北京市第五十七中学2025-2026学年第一学期期末练习 高一化学试卷

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D D B C C B C B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 B D A D D C C A C C B 2025~2026学年高一化学期末练习答案 22. （1）dbc （2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 23. ②⑤；①③④⑤；④⑤；②⑤ 24.（1） （2） （3）靠近B侧先产生白烟 （4）加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于瓶口，试纸变蓝。 或：加入NaOH溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，产生白烟 （5）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O （6） BC （7） SiO2 25. （1）MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ （2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3）3.2~9.1 （4）NH4+ （5）Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O （6） ①2Fe3++Pb+SO42-=2Fe2++PbSO4 ②取少量上述红色溶液，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去 26. （1）4CO(NH2)2+6NO2=4CO2+7N2+8H2O （2）CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑ （3）2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4 （4）0.03(c1v1-c2v2)/a*100% （5）8:1 （7） 415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O 27. （1）Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O （2）溶液变红 （3）Fe2+被HClO(或Cl2)氧化为Fe3+ （4）不向图1盛有Cl2的集气瓶中注入任何试剂，观察到不锈钢针头无明显变化 （5）①2Fe+3HClO+3H+=2Fe3++3Cl-+3H2O ②过量铁粉与盐酸反应，pH变大幅度较快，而与氯水反应，pH变大幅度较慢。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期高一化学期末练习 2026.1 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 一、单选题（每题2分，共42分） 1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料------液氢 B．“C919”飞机身使用的复合材料------碳纤维和环氧树脂 C．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料------砷化镓 D．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料------钛合金 2. 下列物质中，属于电解质的是 A．NH3 B．CO2 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2 3．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．酸性氧化物：二氧化硫、干冰 B．同素异形体：金刚石、石墨 C．混合物：氯水、漂白粉 D．碱：纯碱、烧碱 4．下列操作中，不符合实验安全规范的是 A．点燃H2前，先进行验纯 B．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 D．闻Cl2时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 5. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A．向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀逐渐转化为灰绿色最后变为红褐色 B．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 C．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，红色褪去 D．淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐渐变成白色 6．下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是 A． 能与氯水反应 B．能与BaCl2溶液反应 C． 能与KOH溶液反应 D．能与硫酸反应 7．下列气体中能用排水法收集的气体是 A．SO2 B．NO C．NO2 D．Cl2 8．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．将“84”消毒液和洁厕灵混合可增强使用效果 D．燃煤中加入CaCO3可以减少酸雨的形成 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Na+、MnO4-、Cl-、I- B. pH=1的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SO42- C. pH=1的溶液中：Fe2+、K+、I-、NO3- D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO3－、NO3－ 10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数目为2NA B．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数目为NA C．1mol/L FeCl3溶液中所含Cl-数目为3NA D．1mol Na2O2与CO2完全反应，转移电子的数目为NA 11．下列实验现象的描述正确的是 A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 C．将氯水滴加到有色布条上，褪色，说明氯水中含有Cl2 D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 12. 下列反应的方程式正确的是 A．高温下，铁与水蒸气反应： B．用氨水吸收二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O C．Cu与稀硝酸：Cu +4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O 13.下列除去杂质方法不正确的是 选项 气体（杂质） 除杂试剂或方法 A CO2(CO) 点燃 B CO2(SO2) 饱和NaHCO3 C Cl2(HCl) 饱和食盐水 D NO (NO2) 水 14.下列实验能达到实验目的的是 A.实验室制氨气 B.实验室制氯气 C.制备并收集NO2 D.证明氨气易溶于水 15. 浓硫酸与铜反应的装置如下图所示，下列说法不正确的是 A． 可通过提拉铜丝控制反应的发生与停止 B． 浸NaOH溶液的棉团SO2的尾气处理 C．将反应后的①中溶液转移至盛水的试管中，观察溶液变蓝，可以证明生成CuSO4 D．②中用紫色石蕊溶液验证水溶液的酸性，③中用品红溶液验证的生成 16．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示。下列说法不正确的是 A． 反应Ⅰ中H2S被氧化 B． 反应过程中,Fe3+是催化剂 C． 反应Ⅱ的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O= 4Fe3++4OH- D． 脱除1 mol H2S,标准状况下消耗氧气的体积为11.2 L 17. 以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下： （亚氯酸钠不稳定受热易分解） 反应1 减压蒸发（55oC） 冷却结晶 下列说法中，不正确的是 A．反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 B．从母液中可以提取Na2SO4 C．反应2中，H2O2做氧化剂 D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解 18. 化学反应是有条件的，若改变反应条件或反应用量，发生的化学反应不改变的是 A．H2SO4和Ba(OH)2 B．Fe和稀HNO3 C．Na和O2 D．SO2和NaOH 19. 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，不正确的是 A．①说明Cl2被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI C．③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42－ D．在实验②中加热后溶液不变红，说明溶液中品红已被氧化 20. 分别向等体积的不含O2和含有O2的0.1mol·L−1BaCl2溶液中通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。 pH变化 溶液中是否产生沉淀 不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀， 含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀 下列说法不正确的是 A．a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c(H+)增大 B．b所示溶液中发生反应：2Ba2++O2+2SO2+2H2O ==2BaSO4↓+4H+ C．b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2++SO2+H2O ==BaSO3↓+2H+ D．SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，产生BaSO3沉淀 21. 同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。 实验操作 实验现象 金属为铜 金属为锌 金属为铝 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入KMnO4酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入CuSO4溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 已知：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4(CuS为黑色固体)；H2S可燃 下列说法不正确的是 A．加入铜片的实验中，使KMnO4酸性溶液褪色的气体是SO2 B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2S C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 二、非选择题（共58分） 22.（5分）补齐物质与其用途的连线，并回答问题。 用途 物质 A．去除某些有机溶剂中的水分 a．Na B．84消毒液的有效成分 b．NaHCO3 C．作膨松剂 c．Fe2O3 D．做红色颜料 d．NaClO （1） （2）Na 可以去除某些有机溶剂中的水分，用离子方程式解释其原因： 。 23.（8分）下列关于性质的描述中，属于氯化铁性质的是 （填序号，下同），属于SO2性质的是 ，属于氯气性质的是 ，属于浓硝酸性质的是 。 ①能使氯水褪色 ②常温下能与铜发生氧化还原反应 ③能与氧气在催化剂、加热条件下反应 ④ 有刺激性气味的气体 ⑤ 能与氢氧化钠溶液反应 24.（11分）氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。 I．氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。 已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。 （1）写出实验室制取的化学方程式 。 （2）为防止氨气逸出污染空气需要在装置的末端增加尾气处理装置，请在图收集装置后画出尾气吸收装置。 （3）图2中，玻璃管内可观察到的现象是 。 （4）图2反应的生成物溶于水得到溶液A。取少许溶液A于试管中， ，则证明溶液A含有。 II．利用硝酸制备硝酸铜。 某工厂利用固体废渣（主要含 Cu 和 CuO，还含有少量 Cu2O 和 SiO2）制取 Cu(NO3)2·3H2O 的部分工艺流程如图。 已知：①Cu＋在酸性溶液中不稳定，会转变成 Cu 和 Cu2＋。 ②SiO2 是酸性氧化物，难溶于水和酸。 （5）酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。 （6）试剂 X 应选用 （填序号）。 A．NaOH B．Cu(OH)2 C．CuO （7）若除酸时加入的 X 恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为 。 25．（12分）Ⅰ硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如下： （1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是____________________________________。 （2）加入H2O2溶液的目的是_____________________________（用离子方程式表示）。 （3）已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 阳离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀 9.1 7.6 1.9 完全沉淀 11.1 9.7 3.2 “沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是__________________________。 （4）“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+、__________。 Ⅱ.以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （5）过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是____________。 （6）过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为： i：2Fe2＋＋ PbO2＋4H＋＋SO===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O ii: …… ①写出ii的离子方程式：______________________________________________。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b．__________________________________________________________________。 26.（12分）SCR技术一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 I．SCR(选择性催化还原)工作原理：    （1）尿素[CO(NH2)2]（尿素中碳元素为+4）还原NO2的并生成两种无毒气体化学方程式： 。 （2）尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式： 。 （3）当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒，用化学方程式表示的形成： 。 （4）尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60 g·mol−1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 盐酸溶液吸收完全，剩余盐酸用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 。 Ⅱ. NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。      （5）用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是 （6）还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整： 15NNO+ H2O 27．（10分）某小组同学用图1装置研究去除Cl2的方法，并探究不锈钢制的注射器针头 出现异常现象的原因。 I．研究去除Cl2的方法 不锈钢针头 Cl2 试剂X 图1 实验序号 注射器中试剂X 实验现象 瓶内液面上方 3分钟时不锈钢针头 i 2 mL NaOH溶液 无色 无明显变化 ii 2 mL水 黄绿色略变浅 表面附着黄色物质 （1）实验i说明NaOH溶液可以吸收Cl2，用离子方程式解释原理： 。 （2）取实验ii中针头表面黄色物质，加水溶解，滴加少量KSCN溶液，观察到 ，证明针头中Fe被氧化为Fe3+。 II．探究不锈钢针头出现黄色物质的原因 小组同学提出了如下3种假设。 假设1：Fe被干燥的Cl2氧化为Fe3+； 假设2：Fe被氯水中的HClO氧化为Fe3+； 假设3：Fe被氯水中的H+氧化为Fe2+， 。 （3）补全假设3： 。 （4）小组同学用图1装置进行实验iii证明假设1不成立。实验iii的操作及现象 为 。 （5）小组同学进行实验iv，验证假设2和假设3。 实验iv：分别向pH相同的盐酸和氯水中加入足量的铁粉，记录反应过程中溶液 pH的变化，如图2所示。 已知：pH相同的溶液中，c(H+)相同；pH越大，c(H+)越小。 0 500 1000 1500 时间/s 6.7 5.7 4.7 3.7 2.7 1.7 pH 过量铁粉与盐酸 过量铁粉与氯水 图2 ① 补全假设2中反应的离子方程式： 1 Fe ＋1 HClO ＋1 ==== 1 ＋1 ＋1 。 ② 根据图2数据推测假设2可能成立，理由是 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $