精品解析：天津市滨海新区塘沽第一中学2025-2026学年度第一学期期末质量检测高二年级化学试题

保密★启用前 塘沽一中2025-2026学年度第一学期期末质量检测 高二年级化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共100 分，考试用时 60 分钟。第Ⅰ卷第1至4页，第Ⅱ卷第5至8页。 答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将第Ⅰ卷(选择题)答案用铅笔涂写在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号：第Ⅱ卷(非选择题)答案写在答题卡上，答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Mn 55 第Ⅰ卷 注意事项：本卷共12小题，每小题 3 分，共36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A. 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同 B. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液 C. 纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂 D. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 2. 对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度②升高温度③加入催化剂④增大压强 A. ①② B. ①④ C. ①③ D. ②③ 3. 合成氨工业中可采用水煤气法作为氢气的来源，其中一步的反应为；，欲提高的转化率，所采取的下列方法比较适宜的组合是 ①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大的浓度 ⑤增大的浓度 A. ①② B. ②④⑤ C. ①⑤ D. ①③⑤ 4. t ℃时，AgCl 的 Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t ℃时，Ag2CrO4的 Ksp为 1×10-8 B. t ℃时，Y 点和 Z 点的 Ksp相等 C. 饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4可使图中 Y 点移动到 X 点 D. t ℃时，将 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入 20 mL 0.01 mol·L-1 KCl 和 0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，先出现橘红色沉淀 5. 常温下，用0.01 mol·L-1 KOH 溶液滴定10 mL 0.01mol·L-1 HA溶液的滴定曲线如图所示（d点为恰好反应点）。下列说法错误的是 A. b→c过程中，不断增大 B. a→d过程中d点时水的电离程度最大 C. d点， D. d点混合液中离子浓度大小关系为： 6. X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Q)＞r(Y)＞r(X) B. 基态R原子的价电子排布图： C. 电负性：X＞Y＞Z D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 B. =10-12的溶液中：Na+、、CH3COO-、 C. 水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1溶液中：Na+、K+、、Cu2+ D. 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、、SCN- 8. 下列说法中，正确的是 A. 杂化轨道能用于形成σ键和π键，还能用于形成离子键 B. 中心原子采取sp2杂化的分子，空间结构均为平面三角形 C. 所有AB3型的共价化合物，中心原子A都采用sp3杂化成键 D. 气态BeCl2的中心原子Be采取sp杂化成键 9. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究温度对化学平衡的影响 将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象 若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，向逆方向移动：+⇌ B 用简易量热计(下图)测定反应热 将2.7g 铝粉和1mol/L150mL NaOH溶液快速混合，搅拌，测量反应前后的温差 通过计算，求算反应的ΔH C 探究FeCl3溶液与KI溶液的反应 向10mL FeCl3溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察现象 若溶液最终变为血红色，FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应 D 探究Ksp(ZnS)和 Ksp(CdS)大小 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉 (CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，观察现象 先出现的沉淀是黄色的说明Ksp(ZnS)Ksp(CdS) A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a A. A B. B C. C D. D 11. 将一定量纯氨基甲酸铵置于密闭容器，发生反应：。该反应的平衡常数的负对数值（-lgK）随温度（T）的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. A点对应状态的平衡常数 C. 增大压强，质量增大，化学平衡常数K减小 D. 30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆) 12. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，4.0 g 由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2 NA B. 14.2 g P4O10()含σ键的数目为0.8 NA C. 常温下，1L pH=12 的NaOH溶液中由水电离出的OH- 数为10-12 NA D. 用电解的方法将酸性废水中的转化为Cr3+而除去，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6 mol电子，就有 NA个被还原 第Ⅱ卷(本卷共5题，共64分) 注意事项：用黑墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 13. 哈勃空间望远镜的继任者--詹姆斯·韦伯空间望远镜于2021年12月发射升空。其中，望远镜的姿态调整火箭采用肼(N2H4)作为燃料，N2O4作为氧化剂。两者一经接触立即燃烧，释放出大量的热，生成N2与水蒸气。 （1）已知1mol液态肼与液态N2O4反应可释放524.45kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：________。 （2）将氨分子中一个氢原子去掉可得到氨基(-NH2)，肼可以看作两个氨基直接相连的产物。分析氨、肼和产物H2O的结构，回答下列问题： ①氨的空间结构是_______形。用电子式表示肼的形成过程_______。 ②氨分子中H-N-H的键角大于H2O分子中H-O-H的键角，说明理由_______。 （3）N2O4分子结构如图所示。已知分子中所有原子均位于同一平面内，下列说法正确的是（ ）。 A．每个N2O4分子中含有5个σ键 B．N2O4分子中的N原子为sp3杂化 C．N2O4分子中包含极性共价键与非极性共价键 14. 二氧化氯 (ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题： （1）某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。 ①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是___________。 ②装置B的作用是___________。 ③A装置中，装溶液的仪器名称为：___________。 （2）测定装置C中溶液的浓度：取中溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液和酸化 ()，然后加入___________作指示剂，用的标准液滴定锥形瓶中的溶液()，当看到___________现象时，测得标准液消耗的体积为，通过计算可知C中溶液的浓度为___________。 （3）下列操作使测定结果偏低的是___________ A. 滴定前俯视，滴定终点仰视读数 B. 盛放标准溶液的滴定管未用标准液润洗 C. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液 D. 滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡 15. Ⅰ．已知：25℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.4×10-7 K2=4×10-11 3.0×10-8 回答下列问题： （1）通常情况下，相同浓度的以下四种溶液，碱性最弱的是___________。(填序号，下同) A. NaHCO3 B. NaClO C. Na2CO3 D. CH3COONa （2）下列反应能发生的是___________。 A．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO C．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO （3）室温下，CO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c()：c()=5：2，溶液的pH=___________。 Ⅱ．SO2 是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2SO3 吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，装置如下： （4）甲图中B电极的电极名称为___________极。 （5）甲图中A与乙图___________(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中Na+向___________(填“Y”或“W”)中移动。 （6）乙图阳极的电极反应式为___________。 16. 某学习小组通过下列装置模拟氯碱工业进行实验探究。请回答： （1）A物质是___________(填化学式)，电解NaCl溶液总反应的离子方程式为___________。 （2）在阴极产生224mL气体(标准状况)后停止实验，测得阴极室中溶液的体积为200 mL，则常温下此溶液的pH=___________。 （3）经分析，饱和NaCl 的作用有4个，①提供Cl-，参与电极反应：②通过Na⁺定向移动，形成闭合回路；③生成NaOH；④___________。 （4）有同学认为，改从B处加入饱和食盐水，并改用阴离子交换膜也可实现氯碱生产。如此改变的不利之处是___________(写一条即可)。 （5）将所得Cl2通入下列装置，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化。 ①A处现象为___________。 ②B处变红后又变黄色。进行如下实验探究B处“变黄色”的原因：取出B处棉花，挤出溶液分为两份，取其中一份滴加KSCN溶液，得红色溶液。查资料知SCN电子式为，该同学猜想SCN-可能被氧化。根据电负性分析，SCN-中C元素的化合价为___________。设计一简约实验验证此猜想：取第二份样品溶液于试管中，___________，则证明此设想成立。 17. 实验室以废渣(含少量、的氧化物)为原料制备的部分实验过程如下： （1）写出Mn元素在周期表中的位置___________，在元素周期表中属于___________区；“浸取”时转化为，提高浸取率的措施有___________(任写两种)。 （2）“除、”时，所得溶液中___________。[已知：，]。 （3）“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。 ①的水溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”或“中性”)，其溶液中、、、离子浓度从大到小的的顺序___________。(已知：的，，的) ②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是___________。 ③“沉锰”时，“锰”转化为，同时有气体生成，反应的离子方程式为：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 塘沽一中2025-2026学年度第一学期期末质量检测 高二年级化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共100 分，考试用时 60 分钟。第Ⅰ卷第1至4页，第Ⅱ卷第5至8页。 答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将第Ⅰ卷(选择题)答案用铅笔涂写在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号：第Ⅱ卷(非选择题)答案写在答题卡上，答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Fe56 Cu64 Zn65 Mn 55 第Ⅰ卷 注意事项：本卷共12小题，每小题 3 分，共36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A. 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同 B. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液 C. 纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂 D. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾通过铝离子水解形成氢氧化铝胶体吸附悬浮物净水，漂白粉通过次氯酸氧化性杀菌消毒，两者原理不同，A正确； B．泡沫灭火器中通常使用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液以产生二氧化碳泡沫，使用碳酸钠溶液不符合实际，B错误； C．纯碱（碳酸钠）能将硫酸钙转化为碳酸钙（因碳酸钙溶解度更小且易溶于酸），可用作转化剂，C正确； D．饱和氯化铵溶液因铵根离子水解显酸性，能溶解钢铁表面的氧化铁锈迹，D正确； 故答案选B。 2. 对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度②升高温度③加入催化剂④增大压强 A. ①② B. ①④ C. ①③ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①减小反应物浓度，单位体积内活化分子数减少，活化分子百分数不变； ②升高温度分子能量升高，活化分子百分数增大； ③加入催化剂降低活化能，活化分子百分数增大； ④增大压强，能是提高单位体积内活化分子数，不能提高反应物中活化分子百分数； 可以提高反应物中活化分子百分数的是②③，选D。 3. 合成氨工业中可采用水煤气法作为氢气的来源，其中一步的反应为；，欲提高的转化率，所采取的下列方法比较适宜的组合是 ①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大的浓度 ⑤增大的浓度 A. ①② B. ②④⑤ C. ①⑤ D. ①③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①降低温度，平衡向右移动，CO的转化率提高； ②因反应前后气体的总体积不变，故增大压强，平衡不移动，CO的转化率不变； ③催化剂不能使平衡移动，CO的转化率不变； ④增大 CO的浓度，CO的转化率降低； ⑤增大水蒸气的浓度，则平衡向右移动，CO的转化率提高； 故选C。 4. t ℃时，AgCl 的 Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t ℃时，Ag2CrO4的 Ksp为 1×10-8 B. t ℃时，Y 点和 Z 点的 Ksp相等 C. 饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4可使图中 Y 点移动到 X 点 D. t ℃时，将 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入 20 mL 0.01 mol·L-1 KCl 和 0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，先出现橘红色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．t ℃时，曲线最高点处，c(Ag+)=1×10-3mol/L，c()=1×10-5mol/L，Ag2CrO4的 Ksp为= c2(Ag+)∙ c()=(1×10-3)2×1×10-5=1×10-11，A不正确； B．t ℃时，Y 点和 Z 点都是Ag2CrO4的饱和溶液，Ksp相等，B正确； C．饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4，沉淀溶解平衡逆向移动，但溶液仍为饱和溶液，可使图中 Y 点沿着曲线向左移动，但不可能移动到 X 点，C不正确； D．t ℃时，在20 mL 0.01 mol·L-1 KCl 和 0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，若想生成AgCl 沉淀，所需c(Ag+)=mol/L =1.8×10-8mol/L；若想生成Ag2CrO4沉淀，所需c(Ag+)= mol/L=mol/L，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)小，所以应先生成AgCl白色沉淀，D不正确； 故选B。 5. 常温下，用0.01 mol·L-1 KOH 溶液滴定10 mL 0.01mol·L-1 HA溶液的滴定曲线如图所示（d点为恰好反应点）。下列说法错误的是 A. b→c过程中，不断增大 B. a→d过程中d点时水的电离程度最大 C. d点， D. d点混合液中离子浓度大小关系为： 【答案】C 【解析】 【分析】d点为恰好反应点，此时溶质为KA，溶液显碱性，则说明KA为强碱弱酸盐，HA为弱酸。据此分析。 【详解】A．d点为恰好反应点，c点为中性，溶液中溶质为KA、HA，a点为HA，则b→c过程中，不断增大，A正确； B．生成KA溶液可促进水的电离，则a→d过程中d点水的电离程度最大，B正确； C．d点溶液中存在电荷守恒：。将该式与选项C的表达式对比可知，若选项C成立，则必有。而在d点(恰好反应点)，A-发生水解，但水解是微弱的，故，所以选项C错误； D．d点生成KA，水解显碱性，离子浓度大小关系为，D正确； 故答案选C。 6. X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Q)＞r(Y)＞r(X) B. 基态R原子的价电子排布图： C. 电负性：X＞Y＞Z D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，该气体为二氧化氮，则X为N，Y为O；Z是同周期元素中原子半径最大的元素，其原子序数大于O，则Z为Na；Q是地壳中含量最高的金属元素，则Q为Al；R的基态原子中有6个未成对电子，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，则R为Cr。 【详解】A．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，A错误； B．R(Cr)的原子序数为24，位于元素周期表中第四周期ⅥB族，价电子排布图：，B错误； C．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：Y＞X＞Z，C错误； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Al，则Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强，D正确； 故选D。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 B. =10-12的溶液中：Na+、、CH3COO-、 C. 水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1溶液中：Na+、K+、、Cu2+ D. 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、、SCN- 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为酸性，CH3COO-与H+结合生成弱电解质CH3COOH，不能大量共存，A错误； B．=10-12，结合水的离子积常数Kw=10-14，计算得c(OH-)=0.1 mol/L（pH=13），溶液呈碱性，Na+、、CH3COO-、在碱性溶液中均稳定且无相互反应，能大量共存，B正确； C．水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L，表明水的电离受抑制，溶液可能呈酸性或碱性，在碱性溶液中Cu2+会与OH-形成Cu(OH)2沉淀，不能保证大量共存，C错误； D．FeCl3溶液中Fe3+与SCN-会形成[Fe(SCN)]2+络合物，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 8. 下列说法中，正确的是 A. 杂化轨道能用于形成σ键和π键，还能用于形成离子键 B. 中心原子采取sp2杂化的分子，空间结构均为平面三角形 C. 所有AB3型的共价化合物，中心原子A都采用sp3杂化成键 D. 气态BeCl2的中心原子Be采取sp杂化成键 【答案】D 【解析】 【详解】A．杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对，不能形成π键，也不能用于形成离子键，A错误； B．中心原子sp2杂化时，若存在孤对电子，如SO2分子中，S原子采取sp2杂化，但因存在1对孤电子对，分子空间结构为V形而非平面三角形，B错误； C．AB3型化合物中，BF3中心原子B采用sp2杂化，C错误； D．气态BeCl2中Be的价层电子对数为2，无孤电子对，采用sp杂化，呈直线型，D正确； 故答案选D。 9. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究温度对化学平衡的影响 将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象 若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，向逆方向移动：+⇌ B 用简易量热计(下图)测定反应热 将2.7g 铝粉和1mol/L150mL NaOH溶液快速混合，搅拌，测量反应前后的温差 通过计算，求算反应的ΔH C 探究FeCl3溶液与KI溶液的反应 向10mL FeCl3溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察现象 若溶液最终变为血红色，FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应 D 探究Ksp(ZnS)和 Ksp(CdS)大小 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉 (CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，观察现象 先出现的沉淀是黄色的说明Ksp(ZnS)Ksp(CdS) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动，先升温后降温，溶液由黄绿色变成蓝绿色，说明降低温度，平衡逆向移动，则正反应为吸热反应，A正确； B．铝粉和NaOH溶液快速混合会产生H2，量热器属于容积一定的密闭容器，测定反应热时，不能有气体生成，易造成气体逸出时会带走热量，使测量不准确，B错误； C．向10mL FeCl3溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，充分反应后，FeCl3有剩余，再滴加KSCN溶液，溶液一定会变为血红色，无法证明该反应为可逆反应，C错误； D．硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质，向浓度均为0.1mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的，即先生成CdS沉淀，则有，D错误； 故答案为：A。 10. 下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为电解饱和食盐水，电解方程式为，左侧为阳极，电极反应为，右侧为阴极，电极反应为，向阴极移动，从左侧进入右侧，故离子交换膜为阳离子交换膜，A错误； B．电镀时，镀件放阴极与电源负极相连，镀层金属放阳极与电源正极相连，则铜片应与电源正极相连，B错误； C．为保护钢闸门，钢闸门应与电源负极相连，辅助电极作阳极，应使用石墨等惰性电极，其防腐原理为外加电流的阴极保护法，C正确； D．在原电池中，电子只能在导线中移动，不能进入电解质溶液，D错误； 故答案选C。 11. 将一定量纯氨基甲酸铵置于密闭容器，发生反应：。该反应的平衡常数的负对数值（-lgK）随温度（T）的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. A点对应状态的平衡常数 C. 增大压强，质量增大，化学平衡常数K减小 D. 30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆) 【答案】C 【解析】 【分析】-lgK越大，平衡常数K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数K增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0。据此分析。 【详解】A．随着温度的升高，化学平衡常数K值增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0，说法正确，A不符合题意； B．A点对应的-lgK为2.294，则平衡常数，说法正确，B不符合题意； C．增大压强，平衡逆向移动，质量增大，但化学平衡常数K只受温度影响，K不变，说法不正确，C符合题意； D．30℃时，B点在平衡线下方，-lgQ<-lgK，B点的浓度商Q大于相同温度时的化学平衡常数K，反应向逆反应方向进行，则B点对应状态的v(正)<v(逆)，说法正确，D不符合题意； 故答案选C。 12. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，4.0 g 由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2 NA B. 14.2 g P4O10()含σ键的数目为0.8 NA C. 