精品解析：天津市南开区2025-2026学年高一年级第一学期期末练习化学试题

高一年级 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共25题，每题2分，共50分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 1. 《天工开物》是我国古代综合性科技著作，蕴含着丰富的化学知识和经验。该书的作者是 A. 刘安 B. 李时珍 C. 侯德榜 D. 宋应星 【答案】D 【解析】 【详解】A． 刘安是汉代《淮南子》的编者，与《天工开物》无关，故A错误； B．李时珍是明代医药学家，著有《本草纲目》，故B错误； C．侯德榜是近代化学家，发明了“侯氏制碱法”，故C错误； D．宋应星是明代科学家，《天工开物》是其代表作，记载了古代农业、手工业技术及化学工艺，故D正确； 故选D。 2. 下列职业与金属材料中元素含量分析相关的是 A. 水质检验员 B. 环境保护工程师 C. 测试工程师 D. 科技考古研究人员 【答案】C 【解析】 【详解】A．水质检验员主要检测水质中的化学物质、微生物等，与金属材料元素分析无关，A不符合题意； B．环境保护工程师聚焦环境监测、污染治理等，不直接涉及金属材料中元素含量分析，B不符合题意； C．测试工程师核心职责包括材料性能检测、成分分析（如金属材料的元素组成、含量及纯度检测），需通过化学分析、仪器检测等手段评估材料质量，与“金属材料中元素含量分析”直接相关，C符合题意； D．科技考古研究人员涉及研究、分析文物的历史价值，不直接涉及金属材料中元素含量分析，D不符合题意； 故选C。 3. 甘肃省张掖七彩丹霞景区为国家5A级旅游景区。丹霞地貌的岩层因含有某种物质而呈红色，这种物质是 A FeO B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeO是黑色粉末，A不符合题意； B．Fe2O3是红棕色粉末，常被称为铁红，丹霞地貌的岩层因含有Fe2O3而呈红色，B符合题意； C．FeCl3是棕黄色固体，C不符合题意； D．Fe(OH)3是红褐色固体，不是使丹霞地貌岩层呈红色物质，D不符合题意； 故选B。 4. 下列有关胶体的叙述正确的是 A. 分散剂可以是固体 B. 分散质粒子直径大于100 nm C. 与溶液的本质区别是有丁达尔效应 D. 煮沸饱和溶液可以制得胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体的分散剂可以是固体，如有色玻璃为固溶胶，其分散剂为固体，A正确； B．胶体分散质粒子直径在1~100 nm之间，大于100 nm形成的是浊液而非胶体，B错误； C．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，溶液的分散质粒子直径小于1 nm，胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，丁达尔效应非两者的本质区别，C错误； D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，煮沸氯化铁饱和溶液不能得到氢氧化铁胶体，D错误； 故选A。 5. 在铝与盐酸反应的实验中，无需用到的安全提示图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图标是通风标志，铝与盐酸反应会产生氢气，在实验过程中应保持良好通风，该标志会用到，A不符合题意； B．该图标是热烫标志，铝与盐酸反应不需要加热，该标志不会用到，B符合题意； C．该图标是护目镜标志，在铝与盐酸反应的实验中，盐酸具有腐蚀性，若液体溅出可能会伤害眼睛，佩戴护目镜可起到防护作用，该标志会用到，C不符合题意； D．该图标是洗手标志，实验结束以后必须洗手，该标志会用到，D不符合题意； 故选B。 6. 下列物质中，不能导电的是 A. NaCl溶液 B. 铜 C. 液态HCl D. 熔融KOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，在水溶液中电离出自由移动的和，可以导电，A不符合题意； B．铜为金属单质，存在自由电子，能导电，B不符合题意； C．液态HCl为共价化合物，以分子形式存在，无自由移动的带电粒子，不能导电，C符合题意； D．KOH是离子化合物，在熔融状态下电离出自由移动的和，能导电，D不符合题意； 故答案选C。 7. 下列物质中，属于电解质的是 A. 二氧化碳 B. 蔗糖 C. 氢氧化铁胶体 D. 硫酸钡 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是指在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物。 【详解】A．二氧化碳在水中溶解后与水反应生成碳酸，碳酸为弱电解质，但二氧化碳本身不能直接电离，故为非电解质，A错误； B．蔗糖（C12H22O11）为有机化合物，在水溶液中以分子形式溶解，不发生电离，溶液不导电，属于非电解质，B错误； C．氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．硫酸钡在熔融状态下可电离出Ba2+和离子并导电，属于电解质，D正确； 故选D。 8. 下列元素中，属于主族元素的是 A. He B. Fe C. Ti D. Ca 【答案】D 【解析】 【详解】A．He位于元素周期表第一周期0族元素，是稀有气体元素，不属于主族元素，A错误； B．Fe位于元素周期表第四周期第Ⅷ族元素，是过渡金属，不属于主族元素，B错误； C．Ti位于元素周期表第四周期第ⅣB族元素，是过渡金属，不属于主族元素，C错误； D．Ca位于元素周期表第四周期第ⅡA族元素，是主族元素，D正确； 故答案选D 9. 下列物质中，含有非极性共价键的共价化合物是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，属于离子化合物，虽然过氧根离子中氧原子之间存在非极性共价键，但不符合共价化合物的要求，A不符合题意； B．CO2为共价化合物，仅含极性共价键（），B不符合题意； C．N2为单质，非化合物，C不符合题意； D．H2O2为共价化合物，结构式为：，其键为非极性共价键，D符合要求； 故选D。 10. 25℃、101 kPa时，下列关于相同体积的和的说法正确的是 A. 互为同位素 B. 质子数相同 C. 中子数相同 D. 质量数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 同位素是指质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，而和是分子，不是原子，因此它们不互为同位素。A错误。 B. 每个分子由两个原子组成，每个1H原子有1个质子；每个分子由两个原子（氘）组成，每个原子也有1个质子，因此两种分子的质子数均为2，25℃、101 kPa时，相同体积的和的物质的量相同，所含质子数相同，B正确。 C. 原子的中子数为0（质量数1，质子数1），因此分子的中子数为0；原子的中子数为1（质量数2，质子数1），因此分子的中子数为2。相同体积的和的物质的量相同，二者中子数不同。C错误。 D. 原子的质量数为1，因此分子的总质量数为2；原子的质量数为2，因此分子的总质量数为4。二者质量数不同。D错误。 故选B。 11. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．之间不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．反应生成，不能大量共存，B不符合题意； C．反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．存在下发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 12. 下列关于合金的说法中，正确的是 A. 合金的熔点一定比各成分金属的低 B. 在我国使用最早的合金是钢 C. 生铁的含碳量为0.03%~2% D. 稀土金属可以用于生产合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的熔点一般比各成分金属低，但存在例外（如汞合金），因此“一定”表述绝对，A错误； B．我国使用最早的合金是青铜而非钢，钢是铁合金且出现较晚，B错误； C．生铁含碳量为2%~4.3%，而0.03%~2%是钢的含碳量，C错误； D．稀土金属可改善合金性能，常用于生产合金，D正确； 故选D。 13. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用焙制糕点 B. 用作自来水消毒剂 C. 用溶液刻蚀覆铜电路板 D. 用作潜水艇或呼吸面罩的供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．用NaHCO3焙制糕点涉及热分解反应，，无化合价变化，与氧化还原反应无关，A符合题意； B．用ClO2作自来水消毒剂时，ClO2氧化细菌或有机物，氯元素化合价降低，涉及电子转移，与氧化还原反应有关，B不符合题意； C．用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板时，发生反应，铁元素被还原（+3价→+2价），铜元素被氧化（0价→+2价），涉及电子转移，与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．用Na2O2作供氧剂时，如与CO2反应，，氧元素化合价既在升高也在降低，涉及电子转移，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故选A。 14. 下列关于钠的化合物的说法错误的是 A. 可用于造纸 B. 的水溶液显酸性 C. 中阴、阳离子个数比为1：1 D. 等质量的与分别与足量的盐酸反应，产生的更多 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3在造纸工业中用作制浆剂，用于处理纤维素，A正确； B．NaHSO4在水中电离出H+，使溶液显酸性，B正确； C．Na2O2中阴离子为，阳离子为Na+，阴、阳离子个数比为1:2，C错误； D．等质量（假设1g）Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为：、，与足量盐酸反应，均按物质的量比1:1产生CO2，故产生的更多，D正确； 故选C。 15. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是 A. a可与e反应生成b B. b既可被氧化，也可被还原 C. b的溶液遇到KSCN溶液时变成红色 D. 可存在的循环转化关系 【答案】C 【解析】 【分析】根据物质的种类与铁元素的化合价推知：a是铁单质，b是亚铁盐，c是氢氧化亚铁，d是氢氧化铁，e是铁盐，题目据此解答。 【详解】A．铁单质具有较强还原性，三价铁具有较强氧化性，二者可以发生氧化还原反应，因此a可与e反应生成b，A合理； B．铁元素常见化合价有0、+2、+3，因此b既可被氧化，也可被还原，B合理； C．b的溶液为亚铁盐，遇到KSCN溶液时没有现象，KSCN溶液遇到三价铁离子时才变成红色，C不合理； D．各物质可通过以下方式循环转化：，亚铁盐与碱反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀与氧气反应，被氧化成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀与盐酸反应生成铁盐，三价铁盐与铁粉反应生成亚铁离子，D合理； 故选C。 16. 海水提溴常用达到富集目的，此反应相关物质的说法正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 在常温常压下是红棕色气体 C. 是还原产物 D. HBr是强酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，而非碱性氧化物，故A错误； B．Br2在常温常压下为深红棕色液体，其蒸气呈红棕色，但非气体状态，故B错误； C．反应中硫元素化合价由+4（SO2）升至+6（H2SO4），被氧化，故H2SO4为氧化产物，而非还原产物，故C错误； D．HBr为氢溴酸，卤素氢化物中除HF为弱酸外，HCl、HBr、HI均为强酸，HBr在水溶液中完全电离，属于强酸，故D正确； 故选D。 17. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯灭火 B. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸 D. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．活泼金属会与水反应，活泼金属燃烧起火时，用水或普通灭火器会加剧反应，用灭火毯隔绝氧气灭火是正确的处理方法，A正确； B．电器起火先切断电源可避免触电，再用二氧化碳灭火器灭火，B正确； C．皮肤溅上碱液，立即用大量水冲洗，再用1%的硼酸中和残余的碱，C正确； D．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用1%碳酸氢钠溶液冲洗，不能用碳酸钠溶液，D错误； 故选D。 18. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，和CO的密度相同 B. 物质的量相同的和质量相同 C. 体积相同的和所含的分子数相同 D. 质量相同的和所含的原子数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，因此密度相同，A正确； B．CH4的摩尔质量为16 g/mol，CO2的摩尔质量为44 g/mol，物质的量相同时，两者的质量不同，B错误； C．体积相同，但未指明温度和压强是否相同，因此分子数不一定相同，C错误； D．NO2摩尔质量为46 g/mol，CO2为44 g/mol，两者质量相同时物质的量不相同，每个分子均含3个原子，故总原子数不同，D错误； 故选A。 19. 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，A1N可通过反应合成。下列说法正确的是 A. AlN的摩尔质量为41g B. AlN中氮元素的化合价为+3 C. 上述反应中，是还原剂，是氧化剂 D. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．AlN的摩尔质量为41g/mol，A错误； B．AlN中氮元素的化合价为-3，B错误； C．，化合价降低是氧化剂，C是还原剂，C错误； D．反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子，D正确； 故选D。 20. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，MgCl2完全电离，1mol MgCl2分子产生2个Cl-，因此Cl-浓度为2 × 2 mol/L = 4 mol/L，A符合题意； B．250 mL 1 mol/L FeCl3溶液中，FeCl3完全电离，1mol FeCl3分子产生3个Cl-，因此Cl-浓度为3 × 1 mol/L = 3 mol/L，B不符合题意； C．1000 mL 2.5 mol/L KCl溶液中，KCl完全电离，1mol KCl分子产生1个Cl-，因此Cl-浓度为2.5 mol/L，C不符合题意； D．300 mL 5 mol/L HClO4溶液中，HClO4为强酸，完全电离为H+和，不产生Cl-离子，D不符合题意； 故选A。 21. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 加热金属锂： B. 铁与水蒸气反应： C. 钠与硫酸铜溶液反应： D. 过量的铁与氯气在加热条件下反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．锂在加热时与氧气反应生成氧化锂，不生成过氧化物，该方程式正确，A正确； B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，而不是氧化铁，正确的是：，B错误； C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会直接置换出铜，正确的是：，C错误； D．铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，正确的是：，D错误； 故选A。 22. 下列关于卤族元素的说法中，正确的是 A. 它们在自然界中主要以单质形式存在 B. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 C. 它们氢化物的稳定性随核电荷数增加而增强 D. 氧化性强的卤素单质均可将氧化性弱的卤素单质从它的盐溶液中置换出来 【答案】B 【解析】 【详解】A．卤族元素化学性质活泼，在自然界中主要以化合物形式存在（如氟存在于萤石、氯存在于食盐等），而非单质形式，故A错误； B．卤素单质的颜色随核电荷数增加逐渐加深：氟气（淡黄绿色）、氯气（黄绿色）、溴（深红棕色）、碘（紫黑色），故B正确； C．卤素氢化物稳定性随核电荷数增加而减弱（HF > HCl > HBr > HI），因原子半径增大，键能减小，故C错误； D．氧化性强的卤素单质（如F2）因与水剧烈反应（2F2 + 2H2O = 4HF + O2），无法置换出盐溶液中的其他卤素单质；Cl2可置换Br⁻或I⁻，Br2可置换I⁻，故D错误； 故选B。 23. 下列说法正确的是 A. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第IIA族 C. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D. 同周期中金属性最强的元素是IA族的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．过渡元素是元素周期表中所有的副族及VIII族元素，A错误； B．锰、铁和锌等过渡元素最外层电子数也为2，B错误； C．同主族元素最高价的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，C错误； D．同周期中从左到右金属性逐渐减弱，故金属性最强的元素是IA族的金属元素，D正确； 故选D。 24. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的原子数为 B. 6.5 g锌与足量的硫酸反应，转移的电子数为 C. 1 mol/L的NaCl溶液中含有的数为 D. 标准状况下，含有的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．16 g O2的物质的量为0.5 mol，O2为双原子分子，故原子数为1 NA，不是2 NA，故A错误； B．6.5 g锌的物质的量为0.1 mol，锌与硫酸反应失去2个电子，转移电子数为0.2 NA，故B正确； C．未指明溶液体积，无法计算Cl-数目，故C错误； D．标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算分子数，故D错误； 故选B。 25. 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为 A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93 【答案】A 【解析】 【详解】FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。 【点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。 第Ⅱ卷 26. 结合元素周期表和元素周期律相关知识，回答下列问题： （1）氮元素的原子结构示意图：_______。 （2）氟元素在周期表中的位置：_______。 （3）比较下列性质的强弱(填“<”或“>”)。 金属性：B_______Be 稳定性：_______ 酸性：_______ 碱性：RbOH_______CsOH （4）氧化钠的电子式：_______。 （5）第三周期主族元素中，原子半径最小的元素是_______(填元素符号)。 （6）Al的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） （2）第二周期第ⅦA族 （3） ①. < ②. > ③. < ④. < （4） （5）Cl （6） 【解析】 【小问1详解】 氮元素是7号元素，原子结构示意图为 ； 【小问2详解】 氟元素是9号元素，在元素周期表中第二周期第VIIA族； 【小问3详解】 金属性，同周期自左向右逐渐减小B＜Ｂe，氢化物稳定性自上向下逐渐减小NH3>PH3，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性S<Cl，所以H2SO4<HClO4，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Rb<Cs，故RbOH<CsOH； 【小问4详解】 氧化钠化学式为Na2O，电子式为 ； 【小问5详解】 同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以第三周期主族元素中，原子半径最小的元素是Cl； 【小问6详解】 铝的最高价氧化物是氧化铝，反应方程式为Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−。 27. 实验室制备的装置如下图所示。 回答下列问题： （1）写出装置A烧瓶中反应的化学方程式：_______。 （2）欲在B中收集纯净干燥的，应在装置A与B之间添加除杂装置，以除去_______和_______(填化学式)。 （3）装置C中盛装的试剂为_______，其作用为_______。 （4）氯气的水溶液称为氯水，新制氯水中存在的分子有_______(填化学式)。 （5）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①产生上述现象的原因可能有： a．氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完； b．_______。 ②实验证明：向褪色后的溶液中滴加_______，若溶液_______，则证明原因a正确，反之则原因b正确。 （6）将氯气通入冷的石灰乳中，即制得漂白粉。 ①写出制漂白粉的化学方程式：_______。 ②以448 L(标准状况下)氯气和足量石灰乳为原料，理论上可制备的漂白粉中有效成分的质量为_______g。 ③漂白粉易与空气中的和水蒸气发生反应，写出存放漂白粉的合理建议：_______。 【答案】（1） （2） ①. HCl ②. （3） ①. NaOH溶液 ②. 吸收多余的，防止污染空气 （4）、、HClO （5） ①. 氯水中的次氯酸具有强氧化性，使红色褪去 ②. 氢氧化钠溶液 ③. 变红 （6） ①. ②. 1430 ③. 干燥、密封 【解析】 【分析】A装置中浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，B装置用于收集氯气，C装置是对尾气进行处理。 【小问1详解】 MnO2与浓HCl在加热的条件下反应生成MnCl2、Cl2、H2O，化学方程式为。 【小问2详解】 装置A中产生的Cl2中混有HCl和水蒸气，欲在B中收集纯净干燥的，应在装置A与B之间添加除杂装置，先利用饱和食盐水除去HCl，再利用浓硫酸除去。 【小问3详解】 装置C中盛装的试剂NaOH溶液，用于吸收多余的，防止污染空气。 【小问4详解】 氯气溶于水发生反应：，则新制氯水中存在分子有、、HClO。 【小问5详解】 用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①产生上述现象的原因可能有： a．氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完； b．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能将酚酞氧化使之褪色。 ②实验证明：向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，则证明原因a正确，反之则原因b正确。 【小问6详解】 ①Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉，； ②标况下，则，； ③漂白粉易与空气中的和水蒸气发生反应，应该干燥、密封保存，以隔绝空气。 28. 俗称小苏打，是常见的含钠化合物。回答下列问题： （1）属于_______(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是_______。 （2）将一定量固体投入到含有、、和的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是_______(填离子符号)。 （3）在试管中加入，滴入几滴水，将温度计插入其中，温度计的示数会_______(填“上升”、“下降”或“不变”)。 （4）某种胃药的有效成分为。测定其中含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)。 i．配制0.10 mol/L稀盐酸和0.10 mol/L NaOH溶液； ii．向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水； iii．加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸； iv．用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 ①研碎药片所使用的仪器名称是_______。 ②该测定实验中，上述操作ii~iv共重复了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为_______。 ③下列操作会导致配制的盐酸浓度偏低的是_______(填序号)。 a．未洗涤玻璃棒和烧杯 b．定容时俯视刻度线 c．洗涤后的容量瓶有残留的蒸馏水 d．摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加水至刻度线 ④配制98 mL上述的NaOH溶液时，需要用托盘天平称取NaOH固体的质量是_______g，需要选取的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 ⑤某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 15.00 14.90 15.10 15.00 根据这位同学实验数据，这种药片中的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 焰色试验 火焰呈黄色 （2） （3）下降 （4） ①. 研钵 ②. 250 mL ③. ad ④. 0.4 ⑤. 100 mL容量瓶 胶头滴管 ⑥. 84% 【解析】 【小问1详解】 由金属阳离子（Na⁺）和酸根阴离子（）构成，属于盐类。更具体地说，它是碳酸（）的酸式盐；  中的阳离子是钠离子（Na⁺）。检验钠离子的特征方法是焰色试验。钠元素的焰色反应呈明亮的黄色。操作要点通常是：用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。 【小问2详解】 将  固体投入含有 Na⁺、Cl⁻、、OH⁻ 的溶液中。在水中电离出 Na⁺ 和。会与溶液中的 OH⁻ 发生反应：  。Na⁺： 原溶液中有Na⁺， 溶解后也增加了 Na⁺，所以数目增加。OH⁻： 与 反应被消耗，数目减少。： 反应生成了 ，数目增加。Cl⁻： 氯离子在整个过程中没有参与任何反应（既不是反应物也不是生成物），所以数目几乎不变。 【小问3详解】 碳酸氢钠（）溶于水的过程是吸热过程。当它溶解时会吸收周围的热量，导致溶液温度降低，因此温度计的示数会下降。 【小问4详解】 ①实验室中用于研磨固体粉末的仪器是研钵。 ②题目中提到操作 ii-iv 重复了 4 次，每次实验消耗盐酸 25.00 mL，4 次实验至少需要盐酸：。但实验中还需要润洗滴定管等操作，且实验室配制溶液通常会选择比实际用量稍大且规格标准的容器，故应选择250 mL容量瓶配制溶液。 ③a. 溶解转移过程中，有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，导致溶质的物质的量 减小，浓度 偏低。 b. 导致加入的蒸馏水偏少，溶液体积  偏小，浓度 偏高。 c. 定容时本来就要加水，残留水不影响最终溶液体积 和溶质 ，对浓度无影响。 d. 摇匀后液面低于刻度线是正常的（部分溶液挂在瓶壁上）。如果再加水，会导致溶液体积 偏大，浓度 偏低。 因此选 ad。 ④题目要求配制 98 mL 溶液，但没有 98 mL 的容量瓶，必须选用规格最接近且大于 98 mL 的容量瓶，即 100 mL 容量瓶。 ，。 ⑤配制一定物质的量浓度溶液的主要玻璃仪器包括：烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌引流）、容量瓶（定容容器，此处为100mL规格）、胶头滴管（定容时加水至刻度线）。 消耗 NaOH 的平均体积：，NaOH 反应的过量 HCl 的物质的量。加入的总 HCl 的物质的量，，故与反应的 HCl 的物质的量。反应方程式： 摩尔比 1:1，所以 ，，则质量分数 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共25题，每题2分，共50分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 1. 《天工开物》是我国古代综合性科技著作，蕴含着丰富的化学知识和经验。该书的作者是 A 刘安 B. 李时珍 C. 侯德榜 D. 宋应星 2. 下列职业与金属材料中元素含量分析相关是 A. 水质检验员 B. 环境保护工程师 C. 测试工程师 D. 科技考古研究人员 3. 甘肃省张掖七彩丹霞景区为国家5A级旅游景区。丹霞地貌的岩层因含有某种物质而呈红色，这种物质是 A. FeO B. C. D. 4. 下列有关胶体的叙述正确的是 A. 分散剂可以是固体 B. 分散质粒子直径大于100 nm C. 与溶液的本质区别是有丁达尔效应 D. 煮沸饱和溶液可以制得胶体 5. 在铝与盐酸反应的实验中，无需用到的安全提示图标是 A. B. C. D. 6. 下列物质中，不能导电的是 A. NaCl溶液 B. 铜 C. 液态HCl D. 熔融KOH 7. 下列物质中，属于电解质的是 A. 二氧化碳 B. 蔗糖 C. 氢氧化铁胶体 D. 硫酸钡 8. 下列元素中，属于主族元素的是 A. He B. Fe C. Ti D. Ca 9. 下列物质中，含有非极性共价键的共价化合物是 A. B. C. D. 10. 25℃、101 kPa时，下列关于相同体积的和的说法正确的是 A. 互为同位素 B. 质子数相同 C. 中子数相同 D. 质量数相同 11. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列关于合金的说法中，正确的是 A. 合金的熔点一定比各成分金属的低 B. 在我国使用最早的合金是钢 C. 生铁含碳量为0.03%~2% D. 稀土金属可以用于生产合金 13. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. 用焙制糕点 B. 用作自来水消毒剂 C. 用溶液刻蚀覆铜电路板 D. 用作潜水艇或呼吸面罩的供氧剂 14. 下列关于钠的化合物的说法错误的是 A. 可用于造纸 B. 的水溶液显酸性 C. 中阴、阳离子个数比为1：1 D. 等质量的与分别与足量的盐酸反应，产生的更多 15. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是 A. a可与e反应生成b B. b既可被氧化，也可被还原 C. b的溶液遇到KSCN溶液时变成红色 D. 可存在的循环转化关系 16. 海水提溴常用达到富集目的，此反应相关物质的说法正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 在常温常压下是红棕色气体 C. 是还原产物 D. HBr是强酸 17. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯灭火 B. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸 D. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 18. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，和CO的密度相同 B. 物质的量相同的和质量相同 C. 体积相同的和所含的分子数相同 D. 质量相同的和所含的原子数相同 19. 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，A1N可通过反应合成。下列说法正确的是 A. AlN的摩尔质量为41g B. AlN中氮元素的化合价为+3 C. 上述反应中，是还原剂，是氧化剂 D. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 20. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 21. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 加热金属锂： B. 铁与水蒸气反应： C. 钠与硫酸铜溶液反应： D. 过量的铁与氯气在加热条件下反应： 22. 下列关于卤族元素的说法中，正确的是 A. 它们在自然界中主要以单质形式存在 B. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 C. 它们氢化物的稳定性随核电荷数增加而增强 D. 氧化性强的卤素单质均可将氧化性弱的卤素单质从它的盐溶液中置换出来 23. 下列说法正确的是 A. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第IIA族 C. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D. 同周期中金属性最强的元素是IA族的金属元素 24. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的原子数为 B. 6.5 g锌与足量的硫酸反应，转移的电子数为 C. 1 mol/L的NaCl溶液中含有的数为 D. 标准状况下，含有的分子数为 25. 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为 A. 0.80 B. 0.85 C. 0.90 D. 0.93 第Ⅱ卷 26. 结合元素周期表和元素周期律相关知识，回答下列问题： （1）氮元素的原子结构示意图：_______。 （2）氟元素在周期表中的位置：_______。 （3）比较下列性质的强弱(填“<”或“>”)。 金属性：B_______Be 稳定性：_______ 酸性：_______ 碱性：RbOH_______CsOH （4）氧化钠的电子式：_______。 （5）第三周期主族元素中，原子半径最小的元素是_______(填元素符号)。 （6）Al的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。 27. 实验室制备的装置如下图所示。 回答下列问题： （1）写出装置A烧瓶中反应的化学方程式：_______。 （2）欲在B中收集纯净干燥的，应在装置A与B之间添加除杂装置，以除去_______和_______(填化学式)。 （3）装置C中盛装的试剂为_______，其作用为_______。 （4）氯气水溶液称为氯水，新制氯水中存在的分子有_______(填化学式)。 （5）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①产生上述现象的原因可能有： a．氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完； b．_______。 ②实验证明：向褪色后的溶液中滴加_______，若溶液_______，则证明原因a正确，反之则原因b正确。 （6）将氯气通入冷的石灰乳中，即制得漂白粉。 ①写出制漂白粉的化学方程式：_______。 ②以448 L(标准状况下)氯气和足量石灰乳为原料，理论上可制备的漂白粉中有效成分的质量为_______g。 ③漂白粉易与空气中的和水蒸气发生反应，写出存放漂白粉的合理建议：_______。 28. 俗称小苏打，是常见的含钠化合物。回答下列问题： （1）属于_______(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是_______。 （2）将一定量固体投入到含有、、和的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是_______(填离子符号)。 （3）在试管中加入，滴入几滴水，将温度计插入其中，温度计的示数会_______(填“上升”、“下降”或“不变”)。 （4）某种胃药的有效成分为。测定其中含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)。 i．配制0.10 mol/L稀盐酸和0.10 mol/L NaOH溶液； ii．向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水； iii．加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸； iv．用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 ①研碎药片所使用的仪器名称是_______。 ②该测定实验中，上述操作ii~iv共重复了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为_______。 ③下列操作会导致配制盐酸浓度偏低的是_______(填序号)。 a．未洗涤玻璃棒和烧杯 b．定容时俯视刻度线 c．洗涤后的容量瓶有残留的蒸馏水 d．摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加水至刻度线 ④配制98 mL上述的NaOH溶液时，需要用托盘天平称取NaOH固体的质量是_______g，需要选取的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 ⑤某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 15.00 14.90 15.10 15.00 根据这位同学的实验数据，这种药片中的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $