定温度下，CO2和CH4反应可制备合成气(CO和H2)： 。该反应能够自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)；在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内CO2和CH4的物质的量浓度之比是1：1 B．CO2的消耗速率等于CO的生成速率的0.5倍 C．容器的体积保持恒定 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 （4）在密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2，发生反应。实验测得CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示： ①该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②p1___________(填“>”或“<”)p2 ③设n点对应平衡体系的容积为2 L，该温度下反应的平衡常数K=___________mol-2·L2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高中期末监测 高二年级化学 (考试时间：75分钟 总分：100分) 注意事项： 1.答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mn：55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列基态原子或基态离子的价层电子排布式正确的是 A. N：2s22p5 B. Si：3s23p2 C. Fe2+：3d54s1 D. Cr：3d44s2 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态氮原子（N）的价层电子排布式为2s22p3，A错误； B．基态硅原子（Si）的价层电子排布式为3s23p2，B正确； C．基态铁原子（Fe）的价层电子排布式为3d64s2，失去电子时优先从4s轨道失去，故基态Fe2+价层电子排布式为3d6，C错误； D．基态铬原子（Cr）的价层电子排布式为3d54s1，D错误； 故答案选B。 2. 稀氨水中存在如下平衡：。使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是 A. 加热 B. 加水 C. 加入固体 D. 加入溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离过程吸热，加热使电离平衡正向移动，浓度增大，A不符合题意； B．加水稀释促使电离平衡正向移动，但稀释导致浓度减小，B不符合题意； C．加入Ca(OH)2固体，OH⁻浓度增大，平衡逆向移动，C符合题意； D．加入MgCl2溶液，Mg2+与结合生成沉淀，浓度减小，平衡正向移动，D不符合题意； 故选C。 3. 天然气属于化石燃料，它的主要成分是，的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，的燃烧热为，则据此可得：； 【详解】A．水应该为液态，A错误； B．据分析B正确，B正确； C．据分析，水应该为液态且焓变应为，C错误； D．据分析， ，D错误； 选B。 4. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钾不和锌反应，若加入氯化钾溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但物质的量不变，A项符合题意； B．加入固体，使溶液中的的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，B项不符合题意； C．加入硫酸铜固体，会与锌反应生成铜，构成铜锌原电池，会加快反应速率，C项不符合题意； D．加入硝酸钠固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会与锌反应生成气体，D项不符合题意； 答案选A。 5. 碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A. 质量数是126.9 B. 在元素周期表中位于p区 C. 位于第五周期第ⅤA族 D. 核外电子有53种空间运动状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘元素的相对原子质量为126.9，并不是碘原子的质量数，A错误； B．碘元素是卤族元素，在元素周期表中位于p区，B正确； C．碘元素是卤族元素，位于第五周期第ⅦA族，C错误； D．碘原子核外有53个电子，即有53种运动状态，而空间运动状态指原子轨道数，D错误； 故答案选B。 6. 汽车尾气处理中涉及化学反应： 。下列措施能使平衡正向移动的是 A. 加压 B. 升温 C. 使用催化剂 D. 恒容条件下充入He 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应的正反应为气体体积减少的反应，加压平衡正向移动，A正确； B．该反应为放热反应，升温平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，B错误； C．使用催化剂可以加快化学反应速率但不影响平衡，C错误； D．恒容条件下充入He，总压增大，但反应涉及物质的分压不变，平衡不移动，D错误； 故选A。 7. 下列关于0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液的说法中错误的是 A. 常温下，溶液的pH>7 B. 溶液中存在浓度关系： C. 温度升高，减小 D. 常温下，加水稀释后，溶液中与的乘积变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．发生水解反应、，使溶液呈碱性，pH>7，A正确； B．根据物料守恒可知，，B正确； C．水解吸热，温度升高促进水解，减小，C正确； D．与的乘积为水的离子积常数，只与温度有关，稀释时温度不变，不变，D错误； 故答案选D。 8. 已知如下反应： ① ； ② 。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】根据盖斯定律，②－×①得到，则ΔH=，故答案选B。 9. 下列有关微粒性质的排列顺序错误的是 A. 元素的最高化合价：C<N<O B. 离子半径： C. 元素的电负性：P<O<F D. 基态原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧元素没有最高正价，A错误； B．O2-、Na+、Mg2+具有相同的电子层结构，核电荷数依次增大，离子半径依次减小，即，B正确； C．电负性随元素非金属性增强而增大，非金属性P<O<F，则电负性P<O<F，C正确； D．基态Mn原子电子排布为[Ar]3d54s2，未成对电子数为5；Si原子为[Ne]3s23p2，未成对电子数为2；Cl原子为[Ne]3s23p5，未成对电子数为1，因此基态原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl，D正确； 故答案选A。 10. 下列有关电化学原理的说法正确的是 A. 铅蓄电池工作时，负极质量减轻 B. 电解精炼铜时，阳极减少质量等于阴极增加的质量 C. 电镀过程中，镀件作阴极，阴极上发生还原反应 D. 航海船只船底镶嵌铜块减缓轮船外壳腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A． 铅蓄电池负极反应为 ，生成的 附着在电极上，负极质量增加，A错误； B．在电解精炼铜的过程中，阳极是粗铜，阴极是纯铜。阳极反应为：，同时，粗铜中的杂质（如Zn、Fe等）也会溶解：、，阴极反应为：，导致阳极减少的总质量不一定等于纯铜溶解的质量，B错误； C．电镀时，镀件作为阴极，金属离子在阴极得电子发生还原反应形成镀层，C正确； D．镶嵌铜块会与铁船体形成原电池，铁比铜活泼，铁作为负极被加速腐蚀，D错误； 故选C。 11. 常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶解度大于的溶解度 B. 常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大 C. 常温下，饱和溶液中， D. 常温下，的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．与组成相同，大，其溶解度也大，A项正确； B．只与温度有关，温度不变，不变，B项错误； C．饱和溶液中，，C项正确； D．，D项正确； 故选：B。 12. 已知X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X元素基态原子K层有1个未成对电子；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子Z+的3d轨道处于全充满状态。下列各项叙述中错误的是 A. X、Y元素的电负性：Y＞X B. 基态Z原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2 C. 基态Y原子的轨道表示式为 D. 与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是Na 【答案】B 【解析】 【分析】三种前四周期元素X、Y、Z且原子序数依次增大。X元素基态原子K层有1个未成对电子,即，X为氢元素；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子，即核外电子排布为：，Y为氟元素；Z+的轨道处于全充满状态，即Z原子的核外电子排布为：，Z元素为铜元素；据此进行分析。 【详解】A．氟元素的电负性大于氢元素，因此电负性：Y>X，A正确； B．基态Z原子的简化电子排布式为：，B错误； C．基态氟原子的轨道表示式为：，C正确； D．与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是，D正确； 故答案选B。 13. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电池工作时，Zn发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向负极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成88 g MnO(OH)，转移电子数为2×6.02×1023 【答案】D 【解析】 【分析】根据总反应式可知，Zn为负极，电极反应式为：，MnO2为正极，电极反应式为：； 【详解】A．电池工作时，Zn负极，失去电子，发生氧化反应，A正确； B．电池工作时，阴离子向负极移动，则通过隔膜向负极移动，B正确； C．环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，C正确； D．根据正极反应式，反应中每生成88 g MnO(OH)（物质量为1 mol），转移1 mol电子，即电子数为6.02×1023，D错误； 故答案选D。 14. 在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的CO和发生反应： ，测得CO物质的量分数与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据先拐先平，数值大，大于，A项正确； B．平衡时降低温度，CO物质的量分数减小，说明平衡向正方向移动，正反应是放热反应，B项正确； C．a点温度高于b点，浓度相同，故正反应速率a点大于b点，C项错误； D．c、d达到平衡状态，该反应是放热反应，d点温度较低，平衡正移，平衡常数增大，D项正确。 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表前四周期部分元素的有关信息如下表所示： 元素编号 T X Y Z W 元素的性质或原子结构情况 短周期主族元素中原子半径最大 基态原子最外层电子数比次外层少1，且常温常压下单质为气体 核外共有13种运动状态不同的电子 基态原子3d轨道有4个未成对电子 核外有5种不同能量的电子且其中有三个未成对的电子 回答下列问题： （1）上述元素中与其他元素不在同一周期的是______(填元素符号)。 （2）基态T原子最高能级电子的电子云形状为______，Y的基态原子价层电子轨道表示式为______，写出Y、T的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______。 （3）非金属性：X______(填“>”“<”或“=”)W，可以证明这一结论的事实是______(任写一种)。 （4）Z的第三电离能小于质子数比其小1的元素的第三电离能，原因是______。 【答案】（1）Fe （2） ①. 球形 ②. ③. （3） ①. > ②. HCl比稳定(的酸性比的酸性强等，合理即可)； （4）Mn失去2个电子后3d能级半满，相对稳定，Fe失去2个电子后3d能级电子排布式为3d6，易失去一个电子形成3d能级半满的状态(合理即可) 【解析】 【分析】短周期主族元素中原子半径最大的原子是Na，则元素T为Na；基态原子最外层电子数比次外层少1，且常温常压下单质为气体，若该元素为两层，则次外层为2，最外层为1，即为Li，常温下为固体，不符合，则该元素为3层，次外层为8，最外层为7.即为17号元素，常温下为气体，符合，故元素X为Cl；Y核外共有13种运动状态不同的电子，则Y有13个核外电子，即Y元素为Al；基态原子3d轨道有4个未成对电子，则基态Z原子价层电子排布式为，即元素Z为Fe；核外有5种不同能量的电子且其中有三个未成对的电子，即核外电子排布式为：，即元素W为P；据此分析解题。 【小问1详解】 上述元素中与其他元素不在同一周期的是Fe，Fe位于第四周期、Na、Cl、Al、P均位于第三周期； 【小问2详解】 元素T为Na，基态T原子核外电子排布式为：，最高能级为，故基态T原子最高能级电子的电子云形状为：球形；Y元素为Al，核外有13个电子，Y的基态原子价层电子排布式为：，价层电子轨道表示式为：；Y、T的最高价氧化物对应水化物分别为：，二者反应生成四羟基合铝酸钠，离子反应方程式为：； 【小问3详解】 元素X为Cl，元素W为P，同一周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性：；可以证明这一结论的事实是：HCl比稳定(的酸性比的酸性强等，合理即可)； 小问4详解】 元素Z为Fe，质子数比其小1的元素为Mn，Fe的第三电离能小于质子数比其小1的元素Mn的第三电离能，原因是：Mn失去2个电子后3d能级半满，相对稳定，Fe失去2个电子后3d能级电子排布式为，易失去一个电子形成3d能级半满的状态(合理即可)。 16. 过氧化氢()是重要的化学品，在化学工业中应用广泛。回答下列问题： （1）采用固体质子交换膜的直接甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图如图所示。浸有过氧化氢还原的催化剂所在一侧多孔碳表电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)，电极反应式为_______。当有0.2 mol 发生转移，理论上消耗过氧化氢的质量为_______g，电池工作时，质子_______(填“由左向右”或“由右向左”)穿过质子交换膜。 （2）某化学兴趣小组利用高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢溶液测定的浓度，反应的离子方程式为，取50.00 mL过氧化氢溶液于锥形瓶中。 ①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_______。 ②已知高锰酸钾标准溶液的浓度为，滴定结束后液面的位置如图所示，此时读数为_______mL。三次平行实验消耗高锰酸钾标准溶液的平均体积为，则过氧化氢溶液中的浓度为_______(用含的代数式表示)。 ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1） ①. 正极 ②. ③. 3.4 ④. 由左向右 （2） ①. 酸式 ②. 当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ③. 25.40 ④. ⑤. 偏高 【解析】 【小问1详解】 分析图示可知：浸有过氧化氢还原催化剂的一侧，被还原，因此该多孔碳表电极为正极；在质子交换膜（酸性介质）中，得电子与结合生成，故电极反应式为：；从电极反应式可知，每转移2 mol消耗1mol，则有0.2 mol发生转移时，理论上消耗的物质的量为0.1mol，其质量为：；燃料电池中，质子（）由负极（左侧，甲醇氧化侧）向正极（右侧，过氧化氢还原侧）移动，因此质子穿过质子交换膜的方向为由左向右； 【小问2详解】 ①高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需注入酸式滴定管；高锰酸钾溶液滴定到达滴定终点的现象为：当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点； ②滴定管刻度需估读到小数点后两位，图中液面位于25.40 mL刻度处，因此读数为25.40 mL；根据离子方程式，可得物质的量关系：，已知高锰酸钾溶液浓度为c mol/L，平均消耗体积为VmL（即），则：，则，溶液体积为50.00 mL，则其浓度为：； ③滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会导致读取的高锰酸钾溶液体积V偏大（气泡占据的体积被计入消耗的溶液体积），根据浓度公式，V偏大，则计算出的浓度c偏高。 17. 水溶液中的离子平衡是中学化学的一个重要内容。回答下列问题： （1）已知某二元酸H2A在水中存在以下平衡：，。常温下NaHA溶液的pH___________(填字母)。 A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定 （2）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则a___________(填“>”“<”或“=”)0.01，反应后溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序为___________。 （3）25℃时，向10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示。 ①曲线Ⅱ代表___________(填微粒的化学式)的物质的量分数。 ②若，H2C2O4第一步电离的电离常数为，则___________。 ③a点溶液中，___________(填“>”“=”或“<”)。 （4）向足量Na2CO3溶液中加入少量氯水，写出反应的离子方程式：___________(已知HClO的；H2CO3的，)。 【答案】（1）B （2） ①. ＞ ②. （3） ①. ②. 1.2 ③. ＜ （4） 【解析】 【小问1详解】 已知某二元酸H2A在水中存在以下平衡：，,则说明HA-不会水解，只能电离，则溶液呈酸性，pH小于7；故选B。 【小问2详解】 在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。因为氨水是弱碱，故盐酸浓度比氨水小，故a＞0.01；结合电荷守恒可知：反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为：。 【小问3详解】 ①25℃时，向10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，H2C2O4的浓度减小，草酸氢根浓度先增加后减小，则曲线Ⅱ代表的物质的量分数。 ②根据曲线Ⅰ、Ⅱ的交点可知：第一步电离的电离常数为==c(H+)=10-1.2，若，则1.2。 ③a点溶液中，，又知c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，＜。 【小问4详解】 相同温度下电离常数越大、电离能力越大，等物质的量浓度的酸提供的氢离子浓度越大、酸性越强，已知HClO的；H2CO3的，，则酸性排序为：，向足量碳酸钠溶液中加入少量氯水，碳酸根转化为碳酸氢根，反应的离子方程式：。 【点睛】本题考查弱电解质的电离，涉及陌生方程式的书写、明确曲线与微粒成分的关系、电离平衡常数计算方法是解本题关键，侧重考查阅读、分析、判断及计算能力，题目难度中等。 18. 开展碳一(CO2、CO、CH4)化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题： （1）根据下表相关信息，反应的___________(用含、的代数式表示)；K=___________(用含K1、K2的代数式表示)。 相关反应 /(kJ·mol-1) 化学平衡常数(K) ⅰ K1 ⅱ K2 （2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向1 L固定体积的密闭容器中充入各1 mol的CO和H2O(g)，5 min后达到平衡，则0~5 min内用H2表示的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1；CO的转化率为___________。 （3）一定温度下，CO2和CH4反应可制备合成气(CO和H2)： 。该反应能够自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)；在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内CO2和CH4的物质的量浓度之比是1：1 B．CO2的消耗速率等于CO的生成速率的0.5倍 C．容器的体积保持恒定 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 （4）在密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2，发生反应。实验测得CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示： ①该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②p1___________(填“>”或“<”)p2。 ③设n点对应平衡体系的容积为2 L，该温度下反应的平衡常数K=___________mol-2·L2。 【答案】（1） ①. + ②. K1K2 （2） ①. 0.1 ②. 50% （3） ①. 高温 ②. CD （4） ①. 放热 ②. > ③. 100 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应ⅰ+反应ⅱ得到反应，则反应+，反应的平衡常数K= K1K2； 【小问2详解】 设平衡时生成氢气的物质的量为amol，由方程式可知，1L容器中一氧化碳、水蒸气、二氧化碳、氢气的浓度为(1—a)mol/L、(1—a)mol/L、amol/L、amol/L，由平衡常数可得：=1，解得a=0.5，则0~5 min内氢气的反应速率为=0.1 mol/(L·min)，一氧化碳的转化率为×100%=50%， 【小问3详解】 由方程式可知，该反应为熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，反应能自发进行； A．容器内CO2和CH4的物质的量浓度之比是1：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； B．CO2的消耗速率和CO的生成速率都是正反应速率，则CO2的消耗速率等于CO的生成速率的0.5倍不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； C．该反应是气体体积增大的反应，在恒温恒压条件下反应时，容器的体积增大，则容器的体积保持恒定说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积增大的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量减小，则容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； 故选CD； 【小问4详解】 ①由图可知，压强一定时，升高温度，一氧化碳的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应； ②该反应是气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，由图可知，温度一定时，p1条件下一氧化碳的转化率p2条件下，所以压强p1大于p2； ③由图可知，n点一氧化碳的转化率为80%，由方程式可知，一氧化碳、氢气、甲醇的浓度为=0.1mol/L、=0.2mol/L、=0.4mol/L，则反应的平衡常数K==100 mol-2·L2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $