山东烟台市2025-2026学年度第一学期期末自主练习 高二化学试卷

2025-2026学年度第一学期期末自主练习 高二化学 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择愿时，将答案写在答题卡上，写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答恩卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016.F19C135.5S32 一、选择题：本愿共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年“天问二号”探测器首次实施小行星探测与采样。下列说法错误的是 A.探测晷配备的太阳能发电板主要材料是硅酸盐 B.探测器气凝胶隔热材料的骨架成分SiO2中存在极性共价键 C.探测器使用的SiC增强铝基复合材料中，SiC属于共价晶体，硬度极大 D.探测器中的钛合金比纯钛硬度大，是因为掺杂原子阻碍了钛原子层间的相对滑动 2.下列化学用语或图示错误的是 A.HCN的电子式：HCN B.1-溴丁烷的球棍棋型：Q。 C.BF的VSEPR模型： D.HCl中o键电子云轮廓图： 3.下列说法错误的是 A.O,和P4均为极性分子 B.通过X射线衍射可以区分晶体和非晶体 C.同周期中，第一电离能大于B的元素有6种 D.d区和ds区的元素一定都是金属元素 4.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.12g金刚石中含有C-C键的数目为2N B.1mol[Cu个NH]S04中含有o键的数目为16N C.标准状况下，22.4LC0中含有x键的数目为2N D.32gS(入含有共价的数日为M 高二化学第1页（共8页） 5.吡嗦()是制作风味食品的重要香料，其全氢化产物哌噻( )是生产驱虫药的重要 原料，下列说法正确的是 A,哌嗪的沸点低于吡嚓 B.吡嗪分子中∠C-NC小于苯分子中∠C-CC C.吡嚎和哌嗪分子中所有原子均处于同一平面 D.吡嗪和哌嗪分子中CN键的键长相等 6.下列事实与解释对应关系正确的是 事实 解释 A 酸性：氢碘酸>盐酸 极性：H->H-Cl B 硬度：金刚石>品体确 键能：CCII Q I(s)的溶解度：CCL>HzO 极性：CC<HO D 稳定性：PH>S 分子间作用力：H>S, 7.某Cu①配合物可促进苯的衍生物C.HsCH2X(引发剂，X代表卤素)生成自由基CH,CH(平 面结构物，从而实现苯乙烯的可控聚合。下列说法错误的是 A.苯乙烯中只存在一种官能团 B.基态C1原子核外电子的空间运动状态有15种 C.CHCH2分子中存在m1大x键 D.引发剂活性：C&HsCH2Br>CHCl 8.46P与F形成的一种化合物通常以四聚体形式存在，骨架结构如图。下列说法错误的是 A.Pd属于副族元素 ● B,F原子存在孤电子对 C.中心Pd原子的杂化方式可能为spd OF D.键长：a刊 9.某高性能材料结构如图，其阳离子中的五元环为平面结构。X、Y、Z、V、Q为原子序数 依次增大的短周期主族元素，X、Z、Q分布于不同周期。基态Y原子的第一电高能低于同 周期相邻的两种元素，X、Z两种元素的核电荷数之和等于W的核电荷数。下列说法错误 的是 A.电负性：W>ZX2Y B.阳离子中最多有10个原子共平面 C.阳离子的一氯代物共有6种 文H D.阴离子中Y的杂化方式为sP 高二化学第2页（共8页） 10.2025年诺贝尔化学奖投予在金属有机框架(MOFs)领域做出杰出贡献的科学家。某经典 MOF材料UI0-67晶胞的重复单元如图。该材料由锆氧簇[Zr6O4(OD2(Mgmo)与有 机配体L(饭gmo)通过配位键组装而成。下列说法错误的是 HO 0配体H2L ●[ZroO(OH)J2 a nm 90 U1O-67晶胞的重复单元 配体H2L A.配体HL的化学式为C1H1oO4 B.每个Zr60(O田]2+可与周围6个HL配位 CM、N之间的距离为5 D、代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为M+3兴 (ax107分N8cm3 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.化学研究注重宏观与微观相结合，下列宏观现象与微观解释不相符的是 宏观现象 微观解释 P1CQNH2]存在顺反异构 [PtCl2(NH]中PL、Cl、N共平面 B K与Na产生的格色不同 钾和钠电子跃迁时能量变化不同 C 与过渡金属离子的配位能力：NH>P NF3中F原子体积较大，影响配位 D 肼NH4)溶于水显碱性 肼NH)可结合水中的质子 12.原硅酸HSiO)脱水缩合制得硅胶的过程如图。硅胶添加无水CoC2,生成四氯合钴四配 离子[CoCL4P(正四面体)，显蓝色：吸水后，转化为配合物[CH2O)C小2H20而呈粉红色。 下列说法正确的是 OH 脱水 SI-OH HO OH 高二化学第3页（共8页） A.基态Co2+的价电子排布式为3d4s2 B。硅胶与水可以形成分子间氢键 C.吸水过程中，HO分子完全置换了配位的C,导致晶体颜色改变 D.制备该硅胶聚合物时，反应的n(HSiO.)与生成的nHO)之比为3：4 13.工业上多采用甲醇羰基化法制备乙酸，反应原理为：CHOH+CO一CHCOOH.该反应采 用R(CO)J作为催化剂，反应机理如图所示。下列说法错误的是 H-O CH.CO A.A中Rh的化合价为+1 CHOH一 CH] B。该过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 HI C.中间体E的结构简式为c8 CHCOOH D.若反应物为COH,则18O最终只存在于水中 H2O 14.Lio4 sLaos5)ScO3是优良的固态电解质材料，通过用Ce“取代部分La后产生空位，可提 升Li传导性能，取代后材料[化学式可表示为LiLa.Cer)ScO]的晶胞结构示意图(O未画 出)及其作为电解质的电池装置如图。下列说法错误的是 负望 ●Sc3 M 。La或L或 N Cc“或空位 c pm 困态电解质 a电极 b电极 m pm m pm A.若Ce艹与La的核外电子排布相同，则Cc“的离子半径小于La B.理论上z的取值范围为0-0.85 C.若只有L发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面①PQ的L数目相等 D.若0.05，则晶体中L*空位的空位密度（单位体积内的空位数）为0x10 m'c 高二化学第4页（共8页） 15.我国科学家合成的稀土掺杂镍酸盐在96K下实现超导，某种镍酸盐品胞结构如图，其中 La为+3价，Ni位于氯正八面体结构中。下列说法正确的是 A.N原子的配位数为8 B.Ni的平均化合价为+2.5价 OLa ONi C.晶胞中有两种不同化学环境的La原子，其个数之比为12 ●0 D.沿z轴投影，La原子最小投影间距是Ni的√互倍 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. (10分)一种合成松油醇E的路线如下： CH,C-CCH,_B。 NaOH 彡CH-CHCOCH ①CHMgBr Br乙原.& ②HO CH; Br E 回答下列问题： (1)一定条件下A与H反应，所得产物的系统命名为，CH2=CHCOCH分子中σ键 与键的个数比为。 (2)下列说法正确的是（填标号）· a,A与C是同系物 b.A→B为加成反应 c.C分子中所有键角约为120° d.E分子中含有1个手性碳原子 (3)D的分子式为，其所含官能团的名称为。 (4)C分子自身发生加聚反应，可得到4种不同结构的聚异戊二烯，其结构简式分别为 CH CHz-G] CH2 CH2=CH (5)卫所属的有机物类别是（填标号）。 a.酮 b.醛 c.酚 d.醇 高二化学第5页（共8页） 17.