江苏扬州市2025-2026学年高二上学期期末调研化学试卷

高二化学期末调研试卷 2026.02 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.金属材料在现代医疗领域中应用广泛。下列物质属于金属材料的是（ ） A.石墨烯 B.陶瓷 C.钛合金 D.塑料 2.亚硫酰氯（）与水反应：。下列说法正确的是（ ） A.属于非极性分子 B.中子数为16的硫原子： C.的空间构型为直线形 D.HCl的电子式为 3.月壤土中含钙长石（）、钠长石（）和等。下列说法正确的是（ ） A.半径大小： B.电负性大小： C.碱性强弱： D.电离能大小： 4.实验室用铁屑制取。下列相关原理、装置及操作均正确的是（ ） A.配制稀硫酸 B.溶解铁屑 C.除去过量铁屑 D.获得 阅读下列材料，完成5～7题： 氮及其化合物用途广泛。和可合成，可用于工业生产硝酸、氮肥等，也可用作燃料电池的燃料。肼（）常温下为液态，其标准燃烧热为，产物无污染。常温下，可用与NaClO溶液制备。 5.下列说法正确的是（ ） A.基态N原子的2p轨道填充了5个电子 B.中含有键 C.液氨中的分子间存在氢键 D.的氮原子轨道杂化类型为 6.下列化学反应表示正确的是（ ） A.的催化氧化： B.制备： C.肼的燃烧： D.碱性燃料电池的负极反应： 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A.化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气 B.易溶于水，液氨可用作制冷剂 C.受热易分解，可用作氮肥 D.NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒 8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ） A.工业制漂白粉：稀盐酸漂白粉 B.纯碱工业： C.硫酸工业： D.冶炼金属Ti： 9.氯碱工业的原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A.电极a上发生氧化反应 B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.电解前后，阴极区溶液的pH变小 D.外电路每通过2 mol电子，电极b上产生 10.HCl制备的反应： ，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ） A.该反应在任何温度下都能自发进行 B.为该反应的催化剂 C.过程Ⅲ中，有非极性键的断裂和生成 D.该反应中使用催化剂，可提高的平衡产率 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ） 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，继续滴加2滴溶液，有黄色沉淀产生 溶度积常数： B 用pH计分别测量体积均为溶液和溶液的pH，溶液的pH更大 结合的能力： C 向酸性溶液中缓慢通入至过量，溶液颜色逐渐变浅至褪色 具有漂白性 D 向滴有酚酞的的溶液中滴加4滴溶液，产生白色沉淀，且溶液红色明显变浅 溶液中存在水解平衡 12.室温下，用溶液制备 已知：、；下列说法正确的是（ ） A.溶液中： B.的溶液中： C.“沉锌”反应的离子方程式： D.“过滤”所得滤液： 13.一定温度下与可催化转化为合成气（、CO），涉及的部分反应如下： 主反应 副反应Ⅰ 副反应Ⅱ 将和加入2 L的容器中，投料比为，压强为100kPa，650 ℃、700 ℃、750 ℃下，反应相同时间，、的转化率和的比值结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A. B.在700 ℃下，与650 ℃相比，投料消耗的增加程度 C.在750 ℃下，与700 ℃相比，增大，积碳减少 D.750 ℃时，若仅发生上述反应，且，则的转化率与的转化率相等 二、非选择题：共4题，共计61分。 14.（15分）法可实现含碳金矿石中的Au的浸出，反应机理如下： 已知：①在溶液中，易被氧化。 ②能加速Au的溶解。 （1）一种合金的晶胞结构如图1所示 ①基态Cu的外围电子排布式为______。 ②该合金的化学式为______。 （2）浸金时，（结构如图2所示）作为配体与形成。 ①中作为配原子的S是______（填序号）。 ②在答题卡上画出的结构式：______。 （3）在浸金过程中起催化作用 ①中键的数目为______mol。 ②的空间构型为______；中键角______中键角。（填“＞”“＜”或“＝”） ③配制浸金液时，，结合机理图，分析加入过量氨水的目的是______。 15.（15分）钒有多种价态的化合物，可应用于储能、催化等领域。 （1）全钒液流电池结构示意图如图1所示，其工作原理为： ①充电时，a极名称______。（填“阴极”或“阳极”）运动方向______。（填“向左”或“向右”） ②放电时，b极电极反应式为______。 （2）以全钒液流电池a极废液（含有的离子是、、、）为原料制取五氧化二钒（）的过程如下： ①“氧化”过程中，转化为的离子方程式为______。 ②“沉钒”时，向所得溶液中加入一定量固体，充分反应得到沉淀。沉钒率（沉钒率）随温度的变化如图2所示，当温度高于80 ℃时沉钒率下降的原因是______。 （3）以为原料制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，过程如下： ①“还原”步骤中有生成。还原也可用，若转化等量的，理论上消若与物质的量之比为______。 ②称取5.100 g晶体样品于锥形瓶中，酸溶后将钒（Ⅳ）完全氧化，配成100 mL溶液。准确量取20.00 mL溶液，加入指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液20.00 mL，滴定反应为。计算样品中钒元素的质量分数（写出计算过程）。 16.（15分）实验室以某废旧锰酸锂电池的正极（主要含有，还含有少量铁、铝、钙元素）为原料制备。 （1）锰元素在元素周期表的位置：______。 （2）酸浸。加料完成后，以一定速率搅拌反应。能提高浸出率的方法有______。 （3）除铁铝。写出用除铁的离子方程式______。检验沉淀后的滤液中不含有的实验试剂和现象分别是______。 （4）萃取。己知：被有机萃取剂HA萃取的原理可表示为 。 反萃取时，为使尽可能多地转移到水溶液中，可采取的措施有充分振荡、______。 （5）反萃取得到含有少量的粗溶液[其中]。已知的溶解度曲线如图所示。其他条件不变，取100 mL该粗溶液，加入溶液后，所得沉淀中含量与加入量关系如图2所示。 补充完整制取较高纯度晶体的实验方案：取一定体积该溶液，______，得到晶体（须使用的试剂：溶液，溶液，乙醇）。 17.（16分）燃料高效燃烧、排放控制、碳循环是燃烧低碳技术的研究核心。 （1）的化学链燃烧。相同条件下，以一定流速向装有CuO和的反应器内间歇通入空气、，交替发生步骤Ⅰ、步骤Ⅱ的反应，其原理如图1所示： ①步骤Ⅱ发生的化学反应方程式为______。 ②与与空气直接混合燃烧相比，化学链燃烧技术的优点有______（写出两点即可）。 （2）的捕集。固体有机胺（）能实现的低温捕集和释放，反应原理为 。多孔作为的载体，氨基（-）是对的活性吸附点，捕集装置如图2所示。 ①选用多孔作为载体的原因是______。 ②当吸附剂中含量大于60%时，的吸附量会减小，其原因是______。 ③通过调节温度和压强，有机胺释放出会再生，有利于再生的条件是______。 （3）的再生。可催化加氢合成。催化加氢反应中，在Ni表面解离为H原子，在表面转化为的可能机理如图3所示。 ①步骤Ⅲ中，元素Ce化合价发生的变化为______（填“升高”“降低”或“不变”） ②在答题卡上补全虚线方框内的有关结构式______。 2025-2026学年第一学期期末考试 高二化学参考答案 一、单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C B A B C B A D A C D C D 二、非选择题 14．（15分）（1）①（2分） ②或（2分） （2）①②（1分） ②（2分） （3）①16（2分） ②三角锥形（2分） ＞（1分） ③增大转化为的程度，加快浸金速度（2分）；与结合生成（1分）（3分） 15．（15分）（1）①阳极（2分） 向右（2分） ②（2分） （2）①（2分） ②水解程度增大，浓度减小（或受热分解）（1分）；的溶解度增大（1分） （2分） （3）①（2分） ②（1分） （1分） （1分）（共3分） 16．（15分）（1）第四周期ⅦB族（2分） （2）适当升高温度、延长反应时间（任写一种即可）（2分） （3） 或、（3分） KSCN溶液，溶液不变红（或亚铁氰化钾，无蓝色沉淀）（2分） （4）适当提高浓度；用适量稀硫酸分多次反萃取（任写一种即可）（2分） （5）边搅拌边加入1.3倍体积的（1分，未注明体积不得分、不熔断）。充分反应后过滤并洗涤沉淀，加入至沉淀完全溶解（1分）。在不低于40 ℃（或100 ℃）蒸发结晶（或蒸发浓缩至大量晶体析出），趁热过滤（1分）。用乙醇洗涤，低温（或真空）干燥（1分） （共4分） 17．（16分）（1）①（3分） ②得到高纯度、实现无接触安全燃烧（答出1点得2分，全对得3分）（3分） （2）①性质稳定、增大吸附剂表面积（2分） ②有机胺过多堵塞多孔管道，造成接触面积减少（2分） ③低压、高温（2分） （3）①降低（2分） ②（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $