山东滕州市2025-2026学年第一学期期末质量检测 高二化学试题

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2025~2026学年第一学期质量检测 高二化学试题 2026.02 注宜事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等个人信息填写在答题卡和试卷指定位置， 2回答选择题时，进出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂热， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的 各题答题区域内。写在答题卡答题区域外、试卷及草璃纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H1N14016F19S32C135.51127 一、选择题：本题共10小愿，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题目要求。 1.2025年1月19日，神舟二十号飞船返回舱在东风者陆场成功着陆.下列飞船的相关工 作原理不涉及化学反应的是 A轨道舱锂离子电池 B推进舱肼类燃料 C返回鲶承力结构 D,返回篇表层烧蚀材料 2下列物质培化时，不破坏化学健的是 A氧化钾 B蓝糖 C金刚石 D.铜 3.下列化学用语或图示正确的是 A基态mBr原子的价电子排布式为4s4p' BC0,的电子式为0：C0: CPC1,分子的球根模型为20 ●● D.邻羟基苯甲醛分子内氢健示意图为 4.类比推理是化学中常用的思维方法，下列类比推理结果正确的是 AHS的沸点低于H,O,推出SH,的沸点低于CH B.键角C0,>S0,,推出角CS>S0, CNC,水解生成NH,与HCIO,推出NF,水解生成NH, D.HS与CuSO,溶液生成CuS,推出H,S与FcSO,溶液生成FeS 5,氨赐烷在催化剂作用下水解释放氢气，反应为3H,·BH,十6H,0一3N+BO十9H↑， 下列说法正确的是 高二化学试题第1页（共8页） A1mol氨烷分子中含有a键为6N, B基态0原子核外有3个米成对电子 C,H:在形成。健时s轨道重叠无特定空间取向 D,反应前后N原子的杂化方式发生了改变 6.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是 A沉淀的速率和溶解的速率相等 B.难溶电解质在水中形成饱和溶液 C再加人难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D.难溶电解溶解所得溶液，阴、阳高子浓度相等 ?.下列化学实验示意图与相应实验目的不符的是 内麻 A测定反应热B在快片上镀镶仁测定生成氢气的速率D.滴定时半滴操作 8.下列离子方程式书写正确的是 A加人NH,HCO,将M+沉为碳酸锰：M++2HCO- -MnCO+H:0+CO, B向FeBr,溶液中通人足量氯气：2Fe++C,一2Fc++2C C用石题电极电解饱和MgC,溶液：2Cr+2H,0通电H,t+C,↑+20H D.沿清石灰水与少量NaH0O,反应：C+20H+2HCC 一Ca00,+2H0+00g 9.催化剂X和Y均能旅化反应A(g)、一B(g),其反应历程如图所示，“·”表示反应物或生 成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法错误的是 能量 A.Y B 反应历程 反应程 反应历程Ⅲ A使用催化剂X和Y,反应都分为3步进行 B使用催化剂Y比使用催化剂X,反应更快达到平街 C使用催化剂X和Y各自达到平衡后，降低温度导致B的浓度增大 D反应过程中A·Y所能达到的最高浓度大于A·X 高二化学试题第2页（共8页） 10.模拟侯氏制碱法制备碳酸氢钠装置如图所示。下列描述正确的是 浓氨水 路液 A装置A中用同浓度稀硫酸更利于CO:的产生 B装置B中用浓NaOH溶液吸收逸出的HCl气体 C装置C中b导管不能接触溶液 D.通气剑备NaHCO,时应先打开D中活塞及K, 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11根据下列实验操作和现象，能推出相应结论的是 选项 操作 现象 钻论 向等物质的量浓度的KF和 KSCN混合液中滴加几滴FcC, 溶液颜色无明显 结合F+能力： A 溶液，振踢 变化 F>SCN 向2mL0.1mal·L-1AgNO,溶 先有白色沉淀 液中滴加1ml0.1mal·L 生，后又产生黄 K(AgCl)>K(AgD NC溶液，再向其中滴加4一5 色沉淀 滴0.1mol·LKI溶液 等体积等浓度的Nn[AU(OH),] 有白色沉淀产生 二者水解相互促进 和NaHCO,溶液混合 用pH计测定NaHSO,溶液 HSO,的电离平衡常数 D pH<7 的pH K财·Ka>K。 12,通过数字化实验系统测定，50mL0.1000m0l·L1的碳酸钠溶液的pH随温度变化曲 线如图所示。下列分析错误的是 高二化学试题第3页（共8项） PH 11.70 5朽，116 11.65 143.1.6 00.1.62. 11.60 (4516可 20 30 40 A碳酸根浓度：a点大于d点 且e点溶液中：c(OH)=c(r)+c(HC0)+2z(H,C0,)=1X10t“mol,L Cbd段pH诚小，是水的K,随着温度的升高而增大所致 D从r一d80号始大 13.某金属一空气电池在酸性环境下，阴极还原的部分机理如图所示，下列说法正确的是 马y 步a 0 路 00 040 0+O A路径1后续的每步反应均需要H参与 B路径1反应的格变小于路径2的格变 C步骤a的反应方程式为0+H,0=20H D.图示中反应机理涉及非极性键的断裂和生成 14一定条件下，将NO(g和O,(g)按物质的量之比21充人反 应容器，发生反应2NO(g十O,(g)一2NO2(g).其他条件 相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1P:)下 随温度交化曲线如图所示，下列说法正确的是 A.P1<p: 氢度n B其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C其他条件不变，将反应容器由恒压改为恒容，NO的平衡转化率会增大 D,400℃时，该反应用物质的量分数替代物质的量浓度表示的平衡常数数值为号 商二化学试题第4页（共8页） 15.人体血液的H在7.35一7.45之间三元刷酸亚碑酸(H,A0,)是一种治疗特定血液 病的药物.向1L0.1mol·L-HAs0、溶 液中滴加NaOH溶液，含As元素的4种微粒 的物质的量分数与溶液的pH关系如图所示， 下列说法错误的是 A用药后人体中含A5元素的主要微拉 是H,AsO BpH值的关系：a十c=b+d 6 CH,AsO;电离程度小于水第程度 D.M点的溶液中：3(H,AsO)+3x(AsO)<cCt) 三、非选择：本题共5小题，共60分 16.(12分)元素A、B.C、D、E位于周期表的前四周期。它们的原子序数依次增大，且只有 两种元素位于同一周期：对于它们的基态原子而言，B的价电子层中有3个未成对电子， C的最外层电子数为其内层电子数的3倍：D与C同主族，E的最外层只有1个电子，M 能层全充，回答下列向题： (1)B、C、D的第一电离信由大到小的顺序县 (填元素符号)。E位于周期表中 的区. (2)A和其他元素形成的二元共价化合物中：分子量角形结构，其中心原子的杂化方式 为 :既含有极性共价健又含有非极性共价健的化合物是 (填化学式) (3)以上元索形成的含氧酸中，酸根离子呈平面三角形结构的欣是 (填化学式) (4)五种元素形成的一种111型高子化合物中，阴离子呈四面体形 结构，阳商子如图所示，呈张长的八面体形结构。则该化合物中明 离子符号为 ,阳离子的中心原子配位数为 该化 合物加热时首先失去的组分是H,O,理由是 17.2分)电化学在现代生活生产和科技发展中发挥君越来越要的作用。回容下列题。 (1)肼C华H)一双氧水燃料电池有较高 的能量密度，工作原理如因所示 ①电极电势较高的惰性电极是 (“A”或“B"):负极电极反应 式为 ②电池隔眼为 (填阴”或“阳门高 子交换膜，工作过程中，电解质溶液中的 向 极区迁移（填正”或“负 高二化学试题第5页（共8页） (2)烟气中的S0,可用钠碱缅环法加以处理，用 ,S0,溶液作吸收液，当吸收液与SO,反应至pH降 低为6左右时，可将吸收液通人如图所示的电解植进 行再胜，当吸收液的pH升至8左右时再生完柴，吸收 液可再次使用，吸收液pH随微拉组成的变化关系见 下表： pH约为的爱牧液和的技酸 n(SO):n(HSO) 9149 11 9191 PH 72 62 ①惰性电极a为 极，阴极电极反应式为 ②当吸收液是中性时，c(HSO) c(S0)(填">"."<或=".由表格数据 可可知H,SO,的K,= 18.硫酸锌(ZS0,)作为原料制得的各种含锌材料，在防腐、电复、医学上有诸多应用.由菱锌 矿（主要成分为ZC0.,杂质为0、以及C.Mg.FcD1停的化合物）制各Zs0.·THO 的流程如图所示： 248 世吧留的 应一-留密 图生翻性@a0,0 健D ④ 所沙及调子的氢氧化物溶度积常数如下表： 高子F 2* C F。” Mg K。40X10-46.7X10-n22X10-=&0X10a18X10-# 回答下列问题， ()为了损高“浸取"效果，可采取的情值有 (填一条即可) (2)“氧化滤“加人HO:反应的离子方图式为 蝴适①的主受设分是 滤液①加人物质X调节溶液pH=5,最话宜使用的X是 (填际号). ANH·HO 且Ca(OH), C NaOH (3)“转化过速“加人锌粉的日的是 ()“脱何便过池"将溶液中的C,”,Mg转化为氯化也沉使，工业隙众控剧Ca、 Mg*浓度小于1×10~‘malL1,则溶蒗中c(F)应大于」 mol.L-1, (E知K。(MgF,)-6.4×10,K-(CaF)=L9X10") (5)由液④品体ZnS0,·7l,0的操非为 过迪徒涤、提 高二化学试题6页北8可) 19.(12分)酸碱中和滴定，氧化还原反应滴定等滴定实验是化学科学研究中重要的定量实 验，回答下列同题： I.常温下，用a.100mal·L的aOH标 准溶液分别滴定等物质的量浓度的盐酸和醋 酸溶液各20.00mL,滴定过程中溶液pH随 OH溶液体积变化的两条曲线如图所示 (1)用0.100mol·L-1的NaOH标准溶液 商定臂酸溶液的曲线是 (填"图1或“图2)，计算所得其电平衡常数的数值 为滴定终点溶液的pH 7(填"><”或“="). (2)消耗的NaOH溶液的体积b a(填“>“<”或"=)。 】.用心S,O,溶液测定樟菜中亚硝酸根离子的含（忽略其他离子的干扰）。称2g榨菜 汁并收集榨出的液体，加人提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至1L,取10L稀 释后的泌液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用 0.02mal·L的MSO,溶液进行滴定，共消耗，SO,溶液的体积为20.00mL, 已知：2N0;+4H+2T-2N0+1,+2H,0、,+2SO-一2r+SO (3)①在滴定管中装人N,S,O,溶液后，要先驱赶滴定管尖嘴部分中的气泡，操作正确 的为 (填标号). ②滴定终点的现象是 ③该校菜掉计中亚硝酸根离子的含量为 mg·kg, (4)下列操作引起测量结果偏高的是（填标号）。 A配制Na,S,O,溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B锥形瓶用燕馏水洗后未干燥 C商定管开始时正确读数，终点时俯视读数 高二化学试题第7页（共8页） 20.(12分)由C0,氢化制CH,OH是C0资源利用的重要途径，该过程主要发生了下列反应： I.CO,(g)+H:(g)-CO(g)+H;O(g) △H1=+4L.2k·mol Ⅱ.C0(g)+2H,(g一CH,OH(g) △H,=-129k·mo ■.C0,(g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H,O(g)△H, (1)反应I的速率=压一vm=kEc(C02)·c(H,)一c(C0)·c(HO),其中kE k运分别代表正、逆反应的速率常数。降低祖度时肤三一吹2 (填“增大” “减小“或"不变"). (2)恒温恒容密闭容器中加人一定量C0,和H:,只发生反应1，下列能说明反应一定达 到平衡状态的是」 (填标号). 人反应体系的吸收光谱不再变化 B.CO,和H的物质的量之比不再变化 CC0和H,0的物质的量之和不再变化D.混合气体的压强不再变化 (3)△H,= kJ·ml',三个反应的K值与温度的关系如图1所示，则表示反应 Ⅱ的曲线为（填“b”或“c”)。 ,曲线d c55320)]90 -10 70 0 战c 10-450 p55i.600 0.001 0.001/r 图1 (4在1L恒容闭容器中加人1mlC0,和3m0lH1,发生反应1、，C0,的平衡转化 率和甲醇的选择率（转化为甲醇的C0,物质的量与参加反应的C0,总物质的量之比） 曲线如图2所示。表示C0,的平衡转化率的曲线是 (填“d”或"e.在553K 达平衡时，甲碎的物质的量为 mol,在该温度下，反应1的平衡常数的数 值为 高二化学试题第8页（共802025~2026学年第一学期质量检测 高二化学参考答案及评分标准 2026.02 一、选择题 1.C2.B3.A4.B5.C6.D7.B8.A9.B10.D 二、选择题 11.AD12.B13.C14.AD15.AB 三、非选择题 除注明外，每空2分 16.(12分) (1)N>O>S ds(1分) (2)sp3(1分) H2O2或N2H4 (3)HNO (4)SO(1分) 6(1分) H2O与Cu+形成的配位键比NH3与Cu2+的弱 17.(12分) (1)①B N2H-4e+40H=N2+4H2O ②阳(1分) 正(1分) (2)①阴(1分) 2HSO3 +2e -H2+SO ②>(1分) 10-7.2 18.(12分) (1)将矿石粉碎、加热、搅拌、适当增加硫酸浓度等合理即可(1分)》 (2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H20 SiO2、CaSO4 B(1分) (3)将Cu2+置换 (4)0.08 (5)蒸发浓缩、冷却结晶 19.(12分) (1)图2(1分) 10-5 >(1分) (2)<(1分) (3)①B(1分) ②当加入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内蓝色褪去，且半分钟内无变化 ③92 (4)A 20.(12分) (1)减小 (2)AC (3)-87.8 a(1分) (4)e(1分) 0.12 1/128 高二化学试题答案第1页（共1页）