湖北省孝感市楚澴中学等校2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

高二化学答案 题号 1 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B B D D B D 16.(14分) (1)①乙(1分) ②当滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不 变色(2分) ③19.10（1分，最后一位估读均可得分) (2)①CHCOOH三H+CH:COO,当体系中加入少量酸时，平衡向逆反应方向移动消耗 H,当体系中加入少量碱时，平衡向正反应方向移动消耗OH,从而防止体系pH出 现大幅度变化。(2分) ②2.00(2分) ③2.50(1分) ④温度一定时，乙酸的电离平衡常数K,-cC,CO0c)为定值，CH.COOH、 C(CH,COOH) CH:COONa等比例混合后的溶液中，可认为CH:COOH与CH:COO浓度近似相等， 因此，cH)近似等于K,也为常数(2分) ⑤其他条件相同下，混合溶液中(CH3COOD:n(CH:COONa)越接近1，缓冲能力越强 (2分) (3)NH4C/NHHO或H2CO3 NaHCO3（1分，其他缓冲体系均可。) 17.(13分) (1)3d54s2(2分) (2)2Fe2++2H+H202=2Fe3++2H0(2分)，4.7-5.9(2分) (3)CS(1分) (4)2×10-(2分) (5)①2HC0,+Mn2+=MnC03↓+C02↑+H20(2分) ②NHHCO3受热易分解，导致反应物的浓度下降(2分) 第1页共2页 18.(14分) (1)小于(1分) (2)AB（2分，每个得1分，多选不得分) (3)√2(2分) <（2分) (60%×60MPa)2 (4)①64.86%(2分) ② 06x60MPa)30%×60MPa)(2分) (5)①碱性(1分)： ②1：100(2分) 19.(14分) (1)2(1分)：3(1分) (2)BH:+4HO=[B(OH)4]+4H2↑(2分) 该反应放热，随着反应的进行，温度升高，水解速率加快，临近反应结束，随着反应物 浓度降低，水解速率减慢。(2分) (3)80H-8一202↑+4H20(2分，物质正确，系数成比例也可得分) (4)OH(1分)：阳离子(1分) (5)2H20+2e=H↑+20H(2分) (6)58.5(2分) 第2页共2页高二化学答案解析 1.B【解析】太阳能电池是将太阳能转化为电能，A不符合题意；水果电池将化学能转化为电能，B符合 题意：风力发电是将风能转化为电能，C不符合题意；电动汽车充电时将电能转化为化学能，D不符合题 意。答案选B。 2.C【解析】草木灰和铵态氮肥不能混合施用（碳酸盐和铵盐水解相互促进），A错误；碱性锌锰干电池是 一次电池，B错误；Rb元素位于第一主族，金属性比Na强，据此推断Rb遇水剧烈反应放出H2,C正确： 烟花五彩缤纷的颜色与发射光谱有关，D错误。答案选C。 3.A【解析】Ti为d区元素，A符合题意；基态氢原子外层只有1个电子，B不符合题意；羟基自由基OH 中O原子最外层电子数为7个，电子式为O:H,C不符合题意；基态0原子的最高能级轨道为2p轨道， 为哑铃形，D不符合题意。答案选A。 4.C【解析】勒夏特列原理是从平衡移动的角度考虑问题。用排饱和食盐水的方法收集C2,抑制C2+H20 =H+C1+HClO正向进行，A不符合题意；增大压强，促进2SO2+02SO3正向进行，B不符合题意： N2+3H2=2NH△<0，升温，反应逆向移动，从平衡角度并不利于合成氨，C符合题意： Fe3+3SCN=Fe(SC)3,加入铁粉，Fe+浓度降低，平衡正向移动，溶液颜色变浅，D不符合题意。答案 选C。 5.C【解析】轮船外壳连接锌块，是牺牲阳极法减缓钢铁腐蚀，A不符合题意；野炊时将木材劈碎，增大 反应物接触面积加快反应速率，B不符合题意；用NaS除去污水中的C2+,是利用Cu2++S2=CuS, 与NazS还原性无关，C符合题意；实验室配制FeCl3溶液是将FeCl,晶体溶于较浓的盐酸中，通过增大溶 液中的H的浓度抑制FeCl,的水解，D不符合题意。答案选C。 