精品解析：河北省沧州市多校联考2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

2025～2026学年第一学期学业评估 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1、选择性必修2专题1～专题2. 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cr52 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是 选项 物质应用 化学原理 A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热 B 用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能 C 用作净水剂 具有强氧化性，可杀菌消毒 D 石膏用于降低盐碱地(含)土壤的碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤油用作火箭燃料时，燃烧放出大量热，提供推力，原理正确，A正确； B．氢气在燃料电池中可将化学能转化为电能，但转化过程存在能量损失（如热能），不可能完全转化，原理错误，B错误； C．用作净水剂主要是通过水解生成胶体吸附悬浮物，实现絮凝，而非依靠强氧化性杀菌消毒，原理错误，C错误； D．石膏用于降低盐碱地碱性，是通过与反应生成沉淀，减少浓度，反应方程式为：，根据溶解度大的物质生成溶解度小的物质的原则，则，D错误； 故答案选A。 2. 将0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)= nI(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则化学方程式中n的值为 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 【答案】D 【解析】 【详解】计算，根据不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量系数之比，，即，解得，D正确； 故选D。 3. 下列有关物质结构研究的范式说法正确的是 A. 由乙烯的性质推断丙烯的性质是归纳范式 B. 归纳范式和演绎范式是相辅相成的 C. 假说都是不科学的 D. 归纳结果一定是正确的，不需要验证 【答案】B 【解析】 【详解】A．由乙烯的性质推断丙烯的性质是基于烯烃类物质的共性进行推导，属于演绎范式而非归纳范式，A错误； B．归纳范式（从具体事例总结一般规律）和演绎范式（从一般原理推导具体结论）在科学研究中相互补充、共同作用，B正确。 C．假说是科学研究的起点，需要通过实验验证，并非都不科学，C错误； D．归纳法基于有限样本得出一般结论，可能因样本不全而错误，必须通过实验验证，D错误； 故选B。 4. 下列有关电化学原理的说法正确的是 A. 铅蓄电池工作时，负极质量减轻 B. 电解精炼铜时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 C. 电镀过程中，镀件作阴极，阴极上发生还原反应 D. 航海船只船底镶嵌铜块减缓轮船外壳腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A． 铅蓄电池负极反应为 ，生成的 附着在电极上，负极质量增加，A错误； B．在电解精炼铜的过程中，阳极是粗铜，阴极是纯铜。阳极反应为：，同时，粗铜中的杂质（如Zn、Fe等）也会溶解：、，阴极反应为：，导致阳极减少的总质量不一定等于纯铜溶解的质量，B错误； C．电镀时，镀件作为阴极，金属离子在阴极得电子发生还原反应形成镀层，C正确； D．镶嵌铜块会与铁船体形成原电池，铁比铜活泼，铁作为负极被加速腐蚀，D错误； 故选C。 5. 碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A. 质量数是126.9 B. 价层电子排布式为 C. 位于第五周期第ⅤA族 D. 核外电子有53种空间运动状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘元素的相对原子质量为126.9，并不是碘原子的质量数，质量数是质子数与中子数之和，A错误； B．碘元素的价层电子排布式为，B正确； C．碘元素的电子层数为 5，最外层电子数为 7，位于第五周期第ⅦA族，C错误； D．碘原子核外有53个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5，即有53种电子运动状态；而空间运动状态指原子轨道数，共27种（1+1+3+1+3+5+1+3+5+1+3 =27），D错误； 故答案选B。 6. 下列说法正确是 A. 节日缤纷的烟花是由于电子跃迁时吸收能量产生的 B. 非金属元素均位于元素周期表的p区 C. 基态Cr原子简化电子排布式为[Ar]3d44s2 D. 基态原子未成对电子数：Mn>C>Al 【答案】D 【解析】 【详解】A．烟花颜色是由于电子跃迁时发射能量（释放光子）产生的，而非吸收能量，A错误； B．H是非金属元素，但位于元素周期表的s区，并非所有非金属元素均在p区，B错误； C．根据洪特规则，基态Cr原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，C错误； D．根据基态原子价电子排布式：Mn（3d54s2，5个未成对电子）> C（2s22p2，2个未成对电子）> Al（3s23p1，1个未成对电子），D正确； 故答案为D。 7. 已知常温下，常温下向100 mL pH=3的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1 L，下列说法错误的是 A. pH=3的HF溶液中由水电离出的 B. 稀释后溶液pH=4 C. 稀释过程中可能存在 D. 稀释过程中水的电离程度逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=3的HF溶液中，H+浓度为10-3 mol/L，此时OH-浓度为，水电离的H+浓度等于OH-浓度，A正确； B．HF是弱酸，稀释时电离度增大，H+浓度的减少幅度小于稀释倍数。稀释10倍后，pH不会达到4（强酸稀释10倍时pH=4），实际pH应介于3和4之间，B错误； C．若c(F-)=c(HF)，此时：，故当时，c(F-)=c(HF)，符合电离平衡关系，C正确； D．稀释过程中，H+浓度降低，对水的电离抑制减弱，水的电离程度逐渐增大，D正确； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A. ，则反应的 B. 在稀溶液中， ，若将1molNaOH固体加入稀盐酸中，放出的热量等于57.3kJ C. 完全燃烧生成液态水和气体，放出445kJ的热量，燃烧热的热化学方程式可表示为 D. 下，将和置于密闭容器中反应生成，放热akJ，其热化学方程式可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．气态水的能量高于液态水，所以氢气与氧气反应生成气态水的反应热△H＞—571.6kJ/mol，故A错误； B．氢氧化钠固体溶于水的过程为放热过程，则1mol氢氧化钠固体与1L1mol/L盐酸反应放出的热量大于57.3 kJ/mol ×1mol=57.3kJ，故B错误； C．甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，由题意可知，甲烷的燃烧热△H=—=—890kJ/mol，反应的热化学方程式为，故C正确； D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以条件下0.5mol氮气和1.5mol氢气不可能完全反应，所以反应的焓变△H小于—2a kJ/mol，故D错误； 故选C。 9. 下列装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置甲用于测定中和反应的反应热 B. 装置乙用于测定醋酸的浓度 C. 按图丙的电路连接对反应塔进行防腐保护 D. 装置丁用于制备Al2S3固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据中和热测定的要求，需要使用环形玻璃搅拌棒，避免使用铁制搅拌器，因为铁会导热，导致热量散失，A错误； B．在酸碱中和滴定中，醋酸是弱酸，应使用酸式滴定管盛装，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠（强碱弱酸盐），醋酸钠溶液是碱性的，应该用酚酞作指示剂，B错误； C．图丙显示将反应塔（铁）与电源负极相连，形成电解池。根据电化学原理，被保护的金属应作为阴极，连接电源负极，这样可以防止其被氧化，C正确； D．将Na2S溶液滴入Al2(SO4)3溶液中，会发生双水解反应：，由于Al3+和S2-在水中会发生完全水解，无法直接生成Al2S3固体，因此，装置丁无法达到实验目的，D错误； 故选C。 10. 某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应： ，下列说法正确的是 A. 该反应一定不能自发进行 B. 充入一定量氩气，平衡不移动 C. 升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小 D. 压缩容器体积，达新平衡后CO2浓度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故A错误； B．恒容密闭容器中充入一定量氩气，反应体系中各物质的浓度保持不变，反应速率不变，平衡不移动，故B正确； C．升高温度，正、逆反应速率均增大，故C错误； D．压缩容器体积，二氧化碳浓度增大，温度不变，平衡常数不变，则达新平衡后，二氧化碳的浓度不变，故D错误； 故选B。 11. 现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示： ① ② ③ ④ ［Ne]3s23p4 1s22s22p5 下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 【答案】A 【解析】 【分析】由题中信息可知①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素 【详解】A．同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，因此第一电离能：F>N>P>S，A正确； B．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，B错误； C．同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：，C错误； D．F无正化合价，D错误； 故选A。 12. 钠空气电池具备较高的能量密度、较高的安全性和环境友好性。近日，南开大学某课题组以金属钠为一极，以含钾离子的有机电解液和多孔碳纸为另一极，构建了一种混合型空气电池(其工作原理如图所示)。下列说法错误的是 A. 放电时，多孔碳纸一极发生还原反应 B. 充电时，主要将电能转换成化学能 C. 放电时，32 g 完全反应转移2 mol电子 D. 充电时，金属钠一极连外接电源的负极 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知，放电时为原电池，Na为原电池的负极，多孔碳纸一极为原电池的正极，负极反应式为，发生氧化反应，正极电极反应式为，发生还原反应；充电时为电解池，Na为电解池的阴极，多孔碳纸一极为电解池的阳极，阴极电极反应式为，发生还原反应，阳极电极反应式为，发生氧化反应，据此分析。 【详解】A．由分析知，放电时，多孔碳纸一极为原电池的正极，发生还原反应，A正确； B．充电时是电解池，电解池是电能转变为化学能的装置，B正确； C．放电时正极反应为，32 g 完全反应转移1 mol电子，C错误； D．充电时，原电池的负极与电源的负极相连，金属钠一极是原电池的负极，充电时连外接电源的负极，D正确； 答案选择C。 13. 实验室制取乙炔时常混有H2S气体，可以依次通过①NaOH溶液将其除去，②CuSO4溶液检验H2S是否除尽。已知常温下：Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.2×10-13，Ksp(CuS)=6.0×10-36，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中Na+数目为0.1NA B. CuSO4溶液中存在c(Cu2+)+c(H+)=c(OH-)+c() C. 若①中NaOH足量，则反应的离子方程式为OH-+H2S=HS-+H2O D. 反应Cu2+(aq)+H2S(aq)⇌CuS(s)+2H+(aq)的K=2.0×1015 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项未指定溶液体积，无法确定Na⁺数目，A错误； B．由电荷守恒存在：2c(Cu2+)+c(H+)=c(OH-)+2c()，B错误； C．NaOH足量时，H2S应完全反应生成S2-，离子方程式为2OH⁻+H2S= S2-+2H2O，C错误； D．反应Cu2+(aq)+H2S(aq)⇌CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数K = ，D正确； 故选D。 14. Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH=akJ·mol-1.按投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔΗ<0；p1>p2>p3 B. 温度为T1℃、p2压强下，M点v正<v逆 C. T1℃，当混合体系平均相对分子质量恒定时，反应达到平衡状态 D. T1℃，再投入4mol H2(g)和2mol CO(g)，CO的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，其他条件一定时，温度越高CO的平衡转化率越小，说明该反应的ΔH<0；该反应是气体体积减小的反应，其他条件一定时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，说明p1>p2>p3，A正确； B．由图可知M点CO的平衡转化率小于T1℃、p2压强下CO的平衡转化率，则T1℃、p2压强下反应正向进行，v正＞v逆，B错误； C．该反应过程中气体质量是定值，气体总物质的量减小，混合体系平均摩尔质量增大（平均相对分子质量也增大)，当混合体系平均相对分子质量恒定时，反应达到平衡状态，C正确； D．恒温恒容密闭容器中再投入4mol H2(g)和2mol CO(g)，等效于增大压强，则平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，D正确； 故答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表前四周期部分元素的有关信息如下表所示： 元素编号 T X Y Z W 元素的性质或原子结构情况 短周期主族元素中原子半径最大 基态原子最外层电子数比次外层少1，且常温常压下单质为气体 核外共有13种运动状态不同的电子 基态原子3d轨道有4个未成对电子 核外有5种不同能量的电子且其中有三个未成对的电子 回答下列问题： （1）上述元素中与其他元素不在同一周期的是______(填元素符号)。 （2）基态T原子最高能级电子的电子云形状为______，Y的基态原子价层电子轨道表示式为______，写出Y、T的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______。 （3）非金属性：X______(填“>”“<”或“=”)W，可以证明这一结论的事实是______(任写一种)。 （4）Z的第三电离能小于质子数比其小1的元素的第三电离能，原因是______。 【答案】（1）Fe （2） ①. 球形 ②. ③. （3） ①. > ②. HCl比稳定(的酸性比的酸性强等，合理即可)； （4）Mn失去2个电子后3d能级半满，相对稳定，Fe失去2个电子后3d能级电子排布式为3d6，易失去一个电子形成3d能级半满的状态(合理即可) 【解析】 【分析】短周期主族元素中原子半径最大的原子是Na，则元素T为Na；基态原子最外层电子数比次外层少1，且常温常压下单质为气体，若该元素为两层，则次外层为2，最外层为1，即为Li，常温下为固体，不符合，则该元素为3层，次外层为8，最外层为7.即为17号元素，常温下为气体，符合，故元素X为Cl；Y核外共有13种运动状态不同的电子，则Y有13个核外电子，即Y元素为Al；基态原子3d轨道有4个未成对电子，则基态Z原子价层电子排布式为，即元素Z为Fe；核外有5种不同能量的电子且其中有三个未成对的电子，即核外电子排布式为：，即元素W为P；据此分析解题。 【小问1详解】 上述元素中与其他元素不在同一周期的是Fe，Fe位于第四周期、Na、Cl、Al、P均位于第三周期； 【小问2详解】 元素T为Na，基态T原子核外电子排布式为：，最高能级为，故基态T原子最高能级电子的电子云形状为：球形；Y元素为Al，核外有13个电子，Y的基态原子价层电子排布式为：，价层电子轨道表示式为：；Y、T的最高价氧化物对应水化物分别为：，二者反应生成四羟基合铝酸钠，离子反应方程式为：； 【小问3详解】 元素X为Cl，元素W为P，同一周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性：；可以证明这一结论的事实是：HCl比稳定(的酸性比的酸性强等，合理即可)； 【小问4详解】 元素Z为Fe，质子数比其小1的元素为Mn，Fe的第三电离能小于质子数比其小1的元素Mn的第三电离能，原因是：Mn失去2个电子后3d能级半满，相对稳定，Fe失去2个电子后3d能级电子排布式为，易失去一个电子形成3d能级半满的状态(合理即可)。 16. 25℃时，CH3COOH，HCN，H2CO3的电离平衡常数见表。 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.75×10-5 4.9×10-10 Ka1=4.4×10-7 Ka2=5.6×10-11 回答下列问题(溶液均为25℃)： （1）向Na2CO3溶液中加入足量HCN溶液，发生反应的离子方程式为______。 （2）向0.1mol·L-1HCN溶液中滴加NaOH溶液直至恰好反应，过程中水的电离程度______(填“逐渐增大”或“逐渐减小”)，若某一时刻c(CN-)/c(HCN)=4.9×10-4，则此时溶液的pH=______，等物质的量的NaCN和HCN形成的混合溶液，pH______(填“>”“<”或“=”)7。 （3）相同物质的量浓度的CH3COONa，NaCN、Na2CO3其pH由大到小的顺序为______。 （4）用标准NaOH溶液(0.1100mol·L-1)滴定某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 量取CH3COOH溶液的体积 20.00 20.00 20.00 20.00 NaOH溶液初读数 0.00 0.10 0.00 0.50 NaOH溶液末读数 9.95 10.10 10.05 11.50 ①若使用无色酚酞作指示剂，滴定终点的现象为______。 ②该CH3COOH溶液的浓度为______。 ③下列操作可能导致所测溶液浓度偏大的是______(填字母)。 A．锥形瓶用待测CH3COOH润洗 B．振荡时将锥形瓶中液体溅出 C．碱式滴定管洗涤后未润洗 D．滴定前平视，滴定终点时俯视读数 【答案】（1） （2） ①. 逐渐增大 ②. 6 ③. > （3）Na2CO3>NaCN>CH3COONa （4） ①. 滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色且半分钟不褪色 ②. 0.0550mol·L-1 ③. AC 【解析】 【小问1详解】 酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知酸性：  。当 HCN 足量时，  会与 HCN 反应生成  和  ，反应方程式为：。 【小问2详解】 在 HCN 溶液中，  ，  抑制水的电离，随着 NaOH 的加入，  被中和，溶液中  减小，水的电离程度逐渐增大。当恰好完全反应时，溶液为 NaCN，  水解促进水的电离，此时水的电离程度达到最大。因此，水的电离程度是 逐渐增大。已知  ，题目给出  ，将其代入  表达式：，c(H+)=mol/L，，的水解常数为Kh=，HCN的电离常数  ，等物质的量的NaCN和HCN形成的混合溶液中的水解程度大于HCN的电离程度，溶液呈碱性，因此，  。 【小问3详解】 根据  数据：、、，对应的  （水解常数）为：、、，显然，  ，即水解能力：  ，因此，pH 由大到小的顺序为：Na2CO3>NaCN>CH3COONa。 【小问4详解】 ①使用酚酞作为指示剂，滴定终点时溶液由酸性变为弱碱性。具体现象为：滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色且半分钟不褪色； ②计算每次滴定消耗的 NaOH 体积：第一次： 、第二次： 、第三次： 、第四次：  （明显偏大，舍去），取前三次的平均值：，根据  ，= =0.0550mol·L-1； ③A．锥形瓶用待测 CH3COOH 润洗： 导致锥形瓶中  增大，消耗标准  增大， 待测 偏大，A选； B．振荡时液体溅出： 导致锥形瓶中 减小，消耗标准  减小，待测  偏小，B不选； C．碱式滴定管未润洗： 导致标准  减小， 消耗标准 增大，待测  偏大，C选； D．滴定前平视，滴定终点俯视： 导致 消耗标准  偏小，待测  偏小，D不选； 故选AC。 17. 工业上用电解法来处理含的酸性废水，最终可以将其转化为Cr(OH)3沉淀而除去。电解法所用装置如图所示，回答下列问题： （1）将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池(如图甲所示，其中Y为N2O5)。石墨Ⅱ电极的电极反应式为______，在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为______。 （2）乙池为电解池。 ①乙池工作时，Fe(Ⅱ)作______，向______[填“Fe(Ⅰ)”或“Fe(Ⅱ)”]极移动。 ②乙池不用石墨而用铁棒作阳极的原因是______，溶液中发生反应的离子方程式为______。 （3）若溶液中减少了2.16g ，则电路中理论上转移了______mol电子。 （4）电解结束后，若要检验电解液中是否含Fe2+，可选用的试剂是______(填字母)。 a．KSCN溶液 b．KMnO4溶液 c．K3[Fe(CN)6] 【答案】（1） ①. O2+4e-+2N2O5=4 ②. 1：4 （2） ①. 阴极 ②. Fe(Ⅰ) ③. 铁作阳极，提供Fe2+作还原剂，而石墨作阳极不能提供还原剂 ④. +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O （3）0.12 （4）bc 【解析】 【小问1详解】 根据图示，石墨Ⅰ通入NO2，石墨Ⅱ通入O2，Y为N2O5，由于O2是氧化剂，应作为正极反应物；NO2是还原剂，应作为负极反应物。在石墨Ⅱ（正极）上，O2得电子并与N2O5结合生成。根据电荷守恒和原子守恒，写出电极方程式为：，在石墨Ⅰ（负极）上，NO2失电子并与结合生成N2O5，根据电荷守恒和原子守恒配平电极反应式为：，根据电子转移数相等可知， 消耗的O2和NO2的体积比为1:4。 【小问2详解】 ① 根据甲图，石墨Ⅰ为负极，石墨Ⅱ为正极。因此，Fe(Ⅰ)连接正极，为阳极；Fe(Ⅱ)连接负极，为阴极。在电解池中，阴离子（如）向阳极（Fe(Ⅰ)）移动，阳离子（如H+、Fe2+等）向阴极（Fe(Ⅱ)）移动； ② 若使用石墨作阳极，则阳极反应为：，此时溶液中缺乏还原剂，无法将还原为Cr3+，而使用Fe作阳极时，Fe优先失电子生成Fe2+：，Fe2+具有还原性，可将还原为Cr3+，同时自身被氧化为Fe3+，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为：。 【小问3详解】 2.16g 对应的物质的量：，根据反应方程式：，Cr元素由+6价下降到+3价，Fe元素由+2价上升到+3价，消耗0.01mol的同时消耗0.06mol ，结合阳极反应  ，每生成1 mol Fe2+需要转移2 mol电子，因此总转移电子数应为：。 【小问4详解】 a．KSCN溶液用于检测Fe3+，无法检测Fe2+，a不选； b．KMnO4溶液可氧化Fe2+，从而使KMnO4溶液褪色，b选； c．K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，现象明显，适合检测Fe2+，c选； 综上，应选b和c。 18. CO2回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用CO2制备CH3OH涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.97kJ·mol-1； 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+42kJ·mol-1. 已知反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的ΔH=______kJ·mol-1。 （2）工业上，不采用下列反应制备CH3OH，其原因是______。 CO2(g)+2H2O(g)⇌CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+676.48kJ•mol-1，ΔS=-43.87J·mol-1·K-1 （3）在反应器中充入适量CO2和H2，发生上述反应Ⅰ合成CH3OH，下列条件下能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是______(填字母)。 A. 降低温度 B. 缩小体积，增大压强 C. 选择高效催化剂 D. 增大CO2浓度 （4）830℃，向恒容密闭容器中充入1mol CO2和1mol H2，只发生上述反应Ⅱ．达到平衡时CO2的转化率为______。若达到平衡后，再向反应器中充入2mol CO2和2mol CO，此时v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。 （5）在总压5MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，甲醇产率与温度关系如图1所示。在520K，其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图2所示(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ)。 图1中，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是______。图2中，当压强大于P0 MPa，CH3OH体积分数急剧降低，其原因是______。 （6）某温度下，在总压为100kPa恒压条件下，向反应器中充入1mol CO2和1.8mol H2，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2转化率为50%，CH3OH选择性为80%。反应Ⅰ平衡常数Kp=______(kPa)-2(分数表示即可)。提示：用分压计算平衡常数为压强平衡常数Kp。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性=。 【答案】（1）-90.97 （2）任何温度下正反应不能自发进行 （3）B （4） ①. 50% ②. 等于 （5） ①. 520K时，反应Ⅰ、Ⅱ都达平衡，升温时反应Ⅰ平衡向左移动，反应Ⅱ平衡向右移动(或催化剂活性降低等合理即可) ②. 甲醇已液化 （6）或 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ-反应Ⅱ=ΔΗ1-ΔΗ2=ΔΗ， 【小问2详解】 ΔG=ΔH-TΔS，在任何温度下该正反应不能自发进行，故不能选择此反应合成甲醇； 【小问3详解】 合成甲醇正反应是放热反应，气体分子数减小反应； A．降低温度，反应速率减小，平衡向右移动，CO2平衡转化率增大，A不符合题意； B．缩小体积，增大压强，反应速率增大，平衡向右移动，CO2平衡转化率增大，B符合题意； C．加入催化剂，增大反应速率，平衡不移动，C不符合题意； D．增大CO2浓度，反应速率增大，但是CO2平衡转化率减小，D不符合题意； 故选B； 【小问4详解】 830 ℃时，K=1.0，设平衡时CO2的物质的量为x mol，容器体积为V，，解得x=0.5 mol，； 平衡时四种物质浓度相等，增大等物质的量CO、CO2，浓度商不变，故平衡不移动，即正、逆反应速率相等； 【小问5详解】 图1中520 K之前未达到平衡，升温，反应速率增大，甲醇产率增大；520 K时达到峰值(达到平衡)，高于520 K时，升温，反应Ⅰ平衡向左移动、反应Ⅱ平衡向右移动，能使甲醇产率降低，或催化剂活性降低，一定时间内产率降低；图2中甲醇体积分数与各物质状态有关，增大压强，反应速率加快，达到平衡时平衡向正方向移动，同时增大压强，甲醇易液化，导致体积分数急剧降低； 小问6详解】 CO2平衡转化率为50%，初始物质的量为1 mol，可知平衡时n(CO2)=0.5 mol，C原子守恒，n(CH3OH)+n(CO)=0.5 mol，，解得n(CH3OH)=0.4 mol，O原子守恒，n(H2O)=0.5 mol，H原子守恒，n(H2)=0.5 mol，平衡状态时各物质组成如下： 组分 CO2 H2 CH3OH(g) CO H2O(g) n/mol 0.5 0.5 0.4 0.1 0.5 ， ，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第一学期学业评估 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1、选择性必修2专题1～专题2. 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cr52 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是 选项 物质应用 化学原理 A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热 B 用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能 C 用作净水剂 具有强氧化性，可杀菌消毒 D 石膏用于降低盐碱地(含)土壤的碱性 A. A B. B C. C D. D 2. 将0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)= nI(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则化学方程式中n的值为 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 3. 下列有关物质结构研究的范式说法正确的是 A. 由乙烯的性质推断丙烯的性质是归纳范式 B. 归纳范式和演绎范式是相辅相成的 C. 假说都是不科学的 D. 归纳的结果一定是正确的，不需要验证 4. 下列有关电化学原理的说法正确的是 A. 铅蓄电池工作时，负极质量减轻 B. 电解精炼铜时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 C. 电镀过程中，镀件作阴极，阴极上发生还原反应 D. 航海船只船底镶嵌铜块减缓轮船外壳腐蚀 5. 碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A. 质量数是126.9 B. 价层电子排布式为 C. 位于第五周期第ⅤA族 D. 核外电子有53种空间运动状态 6. 下列说法正确的是 A. 节日缤纷的烟花是由于电子跃迁时吸收能量产生的 B. 非金属元素均位于元素周期表的p区 C. 基态Cr原子简化电子排布式为[Ar]3d44s2 D. 基态原子未成对电子数：Mn>C>Al 7. 已知常温下，常温下向100 mL pH=3的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1 L，下列说法错误的是 A. pH=3的HF溶液中由水电离出的 B. 稀释后溶液pH=4 C. 稀释过程中可能存在 D. 稀释过程中水的电离程度逐渐增大 8. 下列说法正确的是 A. ，则反应的 B. 在稀溶液中， ，若将1molNaOH固体加入稀盐酸中，放出热量等于57.3kJ C. 完全燃烧生成液态水和气体，放出445kJ的热量，燃烧热的热化学方程式可表示为 D. 下，将和置于密闭容器中反应生成，放热akJ，其热化学方程式可表示 9. 下列装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置甲用于测定中和反应的反应热 B. 装置乙用于测定醋酸的浓度 C. 按图丙的电路连接对反应塔进行防腐保护 D. 装置丁用于制备Al2S3固体 10. 某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应： ，下列说法正确的是 A. 该反应一定不能自发进行 B. 充入一定量氩气，平衡不移动 C. 升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小 D. 压缩容器体积，达新平衡后CO2浓度增大 11. 现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示： ① ② ③ ④ ［Ne]3s23p4 1s22s22p5 下列有关比较中正确是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 12. 钠空气电池具备较高的能量密度、较高的安全性和环境友好性。近日，南开大学某课题组以金属钠为一极，以含钾离子的有机电解液和多孔碳纸为另一极，构建了一种混合型空气电池(其工作原理如图所示)。下列说法错误的是 A. 放电时，多孔碳纸一极发生还原反应 B. 充电时，主要将电能转换成化学能 C. 放电时，32 g 完全反应转移2 mol电子 D. 充电时，金属钠一极连外接电源的负极 13. 实验室制取乙炔时常混有H2S气体，可以依次通过①NaOH溶液将其除去，②CuSO4溶液检验H2S是否除尽。已知常温下：Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.2×10-13，Ksp(CuS)=6.0×10-36，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中Na+数目为0.1NA B. CuSO4溶液中存在c(Cu2+)+c(H+)=c(OH-)+c() C. 若①中NaOH足量，则反应的离子方程式为OH-+H2S=HS-+H2O D. 反应Cu2+(aq)+H2S(aq)⇌CuS(s)+2H+(aq)的K=2.0×1015 14. Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH=akJ·mol-1.按投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔΗ<0；p1>p2>p3 B. 温度为T1℃、p2压强下，M点v正<v逆 C. T1℃，当混合体系平均相对分子质量恒定时，反应达到平衡状态 D. T1℃，再投入4mol H2(g)和2mol CO(g)，CO的平衡转化率增大 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表前四周期部分元素的有关信息如下表所示： 元素编号 T X Y Z W 元素的性质或原子结构情况 短周期主族元素中原子半径最大 基态原子最外层电子数比次外层少1，且常温常压下单质气体 核外共有13种运动状态不同的电子 基态原子3d轨道有4个未成对电子 核外有5种不同能量的电子且其中有三个未成对的电子 回答下列问题： （1）上述元素中与其他元素不在同一周期的是______(填元素符号)。 （2）基态T原子最高能级电子的电子云形状为______，Y的基态原子价层电子轨道表示式为______，写出Y、T的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______。 （3）非金属性：X______(填“>”“<”或“=”)W，可以证明这一结论的事实是______(任写一种)。 （4）Z的第三电离能小于质子数比其小1的元素的第三电离能，原因是______。 16. 25℃时，CH3COOH，HCN，H2CO3电离平衡常数见表。 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.75×10-5 4.9×10-10 Ka1=4.4×10-7 Ka2=5.6×10-11 回答下列问题(溶液均为25℃)： （1）向Na2CO3溶液中加入足量HCN溶液，发生反应的离子方程式为______。 （2）向0.1mol·L-1的HCN溶液中滴加NaOH溶液直至恰好反应，过程中水的电离程度______(填“逐渐增大”或“逐渐减小”)，若某一时刻c(CN-)/c(HCN)=4.9×10-4，则此时溶液的pH=______，等物质的量的NaCN和HCN形成的混合溶液，pH______(填“>”“<”或“=”)7。 （3）相同物质的量浓度的CH3COONa，NaCN、Na2CO3其pH由大到小的顺序为______。 （4）用标准NaOH溶液(0.1100mol·L-1)滴定某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 量取CH3COOH溶液的体积 20.00 20.00 20.00 20.00 NaOH溶液初读数 0.00 0.10 0.00 0.50 NaOH溶液末读数 9.95 10.10 10.05 11.50 ①若使用无色酚酞作指示剂，滴定终点的现象为______。 ②该CH3COOH溶液的浓度为______。 ③下列操作可能导致所测溶液浓度偏大的是______(填字母)。 A．锥形瓶用待测CH3COOH润洗 B．振荡时将锥形瓶中液体溅出 C．碱式滴定管洗涤后未润洗 D．滴定前平视，滴定终点时俯视读数 17. 工业上用电解法来处理含的酸性废水，最终可以将其转化为Cr(OH)3沉淀而除去。电解法所用装置如图所示，回答下列问题： （1）将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池(如图甲所示，其中Y为N2O5)。石墨Ⅱ电极的电极反应式为______，在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为______。 （2）乙池为电解池。 ①乙池工作时，Fe(Ⅱ)作______，向______[填“Fe(Ⅰ)”或“Fe(Ⅱ)”]极移动。 ②乙池不用石墨而用铁棒作阳极的原因是______，溶液中发生反应的离子方程式为______。 （3）若溶液中减少了2.16g ，则电路中理论上转移了______mol电子。 （4）电解结束后，若要检验电解液中是否含Fe2+，可选用的试剂是______(填字母)。 a．KSCN溶液 b．KMnO4溶液 c．K3[Fe(CN)6] 18. CO2回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用CO2制备CH3OH涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.97kJ·mol-1； 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+42kJ·mol-1. 已知反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的ΔH=______kJ·mol-1。 （2）工业上，不采用下列反应制备CH3OH，其原因是______。 CO2(g)+2H2O(g)⇌CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+676.48kJ•mol-1，ΔS=-43.87J·mol-1·K-1 （3）在反应器中充入适量CO2和H2，发生上述反应Ⅰ合成CH3OH，下列条件下能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是______(填字母)。 A. 降低温度 B. 缩小体积，增大压强 C. 选择高效催化剂 D. 增大CO2浓度 （4）830℃，向恒容密闭容器中充入1mol CO2和1mol H2，只发生上述反应Ⅱ．达到平衡时CO2的转化率为______。若达到平衡后，再向反应器中充入2mol CO2和2mol CO，此时v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。 （5）在总压5MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，甲醇产率与温度关系如图1所示。在520K，其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图2所示(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ)。 图1中，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是______。图2中，当压强大于P0 MPa，CH3OH体积分数急剧降低，其原因是______。 （6）某温度下，在总压为100kPa恒压条件下，向反应器中充入1mol CO2和1.8mol H2，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2转化率为50%，CH3OH选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数Kp=______(kPa)-2(分数表示即可)。提示：用分压计算平衡常数为压强平衡常数Kp。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $