精品解析：山东省济南市钢城区2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025—2026学年度上学期期末诊断性评价 九年级化学试题 本试题共8页。选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。 考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 选择题部分 共40分 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，有一个选项最符合题目的要求） 1. 成语是我国古代文明的历史见证和文化结晶。下列成语中涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 滴水成冰 C. 火烧连营 D. 沙里淘金 2. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，错误是 A. 提倡资源回收，垃圾分类放置 B. 防止污染环境，废旧电池深埋 C. 发展清洁能源，提倡节能减排 D. 积极植树造林，改善空气质量 3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. CO2验满 C. 检查装置的气密性 D. 移走蒸发皿 4. 化学与生产、生活息息相关，下列说法中，正确的是 A. 使用含小苏打的发酵粉焙制糕点 B. 在空气质量报告中，空气质量指数越大，空气质量越好 C. 夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查 D. 铵态氮肥可以与熟石灰混合施用 5. 硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硒是一种金属元素 B. 硒原子的中子数约为45 C. 在化学反应中，硒原子容易失去2个电子 D. 硒元素位于元素周期表的第六周期 6. 建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 原子结构 C. 反应类型之间的关系 D. 微粒与元素关系 7. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木炭燃烧是只放热不发光的缓慢氧化 B. 隔热设计可防止热量快速散失 C. 木炭燃烧不充分会生成有毒的一氧化碳 D. 镂空铜网孔隙大小会影响木炭燃烧的剧烈程度 8. 下列运用控制变量法进行实验设计，不能达到该实验设计目的的是 A．探究燃烧的条件 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对分子运动快慢影响 A. A B. B C. C D. D 9. 碳单质存在的形式多种多样，除了金刚石、石墨之外，科学家们又相继发现了一些新的碳单质，如、、碳纳米管等。下列对于碳单质的认识中，正确的是 A. 石墨转化为金刚石属于物理变化 B. 所有碳单质的性质完全相同 C. 金刚石、石墨、都是由原子构成 D. 充分燃烧产物只有二氧化碳 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C. 置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应 D. 和组成元素相同，因此其化学性质也相同 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题至少有两个正确答案，每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11. 用数字传感器探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液X是稀硫酸 B. 该反应放出热量 C. M点溶液中溶质为和 D. P点到N点变化的微观本质是 12. 捕集合成尿素，可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 理论上，反应②中合成需要 B. 理论上，反应③中参加反应的和的质量比为17：22 C. 该转化流程中，可循环利用，无需额外补充 D. 该转化流程中，分子总数减少 13. 下列实验方案设计中，方案一、方案二都合理的是 选项 实验目的 方案一 方案二 A 验证稀硫酸溶液呈酸性 滴加紫色石蕊试液，观察现象 使用pH计测定溶液的pH B 除去铜粉中含有的少量铁粉 用磁铁吸引 滴加足量稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，干燥 C 检验溶液中是否含有稀盐酸 滴加溶液，观察现象 加入少量溶液，观察现象 D 鉴别和两瓶无色气体 分别伸入燃着的木条，观察现象 分别加入足量澄清石灰水，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 是和两种物质中的一种，两物质的溶解度曲线如图2，结合图1实验，下列说法正确的是 A. 烧杯中加入的物质是 B. ①和②的溶液中，溶质质量相等 C. ①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液 D. 溶液中混有少量，若提纯可采用降温结晶方法 15. 现将一定质量的氢氧化镁和氧化镁的固体混合物放入烧杯中，然后向烧杯内滴加294g溶质质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量为309.6g。下列有关说法中，正确的是 A. 该实验过程没有涉及到中和反应 B. 原固体混合物中镁元素的质量分数为50% C. 原固体混合物中氢元素的质量为0.4g D. 所得溶液中溶质质量为36g 非选择题部分 共60分 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质 （1）按要求从氧气、氢氧化镁、碳酸钠、稀盐酸中选择合适物质，将化学式填在横线上 ①能支持燃烧的气体单质____________； ②可用于治疗胃酸过多的难溶性碱____________； ③可用于玻璃、造纸生产的盐____________； ④具有挥发性的酸____________。 （2）济南泉水文化闻名天下，泉水水质影响着城市生活品质。某化学兴趣小组对趵突泉泉水进行水质检测与净化探究，请结合所学知识回答问题： ①该小组测定所取水样的硬度、微生物含量、酸碱度等指标，其中水样的pH值为7.32，该水样呈____________（填“酸性”、“碱性”或“中性）。 ②泉水净化过程中，常用活性炭吸附色素和异味，这是利用了活性炭的____________性，要将泉水中的可溶性杂质除去需进行的操作是____________。 ③寒冬时节，泉口常出现阵阵“水雾”，成为泉城一道独特的景观。“水雾”其实是泉水蒸发形成的水蒸气遇冷形成的小水滴，该过程中发生改变的有水分子的能量、运动速率，相互作用和_________（填选项序号）。 A.组成 B.结构 C.间隔 D.排列方式 ④泉水中含有少量碳酸氢钙，其中碳、氧元素的质量比为__________（填最简整数比）。 ⑤泉水是济南的城市名片，保护泉水刻不容缓。下列做法有利于保护泉水的是____________（填序号）。 A.污水经处理达标后排放 B.合理使用化肥和农药 C.生活垃圾直接倒入泉水 17. 2025年12月27日，济南地铁4号线、8号线及6号线东段正式开通运营，三条新线以绿色建造、科技赋能为亮点，构建起便捷的轨道交通网络。结合地铁建设中的化学材料应用，回答下列问题： （1）8号线彩龙路站雨棚使用的ETFE膜[主要成分是由乙烯（）、四氟乙烯（）共聚物]，具有透光率高、耐腐蚀等特性，该材料属于____________材料（选“无机非金属”或“有机高分子”）。下列关于ETFE膜的说法错误的是____________（填字母序号）。 A.具有透光率高的特性，可减少照明能耗 B.是由碳、氟、氢三种元素组成的化合物 C.耐腐蚀、质量轻的特点适合用于户外建筑材料 （2）济南地铁的轨道焊接时会用到铝热反应，原理是铝粉和氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为_____________，反应类型是____________（选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）反应。 （3）济南地铁4号线采用了大容量锂电池作为应急备用电源，保障列车在突发情况下的安全运行，结合锂电池相关知识，回答下列问题： ①锂电池为地铁列车应急供电时，将____________能转化为电能。 ②磷酸亚铁锂是地铁锂电池的核心电极材料，已知锂元素的化合价为价，磷元素的化合价为价，则铁元素的化合价为____________。 ③锂电池正极材料制备的简易反应为：，则X的化学式为__________。 ④化学小组的同学对化学电池产生极大的兴趣并展开探究，把锌片、铜片以及电流表按图所示用导线连接，插入溶液中，电流表指针发生偏转，查阅资料得知，这是因为形成了一个简易的化学电池。该化学电池工作原理：锌片失去电子变成溶解到溶液中，锌片失去的电子通过导线传递到铜片上，吸引溶液中的在铜片上得电子，变成铜单质附着在铜片上。此化学电池的正极为____________（填“锌片”或“铜片”）。反应一段时间后，烧杯中溶液的质量____________（填“增大”“减小”“不变”之一）。 （4）济南轨道交通8号线作为“绿色地铁”标杆，二氧化碳是地铁减排的核心目标气体之一，单座地下站通过绿色建造技术可减少二氧化碳排放约3400t。计算3400 t二氧化碳中含有碳元素的质量约为____________t（计算结果保留一位小数）。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）某小组同学欲用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气。所选仪器的连接顺序为A-E-F，选择A作为该发生装置的依据是__________、___________；E装置在实验中的作用是__________；写出A装置中反应的化学方程式为__________。 （2）若用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。 ①所选装置的连接顺序为__________（填写装置字母序号）。 ②C中反应的化学方程式为__________。 ③反应后A装置锥形瓶内溶液的质量__________（填“变小”“变大”“不变”之一）。 （3）化学小组的同学用CO（含少量二氧化碳和水蒸气）测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中的质量分数，取12 g样品设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量二氧化碳和水蒸气），进行实验（假设发生的化学反应都充分反应） ①上述连接顺序中仪器的作用为__________。 ②反应充分进行后冷却，测得反应前后各装置的质量变化如下表所示，请选择合适的数据进行计算分析： 装置 E D 反应前质量 120 g 110 g 148 g 132 g 反应后质量 124.4 g 110.36 g 145.6 g 138.6 g 则该氧化铁样品中的质量分数为__________（计算结果精确至0.1%）。 ③从环保角度考虑，该实验装置还存在明显不足之处，你的具体改进建议是__________。 19. 回答下列问题。 （1）实验室现有一包粉末，可能是硝酸铜和硝酸银固体中的一种或两种，小组同学欲要探究其成分，做如下实验，请回答相关问题： 【实验一】探究混合物成分 ①甲同学取上述混合物于烧杯中，加入足量的水使其充分溶解，发现溶液颜色为____________色，据此得出结论，固体中一定含有硝酸铜。 ②乙同学取一定量的锌粉加入上述溶液中，发现固体表面覆盖一层银白色固体，进而证明固体中存在硝酸银，产生此现象的化学方程式为__________。 由此确定混合物的成分为硝酸银和硝酸铜。 【实验二】探究反应后滤渣、滤液的成分 ③丙同学取滤渣于试管中，向其中加入足量稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定没有__________ ④丁同学取少量滤液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属阳离子为________（填离子符号）。 （2）已知固体混合物A是由NaCl、、三种物质中的两种组成，另有一固体混合物B是由KCl、CuO、三种物质中的两种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） ①蓝色沉淀F的化学式是__________。 ②滤液G中一定大量存在的阳离子是__________（写离子符号，下同），一定存在的酸根阴离子有__________。 ③混合物B中一定不存在的物质是__________（写化学式）。 ④写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的一个化学方程式__________。 ⑤为了进一步确定固体混合物A的成分，另取少许固体混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：_________。 20. 钙家族物质在建筑、医药、食品等领域应用广泛，石灰石、石膏、贝壳的主要成分均含钙元素。请回答下列问题： （1）钙元素是人体必需的常量元素，老年人缺钙会导致__________。 （2）下列关于钙家族物质的生产与应用，叙述不正确的是____________。 A. 生石灰可用作食品干燥剂，利用了其能与水反应的性质 B. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，是因为其具有碱性 C. 碳酸钙用作补钙剂时，需在胃液中与盐酸反应才能被人体吸收 D. 煅烧石灰石时，加入催化剂可加快反应速率，提高生石灰产量 （3）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如图。 ①乳化池中，生石灰（主要成分为CaO）与水发生反应，乳化池会沸腾，说明该反应____________（填“放出”或“吸收”）热量。 ②过筛的目的是拦截____________（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒，相当于实验基本操作中的____________。 ③石灰窑中煅烧产生的气体通往碳化塔制成超细碳酸钙，这步操作的优点是____________。 （4）化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品17g于锥形瓶中，加入83g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略在水中的溶解） 请完成下列问题： ①17g该熟石灰样品产生的质量是____________g。 ②计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数______________。（写出计算过程，结果精确至0.1%） ③17g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是____________g。（不写计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期期末诊断性评价 九年级化学试题 本试题共8页。选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。 考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 选择题部分 共40分 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，有一个选项最符合题目的要求） 1. 成语是我国古代文明的历史见证和文化结晶。下列成语中涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 滴水成冰 C. 火烧连营 D. 沙里淘金 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁杵成针，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、滴水成冰，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、火烧连营，涉及燃烧反应，一定有新物质生成，属于化学变化； D、沙里淘金，只是将金从沙中淘洗出来，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，错误的是 A. 提倡资源回收，垃圾分类放置 B. 防止污染环境，废旧电池深埋 C. 发展清洁能源，提倡节能减排 D. 积极植树造林，改善空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、提倡资源回收，垃圾分类放置，有助于资源再利用，减少垃圾处理压力，故不符合题意； B、废旧电池含有汞、铅等重金属，深埋会导致有毒物质渗入土壤和地下水，污染环境，故符合题意； C、发展清洁能源，提倡节能减排，有助于减少能源消耗和污染物排放，故不符合题意； D、积极植树造林，能吸收有害气体和粉尘、释放氧气，改善空气质量，故不符合题意。 故选B。 3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. CO2验满 C. 检查装置的气密性 D. 移走蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A正确； B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，B错误； C、该装置通过长颈漏斗与外界相通，无法检查装置的气密性，C错误； D、移走加热的蒸发皿应用坩埚钳，不能用手拿，D错误。 故选A。 4. 化学与生产、生活息息相关，下列说法中，正确的是 A. 使用含小苏打的发酵粉焙制糕点 B. 在空气质量报告中，空气质量指数越大，空气质量越好 C. 夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查 D. 铵态氮肥可以与熟石灰混合施用 【答案】A 【解析】 【详解】A、小苏打能与面粉发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳气体，可使用含小苏打的发酵粉焙制糕点，正确； B、空气污染指数越高，空气质量越差，错误； C、夜晚发现家中燃气泄漏，若立即开灯检查，会产生电火花，可能引燃燃气发生爆炸，错误； D、铵态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，造成氮肥的肥效降低，铵态氮肥不能和碱性物质一起混用，错误。 故选A。 5. 硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硒是一种金属元素 B. 硒原子的中子数约为45 C. 在化学反应中，硒原子容易失去2个电子 D. 硒元素位于元素周期表的第六周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、 硒的汉字名称带 “石” 字旁，属于非金属元素，而不是金属元素，说法错误。 B、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子的质子数等于原子序数，元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96。在原子中，相对原子质量在数值上约等于质子数与中子数之和，故中子数 ≈ 相对原子质量 - 质子数 = 78.96 - 34 = 44.96，因此硒原子的中子数为45个，说法正确。 C、根据硒原子的结构示意图，其最外层电子数为6，大于4且没有排满，在化学反应中，容易得到2个电子达到稳定结构，而非失去电子，说法错误。 D、根据硒原子结构示意图，硒原子核外有4个电子层，所以硒元素位于元素周期表的第四周期。说法错误； 故选B。 6. 建构模型是学习化学重要方法，下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 原子结构 C. 反应类型之间的关系 D. 微粒与元素关系 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由多到少依次是氧、硅、铝、铁等，该选项错误； B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，该选项错误； C、化合反应与氧化反应、分解反应与氧化反应之间是交叉关系，并非图示的并列关系，该选项错误； D、氧原子和氧离子都属于氧元素，该选项正确； 故选：D。 7. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木炭燃烧是只放热不发光的缓慢氧化 B. 隔热设计可防止热量快速散失 C. 木炭燃烧不充分会生成有毒的一氧化碳 D. 镂空铜网孔隙大小会影响木炭燃烧的剧烈程度 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭燃烧属于剧烈氧化，燃烧时会发光放热（比如木炭在空气中燃烧会发红光，在氧气中燃烧会发白光），并非 “只放热不发光的缓慢氧化”，该说法错误。 B、手炉的中空层、木胎等结构属于隔热设计，可减慢热量散失，延长暖手时间，该说法正确。 C、木炭在氧气不足时燃烧不充分，会生成有毒的一氧化碳（CO），易引发中毒，该说法正确。 D、镂空铜网的孔隙大小会影响空气（氧气）的进入量：孔隙越大，氧气供应越充足，木炭燃烧越剧烈；反之则燃烧较平缓，该说法正确。 故选A。 8. 下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是 A．探究燃烧的条件 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、薄铜片上的白磷和红磷是一组对照实验，变量是着火点，薄铜片上的白磷和热水中的白磷是一组对照实验，变量是氧气，该实验能达到实验目的，不符合题意； B、该实验有两个变量，一个是金属种类不同，一个是盐酸的浓度不同，不能达到实验目的，符合题意； C、该实验中①和②是一组对照实验，变量是氧气，①和③是一组对照实验，变量是水，能达到实验目的，不符合题意； D、该实验变量是温度，其他条件相同且适宜，能达到实验目的，不符合题意； 故选B。 9. 碳单质存在的形式多种多样，除了金刚石、石墨之外，科学家们又相继发现了一些新的碳单质，如、、碳纳米管等。下列对于碳单质的认识中，正确的是 A. 石墨转化为金刚石属于物理变化 B. 所有碳单质的性质完全相同 C. 金刚石、石墨、都是由原子构成 D. 充分燃烧产物只有二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，选项说法错误； B、金刚石、石墨等碳单质中碳原子的排列方式不同，碳单质的物理性质差异很大，选项说法错误； C、金刚石、石墨由原子构成，C60由C60分子构成，选项说法错误。 D、碳单质具有可燃性，根据质量守恒定律，C60充分燃烧产物只有二氧化碳，选项说法正确； 故选D。 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 B. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C. 置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应 D. 和组成元素相同，因此其化学性质也相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、由同种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合），不一定是单质，不符合题意； B、有发光放热现象的变化不一定是燃烧（如灯泡发光），不符合题意； C、置换反应中元素化合价一定改变，但化合价改变的反应可能是其他类型（如氢气的燃烧是化合反应），符合题意； D、水和过氧化氢分子结构不同，化学性质差异大，不符合题意； 故选C。 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题至少有两个正确答案，每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11. 用数字传感器探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液X是稀硫酸 B. 该反应放出热量 C. M点溶液中溶质为和 D. P点到N点变化的微观本质是 【答案】BCD 【解析】 【详解】A 、反应前溶液的pH小于7，说明该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，故溶液Y为稀硫酸，溶液X为氢氧化钠溶液，不符合题意； B、随着反应进行，温度升高，说明该反应放出热量，符合题意； C、M点后溶液的温度还在升高，说明M点时稀硫酸没有消耗完，故溶液中溶质为硫酸钠、硫酸，符合题意； D、P点到N点变化是氢氧化钠和稀硫酸反应生成水和硫酸钠，N点pH为7，恰好反应完全，故其微观本质是，符合题意。 故选BCD。 12. 捕集合成尿素，可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 理论上，反应②中合成需要 B. 理论上，反应③中参加反应的和的质量比为17：22 C. 该转化流程中，可循环利用，无需额外补充 D. 该转化流程中，分子总数减少 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应②是，设合成3.4t NH3​需要H2​的质量为x，则 x=0.6t 该选项说法正确； B、反应③的化学方程式为，参加反应的NH3​和CO2​的质量比为，该选项说法正确； C、根据图像，反应①中H2O反应生成H2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知还会生成O2，则总反应是，可知该转化流程需要不断补充H2O，该选项说法不正确； D、根据，反应前分子总数大于反应后分子总数，分子总数减少 ，该选项说法正确。 故选C。 13. 下列实验方案设计中，方案一、方案二都合理的是 选项 实验目的 方案一 方案二 A 验证稀硫酸溶液呈酸性 滴加紫色石蕊试液，观察现象 使用pH计测定溶液的pH B 除去铜粉中含有的少量铁粉 用磁铁吸引 滴加足量稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，干燥 C 检验溶液中是否含有稀盐酸 滴加溶液，观察现象 加入少量溶液，观察现象 D 鉴别和两瓶无色气体 分别伸入燃着的木条，观察现象 分别加入足量澄清石灰水，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明稀硫酸溶液呈酸性；使用pH计测定溶液的pH，pH小于7，说明稀硫酸呈酸性；方案一、方案二都合理，符合题意； B、磁铁能吸引铁粉，可以除去铁粉，稀盐酸和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，通过过滤，洗涤，干燥，可得到纯净的铜粉，符合题意； C、硝酸银和氯化钡也能反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，无法达到检验稀盐酸的目的，碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体，可以检验有稀盐酸，不符合题意； D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，方案一不合理，不符合题意。 故选AB。 14. 是和两种物质中的一种，两物质的溶解度曲线如图2，结合图1实验，下列说法正确的是 A. 烧杯中加入的物质是 B. ①和②的溶液中，溶质质量相等 C. ①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液 D. 溶液中混有少量，若提纯可采用降温结晶的方法 【答案】BD 【解析】 【详解】A、t2℃时的溶解度是50g，NaNO 3 的溶解度小于50g，t2℃时，③中析出固体，说明X的溶解度小于50g，是NaNO 3 ，不可能是，错误； B、根据图示可知，烧杯中没有晶体析出，①和②的溶液中，溶质质量相等，都是50g，正确； C、t3℃时硝酸钠的溶解度是50g，烧杯②中溶剂是100g，溶质是50g，刚好饱和，所以②和③的上层清液都是饱和溶液，错误； D、根据溶解度曲线可知，硝酸钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，从含有少量NaNO3的KNO3溶液中提纯KNO3需要采用的方法是降温结晶，正确。 故选BD。 15. 现将一定质量的氢氧化镁和氧化镁的固体混合物放入烧杯中，然后向烧杯内滴加294g溶质质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量为309.6g。下列有关说法中，正确的是 A. 该实验过程没有涉及到中和反应 B. 原固体混合物中镁元素的质量分数为50% C. 原固体混合物中氢元素的质量为0.4g D. 所得溶液中溶质质量为36g 【答案】CD 【解析】 【详解】将一定质量的氢氧化镁和氧化镁的固体混合物放入烧杯中，然后向烧杯内滴加294g溶质质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量为309.6g，则原固体混合物的质量=309.6g-294g=15.6g，参加反应的硫酸的质量为：294g×10%=29.4g，则硫酸根的质量=硫酸根结合生成的硫酸镁的质量=，则硫酸镁中镁元素的质量=36g-28.8g=7.2g。 A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，氢氧化镁（碱）和硫酸（酸）反应生成硫酸镁（盐）和水，所以该实验过程涉及到中和反应，选项说法错误； B、根据上述分析，原固体混合物的质量为15.6g，原固体中镁元素的质量等于硫酸镁中镁元素的质量，则原固体混合物中镁元素的质量分数=，选项错误； C、根据分析，原混合物中只有氢氧化镁中含有氢元素， 且氢元素全部转化到水中。稀硫酸中原有水的质量=，反应后所得的309.6g溶液中水的质量=309.6g-36g=273.6g。 则反应中生成水的质量=273.6g-264.6g=9g，氢元素质量=。其中硫酸中氢元素全部转化为水，硫酸中氢元素质量=，其余生成的水中氢元素全部来自于氢氧化镁中，则氢氧化镁中的氢元素质量=。所以混合物中氢元素的质量为0.4g。说法正确； D、上述分析中已知，所得溶液中溶质质量为36g，说法正确； 故选：CD。 非选择题部分 共60分 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质 （1）按要求从氧气、氢氧化镁、碳酸钠、稀盐酸中选择合适物质，将化学式填在横线上 ①能支持燃烧的气体单质____________； ②可用于治疗胃酸过多的难溶性碱____________； ③可用于玻璃、造纸生产的盐____________； ④具有挥发性的酸____________。 （2）济南泉水文化闻名天下，泉水水质影响着城市生活品质。某化学兴趣小组对趵突泉泉水进行水质检测与净化探究，请结合所学知识回答问题： ①该小组测定所取水样的硬度、微生物含量、酸碱度等指标，其中水样的pH值为7.32，该水样呈____________（填“酸性”、“碱性”或“中性）。 ②泉水净化过程中，常用活性炭吸附色素和异味，这是利用了活性炭的____________性，要将泉水中的可溶性杂质除去需进行的操作是____________。 ③寒冬时节，泉口常出现阵阵“水雾”，成为泉城一道独特的景观。“水雾”其实是泉水蒸发形成的水蒸气遇冷形成的小水滴，该过程中发生改变的有水分子的能量、运动速率，相互作用和_________（填选项序号）。 A.组成 B.结构 C.间隔 D.排列方式 ④泉水中含有少量碳酸氢钙，其中碳、氧元素的质量比为__________（填最简整数比）。 ⑤泉水是济南的城市名片，保护泉水刻不容缓。下列做法有利于保护泉水的是____________（填序号）。 A.污水经处理达标后排放 B.合理使用化肥和农药 C.生活垃圾直接倒入泉水 【答案】（1） ①. O2 ②. Mg(OH)2 ③. Na2CO3 ④. HCl （2） ①. 碱性 ②. 吸附 ③. 蒸馏 ④. CD ⑤. 1:4 ⑥. AB 【解析】 【小问1详解】 ①能支持燃烧的气体单质是氧气，化学式为：；              ②可用于治疗胃酸过多的难溶性碱有氢氧化镁、氢氧化铝，根据题干信息，选题氢氧化镁，化学式为：； ③可用于玻璃、造纸生产的盐碳酸钠，化学式为：；        ④从题干中选择，具有挥发性的酸是盐酸，化学式为：； 【小问2详解】 ①溶液的酸碱度用pH表示，pH大于7，溶液显碱性，pH等于7，溶液显中性，pH小于7，溶液显酸性。所测水样的pH值为7.32，呈碱性； ②活性炭吸附色素和异味，这是利用了活性炭的吸附性。要将泉水中的可溶性杂质除去需进行的操作是蒸馏； ③水蒸发形成的水蒸气遇冷形成的小水滴，这是物理变化，该过程中没有发生改变的是水的组成和结构，发生改变的有水分子的能量、运动速率，相互作用、水分子的间隔以及水分子的排列方式。故选CD； ④根据碳酸氢钙（）的化学式计算，碳、氧元素的质量比=； ⑤A、水经处理达标后排放有利于保护泉水； B、合理使用化肥和农药有利于保护泉水； C、生活垃圾直接倒入泉水会造成泉水的污染； 故填：AB。 17. 2025年12月27日，济南地铁4号线、8号线及6号线东段正式开通运营，三条新线以绿色建造、科技赋能为亮点，构建起便捷轨道交通网络。结合地铁建设中的化学材料应用，回答下列问题： （1）8号线彩龙路站雨棚使用的ETFE膜[主要成分是由乙烯（）、四氟乙烯（）共聚物]，具有透光率高、耐腐蚀等特性，该材料属于____________材料（选“无机非金属”或“有机高分子”）。下列关于ETFE膜的说法错误的是____________（填字母序号）。 A.具有透光率高的特性，可减少照明能耗 B.是由碳、氟、氢三种元素组成的化合物 C.耐腐蚀、质量轻的特点适合用于户外建筑材料 （2）济南地铁的轨道焊接时会用到铝热反应，原理是铝粉和氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为_____________，反应类型是____________（选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）反应。 （3）济南地铁4号线采用了大容量锂电池作为应急备用电源，保障列车在突发情况下的安全运行，结合锂电池相关知识，回答下列问题： ①锂电池为地铁列车应急供电时，将____________能转化为电能。 ②磷酸亚铁锂是地铁锂电池的核心电极材料，已知锂元素的化合价为价，磷元素的化合价为价，则铁元素的化合价为____________。 ③锂电池正极材料制备的简易反应为：，则X的化学式为__________。 ④化学小组的同学对化学电池产生极大的兴趣并展开探究，把锌片、铜片以及电流表按图所示用导线连接，插入溶液中，电流表指针发生偏转，查阅资料得知，这是因为形成了一个简易的化学电池。该化学电池工作原理：锌片失去电子变成溶解到溶液中，锌片失去的电子通过导线传递到铜片上，吸引溶液中的在铜片上得电子，变成铜单质附着在铜片上。此化学电池的正极为____________（填“锌片”或“铜片”）。反应一段时间后，烧杯中溶液的质量____________（填“增大”“减小”“不变”之一）。 （4）济南轨道交通8号线作为“绿色地铁”标杆，二氧化碳是地铁减排的核心目标气体之一，单座地下站通过绿色建造技术可减少二氧化碳排放约3400t。计算3400 t二氧化碳中含有碳元素的质量约为____________t（计算结果保留一位小数）。 【答案】（1） ①. 有机高分子 ②. B （2） ①. ②. 置换 （3） ①. 化学 ②. +2 ③. H2O ④. 铜片 ⑤. 增大 （4）927.3 【解析】 【小问1详解】 乙烯、四氟乙烯属于有机物，乙烯、四氟乙烯共聚物属于有机高分子材料； ETFE膜具有透光率高、耐腐蚀等特性，其主要成分是乙烯、四氟乙烯共聚物，是一种混合物。 A、从题干中得知，ETFE膜具有透光率高的特性，可减少照明能耗；说法正确； B、ETFE膜的主要成分是乙烯、四氟乙烯共聚物，是一种混合物。不是化合物。说法错误 C、ETFE膜耐腐蚀、质量轻的特点，适合用于户外建筑材料。说法正确； 故填：B。 【小问2详解】 铝粉和氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为：； 该反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。故填：置换； 小问3详解】 ①锂电池为地铁列车应急供电时，是将化学能转化为电能； ②在磷酸亚铁锂 ( ) 中锂元素的化合价为+1价，磷元素的化合价为+5价，根据化合物中化合价代数和为零的原则。设铁元素的化合价为。则； ③锂电池正极材料制备的简易反应为： 。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前，Li、 O、 H、 P的原子个数分别为：2、6、5、1，反应后Li 、O 、H、 P 的原子个数分别为：2、4、1、1，则2X中有2个氧原子、4个氢原子，故X为水、化学式为； ④在原电池中，负极是发生氧化反应的电极，失去电子。正极发生还原反应，得到电子。故化学电池的正极为铜片； 反应中，锌从原子变成离子进入溶液，溶液中的铜离子得到电子变成铜原子。根据质量守恒定律，65份锌进入溶液中置换出64份的铜，金属固体质量减小，溶液质量增大。故反应一段时间后，烧杯中溶液的质量增大； 【小问4详解】 3400 t二氧化碳中含有碳元素的质量约为：； 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）某小组同学欲用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气。所选仪器的连接顺序为A-E-F，选择A作为该发生装置的依据是__________、___________；E装置在实验中的作用是__________；写出A装置中反应的化学方程式为__________。 （2）若用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。 ①所选装置的连接顺序为__________（填写装置字母序号）。 ②C中反应的化学方程式为__________。 ③反应后A装置锥形瓶内溶液的质量__________（填“变小”“变大”“不变”之一）。 （3）化学小组的同学用CO（含少量二氧化碳和水蒸气）测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中的质量分数，取12 g样品设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量二氧化碳和水蒸气），进行实验（假设发生的化学反应都充分反应） ①上述连接顺序中仪器的作用为__________。 ②反应充分进行后冷却，测得反应前后各装置的质量变化如下表所示，请选择合适的数据进行计算分析： 装置 E D 反应前质量 120 g 110 g 148 g 132 g 反应后质量 124.4 g 110.36 g 145.6 g 138.6 g 则该氧化铁样品中的质量分数为__________（计算结果精确至0.1%）。 ③从环保角度考虑，该实验装置还存在明显不足之处，你的具体改进建议是__________。 【答案】（1） ①. 反应物为固体和液体 ②. 反应条件为常温 ③. 干燥氧气 ④. （2） ①. ACEF ②. ③. 变大 （3） ①. 除去CO中的CO2，防止对后续实验造成干扰 ②. 66.7% ③. 在装置末端加一盏点燃的酒精灯 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，因为反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置选择A； E装置中的浓硫酸在实验中的作用是除去氧气中的水分； 用A装置制取氧气选用过氧化氢溶液与二氧化锰反应，生成水和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，制取原理为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A；由于盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此制取的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体和水蒸气，盐酸中挥发出的少量气体可用装置C饱和碳酸氢钠溶液吸收，不能用装置B氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应；装置E浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，由于二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液会带出部分水蒸气，因此净化装置应在干燥装置之前，以除尽水蒸气；由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用装置F向上排空气法进行收集，故仪器的连接顺序为ACEF； ②从装置A中挥发出的少量HCl气体进入C中，可用饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。反应的化学方程式为：； ③A装置锥形瓶内发生反应的是稀盐酸和石灰石，根据质量守恒定律，溶液增加的质量等于加入的稀盐酸的质量加上参加反应的石灰石的质量减去生成二氧化碳的质量。根据化学方程式，每100份质量的碳酸钙反应会生成44份质量的二氧化碳，即参加反应的石灰石质量大于生成二氧化碳的质量，故溶液质量变大； 【小问3详解】 ①根据气体净化步骤，先除去二氧化碳，后干燥的步骤，上述连接顺序中仪器B1的作用为除去CO中的CO2，防止对后续实验造成干扰； ②D中质量差是该氧化铁样品中氧化铁失去的氧元素质量。失去的氧元素质量=148g-145.6g=2.4g。则氧化铁的质量=。则样品中氧化铁的质量分数=； ③从环保角度考虑，该实验装置存在明显不足之处是没有进行尾气处理，处理方法是：在装置末端加一盏点燃的酒精灯（或用气球收集）。 19. 回答下列问题 （1）实验室现有一包粉末，可能是硝酸铜和硝酸银固体中的一种或两种，小组同学欲要探究其成分，做如下实验，请回答相关问题： 【实验一】探究混合物成分 ①甲同学取上述混合物于烧杯中，加入足量的水使其充分溶解，发现溶液颜色为____________色，据此得出结论，固体中一定含有硝酸铜。 ②乙同学取一定量的锌粉加入上述溶液中，发现固体表面覆盖一层银白色固体，进而证明固体中存在硝酸银，产生此现象的化学方程式为__________。 由此确定混合物的成分为硝酸银和硝酸铜。 【实验二】探究反应后滤渣、滤液的成分 ③丙同学取滤渣于试管中，向其中加入足量稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定没有__________。 ④丁同学取少量滤液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属阳离子为________（填离子符号）。 （2）已知固体混合物A是由NaCl、、三种物质中的两种组成，另有一固体混合物B是由KCl、CuO、三种物质中的两种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） ①蓝色沉淀F的化学式是__________。 ②滤液G中一定大量存在的阳离子是__________（写离子符号，下同），一定存在的酸根阴离子有__________。 ③混合物B中一定不存在的物质是__________（写化学式）。 ④写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的一个化学方程式__________。 ⑤为了进一步确定固体混合物A的成分，另取少许固体混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：_________。 【答案】（1） ①. 蓝 ②. ③. 锌 ④. Zn2+、Cu2+、Ag+ （2） ①. Cu(OH)2 ②. H+、Na+、K+ ③. Cl-、 ④. CuO ⑤. ⑥. 取少量固体A于试管中，向其中加入足量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则A中有氯化钠，无硝酸钠；若无白色沉淀产生，则A中无氯化钠，有硝酸钠 【解析】 【小问1详解】 ①硝酸铜[Cu(NO3)2]溶于水会形成蓝色溶液，因此溶液呈蓝色可证明固体中含硝酸铜。 ②锌的金属活动性比银强，能与硝酸银发生置换反应，生成银白色的银和硝酸锌，反应方程式为，该现象可证明固体中存在硝酸银。 ③锌能与稀盐酸反应产生氢气（有气泡），而银、铜不与稀盐酸反应；滤渣加稀盐酸无现象，说明滤渣中没有锌。 ④滤液加稀盐酸产生白色沉淀（AgCl），说明滤液中含Ag+，则锌已完全反应，且硝酸铜未被置换，因此滤液中一定含Zn2+（锌与硝酸银反应的产物）、Cu2+（未被置换的硝酸铜）、Ag+（未被完全置换的硝酸银）。 【小问2详解】 ①混合物B中含CuSO4，与NaOH反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，化学式为Cu(OH)2。 ②混合物A与稀硫酸反应生成Na2SO4（），溶液D中含Na2SO4和可能存在的NaCl或NaNO3；步骤Ⅲ中加入Ba(NO3)2，Na2SO4与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀和NaNO3；步骤Ⅱ没有得到黑色固体（CuO），说明混合物B含有CuSO4和KCl，因此滤液G中阳离子为Na+（来自NaNO3）、K+（来自KCl）、H+（来自HNO3），阴离子为Cl-（来自KCl）、（来自HNO3和NaNO3）。 ③步骤Ⅱ没有得到黑色固体（CuO），因此B中一定不存在CuO。 ④步骤Ⅲ中，Na2SO4与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀和NaNO3，反应方程式为。 ⑤混合物A由NaCl、NaNO3、Na2CO3中的两种组成，已确定含Na2CO3（与稀硫酸反应生成气体），需鉴别另一种物质是NaCl还是NaNO3：NaCl与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，而NaNO3不与AgNO3反应，因此可通过加稀硝酸（排除Na2CO3干扰）和AgNO3溶液的方法鉴别，即：取少量固体A于试管中，向其中加入足量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则A中有氯化钠，无硝酸钠；若无白色沉淀产生，则A中无氯化钠，有硝酸钠。 20. 钙家族物质在建筑、医药、食品等领域应用广泛，石灰石、石膏、贝壳的主要成分均含钙元素。请回答下列问题： （1）钙元素是人体必需的常量元素，老年人缺钙会导致__________。 （2）下列关于钙家族物质的生产与应用，叙述不正确的是____________。 A. 生石灰可用作食品干燥剂，利用了其能与水反应的性质 B. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，是因为其具有碱性 C. 碳酸钙用作补钙剂时，需在胃液中与盐酸反应才能被人体吸收 D. 煅烧石灰石时，加入催化剂可加快反应速率，提高生石灰产量 （3）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如图。 ①乳化池中，生石灰（主要成分为CaO）与水发生反应，乳化池会沸腾，说明该反应____________（填“放出”或“吸收”）热量。 ②过筛的目的是拦截____________（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒，相当于实验基本操作中的____________。 ③石灰窑中煅烧产生的气体通往碳化塔制成超细碳酸钙，这步操作的优点是____________。 （4）化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品17g于锥形瓶中，加入83g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略在水中的溶解） 请完成下列问题： ①17g该熟石灰样品产生的质量是____________g。 ②计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数______________。（写出计算过程，结果精确至0.1%） ③17g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是____________g。（不写计算过程） 【答案】（1）骨质疏松 （2）D （3） ①. 放出 ②. 大于 ③. 过滤 ④. 二氧化碳循环利用，降低生产成本 或 减少二氧化碳排放，符合绿色化学理念（合理即可） （4） ①. 0.88 ②. 解：设10g稀盐酸中HCl的质量为x. 稀盐酸的溶质质量分数为： 答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 ③. 14.8g 【解析】 【小问1详解】 老年人缺钙会导致骨质疏松； 【小问2详解】 A、生石灰用作食品干燥剂，是利用生石灰与水反应的性质，叙述正确； B、氢氧化钙用于改良酸性土壤，是利用氢氧化钙具有碱性和酸性物质反应，叙述正确； C、碳酸钙用作补钙剂时，在胃液中与盐酸反应生成钙离子才能被人体吸收。说法正确； D、煅烧石灰石时，加入催化剂可加快反应速率，但不能提高生石灰的产量。说法错误； 故填：D。 【小问3详解】 ①乳化池中，生石灰（主要成分为CaO）与水发生反应，乳化池会沸腾，说明该反应是放热反应； ②过滤是把不溶于液体的固体和液体分离的方法。过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，过筛相当于基本实验操作中的过滤； ③石灰窑中煅烧产生的气体通往碳化塔制成超细碳酸钙，这步操作的优点是二氧化碳循环利用，降低生产成本或减少二氧化碳排放，符合绿色化学理念（合理即可）。 【小问4详解】 ①据图可知，瓶内物质减少的质量就是二氧化碳的质量。产生二氧化碳的质量=； ②见答案； ③盐酸加入样品中首先和氢氧化钙反应，图中表示氢氧化钙消耗稀盐酸的质量为100g。 设17g样品中氢氧化钙的质量为x 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $