河南南阳市2025年秋期高中二年级期终质量评估化学试题

2025秋末高二年级化学试题参考答案 选择题（每题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 8 答案 D A C D B B C 题号 9 10 11 12 13 14 答案 B C B B D D 11卷 二、 非选择题（本题包括4小题，共55分） 15.(共16分) I.(1)①酸性(1分) HSeO4只电离不水解，（或者HSeO4=H+SeO42-)(2分） ②1.2×102(2分) ③2cl0+H+HSeO=2HClo+SeO(或Clo+H=HCl0、Clo+HSe0:=HClO+Se0) (2分) (2)能(1分) 该反应为Se2(aq+CuCO,(S)、→CuSe(s)+CO(aq)其平衡常数 K-c(co）_cau)e(C0）_K,Cuc0,).16x10" cSe)c(Cu)cSc)K(CuSc=8x10”=2x10,该反应K很大，常温 下可转化(2分) (说法合理即可) 11.(3) ×107(2分) a-b (4①A13*+3HC03=A1(0H)3+3C02↑(2分) ②CH,C00+NH,+H,0=CH,C00H+NH3·H,O(2分) 16、(共13分) (1)①100mL容量瓶(1分) 锥形瓶内溶液颜色变化(2分) ②DF(2分) (2)6.17×103(2分) (3)①c(1分) ②当滴入最后半滴N2S2O,标准溶液时，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色且30s内不恢复 (2分) (说法合理即可) ③18.20(1分) 12.78(2分) 17、(共13分) (1)d(1分) [Ar]3d7(2分) (2)Mn2+2HC03=MnC03↓+C02↑+H0(2分) 3)H$04(2分) (4)4×104mol.L1(2分) CoS+H,02+2H=Co2++S+2H,0(2分) (⑤)低温焙烧(2分) 18、(共16分) (1)①336(1分) ②N(1分) 温度升高使催化剂的活性降低(2分)（说法合理即可） ③减小(2分) (2)①b(2分) ②(N)>v(X)>V(Y)(2分) Y(2分)降低温度(2分)（说法合理即可） ③18(2分)2025年秋期高中二年级期终质量评估 化学试，题 注意事项： 扣 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的 姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5K39Mn55 数 一、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢(CSO4),再用酸洗涤，其中涉及沉淀的转化 B.神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电 池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 C.生活中用热的纯碱溶液清洗油污，清洗效果更好 D.农作物施肥时，将草木灰与铵盐混合使用能提高肥效 2.下列关于原子结构与性质的说法错误的是 : A.短周期元素的基态原子中，p轨道半充满的原子有3种 剂 B.同一周期从左到右，元素的第一电离能不是逐渐增大 C.对比NH,和BH4的化合价，可知电负性：N>H>B D.最外层电子数为4的原子可能是金属原子 3. 下列说法正确的有几项 ①正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p3s23p63d5的元素在周期表中位于VΠ族 ②同一原子中，2p3p、4p能级的轨道数依次增多 2p ☒ ③团☐违反了洪特规则 ④价电子排布式(21Sc)为：3d4s2 ⑤基态0原子的价电子轨道表示了 ls 2s 2p ⑥第一电离能：Zn>Cu,是由于金属性Zn强于Cu ⑦2P轨道上有1对成对电子的基态原子X与3P轨道上有1对成对电子的基态原子Y具 有相似的化学性质 A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 高二化学 第1页（共8页） 4.下列实验装置，操作或结论错误的是 酸性 ①-一直流电源 KMnO 阴极 溶液 NaCl溶液 铜片 待镀 未知浓度的 CuSO4 石 Na2C204 CuSO 溶液二 溶液 溶液 电镀铜实验装置 电解特炼钢装凰 甲 乙 丙 A. 图甲可测定未知溶液的浓度Na2C,O4 B.装置乙中的铜片应与直流电源的正极相连 C.装置丙中，CuSO4溶液的浓度始终不变 D.用图丁装置可制得消毒剂NaCIO同时减少Cl2的逸出 5.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.澄清透明的酸性溶液中：K+、CI、AI3+、MnO B.使甲基橙变红的溶液中：NH4、Fe3+、Fe2+、NO C.lmo/L的FeCl,溶液中：Na、K+、HCO3、NO; D.加水稀释时c值明显增大的溶液中Ba、C、NO、Na c(OH) 6.现有A、B、C、D、E、F六种元素，均为前三周期元素，它们的原子序数依次增大。A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素：B元素是形成化合物种类 最多的元素之一；C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1；D元素基态原子的核 外p轨道中有两个未成对电子；E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 I1=738kJ/mol,I2=1451kJ/mol,I3=7733kJ/mol,I4=10540kJ/mol:F元素的主族序数与周期 数的差为4。下列说法错误的是 A.B元素的原子核外共有4种不同空间运动状态的电子 B.B、C、D元素的第一电离能由大到小排序D>C>B C.C、D、E元素的简单离子半径由大到小顺序为C>D>E D.用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式Mg2+2CI+2H0电解Mg(OHh↓H2↑+C2↑ 7.化学图象可以综合并直观地反映外界条件对化学反应的影响，如图所示图象是描述外界 条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法不正确的是 个转化率 n(H2) t/s (CO) 甲 丙 高二化学第2页（共8页） A.图甲表示2S02(g)+O2(g)二2SO3(g)在4时扩大容器体积，'逆随时间变化的曲线 B.图乙表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的 温度最高 C.图丙表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),由图可知a=2 D.图丁为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，但不能说明该反应前 后气体体积一定不变 8.由下列实验及现象能推出相应结论的是 实验 现象 结论 向Na[AI(OH)4]溶液中加入NaHCO, [AI(OH)A] 与HCO;发生 A 有白色沉淀生成 溶液 双水解反应 向含有Na2S与ZnS的悬浊液中加入 B 产生黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) CuSO4溶液 室温下，向等浓度的NaF和CH3 COONa CH3COONa溶液 Ka(CH;COOH)<Ka(HF) C 溶液的中分别滴加几滴酚酞 红色更深 0.1mol/LFe2(SO4)与0.lmol/LKI溶液等 Fe3+和I反应存在一定限 D 体积混合后，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为血红色 度 9.某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对2NO2(g)一N2O4(g)平衡体系的影 响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法正确的 压强Kpa个 350 300 压强传感器 数据采集仪 200 150 100 50 图t 0 10 20 30 405060时间/ 图2 A.反应速率：b点（正）>（逆），f点v(正)>（逆） B.体系颜色深浅：b>c,可以用勒夏特列原理解释 C.反应的平衡常数K:K(c)>K(d)>K(a) D.a点时进行的操作是拉注射器活塞，e点时进行的操作是推注射器活塞 10.已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 CH;COOH HCIO 电离平衡 Ka=1.8×104 Ka1=4.3×107Ka2=5.6×10-11 K,=1.75×103 K。=4.0×10-8 常数 高二化学第3页（共8页） :※※※※※ ※※※必※ ※※※※※ ※必※※※ A.加水稀释HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小 ※※必必※ B.少量CO2通入NaCIO溶液中反应的离子方程式为：C0,+H,O+2Cl0=CO+2HClO ※※※※※ ※※※※※ C.25C时，中性的NaCIO和HCIO的混合溶液中，c(HCIO)>c(CIO)=c(Na) ※※必※※ 必兴必※※ D.CH,COONa溶液的pH随温度的升高而减小，说明随温度升高，CH,COONa溶液中 ※※※※※ ※※必※※ c(OH)减小 ※※※※※ ※兴※兴※ 11.用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2,装置如图所示。下 ※※※※必 ※※※※※ 列说法不正确的是 ※※※※必 ※※※※※ A膜 B膜 C膜 蜀※※※※※ 二到 石墨 石墨 ※※※※※ 化碳 ※※※兴※ 0 兴※※※※ CaCl Ca(H,PO)z NaH,PO, NaOH ※※※※※ 02 浓溶液 稀溶液 浓溶液 稀溶液 ※必※※※ ※※※※※ 甲烷 氧气 ※※兴※必 a极电解质b极 阳极室 产品室 原料室 阴极室 ※※※※※ 必※※※※ A.a极反应：CH4-8e+4O2=C02+2H20 必必必※※ ※必※※必※ B.A膜为阳离子交换膜，C膜为阴离子交换膜 ※※※※※ C.可用铁电极替换阴极的石墨电极 ※※※※※ ※※必※※ D.a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol 避兴※※※※ ※※※※必 12.近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 ※必※※※ ※兴必※※ 负载 必必※※※ ※※※※※ 必※必※※ ※※※※※ KOH K2S04 H2SO4 极 一02 ※※※※※ 溶液 溶液 溶液 极 a ※米※兴※ 兴※※必※ ※※※必※ ※※※※※ 阳离子 阴离子 必※※※※ 交换膜 交换膜 ※※必※※ A.电极a是负极 席※必※※※ ※※必※※ B.电池工作一段时间后，KSO4溶液的浓度会变小 ※必※※※ C.该装置可将酸碱中和反应的化学能转化为电能 ※米必兴※ ※※※※必 D.酸性条件下O2的氧化性强于碱性条件下O2的氧化性 米兴※兴※ 必※※※※ 13.室温下，下图为Fe(OH),、Al(OH)3为和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关 ※※※※※ ※※※※※ 系图(pM=-lg[c(M)/(mol-L)]c(M)≤105molL可认为M离子沉淀完全，M为Fe3+ 必※※※必 ※※※※※ 或A1+或Cu2+,已知Ksp[Fe(OH)]<Ksp[AI(OH)],下列叙述正确的是 ※※※必※ ※※※※※ ※※※※※ 高二化学第4页（共8页） 兴※※※※ ※必※兴※ ※※※※※ A.由b点可求得Kp[AI(OH)3]=10s B.a、c两点对应物质的K,和溶解度都不同 n C.将0.0lmol/LFeCl,.溶液中Fe+完全转化为沉淀，希 要将pH至少调至3.8左右 D.浓度均为0.02mol/L的Al2(S04)2、CuSO4溶液等体积混合，调节pH,可以把AI+和 Cu2+分离 14. 室温下，向25mL0.1mol.LNH,HS04溶液中滴加0.2mol·L的NaOH溶液，所得溶 领 液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 PHA 11 蒙 b 0 12.5 25 V(NaOH溶液)/mL A.水的电离程度：a>b 苏 B.室温下，KbNH3·H2O)≈1.0×105 C.d点：c(NH)+c(NHHO)=c(So)不成立 D.c点的溶液中存在：cNa)=c(NH3·HO)+c(SO) 二、 非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.1.Se是人体必需元素之一，在工业上也具有广泛应用。 (1)已知：H2Se04=H*+HSe04、HSe04=H+SeO42,据此回答： ☒ ①25℃时，KHSeO4溶液显 (填“酸性碱性”或“中性”)，原因是 ②在0.100molL1的HzSe04溶液中c(H)=0.110molL1,则H2SeO4的第二步电离平 衡常数K约为 (保留两位有效数字)。 ③向NaCIo溶液中滴加少量H2SeO4溶液，离子方程式为 (已知HC1O的 Ka=3.0×108) (2)已知常温下CuSe的Ksp=8×1049,CuC03的Ksp=1.6×1010;常温下 (填“能” 或“不能”)实现CuCO3向CuSe的一步转化，若可以，理由是 高二化学第5页（共8页） Ⅱ.(3)25C时，将amol/L的HNO2溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，反应后混 合溶液恰好显中性，用a、b表示HNO2的电离常数为 (4)用离子方程式说明相关原理①泡沫灭火器的原理 0 ②CH3COONH4溶液中NH4浓度小于等浓度的NH4CI溶液中的NH4浓 度 16.滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴 定等。 (1)为了测定一元酸HC0OH溶液的浓度，现取25.0mLHC00H溶液，用1.000mol/L的 NaOH标准溶液滴定： ①用NaOH固体配制100mL1.000mol/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除天平，药 匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要。实验过程中，将25.0 mLHCOOH放 入锥形瓶，滴入酚酞2一3滴：用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应 注视 ②下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是（填字母）。 A.锥形瓶水洗后直接装待测HCOOH溶液 B.配制NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢 C.一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下 D.选用甲基橙作指示剂 E.装NaOH标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 F.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 (2)用AgNO3标准溶液滴定溶液中的CI时，采用K,CO4为指示剂，利用Ag*与CrO反 应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的C恰好沉淀完全（浓度为 1.0×10mol/L)时，溶液中的c(Cr0)=mol/L。(保留三位有效数字，已知 25C时，Ag,CrO4和AgC1的Kp分别为2.0x1012和1.8×1010。) (3)NaS,0,可用于测定工厂废水中游离态氯(Cl2)的含量，实验如下： L.取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液。 IⅡ.将0.0010 mol.L Na S0,标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数。 IL.将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na,S2O3=2Nal+NaS,O6。重 复操作三次并记录数据如下 滴定次数 NaS,O,溶液起始读数/mL NazS,O,溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 试回答下列问题： 高二化学第6页（共8页） ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填标号，下同) ②达到滴定终点的现象是 ③步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则读数a为mL。所测水样中游离 态氯(C12)的含量为 mg·L。 17.采用两段焙烧一水浸法从铁锰氧化矿（要含Fe,O,、MnO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧 化物)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： ①NazS NH4SO 回收SO, HR ②调pH 个 NH,HCO3 铁锰 低温 高温 萃取 水相 氧化刊 焙烧 焙烧 水浸 分离 沉钴 沉锰 MnCO 泷渣 有机相 CoS 溶解 →CoSO4溶液 吸收 稀H2SO, 反萃取 H202 CuSO4溶液 稀2SO4 已知：该工艺条件下，(NH4)2SO,低温分解生成NH,HSO4,高温则完全分解为气体： Fe2(S04),在650℃完全分解，其他金属疏酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： (1)Mn位于元素周期表中 区：基态Co2+的电子排布式为· (2)沉锰过程发生的离子方程式为 (3)HR萃取Cu2+反应为：2HR(有机相)+Cu2+(水相)二CuR2(有机相)+2H*(水相)。“反 萃取时加入的试剂为（填化学式）： (4)“沉钴”中，pH=4时Co2+恰好沉淀完全c(Co2）=1×105molL，则此时溶液中 c(H2S)=一。己知：K1(H2S)=1×10,K2(H2S)=1×10,Kp(CoS)=4x10-21。 CoS“溶解时发生反应的离子方程式为 (⑤)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入（填操作单元名称）循 环利用。 18.NO和CO均为燃油汽车尾气的成分，为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安 装尾气净化装置发生的反应为：2CO(g)+2NO(g)二N2(g+2CO2(g)△H=-746.8kJ/mol。 (1)某温度下，测得NO、CO在1L体积不变的密闭容器中的物质的量浓度随时间变化关 高二化学第7页（共8页） ※※※※※ ※※※※必 ※※※兴※ ※兴※※※ 系如图1所示。 ※※※必※ 4.0NO ※※※※※ 3.6h a(3.05) NO转化率% 必※必必※ 3.0 d(2.7) ※※※※※ 兴兴必※※ b(2.85) c(3.7) ※必※※※ .7-1ow) N 2.0 M 催化剂a ※※※※※ 必※※※※ 催化剂b co ※※※※※ 1.0 ※※※※※ 兴※※※※ 0.0- ※※※※※ 0 2 3 0100200300400500600 T ※※※※※ 时间/s 网※※※※※ 图1 图2 兴※※兴※ ※※※※※ ①达平衡时，理论上该反应放出的热量约为 kJ(保留3位有效数字)。 ※※必※※ ②其它条件不变，相同时间内，测得反应在不同催化剂作用下，NO转化率随温度变 ※※兴※※ ※※※※※ 化关系如图2所示。则催化剂a条件下，图中达到平衡状态的点可能在 点（填 ※兴※※兴 MN”或“M和N):催化剂b条件下，500C以后NO转化率迅速减小的原因可能 ※必兴※※ ※※必兴※ 是 ※※※※※ ③恒温恒压下，再向该容器中注入“惰性气体”，该反应平衡时NO转化率将 (填 ※※必※※ ※※※※※ “增大”、“减小”或“不变)。 ※※※※※ (2)实验测得，y狂=k玉·C2(NO)c2(CO),Y逆=k遠c(N2)c2(C02)(k正、k为速率常数， ※※※※※ ※必※※※※ 只与温度有关)。向体积均为2L的密闭容器A(400℃，恒温)、B(起始400℃，绝热)两 学※※※兴※ 个容器中分别加入2 mol NO、2molC0和相同催化剂，测得A、B容器中C0转化率 ※※※必必 ※※必※※ 随时间的变化关系如图所示： ※※必※※ ※※※※※ 50 兴※※※※ ※※必※※ ※※必※※ ※※※※※ 30 ※必必必必 ※必※※※ ※必※必必 ※※兴※※ ※※※必※ 必兴兴※※ 0 100 300 t/s 郑※※※※※ ①表示容器A的曲线是 (填“a”或“b)。 必※必※※ ②X、YN三点中，(X)、(Y)、E(N)从大到小的顺序是 (用(X) ※※※※※ ※米※※※ (Y)、V(N)填空)；X、Y两点中，gk玉-gk值最大的点是 ※必※必※ ※※※※※ 若增大gk正-gk速值，改变的条件可能是 必※※必※ ③Y点时生= ※兴※※※ (保留两位有效数字)。 ※※※※※ 逆 米※※※※ ※※※※※ 兴※兴必※ ※※※※※ ※※※※※ 高二化学 第8页（共8页） ※※兴※兴 ※※※※※ ※※※※※