河南信阳市2025-2026学年度上学期高三期末考试 化学试题

2025一2026学年度上期高三期末考试 回 化学试题 H 0 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一120一16Na一23Fe一56003 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.河南是中华文明的重要发祥地，许多历史文化遗产中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A.禹州钩瓷是中国古代五大名瓷之一，其主要原料为黏土 B.安阳出土的后母戊鼎属于青铜制品，其主要由铜、锌、铅组成 C.龙门石窟是“中国石刻艺术的最高峰”，其主要成分石灰岩可耐酸碱腐蚀 D.嵩岳寺塔由青砖建造而成，其主要成分二氧化硅是两性氧化物 一“，点国 2.下列化学用语表示不正确的是硫海不过且铜学，0)，明同不点 A.C的结构示意图 :大流中染本只容的家麻容·，国宁一的不 0下)所平，以社式科色的物器容鼓于 B.HS的电离方程式：HS+H,0=S2+H,0素素 烧常确平前】 C.次氯酸的结构式：H一0一Cl 又海 D.MgBr2的形成过程用电子式表示：Bir+×Mgx+Br:→：BrMg2Br 也书2) !裤醉行分中 3.硫元素在生活、生产中扮演着重要角色。下列说法不正确的是 A.硫酸钡不易被X射线透过，可用于医疗检查药剂 止游海风画 B.工业制硫酸，鼓入足量空气原料可直接转化为S0 C.红酒中添加适量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用 D.煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要因素 4.制备高铁酸钠(Na,Fe04)的一种方法是：3CI0+2Fe3++100H=2Fe0?+3C+5H,0。下列说法不正 确的是（设N,为阿伏加德罗常数的值）》 A.Fe*作还原剂，CI是还原产物 B.氧化性：C10>Fe0 C.每生成1 mol Fe0?,电子转移总数为6N D.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理 高三化学试题第1页（共6页） 5.化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验装置或操作合理的是 NaOH溶液 电流表 少量KC1固体 稀盐酸 A 0.2000mol/1 Na,CO Na SiO FeCl,和KSCN HC溶液 溶液 的混合溶液 ZnSO溶液 CuSO溶液 A.用氢氧化钠溶液滴定 B.通过实验证明非金属 C.盐桥中阳离子向 D.判断Fe3+与SCN 盐酸（部分装置未画出） 性强弱：Cl>C>Si CuS0,溶液中迁移 的反应是否可逆 6.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.100mL1mol/L稀硫酸中含有的0原子总数为0.4N B.2molN0与1mol0,在密闭容器中充分反应后的分子数小于2N C.氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为N D.向含1 mol Cl的NH,C1溶液中加入适量氨水使溶液呈中性时，溶液中NH数目大于N 7.下列离子方程式不正确的是 A.少量S02通入NaCl0溶液中：S02+Cl0+H,0=2HP+S02+C 法 B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2A1+20H+6H,0=2[A1(OH)4]+3H2↑ C.亚磷酸(H,P0,)是二元弱酸，向其中加入过量烧碱：H,P0,+20H=HP0}+2H,0 面 D.饱和Na,C0,溶液处理水垢中的硫酸钙：CaS0,(s)+C0(aq)一CaC0,(s)+S0?(aq) 8.下列说法正确的是 A.已知NaOH固体溶于水是一个自发反应，其△H<0,可推测该过程△S>0 B.C,(ag)+H,0()一HCio(ag)+Hr(aq)+Cr(aq）△<0，加水稀释，2(HC c(CI- 、增大 C.N204(g)一2N02(g)△H>0,压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动，气体颜色变浅 D.工业合成氨反应：N,(g)+3H2(g)一2NH,(g),其他条件不变，增大投料比[n(N2)/n(H2)]可 提高N2的平衡转化率 9.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：S0,(g)+2C0(g)一2C02(g)+S(1) △H<0。 -定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，1molS02和n mol C0发生反应，5min后达到平衡， 生成2 z mol C02。下列说法正确的是 A.反应前2min的平均速率v(S02)=0.1amol·L1·min B.当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态 C.平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 D.平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，S0,的转化率均增大 10.向容积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY,发生反 压强卧 甲 应：2X(g)+Y(g)一2Z(g)△H,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两 2 反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.甲容器的反应速率比乙容器大 B.c点Y的转化率为75% C.a点气体平均相对分子质量比c点小 D.a点平衡常数比b点小 时间 高三化学试题第2页（共6页） 1山.利用如图所示的装置电解CCL,溶液，并检验产物性质。下列说法正确的是￥心益非，二 出A.A极为阴极，发生还原反应得到Cu血动等1誉日中。电源9 B.b纸条不褪色，C纸条褪色，证明氯气有漂白性 B b干燥红纸条c湿润红纸条 C.电解一段时间，d纸条变成红色并持续到实验 巨 结束 a无水caCL,d浸泡了紫色石蕊 Cu| 溶液的纸条 D.U形管中C1完全消耗后，反应停止，B极不会继 续产生气体 CuCL,溶液 12.2025年推出的第二代钠电池，将Na,ZCL。作为固态电解质(Zr为一种过渡元素)。钠离子电池比 锂离子电池更稳定，造价更低，可实现5~10min内快速充电。钠离子电池是利用Na在电极之间 “嵌脱”实现充放电（原理如图所示），工作时总反应为Na,ZC,+Na,C,究电 放电 Na,ZrCL,+nC。下列 说法正确的是 电源或负载 A.放电时，负极反应式为Na,Cn-xe=xNa+nC B.充电时，Na由Y极通过交换膜移向X极 C.钠离子电池与锂离子电池相比，具有高比能量的特点 X极 Y极 D.该电池在工作一段时间后应补充含钠离子的电解质来保 钠离子交换膜 证其长循环寿命 13.25℃时，2.0×103molL1HF水溶液中，通过加入HCl气体或Na0H固体来调节溶液pH(忽略体 积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：K(CaF,)=1.5×10°。下列 说法正确的是修学代广， A.当溶液中c(F)=c(HF)时，水的电离被促进 c/(mol·L B.pH=1时，溶液中c(F)+c(OH)=c(H) 2.0×10- 1.6×10- HF C.向HF溶液中加入Na0H固体至c(F):c(HF)=0.11.2×10 345,1.0×10) 时，pH=2.45 8.0×10 4.0×10 D.4.0×10-3mol·LHF溶液与4.0×104mol·L 'CaCl2溶 0 123456 78 液等体积混合，调节混合液pH为3.45（忽略体积变化），无 pH CaF,沉淀产生 14.下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是 选项 实验目的 实验操作 实验结果分析 向Fe(NO,)2和KSCN的混合溶液中滴人酸 A 比较氧化性强弱 氧化性：Ag>Fe 化的AgNO,溶液，溶液变红 测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗涤 所测中和反应热（△H) B 中和反应热的测定 直接测量溶液的起始温度 偏大 洗涤定量分离的BaSO, 用等体积0.01mol·L1硫酸代替蒸馏水洗 所得沉淀质量与用蒸馏 C 沉淀 涤BaS0,沉淀 水洗涤相比偏小 探究催化剂对反应速率 向2mL5%H,02溶液中滴加几滴FeS0,溶 0 Fe2+能催化H,02分解 的影响者 液，产生气泡的速率加快且脉【置琴， 高三化学试题第3页（共6页）】 3. 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 直要 15.(14分)溶液中的平衡在生产和生活中有着广泛的应用。运用溶液中离子平衡的相关知识，解决 下列问题： 7 25℃时，部分物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH,COOH H,C03 HCN NH3·H2O H2C20,(草酸) K1=4.5×10- 电离平衡常数 K=1.75×105 K=5.4×102 K,=6.2×10-0 K=1.8×10- K2=4.7×10- K2=5.4×10-5 (1)25℃时，0.1mol·L1NH,Cl水溶液的pH=5.3,原因是 用离子方程 式表示)，该溶液由水电离出的c(H)= mol/L。 (2)25℃时，0.1mol·L'NaCN溶液和0.1mol.L1HCN溶液等体积混合，溶液呈"（填 “酸”“碱”或“中”)性。 量的通玉：岁说 (3)请写出25℃时，0.1mol·L1NH,HC0,溶液中的电荷守恒表达式：黑产t。 别 (4下列猎施能使草酸溶液中，）波小的是起了（填字母）。女？%衣 c(C20) 变 特脱偏已野申无岛龄 A.加入Na,C,04固体 B.通入HCl气体 1分斯申海d C.加入NaOH固体 D.加人NaHSO4固体 命家都汁其酯 (5)25℃时，将等物质的量浓度的H,C,0,和Na0H溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)、 c(HC20,)(c(C,0)c(H2C204)从大到小的顺序为H 一避题。计变烟 (6)25℃时，在0.10mol·LCuS04溶液中加入Na0H稀溶液，充分搅拌有浅蓝色Cu(0H)2沉淀 生成，当溶液的pH=8时，c(Cu+)= (已知Km[Cu(0H)2]=2.0×100)。若要使0.10mol.L CuS0.溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2*浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液， 使溶液的pH为 。（已知1g2=0.3) 16.(14分)2025年11月1日，俄罗斯09851型特种核潜艇“哈巴罗夫斯克号”在北德文斯克举行下 水。N,O2颗粒为潜艇的供氧剂，现用金属钠和空气制备纯度较高的Na,0,(不考虑空气中的N2参与 反应)，所用装置如图所示。 补路邻安时 碱石灰 NaOH 溶液 州身岸妹因 回答下列问题： (1)关于Na,02的下列叙述中，不正确的是 (填字母，下同) A.Na20,中阳、阴离子个数比为2：11， B.Na,02是碱性氧化物食器 C.Na,02可使酚酞溶液先变红后褪色 D.Na02与S02反应生成Na,S0,和0， (2)上述装置V中盛放的试剂是m善，为完成实验应将装置V接在。然 A.装置I之前 B.装置I和Ⅱ之间 C.装置Ⅱ和Ⅲ之间 D.装置Ⅲ之后 高三化学试题第4页（共6页） (3)若没有装置I可能导致生成的Na,0,中含有杂质，用化学方程式表示该杂质的生成过程： (4)装置Ⅲ的作用是 (5)为了制得更纯的Na,0,应在通空气 (填“前”或“后”)点燃酒精灯。 (6)过氧化钠与水或二氧化碳反应放出的氧气称为有效氧。有效氧含量-有效氧的质量（多2 ×100%。 样品质量(g) 若某一产品有效氧含量≥18%，则该产品中过氧化钠纯度不低于 17.(15分)绿矾是七水合硫酸亚铁的俗称，是一种常见的绿色晶体状无机化合物，既是重要的化工原 料，也有悠久的中药用史。 I.为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图所示简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧 渣（含Fe,0,、Si02、Al,0,等）转变成重要的化工原料绿矾(FS04·7H,0)(反应条件略)。 稀HS0, 活化硫铁矿 FeCO, 空气 浸取 还原 调pH 调pH除杂 硫铁矿烧渣 过滤 滤液 过滤 滤液 滤液 过滤 绿矾 浓缩结晶 活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为FeS2+7Fe2(S04)3+8H,0=l5FeS04+8HS04,不考虑其他反 应。请回答下列问题： (1)第i步中H,S04与Fe,03反应的离子方程式是 。话不. (2)检验第ⅱ步中Fe#是否完全还原，应选择 (填字母)。 A.KMn0,溶液 B.KSCN溶液 C.KCI溶液 D.KOH (3)第i步常温下加入FeC0,调溶液pH=6时，利用相关数据计算（已知K.[A1(0H)3]=1.9x10” 当离子浓度小于1×105mol·L时，可认为沉淀完全)，判断A1 (填“能”或“不能”)沉淀完全。 1 Ⅱ.绿矾易被氧化，为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。 步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾5.0g,加入适量硫酸溶解并配制成250mL溶液。 离步骤二：取所配溶液25,0mL于锥形瓶中，用0.0100ml·L'KMn0,溶液滴定至终点。 步骤三：重复步骤二2~3次，平均消耗KMn04溶液的体积为20.00mL。 (4)步骤二中KMn0,溶液应用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，滴定时发生反应的离 子方程式为 (5)滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并用字母按序排列）： 检漏→蒸馏水洗涤→()一→( ）→()→()→()→开始滴定。 A.装入0.0100mol,L1KMn0,溶液至零刻度以上，% B.用0.0100mol·LKMn0,溶液润洗2~3次 C.排除气泡 D.记录起始读数 E.调整液面至零刻度或零刻度以下 (6)步骤二中滴定至终点时的实验现象为 :被氧化的绿矾中亚铁离子的质 量分数为 高三化学试题第5页（共6页） 18.（15分)减少C0,排放是实现“双碳”目标的途径之一，C0,的捕集、利用与封存成为科学家研究的 重要课题。回答下列问题：镇三富的白学C己 已知：I.C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g）△H Ⅱ.C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2=+40.9kJ·mol Ⅲ.C0(g)+2H,(g)一CH,0H(g)△H3=-90.4kJ·mol (1)反应I在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能够自发进行。 (2)若恒温、恒压的密闭容器中发生上述反应I(按CO2和CH,OH的物质的量之比为1：1投 料)，下列能说明反应已达到化学平衡状态的是（填字母）。 A.容器内气体密度不再发生变化 B.C0,和CH,OH的物质的量之和不变 C.化学反应速率3u(H2)=v(CH,0H) 法好本强￥t型 D.断裂2molC二0键的同时生成3molH一H键 (3)c0,和H,在一定条件下发生反应【可制取甲醇(CH,0H),向容积相同的恒容密闭容器中分 别充入等量的C02和H2,在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，C0,转化率随反应温度的 变化如图所示。 a(C0) 6 ①使用 (填“M”或“N”)型催化剂反应的活化能更高。景出本 ②a点处，v正 (填“>”“”或“=”)湿。心 M型 ③b点不同催化剂作用下，C02的转化率相同且均有下降趋势的原因 N型 用学持位于 是 元 (4)在一定温度下，在一容积固定的密闭容器中充入1molC02(g)和3mo1H(g),仅发生反应 I。起始时容器内气体的总压强为16pkPa,平衡时CH,0H(g)的体积分数为30%，则该温度下反应 I的平衡常数K。= (用含p的表达式表示)。（已知：用气体分压计算的平衡常数为K,分压 =总压×物质的量分数) 过：红这州通境 (5)多相催化反应是在催化剂表面通过“扩散→吸附→反应→脱附”四个基本过程进行的。C0, 的平衡转化率随着H2浓度的增大先增大后减小，请解释原因： 。如 图所示，我国学者发现T℃时，在铜催化剂上二氧化碳加氢的反应机理如下，其中反应Ⅱ为慢反应，请 画出反应能量变化图像。 情了 能量 中p送 州里，装中斯麻特0 反应 反应 777777717i1177771777771777i71771777777777 铜基催化剂 0 反应进程 0:件打 0授甲。叫1如尘 面世详件·粥辩遍 高三化学试题第6页（共6页）2025一2026学年度上期高三期末考试 化学参考答案及评分标准 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.A【解析】陶瓷以黏土为主要原料烧制而成，A正确：青铜主要由铜、锡、铅组成，B 错误：石灰岩的主要成分是碳酸钙，可与酸发生反应，C错误：二氧化硅为酸性氧化 物，不是两性氧化物，D错误。 2.D【解析】Cl为17号元素，Cl原子的质子数与电子数都为17，形成C1后得到1 个电子变为18个电子，质子数不变，则C的结构示意图为 A正确； HS在水中部分电离，电离方程式为HS+H,0三S2+H,O,B正确：次氯酸的分 子式为HClO,结构式为H一0一Cl,电子式为HO:C1:,C正确；MgBr2为离子化合物， 形成过程中Mg失去2个电子形成Mg,每个Br得到1个电子形成Br,用电子式表 示MgBr,的形成过程为：Br+*Mg+4Br:→[：BrMg2[Br:],D错误，符合题意。 3.B【解析】硫酸钡难溶于水和酸，且不容易被X射线透过，医疗上可用作消化系统 X射线检测的内服药剂，A正确：硫黄或黄铁矿和氧气反应生成S0,,不能直接得到 S0,B错误，符合题意：食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等 作用，如葡萄酒中含少量二氧化硫，C正确：煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫 是形成硫酸型酸雨的主要因素，D正确。 4.C【解析】在反应中，铁的化合价从+3升高为+6，F3+作还原剂，在反应中氯的化 合价从+1降低为-1，发生还原反应，CI是还原产物，A正确；Cl0将F3*氧化为 Fe02,则氧化性：Cl0>Fe0,B正确：由方程式可知，每生成1mole0,转移 3ol电子，转移总数为3W,C错误，符合题意；高铁酸钠中铁的化合价为+6，具有 强氧化性，能杀菌消毒，被还原成Fe3+,Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体 能净水，因此高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理，D正确。 5.C【解析】NOH溶液必须用碱式滴定管盛装，装置中使用了酸式滴定管，A错误： 比较非金属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性，HC不是C1的最高价含氧酸 (应为HCIO4),且盐酸易挥发，挥发出的HCl会与Na,SiO,反应干扰C02与 Na,SiO,的反应，无法证明非金属性：Cl>C>Si,B错误：锌铜原电池中，锌电极为原 电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向正极一侧的硫酸铜溶液中迁移，C正确：氯 化铁与硫氰化钾反应的本质是铁离子与硫氰根离子反应，氯化钾不能影响平衡的 移动，D错误。 6.B【解析】100mL1mol/L稀硫酸中所含硫酸的物质的量为0.1mol,可以求出硫 高三化学答案第1页（共8页） 酸所含0原子的数目，但无法求出溶液中水所含0原子的数目，所以不能计算出 溶液中含有的0原子总数，A错误：NO和O,反应生成NO,,部分NO,转化为 N,04,则2molN0与1mol0,在密闭容器中充分反应后的分子数小于2mol,数目 小于2N,,B正确：氢氧燃料电池正极消耗氧气，若消耗标准状况下11.2L氧气即 0.5mol,转移的电子数为2mol,即2W,,C错误：根据溶液呈电中性，c(Cl)+c(OH) =c(H)+c(NH),溶液呈中性时c(OH)=c(H),则c(CI)=c(N),已知C的物 质的量为1mol,所以NH的物质的量也为1mol,NH数目为N、,D错误。 7.A【解析】少量S0,通入NaC10溶液中，由于次氯酸根有强氧化性，可将S0,氧化 为硫酸根，同时有H生成，由于NaClO过量，Cl0会和H结合成HCl0,离子方程 式为S0,+H,0+3C10=S0?+C1+2HCl0,A错误，符合题意：铝与强碱反应生成四 羟基合铝酸根离子([A1(OH)4])和氢气，反应的离子方程式为2A1+20H+6H,0 =2[A1(0H)4]ˉ+3H,↑，B正确；亚磷酸(H,P0,)是二元弱酸，向其中加入过量烧 碱生成Na,HP0,和H,0,离子方程式为H,P03+20H=HP03+2H,0,C正确； CaC03的溶度积小于CaS04,加入饱和Na2C0,溶液可将硫酸钙转化为碳酸钙，所 给离子方程式正确，D正确。. 8.B【解析】NOH固体溶于水是一个自发过程，不是化学反应，溶解过程是混乱度 增大的物理过程，△S>0,A错误；加水稀释，Cl2(ag)+H,0(1)一HCl0(aq)+ H(aq)+CI(aq)平衡正向移动，HClO(aq)一H*(aq)+Cl0(aq)平衡正向移动， c(C)减小的程度比c(HCO)的小，c(C)增大，B正确；N,0,(g)一2N0,(g) c(HC1O) 是气体体积增大的反应，压缩容器容积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，但O, 的浓度增大，气体颜色变深，C错误：根据平衡移动原理，增大一种反应物浓度会提 高另一种反应物的转化率，增大n(N,)/n(H,),氮气过量，氢气相对不足，导致氨 气的平衡转化率降低，氢气的平衡转化率提高，D错误。 9.B【解析】0~5min,用C02表示的平均速率v(C02)= 2a mol 2L×5min =0.2amol·L-1 ·min,则(S0,)=2(C0,)=0.1amol·L·min,故前2min的平均速率大 于0.1amol·L1·min1,A错误：该反应是气体物质的量减小的可逆反应，当混合 气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，B正确：S是液体，改变 液体的质量，平衡不移动，C错误：该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方 向移动，S0,的转化率降低，催化剂不能改变平衡状态，S0,的转化率不变，D错误。 10.C【解析】甲容器处于绝热条件，随着反应的进行，压强先增大后减小，刚开始压 强增大的原因是容器温度升高，则说明该反应过程放热，即△H<0。甲容器温度高 高三化学答案第2页（共8页） 于乙容器，而起始浓度相同，故甲容器的反应速率比乙容器大，A正确；乙容器恒温 恒容，c点的总压为，气体的压强之比等于气体的物质的量（物质的量浓度）之 比，可设Y转化的物质的量为xmol,列“三段式”： 2X(g)+Y(g) =2Z(g) 起始(mol) 2 0 转化(mol) 2x 2x 平衡(mol) 2-2x 1-x 2x 3 则有(2-2x)+(1-x)+2] -,解得x=0.75,Y的转化率为75%，B正确；图中a (2+1) 2p 点和c点的压强相等，而a点温度高于c点，若两者气体物质的量相等，则甲容器 压强大于乙容器压强，说明甲容器中气体的总物质的量相比乙容器在减小，即气体 总物质的量：n,<n.,气体质量相等，故a点气体平均摩尔质量比c点大，即a点气体 平均相对分子质量比c点大，C错误，符合题意：△H<0,甲容器温度高于乙容器，故 a点相当于b点升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，D正确。 11.A【解析】由图中电子移动方向可知，A极连接电源的负极，所以A极为阴极，B 极为阳极。A极为阴极，Cu2+在阴极发生还原反应生成Cu,A正确：氯气没有漂白 性，是氯水中的HC0具有漂白性，B错误：氯气可使浸泡了紫色石蕊溶液的纸条先 变红后褪色，C错误：CI完全消耗后，会继续电解水，此时B极会产生O,D错误。 12.A【解析】放电时Zr元素化合价降低，故X极为正极，Y极为负极；充电时X极 与电源正极相连，为阳极，Y极与电源负极相连，为阴极。放电时，Y极为负极，失 电子发生氧化反应，电极反应式为Na,Cnxe=xNa+nC,A正确；充电时，X极为阳 极，Y极为阴极，N由阳极通过交换膜移向阴极，即由X极移向Y极，B错误；23g Na失去1mol电子，7gLi失去1mol电子，单位质量的负极材料，锂离子电池比钠 离子电池可以提供更多的电量，C错误：电池总反应中a总量不变，仅在两极和电 解液间迁移，因此，无需补充含钠离子的电解质，D错误。 13.C【解析】由图可知，当溶液中c(HF)=c(F)时，溶液呈酸性，说明HF的电离程 度大于F的水解程度，水的电离受到抑制，A错误；由图中曲线交点(pH=3.45时) 的溶液，得到HF的电离常数K=1.0×103.5,则2.0×103mol·L1H水溶液中 c(H)≈√2.0×10×1035=√2×103.25,2.0x103mol·L1HF水溶液的pH=3.225 2g2>L,所以pH=1的溶液中还含有HCl,溶液中存在电荷守恒：c(F)+c(OH)+ c(CI)=c(H),B错误；向HF溶液中加入NaOH固体至c(F):c(HF)=0.1时， 高三化学答案第3页（共8页） c(H*)=K.x- (H）=1035×10=1025,pH=2.45,C正确：pH=3.45时，c(F)= c(F) 1.0×103mol·L1,溶液中的c(Ca2+)=2.0×104mdl·L1,Q=c2(F)×c(Ca2+)= 2.0×1010>K(CaF2),有少量沉淀产生，D错误。 14.B【解析】向Fe(NO3),和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO,溶液，NO,在 酸性环境中也可以氧化Fe2,所以不能推出氧化性：Ag>Fe3+,A错误；测量完盐酸 的初始温度后的温度计未经洗涤直接测量NaOH溶液的起始温度，盐酸和NaOH 直接反应放热，测得NOH溶液的起始温度偏高，导致反应后温度和起始温度差值 偏小，计算的中和热数值偏小，中和反应是放热反应，所以△H偏大，B正确：硫酸 钡中存在沉淀溶解平衡，在硫酸中硫酸根离子浓度较大，会使平衡逆向移动，洗涤 后所得硫酸钡的质量比用蒸馏水洗涤的质量高，C错误：双氧水可以氧化F2+为 Fe3+,Fe3+也能催化分解双氧水，不能说明Fe2+具有催化性，D错误。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(1)NH+H,0=NH2·H,0+H*(1分)105.3(1分) (2)碱(2分) (3)c(NH)+c(H)=c(OH)+c(HC0)+2c(CO2)(2分) (4)AC(2分) (5)c(Na)>c(HC,0)>c(C,02)>c(H,C204)(2分) (6)2×108mol·L(2分)6.15(2分) 【解析】(1)25℃时，0.1ol·L NHCI水溶液的pH=5.3,原因是铵根离子水 解，离子方程式为NH+H,O一NH,·H,O+H:铵根离子水解促进水的电离，溶 液中H全部来自水的电离，故该溶液由水电离出的c(H)=105.3mo/L。 (2)由HCN的K=6.2×100可知，CN的水解平衡常数K K 104 K6.2x100>K, 故25℃时，0.1mol·L1NaCN溶液和0.1mol·L-1HCN溶液等体积混合，CN的 水解程度大于HCN的电离程度，溶液呈碱性。 (3)25℃时，0.1mol·LNH4HC03溶液中存在的电荷守恒为c(NH)+c(H)= c(OH)+c(HC0)+2c(C0)。 (4)多元弱酸分步电离，草酸的电离方程式为H,C,0,一H+HC,04、H,0 一H+C,0。A、C加入人碱性物质，c(H)下降，电离平衡正向移动，c(C,O)增 大，则()减小；B,D加入酸性物质，c(H)增大，电离平衡逆向移动， c(C,03) c(C,0)减小，则c)增大。故选AC。 c(C,0) 高三化学答案第4页（共8页） (5)将等物质的量浓度的H,C,0,和NaOH溶液等体积混合：H,C,O,+NaOH= NaHC,0,+H,0,所得溶液为草酸氢钠溶液，钠离子浓度最大，草酸氢根存在电离和 水解平衡，其浓度小于钠离子；HC,0:的电离平衡常数K2=5.4×105,水解平衡 常数K2= 5.4x10<K,即HC,0:的电离程度大于其水解程度，故离子浓度 K。1014 由大到小的顺序为c(Na)>c(HC204)>c(C,0)>c(H,C04)。 (6)pH=8时，c(0H)=106mol/L,由c(Cu2+)·c2(0H)=K,[Cu(OH)2]可得， c(Cu2+)=（2.0×100)/102=2.0×108mol/L;根据溶度积常数可得： K[Cu(0H)2]=c(Cu2+)·c2(0H)=2.0×1020,要使c(Cu2+)降至104mol/L, c(0H)=2x10mL.e(H)=系×10°m/L,溶液的p应调至615 16.(1)BD(2分) (2)浓硫酸(1分)B(2分) (3)2Na02+2C02=2Na,C03+0,(2分) (4)防止空气中的C0,和水蒸气进人装置Ⅱ(2分) (5)后(2分) (6)87.75%(3分) 【解析】(1)1个Na,0,中含有2个钠离子和1个过氧根离子，阳、阴离子个数比为 2:1,A正确：碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物，而N,0,与酸反 应，除了生成盐和水，还生成氧气，所以N,0,不是碱性氧化物，B错误，符合题 意；N,02具有强氧化性且与水反应生成氢氧化钠，故可使酚酞溶液先变红后褪 色，C正确：由于Na0,具有强氧化性，S0,具有还原性，则Na0,与S0,反应生成 NaS04,不能生成Na,S03和0，，D错误，符合题意。 (2)金属钠和空气制备纯度较高的Na,02,需用NaOH溶液除去空气中的二氧化 碳气体，再用浓硫酸干燥空气，然后通入盛有钠的硬质试管中，因此装置Ⅳ中应盛 放浓硫酸，接在装置I和Ⅱ之间，故选B。 (3)若没有装置I,则可能导致生成的Na,0,与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气， 反应的化学方程式为2Na,0,+2C0,=2Na,C0,+02 (4)装置Ⅲ中的碱石灰用于防止空气中的二氧化碳和水进入装置Ⅱ。 (5)为了制得更纯的Na,0,应用干燥的空气排尽装置中的空气后点燃酒精。 (6)设样品中Na,02的质量为xg。2Na,02+2H,0=4Na0H+02↑（或2Na,02+2C02 =2Na,C0,+02),由化学方程式可知，2 mol Na,02反应生成1mol02,n(Na,02)= xg 则生成的a(0)-156mln0,)=1点6mlk32g/aml 78 g/mol 398,已知有效氧含 高三化学答案第5页（共8页） 8x 量=有效氧的质量(g) 398 ×100%≥18%，即一×100%≥18%（设样品质量为m),令样 样品质量(g) m 8x 398 品质量m=100g(方便计算)， ×100%≥18%，解得x≥87.75。所以Na,02的 100g 纯度=87758x109%=87.75%,即该产品中过氧化钠纯度不低于87.759%。 100g 17.(1)Fe,0,+6H=2Fe3++3H,0(2分) (2)B(1分) (3)能(2分) (4)酸式(1分)5Fe2++Mn0:+8H=Mn2++5Fe3++4H,0(2分) (5)BACED(2分) (6)当加入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复 原色(2分)11.2%(3分) 【解析】硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铝、硫酸铁和未反应的硫 酸，用活化硫铁矿还原铁离子后过滤，向滤液中加入碳酸亚铁调节溶液的H,过滤 后再通入空气，调节溶液的pH,除去溶液中杂质离子，过滤、浓缩结晶得到绿矾。 (1)硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe,0,+6H=2Fe3+3H,0。 (2)检验溶液中是否还有铁离子，可以用硫氰化钾溶液，若溶液显红色，则还有铁 离子，没有完全被还原，若溶液没有变红，则说明铁离子完全被还原，故选B。 (3)溶液pH=6时，c(0H)=1×108mo/L,根据c(A*)= Kp[Al(OH)3] c3(0H) 1.9×1033 1×10mo/L=1.9x10°ml/L<105ol/L,所以铝离子能沉淀完全。 (4)步骤二中KM0,溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，滴定时发生反应 的离子方程式为5Fe2+Mn0+8H=Mn2*+5Fe3++4H,0。 (5)滴定前，有关滴定管的正确操作顺序为检漏→蒸馏水洗涤→用0.0100ol·L KMn0,溶液润洗2~3次→装入0.0100mol·L1KMn0,溶液至零刻度以上→排 除气泡→调整液面至零刻度或零刻度以下一→记录起始读数→开始滴定，所以操作 顺序为BACED。 (6)步骤二中滴定至终点时的实验现象为当加入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液 由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复：被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数= 10×20x10-3L×0.0100mol·L1×5×56g·mol -×100%=11.2%。 5.0g 高三化学答案第6页（共8页）》 18.(1)低温(2分) (2)AD(2分) (3)①N(1分)②>(2分)③反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升 高温度，平衡逆向移动，C0,的转化率降低(2分) 1 (43元(2分) (5)开始时H,浓度的增大，C0,的平衡转化率增大：随着H,浓度继续增大，会造 成催化剂表面CO,的吸附率下降(2分) 个能量 (2分) C0+H20+2H2 C02+3H2 CH,OH+HO 反应进程 【解析】(1)Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g）△H2=+40.9kJ·molr, Ⅲ.C0(g）+2H(g)CH,0H(g)△H=-90.4kJ·mol1,利用盖斯定律，将反 应Ⅱ+反应Ⅲ，即得反应I:C02(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+H,0(g）△H1= (+40.9-90.4)kJ·mol1=-49.5kJ·mol-1,△H<0,△S<0,故该反应在低温时自 发进行。 (2)该反应在恒温、恒压的密闭容器中发生，根据质量守恒，混合气体的质量始终 不变，而容器容积为变量，则气体的密度为变量，密度不变，说明反应达到平衡状 态，A正确：C0,和CH,OH的物质的量之比为1：1，根据质量守恒，C0,和CH,OH 的物质的量之和为不变量，其和不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误：反应 速率之比等于化学计量数之比，化学反应速率3正(H2)=v(CH,OH),则正、逆反 应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C错误：断裂2olC=0键的同时生成 3olH一H键，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确。 (3)①从图中可以看出，在相同温度下，N型催化剂下的C0,转化率更低，所以N 型催化剂下反应速率慢，活化能高。②a点处使用的是N型催化剂，相同温度下， 使用M型催化剂C0,的转化率更高，所以a点处反应还未达到平衡状态，平衡 时，C02的转化率增大，故v正>”滋。③b点不同催化剂作用下，C02的转化率相同， 此时反应达到平衡状态，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动， C0,的转化率降低。 (4)一定温度下，在一密闭容器中充入1molC02(g)和3molH,(g),起始时容器 内气体的总压强为16pkPa,平衡时CH,0H(g)的体积分数为30%，假设C02(g) 的变化量为x,则列“三段式”： 高三化学答案第7页（共8页）》 C0,(g）+3H,(g) 三 CH,OH(g)+H,O(g) 起始(mol/L) 1 3 0 0 转化(mol/L) 3x X 平衡(mol/L)1-x 3-3x 2 平衡时CH,OH(g)的物质的量为x,总物质的量为4-2x,则 4-2x =30%,得到x =0.75,总物质的量为2.5mol,根据pV=nT,得平衡时总压强为10pkPa,则H,0 的压强为3pkPa,CH,OH的压强为3pkPa,C0,的压强为pkPa,H,的压强为 3pkPa,得K=PCH,0H)·p(H,O)3px32_1 p(C0)·p(H2)px(3p)33p (5)H,浓度的适度增大，会提高催化剂表面H,的浓度，浓度过大会影响C0,的吸 附效果，所以开始时H,浓度的增大，C0,的平衡转化率增大；随着H,浓度继续增 大，会造成催化剂表面C0,的吸附率下降。由题可知，反应Ⅱ为慢反应，即所需活 化能较大，反应Ⅲ为快反应，即所需活化能较小，据此可以得到图像。 高三化学答案第8页（共8页）