(12分)已知元素X、Y、Z、W、R、Q的原子序数依次增大，其中基态原子X、Y中 各能级电子数均相等，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，R与Z同主族，前四周 期基态原子中Q的未成对电子数最多， 回答下列问题： (1)R基态原子的核外电子排布式为，Q元素位于元素周期表的区， (2)同周期中，X与相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）： 多聚体XC)a为链状结构，所有原子均满足8稳定结构，其中心原子的杂化方式是 (3)V与氢形成的既含有极性键又含有非极性键的化合物的电子式为，该化合物与 W、Z的简单氢化物比较，沸点由高到低的顺序为（填化学式，下同）. (4)Z、R分别与氟元素和氯元素形成的化合物ZF、RF3、ZC的键角由大到小的顺序 为一。 (5)含Q元素的某化合物的品胞如图，其化学式是)晶体类型是。 H20 o cl 18.(13分)钴的配合物在催化、药物和材料领域有广泛应用。已知配合物中心原子价电子数 和配体提供的电子数之和为18时，配合物分子结构和化学性质都牧稳定，回答下列问题： (1)基态钻原子M层上的电子有种不同的运动状态：同周期中基态原子未成对电 子数比钴多的元素为（填元素符号）。 (2)己知配离子[CoNH)6的空间结构为正八面体，若其中的4个N出被NO2代替后 的结构有种。 (3)C0(CO)⅓是一种无机配合物，晶体呈橙红色，熔点52℃，易溶于有机溶剂. ①该品体属于晶体。 ②配体C0中与C0形成配位键的原子是C而非O,原因是一· 高二化学第6页（共8页） ③Co(CO)s高温下易分解生成具有氧化性的配合物Co(C0)4,从结构角度解释Co(CO)川 表现氧化性的原因是一· (4)化学式为Co(pyz)Ni(C)的某化合物的 四方晶胞结构如图所示，其中pyz表示〔) 晶胞 参数为a=b女c,a-y90°。晶胞中N原子均参与形 0 少 ●Ni 成配位键，晶体中N2+与Co+的配位数之比为 OCo mng=。 19. (14分)氮及其化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问愿： (1)基态N原子的价层电子轨道表示式是 (2)己知含氨有机化合物吡啶（礼N)含有与苯类似的x大健。 ①吡啶分子中，氮原子的价层孤电子对占据 (填标号)： A.2s轨道 B.2p轨道 C.sp2杂化轨道 D.sp杂化轨道 ②在水中，吡啶的溶解度远大于苯，主要原因是：吡啶能与H0分子形成分子间氢 键： (3)与碳氢化合物类似，N、H两种元素之间也可以形成氮烷、氮烯。 ①下列说法正确的是一（填标号）。 A.能量最低的激发态N原子的电子排布式：1s2s2p3s1 B.化学键中离子键成分的百分数：MgNz<CaN2 C.最简单的氮烯分子球棍棋型：O●=○O D.N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，还可以形成氮炔 ②四氮烷NH6)可能的结构简式为 (4)N与C可以形成一种超硬的新材料，其晶体部分结构如图所示。该晶体的化学式 为，其硬度比金刚石 (填“大”或“小”)，理由是 。 88 高二化学第7页（共8页） (5)H印NO方与SO按物质的量之比12发生化合反应生成物质A,实验测得A由2种微 粒构成，其中之一是NO2,NO2的空间构型为：A的阴离子的结构式为一· 20.(11分)过渡金属钉Ru)的配合物A可用于多种化学键的活化。回答下列问题： 1.R-和R2代表两种不同的烷基。水分子参与反应（第①步），经由配合物B得到C,实 现氧氢键断开。 B C (1)已知基态Ru的核外电子排布式为Kr]4dP5s,则Ru在元素周期表中位置为 (2)HO与NH分子中化学健极性强弱：O-H键N-H键（填“>”或“<”）：下列三 种物质N-H键断裂提供日的能力由大到小的顺序：（填标号）， a.NH3 b.CHNHz c.[CuNH3P+ (3)第②步反应前后，杂化方式改变的碳原子是（填碳原子标号）：若第①步参与反应 的小分子为重氨ND,经第②步反应，得到C。请在答题卡上将C的结构图补充完整（须标出 全部氘原子)。 Ⅱ.钌酸铭BRuO)可用于光催化，其晶胞投影（氧原子投影未画出）如图所示，晶胞边长 为apm、apm、cpm,晶胞棱边夹角均为90°. Ru 丁 Bi (4)Ru原子周围最近且等距离的Ru原子有个， (5)以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示品胞中各原子的位置，称作原子分数 坐标。则投彬Q对应原子的坐标为。 (6)设阿伏加德罗常数的值为N,BizRuO6的摩尔质量为Mgmo',则BizRuO6晶体的 密度为gcm(列计算式)： 高二化学第8页（共8页）2025-2026学年度第一学期期末自主练习 高二化学参考答案及阅卷标准 速释题：本医共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1.A2、D3.A4.B5.B6.C7.D8.C9.B10.C 悠拜题：本恩共5小思，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部进对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分， 11.C12.BD13.BD14.BD15.BC 三、非运择经 1600分2 1)2甲基丁婉(1分，评分细则：有铅别字不给分) 5:1(1分，评分细则：写 成102也给分) (2)bd(2分，评分细则：选对1个得1分，有错选就得0分，大写字母不给分) (3)CH0(1分) 酮发基、碳碳双键(2分，评分细则：写对1个得1分，有错 别字不给分，写结构简式不给分，只要有错误就得0分) -[CH,-CH] CH,=C (4) (1分，评分细则：写分子式不给分)、 CHs (1 分，评分细则：写分子式不给分) (5)d(1分，评分细则：大写字母不给分) 17.(12分) (1)1s22x2p3s3p(或Ng3s3p3,1分) d(1分，评分细则：大写字母不给分) (2)B,B.U(1分，评分细则：写元素名称不给分，顺序正确，用>连接也给分，用 <速接，大小关系正确不给分)5p(1分，评分细则：“3”不区分上下标，字母不区分大 小写) (3)H的0(1分，评分细则：“，”多写少写均不得分) HO2、H0、NH (2分，评分细则：写物质名称不给分，顺序正确，用>连接也给分，用<连接、大小关系正 确不给分) (4)NC、NF、P℉3(2分，评分细则：必须用相应物质的化学式袤示，写物质名称不 给分，顺序正确，用>连接也给分，用<连接、大小关系正确不给分) (5)CrCh4H01或CrH0).Cl(2分) 不给分，写分子化合物不给分) 分子品体(1分，评分细则：只写分子 18.(13分) (1)15(1分) Cr、Mn、Fe(2分，评分细则：写元素名称不给分，写对2个给 1分，写对1个或写错得0分) (2)2(1分) (3)①分子(1分，评分细则：写分子晶体不扣分) ②C的电负性小于0，更容易提 供电子(2分，评分细则：答出电负性关系且正确即给分) ③C0(C0):中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为17，易获得1个电子形成18电 子的稳定结构(2分，评分细则：答出电子数之和小于18即给分) (4)23(2分，评分细则：写成46也给分) 1:1:4(2分) 19. (14分) (1) 品如 25 2p (1分，评分细则：不写“25、2印”不给分) (2)①C(1分) ②吡啶与水都是极性分子，相似相溶(2分，评分细则：答出都 是极性分子或相似相溶均给分) HN、 (3)①B(1分，评分细则：小写字母不给分) ②HN NH NH: (2分，评分细则：不写H原子不给分，写分子式不给分) (4)CN.(1分)大(1分) 都是共价品体，但是该晶体中C-N键长比金刚石中 C-C键长更短，健能更大(2分，评分细则：两要点，共价品体1分，量长比较且正确) 分) (5)直线形(1分，评分细则：“直线型”不扣分) 2分) 20.(11分) (1)第5周期VⅢ族(1分，评分细则：写“五”不扣分，写“8或八”不给分，写“VⅢB” 或“VⅢ副”不给分) (2)>(1分，评分细则：写汉字不给分)c、a、b(2分，评分细则：大写字母不给 分，用>连接也给分，用<连接、大小关系正确不给分) D P-RI (3)e(1分，评分细则：大写字母不给分) (2分，评分细则： C D用H表示不给分，D用州表示不扣分) (4)4(1分) (50(分2D度（宁分01分） (6)4Mx10”(2分，评分细则：只要能转化出该结果，均给分) acN