20 综合训练卷(一)-【架构中考】2026年贵州中考化学练测本配套课件

该初中化学中考复习课件系统覆盖物质组成、化学变化、实验操作等核心考点，严格对接中考说明，分析绿色化学占15%、实验探究占25%等考点权重，归纳选择、实验探究、计算等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题解析+素养培养”模式，如通过第6题实验方案设计培养科学思维，第7题计算题示范步骤强化化学观念，帮助学生掌握答题技巧。教师可依此制定冲刺计划，提升学生应试能力，确保复习效果。

综合训练卷(一) 《架构中考》 2026贵州化学 1 可能用到的相对原子质量：H 1　He 4　C 12　N 14　O 16　Na 23　 Mg 24　Cl 35.5 　Fe 56 一、选择题 1.坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 (　　) A.推行高耗能产业 B.开发清洁能源 C.加强空气质量监测 D.倡导低碳出行 A 首页 2 2.下列化学实验小组在测定土壤酸碱度时的实验操作中，正确的是(　　) C A.加土壤颗粒 B.加水溶解 C.蘸取清液 D.测定pH 首页 3 3.重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于酒精检测。K2Cr2O7中铬元素(Cr)的化合价为 (　　) A.＋3 B.＋6 C.＋5 D.＋7 4.下列日常生活与解释说明相符的是(　　) A.用蜡烛照明：蜡烛燃烧生成CO2和H2O B.晾晒湿衣服：温度越高水分子运动速率越快 C.长期保存档案：用含石墨的墨水书写 D.用洗洁精清洗餐具：洗洁精与油污发生中和反应 B B 首页 4 5.学习化学是建构化学基本观念的过程。下列认识错误的是(　　) A.元素观：氧气、臭氧(O3)是由氧元素组成的两种不同物质 B.微粒观：CO和CO2的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 C.守恒观：4 g氢气与6 g氧气反应，一定生成10 g水 D.转化观：同种元素的原子和离子可通过化学反应相互转化 C 首页 5 6.基于实验目的设计实验方案提升解决问题的能力。下列实验方案中不 合理的是(　　) D 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别：纯棉和涤纶 点燃，闻气味 B 分离：过氧化氢分解后混合物中的二氧化锰 过滤，干燥 C 验证：Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入CuSO4溶液中，观察现象 D 检验：溶液中是否含有Cl－ 滴入硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生 首页 6 7.NaHCO3是发酵粉的主要成分，加热后充分分解所得剩余固体为Na2CO3，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，取样品20.0 g，进行如图所示实验探究(假设样品中除 NaHCO3外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固 体B中)。下列判断正确的是(　　) A.加热产生CO2的质量为3.1 g B.固体A中含有Na2CO3的质量为7.5 g C.固体B中含有NaCl的质量为5.85 g D.发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84.0% D 首页 7 二、非选择题 8.贵州，山水旖旎，人文璀璨。独特的饮食文化、精湛的传统技艺，无 不令游客流连忘返。而在这多彩的风物背后，更蕴藏着耐人寻味的化学 密码。 (1)贵州的气候、贵州的美食： ①贵州气候温和湿润，空气清新宜人，具有生态“大氧吧”、天然“大 空调”的美称。空气中含量最多的气体是________________。  ②贵州美食众多，味道独特，如酸汤鱼、丝娃娃、洋芋粑粑、豆腐果等， 酸汤鱼中富含的营养物质主要为____________。  N2(或氮气) 蛋白质 首页 8 (2)贵州美酒以其独特的酱香型白酒著名，酒中含有化学物质乙醇 (C2H5OH)，从该化学式中能获得的信息是_________________________ ______________________________________________。  (3)贵州茶文化历史悠久，茶品种众多，有毛尖、翠芽、苔茶、红茶等。在茶园种植基地，为了使茶叶长得更好，请你给茶农提一条合理建议：__________________________。  (4)贵州银饰是贵州旅游特色产品之一。将银加工成银饰的过程属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。  乙醇由C、H、O三种元素 组成(或乙醇的相对分子质量为46等，合理即可) 合理施用化肥和农药 物理变化 首页 9 (5)贵州地貌独特，是喀斯特地貌的典型，溶洞岩石的主要成分是碳酸 钙，碳酸钙的用途很多，能补充人体所需的____________元素，从而预 防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。  (6)贵州矿藏丰富，铝土矿储量丰富，生产的铝合金属于___________ (填“金属”或“合成”)材料。  (7)贵州生态理念深入人心，保护生态的做法有_____________________。  钙 金属 多植树造林(合理即可) 首页 10 9.我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅相关资料如下。 资料1：当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4 km·s－1。 资料2：使用质谱仪测定发现，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。 首页 11 (1)氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如图所示。 ①氖位于元素周期表的第____________周期，其核外电子比氩原子的少____________个。  ②氩的相对原子质量为____________。  二 8 39.95 首页 12 (2)0 ℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如图所示。 ①由上图分析，分子运动平均速率与________________有关。  ②日出时，月球表面产生的氨气(NH3)是由氨分子( )聚集而成的。画 出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图：_________________。  相对分子质量 首页 13 ③已知月球表面最高温度超过100 ℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：_________________________________________________________________________________________。  0 ℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快 首页 14 10.根据下列实验装置图回答问题。 (1)装置B中仪器①的名称是____________。  (2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是_________ (填字母，下同)，实验室加热高锰酸钾固体制取O2，反应的化学方程式 为_____________________________________。  分液漏斗 B 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 首页 15 (3)进行“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的实验探究，分别取 1 g不同的催化剂，再加入溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液20 mL，进行如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 MnO2粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60 ℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 首页 16 ①写出实验甲中发生反应的化学方程式：______________________。  ②MnO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，有 同学认为此结论不科学，理由是_______________________________。  2H2O22H2O＋O2↑ 实验温度不同，没有控制单一变量 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 MnO2粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60 ℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 首页 17 ③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是___________ (填实验序号)。  ④常温下，另取2 g红砖小颗粒，向其中加入5%的过氧化氢溶液20 mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因：________________________________________________(写一条)。  丙、丁 在其他条件相同时，红砖小颗粒更多，催化效果更好 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 MnO2粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60 ℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 首页 18 11.海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ.了解海水资源 (1)海水中含钠总量约4×1013 t，“钠”指的是____________(填“元素”或“原子”)。  元素 首页 19 (2)海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，对应的溶解度曲线如图所示。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①图中曲线____________(填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。  ②40 ℃时将50 g KCl固体加入100 g水中，____________(填“能”或“不能”)得到150 g KCl溶液。  甲 不能 首页 20 ③t2 ℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降 温到t1 ℃，析出晶体质量相等。判断此说法是否 正确并说明理由：__________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。  正确；由图可知，t2 ℃时， 甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和 溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和 溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1 ℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1 ℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，故t2 ℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体的质量相等 首页 21 ④现有t3℃时100 g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为__________________。  先不变后减小 首页 22 Ⅱ.海水资源化利用 (3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如图所示。 方案1： 方案2： 分析以上两种提取金属镁的路径方案，你选择的是方案____________ (填“1”或“2”)，理由是_____________________________________ (写一点)。  1 原料来源丰富(或无需高温，节约能源) 首页 23 12.铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和___________ ____________性。  (2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是________ (填化学式)。  导电(或良 好的导电) SO2 首页 24 (3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。 下表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金 (铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是______________。  物质 A B 硬度 2.5~3 5~6.6 注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。 (4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu＋O2＋H2O＋X ====Cu2(OH)2CO3，X的化学式为____________。  铜(或Cu) CO2 首页 25 (5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________________________。  ②若向溶液C中加入a g Mg粉，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、 干燥，称其质量仍为a g。则生成的气体与铁的质量比为___________。  Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu 1∶21 首页 26 13.《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2＋Na2CO3====BaCO3↓＋2NaCl。 ②BaCl2溶液呈中性。 ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 首页 27 任务一　废液成分分析 【作出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计与实施】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 _________________ 废液中含有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，________________ __________________ __________________________________ 废液中含有NaOH 产生白色沉淀 加入适量无色酚 酞溶液(合理即可) 溶液变红(与上一空对应) 首页 28 任务二　废液中碳酸钠含量的测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。 首页 29 (1)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是_______ _____________________________________________________________________。  (2)装置C中反应的化学方程式是_______________________________。  使反 应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 CO2＋2NaOH====Na2CO3＋H2O 首页 30 (3)废液中碳酸钠的溶质质量分数是____________。  (4)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量____________(填“偏大”或“偏小”)。  5.3% 偏大 首页 31 任务三　废液的处理 (5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸 钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是________________________________________。  Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH 首页 32 本讲内容结束 $