6 微专题1 溶解度曲线及其应用-【架构中考】2026年贵州中考化学讲义本配套课件

该初中化学中考复习课件聚焦“溶解度曲线及其应用”核心考点，涵盖溶解度影响因素、饱和溶液判断与转化、溶解度比较及结晶方法等中考高频内容。通过样题分析对接中考要求，明确考点权重，归纳实验图示分析、数据表格解读等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题情境+方法导航”模式，如通过产盐法实例解析结晶方法选择，培养科学思维与实践能力。针对饱和溶液计算、溶解度曲线分析等典型题型，提供“溶质溶剂质量比判断法”“温度区间定位法”等技巧，帮助学生掌握答题策略，教师可依此强化考点突破，提升复习效率。

微专题1　溶解度曲线及其应用 主题一　物质的性质与应用 《架构中考》 2026贵州化学 1 按下表数据进行NaCl溶解实验，现象如图所示。 样题 1 考法 1 溶解度与实验图示结合分析 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ NaCl的质量/g 26.0 26.0 36.0 37.0 水的质量/g 50 100 100 100 资料：①20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。 ②50 ℃时，NaCl的溶解度为37.0 g。 考法1 考法2 考法3 首页 2 考查点1　影响溶解度的因素 (1)实验中用玻璃棒搅拌____________(填“能”或“不能”) 增大氯化钠溶解的质量。  不能 固体物质在水中的溶解度与温度有关，溶质质量、溶剂质量以及用玻璃棒搅拌都不能改变物质的溶解度。 方 法 导 引 考法1 考法2 考法3 首页 3 考查点2　饱和溶液与不饱和溶液的判断 (2)20 ℃时，小军同学完成实验Ⅰ和实验Ⅱ，充分搅拌后现象如图A、B所示，则烧杯A中溶液为____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶 液”)，烧杯B中进行的是实验____________。  A　　　 B　　 　 饱和溶液 Ⅱ 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ NaCl的质量/g 26.0 26.0 36.0 37.0 水的质量/g 50 100 100 100 考法1 考法2 考法3 首页 4 将一定量的溶质加入溶剂中，完全溶解后，若还有溶质固体剩余，则该溶液就是这种溶质的饱和溶液；若没有溶质固体剩余，该溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。可通过溶解度或溶质与溶剂的质量比判断溶液是否达到饱和。 方 法 导 引 考法1 考法2 考法3 首页 5 考查点3　饱和溶液与不饱和溶液间的转化 (3)小军同学将配制的不饱和溶液变成饱和溶液，下列措施可行的是____________(填字母)。  ①升高温度　②恒温蒸发30 g水　③加氯化钠10 g　 ④将烧杯A、B中物质混合 A.①③　　　　　　B.②③　　　　　　C.②④　　　　　　D.③④ B 考法1 考法2 考法3 首页 6 一般情况下，不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度变为饱和溶液(气体和氢氧化钙等例外)。t ℃时，某固体物质的溶解度为S，该物质的不饱和溶液中溶质质量为m溶质，溶剂质量为m溶剂，将该物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，增加溶质的质量≥m溶剂×－m溶质，蒸发溶剂的质量≥m溶剂－m溶质×。 方 法 导 引 考法1 考法2 考法3 首页 7 考查点4　溶解度大小的比较 (4)小娟同学在某相同温度下完成实验Ⅲ、Ⅳ，充分搅拌后现象如图C、 D所示，则实验温度为____________(填“20”或“50”)℃。  考查点5　溶解度与溶液的计算 (5)小娟同学配制的饱和溶液中溶质质量分数为____________(精确至0.1%)。  C 　 　D 50 27.0% 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ NaCl的质量/g 26.0 26.0 36.0 37.0 水的质量/g 50 100 100 100 考法1 考法2 考法3 首页 8 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1为硫酸铜的溶解度曲线，图2为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 样题 2 图1　 图2　 考法1 考法2 考法3 首页 9 请回答下列问题。 (1)0~60 ℃，温度越高，硫酸铜的溶解度____________。  (2)A点的意义：60 ℃时，硫酸铜的溶解度为____________g。  图1　 越大 40 考法1 考法2 考法3 首页 10 (3)②中溶液是60 ℃时硫酸铜的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①____________(填“＞”“=”或“＜”)③。  (5)写出一种处理③中溶液的方法：____________________________。  不饱和 = 用于配制波尔多液(答案不唯一) 图2　 考法1 考法2 考法3 首页 考查点1　物质的溶解度的变化趋势 氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示。 样题 3 考法 2 溶解度或溶解度曲线中量变分析 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 20.9 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0 考法1 考法2 考法3 首页 12 下列说法不正确的是(　　) A.KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度 B.溶解度受温度影响较大的是KNO3 C.KNO3和NaCl的溶解度相等的温度为20~40 ℃ D.可采用降温结晶的方法提纯混有少量NaCl的KNO3溶液 A 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 20.9 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0 考法1 考法2 考法3 首页 13 分析溶解度表，判断物质的溶解度随温度的变化趋势。根据上升型(溶解度随温度升高而大幅增大)、下降型(溶解度随温度升高而大幅减小)、平缓型(溶解度随温度变化不大)，判断物质提纯或结晶的方法。将溶解度表粗略地转化为溶解度曲线，判断溶解度相等的温度区间。 方 法 导 引 考法1 考法2 考法3 首页 14 考查点2　溶解度曲线的含义 工业制备的重铬酸钾(K2Cr2O7)中常 混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所 示。下列说法正确的是(　　) A.K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大 B.40 ℃时，将50 g KCl加入100 g水中，所得溶液质量为150 g C.60 ℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D.采用蒸发结晶的方法可提纯混有少量KCl的K2Cr2O7溶液 样题 4 C 考法1 考法2 考法3 首页 15 一定要注意溶解度概念中的四个关键要素：温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质质量。 方 法 导 引 考法1 考法2 考法3 首页 16 考查点1　根据固体溶解度的变化选择混合物分离方法 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图所示。 样题 5 考法 3 溶解度在日常生活、工农业生产等领域 的应用 考法1 考法2 考法3 首页 17 卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是(　　) A.晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4 B.“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C.“母液”中含有Na2SO4和NaCl D.降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 C 考法1 考法2 考法3 首页 18 物质提纯的方法：①溶解度受温度影响较小的物质采用蒸发结晶的方法(如提纯混有少量KNO3的NaCl溶液)。步骤：加热蒸发至较多固体析出，趁热过滤，用饱和溶液洗涤，干燥。②溶解度受温度影响较大的物质应采取降温结晶的方法(如提纯混有少量NaCl的KNO3溶液)。步骤：加热浓缩，冷却结晶，过滤，用饱和溶液洗涤，干燥。 方 法 导 引 考法1 考法2 考法3 首页 19 考查点2　固体溶解度应用于日常生活等 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如表所示。 样题 6 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 考法1 考法2 考法3 首页 20 (1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而____________(填“增大”或“减小”)。  (2)在生产、生活中，氢氧化钙可用作建筑材料、涂刷树木等。广泛使 用石灰浆或石灰乳而不使用氢氧化钙溶液，原因是_________________ ________________________________。  (3)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，配制45 kg 16%的氯 化钠溶液，需要20 ℃时饱和氯化钠溶液的质量为____________。  减小 氢氧化钙微溶于水， 其溶液中氢氧化钙的含量较低 27.2 kg 考法1 考法2 考法3 首页 21 (4)如图，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的 澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增 大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法错 误的是____________(填字母)。  A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C.甲、乙中试管内气压均会改变 D.乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温 一定是不饱和溶液 A 甲 乙 考法1 考法2 考法3 首页 22 做量变分析题时，需明确实验的过程，知道每一步中溶质及溶剂的变化情况，并能利用溶解度的变化进行分析。 方 法 导 引 考法1 考法2 考法3 首页 23 考查点3　用气体溶解度解释日常现象 运用气体的溶解度解释以下几个日常的问题。 (1)喝汽水易打嗝的原因是_____________________________________。  (2)打开汽水瓶盖会冒出大量气泡的原因是_________________________ ___________________________________。  (3)烧开水时，水沸腾前会出现气泡的原因是_______________________ ____________________。  样题 7 体内温度高，二氧化碳溶解度减小而逸出 打开汽水瓶盖时瓶内压强 减小，二氧化碳溶解度减小而逸出 温度升高，水中气体的 溶解度减小而逸出 考法1 考法2 考法3 首页 24 气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 方 法 导 引 考法1 考法2 考法3 首页 25 本讲内容结束 $