6D【解析】中和热测定需要使用玻璃搅拌器，A不符合题意；测定溶液pH使用玻璃棒蘸取溶液点在pH 试纸上（试纸放在表面皿上），B不符合题意；MgCl2+HO=Mg(OHD2+2HCl,加热平衡正向移动，HCl 挥发，最后Mg(OHD2脱水得到MgO,无法得到MgCl2,C不符合题意；电解精炼铜时粗铜与正极相连， 纯铜与负极相连，CuSO4溶液为电解液，D符合题意。答案选D。 7B【解析】反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应，且反应①为慢反应，故反应① 的活化能更大，答案选B。 8.B【解析】根据工作电极物质变化(CO→CO2),发生氧化反应，铂电极反应物为O2(氧化剂)，可判断， 工作电极为负极，铂电极为正极。铂电极为原电池正极，发生还原反应，A错误；工作电极上的反应式为 C0-2+H20=C02+2H+,B正确；装置中电子流向为：工作电极→导线→铂电极（电子不经过溶液）， C错误；若将电解质溶液更换为KOH溶液，负极产物为CO},电极反应发生变化，D错误。答案选B。 9.D【解析】C(金刚石，s)=C(石墨，)反应放热，石墨能量更低更稳定，A错误；N2(g)+O2(g)=2NO(g) 反应吸热，正反应活化能大于逆反应活化能，B错误；CH4(g)+2Oz(g=C02(g)+2HO(g)△=-802.3 kJmol-1,CH4的燃烧热要求生成液态水，C错误；NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+HO(①△H=-57.3 kJ.mol-1,将HCl换成醋酸，醋酸电离吸热，放出热量小于57.3kJ,D正确。答案选D。 10.D【解析】14C02含有的电子数目为2.2Na,4.4g14C02的物质的量小于0.1mol,A错误；Na2S发生水 第1页共5页 解，S2-的数目无法确定，B错误；2.24LC02溶于1L水，存在溶解平衡，及HzC03电离平衡，H2CO3的数 目无法确定，C错误；根据方程式，每生成3 mol Na2S2O3,转移电子数为8nol,故反应生成1.5 mol Na2S2O3 时，转移的电子数为4，D正确。答案选D。 11.B【解析】Y元素的原子最外层电子排布式为sp+2即2s22p4,Y为O,X元素在Y前，且基态原子 的p轨道为半充满，即2s2p3,X为N,Z与Y同族，Y为S,含M元素的物质灼烧时火焰呈紫色，M为 K。第一电离能大小：N>O(X>Y),A错误；电负性大小：O>S(Y>Z),B正确：简单离子半径大小： S2->K+(亿>M),C错误；基态K原子核外电子有10种空间运动状态，D错误。答案选B。 12.D【解析】室温下，Na2CO3的水解常数=Kw/Ka2=1.8×104,A正确不符合题意；HCOOH的Ka大于 HCN的Ka,则HCN酸性更弱，越若越水解，等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，NaCN溶液的pH更 大，反之，等pH的HCOONa溶液和NaCN溶液，NaCN溶液浓度更小，B正确不符合题意；酸性强弱： HzCO,>HCN>HCO,向NaCN溶液中通入CO2产物只能为HCO?,C正确不符合题意；中和等体积等物 质的量浓度的HCN溶液和HCOOH溶液，消耗的NaOH一样多，D错误符合题意。答案选D。 13.A【解析】a点溶液为0.1000molL1氨水，有cNH)+cNH3H2O)=0.1000nolL,A正确；d点为中和 点，溶质为NH4Cl,促进水的电离，水电离程度：a<b<c<d,B错误；c点为中性点，cH)=c(OH),根据 电荷守恒有：c(H)+cNH)=c(CI十c(OH),故cN)=c(CI),C错误：滴定终点溶质为溶质为NH4CI, 显酸性，故指示剂只能用甲基橙，D错误。答案选A。 l4.A【解析】用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4:CaS04(s)+Co(aq)=CaC03(s)+SO?(aq),A正确；用惰 性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2CI电解Cu+C12↑，B错误；泡沫灭火器工作原理：A3++3HCO3=Al(OD3) +3C02↑，C错误；用草酸滴定MnO4溶液：2MnO4+6H+5H2C2O4=2Mn2+10C02↑+8H20,D错误。 答案选A。 15.C【解析】HC1溶液和HNO2溶液浓度未知，无法比较两者酸性强弱，A错误；HCO3水解强于电离， 故溶液显碱性滴加酚酞显红色，HSO?电离强于水解，故溶液显酸性滴加酚酞不变色，B错误；KI过量， 但仍可检验溶液中有Fe+,则说明Fe+与I的反应为可逆反应，存在一定限度，C正确： Ksp(BaSO.)水Ksp(BaCO)但相差不大，提高CO浓度，可使反应：BaSO4(s)+CO}(aq)=BaCO,(s)+SO(aq) 正向移动，D错误。答案选C。 16. (1)①乙(1分) ②当滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色(2分) ③19.10(1分，最后一位估读均可得分) (2)①CH3COOH=H+CH:COO,当体系中加入少量酸时，平衡向逆反应方向移动消耗H,当体系中加 入少量碱时，平衡向正反应方向移动消耗OH,从而防止体系pH出现大幅度变化。(2分) ②2(2分) ③2.50(1分) 第2页共5页 ④温度一定时，乙酸的电离平衡平衡常数K-CH.cO0)e】为定值，CHC0OH、CHC0Oa等比 c(CH,COOH) 例混合后的溶液中，可认为CH;COOH与CH;COO浓度近似相等，因此，cH)近似等于Ka,也为常数(2 分)》 ⑤其他条件相同下，混合溶液中(CHCOOH):CH;COONa)越接近1，缓冲能力越强(2分) (3)NH4Cl/NHH2O或HCO3 NaHCO3(1分，其他缓冲体系均可。) 【解析】(1)①醋酸使用酸式滴定管量取，即乙； ②碱滴酸，一开始为酸溶液，滴加酚酞为无色，终点变红，故答案为：当滴入最后半滴NOH溶液，锥形 瓶中溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色： ③19.10（最后一位需要估读） (4)①CH:COOH=H+CH:COO,当体系中加入少量酸时，平衡向逆反应方向移动消耗，当体系中加 入少量碱时，平衡向正反应方向移动消耗OH,从而防止体系pH出现大幅度变化； ②5mL0.050molL1盐酸加20mL水，忽略体积变化，即稀释5倍，稀释后盐酸浓度为0.00molL1,pH=2: ③对照试验溶液总体积不变，即2V1+15+5=25,解得2.50： ④温度一定时，乙酸的电离平衡平衡常数K= (CHCO0)c(H为定值，CH,CooH、CHCOON等比 c(CH,COOH) 例混合后的溶液中，可认为CH,COOH与CH:COO浓度近似相等，因此，cH)近似等于K,也为常数： ⑤实验3~6，改变n(CH,COOD:n(CH,COONa)的比值，且根据实验数据可以分析，比值越接近1，pH变 化越小，故猜想i为：其他条件相同下，混合溶液中n(CH:COOH):n(CH:COONa)越接近1，缓冲能力越强 (5)根据缓冲溶液的特点，可以由弱酸+弱酸盐或者弱碱+弱碱盐组成，例：NHCINH;-H2O或 H2CO3/NaHCO3 17.(1)3d54s2(1分)(2)2Fe2++2H+H202=2Fe3++2H20(2分)，4.7-5.9(2分) (3)CuS(1分) (4)2×10-5(2分) (5)①2HC0,+Mn2+=MnC03l+C02↑+H0（2分) ②NHHCO,受热易分解，导致反应物的浓度下降 【分析】酸性含锰废水（主要金属离子为Mm2+、Fe2+、A13+,还含有少量Ca2+、Mg2+、Cu2+等）通过将Fe2+ 氧化为F3+,并将pH调节到4.7将铁，铝离子除去，加入H)2S除去铜离子，加入NHF除去钙、镁离 子，最后通过“双水解”原理将锰离子沉淀“出来”。 〖解析】 (1)基态Mn的价层电子排布式为3d54s2。 (2)入H2O2溶液时发生的氧化还原反应方程式为2Fe2++2H+H2O2=2Fe3++2H0.调节pH目标是将铁， 铝离子除去，铜离子需要通过加入NH4)S除去，所以pH为4.7-5.9。 (3)加入NH4)2S除去Cu2+: 第3页共5页 (4)“除钙、镁”时，当Mg2+沉淀完全时（≤1.0×10），可根据Ksp(MgF2)=7.5×101计算出此时[cF-)]2的浓 度为7.5×10-6，再结合Kp(CaF2)=1.5×1010,可以算出c(Ca2+)2×105。 (5)①沉锰过程时是发生双水解，则2HC03+Mn2+=MnC03l+CO↑+HO: ②由于NIHCO,受热易分解，反应物的浓度下降，导致沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的。 18.(1)小于(1分) (2)AB(2分，每个得1分，多选不得分) (3)V2(2分) <(2分) (4)64.86%(2分) (609%×60MPa)2 ao6x60MrPa)(30%×60ra（2分) (5)①碱性(1分)： ②1：100(2分) 【解析】 (1)由题给数据可知，反应△G=△H-T△S△H-[-0.19876kJ/molK)]×298K,要室温下合成氨反应能自发进 行需△G<0,则应△H<0: (2)某温度下，反应达到平衡后，及时分离出H.恒温恒容下充入一定量N2: 均可提高H2的转化率，加入催化剂对于H2的转化率无影响，恒温恒容下充入一定量Ar对于H2的转化率 无影响。 (3)400C时，反应①N2(g)+3H(g)、=2NH(g)K=0.5,则NH(g)=N,(g)+H(g)的平衡常数 =√2；400℃，当测得NH3、N2、H2的浓度分别为1molL1、1molL1、1molL1时，反应①的Q>K,平 衡向逆方向移动。 (4)①N2(g)和H2(g)以1：3的比例进行反应Nz(g)+3H2(g)亡2NH(g,设N2的参加反应的量为x,结 合三段式： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 反应前1 3 反应时x 3x 2x 反应后1x 3-3x 2x 当NH3的体积分数为48%，代入数据2x/(4-2x)=0.48解得为x≈0.6486。 (5)②N2(g)和H2(g)以1：3的比例进行反应N2(g)+3H(g)=2NH3(g),反应在b点达到平衡时，NH3 的体积分数为60%，总压强为60MP,,则此时氯气的体积分数为10%，氢气的体积分数为30%，反应的 分压平衡常数K,aoe可放答案为：Qcn60moar可 (60%x60MPa)2 (60%×60MPa)2 (5)①常温下，1 nol L1的NHHO和1mol-L1的HCN溶液等体积混合后，所得的混合溶液为NH4CN, 根据KHCN)=4.9×10;NH3H2O)=1.8×107,NH3H2O的“碱性”大于HCN的“酸性”，因此NH4CN 呈碱性；②常温下，NHHO和NaOH溶液对于水的电离均为抑制作用。结合Kw公式，可计算pH=13的 NH3H20,由水电离c(OH为1×101：pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(OH)为1×103。 19.(1)2(1分)；3(1分) 第4页共5页 (2)BH4+4H0=[B(OD4]+4H↑(2分) 该反应放热，随着反应的进行，温度升高，水解速率加快，临近反应结束，随着反应物浓度降低，水解速 率减慢。(2分) (3)80H-8e=202↑+4H20(2分，物质正确，系数成比例也可得分) (4)OH(1分)：阳离子(1分) (5)2H0+2e=H2↑+20H(2分) (6)58.5(2分) 【解析】（1)B的核外电子排布为1s22s22p2,2个能层，3个能级。 (2)NaBH4是常见的还原剂，NaBH4的水解反应方程式为：BH4+4HO=[B(OH田4+4H↑。该反应放 热，随着反应的进行，温度升高，对于水解速率是加快；临近反应结束，随着反应物浓度降低，水解速率 减慢。 (3)用惰性电极电解碱性NaB(OH4]溶液，在阳极生成O2,放电的物质为OH,因此8OH-8e=2O2个 +4H20。 (4)根据除硼原理：[B(OH)4]+H=B(OD3+HO,b为H,则a为OH,Y膜为阳离子交换膜。 (5)石墨电极为阴极，电极反应为2H20+2e=H2↑+20H。 (6)V室每生成1 mol NaOH,电路中转移1mol电子，则消耗1 mol NaCl,1 mol NaCl的质量为58.5。 第5页共5页高二化学 可能用到的相对原子质量：C-12 0-16Na-23 C-35.5Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项是符合题目要求的。 1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A.太阳能电池 B.水果电池 C.风力发电 D.电动汽车充电 2.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.草木灰和铵态氮肥混合施用可以增强肥效 B.碱性锌锰干电池和锂离子电池都是二次电池 C.星载铷钟所用8Rb,其单质遇水剧烈反应放出H2 D.烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的吸收光谱有关 3.光照时，纳米TiO,能使水产生羟基自由基·OH,可用于处理废水。下列表述不正确的是 A.Ti为ds区元素 B.基态氢原子的最外层有1个未成对电子 C.羟基自由基·OH的电子式为O:H D.基态O原子的最高能级轨道形状为哑铃形 4.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A.实验室用排饱和食盐水的方法收集C2 B.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 C.工业选择400-500℃比室温更有利于合成氨 D.向含有Fe(SCN)3的溶液中加入适量铁粉，振荡后溶液红色变浅 5.劳动创造美好生活，以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 轮船外壳连接锌块 牺牲阳极法减缓钢铁腐蚀 B 野炊时将木材劈碎 增大反应物接触面积加快反应速率 C 用NaS除去污水中的Cu2+ Na2S具有还原性 实验室配制FeCl3溶液是将FeCl,晶 通过增大溶液中的H的浓度抑制Fecl,的 D 体溶于较浓的盐酸中 水解 第1页共8页 6.下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 金属搅拌器、 MgCl2·6H20 温度计 镊子 ④ 杯盖 纯铜 粗铜 pH试纸 内筒 外壳 醋酸溶液 CuSO,溶液 A.中和热的测定 B.溶液pH的测定 C.制取无水MgCl2 D.电解精炼铜 7. 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反映如下： DCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+40.9kJ·mol1 CO(g)+2H2(g)=CH;OH(g) △H2=-90.4kJ·mol1 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 体 体 条能 量 A B CO+H2O+2H2 CO+H,O+2H CO2+3H2 CHOH+H2O C02+3H2 CHOH+HO 反应进程 反应进程 系能量 系能量 D CO+H2O+2H2 CO+H,O+2H CO,+3H2 CH:OH+HO CO2+3H2 CHOH+H2O 反应进程 反应进程 8. 电化学气敏传感器法测定空气中C0含量的工作原理如图所示，下列说法正确的是 CO 工作电极 H,SO,溶液 铂电极 A.铂电极为原电池正极，发生氧化反应 B.工作电极上的反应式为C0-2e+H20=C02+2H C.装置中电子流向为：工作电极→HSO4溶液→铂电极 D.若将电解质溶液更换为KOH溶液，电极反应不发生变化 第2页共8页 9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.己知C(金刚石，s)=C(石墨，)△H=-1.4kJ·o1,则金刚石比石墨稳定 B.己知N2(g)+O2(g)一2NO(g)△H=+182.6kJ·mol1,则此反应的正反应活化能小于逆 反应活化能 C.己知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ·mol1,则CH4的燃烧热为 802.3kJ·mol1 D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(ag)+HO①△H=-57.3 kJ.mol-1,则含1 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3kJ 10.利用反应2Na2S+Na2C03+4SO2一C02+3NaS2O3可制备Na2S2O3。设Na为阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是 A.4.4g14C02含有的电子数日为2.2N B.1L0.1mol·L1NazS溶液中所含S2的数目为0.1Na C.标准状况下，2.24LC02溶于1L水，溶液中HC03的数目为0.1Na D.反应生成1.5 nol Na2S2O3时，转移的电子数为4Na 11.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前20号元素，X元素基态原子的p轨道为半充满，Y 元素的原子最外层电子排布式为s”心+2，Z与Y同族，含M元素的物质灼烧时火焰呈紫色， 下列说法正确的是 A.第一电离能大小：X<Y B.电负性大小：Y>Z C.简单离子半径大小：Z<M D.基态M原子核外电子有19种空间运动状态 12.室温下，几种弱酸的电离常数如下表所示，下列说法不正确的是 弱酸 HCOOH H2C03 HCN 电离常数 1.77×104 Ka=4.3×107;K2=5.6×10-1 4.9×1010 A.室温下，Na2C03第一步水解的水解常数为1.8×104 B.pH=10的HCOONa溶液和NaCN溶液，前者物质的量浓度更大 C.向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应：HO+CO2+CN一HCO,+HCN D.中和等体积等物质的量浓度的HCN溶液和HCOOH溶液，前者消耗的NaOH少 第3页共8页 13.常温下用0.1000mol·L1盐酸滴定20mL0.1000mol·L1氨水（不考虑NH3·H20三NH3 H0),下列说法正确的是 pH个 A.a点溶液中c(NH十cNH3·HO)=0.1000molL B.水电离程度：a<b<dkc C.c点溶液中c(NH)>c(CI) 10 20 40 D.滴定时，酚酞或甲基橙均可用作指示剂 V(HCI/mL 14.化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A.用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4:CaS04s)+CO(aq)一CaC0,(s)+SO(aq) B.用惰性电极电解CuC2溶液：Cn+2C+2H,0电解cuOD,↓+CL,个H,个 C.泡沫灭火器工作时产生大量气体：2A1++3C0}+3HO一2A1(OD3+3CO2↑ D.用草酸滴定KMnO4溶液：2MnO4+16H+5C,0=2Mn2++10C02个+8H,0 15.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 相同温度下，用pH计分别测定HCI溶 A pH:HCI>HNO2 酸性：HC>NO2 液和NO2溶液的pH 向浓度均为0.1mol·L1的NaHCO3溶液 前者溶液变红，后NaHCO,水解，而 B 和NaHSO,溶液中滴加几滴酚酞试剂 者不变色 NaHSO,不水解 向2nL0.1mol·L1红溶液中滴加3滴 Fe3+与I的反应存在一定 同浓度FeCl,溶液，充分反应，再滴入3溶液呈血红色 限度 滴KSCN溶液 向饱和Na2CO,溶液加入少量BaSO4充 D 有气泡产生 Ksp(BaSO>Ksp(BaCO3) 分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 醋酸与醋酸钠溶液按一定比例混合，可用作纺织、涂料等行业中的缓冲溶液。缓冲溶液是 种能够抵抗少量外来酸、碱或稀释的影响，保持自身pH值（酸碱度）基本不变的溶液。某同学 针对该缓冲溶液展开研究。 (1)溶液配制 I.配制250mL浓度约为1mol·L1 CH;COOH溶液 20 图1 图2 ①CH3COOH溶液稀释10倍后，用 (填“甲”或“乙”)量取20.00mL于锥形瓶中， 滴入2滴酚酞作为指示剂，再用0.1000mol/L NaOH溶液滴定。 ②滴定终点的现象是 ③某次滴定结束，滴定管中液面如图2所示，该读数为 mL. 滴定3次，分析处理数据可得所配制的CH3C0OH溶液浓度为1.000mol·L1。 IⅡ.配制250mL1.000mol·L1CH3C0ONa溶液 I.配制250mL0.050mol·L1盐酸 (2)探究CH,COOH、CH;COONa混合溶液总浓度及混合比例对缓冲能力的影响。 ①CH3COOH、CH:COONa混合溶液可作为缓冲溶液的原因是 (从 平衡移动的角度进行解释)。 【查阅资料】常温下，CH3C00H的电离常数Ka=1.8×105=104.4 【提出假设】i、CH,COOH、CH:COONa混合溶液总浓度越大，缓冲能力越强 iⅱ、 【实验验证】 I.用上述配制溶液按下表配制系列溶液，测得加盐酸(0.050mol·L1)前后pH如下表。 (忽略混合前后溶液体积变化) V(CH;COOH) V(CHCOONa) V(H2O) (盐酸) pH 序号 /mL /mL /mL /mL 加盐酸前 加盐酸后 1 0 0 20.00 5.00 7.00 X 2 15.00 5.00 4.76 4.67 3 5.00 5.00 10.00 5.00 4.76 4.72 第5页共8页 ②实验测得x与理论计算一致，x= ③V1= ④实验2和实验3加盐酸前pH相同的原因是 (CH3COOH、 CH,COONa等比例混合后的溶液中，可认为CH3COOH与CH:COO浓度近似相等。) 根据上述实验，验证猜想成立。 Ⅱ.参照I中步骤进一步实验。 V(CH:COOH) V(CH;COONa) V(H2O) (盐酸) pH 序号 mL /mL /mL /mL 加盐酸前 加盐酸后 4 9.00 1.00 10.00 5.00 3.80 3.67 8.00 2.00 10.00 5.00 4.16 4.09 6 2.00 8.00 10.00 5.00 5.36 5.30 ⑤根据实验3~6，验证猜想iⅱ： 成立。 (3)缓冲溶液对生产生活包括生命活动均有重要意义。根据缓冲溶液的特点，试写出一种缓 冲溶液组成 (填化学式)。 17.(13分) 工业上以硫酸法制钛白粉生产中排放的酸性含锰废水（主要金属离子为Mn+、F2+、A1+, 还含有少量Ca2+、Mg2+、Cu+等)为原料，生产MnCO3的工艺流程如下图所示。 H,O,溶液NaOH (NH)2S NHF NH.HCO. 含锰废水→除铁、铝 除重金属→除钙、镁 →沉锰过程→洗涤→干燥→MnCO Fe(OHD3、AI(OHD 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ 滤液 已知：①25C时，Kp(CaF)=1.5×1010,Ksp(MgF2)=7.5×101。②25C时，几种金属离子沉 淀时的pH如下表。 离子 Fe2+ Fe3+ A13+ Mn2+ Cu2+ Ca2+ Mg2+ 开始沉淀时pH 7.6 2.7 3.8 8.3 5.9 11.8 9.8 完全沉淀时pH 9.7 4.0 4.7 9.8 6.9 13.8 11.8 (1)基态Mn的价层电子排布式为 (2)“除铁、铝”时，在搅拌条件下先加入HO2溶液，再加入NaOH调节溶液的pH,先加 入H202溶液时发生的氧化还原反应方程式为 调节溶液的pH范围是 (3)“除重金属”时，滤渣Ⅱ为 (填化学式)。 (4)“除钙、镁”时，当Mg2+沉淀完全时（≤1.0×105molL),则溶液中c(Ca2≤ (5)“沉锰过程”时 ①发生反应的离子方程式为 ②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的可能原因是 第6页共8页 18.(14分) 合成氨工业在国民生产中有重要意义，N2(g)+3H(g)一2NH(g),以下是关于合成氨的有 关问题，请回答： (1)已知合成氨反应的△S(T-298=-198.76Jmol1.K1,根据AG=△H-T△S,室温(298K) 下，若合成氨的反应能自发进行，则△H0（填“大于”或者“小于”)。 (2)某温度下，反应达到平衡后，若想提高H的转化率，可以采取的措施有 (填字母) A.及时分离出NH B.恒温恒容下充入一定量N2 C.加入催化剂 D.恒温恒容下充入一定量Ar (3)已知：0C时.反应O@+3Hg一2NHg太D5,则NHe一tN@H@ 的平衡常数K= :400C,当测得NH3、N2、H2的浓度分别为1mol·L1、1mol·L1、 1mol·L1时，则反应①的vNH)yN)(填“>”“=”或“<”)。 (4)下图为一定温度、恒容条件下，N2(g)和H2(g)以1：3的比例进行反应N2(g)+3H(g) 一2NH(g),则达平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图如下： 游 80 60 40 b(60.60) a(28,48) 20 0 20406080106 压强/MPa ①计算a点时，N2的转化率为 (计算结果保留4位有效数字)。 ②计算b点的分压平衡常数K, (列计算式，不用算出最终结果)。 (5)NH3易溶于水形成NH3H0。(己知：KHCN0=4.9×109;NH3H2O)=1.8×107) ①常温下，1mol·L1的NHHO和1molL1的HcN溶液等体积混合后，所得的混合溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ②常温下，pH=13的NH3·HO和pH=11的NaOH溶液，由水电离出的c(OH)之比 为 第7页共8页 19.(14分) B是植物生长发育必需的微量元素之一。 I.NaBH是常见的还原剂，可选择合适的催化剂实现其可控水解制H2。 (1)B元素有个能层， 个能级。 (2)NaBH4的水解反应的离子方程式为： 。 该反应为放热反应，无催 化剂时，在纯水中水解反应速率先增大后减小，其原因是 (3)用惰性电极电解碱性Na[B(OD4]溶液，在阳极生成O2,在阴极生成BH和OH,实现 NaBL的再生，阳极的电极反应式为 Ⅱ.利用双极膜电渗析卤水除硼的装置如图所示，双极膜中H2O解离的H和OH在电场作 用下向两极迁移。除硼原理：[B(OH)4+H=B(O田3+HO。 电源 NaCl NaOH 稀溶液浓溶液 L [B(OH),] a← a b b 石墨电 极 四 极 IV 4双极膜4X膜Y膜4双极膜4 NaOH溶液 卤水NaCI浓溶液NaOH溶液水（含少量NaOH (4)物质a代表 ，Y膜为 (填“阳离子”或者“阴离子”)交换膜。 (5)石墨电极的电极反应为 (6)V室每生成1 nol NaOH,NaCI浓溶液的质量减少 g。 第8页共8页1■■■■■■ 高二化学答题卡 姓 名 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认真 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 准考证号 2.选择题必须使用2B船笔填涂；非选择题必须使用签字笔或 意 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域 贴条形码区 项书写的答案无效；在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 贴缺考标识 题卡，试题卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂■ 考生禁填！由监考老师填写。☐ 一、选择题（共45分） 1AB©D 5囚B@回 9囚®©回 13A®@回 2ABC☒D 6A®C回 10囚®@D 14A⑧@回 3ABCD可 7A®©回 11A®CD 15☒®a 可 4ABCD可 8ABC网可 12 A B]C]D] 、 非选择题（共55分） (14分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡（共2页)第1页 姓名 座位号☐ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (13分) (1) (2) (3) (4) (5) .(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡（共2页）第2页