11 微专题3 碱变质的探究-【架构中考】2026年贵州中考化学讲义本配套课件

该初中化学课件聚焦中考核心考点“碱变质的探究”，系统覆盖氢氧化钠、氢氧化钙变质的原因、检验方法及程度分析，对接中考说明中物质性质与应用的考查要求，梳理出变质离子检验、部分/全部变质判断、定量计算变质率等高频考点，归纳定性实验、数字化实验、定量分析等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”的复习模式，如通过样题1数字化实验分析溶液pH变化培养科学思维，样题3定量计算变质率强化科学探究与实践能力，提供“先除杂再检验OH⁻”等解题技巧，帮助学生掌握实验方案设计与误差分析，教师可依托此资料精准突破考点，提升学生中考得分率。

微专题3　碱变质的探究 主题一　物质的性质与应用 《架构中考》 2026贵州化学 1 1.久置空气中的氢氧化钠变质的原因是____________________________ (用化学方程式表示)。  2.探究氢氧化钠是否变质。 (1)实际上是检验____________(填离子符号)的存在。  (2)实验方案：①加入足量的稀盐酸或稀硫酸，若______________，则 证明NaOH已经变质。②加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，若___________ ________，则证明NaOH已经变质。③加入_______________________ _____________溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaOH已经变质。  方 法 导 引 2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O C 有气泡产生 有白色沉淀 生成 BaCl2[或CaCl2或Ca(NO3)2 或Ba(NO3)2] 考查点1 考查点2 考查点3 考查点4 首页 2 3.探究氢氧化钠变质的程度。 (1)变质后成分：全部变质——Na2CO3；部分变质——____________ ___________。  (2)在有C存在时检验是否有OH－：____________(填“能”或“不 能”)选择酚酞溶液，原因是___________________________________ __________。  NaOH、 Na2CO3 不能 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液 变红 考查点1 考查点2 考查点3 考查点4 首页 3 (3)先除尽C，再检验OH－。通常先加入足量的BaCl2或CaCl2溶液， 除去溶液中的C，再加入____________，若溶液变红，则证明NaOH部分变质，若溶液仍为无色，则证明NaOH完全变质。  【注意】 不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液除C，因为它们反应会生成NaOH，影响原样品中NaOH的检验。 酚酞溶液 考查点1 考查点2 考查点3 考查点4 首页 4 考查点1　氢氧化钠变质问题与数字化实验 (数字化实验) 图1是探究敞口放置的 氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程 中溶液pH随时间的变化情况(已知BaCl2溶液呈 中性)。下列说法错误的是(　　) A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B.实验过程中有白色沉淀生成 C.a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 样题 1 图1　 图2　 C 考查点1 考查点2 考查点3 考查点4 首页 5 考查点2　氢氧化钠是否变质及变质原因 实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】 该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：氢氧化钠；猜想二：___________________； 猜想三：碳酸钠。  样题 2 氢氧化钠和碳酸钠 考查点1 考查点2 考查点3 考查点4 首页 6 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中，加入_____________________________充分反应  有__________产生  猜想二 成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有__________产生  过量的氯化钙溶液(合理即可) 白色沉淀 蓝色沉淀 考查点1 考查点2 考查点3 考查点4 首页 7 【反思拓展】 (1)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是_______________________________ ________________________________________。  (2)氢氧化钠变质的原因是______________________________(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应____________保存。  Ca(OH)2溶液与碳酸钠反应会生成 氢氧化钠，影响对原溶液中氢氧化钠的检验 2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O 密封 考查点1 考查点2 考查点3 考查点4 首页 (3)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀 盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生；然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中的溶质一定有_________________________________。  氯化钠和氯化钡(或NaCl、BaCl2) 考查点1 考查点2 考查点3 考查点4 首页 考查点3　氢氧化钠变质的程度 兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】 NaOH变质了吗？ 【作出猜想】 猜想①：没有变质；猜想②：已经变质。 样题 3 考查点1 考查点2 考查点3 考查点4 首页 10 任务一：定性实验——探究该NaOH固体是否变质 【实验活动1】 (1)兴趣小组设计方案进行如表实验。 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 _________ 猜想②成立；依据是_______________ _________________________(用化学方程式表示)  【反思评价】 有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体的变质程度。 产生气泡 Na2CO3＋2HCl ====2NaCl＋H2O＋CO2↑ 考查点1 考查点2 考查点3 考查点4 首页 11 任务二：定量实验——探究该NaOH固体变质的程度 【实验活动2】 (2)兴趣小组利用控制变量法进行实验，实验数据如表所示。 实验装置   考查点1 考查点2 考查点3 考查点4 首页 12 实验序号 1 2 3 分别向左、右容器内加入的物质 1.0 g NaOH固体 a g Na2CO3固体，a的数值为_________ 1.0 g该NaOH固体样品 温度升高值/℃ 31.52 10.03 15.71 溶液pH 13.69 11.92 m 1.0 【实验结论】 (3)小组同学分析温度升高值，确定该NaOH固体的变质程度是________ __________，请推测m的取值范围是____________________。  部分 变质 11.92＜m＜13.69 考查点1 考查点2 考查点3 考查点4 首页 13 任务三：计算该NaOH固体的变质率 【实验活动3】 实验步骤：称量1.0 g该NaOH固体样品于小烧杯中备用，量取10.0 mL 12%的稀盐酸，用电子秤称量反应前仪器和试剂的总质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应后，再次称量仪器和反应后溶液的总质量，记录数据如表所示。 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 105.32 105.02 0.30 考查点1 考查点2 考查点3 考查点4 首页 (4)兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率为__________ (结果精确到1%)(提示：变质率=×100%)。  反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 105.32 105.02 0.30 66% 考查点1 考查点2 考查点3 考查点4 首页 【反思评价】 兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】 (5)生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂的成分中都含有NaOH，包装标签 上应注明的注意事项是____________________(写一条)。  密封保存(合理即可) 考查点1 考查点2 考查点3 考查点4 首页 实验室里有两个试剂瓶，各装有8 g氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠的变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。 【定性探究】 小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。 样题 4 (1)图中蓝色絮状沉淀是_________________________。  Cu(OH)2(或氢氧化铜) 考查点1 考查点2 考查点3 考查点4 首页 17 (2)上述探究可得出该瓶氢氧化钠____________(填“没有变质”“全部变质”或“部分变质”)。  部分变质 考查点1 考查点2 考查点3 考查点4 首页 18 【定量实验】 小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验，将瓶中样品全部倒入烧杯中，加足量水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100 g。 (3)小丽通过计算得出结论：氢氧化钠完全变质(如图乙)。小科认为小丽的结论不正确，理由是_________________________________________ _____________________________________________________。  不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消 耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的 考查点1 考查点2 考查点3 考查点4 首页 19 解：设参加反应的Na2CO3质量为x。 Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 73 x 7.3 g =　x=10.6 g 　图乙 考查点1 考查点2 考查点3 考查点4 首页 设变质的NaOH质量为y。 2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O 80 106 y 10.6 g =　y=8 g 通过计算可知变质的NaOH质量为8 g，刚好与原有的8 g NaOH质量相等，所以NaOH完全变质。 　图乙 考查点1 考查点2 考查点3 考查点4 首页 (4)要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少生成____________质量的测定。  CO2 考查点1 考查点2 考查点3 考查点4 首页 22 考查点4　其他碱类物质的变质探究 某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体，底部也有白色固体。 【提出问题】 白色固体是什么，怎样产生的？ 【猜想与假设】 猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成的。 猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，氢氧化钙固体析出。 猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 样题 5 考查点1 考查点2 考查点3 考查点4 首页 23 【实验探究】 (1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全 部溶解并有气泡产生，产生气泡的化学方程式为___________________ ___________________，甲同学得出结论：猜想一正确。  (2)乙同学提出质疑，认为甲同学的实验结论不够严谨，其理由是__________________________________(用化学方程式表示)，并补充如下实验：  CaCO3＋2HCl ==== CaCl2＋CO2↑＋H2O Ca(OH)2＋2HCl====CaCl2＋2H2O 考查点1 考查点2 考查点3 考查点4 首页 24 【实验反思】 (3)澄清石灰水必须要____________保存。  实验步骤 实验现象 实验结论 __________________________________________________________________________________________ ____________________________ 猜想三正确 取少量白色固体于试管中，加入适量的水振荡，静置，在上层清液中滴加少量酚酞溶液 溶液由无色变成红色 密封 考查点1 考查点2 考查点3 考查点4 首页 25 本讲内容结束 $