2026届山东潍坊国开中学高三上学期化学期末模拟预测试卷

高三化学期末模拟预测 相对原子质量: Ag 108 Cl 35.5 Sn 119 一、选择题:本题 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学反应中的物质变化和能量转化是人类研究的重大课题。下列说法错误的是（ ） A. 工业上将煤气化可以提高能源利用率 B. 常温下可自发氧化为，则该反应 C. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈 D. 为保持火箭插销良好的导电性，可在其金属片上电镀金 2. 实验室中下列做法错误的是 A. 氢氟酸保存在塑料瓶中 B. 用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶 C. 用盐酸清洗焰色试验的铂丝 D. 实验剩余的金属钠块放回原试剂瓶中 3. 关于反应 。下列说法错误的是（ ） A. 一定是自发反应 B. 温度升高, 化学反应速率加快 C. 增大反应物浓度,平衡正向移动 D. 催化剂参与化学反应 4. 下列装置能达到实验目的的是（ ） A. 用甲装置鉴别Br2(g)和NO2(g) B. 用乙装置除去水中的苯酚 C. 用丙装置收集Cl2 D. 用丁装置灼烧Fe(OH)3固体制得Fe2O3 5. 下列相关离子方程式书写正确的是（ ） A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 少量氯气通入碳酸钠溶液中： C. 少量SO2气体通入NaClO溶液中： D. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性： 6. 在恒容密闭容器中,反应 达到平衡。该反应的平衡常数 与温度的关系如表所示。下列说法正确的是（ ） A. 该反应是放热反应 B. 通入 ，固体的质量不变 C. 若降低温度，混合气体的密度不变 D. 时，通入 ，达平衡后 7. 钌(Ru)基催化剂催化和反应的一种机理如图。下列说法正确的是（ ） A. 物质Ⅲ为该反应的催化剂 B. 涉及的反应中属于氧化还原反应的有2个 C. 反应中既有极性键也有非极性键的断裂和生成 D. 理论上，过程中每转移生成 8. 近日，科学家研制出一种由碳基ORR高效催化的可充电锌—空气/碘化物混合电池，其放电过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 充电时，电极N接直流电源的正极 B. 阻隔空气进入该电池，电池停止工作 C. 放电时，若消耗x mol 和y mol ，理论上消耗 mol Zn D. 充电时，阳极发生的电极反应为 9. 一定条件下,向容器中加入 、 和 ，发生反应： ，改变条件达到各平衡状态，状态 I 和III的固体质量相等。 下列说法错误的是（ ） A. 压强: B. 平衡常数: C. 逆反应速率: D. 若体积 ,则数值上: 10. 恒容密闭容器中和一定量反应：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是（ ） A. B. 反应速率： C. 点对应的化学平衡常数： D. 当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 二、选择题：本题共 5 小题, 每小题 4 分, 共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 （ ） 选项 操作和现象 结论 A 向漂白粉溶液中通入SO2，产生白色沉淀 酸性：H2SO3>HClO B 常温下，分别测定1 mol·L–1CH3COONH4溶液和0.1 mol·L–1 CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7 同温下，不同浓度CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 10 mL 0.1 mol·L–1FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L–1KI溶液充分反应后分成两等份，一份加入2滴KSCN溶液，溶液变红；另一份加入2滴淀粉溶液，溶液变蓝 FeCl3和KI的反应存在限度 D 向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸，产生气泡 Na2O2固体已经变质 12.利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是（ ） A.甲室电极为正极 B.隔膜为阳离子膜 C.电池总反应为： D.扩散到乙室将对电池电动势产生影响 13.乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性 及的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性，下列说法 正确的是（ ） A．图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化 B．升高温度，平衡时CO的选择性增大 C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 D．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 14. 利用硼基催化剂可实现丙烷 氧化脱氢， ,部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用*表示)如下图所示。下列说法错误的是（ ） A. 是反应的中间产物 B. 硼基催化剂降低该反应的反应热 C. 反应物在催化剂上的吸附过程吸收热量 D. 该反应决速步骤为: 15．南京理工大学朱卫华等人提出了一种基于单簇催化剂还原NO的反应，主要反应如下： i． ii． iii． 在T℃、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和，发生上述反应，测得含氮元素占比[如的含氮元素占比]与时间的关系如图，95 min时体系达到平衡。已知：反应ii为快速平衡，可认为不受慢反应i、iii的影响；为用物质的量分数表示的平衡常数。下列说法正确的是 A．曲线b表示的含氮元素占比 B．若选择对反应i更高效的催化剂，则G点将移向E点 C．0～45 min内，的平均反应速率约为 D．反应i的平衡常数 三、非选择题:本题共 5 小题, 每小题 12 分, 共 60 分。 16.(12分)研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要意义。回答下列问题： （1）氢能是极具发展潜力的清洁能源。298K时，燃烧生成水蒸气放热，液态水蒸发吸热44kJ。表示燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）可用电解法由氮气直接制备硝酸，同时产生氢气，原理如图甲。 ①电极a上的电极反应式为___________。 ②每生成4mol硝酸，通过“质子交换膜”的为___________mol。 （3）我国科学家设计了一种草酸和偶联生产甘氨酸，装置如图乙，图中双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。 ①电解一段时间后，阳极区溶液pH___________(填“增大”、“减水”或“不变”)。 ②阴极的电极反应式为___________。 ③理论上生成1mol甘氨酸，双极膜中有___________mol水解离。 17.(12分)为探究 溶液和酸性 溶液反应的影响因素，进行如下实验。 回答下列问题: (1)通过实验 、 ，可探究_____的改变对反应速率的影响，其中 _____， _____；通过实验_____(填序号)可探究温度的改变对化学反应速率的影响。 (2)实验 B 中反应的离子方程式为_____， _____ (保留 2 立 效数字)。 (3)进行实验 B 时实验中发现开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显，一段时间后突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致速率加快，重做实验 B 并测定反应过程中不同时间溶液的温度, 结果如表: 从影响化学反应速率的因素看, 主要是_____的影响。 利用实验验证该猜想, 下列试剂最合理的是_____(填标号)。 A. 硫酸钾 B. 水 C. 二氧化锰 D. 硫酸锰 18.(12分)工业上以富钒炉渣(主要含FeO·V2O3、V2O5和少量的SiO2、Al2O3等)为原料制备V2O5的工艺流程如下： 已知：①+ 5价钒元素在溶液中的存在形式与溶液pH的关系： 溶液pH <1.0 1.0~4.0 4.0~6.0 6.0~8.5 8.5~13.0 >130 钒元素存在形式 VO V2O5 多钒酸根 VO 多钒酸根 VO 备注 多钒酸盐在水中溶解度较小 ②Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10–39；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10–33；Ksp(NH4VO3)=1.6×10–3 回答下列问题： （1）“高温氧化”前将富钒炉渣研磨粉碎的目的是_______；“高温氧化”过程中发生主要反应的化学方程式为_______。 （2）滤渣1的主要成分为_______；“调pH”时需将Fe3+、Al3+除尽(浓度≤1×10–5 mol∙L–1时，可认为已除尽)，需调节pH的范围为_______。 （3）若“沉钒”前溶液中c(VO)=0.2 mol∙L–1，忽略溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到99%，至少应调节c(NH)为_______mol·L–1.过滤、洗涤、干燥得到NH4VO3沉淀，检验NH4VO3沉淀是否洗净的操作是 。 （4）“焙烧”时生成两种参与大气循环的无毒物质，则该反应的化学方程式为_______。 19. (12分)四氯化锡(SnCl4)在工业上常用作媒染剂和有机合成氯化催化剂，常温下为无色液体，沸点为114℃，熔点为-33℃，极易水解。实验室利用如下装置制备(加热及夹持装置略)。回答下列问题： （1）检查装置气密性并加入相应试剂。接下来进行的操作为：①打开K1，通入；②打开K2、K3，通入；③关闭K1，停止通；④加热片；⑤关闭K2，停止通；⑥停止加热；⑦关闭K2、K3，停止通；⑧打开K2，通入。 正确的操作顺序为___________(用序号表示)；步骤②的目的是___________；判断制备反应结束的实验现象是___________。 （2）装置c的作用是___________；若用一个装置代替d和e，该装置为___________(写出仪器名称和试剂)。 （3）测定样品的纯度(含少量等杂质) 取样品溶于水，滴加溶液产生白色沉淀，滴定达终点时消耗溶液；过滤，向滤液中继续滴加溶液又产生白色沉淀，滴定达终点时消耗溶液。(已知：；其他杂质与、溶液均不反应；、的摩尔质量分别为、)，测得的样品纯度为___________；若滴加溶液时，滴定终点俯视读数，则样品纯度的测量值将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20. (12分)乙烷裂解制乙烯具有极高的经济效益，常用的有直接脱氢、二氧化碳辅助脱氢等方式。回答下列问题： （1）直接脱氢 已知：i． ； ii． ； iii． ①反应的焓变______。 ②一定条件下，向密闭容器中通入，发生反应，测得乙烯的平衡产率随温度、压强的变化如图。m表示______(填“温度”或“压强”)；A点时，容器容积为，平衡常数______，A、B两点对应的平衡常数______(填“>”“<”或“=”)。 （2）二氧化碳辅助脱氢 二氧化碳辅助脱氢是资源化的有效手段。主要发生以下反应： ； 在某温度下，向恒容密闭容器中充入与一定量发生上述反应，平衡时、和的物质的量分数随起始投料比的变化如图所示。 ①II代表的物质为______(填化学式)；当时，平衡时体系中______。 ②保持温度不变，再充入和，反应______(填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $