四川成都市第七中学等校2026届高三（上）期末核心素养测试化学试卷

高三（上)期末核心素养测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Au-197 一、单选题（每个3分，共45分） 1、化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法正确的是 A.神舟飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体 B,对石油进行常压分馏，可分离出沥青、石蜡等产品 C.问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质 D.葡萄糖有链状结构和环状结构，在水溶液中主要以环状结构的形式存在 2、下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 、NHl4+、SO42 少量HO2溶液 2+H2O2=2+2H20+O2↑ B K+、HCO3 Na[AI(OH)4溶液 [AI(OH)4]+HCO3=Al(OH)3J+CO21+H2O C Fe3+、Ct H2S气体 2Fe3++3H2S 2FeSJ+SJ+6H* D C2042、S042-、Na 酸性KMnO4溶液 5C2042-+2MnO4+16H+=2Mn2++10C02t+8H2O 3、下列说法错误的是 A.苯酚溶液能够使蛋白质变性凝固，从而起到杀菌消毒的作用 B.在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则113号元素正下方将是163号元素 C.甜味剂木糖醇属于糖类 D.加热0.5mol/L CuCI2溶液，观察溶液颜色变为黄绿色，说明[Cu(HzO)4]2*+4CI一CuC12+4H20△H>0 4、下列实验装置能达到实验目的的是 温度计 瓷坩埚 C co 排尽 Co。a 空气 浓硫酸、 镁条 的球 乙醇 2Mg0和 胆 碎瓷片 AI粉 A. 乙醇脱水制乙 B.制备镁 C.分离收集CO和CO2 D.熔化纯碱 烯 5、碱金属单质M和C1,反应的能量变化如下图所示。下列说法错误的是 2MS)+ Cl2(g) △H→2MCI(S) △H △H, 2M(g) 2CI(g) △HG △ △， 2M*(g)+2CI-(g) A.熔点：CsCl<NaCl B.若M分别为Na和K,则△H:Na<K C.△H4>0 D.△H-△H2-△H3-△H4-△H3<0 试卷第1页，共7页 6、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子s轨道电子数与p轨道电子数 之比为3：4，由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A.W、X、Y的简单离子的半径：Y<X<WB.X、Y、Z分别与W形成的化合物的晶体类型相同 C.同周期第一电离能比Y大的元素有5种 D.简单氢化物的稳定性：W<Z 7、氟气通过醉冰表面，发生反应①E+H,040℃HOF+HF,生成的HOF遇水发生反应② HOF+HO=HF+H2O2。下列说法正确的是 A.HOF的电子式为H:O:F: B.H2O2为非极性分子 C.反应①中有非极性键的断裂和形成 D.反应②中HF为还原产物 8、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向CO还原F3O4后所得到的产物中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，溶液 证明Fe3O4未被 1 变红 完全还原 证明SOC2比 & 将SOC2与A1Cl36H20混合加热，得到AICl3、SO2、HCl A1Cl3更易水解 ○ Zn、Fe为电极，酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置， 探究金属的电化 一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6溶液，观察现象 学保护法 向2mL0.lmol/LNa2S溶液中滴加1mL0.lmol.LZnSO,溶液，有白色沉淀产 验证溶度积： D 生，再滴加几滴0.1 mol.L CuSO,溶液，出现黑色沉淀 Ksp(ZnS)> Ksp(CuS) 9、某诺贝尔化学奖研究成果利用脯氨酸( OH)催化的羟醛缩合反应如下，其中DMF为溶剂。下列 说法正确的是 H OH. [DMF]O HO A.X的化学式为CH16O B.X与氢气加成后存在4个手性碳原子 C.脯氨酸可发生加聚反应生成高分子化合物 D.该反应存在副产物 HO 10、Pd在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂（含有 Pd、Al,O,、SiO2Pt、炭等)中回收Pd的工艺如下： 盐酸、H,O NH,CI、H,O2N,HH,O 催化剂→酸浸 J含Pdc、 Si0,-18-冠-6 PtC的浸出液 超分子 沉钯→NH)2PdCl→Pd 滤渣 下列说法错误的是 A.滤渣的主要成分为SiO2、C B.“酸浸”时主反应为：Pd+2H+H2O2+4CI=PdC1+2H,O C.SiO2-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离PdCI和PtC1 D.“沉钯”时PdCI被还原为PdCI并形成沉淀 试卷第2页，共7页 11、CO2资源化利用具有重要意义。在Zn-(R-NH)B(R为多孔骨架)催化作用下，CO2和1,1-二甲基环 氧乙烷( )合成环状碳酸酯的可能机理如图所示。 Zn NH. 多孔骨架 CO. 8 C=0 Zn NH 8 Zn ONH, 多孔骨架 X 多孔骨架 C=O n ONH. Br 多孔骨架 下列说法中错误的是 A.CO2中碳原子为sp杂化 B.-NH2也能与< 连接的原因是能形成氢键N…H-O 一Br C.X的结构简式可能为 O1 D.该合成反应的原子利用率为100% 12、一定温度下，向1L恒容密闭容器甲、乙（其中一个为恒温容器，另一个为绝热容器）中均充入1ol CO和2molH2合成甲醇，发生反应CO(g)+2Il(g)CI1;Oll(g)△H。测得压强变化量△p随时间的变化 如图所示[△p=P,-P。,P。为起始压强，，为某时刻压强]。下列说法正确的是 0.5po 0.3Po b 甲 -△p 0 15 10 2041 时间/min A.甲容器为绝热容器 B.在乙装置中，气体密度不再发生变化时，反应达到平衡 C.平衡常数：b点>c点 D.0~4min,甲容器中v(Co)=075mol:Lmin 13、丙酰胺(CH,CH,CONH2)是一种用于合成抗菌和抗癌药物的重要中间体，电化学合成丙酰胺的原理如 图，两极产物发生C一N偶联反应最终生成丙酰胺：‘NH,OH+CH,CH,CHO→丙醛肟-→丙酰胺(*表示吸 附态)。下列有关说法错误的是 电源 NO? CH,CH2CH,OH Co3O,/SiC T CH,CH,CHO *NH,OH 试卷第3页，共7页 A.生成CH3CH2CHO的电极反应为CH3CH2CH2OH-2e+2OH→CH3CH2CHO+2H2O B.Co3O4/SiC为a极的催化剂，*NHOH为合成丙酰胺的中间产物 C.在不考虑发生其它电极反应的情况下，上述电解池中生成的*NHOH和CH3CH2CHO能完全转化 为丙酰胺（假定不发生其他电极反应） D.随着合成反应的进行，电解质溶液pH增大 14、2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由 [Zn4O]+(摩尔质量为M1gmol)与对苯二甲酸根(L2)(摩尔质量为M2gmol)通过配位键连接，形成立 方晶系结构，其中与同一配体相连的两个Zn4O]+的取向不同，MOF5晶体内部的空腔可以吸附小分子。 下列说法正确的是 配体L2 a nm [Zn,O] [Zn,] 0 MOF-5晶胞的重复单元 配体L2 A.Zn在元素周期表中的位置是第四周期IB族 B.每个L2可形成4个配位键，与4个Zn4O]+配位 C.可在配体上引入OH、-NH2以增强MOF-5与H2O之间的吸附作用 D.该晶体的密度是M+34,)x10 -gl cm Na 15、弱酸2A在有机相和水相中存在平衡：A(环己烷)H2A(aq),平衡常数为Kd。25C时，向VmL O.lmo/LHA环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCI(g)调节水溶液pH。测得水溶液中 c(HA以c(HA八c(A2)、环己烷中HA的浓度[c环2烧(H,A)]与水相萃取率a 1.C2玩(LA) 0.Imol-L! 随pH的变 化关系如图。 0.10 100 0.08 80 0.06 60 0.04 交点N 40 0.02 20 0.00 0 8 10 11 pH 已知：①H2A在环己烷中不电离；②忽略体积变化；③下列计算均为25℃。下列说法错误的是 A.Kd=0.25 B.水相中：H2A+A2=2HAK=10 C.当pH=6时，体系中c(HA)>c(A2)>c2(HA)>c(H2A) D.若加水体积为2VmL,则交点N向右移动 二、解答题（共55分） 试卷第4页，共7页 16、(13分)CPU针脚中含Au、Cu、Ni和Co等金属。某化学创新小组以淀粉分解产物a-环糊精 (a-CD)与[AuBr4特异性结合形成超分子复合物，研究“一溴两酸”KBr-CHCOOH-HNO3)体系温和溶金。 流程如下： 稀HNO; KBr CH,COOH a-CD Na2S2Os CPU针脚→靥解过滤，富金溶金 萃金→成金→单质金 浓HNO: NaOH (I)Cu元素位于周期表的 区，基态N原子的核外电子排布式为 (2)“溶解过程Cu发生反应的化学方程式 为」 (3)溶金过程中，KBr的作用是 (4)“萃金”过程形成的超分子复合物结构如图所示： H,Q Br H2 a-CD Br- Au-Br OH H,O 下列有关说法正确的是 (填序号)。 A.淀粉和纤维素互为同分异构体 B.[AuBr4中的配体是溴原子 C.ax-CD与[AuBr4主要通过非化学键结合 (5)“成金”过程中，Na-S2O,将[ABr4还原为单质金，写出反应的离子方程式 (6)以10g废弃CPU(金含量1.6%)针脚为原料，按照以上流程可以获得108g单质金粉末，金的回收率 为 17、(14分)NN3(叠氮化钠)因含叠氮基团N3)而具有独特的化学性质，广泛应用于工业、科研及分析领 域。某学习小组利用N2O+2NaNH2△NaN+NaOH+NH3原理制备NaN3并测定产品纯度。分物质的性 质如表所示： 物质 N2O NaNH2 NaN3 有强氧化性，与 易溶于水，微溶于乙 性质 易氧化、易潮解 酸、碱不反应 醇：遇强酸易爆炸 回答下列问题： I.制备NaN3 搅拌器 足量 NaCIO溶液 稀HNO, 水 SnCL,与盐 羊品 加热套 酸混合液 水 B 浓H2S0.D (I)写出NaNH2的电子式： (2)装置A用于制备N2O,若参加反应的HNO3全部被还原且产物中S元素为+4价，则制备N20的化学 方程式为】 一：装置B中盛放的试剂可能 是 试卷第5页，共7页 (3)装置D有两个作用，一个是防止E中的水蒸气进入C,另一个是 (4)充分反应后，对装置C中所得固体混合物进行以下操作，得到NN固体：装置C中固体混合物 加本)加)选)楼)楼)NaN,固体，操作ⅱ的目的 i ii 是 Ⅱ.利用如图装置和反应NaCIO+2NaN,+H,O=NaCl+3N2个+2NaOH,测定该产品的纯度。 (⑤)实验结束后，读数前应先冷却至室温，读数时注意使量气管与水准管左右液面相平、视线与凹液面最低 点水平相切。反应结束后水准管中液面会高于量气管，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液 面会 (填上移*下移”或“不移动”)。 (6)若量气管的实验前读数为mL、实验后读数为2mL,则产品中NaN3的质量分数 为 %(室温下气体摩尔体积为m mol/L,用含、2、'm、x的代数式表示)。若实验后未 冷却至室温便读数，会导致NaN3的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18.(14分)二氧化碳的利用技术潜力巨大，可用于合成诸多化工产品。某科研小组将C02用于合成新型 能源二甲醚(CH3OCH),根据题目所给信息及所学知识完成以下问题。 (I)已知一定条件下，由元素的最稳定的单质生成1ol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，符号为 △Hm。根据下表数据，计算出反应2CO2(g)+6H2(g)三CH3OCH3(g)+3HO(g)的反应热△H为 kJ.mol-I。 物质 C02(g) H2O(g) CH3OCH3(g) H2 △rHm/kJ-mol- -393.5 -241.8 -185 0 (2)上述过程主要包含以下三个反应： 反应1：CO2(gH3H2(g)→CHOH(g)+HO(g) △H<0 反应2：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2<0 反应3：CO2(gH2(g)=CO(g+H2O(g) △H>0 有关上述反应体系的下列说法中正确的有 A.2CO2(g)6H2(g)≠CH3OCH3(g)+3H2O(g)在低温下自发进行，因此应在低温环境进行生产 B.为了抑制反应3的发生，生产过程中应及时分离出CH3OCH C.增大压强既能加快反应速率，也能提升CH3OCH3的产率 D.加入反应1的催化剂，可提高CO2的平衡转化率 (3)在3.0MPa下研究人员在恒压密闭容器中充入4molH2和1 mol CO2发生反应，CO2的平衡转化率和 CH3OCH3或CO的选择性随温度变化如下图所示。 已知：【A物质的选择性=A)xA物质含有的碳原子数。 消耗的n(CO2) 100J(220,80) 800 y 好 60(220,40) X 墨0」 Z■ 荽20(220,5) 0L● 220260300340T1C ①指出图中表示CO2的平衡转化率的曲线是 (填字母)，试解释该曲线的变化趋 势： ②计算220C时，CH3OCH3的平衡产率为 (产率=实际产量/理论产量×100%) ③220C时反应3的Kp为 (K,为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的 试卷第6页，共7页 量分数，保留2位有效数字) ④未知容器体积时，若要得到浓度平衡常数Kc,还可以借助理想气体状态方程pV=RT和压力平衡常数 Kp来实现，试得出反应1的K换算公式：K= xKpo 19.(14分)镇痛药F的结构为 其合成路线如下： CH2CH2CI H20 H2C-NS 0 CH2CH2CI 已知ROH-SOCI,RCI,RCN-H2O→RCOOH。 H (I)A的分子式为C2H4O,其核磁共振氢谱只有一组峰，A的结构简式为 (2)B与SOC2反应的反应类型为 CH2CN CH2CH2CI (3)C的结构式为 H3C-N 转化为D的化学方程式为 CH2CH2CI (4)下列说法正确的是 A.CH,NH2中元素的电负性从大到小顺序为N>C>H B.D生成E的反应中碳原子的杂化类型发生了改变 C.E不能发生加成反应 (⑤)F的同分异构体中满足下列要求的有种。 ①除了苯环不含其它环状结构 ②苯环上有两个取代基，其中一个为一NCH(CH2,另一个含有两个sp杂化的碳原子 CH(CH3)2 其中，核磁共振氢谱显示五组峰的同分异构体的结构简式为】 COOH (6)以CH,=CH-CH=CH,、NCCH,CN为有机原料，制取○》 的合成路线流程图为如下： COOH NcCH,CN→YHH,0→ COOH CH2CH-CH=CH,,→X NaNH, COOH 请写出X、Y两种物质的结构简式，X: Y: 试卷第7页，共7页