山东滕州市2025-2026学年第一学期期末质量检测高一化学试题

参黑秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2025~2026学年第一学期质量检测 高一化学试题 2026.02 注意事项： 1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上 的姓名，考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位登上， 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区城内作答，超出答题区城书写的答案无效：在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016a23P31S32C35.5 Fe56 Cu 64 一、选择是：本题共20小题，每小愿3分，共60分。每小题只有1个选项符合题目要求。 上下列四种生产生活中的常见物质，其主要作用原理涉及氧化还原反应的是 A含氯消毒剂B.碳被氢钠膨松剂C氧化钙干燥剂 D.液氨制冷剂 2.下列四组物质技“单质化合物一混合物“的顺序排列的是 A氮气干冰冰水混合物 B水银氧化钠盐酸 C石蛋氢氧化钙胆矾 D.被氨过氧化氢四氧化三铁 3.下列变化需加人还原剂才能实现的是 A.SO:-SO BN,O→HNO, C.CuO-+Cu;O D.Na:O--Na:O 4.下列关于实验室安全和规范操作的说法正确的是 A用泡浓灭火器处理着火的钠 B在通风橱中模拟工业合成氨 C浓酸藏到手上时应立即涂抹碱性物质中和 D,实验列余药品应全部收集在一个夜液虹内处理 5.下列物质属于电解质的是 A盐酸 B.CO2 C.Fe D.AgCl 高一化学试愿第1页（快8页） 6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ANa,Kt、OHr,Co B.Fe.H*.Cl-,NOj C.H、K+.OH,HCOi D.Na*Bat.SO.Cl- 7.下列$实与胶体无关的是 A清晨密林中的光束 B.豆浆中加人硫酸钙制豆腐 C工厂烟囱采用静电除尘 D.泥水静置变澄清 8.推理是化学学习中常用的科学思维方法，下列推理正确的是 A单质一定由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是单质 B酸能电离出氢离子，能电离出氢离子的化合物都是酸 C氧化还原反应的本质是电子转移，有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 D.碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物 9.下列关于常见物质的性质，说法错误的是 A金属钠放人CuSO,溶液中会产生蓝色沉淀 B浓硝酸与铝制容器在常温下不反应 C铝热剂用使条引燃后无需再加热即可持续反应 D.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 10.用N代表阿伏加德罗常数的数值.下列说法错误的是 A2.3g金属钠由原子完全变成离子得到的电子数为0.1N、 B0.2NA个克酸分子与19.6g丽酸(H,PO,)含有的氧原子数相同 C.28g氮气所含的原子数为2NA D.氧气分子与氢气分子的摩尔质量之比为1611 1山.下列关于浓硫酸性质的说法错误的是 A浓硫酸使火荣梗变黑体现了浓硫酸的脱水性 B浓硫酸加热条件下与铜反应只体现了浓硫酸的酸性 C.浓硫酸加热时与木炎反应体现了浓硫酸的强氧化性 D.浓硫酸干燥氯气时体现了浓硫酸的吸水性 高一化学试题第2页（共8页） 12.下列实脸沙及反应的高子方程式书写正确的是 A用NaOH溶液吸收少量CO:CO,十OHF一HCO; B用N,O,和水制备少量O,:Na,O,+H,0一2Na+十2OH+O,寸 C用MnO,和浓盐酸制备C,:Mn0,+4H+2C△Mn++C,↑+2H,0 D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H中+8NO5一3Cu(NO,),+2NO+4H,0 13.4℃时，200mL水中溶解1L2LHC气体形成溶液.下列说法正确的是 A溶液的体积为114L B溶液物质的量浓度为25m0l·L C溶液含有的微粒数日为N、 D.溶液的溶质为HC 14.现有一瓶可能部分变质的Na:SO,溶液.取少该溶液，滴加BaCl,溶液，产生白色沉 淀，耳加人足量稀戚酸，充分振荡后仍然有白色沉淀。下列说法错误的是 A加人BaCl,溶液所得白色沉淀可馆含BaSO, B加人足量稀硫酸所得白色沉淀一定是BSO, C此实验无法确定该溶液是否变质 D.用居硝酸控换稀硫酸若仍有白色沉淀，则能够证明该溶液已变质 15.溶液电导率和时间的关系如图所示，下列各组反应过程符合图示的是（不考虑溶液体 积的变化) ABa(OHD,溶液中滴加稀H,SO, BaOH溶液中滴如稀盐酸 C氢水中滴加稀盐酸 D.Cu(OD,悬浊液中商加稀NO, 高一化学试题第3页（供8） 16.使用胆矾(CS0,·5H,O)精确配制0.1mol·L的硫酸铜溶液，下列操作正确的是 A称取25.0g胆矾溶于水，转移至1000mL容量瓶定容 B选用1000mL的烧杯准确配制 C为保证配制准确，溶解后妥立即进行转移 D.用洗瓶加水至溶液的凹液面与刻度线相切 17.下列实股目的对应的实验设计和实验现象均正确的是 选项实脸目的 实验设计 实验现象 验证溶液中含 向某溶液中先加人几滴BaCl,溶 先产生白色沉淀，后无 A 有S0 液，再加人足症的盐酸酸化 明显变化 验证溶液中没向某溶液中商加稀NOH溶液，将 试纸额色无明显变化 有NH世 湿的红色石蕊试纸置于试管口 验证稀硝酸和铁 粉反应的气体产 向收集到的气体中通人氧气 气体顾色变为红棕色 物是NO 验证溶液中含向溶液中滴加稀盐酸，将产物气体 如稀盐酸产生无色无 D 有CO防 通人澄清石灰水中 味气体，石灰水变浑浊 18.在稀酸中几种离子的转化顺次发生，关系如图所示，下列说法错误的是 A推测能发生的反应：2T+2M*一+2M2 B还原性.C*<Fc+<Mn C反应1中氧化产物为M” D.当有1molh2生成时，同时生成2 mol Ce* 高一化学试题第4页共8页 19.工业上高炉炼铁常以赤铁矿（含少量F©S,)和焦炭（主要成分为C)为原料，制备原理如 图所示。下列说法错误的是 原科 Fe,0.+CO, 40,-C0 FCO-Fe+Co 炮股状态的装 A原料从上方加人有利于让反应物充分接触 B.高炉煤气中的C0可处理后循环使用 C工业冶炼铁时会加人适量的石灰石，目的是域少CO,的排放 D.高炉炼铁中FcO比FcO,更难被还原 20.利用废旧镀锌铁皮制备F6O,胶体拉子的一种流程如图所示。下列说法错误的是 NaOH溶液 过量酸适屉，0N0H溶液 已知：Z在墨碱性环境中生成可溶于水的「Z(OH),卫 人“碱洗”除了除去表面油污还溶解了表面镀锌 B“位溶"后溶液中存在的金属阳离子主要是Fc C“氧化”加人适量H,O,是为了使溶液中同时存在F心”和F D.“步展X"中传及的化学反应只有复分屏反应 二，非选择题：本题共4小题，共40分。 2L(10分)化石燃料的燃烧会导致酸雨形成，从面广泛破坏生态系统腐蚀建筑材料和影响 人类康。 (1)酸丽形成的主要诱因是 (填元家名称)的氧化物，其中酸的主要存在形式为 (填化学式). (2)二氧化硫与二氧化碳均为无色气体，鉴别二者可选用的物质是 高一化学试题第5页（共8） (3)火山喷发也会加酸雨的形成，火山口会有破单质出现下列有关硫单质的说法正 功的是 人是一种黄色或茨黄色困体 B有正交藏和单斜硫等多种同索异形体 C难溶于水，品溶于酒精等有机溶剂 (4)为预防酸雨，对化石燃料烧产生的度气进行脱硫处理，基本流程如图所示，发生的 主要反应的化学方程式有 L主要的化学反应： 二愿的安 CcD+H0(蒸状物) 22.(10分)部分含铁物质的“价一类”二维关系如图所示： (1)图中物质可用作红色油漆和涂料 化合价 成分的是（填化学式）。 (2)图中反应①一⑤不属于氧化还原 反应的是 (填序号) P0,①0m (3)高铁酸钾(K,FO,)被科学家们公 ① +2 认为绿色消毒剂，消连利用的化学性 质为 (填“氧化性”或“还 氧化物 氢氧化物 盐物质别 原性)。 (4)实验室保存登铁盐溶液，常需要加人铁粉，可以解释其原因的离子方程式为 实股室检验F心“溶液是香氧化变质的操作方法为 (5)按阻如图所示装置制各氢氧化铁胶体， D该实验制备Fe(OHD,胶体的化学方程式为 ②制备的Fe(OHD,胶体中根有FcCl,杂质，提纯Fe(OHD,胶体可 水 采用的装置是 (填“A”或“B), 了月西水 B 高-一化学试题第6页（共8页） 23.(10分)工业合成氨是人类科学技术领域的重大突破，氨气的应用非常广泛，它的转化与 生成也就成为人们关注的课题。相关流程如因所示： 幻步画回O,O (1)步骤1到步骤v中属于氮的固定的是、（填步果序号）. (2)实验室制取NO气体的收集方法是】 :实脸室可用下列装登制取NH,干燥 管中盛放的试剂是 (填标号). 八无水氯化钙 浓硫破 C贼石灰 D.五氧化二醉 (3)步骤画中若通人X的量不足会造成NO剩余，可用CIO碱性溶液氧化井将NO 转化为硝酸盐化配，该反应的离子方程式为 (4)步暴W的化学方程式为 ,用水吸收NO,时因不完全会造成氮氧化物的污 染，通常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下， NO+NO,+2NnOH-2NnNO,+H,O C②2No:+2NaOH—NaNO,+NaNO,+H,O 现有一定条件下L.3 mol NO,和0.5 mol NO的混合气体恰好被6O0 mL NaOH溶液 完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为 _mol .L-1. 高一化学试题第7页（共8页） 24.(10分)FcC,广泛应用于医药化工等领，实验室中用如图所示装置制备 铁丝 已知：无水FcC,易湘解变质，100℃时易升华 (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 (2)关于装置B的作用，下列说法正确的是（填标号）. A吸收C,中混有的HC1,净化气体 B除去Cl,中混有的水汽，防止FcCl,福解 C平衡压强，通过观察长导管中液而高低判断装置是否堵塞 (3)装置E的水槽中装有冷水，装置E的作用是，装置F中发生的化学反应方 程式为 (4)装置存在的缺陷有 (填一条即可). (5)某兴想小组对装置进行改进，其中包括移除装置E,并对装置D增血管内漫华设计， 用改进后的实验装置制备无水FC,井计算其产率，已知硬质玻请管质量为143.0g 四次实验所取铁丝质量均为80,0g.四组平行实验分离出未反应的快丝后，称量数据 记录如下： 第一次第二次第三次第四次 更质玻璃管+产品总质量305.5307.9 305.3305.7 则无水氯化铁的产率为 高一化学试题第8页（共8页2025~2026学年第一学期质量检测 高一化学试题参考答案 2026.02 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1.A2.B3.C4.B5.D6.A7.D8.C9.B10.A 11.B12.C13.D14.D15.A16.A17.C18.B19.C20.D 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21.（10分，每空2分) (1)氨和硫 H2SO4和HNO3 (2)品红溶液（酸性KMnO4溶液、新制氯水） (3)AB (4)CaCO3+SO2=CaSO3++CO2,2CaSO3+02=2CaSO 22.（10分，除注明外，每空2分)》 (1)Fe203(1分) (2)③④⑥(1分) (3)氧化性(1分) (4)2Fe3++Fe-3Fe2+ 取适量待测液于试管中，滴入KSCN溶液，若出现血红 色，则证明FeSO4溶液已氧化变质 (5)①FeCl,十3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HC1 ②B(1分) 23.(10分，除注明外，每空2分) (1)步骤i(1分) (2)排水法 C(1分) (3)2NO+2OH-+3ClO=2NO3-+3C1+H2O (4)3NO2+H2O=2HNO3+NO3.0 24.(10分，除注明外，每空2分) (1)分液漏斗(1分) (2)AC (3)冷却并收集FeCL3(1分) Cl2 +2NaOH=NaCl++NaC1O+H2O (4)E、F之间缺少干燥装置或FeCL3凝华易堵塞导管（答出一条即可） (5)70% 高一化学试题答案第1页（共1页）