常温下，1L pH=12 的NaOH溶液中由水电离出的OH- 数为10-12 NA D. 用电解的方法将酸性废水中的转化为Cr3+而除去，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6 mol电子，就有 NA个被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．H218O与D216O的摩尔质量均为20 g/mol，4.0 g物质的n===0.2mol，每个分子含10个中子，总中子数为0.2×10×NA=2 NA，A正确； B．1个该分子含有16个σ键，因此14.2 g（0.05mol）该物质中含有σ键的数目为0.8 NA，B正确； C．pH=12的NaOH溶液中，来自水电离的c(H+)=10-12 mol/L，因此c水(OH-)=c(H+)=10-12 mol/L，1 L该溶液中水电离出的OH-数为10-12 NA，C正确； D．铁为阳极，Fe-2e- = Fe2+，与亚铁离子发生氧化还原反应生成Cr3+和三价铁离子，其离子方程式为：+ 6Fe2+ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O；得关系式：Fe2+～2e-～ ，当电路中通过6 mol e-，有0.5 mol 被还原，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷(本卷共5题，共64分) 注意事项：用黑墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 13. 哈勃空间望远镜的继任者--詹姆斯·韦伯空间望远镜于2021年12月发射升空。其中，望远镜的姿态调整火箭采用肼(N2H4)作为燃料，N2O4作为氧化剂。两者一经接触立即燃烧，释放出大量的热，生成N2与水蒸气。 （1）已知1mol液态肼与液态N2O4反应可释放524.45kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：________。 （2）将氨分子中一个氢原子去掉可得到氨基(-NH2)，肼可以看作两个氨基直接相连的产物。分析氨、肼和产物H2O的结构，回答下列问题： ①氨的空间结构是_______形。用电子式表示肼的形成过程_______。 ②氨分子中H-N-H的键角大于H2O分子中H-O-H的键角，说明理由_______。 （3）N2O4分子结构如图所示。已知分子中所有原子均位于同一平面内，下列说法正确的是（ ）。 A．每个N2O4分子中含有5个σ键 B．N2O4分子中的N原子为sp3杂化 C．N2O4分子中包含极性共价键与非极性共价键 【答案】（1）2N2H4(l) + N2O4(l) =3N2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1048.9kJ·mol-1 （2） ①. 三角锥形 ②. ③. 氨分子、H2O分子中中心原子价电子对数均为4，N有1对孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对数越多，键角越小 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 N2O4和N2H4反应生成N2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学反应方程式为：2N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) + 4H2O(g)，根据1mol液态肼放出热量为524.45kJ，计算2mol液态肼放出的热量为2×524.45kJ=1048.9kJ，反应热化学方程式为2N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1048.9kJ·mol-1； 【小问2详解】 ①氨的中心原子N的价电子对数=3+=4，孤对电子数为1，空间结构是三角锥形；肼(N2H4)中N与N之间形成非极性键，N与H之间形成极性键。N原子最外层有5个电子，H原子最外层有1个电子。在形成N2H4时，4个H原子分别与2个N原子形成极性键，2个N原子之间形成非极性键，用电子式表示肼的形成过程； ②氨分子、H2O分子中中心原子价电子对数均为4，N有1对孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对数越多，键角越小，所以氨分子中H-N-H的键角大于H2O分子中H-O-H的键角； 【小问3详解】 A．由N2O4分子结构图可知，每个N2O4分子中含有5个σ键，A正确； B．N2O4分子中所有原子均位于同一平面内，所以N2O4分子中的N原子为sp2杂化，B错误； C．由N2O4分子结构图可知，N2O4分子中包含N-O极性共价键、N-N非极性共价键，C正确； 故选AC。 14. 二氧化氯 (ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题： （1）某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。 ①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是___________。 ②装置B的作用是___________。 ③A装置中，装溶液的仪器名称为：___________。 （2）测定装置C中溶液的浓度：取中溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液和酸化 ()，然后加入___________作指示剂，用的标准液滴定锥形瓶中的溶液()，当看到___________现象时，测得标准液消耗的体积为，通过计算可知C中溶液的浓度为___________。 （3）下列操作使测定结果偏低的是___________ A. 滴定前俯视，滴定终点仰视读数 B. 盛放标准溶液的滴定管未用标准液润洗 C. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液 D. 滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡 【答案】（1） ①. 稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 ②. 防止倒吸(或作安全瓶) ③. 分液漏斗 （2） ①. 淀粉溶液 ②. 溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 ③. 0.08 （3）D 【解析】 【分析】装置A中氯酸钠和过氧化氢发生氧化还原反应生成二氧化氯，装置B作为安全瓶防倒吸，气体进入C被吸收得到溶液，尾气使用碱液吸收防止污染。 【小问1详解】 ①根据题目信息“在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸”，所以充入氮气的第二个目的就是为了稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸； ②装置B中是两个短导管，其目的就是为了防止倒吸； ③A中用分液漏斗装硫酸； 【小问2详解】 KI被ClO2氧化之后生成单质碘，碘单质能使淀粉变蓝色，所以选用淀粉溶液为指示剂。加入淀粉溶液之后，溶液变为蓝色，用Na2S2O3 标准液滴定，最后一滴标准液加入后，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色，单质碘被完全反应，滴定到达终点；标准液消耗的体积为20.00mL，则Na2S2O3 的物质的量为0.02L×0.2000mol/L=0.0040mol,其反应的化学方程式为：I2+2=2I-+，可知I2的物质的量为0.0020mol,再由方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，可知ClO2的物质的量为0.0008mol,其浓度为0.0008mol÷0.01L=0.08mol/L，故答案为：淀粉溶液；溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；0.08； 【小问3详解】 A．滴定前俯视，滴定终点仰视读数导致标准液读数偏大，测定结果偏高，故A不选； B．滴定管未润洗，里面会残留蒸馏水，会使进入滴定管的溶液的浓度偏低，滴出的量增多，结果偏大，故B不选； C．用C中溶液润洗锥形瓶，再取10mLC中溶液于锥形瓶中，取得的ClO2偏大，就需要更多的KI溶液去还原ClO2，造成结果偏大，故C不选； D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡，阻止了滴定液的下降，会使结果会偏低，故D选； 故选：D。 15. Ⅰ．已知：25℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.4×10-7 K2=4×10-11 3.0×10-8 回答下列问题： （1）通常情况下，相同浓度的以下四种溶液，碱性最弱的是___________。(填序号，下同) A. NaHCO3 B. NaClO C. Na2CO3 D. CH3COONa （2）下列反应能发生的是___________。 A．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO C．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO （3）室温下，CO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c()：c()=5：2，溶液的pH=___________。 Ⅱ．SO2 是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2SO3 吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，装置如下： （4）甲图中B电极的电极名称为___________极。 （5）甲图中A与乙图___________(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中Na+向___________(填“Y”或“W”)中移动。 （6）乙图阳极的电极反应式为___________。 【答案】（1）D （2）AB （3）10 （4）正 （5） ①. C ②. Y （6） 【解析】 【分析】甲图（原电池）：在A电极发生氧化反应（），A为负极；在B电极发生还原反应（），B为正极。 乙图（电解池）：与原电池负极A相连的C为阴极，与原电池正极B相连的D为阳极；阳极反应为，阴极发生还原反应，向阴极区Y移动。 【小问1详解】 酸性越强，对应酸根离子水解越弱，溶液碱性越弱。酸性：，则水解程度：。因此，碱性最弱的是，故答案选D； 【小问2详解】 A．酸性强于，可发生，A正确； B．酸性强于，可发生，B正确； C．酸性弱于，无法生成，只能生成，C错误； 故答案选AB； 【小问3详解】 的，。已知，即。代入得：，因此，故答案为：10； 【小问4详解】 由分析可知，B电极上得电子发生还原反应，为正极，故答案为：正； 【小问5详解】 原电池负极A与电解池阴极C相连；电解池中阳离子向阴极移动，因此向Y移动，故答案为：C；Y； 【小问6详解】 阳极上失电子被氧化为，电极反应式为：。 16. 某学习小组通过下列装置模拟氯碱工业进行实验探究。请回答： （1）A物质是___________(填化学式)，电解NaCl溶液总反应的离子方程式为___________。 （2）在阴极产生224mL气体(标准状况)后停止实验，测得阴极室中溶液的体积为200 mL，则常温下此溶液的pH=___________。 （3）经分析，饱和NaCl 的作用有4个，①提供Cl-，参与电极反应：②通过Na⁺定向移动，形成闭合回路；③生成NaOH；④___________。 （4）有同学认为，改从B处加入饱和食盐水，并改用阴离子交换膜也可实现氯碱生产。如此改变的不利之处是___________(写一条即可)。 （5）将所得Cl2通入下列装置，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化。 ①A处现象为___________。 ②B处变红后又变黄色。进行如下实验探究B处“变黄色”的原因：取出B处棉花，挤出溶液分为两份，取其中一份滴加KSCN溶液，得红色溶液。查资料知SCN电子式为，该同学猜想SCN-可能被氧化。根据电负性分析，SCN-中C元素的化合价为___________。设计一简约实验验证此猜想：取第二份样品溶液于试管中，___________，则证明此设想成立。 【答案】（1） ①. H2 ②. 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- （2）13 （3）提供Cl-，抑制 Cl2在水中的溶解 （4）无法阻止Cl2与OH- 反应；造成NaOH纯度下降，不利于实现氯碱生产 （5） ①. 浅红色变无色 ②. +4 ③. 滴加氯化钡溶液或硝酸钡溶液，观察有白色沉淀生成 【解析】 【分析】在氯碱工业中，左侧电极上氯离子失去电子产生氯气，为阳极；右侧水得电子产生A为氢气，同时氢氧根离子浓度增大，左侧钠离子通过阳离子交换膜进入右侧，产生氢氧化钠；将氯气通入滴有酚酞的亚硫酸钠溶液、滴有KSCN溶液的FeCl2溶液，对氯气的氧化性进行探究。 【小问1详解】 根据分析可知，A物质是，电解NaCl溶液产生氢氧化钠、氯气和氢气，总反应的离子方程式为。 【小问2详解】 根据题意，阴极产生的气体为氢气，其物质的量为。根据阴极反应式可知，。则溶液中，故常温下此溶液的。 【小问3详解】 经分析，饱和NaCl的作用有4个，①提供，参与电极反应；②通过Na+定向移动，形成闭合回路；③生成NaOH；④Cl2在水中存在平衡，根据平衡移动原理，饱和食盐水的作用是提供，抑制Cl2在水中的溶解。 【小问4详解】 从B处加入饱和食盐水，并改用阴离子交换膜，无法阻止反应；造成NaOH纯度下降，不利于实现氯碱生产。 【小问5详解】 ①亚硫酸钠水解显碱性，酚酞变红，通入氯气一段时间后，氯气氧化亚硫酸根为硫酸根，生成硫酸钠，硫酸钠是强酸强碱盐，不会发生水解，可观察到A处现象为浅红色变无色。 ②中，氮的电负性最大，N为-3价，硫的电负性大于碳，S为-2价，则C元素的化合价为+4价；可能被氯水氧化生成硫酸根，实验验证生成硫酸根：取第二份样品溶液于试管中，滴加氯化钡溶液或者硝酸钡溶液，观察有白色沉淀生成，则证明此设想成立。 17. 实验室以废渣(含少量、的氧化物)为原料制备的部分实验过程如下： （1）写出Mn元素在周期表中的位置___________，在元素周期表中属于___________区；“浸取”时转化为，提高浸取率的措施有___________(任写两种)。 （2）“除、”时，所得溶液中___________。[已知：，]。 （3）“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。 ①的水溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”或“中性”)，其溶液中、、、离子浓度从大到小的的顺序___________。(已知：的，，的) ②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是___________。 ③“沉锰”时，“锰”转化为，同时有气体生成，反应的离子方程式为：___________。 【答案】（1） ①. 第四周期第B族 ②. d ③. 粉碎、适当升高温度、搅拌等(任选两种回答，合理即可) （2）80 （3） ①. 碱性 ②. ③. 避免碳酸氢铵温度过高分解 ④. 【解析】 【分析】废渣（含少量Ca、Mg的氧化物）加入H2SO4溶液和Na2SO3溶液浸取，溶液中存在Mn2+、Ca2+和Mg2+，加入NH4F，将CaF2沉淀和MgF2沉淀过滤除去，加入NH4HCO3溶液将Mn2+转化为MnCO3，“焙烧”时，MnCO3生成活性，“加热氧化”时，发生反应生成KMnO4，水浸后经过一系列操作得到KMnO4固体，以此解答。 【小问1详解】 Mn元素原子序数是25，在周期表中的位置第四周期第B族；在元素周期表中属于d区；“浸取”时转化为，提高浸取率的措施有粉碎、适当升高温度、搅拌等(任选两种回答，合理即可)； 【小问2详解】 “除、”时，所得溶液中==80； 【小问3详解】 ①的水溶液存在铵根、碳酸氢根的水解平衡，的水解常数为，的水解常数为，可知水解程度更大，溶液呈碱性；其溶液中、、、离子浓度从大到小的的顺序：； ②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是：碳酸氢铵温度过高会分解； ③“沉锰”时，“锰”转化为，生成二氧化碳，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $